2024-2025年新教材高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)專題檢測(cè)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

專題質(zhì)量檢測(cè)(四)硫與環(huán)境愛護(hù)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理改變B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2C．S2、S4、S6、S8互稱同位素D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2解析：選B物理改變是沒有新物質(zhì)生成的改變，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)改變，故A錯(cuò)誤；不論哪種硫分子，組成元素只有硫元素，燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，故B正確；S8、S6、S4、S2均屬于單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會(huì)和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)得到純凈的S2，故D錯(cuò)誤。2．下列說法正確的是()A．醫(yī)學(xué)上可用碳酸鋇作鋇餐B．濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，因此鐵、鋁制器可貯運(yùn)濃硫酸C．推斷銅與濃硫酸是否生成硫酸銅，須要向反應(yīng)容器中加水D．硫酸亞鐵在醫(yī)學(xué)上可用于治療缺鐵性貧血；在工業(yè)上也可作生產(chǎn)鐵系凈水劑和鐵紅的原料解析：選DA選項(xiàng)，醫(yī)學(xué)上用硫酸鋇作鋇餐，因?yàn)樘妓徜^溶于胃酸(HCl)生成鋇離子，會(huì)引起中毒，而硫酸鋇不溶于胃酸。B選項(xiàng)，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，不是不反應(yīng)。C選項(xiàng)，無需加水，可視察到溶液呈藍(lán)色，且此時(shí)反應(yīng)器中還有濃硫酸，加水導(dǎo)致大量放熱，易產(chǎn)生平安隱患。3．下列有關(guān)SO2說法不正確的是()A．SO2是污染大氣的有害氣體之一B．SO2在大氣中與水反應(yīng)生成硫酸，產(chǎn)生酸雨C．SO2可使澄清石灰水變渾濁D．SO2能使品紅溶液褪色，加熱溶液顏色復(fù)原解析：選BSO2是污染大氣的有害氣體之一，可以導(dǎo)致硫酸型酸雨的產(chǎn)生，A項(xiàng)正確；SO2在大氣中與水反應(yīng)生成亞硫酸，B項(xiàng)不正確；SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的亞硫酸鈣，澄清石灰水變渾濁，C項(xiàng)正確；SO2能使品紅溶液褪色，加熱溶液顏色復(fù)原，D項(xiàng)正確。4．下列反應(yīng)中體現(xiàn)二氧化硫還原性的是()A．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HClB．SO2＋2H2S=2H2O＋3SC．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OD．SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2解析：選AA項(xiàng)，反應(yīng)SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl中，硫元素的化合價(jià)由＋4價(jià)上升為＋6價(jià)，SO2被氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)SO2＋2H2S=2H2O＋3S中，SO2中硫元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，SO2被還原，體現(xiàn)其氧化性，錯(cuò)誤；C、D項(xiàng)，反應(yīng)中均沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，SO2既未被氧化也未被還原，錯(cuò)誤。5.用如圖所示試驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列有關(guān)試驗(yàn)的說法不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可限制反應(yīng)生成SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D．為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，視察顏色解析：選D上下移動(dòng)銅絲可以限制銅與濃硫酸的接觸與分別，從而可以限制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液漸漸加入到大量水中，否則簡(jiǎn)單使液體噴出，從而發(fā)生危急，D項(xiàng)不合理。6．下列制取SO2，驗(yàn)證其漂白性，收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選B試驗(yàn)室制備SO2采納濃硫酸與Cu加熱的方法，稀硫酸與Cu加熱不反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，B選項(xiàng)正確。SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)管“進(jìn)步短出”，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2尾氣應(yīng)用NaOH溶液處理，飽和NaHSO3溶液與SO2不反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是()A．稀硫酸用于除鐵銹B．碳酸鈉用于治療胃酸過多C．碳酸鋇可作“鋇餐”D．硫酸鋇用于制作石膏繃帶解析：選A稀硫酸能與鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故A正確；碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；碳酸鋇可溶于胃液中的HCl，不能作“鋇餐”，硫酸鋇可作“鋇餐”，故C錯(cuò)誤；硫酸鈣用于制作石膏繃帶，故D錯(cuò)誤。8．確定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S＋H2SOx→S＋(x－3)SO2＋H2O(未配平)下列推斷中合理的是()A．該反應(yīng)中，確定有SO2B．該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C．若x＝3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．若x＝4，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子為6mol解析：選B若x＝3，反應(yīng)為2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O；若x＝4，反應(yīng)為H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O。當(dāng)x＝3時(shí)，不會(huì)生成SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無論x＝3還是x＝4，在反應(yīng)中H2S中－2價(jià)的硫元素都被氧化成0價(jià)的S，H2S作還原劑，x＝3時(shí)H2SOx作氧化劑被還原成S，x＝4時(shí)H2SOx作氧化劑被還原成SO2，B項(xiàng)正確；若x＝3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若x＝4，每生成1molS轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下列敘述正確的是()A．濃硫酸可作干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性C．把足量銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，得到的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．常溫下能夠用鐵制、鋁制容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使鐵、鋁鈍化解析：選DA項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體(HI、H2S等)和堿性氣體(NH3)；B選項(xiàng)，金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，由于沒有鹽生成，故濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸的濃度漸漸減小，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)停止，故得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L。10．某同學(xué)通過查閱得到以下資料：材料一：BaSO4、BaSO3都難溶于水，BaSO4難溶于強(qiáng)酸，但BaSO3可溶于強(qiáng)酸，故BaSO4可作為造影劑用于X射線檢查，而BaSO3不能。材料二：三氯化鐵與二氧化硫能發(fā)生下列反應(yīng)：2FeCl3＋SO2＋2H2O=FeCl2＋FeSO4＋4HCl在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入確定量的SO2，有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論正確的是()A．白色沉淀是BaSO3B．無法確定白色沉淀的成分C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3被SO2還原為FeCl2解析：選D由題意知BaSO3不能在酸性溶液中存在，而Fe3＋可將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，本身被還原為Fe2＋，白色沉淀是BaSO4。11.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，確定可以視察到有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑解析：選D由題可知X是硫酸，D與水反應(yīng)生成硫酸，則D為SO3，B為SO2。A項(xiàng)，使蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e不能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若A為碳，CO2與少量的Ca(OH)2會(huì)生成可溶性的Ca(HCO3)2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑，正確。12．ClO2是一種消毒劑，工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：NaClO3＋SO2＋H2SO4→ClO2＋NaHSO4(未配平)，下列說法正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被還原B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．參與反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1解析：選DNaClO3作氧化劑，其中氯元素由＋5價(jià)降為＋4價(jià)，1molNaClO3參與反應(yīng)，得到1mole－，1molSO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)時(shí)失去2mole－；依據(jù)得失電子守恒，參與反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1。13．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是()A．將SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB．用氨水汲取少量的SO2氣體：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．向SO2的水溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生淺黃色沉淀：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液以等物質(zhì)的量混合：SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O解析：選AClO－具有強(qiáng)氧化性，將SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。用氨水汲取少量的SO2，生成(NH4)2SO3，B選項(xiàng)正確。SO2的水溶液中通入H2S氣體，生成S，C選項(xiàng)正確。NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液以等物質(zhì)的量混合時(shí)，離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。14．在確定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A．3.0mol B．1.5molC．1.0mol D．0.75mol解析：選B解本題的關(guān)鍵是抓住PbO2得到的電子數(shù)與Cr3＋失去的電子數(shù)相等。PbO2中Pb為＋4價(jià)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)中Cr為＋6價(jià)。在反應(yīng)中化合價(jià)的改變?yōu)檠趸瘎篜bO2→Pb2＋(Pb的化合價(jià)降低2價(jià))還原劑：Cr3＋→Cr2Oeq\o\al(2－,7)(Cr的化合價(jià)上升3價(jià))設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為n，依據(jù)得失電子守恒有n×1×(4－2)＝1mol×1×(6－3)，解得n＝1.5mol。15．下列改變的原理相像的是()①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、氯水褪色④常溫下濃硫酸用鐵制容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑤二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④ B．只有④⑤C．只有③④⑤ D．全部解析：選B①濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置濃度均減小，但原理不同；②二氧化硫具有漂白性而使品紅溶液褪色，氯氣具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色，原理不同；③SO2使品紅溶液褪色利用了SO2的漂白性，而SO2使氯水褪色利用了SO2的還原性，原理不同；④二者均利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性；⑤二者使澄清石灰水變渾濁均利用了酸性氧化物的通性。16．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著豐富多彩的顏色的改變，下列說法錯(cuò)誤的是()A．將Na2O2固體投入滴加了少許酚酞的蒸餾水中，溶液先變紅后褪色B．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴加到pH試紙上，試紙先變紅后變成白色C．向膽礬晶體(CuSO4·5H2O)滴加濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨獶．將SO2通入品紅溶液中，溶液顏色褪去，加熱后又變成紅色解析：選B過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，另外過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，將Na2O2固體投入滴加了少許酚酞的蒸餾水中，溶液先變紅后褪色，A正確；濃硫酸顯酸性，同時(shí)具有脫水性，滴加在pH試紙上，試紙先變紅后變成黑色，錯(cuò)誤；向膽礬晶體滴加濃H2SO4，濃H2SO4具有吸水性，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，正確；二氧化硫漂白是不穩(wěn)定的，因此將SO2通入品紅溶液中，溶液顏色褪去，加熱后又變成紅色，D正確。17．已知①Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列說法不正確的是()A．濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2C．Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D．不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應(yīng)過程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等，則生成氣體的物質(zhì)的量相等解析：選A從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A錯(cuò)；過量的Zn在濃H2SO4中反應(yīng)先生成SO2，濃硫酸變稀后生成H2，B正確，C也正確；Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中，有1molH2SO4被還原時(shí)分別生成1molSO2和1molH2，D正確。18．若0.1mol某單質(zhì)與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素不行能是()A．Ag B．FeC．Cu D．K解析：選B質(zhì)量增加了1.6g，則增加的質(zhì)量是S的質(zhì)量，故S的物質(zhì)的量為eq\f(1.6g,32g·mol－1)＝0.05mol,0.1mol某單質(zhì)與0.05molS反應(yīng)，該單質(zhì)與S的物質(zhì)的量之比是2∶1，所以該單質(zhì)與硫充分反應(yīng)后，組成該單質(zhì)的元素在生成物中的化合價(jià)為＋1，Ag、Fe、Cu、K中只有Fe沒有＋1價(jià)，所以不行能是Fe，Cu會(huì)與S反應(yīng)生成Cu2S。19．做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防“新型冠狀病毒”的重要措施，目前常用的一種消毒劑是ClO2。試驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列說法正確的是()A．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．當(dāng)有1molKClO3參與反應(yīng)時(shí)，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析：選C該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，H2C2O4為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，當(dāng)有1molKClO3參與反應(yīng)時(shí)，則有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確。20．已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的10mol·L－1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此推斷下列說法合理的是()A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．有刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑解析：選A紅色金屬為銅單質(zhì)，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，由信息Cu＋→Cu＋Cu2＋在酸性條件下發(fā)生，說明硫酸具有酸性。NH4CuSO3中Cu元素顯＋1價(jià)，故該氧化還原反應(yīng)是Cu元素自身的氧化還原反應(yīng)，不涉及S、N元素，SOeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成SO2，故有刺激性氣味的氣體不是氨氣。最終溶液中除含CuSO4，還有(NH4)2SO4。二、非選擇題(本題共5小題，共60分)21．(12分)在學(xué)習(xí)了硫的轉(zhuǎn)化后，某學(xué)生繪制了如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，D____________。(2)寫出H2SO4→C的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________(寫一個(gè)即可)。(3)寫出A與SO2相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：________________________。(4)寫出一個(gè)由SO2干脆生成H2SO4的化學(xué)方程式：_______________________________。解析：(1)A中S為＋6價(jià)，既可以轉(zhuǎn)化為H2SO4又可以和二氧化硫相互轉(zhuǎn)化，因此A為SO3；B中硫元素為－2價(jià)且為氣態(tài)氫化物，因此B為H2S；D中S為＋4價(jià)且是酸，故D為H2SO3。(2)C中S為＋6價(jià)，且由H2SO4制得，則H2SO4→C的化學(xué)方程式可為H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O。(3)SO3與SO2相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。(4)SO2干脆生成H2SO4的一個(gè)化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。答案：(1)SO3H2SH2SO3(2)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(4)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(合理即可)22．(12分)為分析某縣城的空氣質(zhì)量狀況，某校化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定該縣城空氣中SO2的含量。(1)檢驗(yàn)SO2可選用____________溶液。(2)SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________SO2＋________MnOeq\o\al(－,4)＋________H2O=________SOeq\o\al(2－,4)＋________Mn2＋＋________H＋。請(qǐng)嘗試配平該離子方程式。該反應(yīng)的現(xiàn)象是______________，SO2在該反應(yīng)中顯________(填“氧化”或“還原”)性。(3)該小組的同學(xué)擬用下列裝置，運(yùn)用(2)中的反應(yīng)原理定量分析空氣中SO2的含量：①裝置中棉花的作用是_________，通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的試驗(yàn)操作是 __________________。②該試驗(yàn)中須要知道的數(shù)據(jù)除氣體流速、酸性KMnO4溶液的體積外還有___________。解析：(3)①氣體流速大時(shí)，固體顆粒易被氣流帶進(jìn)酸性KMnO4溶液中或堵塞導(dǎo)管。定量分析氣體中成分的含量，須要檢查裝置的氣密性。②由酸性KMnO4溶液和SO2發(fā)生反應(yīng)的定量關(guān)系，可求算出SO2的含量，故須要知道酸性KMnO4溶液的濃度。答案：(1)品紅(2)522524紫色溶液褪色還原(3)①防止固體顆粒進(jìn)入酸性KMnO4溶液中檢查裝置的氣密性②酸性KMnO4溶液的濃度23．(14分)某化學(xué)愛好小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。(2)試驗(yàn)過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是____________、____________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出試驗(yàn)操作及現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾氣可采納________溶液汲取。解析：(2)SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2具有氧化性，能把S2－氧化成S；(3)SO2能使品紅溶液褪色，受熱復(fù)原原來的顏色；(4)SO2有毒，屬于酸性氧化物，常用堿液汲取，如NaOH溶液。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)紫(紅)色褪去出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)D中品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈，品紅溶液復(fù)原原來的顏色(4)NaOH24．(10分)某同學(xué)在探討Fe與稀H2SO4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：(1)試驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面快速變黑，反應(yīng)很快停止，其緣由是________________________________________________________________________。(3)試驗(yàn)Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，a試管中溶液的紅色褪去，c處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。b試管中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)對(duì)比試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但緣由不同。濃硫酸的氧化性源于＋6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_________________________________________________________________________________________________________________________。②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有___________________________________________。解析：(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使Fe發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜并覆蓋在Fe的表面，阻擋反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。(3)試驗(yàn)Ⅲ中，F(xiàn)e和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，試驗(yàn)中未檢測(cè)到可燃性氣體，說明反應(yīng)沒有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液紅色褪去，且二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但緣由不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在＋6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在＋1價(jià)的氫元素上；②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有反應(yīng)物的濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。答案：(1)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)鐵表面