兩個小時把初中化學(xué)復(fù)習(xí)一遍

初中化學(xué)知識復(fù)習(xí)清單

一、1-20號元素名稱及符號：（書寫原則：一大二?。?/p>

氧氫鋰被硼,碳氮氧氟然

HHeLiBeB,CNOFNe,

鈉鎂鋁硅磷,硫氯氮鉀鈣。

NaMgAlSiP,SClArKCa?

另外10種?？荚?

缽鐵銅鋅銀砌伯金汞碘

MnFeCuZnAgBaPtAuHgI

?？純x器

鐐子、藥匙、用崩鉗、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、酒精燈、試管、集氣瓶、水槽、天平、祛碼、游

碼、活性炭（不是碳）

三、重要的化學(xué)反應(yīng)文字表達式及現(xiàn)象（描述實驗現(xiàn)象時，不能說出生成物的名稱）物質(zhì)燃燒實驗現(xiàn)象

的描述：一般為一光、：熱、三生成。

1、鐵在氧氣中燃燒：

點燃

文字表達式：鐵+氧氣質(zhì)氧化三鐵

FeO2FeaOi

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

2、鎂在空氣中燃燒：

點燃.

文字表達式：鎂+氧氣’"、,%化鎂

MgO2MgO

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

3、鋁在空氣中燃燒：加熱、

-----------------------A

文字表達式：鋁+氧氣三氧化二鋁（氧化鋁）

A12O3

A102

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、碳在氧氣中充分燃燒:

點燃A

文字表達式：碳+氧氣二氧化碳

C02co.

1/56

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

6、硫粉在空氣中燃燒：

點燃,

文字表達式：硫+氧氣二氧化硫

S0?S02

現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成種有刺激性氣味的氣體

7、紅（白）磷在空氣中燃燒：

占燃

八八/7、、、"

文字表達式：紅磷+氧氣五氧化二磷

P。2PzOs

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

5.氫氣中空氣中燃燒：

文字表達式：氫氣+氧氣一水

II，0?H20

現(xiàn)象：淡藍火焰、放熱、

8、蠟燭在空氣中燃燒

點燃

文字表達式：石蠟+氧氣水+二氧化碳

H2OCOs

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出白光,在空氣中燃燒發(fā)黃光，集氣瓶的內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并生成能使澄清的石

灰水變渾濁的氣體。

9、實驗室制氧氣：

力U熱,

①高鎰酸鉀鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣

KMnO.iK2MnO.iMnO202

二氧化銃、

②氯酸鉀氯化鉀+氧氣

KC103KC102

MnO2

③過氧化氫+氧氣

H2O2乩0o2

第一單元走進化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2.物理變化與物理性質(zhì)

【物理變化】

(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化

(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化

(3)形式：物質(zhì)固液氣三種狀態(tài)的改變，破碎、擴散、溶解、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、密度、硬度等。

3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)

【化學(xué)變化】

(1)定義：變化時都生成了其他物質(zhì)

(2)特征：生成了其它物質(zhì)

(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、毒性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別

物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。

化學(xué)變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學(xué)變化

二、走進化學(xué)實驗室

1、藥品取用的基本原則。

⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能

嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1?2mL；

固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定

的容器里。

2.固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鐐子夾取。

⑵取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用

塊狀或密度大的金屬，用鏡子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

3、液體藥品的取用

⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管

不要接觸燒杯等容瑞壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應(yīng)

使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完

藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。

⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，

再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)偏小。

4.物質(zhì)的加熱

（1）酒精燈的使用

①酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應(yīng)用外焰部分加熱;

酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈

引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

②可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、玷期等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有:

燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

（2））給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應(yīng)先

使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液

體不能超過試管容積的1/3,試管口不準對著有人的地方。

注意：給試管里固體加熱時，試管口般應(yīng)略向下傾斜，以冷凝水或生成水倒流，使試管炸裂。

5.儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

6.近代化學(xué)理論的建立

1.原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子一分子理論。2.元素周期律、

元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。

7.兩個重要實驗（1）蠟燭及其燃燒的探究

實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)變化、結(jié)論、解釋

現(xiàn)象

1點燃⑴觀察蠟燭的顏色、乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色

前

形態(tài)、形狀狀態(tài)：固態(tài)

⑵用小刀切下一塊石浮在水上，難溶于水，密度比水小，硬度小，難溶于水

蠟，投入水中硬度小

⑴用火柴點燃蠟燭，觀火焰分三層，第二層最石蠟具有可燃性，其火焰分三層，

察蠟燭火焰明亮，內(nèi)層暗第二層最亮，內(nèi)層暗

⑵取一根火柴，迅速平火柴桿接觸外焰部分變外層溫度最高，加熱用的是外層（外

放在火焰中，1S后取出黑焰）

2點燃

⑶用一干燥燒杯，罩在燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

蠟燭

火焰上方，片刻，取下水變渾濁

火焰上方的燒杯，迅速

向燒杯內(nèi)倒入少量石灰

水，振蕩

3熄滅⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，

蠟燭再汽化，而后燃燒

（2）對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式

象

1.用排水法收集氣體⑴在兩個集氣瓶中的水排出，集氣瓶呼出的氣體大部分沒有溶于水

集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋內(nèi)充滿氣體

住瓶口，倒放水中。將塑料管

小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣

⑵在水中集滿氣體后，用玻璃氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空

片蓋住瓶口，從水中取出正放氣大

于桌上

2.探究呼出氣體的性質(zhì)盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水人呼出氣體中含有較多的二氧化

沒有變渾濁，碳CO+Ca(OH)2=

⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一2

個盛呼出氣體的集氣瓶中，各盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石CaCO3I+H2O

滴入幾滴石灰水，振蕩灰水變渾濁

⑵將燃著的木條分別插入盛空燃燒的木條在盛空氣的集人呼出氣體中含有較少的氧氣

氣和呼出氣體的集氣瓶中氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；

燃燒的木條在盛呼出氣體

的集氣瓶中立即熄滅

⑶取塊干燥的玻璃片對著呼對著呼氣的玻璃片上有水人呼出氣體中含有較多的水蒸氣

氣，并與放在空氣中的另一塊珠

玻璃片比較

第二單元空氣氧氣

一、空氣

1.空氣的成分

空氣成分氧氣。2稀有氣體二氧化碳其它氣體及雜質(zhì)

氮氣N2

體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

★2.探究空氣中氧氣的含量。

用實驗證明空氣中氧氣體積約占1/5,氮氣約占4/5。

【實驗方法】用燃燒紅磷的方法測空氣中氧氣的體積分數(shù)

現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻至室溫后打開彈簧夾，有水進入

集氣瓶

點燃

反應(yīng)原理：磷+氧氣-------?五氧化二磷

消耗氧氣，集氣瓶壓強減小，大氣壓把水從燒杯壓入集氣瓶

【實驗注意事項】：

（1）紅磷要稍過量，確?？諝庵械难鯕獗煌耆?。

（2）橡皮塞要塞緊，確保裝置的氣密性好（此實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性）

（3）要等容器內(nèi)的白煙完全消失、恢復(fù)到室溫，再打開彈簧夾，觀察并記錄。否則會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低。

（4）若選用其它物質(zhì)測定空氣成分，應(yīng)選擇只與氧氣反應(yīng)的可燃物，燃燒產(chǎn)物是固體；

（5）若選擇硫做燃燒物，瓶內(nèi)應(yīng)放少量氫氧化鈉溶液，使瓶內(nèi)壓強減少明顯，測量才會更接近真實值。

【實驗討論】

若用燃燒紅磷的方法，討論下列情況對實驗結(jié)果的影響：

（1）紅磷量過多不影響（2）紅磷量偏少偏?。?）瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣偏小

（4）沒有完全冷卻就打開彈簧夾偏小（5）點燃紅磷后，沒有立即伸入瓶中偏大

（6）沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出偏大。

五、?？紗栴}：

1.水面上升少于1/5體積，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因有哪些？

答：⑴裝置的氣密性不好；⑵紅磷的量不足；⑶裝置沒冷卻到室溫就打開彈簧夾；⑷瓶內(nèi)剩余氧氣含

量低，不足以支持物質(zhì)的燃燒；⑸導(dǎo)管內(nèi)沒有事先注入水；⑹燒杯內(nèi)的水量不足。

2.水面上升大于1/5體積，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因有哪些？

答：⑴在紅磷燃燒過程中未夾緊彈簧夾（使得瓶內(nèi)氣體一開始就受熱膨脹逸出，造成瓶內(nèi)實際空氣減少,

試驗后倒吸入的水就多了）；⑵伸入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出。

3.能否用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷進行實驗？

答：不能用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷。因為木炭、硫燃燒雖然消耗氧氣，但燃燒生成的二氧化

碳、二氧化硫都是氣體，瓶內(nèi)氣壓變化較小，水不能進入；鐵絲和鋁箔在空氣中不能燃燒，實驗無法進

行。

4.若想用用木炭或硫代替紅磷，應(yīng)如何改進，才能保證實驗成功？

答：將集氣瓶中的水換成稀堿溶液，如NaOH、KOH溶液等，堿溶液能把

應(yīng)生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，從而達到容器內(nèi)氣壓減小的效果。

3.空氣的用途（重點記氮氣的用途-燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝中充氮氣以防腐）

氧氣。2稀有氣體

氮氣N2

主要性質(zhì)無色無味的氣體，微溶于水無色無味、難溶于水的氣無色無味的氣體，難

能支持燃燒、供呼吸。體；性質(zhì)穩(wěn)定、不供呼吸、溶；性質(zhì)極穩(wěn)定（惰

不支持燃燒性）

用途富氧用于煉鋼、潛水、登山、制硝酸、化肥、作保護氣、保護氣、電光源、激

宇宙飛行、急救、燃料燃燒、防腐、液氮冷凍麻醉、超光技術(shù)、低可用于醫(yī)

氣焊、氣割導(dǎo)材料在液氮環(huán)境中顯療中的麻醉劑

示超導(dǎo)性

4.保護空氣

1）空氣的成分般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，自然界的各種變化相互補

償使空氣中的各種成分幾乎不變。

2）空氣污染

空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨、

光化學(xué)煙霧。

3）空氣污染物

固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）

氣體污染物：二氧化硫（S02）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣）

二氧化氮（NO2）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣）

?氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）

臭氧（。3）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要山汽車排放的碳氫化合物和氮氧化物在太陽

光下產(chǎn)生的）

4）改善空氣質(zhì)量的措施：

煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還草、退耕還湖）、工廠產(chǎn)生的廢氣經(jīng)處理達

標(biāo)排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化裝置等。

二、氧氣（。2）

1.氧氣的物理性質(zhì)：

氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣大，微溶于水。

收集氧氣的方法：

氧氣不易溶于水，可用排水法收集氧氣；

氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣。

★2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）氧氣能供呼吸

（2）氧氣能支持燃燒（注意氧氣不可燃，不能做燃料）

物質(zhì)燃燒實驗現(xiàn)象的描述：一般為一光、二熱、三生成。例如：硫在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量,

生成有刺激性氣味的氣體）

放在空氣在空氣中點燃點燃后伸入氧氣中化學(xué)方程式及反應(yīng)類型

中

帶火星的木無明顯變帶火星的木條復(fù)燃

條化

木炭不燃燒發(fā)紅光、放熱、發(fā)白光、放熱、

點燃

產(chǎn)生的氣體能使產(chǎn)生的氣體能使澄碳+氧生燃-f二氧化碳

澄清的石灰水變清的石灰水變渾濁C+。2--------=C02

渾濁

硫產(chǎn)生微弱的淡藍產(chǎn)生明亮的藍紫色

不燃燒點燃

色的火焰、放熱并火焰、放熱、硫+氧氣燃—f二氧化硫

生成有刺激性氣并生成有刺激性氣S+C）2SO2

味的氣體味的氣體

鐵不燃燒不燃燒火星四射、放熱、

點燃

生成黑色固體鐵+氧氣F燃四氧化三

鐵

3Fe+2O2-----Fe3（）4

磷不燃燒黃色火焰、放熱、燃燒更劇烈、黃色

點燃

白煙火焰、放熱、白煙磷+氧氣麗f五氧化二

磷

4P+502==2P2O5

鎂不燃燒耀眼的白光、放出

點燃

大量的熱、生成白鎂+氧氣-----氧化鎂

色固體。點燃

2Mg+02---------2Mg0

物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。

X硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或氫氧化鈉溶液，防止生成物污染空氣。

X鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。

X石蠟燃燒的文字表達式是：石蠟+氧氣------水+二氧化碳（氧化反應(yīng)）

石蠟在空氣中燃燒，當(dāng)空氣不充分時，可生成一氧化碳、還可能冒黑煙。

氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。

3.氧氣的制法

1）工業(yè)制法

方法1：分離液態(tài)空氣

加壓降溫減壓蒸儲「緞?工

空餐------------?液態(tài)空氣_________?{

液氧

液態(tài)氧貯存于藍色鋼瓶中。

利用液態(tài)空氣中各種氣體的沸點不同，經(jīng)過減壓升溫，沸點低的先氣化，沸點高的后氣化，將混合物中

各種成分分離出來，這一過程為液態(tài)空氣的蒸儲。是物理變化。

方法2：膜分離技術(shù)

讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，經(jīng)多級分離，可得含90%以上氧氣的富氧空氣。

★2）氧氣的實驗室制法

藥品裝置圖反應(yīng)原理

過氧化氫溶液一F二氧化鎰

（過氧化氫溶液是無3過氧化氫Mn02'水+氧氣

色液體，二氧化鈦是黑

2H2O2------------2H2O+O2t

色固體）

氯酸鉀二氧化缽

tj8

（氯酸鉀是白色的固J氯酸鉀加熱》氯化鉀+氧氣

體、二氧化鎬是黑色固Mn0

L2

體）2KC1O3——4--2KC1+3O2t

高鎰酸鉀

加熱

%3

（高缽酸鉀是紫黑色nb高鎰酸鉀----唯酸鉀+二氧化鎰+氧氣

固體）

△

試管口要塞棉花

2KMnO4----------K2MnO4+MnO2+O2t

氧氣的實驗室制法詳細步驟（用高鎰酸鉀制取氧氣）

一.儀器（必備）：

試管、鐵架臺、集氣瓶、導(dǎo)管、（酒精燈）

二.步驟：（檢、裝、定、點、收、移、熄）

（1）檢查裝置的密封性。把導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊握試管，觀察水中的導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出。

如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣（為什么？因為手握試管時，試管內(nèi)的氣體受熱膨脹、氣壓變大、氣體的

體積增大，如果裝置不漏氣，則氣體會從導(dǎo)管口冒出，產(chǎn):牛氣泡）;如果沒有氣泡冒出要仔細找明原因，

如是否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞，，甚至不漏氣后才能進行實驗。

（2）檢查過氣密性之后在試管中裝入適量高錦酸鉀，并在試管口放一團棉花，用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊

管口?把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上。

（3）將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。然后把盛滿水的瓶子連同玻璃片?起倒立在盛水

的水槽內(nèi)。

（4）給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方移動，讓試管均勻受熱，然后對高鐳酸鉀所在的部位加熱。

（5）導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集（為什么？因為剛剛有氣泡冒出時，導(dǎo)管中會有一些空氣

存在，若立即收集，會導(dǎo)致所收集的氧氣不純）,當(dāng)氣泡連續(xù)地并比較均勻的放出時，再把導(dǎo)管口伸入盛

滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的蓋住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，

正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣。

（6）停止加熱時，先把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈。（如果酒精燈光熄滅會造成什么后果?會導(dǎo)

致水槽中的水倒吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂。）

三.裝置：（組裝順序：自下向上，自左向右；拆卸順序與其相反）

左：發(fā)生裝置：類型：①固液混合常溫型、②固體加熱型（選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件。）

右：收集裝置：方法：①排水集氣法、②向上排空氣法、③向下排空氣法（選擇標(biāo)準：氣體的密度、

在水中的溶解性）

四.檢驗：

（1）怎樣證明收集到的氣體是氧氣？

：用根帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，看它是否復(fù)燃。若復(fù)燃，說明瓶內(nèi)是氧氣；若不復(fù)燃，說明瓶內(nèi)

是其它氣體。

（2）若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？

用一根帶火星的木條接近瓶口，看它是否復(fù)燃。若復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氧氣已滿；若不復(fù)燃，說明瓶

內(nèi)的氧氣還不滿。

五.注意事項：

⑴制取前要檢查裝置氣密性。⑵加熱藥品時I要讓藥品在試管底部均勻受熱。

⑶加熱固體藥品時，試管口要略向下傾斜。⑷鐵架臺鐵夾要夾在距試管口三分之?處。

⑸試管內(nèi)的導(dǎo)管不可以留得太長，稍微伸出膠塞即可。⑹加熱時要對試管預(yù)熱，然后用酒精燈外焰對準

藥品所在部位加熱。

⑺用排水法收集氣體時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集。

⑻用向上排空氣法收集氣體時，應(yīng)將導(dǎo)管口放在集氣瓶底部。⑼停止加熱時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水里撤出，

再撤掉酒精燈。

⑩用高鎰酸鉀制取氧氣時，要在試管口放一團小棉花。(11)收集完氧氣后要用玻璃片蓋住集氣瓶口，并正

放在桌面上。

在實驗過程中試管炸裂的原因可能是：注意事項：

(1)試管底部低于管口(1)試管口應(yīng)略向下傾斜

(2)試管外壁有水未擦干就加熱(2)試管夾夾在試管的中上部

(3)加熱時，試管底部接觸燈芯(3)藥品應(yīng)平鋪于試管底部

(4)未預(yù)熱(4)導(dǎo)管不宜伸入試管過長

(5)實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈，水槽中的水倒流(5)實驗開始時先檢驗裝置的氣密性

(6)試管未冷卻就放在實驗臺上或用水沖洗(6)加熱時，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱

實驗室用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點是不需加熱、操作簡單，生成物無污染

用過氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀制取氧氣，這三種反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。

三、基本概念

1.化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。

2.分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。

3.氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化劑。

4.燃燒燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

5.緩慢氧化氧化反應(yīng)進行得很慢，不易察覺。

物理變化

化合反應(yīng)

物質(zhì)變化分解反應(yīng)

基本反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

r燃燒

劇血化爆炸

氧化回應(yīng)自燃

(都放熱)【

緩慢氧化例如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家

肥料的腐熟等都屬于緩慢氧化。

6.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。注意：這里的“氧”是指氧元素，只要物質(zhì)得到氧元素的反應(yīng)就

是氧化反應(yīng)。

物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)也不一定是氧化反應(yīng)。

7.催化劑

在化學(xué)反應(yīng)中能改變（不能說加快）其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)

前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用（改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率）叫催化作用。

怎樣證明二氧化鎰在過氧化氫分解反應(yīng)中是催化劑（一變兩不變）？

（1）往過氧化氫溶液中添加二氧化鎰與過氧化氫溶液中不加二氧化鎰，對比分解反應(yīng)速率

（驗證二氧化缽能改變化學(xué)反應(yīng)速率）

（2）待上述反應(yīng)停止后重新添加過氧化氫，重復(fù)多次仍能加快過氧化氫的分解速率

（驗證二氧化鎰在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變）

（3）反應(yīng)前稱量二氧化鋪的質(zhì)量，反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，再稱量二氧化鎰的質(zhì)量。

（驗證二氧化錦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

1、分子

（1）分子的概念

分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，例如：空氣中的氧氣和實

驗室制取的氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同。

注意：①分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為單個分子不能表現(xiàn)出物質(zhì)的物理性質(zhì)。例如：水和冰都是

由水分子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不相同，水是液態(tài)，冰是固態(tài)。

②物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、密度、熔點、沸點等是該物質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是

宏觀的，單個分子不能表現(xiàn)出來。

③分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。因為構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種（分子、

原子、離子），該物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成，就由什么粒子保持它的化學(xué)性質(zhì)。例如：保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的

最小粒子是氧分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子；保持氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離

子和氯離子。

（2）分子的性質(zhì)（原子的性也是這些）

1＞分子的體積和質(zhì)量都很小，

2、分子之間有間隔，

3、分子在不斷運動，

4、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同、不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

5、在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不能再分。（分子和原子本質(zhì)區(qū)別）

2、原子

原子的核電原r核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量

種類荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫11011

碳666612

氧888816

鈉1111121123

鐵2626302656

（1）原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

①原子的概念可以理解為“原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分裂在化學(xué)反應(yīng)中原子是最小的粒子，在反應(yīng)中原

子的種類不變，原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

②原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子，但原子還可以再分（如原子由原子核和核外電子構(gòu)成）。

（2）原子的性質(zhì)：原子的體積和質(zhì)量都很?。辉釉诓粩嗟剡\動；原子間有間隔；原子可直接構(gòu)成物質(zhì);

原子不顯電性。

3單質(zhì)——同種原子可以結(jié)合構(gòu)成分子

化合物——不同種原子結(jié)合構(gòu)成分子

課題2原子的結(jié)構(gòu)

1、原子的模型（非實心球體）「

J質(zhì)子：一個質(zhì)子帶1個單位的正電荷

Y原子核、

原4中子：不帶電

電子：一個電子帶1個單位的負電荷

2、在原子里，核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)。

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、電性關(guān)廠

T不帶電的微粒：中子、原子（分子）;

L帶負電荷的微粒：電子、陰離子

帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子、陽離子

4、質(zhì)量關(guān)系：m佩子）=m子核>+m（電子>（原子核）［電子的質(zhì)量很小，可以忽略］

由于一個原子的真實質(zhì)量很小，使用不方便，常常使用相對原子質(zhì)量。

★5、看圖表總結(jié)規(guī)律:

（1）、不是所有的原子中都含有中子，氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子。

（2）、在原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。

（3）、原子不顯電性，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)，相等或不相等。

（4）、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。

（5）、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（6）、原子的種類是由核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定的

6、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原

子的質(zhì)量與這個基準的比值。

初（某原子）

①公式表達式:Ar=

m（某碳原子）xl/12

②相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是1（可省略）不是原子的實際質(zhì)量。

③原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量比質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7、原子核的體積極小，約占原子的體積的兒億分之一，原子里相對有一個很大的空間，電子就在這個空

間里作高速運動。

8、構(gòu)成原子的粒子一般有3種：質(zhì)子、中子、電子；所有原子里的質(zhì)子、中子、電子其電性及電量都完全相同。

9、在化學(xué)變化過程中，構(gòu)成原子的原子核不發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不變，但核外電子會發(fā)生得失現(xiàn)象,

即最外層電子數(shù)會改變。

10、我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻。

11、原子的性質(zhì)：

（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。（2）原子總是在不斷地作高速無規(guī)律的運動。

（3）原子不帶電。（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量僅相當(dāng)于質(zhì)子的1/1836。

（5）原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。（6）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

（7）在化學(xué)變化中，原子不可分。

二、核外電子的分層排布

<1>.核外電子圍繞原子核作高速運動一一分層運動，也叫分層排布的。

①元素的原子核外的電子層最少的有一層，最多有七層;

②第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子；（每層容納電子數(shù)2n.）

③最外層電子數(shù)不超過8個電子，（第一層是最外層時不超過2個電子）。

<2>.依據(jù)電子所具有的能量高低，把能量最低的，離核最近的叫做第一層，由內(nèi)到外依次類推叫做第二、

三、四、五、六、七層。

〈3〉.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的含義：

鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：

圓圈表示原子核，正號表示原子核帶正電,

12表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，

弧線上數(shù)字表示電子層上電子數(shù)。

<4>.亓素周期表:

IH2Hc

第一周期

3U、6C7N80、9FlONc、

第二周期

碰磁5謖磁

1INa、13A114slJ6S、17CI、i8Ar、

第三冏期

啰磁一少啰(?16)286磁W8J288

規(guī)律:①同周期元素從左向右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增大，核電荷數(shù)也依次增大。

②周期數(shù)=電子層數(shù)

③A族數(shù)=最外層電子數(shù)

④同族元素最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次增大。

⑤每一周期元素從左向右，以金屬元素開始，過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。

2、元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素8個（氧為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定

金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定

說明：

⑴稀有氣體元素的最外層電子都是8個（氫為2個），人們認為稀有氣體的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層

具有8個電子（只有一個電子層的元素具有2個電子）的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；任何原子都要趨向于這

種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑵金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑶非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3、元素的種類是由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的；

元素的化學(xué)性質(zhì)是山最外層電子數(shù)目決定的，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似。

4、離子：帶電荷的原子（或原子團）。

⑴分類「陽離子：帶正電荷的離子，如Na：Mg2+

離子;

陰離子：帶負電荷的離子，如cr、O2

⑵離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：

Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）

2Mg2+-----?表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷。

1----?表示兩個鎂離子

⑶同種元素的原子與離子比較：

①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，

③電子層數(shù)可能相同④原子不帶電，離子帶正負電

⑤原子離子之間可以轉(zhuǎn)化

5、有關(guān)離子的小結(jié)：

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷：

⑵離子所帶的電荷數(shù)=該元素的化合價的數(shù)值

⑶常見離子：

陽離子：鉀離子K+、鈉離子Na+、氫離子H+、銀離子Ag+、鈣離子Ca2+、惻離子Ba2*、鎂離子Mg?+、鋅離子

2+223+

Zn；銅離子Cu\亞鐵離子Fe\鐵離子Fe"；鋁離子Al;NH/錢根離子

陰離子：氧離子、硫離子s?；氯離子Cl、氟離子F-氫氧根離子0H、硝酸根離子N03、錢根離子

NH4\硫酸根離子SCM，碳酸根離子CO32-。

⑷原子、陽離子、陰離子的判斷：

原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)

陽離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)

6、離子與原子的異同

離子

粒子種類原子

陽離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核=外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核〉外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核〈外電子數(shù)

區(qū)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

別用元素符號表示如：用陽離子符號表示如：用陰離子符號表示如：Cl\

符號

Na、Cl、Mg、Cu>Na\Al"、Mg"、Cu2+S2\SO?-

陽離子襄:原甘冷陰離子

聯(lián)系

（1）.離子是由原子得或失電子形成的，具有電性，同時離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一；

（2）.離子的形成：

失去電子

原子*原子帶正電荷陽離子

陰陽離子相互作用

得到電子

形成化合物

原子--------------?原子帶負電荷陰離子

（3）.表示方法：離子的電荷數(shù)和電性標(biāo)注在元素符號的左上方，如果電荷數(shù)為1,數(shù)字省略。如；氯離子:

2+

cr；鎂離子：Mg；氧離子：o'

表示意義：Al3+：1個鋁離子中含有1個原子核，13個質(zhì)子，10個電子

7、原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。

一非金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有分子。既能構(gòu)成單質(zhì)（如：山、。2、N2、等），又能構(gòu)成

-化合物（如HC1、CO,、乩0、NL、等）。（非金屬+非金屬）

一原子構(gòu)成的物質(zhì)（所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）

金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有離子。如：NaOHNa2C0;tNaCl

課題3、元素

1.定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。例如水（H2O）分子中的氧原子、二氧化

碳（CO?）分子中的氧原子、氧分子（。2）中的氧原子中都含有8個質(zhì)子，這些原子都屬于氧元素.

2.元素（同一類）原子的總稱，元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。原子是構(gòu)成元素的基本單元。（樹

林和樹的關(guān)系就好比是元素和原子的關(guān)系）

注意：*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

3.物質(zhì)與元素間的關(guān)系：xx物質(zhì)是由xx元素組成。

①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如山。2、組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合

物。

分子原子元素原子

微

觀體積、質(zhì)量很小，不斷運動，有一定問1.元素一般用于1.原子一般用于

子

粒描述物質(zhì)的宏觀組描述物質(zhì)的微觀構(gòu)

隔，同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)相同，

共

的成O成C

不同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)不相區(qū)

性2.元素是同一類

2.原子是微觀粒

同。原子的總稱，是宏

子.既講種類又講

觀概念，i井種類不

本質(zhì)分子在化學(xué)變化原子在化學(xué)變化中個數(shù)C

講個數(shù)a

區(qū)別中可以再分不能再分別