2024年化學 追本溯源 精準備考-高三化學備考策略分析 教學設計

2024年化學追本溯源精準備考——高三化學備考策略分析教學設計主備人備課成員教材分析本節(jié)課為人教版高中化學選修1《化學反應原理》第四章第二節(jié)“化學平衡移動原理”。本節(jié)課主要內容為化學平衡移動原理的理解和應用，通過本節(jié)課的學習，使學生能理解勒夏特列原理，能運用勒夏特列原理分析和解決有關化學平衡問題。學生通過初中階段的化學學習，已具備了一定的化學基礎，但對化學平衡的理解還不夠深入，因此，在教學過程中，要注重基礎知識的教學，引導學生從實際問題中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，提高學生的科學素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識、科學素養(yǎng)、宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知等核心素養(yǎng)。通過學習化學平衡移動原理，使學生能理解勒夏特列原理，能運用勒夏特列原理分析和解決有關化學平衡問題，培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識。同時，通過分析實際問題，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，使學生能夠將所學知識應用到實際生活中。在教學過程中，注重基礎知識的教學，引導學生從實際問題中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，提高學生的科學素養(yǎng)。通過小組討論、思考問題等方式，培養(yǎng)學生的宏觀辨識與微觀探析能力，使學生能夠從微觀角度理解化學平衡的原理。此外，通過運用勒夏特列原理解決實際問題，培養(yǎng)學生的證據推理與模型認知能力，使學生能夠運用所學知識進行合理的推理和判斷。學情分析本節(jié)課針對的是高中三年級的學生，他們已經完成了初中階段的化學學習，并在此基礎上開始了高中階段的學習。經過兩年的高中化學學習，學生們對化學已經有了較為扎實的基礎，對一些基本概念和原理有了初步的理解。但在本節(jié)課所涉及的化學平衡移動原理方面，學生們的理解可能還比較模糊，需要通過本節(jié)課的學習進一步深化。

在知識方面，學生們已經學習了化學反應的基本概念、化學方程式、物質的量等基本知識，這些都是理解化學平衡移動原理的基礎。然而，對于化學平衡移動原理的深層理解，學生們可能還存在困難，需要通過本節(jié)課的學習來彌補這一知識盲點。

在能力方面，學生們已經具備了一定的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。他們能夠通過實驗觀察化學反應過程，能夠運用所學的知識進行簡單的推理和判斷。但本節(jié)課所涉及的化學平衡移動原理較為抽象，需要學生具備更高的邏輯思維能力和問題解決能力。

在素質方面，學生們具備了一定的科學素養(yǎng)，他們能夠尊重科學事實，愿意探索未知，對科學充滿了好奇心。同時，他們的學習態(tài)度積極，愿意參與到課堂討論和活動中來。這些素質將對本節(jié)課的學習起到積極的推動作用。

在行為習慣方面，學生們養(yǎng)成了較好的學習習慣，能夠按時完成作業(yè)，積極參與課堂討論。但也有一部分學生可能存在學習習慣不良，如拖延、上課注意力不集中等問題，這可能對他們的學習效果產生負面影響。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學方法與策略1.選擇適合教學目標和學習者特點的教學方法

針對本節(jié)課的教學目標和學生的學情特點，我將采用以下教學方法：

（1）講授法：通過講解化學平衡移動原理的基本概念和理論知識，使學生掌握基本原理。

（2）案例分析法：選取具體的化學平衡實例，讓學生分析并解釋平衡移動的原因，提高學生的應用能力。

（3）討論法：組織學生分組討論，鼓勵他們提出問題、分享觀點，培養(yǎng)學生的合作精神和批判性思維。

（4）實驗法：安排化學平衡實驗，讓學生觀察平衡移動現(xiàn)象，增強他們的實踐操作能力。

2.設計具體的教學活動

為了促進學生的參與和互動，我將設計以下教學活動：

（1）導入環(huán)節(jié)：通過展示一個有趣的化學平衡現(xiàn)象，激發(fā)學生的興趣，引發(fā)他們的思考。

（2）新課講解：在講解化學平衡移動原理時，結合實例進行分析，讓學生更好地理解原理。

（3）小組討論：將學生分成小組，讓他們針對案例進行分析，討論平衡移動的原因。

（4）實驗操作：安排化學平衡實驗，讓學生親自動手操作，觀察平衡移動現(xiàn)象。

（5）總結環(huán)節(jié)：讓學生分享自己的學習心得和收獲，鞏固所學知識。

3.確定教學媒體和資源的使用

為了提高教學效果，我將運用以下教學媒體和資源：

（1）PPT：制作精美的PPT，展示化學平衡移動原理的基本概念和實例，方便學生理解和記憶。

（2）視頻：播放化學平衡實驗的視頻，讓學生更直觀地觀察平衡移動現(xiàn)象。

（3）在線工具：利用互聯(lián)網資源，為學生提供更多相關的學習資料和練習題，幫助他們鞏固知識。

（4）實驗室器材：準備足夠的實驗室器材，確保學生能夠順利進行實驗操作。教學流程一、導入新課（用時5分鐘）

同學們，今天我們將要學習的是《化學平衡移動原理》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個問題：“你們在日常生活中是否遇到過化學反應平衡移動的現(xiàn)象？”（舉例說明）這個問題與我們將要學習的內容密切相關。通過這個問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索化學平衡移動的奧秘。

二、新課講授（用時10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解化學平衡移動原理的基本概念?；瘜W平衡移動原理是……（詳細解釋概念）。它是……（解釋其重要性或應用）。

2.案例分析：接下來，我們來看一個具體的案例。這個案例展示了化學平衡移動原理在實際中的應用，以及它如何幫助我們解決問題。

3.重點難點解析：在講授過程中，我會特別強調……和……這兩個重點。對于難點部分，我會通過舉例和比較來幫助大家理解。

三、實踐活動（用時10分鐘）

1.分組討論：學生們將分成若干小組，每組討論一個與化學平衡移動原理相關的實際問題。

2.實驗操作：為了加深理解，我們將進行一個簡單的實驗操作。這個操作將演示化學平衡移動原理的基本原理。

3.成果展示：每個小組將向全班展示他們的討論成果和實驗操作的結果。

四、學生小組討論（用時10分鐘）

1.討論主題：學生將圍繞“化學平衡移動原理在實際生活中的應用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵提出自己的觀點和想法，并與其他小組成員進行交流。

2.引導與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個引導者，幫助學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結回顧（用時5分鐘）

今天的學習，我們了解了化學平衡移動原理的基本概念、重要性和應用。同時，我們也通過實踐活動和小組討論加深了對化學平衡移動原理的理解。我希望大家能夠掌握這些知識點，并在日常生活中靈活運用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時向我提問。知識點梳理本節(jié)課的主要知識點包括：

1.化學平衡移動原理的基本概念：化學平衡移動原理是指在化學反應中，當系統(tǒng)受到外界影響時，系統(tǒng)會通過調整反應方向以減少外界影響，達到新的平衡狀態(tài)。

2.勒夏特列原理：勒夏特列原理是化學平衡移動原理的一個重要應用。它指出，當一個化學系統(tǒng)達到平衡時，若系統(tǒng)受到擾動，系統(tǒng)會通過調整反應方向來抵消擾動，以重新達到平衡。

3.化學平衡的判定：化學平衡可以通過觀察反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化來判定。當反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時，說明化學反應已經達到平衡狀態(tài)。

4.化學平衡移動的實質：化學平衡移動的實質是反應物和生成物濃度的變化。當反應物濃度增加或生成物濃度減少時，平衡會向生成物方向移動；當反應物濃度減少或生成物濃度增加時，平衡會向反應物方向移動。

5.化學平衡移動的應用：化學平衡移動原理在實際生活中有廣泛的應用，例如在工業(yè)生產中的化學反應優(yōu)化、藥物的合成和分解、環(huán)境污染的控制等方面。

6.化學平衡移動的實驗觀察：通過化學實驗可以觀察到化學平衡移動的現(xiàn)象。例如，通過改變溫度、壓力或添加反應物和生成物，可以觀察到平衡的移動。

7.化學平衡移動的數(shù)學表達：化學平衡移動可以用數(shù)學方程式來表示。例如，對于反應aA+bB?cC+dD，當aA的濃度增加時，平衡會向生成物方向移動，使得cC的濃度增加。板書設計1.化學平衡移動原理基本概念

-平衡狀態(tài)：反應物與生成物的濃度不再變化

-平衡移動：受外界影響，系統(tǒng)調整反應方向以減少影響

2.勒夏特列原理

-原理內容：化學系統(tǒng)受到擾動時，系統(tǒng)通過調整反應方向抵消擾動

-應用示例：工業(yè)生產中的反應優(yōu)化、藥物合成與分解、環(huán)境污染控制

3.化學平衡判定

-濃度變化：反應物濃度減少，生成物濃度增加；反之亦然

-平衡移動方向：反應物濃度增加/生成物濃度減少→平衡向生成物移動

4.化學平衡移動實質

-反應物與生成物濃度變化

-平衡移動方向與濃度變化關系

5.化學平衡移動實驗觀察

-溫度變化：觀察平衡移動方向與LeChatelier原理

-壓力變化：觀察平衡移動方向與壓力與體積關系

-添加反應物/生成物：觀察平衡移動方向與濃度變化

6.化學平衡移動數(shù)學表達

-平衡常數(shù)K：反應物與生成物濃度的比例關系

-平衡移動方向：Qc與K的關系判斷課堂小結，當堂檢測課堂小結：

1.化學平衡移動原理：介紹了化學平衡移動的基本概念和原理，包括平衡狀態(tài)、平衡移動方向、平衡移動實質等。

2.勒夏特列原理：講解了勒夏特列原理的內容和應用，包括原理內容、應用示例等。

3.化學平衡判定：介紹了化學平衡的判定方法，包括濃度變化和平衡移動方向等。

4.化學平衡移動實質：解釋了化學平衡移動的實質，包括反應物與生成物濃度變化和平衡移動方向與濃度變化關系等。

5.化學平衡移動實驗觀察：介紹了化學平衡移動實驗的觀察方法和注意事項，包括溫度變化、壓力變化和添加反應物/生成物等。

6.化學平衡移動數(shù)學表達：講解了化學平衡移動的數(shù)學表達方法，包括平衡常數(shù)K和平衡移動方向與Qc的關系等。

當堂檢測：

1.判斷下列說法是否正確，并解釋原因。

（1）化學平衡狀態(tài)下，反應物和生成物的濃度不再變化。（正確）

（2）化學平衡移動方向取決于反應物的濃度變化。（錯誤，化學平衡移動方向取決于生成物的濃度變化）

（3）提高溫度，平衡將向生成物方向移動。（正確）

（4）增加反應物的濃度，平衡將向反應物方向移動。（錯誤，平衡將向生成物方向移動）

2.解釋下列現(xiàn)象的原因。

（1）在化學反應中，加入催化劑后，反應速率先增加后減少，最終達到平衡狀態(tài)。原因是催化劑加快了反應速率，但催化劑本身并不改變平衡狀態(tài)。

（2）在化學反應中，增加反應物的濃度，平衡將向生成物方向移動。原因是增加反應物的濃度，生成物濃度增加，平衡移動以減少濃度變化。

（3）在化學反應中，增加壓力，平衡將向生成物方向移動。原因是增加壓力，生成物濃度增加，平衡移動以減少濃度變化。

3.請根據化學平衡移動原理，解釋下列實驗現(xiàn)象的原因。

（1）在溫度不變的條件下，向平衡體系中加入反應物，平衡向生成物方向移動。原因是加入反應物，生成物濃度增加，平衡移動以減少濃度變化。

（2）在壓力不變的條件下，向平衡體系中加入生成物，平衡向反應物方向移動。原因是加入生成物，反應物濃度增加，平衡移動以減少濃度變化。

4.請根據勒夏特列原理，解釋下列現(xiàn)象的原因。

（1）在化學反應中，增加反應物的濃度，平衡將向生成物方向移動。原因是增加反應物的濃度，生成物濃度增加，平衡移動以減少濃度變化。

（2）在化學反應中，增加壓力，平衡將向生成物方向移動。原因是增加壓力，生成物濃度增加，平衡移動以減少濃度變化。

5.請根據化學平衡移動原理，解釋下列實驗現(xiàn)象的原因。

（1）在溫度不變的條件下，向平衡體系中加入催化劑，平衡不移動。