廣西專用2024年高考化學一輪復習滾動測試卷3第一~六單元含解析新人教版

PAGEPAGE14滾動測試卷(Ⅲ)(第一~六單元)(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列說法中不正確的是()。A.K2FeO4可代替Cl2處理飲用水,有殺菌消毒作用B.CaO2屬于堿性氧化物,也屬于離子化合物,其陰、陽離子個數(shù)比為1∶2C.利用焰色反應區(qū)分KNO3和Na2SO4D.高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦答案:B解析:K2FeO4中鐵元素為+6價,具有強氧化性,故K2FeO4可代替Cl2處理飲用水,有殺菌消毒作用,A項正確;CaO2屬于過氧化物,陰離子是O22-,故陰、陽離子個數(shù)比為1∶1,B項錯誤;鑒別KNO3和Na2SO4,可以利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同加以區(qū)分,鈉元素的焰色為黃色,鉀元素的焰色透過藍色鈷玻璃為紫色,C項正確;鈉是活潑金屬,在700~800℃2.化學與生產(chǎn)、生活親密相關(guān),下列說法正確的是()。A.酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性,酒精純度越高,殺菌消毒效果越好B.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑,使酒保持良好品質(zhì)C.泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液應貯存在鋼筒內(nèi)D.在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”,可以提高其抗腐蝕實力答案:B解析:醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好,濃度過大的酒精能夠使細菌表面的蛋白質(zhì)凝固,形成一層硬膜,這層硬膜阻擋酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部,反而愛護了細菌,A項錯誤;二氧化硫具有還原性,故在葡萄酒中添加微量二氧化硫可作抗氧化劑,使酒保持良好品質(zhì),B項正確;泡沫滅火器中的Al2(SO4)3水解使溶液呈酸性,若儲存在鋼筒內(nèi),會腐蝕鋼筒,應保存在內(nèi)筒的塑料筒內(nèi),C項錯誤;在純鐵中混入碳元素制成的“生鐵”,易與四周接觸的物質(zhì)形成原電池,造成Fe的腐蝕,使抗腐蝕實力大大降低,D項錯誤。3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()。選項敘述Ⅰ敘述ⅡAFe3+具有氧化性Fe2(SO4)3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝C將雞蛋殼置于醋酸中浸泡一段時間,雞蛋殼大部分溶解且有氣泡冒出醋酸的酸性強于碳酸D向漂白粉中加少量濃鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體漂白粉已經(jīng)變質(zhì)答案:C解析:鐵離子可水解生成Fe(OH)3膠體,故Fe2(SO4)3可作凈水劑,與鐵離子的氧化性無關(guān),A項錯誤;常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化,則常溫下濃硫酸能用鐵罐盛裝,且與濃硫酸的腐蝕性無關(guān),B項錯誤;醋酸與碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣和CO2,說明醋酸的酸性強于碳酸,C項正確;ClO-與Cl-在酸性條件下可以反應生成Cl2,Cl2是有刺激性氣味的氣體,不能確定漂白粉是否已經(jīng)變質(zhì),D項錯誤。4.能正確表示下列反應的離子方程式的是()。A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2OB.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+CO2↑+HC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCD.“84”消毒液和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合運用會產(chǎn)生有毒氣體:ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2答案:C解析:磁性氧化鐵為Fe3O4,Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,A項錯誤;HCO3-是弱酸酸式酸根離子,應寫成化學式,離子方程式為HCO3-+H+CO2↑+H2O,B項錯誤;“84”消毒液的有效成分是NaClO,與“潔廁靈”反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H25.某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等離子。①向該溶液中滴加足量氯水,無氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;②A.Na+、I-、SO32- B.Na+、BrC.Fe3+、Br-、NO3- D.Na+、Br-答案:B解析:①向該溶液中滴加氯水,無氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色,說明無HCO3-,可能含有Br-、I-;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有SO42-,從而說明原溶液中含有SO32-,則無Fe3+;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍,說明沒有I2生成,從而進一步說明原溶液中沒有I-,因此該溶液中確定存在的離子是Na+、Br-、SO32-6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()。A.1molTX2與足量X2反應生成TX3的分子數(shù)目為NAB.Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性C.1molY2X2與足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.0.1molQ元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA答案:B解析:X的化合價是-2價,T的化合價是+6價,可知X、T分別為氧、硫,則Y、Z、Q分別是鈉、鋁、磷。SO2與O2的反應為可逆反應,A項錯誤;鋁鹽有Al3+、AlO2-兩種形式,其中含AlO2-的鹽溶液呈堿性,B項正確;1molNa2O2與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C項錯誤;H7.(2024湖北七市州教科研協(xié)作高三聯(lián)合)設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.若1molFeCl3與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NAB.將確定量的Cl2通入FeBr2溶液中,當有1molBr-轉(zhuǎn)化為Br2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個極性鍵D.1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA答案:C解析:氫氧化鐵膠體粒子是由多個氫氧化鐵粒子聚集而成的,因此1molFeCl3與水完全反應轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目小于NA,A項錯誤;Fe2+的還原性強于Br-,通入氯氣,先發(fā)生反應2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,然后再發(fā)生反應Cl2+2Br-2Cl-+Br2,當Br-轉(zhuǎn)化成Br2時,Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于NA,B項錯誤;環(huán)氧乙烷的鍵線式為,1mol環(huán)氧乙烷中含有6mol極性鍵,則44.0g環(huán)氧乙烷中含有的極性鍵物質(zhì)的量為44.0g44g·mol-1×6=6.0mol,即含有6.0NA個極性鍵,C項正確;CaO2由Ca2+和O28.(2024遼寧六校協(xié)作體高三第一次聯(lián)考)試驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,依據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變更所用去的時間來推斷空氣中的含汞量,其反應為4CuI+HgCu2HgI4+2Cu。下列說法中正確的是()。A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4∶1B.當有2molCuI參加反應時,轉(zhuǎn)移電子為1molC.該反應的氧化產(chǎn)物為CuD.由Cu2+與I-干脆反應制得CuI的離子方程式為Cu2++I-CuI答案:B解析:反應4CuI+HgCu2HgI4+2Cu中,CuI、Cu2HgI4中的Cu為+1價,Hg為+2價,則CuI作氧化劑,Hg作還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶1,A項錯誤;反應時,Hg由0價變?yōu)?2價,1molHg參加反應,轉(zhuǎn)移2mol電子,當有2molCuI參加反應時,轉(zhuǎn)移電子為1mol,B項正確;CuI作氧化劑,該反應的氧化產(chǎn)物為Cu2HgI4,C項錯誤;由Cu2+與I-干脆反應制得CuI的離子方程式為2Cu2++4I-2CuI+I2,D項錯誤。9.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中,正確的是()。A.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,則ΔH1<ΔH2B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol-1D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.4kJ·mol-1答案:A解析:物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多,由于ΔH為負值,所以ΔH1<ΔH2,A項正確;依據(jù)C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨的能量低于金剛石的能量,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,所以金剛石不如石墨穩(wěn)定,B項錯誤;燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,1molH2完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物應為液態(tài)水,C項錯誤;依據(jù)中和熱概念分析,含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則含40.0g氫氧化鈉的稀溶液完全反應放出57.4kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1,D項錯誤。10.四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應如下:①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1②C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH2=-110.45kJ·mol-1下列說法中正確的是()。A.C的燃燒熱為ΔH=-110.45kJ·mol-1B.反應①若運用催化劑,ΔH1會變小C.反應①中的能量變更如下圖所示D.反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·mol-1答案:D解析:反應②中C的燃燒產(chǎn)物不是CO2,A項錯誤;運用催化劑不能變更焓變,B項錯誤;反應①是吸熱反應,生成物的總能量高于反應物的總能量,C項錯誤;①+2×②得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·mol-1,D項正確。11.(2024湖南衡陽第一中學高三月考)已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。ABCD下列說法錯誤的是()。A.若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2∶3B.若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于其次周期第ⅣA族C.若A為共價化合物,則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應D.若A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0.1mol·L-1的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol·L-1答案:B解析:若A為氮氣,氮氣與Mg反應生成氮化鎂(Mg3N2),氮化鎂(Mg3N2)中陰、陽離子個數(shù)比為2∶3,A項正確;若A為碳,則D為H2CO3,H2CO3是弱電解質(zhì),B項錯誤;若A為H2S,則H2S與濃硫酸會發(fā)生氧化還原反應,C項正確;若A為Na,D為NaOH,常溫下0.1mol?L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol?L-1,則由水電離出的c(H+)可能為10-13mol·L-1,D項正確。12.(2024山東臨沂一中高三月考)二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分別出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物,其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應,且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()。A.在捕獲過程中,二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂B.CO2催化加氫合成甲酸的總反應式為H2+CO2HCOOHC.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為3NAD.10.1gN(C2H5)3中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.1NA答案:B解析:由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知,在捕獲過程中,二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂,只斷裂其中一個碳氧雙鍵,A項錯誤。由圖可知,CO2催化加氫合成甲酸的總反應式為H2+CO2HCOOH,B項正確。100g46%的甲酸水溶液含甲酸的質(zhì)量為46g,則甲酸的物質(zhì)的量為1mol,甲酸分子中含有2mol氧原子;水的質(zhì)量為100g-46g=54g,水的物質(zhì)的量為3mol,則水含有3mol氧原子,100g46%甲酸溶液中總共含有5mol氧原子,其數(shù)目為5NA,C項錯誤;N(C2H5)3的結(jié)構(gòu)式為,所含的化學鍵中C—N和C—H均為極性共價鍵,1molN(C2H5)3中含有18mol極性共價鍵,10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為0.1mol,則含有極性共價鍵的物質(zhì)的量為1.8mol,數(shù)目為1.8NA,D項錯誤。13.四種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表所示,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。下列說法中正確的是()。MNXYA.X最高價氧化物對應水化物的堿性比Y弱B.M可形成多種氫化物,而N只形成一種氫化物C.X的單質(zhì)在M的最高價氧化物中燃燒,生成兩種固體物質(zhì)D.M、N兩元素所形成的化合物分子中,既含有離子鍵,也含有共價鍵答案:C解析:四種元素都是短周期元素,且為相鄰主族,依據(jù)元素在周期表中的位置知,M和N位于其次周期,X和Y位于第三周期,X原子核外電子數(shù)是M的2倍,則X是Mg,M是C,N是N(氮元素),Y是Al。氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強,A項錯誤;碳元素可形成多種氫化物,氮元素也能形成多種氫化物,如NH3、N2H4等,B項錯誤;Mg在CO2中燃燒,生成氧化鎂和碳兩種固體物質(zhì),C項正確;C、N兩種元素所形成的化合物分子中,只含有共價鍵,D項錯誤。14.乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時獲得電能,其總反應為2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是()。A.該電池為可充電電池B.每有0.1molO2反應,則遷移0.4molH+C.正極反應式為CH2CH2+2OH--2e-CH3CHO+H2OD.電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b答案:B解析:充電時,不能生成乙烯和氧氣,不是可充電電池,A項錯誤;由正極反應方程式O2+4H++4e-2H2O可知,每有0.1molO2反應,則遷移0.4molH+,B項正確;正極發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4H++4e-2H2O,負極反應式為CH2CH2+H2O-2e-CH3CHO+2H+,C項錯誤;電子只能經(jīng)過導線,不能經(jīng)過溶液,D項錯誤。15.氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()。A.圖示中與電子流向?qū)姆x子移動方向是(B)B.電池放電過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則M電極質(zhì)量減小12gC.電池充電過程中陽極的電極反應式為Bi+3F--3e-BiF3D.該電池須要在高溫條件下工作,目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能答案:C解析:依據(jù)電子流向可知M為原電池的正極,N為原電池的負極,陰離子由正極移向負極,由圖可知對應氟離子的移動方向是(A),A項錯誤;依據(jù)負極的電極反應:Mg-2e-Mg2+,電池放電過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則N電極質(zhì)量減小12g,B項錯誤;電池充電過程中陽極的電極反應式為Bi+3F--3e-BiF3,C項正確;該電池須要在高溫條件下工作,目的是將化學能轉(zhuǎn)化為電能,D項錯誤。16.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的一種原子沒有中子,Y、Z易形成質(zhì)量比為3∶4和3∶8的兩種常見化合物,W所在的周期序數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是()。A.W的最高價氧化物對應的水化物是強堿B.原子半徑:Y<Z<WC.X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物D.原子最外層電子數(shù):W>Z>Y答案:C解析:X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的一種原子沒有中子,則X為H;Y、Z易形成質(zhì)量比為3∶4和3∶8的兩種常見化合物,則Y為C,Z為O,兩種化合物分別為CO和CO2;W所在的周期序數(shù)和族序數(shù)相同,且原子序數(shù)大于8,則W在第三周期第ⅢA族,為Al。Al(OH)3不是強堿,A項錯誤;原子半徑:O<C<Al,B項錯誤;C、H可以形成多種有機化合物,如CH3CH3中既有極性鍵又有非極性鍵,C項正確;原子最外層電子數(shù):O>C>Al,D項錯誤。17.C-NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池,據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航實力提升7倍。該電池的總反應式為NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn,下列有關(guān)該電池的說法正確的是()。A.電池放電時,溶液中鈉離子向負極移動B.該電池負極的電極反應式為NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+C.消耗相同質(zhì)量的金屬時,用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉作負極時少D.電池充電時的陽極反應式為nC+xNa+-xe-NaxCn答案:B解析:依據(jù)題圖可知,放電時,負極反應式為NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+;正極反應式為xNa++nC+xe-NaxCn。放電時,鈉離子應向正極移動,A項錯誤;由于鈉的摩爾質(zhì)量大于鋰的摩爾質(zhì)量,所以消耗相同質(zhì)量的金屬時,用鋰作負極產(chǎn)生的電子的物質(zhì)的量多,C項錯誤;充電時陽極電極反應式為NaxCn-xe-xNa++nC,D項錯誤。18.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電,勝利地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖所示)。以下說法中正確的是()。A.放電時,正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-2Fe+3Li2OB.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液C.放電時,Fe作電池的負極,Fe2O3作電池的正極D.充電時,電池被磁鐵吸引答案:A解析:由電池的示意圖可知,電池放電的反應物為氧化鐵和單質(zhì)鋰,生成物為單質(zhì)鐵和氧化鋰,所以放電的總反應為Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O。電池的負極為單質(zhì)鋰,所以負極反應為6Li-6e-6Li+,總反應減去負極反應得到正極反應:Fe2O3+6Li++6e-2Fe+3Li2O,A項正確。因為單質(zhì)鋰可以與水反應,所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,B項錯誤。放電時,Li作電池的負極,Fe2O3作電池的正極,C項錯誤。由題圖可知,充電時,電池會遠離磁鐵,事實上是因為充電時電池中的單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵,不能被磁鐵吸引,D項錯誤。二、非選擇題(本題共5個小題,共46分)19.(6分)(1)火法還原CuO可制得Cu2O。已知:1gC(s)燃燒全部生成CO(g)時放出熱量9.2kJ;Cu2O(s)與O2(g)反應的能量變更如圖所示:請寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學方程式:。

(2)如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6,P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知:鍵能表示斷裂1mol化學鍵須要汲取的能量。幾種共價鍵的鍵能見下表:化學鍵P—PP—OPOOO鍵能/(kJ·mol-1)abcd則P4(s)+3O2(g)P4O6(s)的反應熱(ΔH)為。

答案:(1)2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)ΔH=+35.6kJ·mol-1(2)(6a+3d-12b)kJ·mol-1解析:(1)1molC(s)燃燒全部生成CO(g)時放出熱量110.4kJ,所以①C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-110.4kJ·mol-1,由圖可知②2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1;依據(jù)蓋斯定律,由①-12×②得2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)ΔH=+35.6kJ·mol-1。(2)該反應中斷裂6molP—P鍵、3molOO鍵,生成12molP—O鍵,則該反應的ΔH=(6a+3d-12b)kJ·mol-1。20.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A與D同主族且能形成離子化合物DA,B元素的氫化物的水溶液呈堿性,C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體。用化學用語回答下列問題:(1)元素F在周期表中的位置為;

(2)C、D、E三種元素原子半徑由大到小的依次為,A、C、D三種元素組成的化合物和F的單質(zhì)反應的離子方程式為;

(3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu),則該分子的電子式為;(4)已知0.50molEC2被C2氧化成氣態(tài)EC3,放出49.15kJ熱量,其熱化學方程式為;

(5)A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化學鍵類型為,0.1mol·L-1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的依次為。答案:(1)第三周期第ⅦA族(2)r(Na)>r(S)>r(O)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(3)

(4)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1(5)離子鍵、共價鍵c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>解析:A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B元素氫化物的水溶液呈堿性,則B為N;A與D同主族且能形成離子化合物DA,則D為金屬元素,A為非金屬元素,所以D為Na,A為H;C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體,C的原子序數(shù)小于E,所以EC2為SO2,則C為O,E為S,F的原子序數(shù)大于S且為短周期主族元素,F為Cl。(1)元素F為Cl,在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。(2)電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大,原子半徑越小(稀有氣體元素除外),所以C、D、E三種元素原子半徑由大到小的依次為r(Na)>r(S)>r(O);氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水,其反應的離子方程式為2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O。(3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu),為NCl3,分子中N與Cl之間形成1對共用電子對,所以電子式為

·(4)已知0.50molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3放出49.15kJ熱量,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。(5)H、N、O以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物為NH4NO3,所含的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵;NH4NO3溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性,銨根離子濃度減小,所以離子濃度大小關(guān)系為c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>21.(10分)SO2是常見的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要緣由。工業(yè)上有多種方法可以削減SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應的化學方程式是。

(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的汲取液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做汲取液,當生成等物質(zhì)的量NaHSO3時,消耗兩種汲取液的體積比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=。

②NaOH溶液汲取足量的SO2后會失效,可將這種失效的溶液與確定量的石灰水充分反應后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式是。(3)甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的汲取液。為此甲同學設計如下試驗(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗):已知:Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。反應起先后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生,同時有白霧生成;B中有白色沉淀。甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2汲取液。乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的緣由是:①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。②。

為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學對甲同學的試驗裝置做了如下改動并進行試驗(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗):反應起先后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生,同時有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見其他現(xiàn)象;D中紅色褪去。③試管B中試劑是溶液;滴加濃硫酸之前的操作是。

④通過甲、乙兩位同學的試驗,得出的結(jié)論是。

答案:(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(2)①1∶2②Ca2++OH-+HSO3-CaSO3↓+H2(3)②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀③飽和NaHSO3打開彈簧夾,通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾④SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做汲取SO2的汲取液解析:(1)依據(jù)題意,碳酸鈣與二氧化硫、氧氣在高溫條件下反應生成硫酸鈣,同時生成二氧化碳,反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。(2)①假設生成的NaHSO3的物質(zhì)的量都為2mol,反應Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3中汲取的二氧化硫的物質(zhì)的量為2mol,需1molNa2SO3;反應NaOH+SO2NaHSO3中汲取的二氧化硫的物質(zhì)的量也為2mol,需2molNaOH。假設Na2SO3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度都為cmol·L-1,消耗兩種汲取液的體積比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=1molc∶2molc=1②NaOH溶液汲取足量的SO2發(fā)生反應NaOH+SO2NaHSO3,與確定量的石灰水充分反應使NaOH溶液再生,則發(fā)生反應NaHSO3+Ca(OH)2CaSO3↓+NaOH+H2O,離子方程式為Ca2++OH-+HSO3-CaSO3↓+H2O。(3)②二氧化硫具有還原性,易被氧氣氧化成三氧化硫,三氧化硫與水反應生成硫酸,與BaCl2溶液發(fā)生反應:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。③滴加濃硫酸之前打開彈簧夾,通入N2,排出裝置中的氧氣,然后滴加濃硫酸,發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O,A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,所以B中的試劑是飽和NaHSO3溶液,目的除去白霧。④通過甲、乙兩位同學的試驗,得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做汲取SO2的汲取液。22.(10分)化學電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應用。(1)下列相關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少,可以推斷該電池的優(yōu)劣B.二次電池又稱充電電池或蓄電池,這類電池可無限次重復運用C.除氫氣外,甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D.近年來,廢電池必需進行集中處理的問題被提上日程,其首要緣由是電池外殼的金屬材料須要回收(2)純電動車采納了高效耐用的一種新型可充電電池,該電池的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。①該電池放電時負極反應式為。

②放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有molK2FeO4被還原。

③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量檢測與限制的功能,特別適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應式為,正極反應式為。

答案:(1)A(2)①Zn+2OH--2e-Zn(OH)2②1③CH3CH2OH+H2O-4e-CH3COOH+4H+O2+4H++4e-2H2O解析:(1)二次電池可以多次運用,但不行能無限次重復運用,B項錯誤;氧氣可用作燃料電池的氧化劑,而不是燃料,C項錯誤;廢舊電池