第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、單選題（共20題）1．部分物質(zhì)的燃燒熱如下表，下列關(guān)于CH4和水蒸氣反應(yīng)得到H2和CO的熱化學(xué)方程式正確的是物質(zhì)H2-285.8CO-283.0CH4-890.0注：1molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1molH2O(l)時放熱44.0kJ。A．B．C．D．2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=akJ?mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=bkJ?mol-1其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是化學(xué)鍵C=OC—HO—HO=O鍵能/(kJ?mol-1)798413463xA．ΔH1<ΔH2B．H2O(g)=H2O(1)

ΔH=(a-b)kJ?mol-1C．當(dāng)有4NA個O-H鍵生成時，反應(yīng)放出的熱量為akJD．上文中x=3．已知8gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水放出560kJ熱量，則H2與O2反應(yīng)生成放出多少熱量A．560kJ B．280kJ C．140kJ D．1120kJ4．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-569.6kJ?mol-1，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+482.1kJ?mol-1，現(xiàn)有36g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（

）A．4.86kJ B．9.72kJC．87.5kJ D．175kJ5．根據(jù)以下能量變化示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的鍵更牢固B．鍵的平均鍵能為C．D．6．下列過程中需要吸收熱量的是①O2→2O

②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK

⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O

⑦食物腐敗

⑧液氨氣化A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧7．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N為-2價）與N2O4是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵C．反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為N2D．反應(yīng)中，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-8．運載火箭常使用偏二甲肼()和液態(tài)四氧化二氮作推進劑，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，被氧化B．具有的能量高于具有的能量C．反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量D．?dāng)嗔押椭械幕瘜W(xué)鍵時放出能量9．下圖為25℃時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molB．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJC．加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線10．對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ·molˉ1的敘述錯誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-5800kJ·molˉ1，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，可知丁烷的燃燒熱為5800kJ·molˉ1D．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出熱量5800kJ11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．氫氣燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．臭氧-生物活性炭用于自來水深度處理，是利用了活性炭的還原性C．在食品袋中放入裝有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物因氧化而變質(zhì)D．使用硅制太陽能電池可以減少對煤、石油等化石燃料的依賴12．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．加入催化劑，Z點位置降低 B．反應(yīng)熱=E+QC．加入催化劑，Y點位置降低 D．加入催化劑，反應(yīng)熱減少13．下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B．稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒14．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知（石墨，）=（金剛石，）；則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知：；則氫氣的燃燒熱為C．已知；則D．已知；則含的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量15．結(jié)合圖關(guān)系，判斷如下說法正確的是A．B．C．D．16．已知化學(xué)方程式2AB(g)=A2(g)＋B2(g)所代表的化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：則下列說法正確的是A．2AB(g)=A2(g)＋B2(g)為放熱反應(yīng)B．2molAB(g)的能量高于1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和C．?dāng)嗔?molAB(g)吸收的熱量為ykJD．?dāng)嗔?molA2(g)和1molB2(g)放出的能量和為xkJ17．中國傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊含著許多化學(xué)知識。下列有關(guān)解讀錯誤的是A．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”是利用化學(xué)鍍銅原理在鐵器表面鍍銅B．“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，石灰在高溫條件下經(jīng)煅燒可得熟石灰C．“青山隱隱泛中流，洞天云霄何處生”，云、霧均可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“陽燧火鏡也。以銅鑄成，其面凹，摩熱向日，以艾承之，則得火”是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置18．某小組用如下圖所示簡易量熱計進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。近似處理實驗所用酸、堿溶液的密度為1.0g·cm?3、比熱容為4.2J/(g·℃)，忽略量熱計的比熱容。三次實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗次數(shù)反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系溫度/℃溫度差平均值/℃50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.55mol/LNaOH溶液平均值124.925.128.2?t224.825.227.0325.025.028.2設(shè)該實驗放熱為Q，理論上放熱為Q理論。下列說法不正確的是A．從實驗裝置上看，還缺少的儀器為溫度計B．?t=2.8℃C．計算得Q=1.344kJD．Q比Q理論略微偏小的原因可能是量取溶液體積時俯視量筒讀數(shù)19．下列有關(guān)能量的說法正確的是A．燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)C．由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低D．只要有化學(xué)鍵的斷裂，必然發(fā)生化學(xué)變化20．已知：，強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱。則電離時的為A． B．C． D．二、非選擇題（共5題）21．(1)在101kPa時,1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出890kJ的熱量。①CH4的燃燒熱為,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為;②1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1。寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式:。22．按要求回答下列問題（1）已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。（2）已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1，S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol－1，則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=。（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH=-437.3kJ·mol一1，H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)

ΔH=-285.8kJ·mol一1，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

ΔH=-283.0kJ·mol一1，寫出煤氣化(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式，計算10m3(標(biāo)況)水煤氣完全燃燒放出的熱量為kJ（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。23．測定中和熱的儀器——量熱計下圖是一種簡易量熱計示意圖，空白處內(nèi)容分別為、、。24．氫能是一種理想的綠色能源。有科學(xué)家預(yù)言，氫能有可能成為人類未來的主要能源。(1)為什么說氫能是一種理想的綠色能源？(2)請根據(jù)本書后附錄Ⅰ所提供的燃燒熱數(shù)據(jù)，計算相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、乙醇在25℃和101kPa時完全燃燒放出的熱量，據(jù)此說明氫氣作為能源的優(yōu)點。(3)查閱資料，了解氫能在利用過程中需要解決的技術(shù)難題，以及氫能利用的發(fā)展前景。25．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等。(1)下列ΔH表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是；表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1E.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(aq)＋2H2O(l)ΔH5F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6(2)1gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出50kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(3)根據(jù)題(1)中B、D判斷1molCO(g)完全燃燒的ΔH=。(4)反應(yīng)F的ΔH6可以用如圖所示的裝置進行測量。從實驗裝置上看，圖中有兩種錯誤，分別是；；大燒杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。參考答案：1．A根據(jù)H2、CO、CH4的燃燒熱可得熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H1=-285.8kJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H3=-890.0kJ/mol，1molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1molH2O(l)時放熱44.0kJ，可得④H2O(g)=H2O(l)△H4=-44.0kJ；根據(jù)蓋斯定律，將(③+④)-(①×3+②)，整理可得，故合理選項是A。2．AA.反應(yīng)①②都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH<0，等量的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，則有a>b，因ΔH為負(fù)值，放出的熱量越多，ΔH越小因，因此放出的ΔH1<ΔH2，故A正確；B.①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ?mol-1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律(①-②)可得：H2O(g)=H2O(1)

ΔH=(a-b)kJ?mol-1，故B錯誤；C.當(dāng)有4NA個O—H鍵生成時，反應(yīng)消耗了1mol甲烷，按照反應(yīng)①進行生成液態(tài)水放出的熱量為akJ，按照反應(yīng)②進行生成液態(tài)水放出的熱量為bkJ，故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1，ΔH2=413kJ?mol-1×4+2xkJ?mol-1-(798kJ?mol-1×2+463kJ?mol-1×4)=bkJ?mol-1，整理可得：x=，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點在D選項，計算物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能時，該題需要注意，H2O(g)=H2O(1)是物質(zhì)狀態(tài)變化而引起的能量變化，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化，因此要用生成氣態(tài)水是的反應(yīng)②才能準(zhǔn)確計算O=O的鍵能大小。3．C8gH2在O2中完全燃燒生成4mol液態(tài)水，放出560kJ熱量，則H2與O2反應(yīng)生成放出多少熱量為，故選C。4．C由①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-569.6kJ?mol-1，②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+482.1kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知?①?②得到2H2O(l)═2H2O(g)△H=?(?569.6kJ?mol?1)?(+482.lkJ?mol?1)=+87.5kJ?mol，36g液態(tài)H2O，其物質(zhì)的量為=2mol，則蒸發(fā)時吸收的熱量87.5kJ，故答案為C。5．BA．反應(yīng)Ⅱ生成1mol鍵放出427KJ能量，反應(yīng)Ⅲ生成1mol鍵放出502KJ能量，反應(yīng)Ⅲ生成的鍵放熱更多，能量越低，則生成的鍵更牢固。故A錯誤；B．由圖可知，鍵的平均鍵能為，故B正確；C．由圖中能量關(guān)系可以算出則，故C錯誤；D．由，故反應(yīng)放出的熱量大于244KJ，則；故D錯誤；故選B。6．A①O2→2O需要斷鍵，斷鍵吸熱，①正確；②2F→F2形成化學(xué)鍵，放出能量，②錯誤；③SO3+H2O=H2SO4是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，③錯誤；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放熱反應(yīng)，④錯誤；⑤中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，⑤錯誤；⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O是吸熱反應(yīng)，⑥正確；⑦食物腐敗是放熱反應(yīng)，⑦錯誤；⑧液氨氣化，會吸收大量的熱，⑧正確；故選A。7．CA.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，根據(jù)方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0可知，△H<0、△S>0，可得△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行，A正確；B.1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵，B正確；C.反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0，+4降低到0，即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；D.反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-，D正確；故答案選C?！军c睛】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，△G=△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)，△S為氣體的混亂度。8．CA．該反應(yīng)中，中O為?2價，氮元素為+4價，反應(yīng)后N變?yōu)?價，化合價降低，作氧化劑，被還原，故A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，具有的能量不一定高于具有的能量，故B錯誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故C正確；D．?dāng)嗔押椭械幕瘜W(xué)鍵時需要吸收能量，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9．BA．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且焓變△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，A正確；B．合成氨為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，B錯誤；C．反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)體系的總能量有關(guān)，催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，b曲線就是加入催化劑時的能量變化曲線，D正確；故答案選B。10．CA．反應(yīng)的△H=-5800kJ/mol，即焓變小于零，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．焓變的影響因素：物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量的多少即化學(xué)計量數(shù)的大小，故B正確；C．燃燒熱的含義：101kPa，完全燃燒1mol純物質(zhì)生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，故C錯誤；D．熱化學(xué)方程式的含義：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ，故D正確。故答案為C。11．DA．氫氣燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等，A錯誤；B．活性炭具有吸附性，臭氧具有氧化性，臭氧—生物活性炭用于自來水深度處理，是利用其吸附性和氧化性，體現(xiàn)的是活性炭的吸附性，B錯誤；C．硅膠、生石灰具有吸水性，可在食品袋中作干燥劑，不能防止食品氧化而變質(zhì)，C錯誤；D．大量使用化石燃料的危害是造成嚴(yán)重的空氣污染，開發(fā)新能源，如用硅制作太陽能電池，可以減少對化石燃料的依賴，是防止空氣污染的有效途徑，D正確；故選D。12．CA.加入催化劑，只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此Z點位置不變，A錯誤；B.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物的能量差，根據(jù)圖象可知反應(yīng)熱Q=+Q，B錯誤；C.加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的能量條件下進行，因此Y點位置降低，C正確；

D.由于催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，所以加入催化劑，反應(yīng)熱不變，D錯誤；故合理選項是C。13．CA．生石灰溶于水放熱；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)放熱，A錯誤；B．稀釋濃硫酸放熱；金屬或金屬氧化物熔化吸熱，但均是化學(xué)變化，B錯誤；C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D．工業(yè)煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)；化石燃料燃燒是放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選C。14．CA．已知（石墨，）=（金剛石，），石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，，則燃燒熱＞-=-241.8kJ·mol-1，故B錯誤；C．已知、，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程，則，故C正確；D．已知，指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為57.4kJ，則0.5molNaOH與強酸反應(yīng)放出=28.7kJ的熱量，醋酸是弱酸，其電離吸熱，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，故D錯誤；故選C。15．A根據(jù)圖中信息得到，。A．根據(jù)兩個方程式相減得到，故A正確；B．根據(jù)兩個方程式相減再乘以2得到，故B錯誤；C．減去的2倍，得到，故C錯誤；D．根據(jù)C分析得到，故D錯誤。綜上所述，答案為A。16．CA．由圖象可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，B錯誤；C．由圖可知，斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵吸收xkJ的能量，D錯誤；故選D。17．BA．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是利用化學(xué)鍍銅原理在鐵器表面鍍銅，選項A正確；B．“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，為石灰在高溫條件下經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳，不是熟石灰，選項B錯誤；C．“青山隱隱泛中流，洞天云霄何處生”，形成的云、霧均為膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項C正確；D．陽燧，是指用銅或銅合金做成的銅鑒狀器物。其狀為一個凹面鏡，當(dāng)它面向太陽時，光線先直射在凹面上，再從不同角度反射出來，是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，選項D正確；答案選B。18．BA．由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是溫度計，故A正確；B．3次實驗溫度差分別為：3.2℃、2.0℃、3.2℃，第2次數(shù)據(jù)誤差大，舍去，則Δt═(3.2+3.2)℃=3.2℃，故B錯誤；C．根據(jù)0mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)時溶液的質(zhì)量為100g,溫度變化的值為3.4℃，則放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.2J/(g?℃)×3.2℃=1428J=1.344kJ，故C正確；D．量取溶液的體積時俯視讀數(shù)導(dǎo)致用量偏少，導(dǎo)致放出的熱量偏小，故D正確。答案選B。19．CA．燃燒是放熱反應(yīng)，除放熱外還有光能等釋放出來，A錯誤；B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)；加熱條件下能夠進行的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)物和生成物總能量大小有關(guān)，與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，B錯誤；C．由反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱，石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低，C正確；D．因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷開和新鍵的形成，則只要有化學(xué)鍵的斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；答案選C。20．B即，稀強酸和稀強堿反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，將前者減去后者得到即電離時的為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。21．890kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-13.97×104kJCH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1分析：燃燒熱：在25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=V/Vm計算1000L甲烷的物質(zhì)的量，然后結(jié)合甲烷的燃燒熱值，計算放出的熱量；已知①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ?mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ?mol-1，利用蓋斯定律將（①+②）/2可得到：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，據(jù)此計算反應(yīng)熱。詳解：（1）①在25℃、101kPa下，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1；正確答案：890kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下1000L甲烷氣體的物質(zhì)的量n=1000/22.4=44.6mol，則燃燒后產(chǎn)生的熱量等于890kJ·mol-1×44.6mol=3.97×104kJ；正確答案：3.97×104kJ。

（2）由反應(yīng)：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ?mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，（①+②）/2可得到：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，△H==-867kJ·mol-1，所以CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1；正確答案：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1。22．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol一1(3a+b-c)kJ·mol一1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g）

ΔH=131.5kJ·mol一1126964.3kJ（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可以知道，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；（3）碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ?mol-1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ?mol-1③將方程式3①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反應(yīng)熱進行相應(yīng)的改變，據(jù)此計算反應(yīng)熱；（4）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1③CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律計算，①-②-③得到固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)②和③可計算出水煤氣燃燒放出的熱量。(1)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-92kJ?mol-1；因此，正確答案是：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1。(2)碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1①，S(s)+2K(s)═K2S(s）△H2=bkJ?mol-1②2K(s)+N2(g）+3O2(g）═2KNO3(s）△H3=ckJ?mol-1③，將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C（s）═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=（3a+b-c）kJ?mol-1，因此，答案是：（3a+b-c）kJ?mol-1；(3)已知：①C(s)+O2(g)=CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1,②H2(g)+1/2O2(g)=H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1,③CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律計算，①-②-③得到固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1；因此，答案是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1，(4)根據(jù)反應(yīng)②③可以知道，每2摩爾水煤氣完全燃燒放出的熱量為285.8kJ+283.0kJ=568.8kJ，所以10m3（標(biāo)況）即10000L/22.4=446.43mol,的水煤氣完全燃燒放出的熱量為446.43×568.8kJ×1/2=126964.3kJ，因此，答案是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ?mol-1；126964.3。23．s酸溶液、堿溶液、混合溶液隔熱，減少熱量的散失作為反應(yīng)容器在測定中和熱的儀器中量熱計，題干圖示是一種簡易量熱計示意圖，溫度計的作用為測量反應(yīng)前后酸溶液、堿溶液、混合溶液的溫度，外筒的作用為隔熱，減少熱量的散失，內(nèi)筒的作用為作為反應(yīng)容器，故答案為：反應(yīng)混合液最高；隔熱，減少熱量的散失；作為反應(yīng)容器。24．(1)氫氣本身無毒，極易燃燒，燃燒產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，由水制得的氫氣，具有再生性(2)氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，甲烷的燃燒熱為：890.3kJ/mol，乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol，M(H2)=2g/mol，M(CH4)=16g/mol，M(CH3CH2OH)=46g/mol；假設(shè)m(H2)=m(CH4)=m(CH3CH2OH)=1g，則1g氫氣燃燒放出的熱量為0.5×285.8kJ=142.9kJ；1g甲烷燃燒放出的熱量為×890.3kJ=55.6kJ；1g乙醇燃燒放出的熱量為×1366.8