第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 測試題 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

第三章水溶液中的離子反應(yīng)平衡測試題一、單選題（共20題）1．下列說法正確的是A．二元酸的電離方程式是：，，是弱電解質(zhì)B．向水中加氨水，水的電離平衡逆向移動，減小C．常溫下將溶液溫度升高20℃，溶液pH增大D．的溶液一定呈中性2．高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法正確的是A．固體X主要成分是；金屬M為ZnB．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2～6.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨具有導電性,可用于制鉛筆芯B．SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蝕Cu制電路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹4．下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論，A向和KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液混合溶液顏色逐漸變淺，有紅褐色沉淀產(chǎn)生與生成是可逆反應(yīng)B用pH試紙測定同溫度同濃度NaClO溶液和溶液的pHNaClO的pH大酸性：C分別向的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的溶液醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡酸性：醋酸>碳酸>硼酸D向兩支盛有等體積等濃度溶液的試管中，分別滴入2滴等濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)A．A B．B C．C D．D5．工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()C．當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)D．當吸收液呈中性時：c(Na+)=2c()+c()6．食醋是廚房常用的調(diào)味品，25℃時，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是A．CH3COOH的電離程度減小 B．Ka增大C．CH3COO-數(shù)目增多 D．減小7．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（

）A．0.1mol/L該酸溶液的pH約為3B．HCN水溶液中，c(H＋)＞c(OH-)C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．HCN易溶于水8．某化學興趣小組欲探究氫氧化鎂固體在氯化銨中溶解的原因，進行了如下實驗：操作實驗序號試劑X實驗現(xiàn)象實驗一溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清實驗二溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯實驗三溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清實驗四溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯實驗五0.01mol/L蒸餾水，5.0mL白色濁液變化不明顯已知：①；②常溫下，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)。關(guān)于以上實驗，下列說法錯誤的是A．只通過實驗一和二，氫氧化鎂溶解可能是銨根或者氫離子作用的結(jié)果B．若加入試劑X為0.1mol/LHCl溶液5mL，實驗現(xiàn)象為白色濁液逐漸變澄清，與實驗一形成對照，可以說明被溶解C．實驗三和四中加入可以排除的干擾，因為溶液顯中性D．通過以上四個實驗證明，溶解的原因是和形成了更難電離的9．已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是A．NaHB屬于弱電解質(zhì)B．溶液中的離子濃度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2OD．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是A．25℃時，在pH=12的溶液中，K+、Cl-、、Na+可以大量共存B．在pH=1的溶液中，Na+、、Fe2+、K+可以大量共存C．25℃時，由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH在溶液中的電離是BOH=B++OH-D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-11．25℃時，向20mL0.2mol·L-1MOH溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L-1的鹽酸，溶液中l(wèi)g、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、加入鹽酸的體積V的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．MCl的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-10B．b點溶液中各微粒的濃度關(guān)系為c(MOH)>c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)C．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度逐漸增大D．d點溶液中滿足c(MOH)+c(OH-)=c(H+)12．下列廚房用品中，其水溶液顯堿性的是A．食醋 B．橙汁 C．食鹽 D．純堿13．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法，正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變14．向10mL0.10mol/LH2A溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，滴定過程中溶液pH和溫度隨V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)的變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．X點選擇甲基橙作為指示劑，溶液由橙色變?yōu)榧t色B．c(NaOH)=0.025mol/LC．30℃時，Ka1＞10-2.3D．V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)=3時，c(H2S)=c(A2-)-c(HA-)15．下列說法正確的是A．在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大B．pH=14的溶液是堿性最強的溶液C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小16．化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．氯氣與石灰乳反應(yīng)能制得漂白粉 B．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣C．泥水中加入明礬可以很快變澄清 D．袋裝螺螄粉不能使用食品添加劑17．下列說法不正確的是（

）A．室溫下，將0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH=2B．室溫下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl?)=c(Na+)C．0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1D．加熱蒸餾水時，水的離子積常數(shù)Kw增大，c(H+)逐漸增大，c(OH?)逐漸減小18．下列方程式書寫正確的是：A．Na2CO3除油污的原理：+2H2O?H2CO3+2OH-B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．Mg投入到NH4Cl中有H2：Mg+2=Mg2++2NH3↑+H2↑D．碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3=H+++Na+19．將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度（濁度是指溶液對光線通過時所產(chǎn)生的阻礙程度。通常濁度越高，溶液越渾濁）隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（

）A．該實驗是在常溫下進行的B．實線表示溶液濁度隨時間的變化C．0s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D．該反應(yīng)溫度下飽和Mg(OH)2溶液的pH約為1020．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．向碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：B．向明礬溶液中滴加溶液至鋁離子恰好完全沉淀：C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：D．已知醋酸、碳酸和硼酸在時的電離常數(shù)分別是，(第一步電離)和，將少量碳酸鈉溶液滴入等濃度的醋酸與硼酸的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)：二、非選擇題（共5題）21．勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OH＋＋OH-)，填寫下列表格改變條件平衡移動方向c(H＋)的變化c(OH-)的變化Kw加入醋酸加入燒堿升高溫度22．富馬酸亞鐵(結(jié)構(gòu)簡式為，M=170)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養(yǎng)強化劑。某化學興趣小組用富馬酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO4制備富馬酸亞鐵，并對其純度進行測定，過程如下：步驟I：富馬酸亞鐵晶體的制備步驟Ⅱ：產(chǎn)品純度的測定取0.4000g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新煮沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液星紅色；立即用0.1000mol/L的硫酸鈰銨(NH4)2Ce(SO4)3標準液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+)，滴定終點溶液變?yōu)闇\藍色。平行測定三次，平均消耗22.00mL標準液。滴定過程的硫酸鈰銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液應(yīng)裝入(填“酸式”或“堿式”)滴定管。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測得產(chǎn)品的純度是%。23．現(xiàn)有如下各物質(zhì)：①酒精②氯化銨③氫氧化鋇

④氨水⑤硫酸⑥銅⑦磷酸⑧二氧化碳。(1)屬于強電解質(zhì)的有。(2)屬于弱電解質(zhì)的有。(3)屬于非電解質(zhì)的有。(4)能導電的有。24．(I)已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11Kb=1.7×10?5(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是(填序號)。(2)25℃時，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為，水電離出的氫離子的濃度為(3)NaClO溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為。(4)向足量的次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳的離子方程式(5)25℃下，將pH=12的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=。(II)在25℃時對氨水進行如下操作。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?6)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將(填“增大”“減小”或“不變”)。(7)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：；所得溶液的pH7(填“＞”“＜”或“=”)。(8)等濃度的①氨水，②氯化銨，③碳酸氫銨，④硫酸氫銨中c()濃度的由大到小排序：(用序號)。25．中和滴定誤差分析：酸堿中和滴定的誤差分析關(guān)鍵是根據(jù)進行分析，計算中與均為確定值，只有影響著c待的計算結(jié)果，故在誤差分析時應(yīng)最終歸結(jié)為對的影響：增大，實驗結(jié)果偏高；減小，實驗結(jié)果偏低。參考答案：1．DA．二元酸的電離方程式是：，，說明第一步完全電離，是強電解質(zhì)，選項A錯誤；B．向水中加氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，但增大，選項B錯誤；C．常溫下將溶液溫度升高20℃，氫離子濃度不變，溶液pH不變，選項C錯誤；D．的溶液中存在，一定呈中性，選項D正確；答案選D。2．BCuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)；A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，故A錯誤；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，故B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，故C錯誤；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時，發(fā)生的反應(yīng)為銅離子和氫氣反應(yīng)可逆生成銅和氫離子，這樣增大酸的濃度平衡逆向移動，不利于銅的生成，故D錯誤；答案選B。3．DA.石墨具有導電性與制作鉛筆芯無關(guān)系，故A不符合題意；B.紙漿漂白，利用SO2的漂白性，不是氧化性，故B不符合題意；C.刻蝕Cu制電路板，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，體現(xiàn)Fe3+的氧化性，故C不符合題意；D.鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，體現(xiàn)稀硫酸的酸性，故D符合題意；故答案為D。4．BA．與生成是可逆反應(yīng)，，向和KSCN的混合溶液中滴加溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，使得平衡逆向移動，混合溶液顏色逐漸變淺，A正確；B．溶液中次氯酸根離子水解生成強氧化性的次氯酸，會漂白pH試紙，不能用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH，B錯誤；C．分別向的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的溶液，醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡，說明酸性：醋酸>碳酸>硼酸，C正確；D．濃度相同，Ksp小的先沉淀，由操作和現(xiàn)象可知先沉淀，說明，D正確；故選B。5．DA.Na2SO3溶液中亞硫酸根水解，且以第一步水解為主，則溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，A錯誤；B.已知NaHSO3溶液pH＜7，說明的電離程度大于水解程度，則該溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，B錯誤；C.當吸收液呈酸性時所得溶液不一定恰好是NaHSO3，因此溶液中c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)不一定滿足，C錯誤；D.當吸收液呈中性時c(H+)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c()可知溶液中：c(Na+)=2c()+c()，D正確；答案選D。6．CA．稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，A錯誤；B．Ka只與溫度有關(guān)，故稀釋時，Ka不變，B錯誤；C．稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，CH3COO-數(shù)目增多，C正確；D．醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋時氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則增大，D錯誤；故選C。7．AA．0.1mol/L該酸溶液中，pH約為3，c(H＋)=0.001mol/L，則酸發(fā)生部分電離，為弱電解質(zhì)，A符合題意；B．HCN水溶液中，c(H＋)＞c(OH-)，則表明溶液顯酸性，不能表明其電離程度大小，B不合題意；C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN是一元酸，不能證明其電離程度的大小，C不合題意；D．HCN易溶于水，與其電離程度沒有必然聯(lián)系，D不合題意；故選A。8．BA．只參照實驗一和實驗二，濃度大時，溶解，可能是因為高濃度銨根，也可能是因為銨根濃度增大后，水解產(chǎn)生的濃度增大，A正確；B．欲證明是被氫離子溶解，應(yīng)該加入和0.1mol/L的氯化銨等氫離子濃度的鹽酸（是銨根水解產(chǎn)生的），B錯誤；C．由于和的電離常數(shù)相等，醋酸銨顯中性，可以排除的干擾，C正確；D．實驗證明導致溶解的是（無時也能溶解），即可說明更難電離，D正確；故選B。9．DA．NaHB完全電離：NaHB═Na++HB－，NaHB屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B.NaHB為強堿弱酸鹽，HB-在溶液中既存在電離平衡（HB-H++B2-）、又存在水解平衡（HB-+H2OH2B+OH-），若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中離子濃度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)，若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，溶液中離子濃度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B錯誤；C．HB－為弱酸根離子，不能拆開寫，NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HB-＋OH－=H2O+B2-，C錯誤；D．NaHB溶液中的物料守恒為c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)，D正確；答案選D。10．DA．pH=12的溶液顯堿性，OH-和反應(yīng)，A項錯誤；B．在pH=1的溶液顯酸性，在酸性溶液中，具有強氧化性，能將Fe2+氧化，B項錯誤；C．25℃時，由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，說明BOH是弱堿，BOH在溶液中的電離是BOHB++OH-，C項錯誤；D．0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，說明HA是弱酸，NaA溶液中存在A-的水解：A-+H2OHA+OH-，D項正確；答案選D。11．BA．lg=0時，c(MOH)=c(M＋)，此時pOH=4.2，則c(OH－)=10?4.2mol·L?1，根據(jù)Kb(MOH)=可知此時Kb(MOH)=c(OH－)=10?4.2，MCl的水解常數(shù)為，數(shù)量級為10?10，A正確。B．b點溶質(zhì)為等量的MOH和MCl，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，則MOH的電離程度大于M＋水解程度，所以離子濃度大小順序為c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，B錯誤。C．開始未加入HCl溶液，原堿溶液電離出的氫氧根離子抑制水的電離，加入HCl溶液到中和率100%時生成可以水解的MCl，促進水的電離，即中和率從0至100%的過程水的電離程度一直增大，所以水的電離程度：a<b<c<d，C正確。D．d點溶質(zhì)為MCl，此關(guān)系式為質(zhì)子守恒，D正確。故答案為：B。12．DA．食醋的成分中含有醋酸，則食醋的水溶液顯酸性，故A不符合題意；B．橙汁中含有果酸，則其水溶液顯酸性，故B不符合題意；C．食鹽是強酸強堿鹽，則其水溶液顯中性，故C不符合題意；D．純堿的成分是碳酸鈉，是強堿弱酸鹽，則其水溶液顯堿性，故D符合題意；本題答案D。13．A試題分析：A.沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等且不為零，A項正確；B.AgCl難溶于水，在水中建立沉淀溶解平衡，溶液中有Ag+和Cl-，B項錯誤；C.沉淀溶解平衡是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動，AgCl沉淀的溶解度增大；C項錯誤；D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，AgCl沉淀的溶解度減小，D項錯誤；選A。考點：考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用。14．CA．甲基橙的變色范圍3.1～4.4，X點pH＝6.5，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故A錯誤；B．X點發(fā)生反應(yīng)，此時，V(NaOH溶液)/V(溶液)＝2，故，故B錯誤；C．W點、pH＝2.3，，但此時T＜30℃。T升高，的電離程度增大，固T＝30℃時，，故C正確；D．，根據(jù)元素守恒：，根據(jù)電荷守恒：，化簡得：，此時溶液為堿性，故D錯誤；故選：C。15．AA.水溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)，離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，當溫度不變時Kw不變，所以在溫度不變時水溶液中c(H+)和c(OH-)不會同時增大，A項正確；B.溶液中OH-濃度越大堿性越強，pH通常只用于表示OH-濃度在10-14mol/L~1mol/L范圍的溶液的酸堿性，OH-濃度大于1mol/L的溶液直接用OH-濃度表示，所以pH=14（即OH-濃度為1mol/L）的溶液不是堿性最強的溶液，B項錯誤；C.在任何溫度下中性溶液中c(H+)=c(OH-)，只有在常溫下因Kw=1×10-14，才有c(H+)=c(OH-)==1×10-7mol/L，C項錯誤；D.由公式pH=-lgc(H+)可知，酸溶液稀釋時因c(H+)減小，pH將增大，D項錯誤；答案選A?！军c睛】水溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小，若c(H+)>c(OH-)時，溶液顯酸性；若c(H+)=c(OH-)時，溶液顯中性；若(H+)<c(OH-)時，溶液顯堿性。16．DA．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，為漂白粉的主要成分，故A正確；B．食醋電離出氫離子溶液是酸性的，可與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水，可除去水垢中的碳酸鈣，故B正確；C．明礬凈水的原理是Al3+水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中雜質(zhì)，鹽的水解屬于化學變化，故C正確；D．袋裝螺螄粉需要加入適量防腐劑、調(diào)味劑等食品添加劑，故D錯誤；故選：D。17．DA.0.1mol·Lˉ1的HCl溶液的pH=1，對于強酸溶液，稀釋至原體積的10倍，pH增大一個單位，所以溶液的pH=2，A正確；B.pH=3的HCl溶液中，c(H+)=c(Cl?)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L，則c(Na+)=10-3mol/L，因此c(Cl?)=c(Na+)，B正確；C.NaOH是強堿，CH3COOH是弱酸，0.1mol·Lˉ1NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合，所得溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，則c(CH3COOH)>0.1mol·Lˉ1，C正確；D.水是弱電解質(zhì)，電離方程式為：H2OH++OH-，加熱蒸餾水時，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)Kw增大，c(H+)和c(OH?)均增大，D錯誤；故答案為：D。18．CA．碳酸鈉中的碳酸根發(fā)生水解反應(yīng)導致溶液呈堿性，水解是分兩步進行且以第一步為主，正確的離子方程式為：+H2O?HCO+OH-，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，碳酸鈣是難溶物，都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．NH4Cl溶液中的銨根發(fā)生水解生成一水合氨和HCl，加入Mg可與HCl反應(yīng)促進水解，同時產(chǎn)生氫氣，離子方程式為：Mg+2=Mg2++2NH3↑+H2↑，故C正確；D．碳酸氫鈉溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=HCO+Na+，故D錯誤；故選：C。19．DA.常溫下蒸餾水的pH=7，而圖象中的pH小于6.5，說明該實驗不是在常溫下進行的，故A錯誤；B.隨著反應(yīng)進行，氫氧化鎂沉降導致溶液濁度減小，而實線呈增大趨勢，表示的應(yīng)該為溶液的pH變化，故B錯誤；C.酚酞的變色范圍為8~10，0s時溶液的pH小于6.5，滴入酚酞后溶液為無色，故C錯誤；D.由圖象可知隨著時間的變化pH趨近于10，此時溶液為飽和Mg(OH)2溶液，則該溫度下飽和Mg(OH)2溶液pH約為10，故D正確；故答案：D。20．AA．向碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水，反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀、氨水和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH+HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故A錯誤；B．向明礬溶液中滴加溶液至鋁離子恰好完全沉淀，按照物質(zhì)的量之比為2：3反應(yīng)前后沉淀鋁離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故B正確；C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成硫酸錳和硫酸：，故C正確；D．已知醋酸、碳酸和硼酸在時的電離常數(shù)分別是，(第一步電離)和，將少量碳酸鈉溶液滴入等濃度的醋酸與硼酸的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)，醋酸酸性強于碳酸，有氣泡產(chǎn)生，硼酸酸性弱于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)：，故D正確；故選A。21．向左變大變小不變向左變小變大不變向右變大變大變大①向純水中加入醋酸，醋酸電離出H＋，抑制水的電離，平衡向左移動，OH－濃度減小，H＋濃度增大，溫度不變，KW不變，故答案為：向左；變大；變??；不變；②向純水中加入燒堿，氫氧化鈉電離出OH－，抑制水的電離，平衡向左移動，c(OH－)增大，c(H＋)減小，溫度不變，KW不變，故答案為：向左；變??；變大；不變；③弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，c(H＋)、c(OH－)均增大，水的離子積變大，故答案為：向右；變大；變大；變大。22．酸式93.5硫酸鈰銨具有氧化性、水解呈酸性，應(yīng)裝入酸式滴定管；根據(jù)富馬酸亞鐵C4H2O4Fe有：富馬酸亞鐵～Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+被還原為Ce3+，反應(yīng)為：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富馬酸亞鐵～Ce4+，富馬酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.1000mol/L×0.022L=0.0022mol，故產(chǎn)品的純度為×100%=93.5%。23．(1)②③⑤(2)⑦(3)①⑧(4)④⑥（1）強電解質(zhì)包括強酸、強堿、多數(shù)的鹽，根據(jù)所給物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是氯化銨、氫氧化鋇、硫酸；故答案為②③⑤；（2）弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水等，根據(jù)所給物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是磷酸；故答案為⑦；（3）非電解質(zhì)指的是在水中或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，包括多數(shù)非金屬氧化物、多數(shù)有機物、部分氫化物等，根據(jù)所給物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是酒精、二氧化碳；故答案為①⑧；（4）能導電的物質(zhì)有水溶液或熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)、金屬單質(zhì)、石墨、部