《化學(xué) 》課件 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

《

化

學(xué)

》（通用類）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

【預(yù)期目標(biāo)】能從微觀結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其關(guān)系；能從宏觀和微觀結(jié)合的視角進(jìn)行分析,理解元素周期律；能從微觀視角說明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì);養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度,樹立愛國敬業(yè)的核心價值觀。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

大千世界,蕓蕓萬物,它們組成不同、性質(zhì)各異、變化萬千。是什么決定了物質(zhì)的性質(zhì)?物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又有什么關(guān)系?讓我們一起走進(jìn)物質(zhì)的微觀世界,認(rèn)識物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),探尋物質(zhì)世界的奧秘。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

【節(jié)目錄】第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

我們知道，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的基本粒子，這些基本粒子在所帶電荷和質(zhì)量等方面有何特點(diǎn)？1993年，我國科學(xué)家通過移動單個硅原子寫下了“中國”兩字

溫故知新構(gòu)成原子的微觀粒子如下所示：原子原子核中子質(zhì)子核外電子原子核核外電子第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

從體積看原子：原子

原子核直徑約為10-10m約為原子直徑的十萬分之一放大1012

倍

放大1012

倍

100m

1cm第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子

質(zhì)子

電子

中子+－±

電中性

單位正電荷

單位負(fù)電荷

不帶電從電性和電量看原子：第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

粒子質(zhì)量相對質(zhì)量質(zhì)量數(shù)質(zhì)子1.6726×10-27

kg1.0071中子1.6748×10-27

kg1.0081從質(zhì)量看原子：第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A）（Z）

（N）

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

29Cu64Cu

CuCl2

原子的表示方法：

請你說出下列符號及數(shù)字的意義：Cl2下表是幾種微粒的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，請將表填寫完整。點(diǎn)擊查看答案第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

問題解決【問題解決】

下表是幾種微粒的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，請將表填寫完整。第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

111211111210

人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程1803年，英國科學(xué)家道爾頓建立了“原子說”，他認(rèn)為原子不能再分割。1897年，英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在帶負(fù)電荷的電子，他認(rèn)為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子。1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福利用α粒子散射實驗推測在原子的中心有一個帶正電荷的核，電子在其周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星圍繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。盧瑟福原子模型第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

科學(xué)史話

人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾在經(jīng)典力學(xué)的基礎(chǔ)上，引入量子論，大膽地提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型：原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動，每個軌道都具有一個確定的能量值；核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動時，既不放出能量，也不吸收能量。1926~1935年，現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型提出電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運(yùn)動，其運(yùn)動規(guī)律與一般宏觀物體不同，沒有確定的軌道。

隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類對原子的認(rèn)識過程還會不斷深化。原子軌道模型

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

科學(xué)史話元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。同種元素原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)可以不同。

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

二、同位素

氫元素的3種不同原子把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素。元素名稱氫氧碳氯同位素1H、2H、3H16O、17O、18O12C、13C、14C35Cl、

37Cl第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

二、同位素

一些元素的同位素

同位素第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

二、同位素

放射性同位素放出α、β和

γ射線放射源

放射性同位素能自發(fā)地放出不可見的α、β或γ射線，這種性質(zhì)稱為放射性。穩(wěn)定同位素放射性同位素同位素在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途。例如，1、2H和3H可用于制造氫彈；

2、131I可用于診斷、治療甲狀腺疾?。?/p>

3、14C可測定一些文物的年代。第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

二、同位素

氫彈恐龍化石

放射治療設(shè)備

中國穩(wěn)定同位素學(xué)科的奠基人———張青蓮張青蓮(1908—2006)，我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士，中國穩(wěn)定同位素學(xué)科的奠基人。張青蓮院士對同位素化學(xué)造詣

尤深，其成果在重水和鋰同位素的研發(fā)生產(chǎn)中發(fā)揮著重

要作用。他系統(tǒng)進(jìn)行了原子量的精密測定工作，所測定

的銦原子量[114.818]和銻原子量[121.760]被確定為國際標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)，這是國際上第一次采用中國測定的原子量數(shù)據(jù)作為標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)。第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

二、同位素

院士風(fēng)采第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

三、原子核外電子的排布

1．原子核外電子排布規(guī)律人們把核外電子運(yùn)動的不同區(qū)域看成不同的電子層，各電子層由內(nèi)向外的序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7……分別稱為K、L、M、N、O、P、Q……電子層，其對應(yīng)關(guān)系如下表所示。第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

三、原子核外電子的排布

1．原子核外電子排布規(guī)律在同一個原子中，原子核外電子排布的規(guī)律可歸納如下：各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2個，即第1層最多為2個，第2層最多為8個，第3層最多為18個。最外層容納的電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層容納的電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第3層容納的電子數(shù)目不超過32個。第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

三、原子核外電子的排布

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示某元素的原子結(jié)構(gòu)。根據(jù)原子的核電荷數(shù)和核外電子排布規(guī)律，就可以畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

三、原子核外電子的排布

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖請畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：O、Na、P、K、Ne。

問題解決第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

三、原子核外電子的排布

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖1~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

三、原子核外電子的排布

鈉、鎂、鋁等金屬的原子最外層電子一般都少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱?，達(dá)到8個電子（K層為2個電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

氧、硫、磷、氯等非金屬的原子最外層電子一般都多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子而達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請寫出Na+

和Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖。

問題解決第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

三、原子核外電子的排布

電子云

電子是質(zhì)量極小的微觀粒子，它在原子微小的空間(直徑約10-10m)內(nèi)繞原子核做高速(接近光速3×108m/s)運(yùn)動。我們無法同時準(zhǔn)確地測定電子在某一時刻所處的位置及其運(yùn)動速率，也不能描畫出它的運(yùn)動軌跡，只能用統(tǒng)計學(xué)的方法來描述它在核外某空間出現(xiàn)機(jī)會的多少(數(shù)學(xué)上稱為概率)。

拓展延伸第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

三、原子核外電子的排布

以氫原子為例，氫原子核外只有1個電子，這個電子在核外空間各處都有可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的概率不同。如果我們用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子出現(xiàn)概率的大小，則氫原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)可描述為右圖。圖中小黑點(diǎn)密集的地方表示電子出現(xiàn)的概率大，小黑點(diǎn)稀疏的地方表示電子出現(xiàn)的概率小。電子在原子核外一定空間內(nèi)運(yùn)動，猶如帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，人們就形象地把它稱為電子云。

電子云只是原子核外電子行為統(tǒng)計結(jié)果的一種形象化的比喻。氫原子的電子云示意圖

拓展延伸第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表把元素按照核電荷數(shù)從小到大的順序進(jìn)行排序編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)和元素的原子結(jié)構(gòu)存在如下關(guān)系：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，把最外電子層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列，這樣制得的一個表叫作元素周期表。第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表

交流討論（一）周期

元素周期表有7行，每一行稱為一個周期，也就是有7個周期，依次用1、2、3、4、5、6、7表示。觀察元素周期表，填寫下表，思考每一行元素原子的核外電子層數(shù)與行數(shù)有什么關(guān)系?第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表

交流討論（一）周期元素周期表有7行，每一行稱為一個周期，也就是有7個周期，依次用1、2、3、4、5、6、7表示。3~88211~188319~3618437~5418555~8632687~118327第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表（一）周期周期的序數(shù)=該周期元素具有的電子層數(shù)短周期：第1、2、3周期長周期：第4、5、6、7周期鑭系元素：第6周期中57~71號元素共15種元素的總稱.錒系元素：第7周期中89~

103號元素共15種元素的總稱。第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表（二）族元素周期表中有18個縱列，除第8、9、10三列合稱為第Ⅷ族外，其余15個縱列，每列各為一族。族可分為主族、副族、第Ⅷ族和0族。1.主族元素周期表中有7個主族，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。觀察元素周期表，填寫下表。思考每一主族元素原子最外層電子數(shù)和主族元素的族序數(shù)有什么關(guān)系?

交流討論第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表（二）族元素周期表中有18個縱列，除第8、9、10三列合稱為第Ⅷ族外，其余15個縱列，每列各為一族。族可分為主族、副族、第Ⅷ族和0族。1.主族元素周期表中有7個主族，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。觀察元素周期表，填寫下表。思考每一主族元素原子最外層電子數(shù)和主族元素的族序數(shù)有什么關(guān)系?

交流討論1234567第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表（二）族主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)主族名稱

問題解決畫出F和K的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說出這兩種元素在元素周期表中的位置。第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表（二）族2.副族元素周期表中有7個副族，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族。3.0族和第Ⅷ族0族：元素周期表最右邊一列的稀有氣體元素。第Ⅷ族：元素周期表中第8、9、10三列總稱第Ⅷ族。第二節(jié)

元素周期律

一、元素周期表

科學(xué)史話化學(xué)元素的中文命名

化學(xué)元素的中文命名最早源于我國清末著名科學(xué)家徐壽的譯本《化學(xué)鑒原》,該書成書于1871年,是中國第一本近代化學(xué)理論教科書。《化學(xué)鑒原》中,徐壽對化學(xué)元素中文命名的建議主要涉及以下內(nèi)容：①沿用古稱，即我國古代已發(fā)現(xiàn)的元素名稱,如金、銀、鐵、銅、錫等；②古字新用，即使用古代已有文字，但原意與化學(xué)元素?zé)o關(guān),如溴、磷等；③新造字，采用形聲法作為主要方式，只要是不認(rèn)識的金屬一概用金字旁與音譯之后的簡單漢字合體，如錳、鎂等。

我國于1932年公布了化學(xué)元素命名原則,以《化學(xué)鑒原》中的命名為基礎(chǔ)，完善如下：①盡量采用左右結(jié)構(gòu)、左形右聲的形聲字，便于書寫，筆畫較少，便于讀音，以諧音為主，會意其次。②對于新造字,名稱的部首應(yīng)能顯示其一定的性質(zhì)。常溫下固態(tài)金屬元素的部首為“钅”,液態(tài)金屬元素的部首為“水”(僅汞)；非金屬元素根據(jù)元素單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)(固、液、氣三態(tài))分別用部首“石”“氵”“氣”進(jìn)行區(qū)分。第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律

交流討論觀察教材表1-7中的數(shù)據(jù)，將下表填寫完整。討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(最高或最低化合價)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？

第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律

交流討論觀察教材表1-7中的數(shù)據(jù)，將下表填寫完整。討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(最高或最低化合價)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？

21→831→8186pm→99pm大→小+1

+7-4→-1→0第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律1.原子核外電子排布的周期性變化每隔一定數(shù)目的元素之后,又重復(fù)出現(xiàn)前面情況的現(xiàn)象叫作“周期性”。

隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布呈周期性變化。2.原子半徑的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化。第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律3.元素主要化合價的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(最高化合價與最低化合價)呈周期性變化。4.元素的金屬性和非金屬性的周期性變化元素的金屬性是指原子失去電子成為陽離子的趨勢。

元素的非金屬性是指原子得到電子成為陰離子的趨勢。第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律

方法導(dǎo)引判斷元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱通常情況下,元素原子失電子能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。

元素原子得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱：

實驗探究鈉、鎂與水反應(yīng)的現(xiàn)象鋁、鎂與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象4.元素的金屬性和非金屬性的周期性變化第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱：

實驗探究鈉、鎂與水反應(yīng)的現(xiàn)象鋁、鎂與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象4.元素的金屬性和非金屬性的周期性變化劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生反應(yīng)緩慢有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生，比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，說明鈉、鎂、鋁元素的金屬性依次減弱。第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律探究硅、磷、硫、氯的非金屬性的強(qiáng)弱：

交流討論硅、磷、硫、氯四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物及其酸性硅、磷、硫、氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，所以其非金屬性依次增強(qiáng)。4.元素的金屬性和非金屬性的周期性變化結(jié)論：同一周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。第二節(jié)

元素周期律

二、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化決定元素性質(zhì)：原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性元素周期律（元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化）本質(zhì)歸納出第二節(jié)

元素周期律

三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

交流討論以堿金屬和鹵族元素為例來探討。堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象分析上表，ⅠA族元素(除氫元素)的金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是：

第二節(jié)

元素周期律

三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

交流討論以堿金屬和鹵族元素為例來探討。堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象分析上表，ⅠA族元素(除氫元素)的金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是：

Li

>

Na

>

K

>

Rb>

Cs第二節(jié)

元素周期律

三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

交流討論以堿金屬和鹵族元素為例來探討。鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)分析上表，鹵素的非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是：

第二節(jié)

元素周期律

三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

交流討論以堿金屬和鹵族元素為例來探討。鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)分析上表，鹵素的非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是：

F

<

Cl

<

Br

<

I第二節(jié)

元素周期律

三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期表中,主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律總結(jié)如下圖：虛線左下方是金屬元素,虛線右上方是非金屬元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，位于分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。第二節(jié)

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定判斷決定反映推測第二節(jié)

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用：1、對新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)起到指導(dǎo)作用；2、借助元素周期表在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途；

①研究元素周期表右上方的元素進(jìn)行研究，有利于制造出新品種的農(nóng)藥

②在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近容易尋找半導(dǎo)體材料

③在過渡元素（副族和第Ⅷ族元素）中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料3、利用元素周期表可以有效地指導(dǎo)人們尋找稀有礦產(chǎn)。第二節(jié)

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

拓展延伸稀土資源的研究和應(yīng)用鑭系元素及鈧、釔共17種元素統(tǒng)稱為稀土元素，它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似，多共生在同一礦物中。因其在自然界中含量低，又以氧化物或含氧酸鹽礦物共生的形式存在，故叫“稀土”。稀土元素是制造精密制導(dǎo)武器、火箭衛(wèi)星、雷達(dá)等不可缺少的元素。我國稀土之父徐光憲院士和他的團(tuán)隊創(chuàng)新地提出了“串級萃取理論”，不但解決了稀土萃取的難題，更大大降低了萃取的成本，使我國稀土分離技術(shù)達(dá)到國際先進(jìn)水平，實現(xiàn)了從稀土資源大國到高純稀土生產(chǎn)強(qiáng)國的飛躍。第二節(jié)

元素周期律

四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

化學(xué)與健康生命元素生命元素是指在活的有機(jī)體中，維持其正常的生物功能不可缺少的元素。自然界天然存在的元素中有28種元素是維持生命活動所必需的,被稱為“生命必需元素”。存在于人體中的各種元素的含量差異很大，通常把人體中元素含量高于0.01%的元素稱為常量元素，如氧、碳、氫、氮、鈣、磷、硫、鉀、鈉、氯、鎂等；把人體中元素含量低于0.01%的元素稱為微量元素，如鐵、碘、銅、鋅、錳、鈷、鉻、鉬、鎳、釩、硒、砷、氟、錫、硼、硅、鋰等。在人體非必需元素中，有些元素，尤其是重金屬元素，如鉛、汞、鎘、蹄、鉈等，被認(rèn)為對人體有害，稱為有害元素或有毒元素。第三節(jié)

化學(xué)鍵

情景導(dǎo)學(xué)到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素僅一百多種，但這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)有千萬種。原子之間通過什么作用形成了如此種類繁多的物質(zhì)呢?第三節(jié)

化學(xué)鍵通常我們把分子中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。

離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學(xué)鍵。第三節(jié)

化學(xué)鍵以氯化鈉為例分析離子鍵的形成。一、離子鍵把這種帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈的靜電作用叫作離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫作離子化合物。第三節(jié)

化學(xué)鍵一、離子鍵在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的最外層電子，這種式子稱為電子式。用電子式表示氯化鈉的形成過程：第三節(jié)

化學(xué)鍵一、離子鍵

交流討論根據(jù)氯化鈉的形成過程以及鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論哪兩類元素的原子能以離子鍵結(jié)合。第三節(jié)

化學(xué)鍵一、離子鍵

交流討論根據(jù)氯化鈉的形成過程以及鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論哪兩類元素的原子能以離子鍵結(jié)合?；顫娊饘僭?如鉀、鈉、鈣、鎂等)的原子與活潑非金屬元素(如氯、溴、