第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．某同學(xué)通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)反應(yīng)的中和熱△H=-52.3kJ?mol-1，造成這一結(jié)果的原因不可能的是A．實驗裝置保溫、隔熱效果差 B．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)C．分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中 D．攪拌不充分2．中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的，反應(yīng)過程示意圖如下，下列說法錯誤的是A．過程I和II均為吸熱過程，過程III為放熱過程B．催化劑通過降低水煤氣變換反應(yīng)的ΔH，從而提高了化學(xué)反應(yīng)的速率C．反應(yīng)物鍵能總和低于生成物鍵能總和D．過程III既生成了極性鍵也生成了非極性鍵3．已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．使用催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C．每形成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量D．和的總能量高于2molAB(g)的總能量4．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．相同條件下，；，則B．由C(石墨)(金剛石)kJ?mol可知：金剛石比石墨穩(wěn)定C．的燃燒熱為1090kJ?mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為kJ?molD．已知kJ?mol，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量5．常溫常壓下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是選項已知條件熱化學(xué)方程式A的燃燒熱為B1g完全燃燒生成液態(tài)水和，放出63.59kJ的熱量C12g石墨比12g金剛石能量少1.9kJC(石墨，s)=C(金剛石，s)D2molAB分解生成和氣體，吸收熱量52kJA．A B．B C．C D．D6．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) B．與的反應(yīng)C．NaOH溶液與溶液混合 D．鈉在氧氣中燃燒反應(yīng)7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變C．在一個化學(xué)反應(yīng)中，當反應(yīng)物總焓小于生成物的總焓時，為負值D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同8．下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的說法正確的是A．實驗時使用金屬攪拌棒，則測定的反應(yīng)熱偏大B．為了保證反應(yīng)充分，將溶液分多次加入酸中C．用足量的溶液中和等量的鹽酸或醋酸時，反應(yīng)熱相同D．根據(jù)反應(yīng)前后的溫差和比熱容即可計算反應(yīng)熱9．乙烯與水通過加成反應(yīng)可得乙醇。反應(yīng)機理、能量變化與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．①、②、③三步均屬于加成反應(yīng)B．H+為反應(yīng)的催化劑C．①、②、③三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生10．根據(jù)如圖所示的和反應(yīng)生成過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是A．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成時，能放出498kJ能量B．斷裂分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量C．和具有的總能量小于具有的總能量D．11．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑。途徑Ⅰ：；途徑Ⅱ：，，。下列說法正確的是A．B．等質(zhì)量的煤通過以上兩種途徑燃燒放出的熱量：途徑Ⅰ＜途徑ⅡC．和反應(yīng)生成放出熱量為D．反應(yīng)的12．在25℃、101kPa下，完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱akJ，下列氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．13．各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A． B．C． D．14．已知：常溫常壓下，乙炔完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時放出熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ?mol-1，則相同條件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC．I2(g)+H2(g)=2HI(g)ΔH=-9.48kJ?mol-1，H2和I2蒸氣反應(yīng)生成2molHI氣體放出熱量9.48kJD．若S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH2，硫的燃燒熱為ΔH1+ΔH2二、填空題16．根據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)28gN2(g)與適量的O2(g)反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量________。(2)2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量__________。17．醇是重要的有機化工原料。一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng)：i.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ii.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)(1)上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：在某密閉容器中，充入一定量CH3OH(g)發(fā)生上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)________(填“i”或“ii”)的速率較大，其原因為___________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2?E1的變化是：E1__________；E2?E1___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)ΔH=+50.7kJ?mol?1。則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的ΔH=______。18．金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進一步還原得到鈦。TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1Kp1=1.0×10-2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2=-51kJ·mol-1Kp1=1.2×1012pa反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH為_______kJ·mol-119．Ⅰ.(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是__(填字母序號)。①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A．①②B．②④C．③D．①⑥Ⅱ.蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。若1molCH4氣體完全反應(yīng)時，吸收akJ熱量?；瘜W(xué)鍵C—HH—HH—O鍵能kJ/molbcd(2)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___。(3)C=O的鍵能為___kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)。(4)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng).測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如表所示。0～10min內(nèi)用水蒸氣的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為v(H2O)=___。時間/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10(5)若想加快該反應(yīng)的速率，可采取的措施有___(任寫一項即可)。(6)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B．CO2和H2的體積分數(shù)比為1：4C．混合氣體的密度保持不變D．生成1molCO2的同時，有4molH—H鍵斷裂20．磷在氧氣中燃燒可能生成兩種固態(tài)氧化物和?，F(xiàn)將單質(zhì)磷固體在氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，放出的熱量。（1）反應(yīng)后生成物的組成是_________（用化學(xué)式表示）。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為，則與反應(yīng)生成固態(tài)的反應(yīng)熱_____。（3）若磷在氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，放出的熱量，則_________（填“<”“＜”或“=”）。（4）磷的兩種氧化物中較穩(wěn)定的是_________。21．能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)心的問題。乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。請回答下列問題：(1)___________。(2)乙烷的燃燒熱為___________。(3)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。22．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。請回答：(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是___________。(2)寫出戊與強堿反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)丁中所包含的化學(xué)鍵類型有___________(填字母序號)。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。(5)反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為___________。(6)—定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為___________。23．實驗室利用如圖所示裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是___________。(2)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________。(3)某次實驗記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。次數(shù)實驗藥品溶液溫度T1T2120℃23.3℃220℃23.5℃已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為，各溶液的密度均為。①計算中和熱___________(保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字)。②若用代替，中和熱的測定數(shù)值___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；若用醋酸代替鹽酸，中和熱的測定數(shù)值___________?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B【分析】中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，某同學(xué)通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱ΔH=-52.3kJ·mol-1，說明中和熱的數(shù)值偏小，據(jù)此結(jié)合誤差原因進行分析。解析：A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致熱量有損失，中和熱的數(shù)值會偏小，A不符合題意；B．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所量取得鹽酸的體積偏大，則因稀氫氧化鈉溶液溶質(zhì)稍微過量，所以所測中和熱的數(shù)值會偏大，B符合題意；C．分多次將NaOH溶液倒入量熱計的內(nèi)筒中，會使熱量損失，中和熱的數(shù)值會偏小，C不符合題意；D．攪拌不充分導(dǎo)致不能充分反應(yīng)，即中和熱數(shù)值偏小，D不符符合題意；故選B。2．B解析：A．過程Ⅰ涉及O-H鍵的斷裂，該過程為吸熱過程，過程Ⅱ是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，過程Ⅲ涉及C=O鍵、O-H鍵和H-H鍵的形成，該過程為放熱過程，故A正確；B．使用催化劑不影響反應(yīng)的始末狀態(tài)，不能降低水煤氣變換反應(yīng)的△H，故B錯誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)物鍵能總和低于生成物鍵能總和，故C正確；D．過程Ⅲ涉及極性鍵C=O鍵、O-H鍵的形成，非極性鍵H-H鍵的形成，故D正確；故選：B。3．A解析：A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B．加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱△H，故B錯誤；C．每形成2molA-B鍵，將放出bkJ能量，故C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，即和的總能量低于2molAB(g)的總能量，故D錯誤；故選：A。4．A解析：A．水由液體變成氣體，需要吸熱，由于甲烷燃燒放熱，ΔH為負數(shù)，所以ΔH1<ΔH2，故A正確；B．石墨變成金剛石吸熱，則石墨能量低于金剛石能量，能量越低越穩(wěn)定則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，其中H2O(l)穩(wěn)定，故C錯誤；D．中和熱指的是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量高于57.3kJ，故D錯誤；故答案為：A。5．C解析：A．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，因此H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故A錯誤；B．1g完全燃燒生成液態(tài)水和，放出63.59kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒時放出熱量為63.59×16kJ=1017.44kJ，熱化學(xué)方程式為，故B錯誤；C．12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，1mol石墨比1mol金剛石能量少1.9kJ，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)=C(金剛石，s)，故C正確；D．熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項。6．B解析：A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液的中和反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．鈉在氧氣中燃燒的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。7．B解析：A．焓變是生成物和反應(yīng)物的焓值差，當物質(zhì)的物質(zhì)的量不同時，焓變不同，參加反應(yīng)時物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，A錯誤；B．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，B正確；C．在一個化學(xué)反應(yīng)中，當反應(yīng)物總焓小于生成物的總焓時，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則為正值，C錯誤；D．反應(yīng)條件不改變反應(yīng)的焓變，則同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同，D錯誤；故選B。8．D解析：A．金屬導(dǎo)熱性好，實驗時使用金屬攪拌棒，會使熱量損失，則測定的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小，A項錯誤；B．為了保證熱量不流失，將NaOH溶液一次性快速加入酸中，B項錯誤；C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，醋酸屬于弱電解質(zhì)，電離過程應(yīng)該吸收熱量，所以所測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故用足量的NaOH溶液中和等量的鹽酸或醋酸時，反應(yīng)熱不相同，C項錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)前后溫差，利用比熱容公式可計算出Q，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式由Q可得到反應(yīng)熱，D項正確。答案選D。9．B解析：A．不飽和碳原子與其他原子直接結(jié)合形成新的化合物為加成反應(yīng)，反應(yīng)①②為加成反應(yīng)，故A項錯誤；B．反應(yīng)前加入H+，反應(yīng)后又產(chǎn)生了H+，所以H+為催化劑，B項正確；C．反應(yīng)①中反應(yīng)物能量低于生成物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②③反應(yīng)的反應(yīng)物能量均高于生成物的能量，這兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C項錯誤；D．對于總反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。但反應(yīng)加熱與否與放熱吸熱無關(guān)，D項錯誤；故選B。10．D解析：A．反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成釋放能量，結(jié)合圖O=O斷裂需要498kJ/mol，2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合為O2(g)為放出498kJ/mol，A項正確；B．從圖看出形成1molNO釋放632kJ/mol，斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵吸收632kJ/mol，B項正確；C．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=E(反應(yīng)物總鍵能)-E(生成物總鍵能)=946+498-2×632=+180kJ/mol，同時ΔH=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物總能量)>0，則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，C項正確；D．如C計算N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol，D項錯誤；故選D。11．A解析：A．①②③由蓋斯定律可知，①+②+③得，則++=，A正確；B．由蓋斯定律可知，等質(zhì)量的煤通過以上兩種途徑燃燒放出的熱量與途徑無關(guān)，途徑Ⅰ=途徑Ⅱ，B錯誤；C．由A分析，2①+③得，2+=，則和反應(yīng)生成放出熱量為，C錯誤；D．反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨撝担覛鈶B(tài)水變?yōu)橐后w水仍要放熱，故，D錯誤；故選A。12．B解析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物而放出的熱量，在25℃、101kPa下，也就是0.5molH2完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱akJ，則1molH2完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱2akJ，2molH2完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱4akJ，放熱焓變?yōu)樨撝?，故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；故選B。13．A【分析】若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。解析：A．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量，不符合化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律，不屬于化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。14．B解析：由分析可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和時放出熱量，B項符合題意。15．C解析：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物，即2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和，A錯誤；B．硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中還有硫酸鋇沉淀生成，也會有熱效應(yīng)，B錯誤；C．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，根據(jù)所給熱化學(xué)方程式可知H2和I2蒸氣反應(yīng)生成2molHI氣體放出熱量9.48kJ，C正確；D．硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為SO2，所以ΔH1即硫的燃燒熱，D錯誤；綜上所述答案為C。二、填空題16．(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol，(2)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol解析：（1）根據(jù)題意，28g(1mol)氮氣與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，吸收68kJ熱量，熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol，故答案為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；（2）2mol鋁與氧氣反應(yīng)生生成氧化鋁固體，放出熱量1669.8kJ，則4mol鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁固體，放出熱量為=3339.6kJ，熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol，故答案為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol。17．ii反應(yīng)的活化能較小減小不變－45.5kJ?mol?1解析：(1)根據(jù)反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)速率較大，因此反應(yīng)i反應(yīng)速率較大。若在容器中加入催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率加快，但焓變不變，因此E1減小；E2－E1不變；故答案為：i；i反應(yīng)的活化能較小；減??；不變。(2)根據(jù)圖中信息C2H4(g)+H2O(g)=CH3OCH3(g)ΔH=+5.2kJ?mol?1，已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)ΔH=+50.7kJ?mol?1，將第一個方程式減去第二個方程式得到乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH=－45.5kJ?mol?1；故答案為：－45.5kJ?mol?1。18．-223解析：反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)由反應(yīng)(ⅱ)-反應(yīng)(ⅰ)得到，則ΔH=ΔH2-ΔH1=(-51-172)kJ·mol-1=-223kJ·mol-1。19．B2b+2d-2c-0.06mol·L-1·min-1升溫(或加壓或采用合適的催化劑)AD解析：(1)吸熱過程或放熱過程與吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不同：①水汽化是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，故①錯誤；②CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反應(yīng),故②正確；③苛性鈉固體溶于水是放熱過程，屬于物理變化，故③錯誤；④氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故⑤錯誤；⑥干冰升華為物理變化，故⑥錯誤；正確的為②④；答案選B；(2)甲烷為CH4，屬于共價化合物，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為；(3)設(shè)C=O的鍵能為x，根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的焓變及和各化學(xué)鍵鍵能可知4b+4d-2x-4c=a，故x=2b+2d-2c-kJ/mol；(4)0~10min內(nèi)△n(CH4)=0.50mol-0.35mol=0.15mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時段內(nèi)△n(H2O)=0.30mol，容器的容積為0.5L，所以v(H2O)==0.06mol·L-1·min-1；(5)若想加快該反應(yīng)的速率，可采取的措施有升溫(或加壓或采用合適的催化劑)；(6)A．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以未平衡時氣體的總質(zhì)量不發(fā)生改變，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時氣體的總物質(zhì)的量改變，則平均相對分子質(zhì)量會發(fā);生改變，當該值不變時說明反應(yīng)平衡，選項A符合題意；B．反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)CO2和H2的體積分數(shù)比為1:4，但這不能說明氣體的濃度不再改變，故不能說明反應(yīng)達到平衡，選項B不符合題意；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以未平衡時氣體的總質(zhì)量不發(fā)生改變，容器恒容，則混合氣體的密度一直不變，選項C不符合題意；D．CO2生成表示正反應(yīng)，H-H鍵斷裂表示逆反應(yīng)，1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂也即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡，選項D符合題意；答案選AD。20．、＜解析：（1）單質(zhì)磷的物質(zhì)的量為，氧氣的物質(zhì)的量為，故磷原子與氧原子的數(shù)目之比為，因為，故反應(yīng)產(chǎn)物為和；（2）設(shè)，由題意可知，，設(shè)轉(zhuǎn)化成、的的物質(zhì)的量分別為、則，解得，故與反應(yīng)生成固態(tài)的；（3）3.1g磷在3.6g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出ZkJ的熱量，氧氣多，燃燒更充分，放熱增多，則X＜Z，故答案為：＜；（4）由上述分析可知，P2O5生成時放出熱量多，則P2O5的能量低，更穩(wěn)定，故答案為：P2O5。21．(1)(2)1560(3)解析：（1）根據(jù)圖示可知，C2H6與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，已知生成1，則根據(jù)氫守恒可得C2H6的物質(zhì)的量為，即a=。（2）結(jié)合題圖及上述分析得，則乙烷的燃燒熱為。（3）結(jié)合題圖二甲醚在氧氣中燃燒的方程式為，則表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。22．(1)第二周期，第ⅤA族(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)bc(4)N2+H22NH3(5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(6)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；【分析】已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。丙是一種能使