2021年湖南省新高考化學試卷

2021年湖南省新高考化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.（3分）下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理

2.（3分）下列說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物

B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

C.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

3.（3分）下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗設計

A檢驗溶液中FeSCU是否被氧取少量待測液，滴加KSCN

化溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實驗室制備的C”氣體依次通過盛有飽和NaCl

溶液、濃H2s04的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試

紙上，與標準比色卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）己二酸是一種重要的化工原料，科學家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠

色”合成路線:

工業(yè)路線“綠色”合成線路

人

OH

空氣C

硝酸，COOH

催化劑，△COOH催化劑，△o

下列說法正確的是（）

A.苯與濱水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醉與乙醇互為同系物

C.己二酸與NaHCOs溶液反應有C02生成

D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

5.（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gH2年。含有的中子數(shù)為IONA

B.O.lmokl/IHC1O4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA

C.2moiNO與lmolO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA

D.11.2LCH4和22.4LC12（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為L5NA

6.（3分）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如圖：

物臂碳、,氯氣

海水―一舌鹵水f沉鎂一?燧燒一?氯化一?無水MgCh

I

濾港氣體

下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂

昌溫

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO+C+C12^MgC12+CO

D.“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCL

7.（3分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丫的原子序數(shù)等于W與

X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1

的18屋分子。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.W與丫能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和丫的最簡單氫化物的沸點：X>Y

D.由W、X、丫三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

8.（3分）KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反

△

應為6I2+IIKCIO3+3H2O-6KH（I03）2+5KCl+3Cl2t?下列說法錯誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標準狀況）C”時，反應中轉(zhuǎn)移lOmolU

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的C12制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中103一的存在

9.（3分）常溫下,用O.lOOOmokL/i的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmori/i的

三種一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

（）

V(鹽酸)mL

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X')>c(OH')>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當pH=7時，三種溶液中：c(X)=c(Y-)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)

-c(OH)

10.（3分）鋅/澳液流電池是一種先進的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應用于再生能源儲能和智

能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/漠液流電池工作原理如圖所示：

雙極性碳和塑料電極」Bn活性電極

下列說法錯誤的是（）

A.放電時，N極為正極

B.放電時，左側(cè)貯液器中ZnBr2的濃度不斷減小

C.充電時，M極的電極反應式為Zi?++2e--Zn

D.隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個

或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.(4分)已知：A(g)+2B(g)U3c(g)AH<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入Imol

A和3moiB發(fā)生反應，U時達到平衡狀態(tài)I,在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡

狀態(tài)n,正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡

B.t2時改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時A的體積分數(shù)<p：(p(II)><p(I)

D.平衡常數(shù)K：K(II)<K(I)

12.(4分)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()

粒子組判斷和分析

3+

ANa+、Al>Cl\NH3?H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：

AI3++4NH3*H2O=A1O2-

+4NH4++2H2O

B、、22不能大量共存，因發(fā)生反應：

H+K+S2O3\SO4'

+2

2H+S2O3一一Sl+SO2t

+H2O

3+2

CNa+、Fe,SO4\H2O2能大量共存，粒子間不反應

DH+、Na+、Cl\MnOj能大量共存，粒子間不反應

A.AB.BC.CD.D

13.(4分)1-丁醇、溟化鈉和70%的硫酸共熱反應，經(jīng)過回流、蒸儲、萃取分液制得1-

漠丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示:

已知：CH3（CH2）30H+NaBr+H2so4-CH3（CH2）3Br+NaHSO4+H2O下列說法正確的

是（）

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置II中a為進水口，b為出水口

c.用裝置m萃取分液時，將分層的液體依次從下口放出

D.經(jīng)裝置HI得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置II再次蒸儲，可得到更純的產(chǎn)品

14.（4分）鐵的配合物離子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反應的一種反應機理和相對能量

的變化情況如圖所示：

濁

凰

HCOOH43.5

\L、過速態(tài)2

HO.(o'

卜I22m

HCOO-+、+

l.ns

Ho-42.2

+R

OY-46.

OH+I一

H

OO

6+

HOO

+0o

OO

,U—?

OH.H

OHo

o+

Oo

f.

Hf

io

o

o

H

反應進程

下列說法錯誤的是（）

催化劑

：

A.該過程的總反應為HCOOH—~C02t+H2t

B.H+濃度過大或者過小，均導致反應速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化

D.該過程的總反應速率由n-in步驟決定

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個試題考生都必須

作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39

分。

15.（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鏤和氯化鈉為原料制備碳

酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟I.Na2c03的制備

步驟H.產(chǎn)品中NaHC03含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用0.1000mol-L-1鹽酸標準溶

液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸VimL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用O.lOOOmokl/i鹽酸標準溶液滴定至終

點（第二滴定終點），又消耗鹽酸VzmL；

④平行測定三次，Vi平均值為22.45,V2平均值為23.51。

已知：（i）當溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。

（ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH2。）

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCOa6.98.29.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

（1）步驟I中晶體A的化學式為,晶體A能夠析出的原因是

（2）步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是（填標號）；

口口（5。

ABCD

（3）指示劑N為，描述第二滴定終點前后顏色變化

(4)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)；

(5)第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCCh質(zhì)量分數(shù)的計算

結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

16.(14分)氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下

面兩種方法由氨氣得到氫氣。

方法1.氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學鍵N三NH-HN-H

鍵能E/1)946436.0390.8

在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2O回答下列問題：

(1)反應2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH=kJ?moL：

(2)己知該反應的△S=198.9J?moir，K，在下列哪些溫度下反應能自發(fā)進行？

(填標號)；

A.25℃

B.125℃

C.225℃

D.325℃

(3)某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3

通入3L的密閉容器中進行反應(此時容器內(nèi)總壓為200kPa),各物質(zhì)的分壓隨時間的變

化曲線如圖所示。

■

2.0---?----1一7—-1---1----

①若保持容器體積不變，ti時反應達到平衡，用H2的濃度變化表示。?tl時間內(nèi)的反應

速率V(H?)—mol,L',min1(用含口的代數(shù)式表示);

②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變

化趨勢的曲線是（用圖中a、b、c、d表示），理由是

③在該溫度下，反應的標準平衡常數(shù)K9=（已知：分壓=總壓X該組分物質(zhì)

的量分數(shù),對于反應dD(g)+eE(g)#gG(g)+hH(g)Ke=其中pe=

lOOkPa,PG、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓）。

方法II.氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

陰

離

子

交

換

膜

KOH溶液KOH溶液

（4）電解過程中0丁的移動方向為（填“從左往右”或“從右往左”）；

（5）陽極的電極反應式為o

17.（13分）Ce2（CO3）3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，錦（Ce）

主要以CePCM形式存在，還含有SiO2、AI2O3、Fe2O3>CaF2等物質(zhì)。以獨居石為原料制

備Ce2（CO3）3，nH2。的工藝流程如圖：

①MgO調(diào)pH=5

濃H2sO4HiOFeCL溶液②絮凝劑NH4HCO3溶液

酸性廢氣濾渣I濾渣H濾渣皿濾港

回答下列問題：

（1）鈾的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為

（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有（至少寫兩條）；

（3）濾渣HI的主要成分是（填化學式）；

（4）加入絮凝劑的目的是；

（5）“沉鋪”過程中，生成Ce2（CO3）3-nH2O的離子方程式為

常溫下加入的NH4HCO3溶液呈____________________（填“酸性”“堿性”或“中性”）

（已知:NH3?H2O的Kb=1.75X10-5,H2cO3的Kai=4.4Xl（f7,Ka2=4.7X10-11）；

（6）濾渣H的主要成分為FePCU，在高溫條件下，Li2c03、葡萄糖（C6Hl2。6）和FePO4

可制備電極材料LiFePCM,同時生成CO和H2O,該反應的化學方程式

為。

（-）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的

第一題計分。［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

18.（15分）硅、褚（Ge）及其化合物廣泛應用于光電材料領(lǐng)域。回答下列問題：

（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為，晶體硅和碳化硅熔點較

高的是（填化學式）；

（2）硅和鹵素單質(zhì)反應可以得到SiX4。

SX4的熔沸點

SiF4SiCl4SiBr4Sil4

熔點/K183.0203.2278.6393.7

沸點/K187.2330.8427.2560.7

①0℃時，SiF4、SiCU、SiB%、Sil4呈液態(tài)的是（填化學式），沸

點依次升高的原因是,氣態(tài)SiX4分子的空間構(gòu)型

是:

H3C-NI

②SiC14與N-甲基咪唾（）反應可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

Cl'+

'?AN仁

EC-KjClQN-CH3

N-甲基咪噗分子中碳原子的雜化軌道類型為____________________.H、C、N的電負

性由大到小的順序為____________________,個M2+中含有_____________________個O

鍵；

（3）如圖是Mg、Ge、0三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。

①已知化合物中Ge和O的原子個數(shù)比為1：4,圖中Z表示原子

（填元素符號），該化合物的化學式為;

②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,a=0=Y=9O°,則該晶體的密度p

=g-cm_3（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、b、c、NA的

代數(shù)式表示）。

【選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）

19.葉酸拮抗劑Alimta（M）是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸醉為原料合成該化合

物的路線如下：

（G）

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為;

(2)A-B,D-E的反應類型分別是,;

(3)M中虛線框內(nèi)官能團的名稱為a,b;

(4)B有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種

(不考慮立體異構(gòu))：

①苯環(huán)上有2個取代基

②能夠發(fā)生銀鏡反應

③與FeCh溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式

為.

(5)結(jié)合上述信息，寫出丁二酸酊和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應方程

式.

(6)參照上述合成路線，為原料，設計合成

的路線(其他試劑任選)。

2021年湖南省新高考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.（3分）下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理

【分析】A.定期清淤，疏通河道，屬于采用物理措施，修復生態(tài)；

B.化工企業(yè)“三廢”必須經(jīng)過化學反應，將有毒、有害物質(zhì)降低到標準值排放；

C.降解的過程屬于化學變化：

D.垃圾分類處理后，進行無害化處理，屬于化學措施，涉及化學變化。

【解答】解：A.定期清淤，疏通河道，屬于物理修復，沒有涉及化學變化，故A正確；

B.工業(yè)“三廢”是指廢水、廢氣、廢渣，必須經(jīng)過化學反應，將有毒、有害物質(zhì)降低到

規(guī)定的標準，才能排放，即達標排放，故B錯誤；

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)的過程發(fā)生了化學變化，故C錯誤；

D.垃圾分類處理后，進行無害化處理，涉及到了化學變化，故D錯誤。

故選：A。

【點評】本題主要考查化學變化與物理變化的辨識，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不

大，但題目考查的知識面較廣，同時考查學生的環(huán)保意識。

2.（3分）下列說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物

B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

C.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

【分析】A.單糖、二糖的相對分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子化合物；

B.FeO粉末空氣中受熱，部分被氧化；

C.二氧化硫可添加于葡萄酒中用于殺菌消毒；

D.在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護的是鐵。

【解答】解：A.單糖、二糖的相對分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子，而糖類中淀

粉、纖維素及蛋白質(zhì)為天然有機高分子化合物，故A錯誤；

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，若迅速反應，只有部分被氧化，氧化

生成Fe3C）4,故B正確；

C.二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，也可以用于葡萄酒中，抑制葡萄酒中微生物增

殖，故C錯誤；

D.在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護的是鐵，故D錯

、口

1天；

故選:Bo

【點評】本題考查有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識，涉及高分子化合物，氧化還原反應，二氧

化硫相關(guān)性質(zhì)以及金屬電化學腐蝕等內(nèi)容，考查范圍較廣，學生掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，

其中B項難度略大，需要明確迅速氧化的概念進行分析，整體難度適中。

3.（3分）下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗設計

A檢驗溶液中FeSO4是否被氧取少量待測液，滴加KSCN

化溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl

溶液、濃H2s04的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試

紙上，與標準比色卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸錨

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.滴加KSCN溶液遇鐵離子變?yōu)檠t色；

B.飽和NaCl溶液可除去HC1,濃硫酸干燥氯氣；

C.測定NaOH溶液的pH,應選干燥的pH試紙；

D.加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異。

【解答】解：A.滴加KSCN溶液遇鐵離子變?yōu)檠t色，觀察溶液的顏色可檢驗是否氧化

變質(zhì)，故A正確；

B.飽和NaCl溶液可除去HC1,濃硫酸干燥氯氣，可凈化氯氣，故B正確；

C.測定NaOH溶液的pH,應選干燥的pH試紙，不能滴在濕潤的pH試紙上，導致溶液

被稀釋，故C錯誤；

D.加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸儲可分離，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為2021年湖南高考試題，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反

應與現(xiàn)象、混合物分離提純、離子檢驗、pH測定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的

考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

4.（3分）己二酸是一種重要的化工原料，科學家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠

色”合成路線：

工業(yè)路線“球色”合成線路

_人_入___________________

硝酸.I^'COOH.空氣

催化劑，△Q/COOH催化劑，△

下列說法正確的是（）

A.苯與澳水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醉與乙醇互為同系物

C.己二酸與NaHCOs溶液反應有CO2生成

D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

【分析】A.苯與濱水不反應，發(fā)生萃取，且苯的密度小于水的密度；

B.環(huán)己醇與乙醇:中-OH連接的炫基結(jié)構(gòu)不同；

C.含-COOH的有機物可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；

D.環(huán)己烷中6個C均為四面體構(gòu)型。

【解答】解：A.苯與溪水不反應，發(fā)生萃取，且苯的密度小于水的密度，則充分振蕩后

靜置，上層溶液呈橙紅色，故A錯誤；

B.環(huán)己醇與乙醉中-OH連接的炫基結(jié)構(gòu)不同，則二者不屬于同系物，故B錯誤：

C.含-COOH的有機物可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則己二酸與NaHCCh溶液反應

有CO2生成，故C正確；

D.環(huán)己烷中6個C均為四面體構(gòu)型，則所有碳原子一定不共面，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為2021年湖南高考試題，把握官能團與性質(zhì)、

有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目

難度不大。

5.（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gH218。含有的中子數(shù)為IONA

B.O.lmori/iHClCU溶液中含有的H卡數(shù)為0.1NA

C.2molNO與ImolO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA

D.11.2LCH4和22.4LC”（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA

【分析】A.出18。分子中含有10個中子，摩爾質(zhì)量為20g/mol；

B.缺少溶液體積，無法計算氫離子的數(shù)目；

C.NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2WN2O4，導致分子數(shù)減少；

D.甲烷與氯氣的反應中，反應前后氣體分子數(shù)始終不變。

【解答】解：A.18gH2叼的物質(zhì)的量為：20：；：辿=0.9mol,含有中子的物質(zhì)的量為：

0.9molX10=9mol,含有的中子數(shù)為9NA，故A錯誤；

B.缺少0.1mol?L-iHClO4溶液的體積，無法計算溶液中含有的H卡數(shù)，故B錯誤；

C.2moiNO與lmolO2反應生成2moiNO2，由于存在平衡：2NO2UN2O4，導致分子數(shù)減

少，容器中含有的分子數(shù)小于2NA,故C錯誤；

112L

D.標況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為——-~-=0.5mol,22.4LCI2的物質(zhì)的量為

22AL/mol

224L

——---=lmol,由于甲烷與氯氣的反應前后氣體分子數(shù)始終不變，則反應后氣體總

22AL/mol

物質(zhì)的量仍然為0.5tnol+lmol=1.5mol,反應后的分子數(shù)為1.5NA,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，為2021年湖南省高考題，注意掌

握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核

內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，D為易錯點，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學

計算能力，題目難度不大。

6.（3分）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如圖:

物5x碳、,氯氣

海水---A苦鹵水一?沉鎂—?燃燒一?氯化一?無水MgCh

I

濾港氣體

下列說法錯誤的是()

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂

局流

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO+C+C12^MgC12+CO

D.“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2

【分析】A.將鎂離子沉淀：Mg2++2OH=Mg(OH)2I;

B.電解MgCh制備金屬鎂；

C.發(fā)生氧化還原反應，高溫條件下碳元素轉(zhuǎn)化為一氧化碳：

D.氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂溶液，直接加熱蒸干氯化鎂溶液得到氫氧化鎂。

【解答】解：A.苦鹵水中加入物質(zhì)X的目的是將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉

淀，故物質(zhì)X溶于水后應該顯堿性，生石灰價格便宜且溶于水顯堿性，故物質(zhì)常選用生

石灰，故A正確；

B.因鈉鎂鋁為活潑金屬，故選用電解法進行冶煉，制備鎂可選用電解熔融MgCh的方法，

故B正確；

C.根據(jù)流程反應物是MgO、C和Ch發(fā)生氧化還原反應，又因高溫條件下碳元素轉(zhuǎn)化為

一氧化碳，生成物質(zhì)為MgC”和CO,據(jù)電子守恒配平方程式，故C正確；

D.煨燒后的產(chǎn)物中主要為MgO,MgO中加入稀鹽酸后得到MgC”溶液，但將MgC12溶

液加熱蒸發(fā)后所得的產(chǎn)物為Mg(OH)2,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查本題主要考查海水制備無水氯化鎂的無機工藝流程，涉及了氧化還原

方程式的配平、鹽的水解、元素化合物之間的轉(zhuǎn)化、金屬冶煉等知識，培養(yǎng)了學生們的

科學態(tài)度和社會責任的化學核心素養(yǎng)，本題比較容易。

7.(3分)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丫的原子序數(shù)等于W與

X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1

的18e.分子。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.W與丫能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和丫的最簡單氫化物的沸點：X>Y

D.由W、X、丫三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

【分析】w、X,Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K

層的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z含有3個電子層，最外層含有1個電子，則Z為Na；

W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18e分子，該化合物應該為N2H4,則W為H,X

為N元素；丫的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，丫的原子序數(shù)為1+7=8,則丫

為0元素，以此分析解答。

【解答】解：結(jié)合分析可知，W為H,X為N,丫為O,Z為Na元素，

A.氮離子、氧離子、鈉離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡

單離子半徑：X>Y>Z,故A錯誤；

B.W與丫形成的過氧化氫含有0-0非極性鍵，故B正確；

C.X和丫的最簡單氫化物分別為氨氣、水，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則沸點：X

VY,故C錯誤；

D.H、N、0三種元素所組成化合物的水溶液不一定顯酸性嗎，如一水合氨的水溶液呈

堿性，故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷

元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不

大。

8.（3分）KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反

△

應為6I2+IIKCIO3+3H2O—6KH（IOJ）2+5KC1+3C12t。下列說法錯誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標準狀況）C12時，反應中轉(zhuǎn)移lOmolb

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的C12制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中10.3一的存在

△

【分析】分析反應612+1IKCIO3+3H2O-6KH（IO3）2+5KC1+3cI2t可知，I元素化合價

由0價升高到+5價，及為還原劑，C1元素化合價由+5價降到-1價和0價，KC103作為

氧化劑，

A.以生成3moicb為標準，反應轉(zhuǎn)移60moie"據(jù)此計算A項；

△

B.分析反應6I2+11KC1O3+3H2O—6KH(IO3)2+5KC1+3cl2t，KCIO3作為氧化劑，卜為

還原劑；

C.漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應制得；

D.酸化的淀粉碘化鉀溶液與KIO3反應生成12使溶液變藍。

【解答】解：A.依據(jù)分析生成3moic12為標準，反應轉(zhuǎn)移60moie"產(chǎn)生22.4L(標準狀

況)即ImolCk時，反應轉(zhuǎn)移20moie一，故A錯誤;

B.依據(jù)方程式可知，I元素化合價由。價升高到+5價，12為還原劑，C1元素化合價由+5

價降至IJ-1價和0價，KC103作為氧化劑，12為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為11：6,故B正確；

C.漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應制得,發(fā)生反應2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(CIO)

2+2H2O,故C正確；

D.在酸性溶液中103一和I一發(fā)生反應：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,可用酸化的淀粉碘化鉀

溶液檢驗食鹽中103一的存在，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題以鹵族元素為背景，考查有關(guān)氧化還原反應的相關(guān)內(nèi)容，理解反應并計算

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為解題關(guān)鍵，注意還原產(chǎn)物為氯氣和氯化鉀，優(yōu)先以12為標準計算轉(zhuǎn)移電子

數(shù)，考查較為基礎(chǔ)，難度適中。

9.(3分)常溫下，用O.lOOOmobL_1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmoPL1的

三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當pH=7時，三種溶液中：c(X')=c(Y-)=c(ZD

D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合：c(X")+c(丫一)+c(Z')=c(H+)

-c(OH)

【分析】A.因為HX為弱酸，NaX溶液存在水解反應：X+H2O#HX+OH',即可判斷

離子濃度大小關(guān)系；

B.根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解可知，一元弱酸酸性越弱，則其鹽溶液堿性越強,

結(jié)合圖片可知溶液堿性強弱為：NaX<NaY<NaZ,則酸性強弱為：HX>HY>HZ,一

元弱酸中，酸性越強，電離程度越大，電離平衡常數(shù)Ka越大，即可判斷Ka的大小關(guān)系；

C.根據(jù)，NaX溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X')+c(Cf),

因pH=7時，c(H+)=c(OH),則有：c(X)=c(Na+)-c(Cl-),同理有：c(丫

)=c(Na+)-c(Cl),c(Z')=c(Na+)-c(Cl),又因三種溶液滴定到pH=7

時，消耗的HC1的量是不一樣的，即溶液中的c(C「)是不一樣的，即可進行判斷；

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合后，則混合后溶液總體積為120mL,

且存在電荷守恒：c(X)+c(丫一)+c(Z)+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+),

然后計算出混合溶液中c(Na+)和c(Cl-),代入電荷守恒表達式，即可得出結(jié)論。

【解答】解：A.因為HX為弱酸，NaX溶液存在水解：X-+H2O=HX+OH,所以c(Na+)

>c(X')>c(OH)>c(H+),故A正確；

B.根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解可知，相同濃度的強堿弱酸鹽溶液中，一元弱酸越

弱，則其鹽溶液堿性越強，結(jié)合圖片可知溶液堿性強弱為：NaX<NaY<NaZ,則酸性強

弱為：HX>HY>HZ,一元弱酸中，酸性越強，電離程度越大，電離平衡常數(shù)K越大,

所以有：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正確；

C.當pH=7時，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒，NaX溶液中有：c(H+)+c(Na+)

=c(OH)+c(X')+c(C「)，則有：c(X-)=c(Na+)-c(Cl),同理有：c(Y

')=c(Na+)-c(Cl),c(Z-)=c(Na+)-c(Cl'),又因三種溶液滴定到pH=7

時，消耗的HC1的量是不一樣的，即溶液中的c(C「)是不一樣的，所以c(XD#c

(Y-)Wc(Z'),故C錯誤；

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合后存在電荷守恒：c(XD+c(Y)

+c(Z-)+c(OH')+c(Cl)=c(H+)+c(Na+),又混合溶液中c(Na*)=

?！畣?貨"3=0.05mol/L,混合溶液中c(Cf)=①皿喝"鬻"3=005mol/L.

4U771LXD4U?71LXD

代入電荷守恒表達式，有c(X-)+c(丫一)+c(Z')=c(H+)-c(OH),故D正確。

故選：Co

【點評】本題主要考查強堿弱酸鹽的水解等相關(guān)知識，具體考查了