河北省廊坊市化學(xué)高二上學(xué)期2024-2025學(xué)年自測(cè)試卷與參考答案

2024-2025學(xué)年河北省廊坊市化學(xué)高二上學(xué)期自測(cè)試卷與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是()A.漂白粉、王水、液氯都是混合物B.燒堿、純堿、熟石灰都是堿C.氯化氫、硫酸、硝酸都是酸D.干冰、SO2、NOA．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物，但液氯是液態(tài)氯氣，只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿；但純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，不是堿；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫、硫酸、硝酸在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子，所以它們都屬于酸，故C正確；D．干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；但二氧化硫雖然能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，但也能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以二氧化硫不是酸性氧化物；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，除了生成鹽和水外，還生成了其他物質(zhì)，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確的選項(xiàng)是C。2、下列說(shuō)法正確的是()A.235g核素?92235U發(fā)生裂變反應(yīng)：?B.原子核?92238U衰變成?88222C.盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果說(shuō)明了原子核內(nèi)部有復(fù)雜結(jié)構(gòu)D.氫原子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，電子的動(dòng)能減小，電勢(shì)能減小，原子的總能量減小答案：B解析：A選項(xiàng)：根據(jù)核反應(yīng)方程?92235UB選項(xiàng)：設(shè)發(fā)生x次α衰變，y次β衰變，衰變方程可以表示為?92238U→88222Rn+xα+yC選項(xiàng)：盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果說(shuō)明了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，即原子有一個(gè)很小的核，集中了原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量，電子在核外繞核旋轉(zhuǎn)。但它并沒(méi)有說(shuō)明原子核內(nèi)部有復(fù)雜結(jié)構(gòu)。所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)：氫原子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，會(huì)放出光子，原子的總能量減小。由于庫(kù)侖力提供向心力，我們有ke2r2=mv2r（k是庫(kù)侖定律的常數(shù)，e是電子的電荷量，r是電子到原子核的距離，m是電子的質(zhì)量，v是電子的速度）。解這個(gè)方程，我們得到電子的動(dòng)能Ek=3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.二氧化硫具有漂白性，可用于殺菌消毒B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于去除餐具的油污C.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于制耐火材料D.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，二氧化硫能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于殺菌消毒，但殺菌消毒與漂白性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于除油污，與水解呈堿性有關(guān)，但水解顯堿性與其去除油污沒(méi)有直接關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁熔點(diǎn)高，耐高溫，可用作耐火材料，如耐高溫實(shí)驗(yàn)儀器坩堝等，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，但是濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性的氨氣，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(A.1moB.25°C時(shí)，pH=13的C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.1L0.1mol/L的Na答案：C解析：A選項(xiàng)，氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+B選項(xiàng)，25°C時(shí)，pH=13的溶液中，氫氧根離子濃度為cOH?=10?14÷C選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol。氯氣與鐵反應(yīng)時(shí)，氯氣被還原為?1價(jià)的氯離子，因此1D選項(xiàng)，碳酸鈉溶液中，碳酸根離子會(huì)部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，但水解是微弱的，因此溶液中還存在大量的碳酸根離子。然而，題目中只考慮了碳酸根離子和碳酸氫根離子，忽略了溶液中還存在碳酸分子（由碳酸根離子的進(jìn)一步水解生成），因此CO32?和5、下列說(shuō)法正確的是()A.酸雨是指pH小于7B.大氣中COC.硫在自然界中只以化合態(tài)存在D.硫單質(zhì)具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)均生成低價(jià)金屬硫化物本題主要考查了化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識(shí)，包括酸雨的定義、溫室效應(yīng)、硫在自然界的存在形式以及硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。A選項(xiàng)，酸雨并不是指pH小于7的雨水，而是指pH小于5.6的雨水。因?yàn)檎５挠晁捎谌芙饬硕趸级@酸性，其pHB選項(xiàng)，溫室效應(yīng)主要是由于大氣中的某些氣體（如二氧化碳、甲烷等）能夠吸收和重新輻射地球表面發(fā)射的紅外線輻射，從而使地球表面變暖。其中，二氧化碳是主要的溫室氣體之一。因此，大氣中COC選項(xiàng)，硫在自然界中并不是只以化合態(tài)存在，它也可以以游離態(tài)（即單質(zhì)硫）的形式存在。例如，在火山口附近就可能存在游離態(tài)的硫。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，硫單質(zhì)確實(shí)具有一定的氧化性，但它并不是弱氧化劑。在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，硫單質(zhì)的氧化性足以使金屬生成其高價(jià)硫化物，而不是低價(jià)硫化物。當(dāng)然，這也取決于具體的反應(yīng)條件和金屬的性質(zhì)。但在此題目中，我們可以直接判斷D選項(xiàng)的表述是錯(cuò)誤的。綜上所述，正確答案是B。6、下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A.在一個(gè)可逆反應(yīng)中，化學(xué)平衡常數(shù)K只與反應(yīng)的溫度有關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)C.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D.對(duì)于反應(yīng)2A答案：ABC解析：A.化學(xué)平衡常數(shù)K是描述化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，它是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)，故A正確；B.化學(xué)平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身（即反應(yīng)物和生成物的種類）和溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)，故B正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，說(shuō)明生成物濃度相對(duì)于反應(yīng)物濃度越大，即反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；D.對(duì)于反應(yīng)2A綜上所述，正確選項(xiàng)是ABC。7、下列說(shuō)法正確的是()A.非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)B.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性就越強(qiáng)D.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越弱本題主要考查了元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性、金屬性的強(qiáng)弱判斷及其與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、原子半徑的關(guān)系。A選項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。這是因?yàn)榉墙饘傩詮?qiáng)的元素，其原子對(duì)氫原子的吸引力強(qiáng)，使得氫化物中的共價(jià)鍵更加穩(wěn)定，不易斷裂。因此，A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小，而不是增大。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，說(shuō)明其越容易失去電子，這反而說(shuō)明其元素的非金屬性越弱。因?yàn)榉墙饘傩詮?qiáng)的元素，其原子對(duì)電子的束縛能力強(qiáng)，不易失去電子。所以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的堿性就越強(qiáng)。這是因?yàn)榻饘傩詮?qiáng)的元素，其原子對(duì)最外層電子的束縛能力弱，容易失去電子形成陽(yáng)離子，從而與水中的氫氧根離子結(jié)合形成強(qiáng)堿。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是A。8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A.漂白粉、石英都屬于純凈物B.膽礬、干冰、生石灰都屬于鹽類C.氯化氫、氨氣、醋酸都屬于電解質(zhì)D.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：C解析：A選項(xiàng)：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，有固定的組成和性質(zhì)。漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，石英主要成分是二氧化硅，但通常含有少量的雜質(zhì)，因此石英也視為混合物。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。膽礬是五水硫酸銅，屬于鹽類。但干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于氧化物，不是鹽。生石灰是氧化鈣，同樣屬于氧化物，不是鹽。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氯化氫在水溶液中電離出氫離子和氯離子，能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)。氨氣本身不能電離，但在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出銨根離子和氫氧根離子，但這不是氨氣本身的電離，所以氨氣本身不是電解質(zhì)。但醋酸在水溶液中能電離出醋酸根離子和氫離子，是電解質(zhì)。由于題目中只問(wèn)“氯化氫、氨氣、醋酸”是否都屬于電解質(zhì)，而氯化氫和醋酸都是電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)正確（盡管氨氣不是，但題目要求的是“都”，而C選項(xiàng)并未包含氨氣作為正確答案的一部分，只是在此處進(jìn)行說(shuō)明）。D選項(xiàng)：高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬(wàn)以上的化合物。葡萄糖的相對(duì)分子量較小，不屬于高分子化合物。油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，雖然相對(duì)分子量較大，但一般也不認(rèn)為是高分子化合物。蛋白質(zhì)則是由氨基酸通過(guò)肽鍵連接而成的高分子化合物。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9、下列說(shuō)法正確的是()A.向飽和Na2CO3B.除去Cl2中少量的C.將SOD.硅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在答案：A；B解析：A．向飽和Na2CO3B．氯氣難溶于飽和食鹽水，而氯化氫極易溶于水，因此將混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去Cl2中少量的C．二氧化硫不能漂白指示劑，將SOD．硅為親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的選項(xiàng)是A和B。10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中，正確的是()A.在``驗(yàn)證酶的高效性’’實(shí)驗(yàn)中，自變量是酶的種類B.在``探究培養(yǎng)液中酵母菌種群數(shù)量的變化’’實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先抽樣檢測(cè)再培養(yǎng)C.在``綠葉中色素的提取和分離’’實(shí)驗(yàn)中，濾紙條上擴(kuò)散速度最快的色素是胡蘿卜素D.在``觀察根尖分生組織細(xì)胞的有絲分裂’’實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和酒精混合液主要起固定作用答案：C解析：A選項(xiàng)：在“驗(yàn)證酶的高效性”實(shí)驗(yàn)中，我們需要比較的是酶與無(wú)機(jī)催化劑在催化同一化學(xué)反應(yīng)時(shí)的效率差異。因此，該實(shí)驗(yàn)的自變量應(yīng)該是催化劑的種類（酶與無(wú)機(jī)催化劑），而不是酶的種類。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：在“探究培養(yǎng)液中酵母菌種群數(shù)量的變化”實(shí)驗(yàn)中，我們應(yīng)該先對(duì)酵母菌進(jìn)行培養(yǎng)，然后在不同的時(shí)間點(diǎn)上對(duì)培養(yǎng)液進(jìn)行抽樣檢測(cè)，以觀察酵母菌種群數(shù)量的變化。如果先抽樣檢測(cè)再培養(yǎng)，那么我們就無(wú)法準(zhǔn)確地觀察到種群數(shù)量的動(dòng)態(tài)變化。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：在“綠葉中色素的提取和分離”實(shí)驗(yàn)中，我們使用層析液來(lái)分離綠葉中的色素。由于不同色素在層析液中的溶解度不同，它們?cè)跒V紙條上的擴(kuò)散速度也會(huì)不同。其中，胡蘿卜素在層析液中的溶解度最高，因此它在濾紙條上的擴(kuò)散速度也最快。所以C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)：在“觀察根尖分生組織細(xì)胞的有絲分裂”實(shí)驗(yàn)中，我們使用鹽酸和酒精的混合液（解離液）來(lái)處理根尖組織。解離液的主要作用是使細(xì)胞分散開(kāi)來(lái)，便于后續(xù)的制片和觀察。雖然解離液中的鹽酸具有一定的固定作用，但在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，我們更強(qiáng)調(diào)其解離細(xì)胞的作用。因此，D選項(xiàng)的表述不夠準(zhǔn)確，錯(cuò)誤。11、下列關(guān)于乙烯和苯的敘述中，正確的是()A.兩者都可發(fā)生加成反應(yīng)B.兩者都能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.兩者的分子中，碳碳鍵都是雙鍵D.乙烯分子中的碳碳雙鍵比苯分子中的碳碳雙鍵更活潑答案：A；D解析：A．乙烯含有碳碳雙鍵，苯在一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，所以乙烯和苯都能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，也可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但苯能夠萃取溴水中的溴，從而使溴水褪色，但苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，乙烯分子中的碳碳雙鍵更容易斷裂，乙烯分子中的碳碳雙鍵比苯分子中的碳碳鍵更活潑，故D正確；故選：AD。12、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，再點(diǎn)燃?xì)錃釨.將pH試紙浸入溶液中測(cè)溶液的C.將氫氧化鈉固體直接放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上稱量D.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁注入濃硫酸中，并不斷攪拌答案：A解析：A選項(xiàng)，氫氣是可燃性氣體，如果氫氣中混有空氣或氧氣，在點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，因此實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，再點(diǎn)燃?xì)錃?，故A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)，用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pC選項(xiàng)，氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在托盤(pán)上稱量，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，否則容易引起酸液飛濺，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.氧化劑在反應(yīng)中被氧化，所含元素的化合價(jià)升高B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是同一物質(zhì)答案：D解析：A選項(xiàng)，氧化劑在反應(yīng)中是提供電子的物質(zhì)，因此被還原，所含元素的化合價(jià)降低，而不是升高。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)。例如，在反應(yīng)ClC選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)由于其原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)，容易失去電子，因此通常作為還原劑。但是，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑。例如，在反應(yīng)H2D選項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，如果反應(yīng)物中有同一元素既被氧化又被還原，那么氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物就是同一物質(zhì)。例如，在反應(yīng)Cl2+H2注意：雖然D選項(xiàng)的表述在某種程度上可以被認(rèn)為是正確的，但在實(shí)際教學(xué)中，我們更傾向于強(qiáng)調(diào)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是由不同元素（或同一元素的不同化合價(jià)態(tài)）形成的不同物質(zhì)。因此，在嚴(yán)格意義上，D選項(xiàng)的表述可能需要一些修正或澄清。然而，根據(jù)題目的要求和選項(xiàng)的表述方式，我們選擇D作為正確答案。14、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是()A.膠體是純凈物B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)C.將飽和FeClD.膠粒不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙答案：D解析：A選項(xiàng)，膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，因此膠體不是純凈物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm到100nC選項(xiàng)，制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)將飽和的氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液變?yōu)榧t褐色，即得到氫氧化鐵膠體，但注意不能長(zhǎng)時(shí)間加熱，否則會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，膠粒的直徑大于半透膜的孔徑，但小于濾紙的孔徑，因此膠粒不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙，故D正確。綜上所述，正確答案為D。15、下列說(shuō)法中正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moB.1mC.1moD.1molO_{2}和1A選項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4LB選項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，1mC選項(xiàng)，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，根據(jù)m=nM（m是物質(zhì)的質(zhì)量，n是物質(zhì)的量，M是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量），1molD選項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅定律，1molO_{2}和1molO_{3}所含的分子數(shù)是相同的。同時(shí)，由于每個(gè)氧分子都由2個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)臭氧分子都由3個(gè)氧原子構(gòu)成，因此1m綜上所述，正確答案是C（但請(qǐng)注意C選項(xiàng)的表述問(wèn)題）。然而，如果嚴(yán)格按照選項(xiàng)的嚴(yán)謹(jǐn)性和準(zhǔn)確性來(lái)判斷，本題可能并沒(méi)有完全符合題意的正確答案（因?yàn)镃選項(xiàng)的表述存在瑕疵）。但在這里，我們按照常見(jiàn)的理解和判斷方式，選擇C作為正確答案。不過(guò)，為了更嚴(yán)謹(jǐn)?shù)鼗卮疬@個(gè)問(wèn)題，我們可以認(rèn)為本題沒(méi)有完全符合題意的正確答案（如果考慮C選項(xiàng)的表述問(wèn)題）。如果忽略C選項(xiàng)的表述問(wèn)題，則C是正確答案；如果考慮C選項(xiàng)的表述問(wèn)題，則本題無(wú)正確答案。【答案】C（但請(qǐng)注意C選項(xiàng)的表述問(wèn)題）【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)閮H適用于氣體；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槲粗该魍瑴赝瑝簵l件；C選項(xiàng)正確，但表述上略有瑕疵（應(yīng)明確為“1mD選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)閮烧咚难踉涌倲?shù)不同。16、下列說(shuō)法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moB.1molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mA選項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4B選項(xiàng)，1mol氣體的體積約為22.4L，這只能說(shuō)明該氣體的摩爾體積是22.4L/mC選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水并不是氣體，而是液體。因此，1molD選項(xiàng)，根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C，101.325kPa），任何氣體的摩爾體積都是22.4綜上所述，正確答案是D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化學(xué)興趣小組為了探究鋁及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)取少量Al?(SO?)?溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式：____。乙同學(xué)向甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中通入足量CO?氣體，觀察到白色沉淀又逐漸增多，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。丙同學(xué)將甲同學(xué)配制的Al?(SO?)?溶液加熱蒸干、灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物是____（填化學(xué)式）。丁同學(xué)將金屬鋁投入到熱的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片快速溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。答案與解析：沉淀溶解的離子方程式為：Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O。這是因?yàn)楫?dāng)向含有Al3?的溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，首先會(huì)生成Al(OH)?白色沉淀（Al3?+3OH?=Al(OH)?↓）。當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，Al(OH)?會(huì)與OH?進(jìn)一步反應(yīng)，生成可溶性的偏鋁酸鈉（NaAlO?）和水，即沉淀溶解。當(dāng)向含有偏鋁酸鈉的溶液中通入足量CO?氣體時(shí)，會(huì)觀察到白色沉淀又逐漸增多。這是因?yàn)镃O?與水反應(yīng)生成碳酸（H?CO?），碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，因此可以與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉。此過(guò)程的離子方程式為：AlO??+CO?+2H?O=Al(OH)?↓+HCO??。丙同學(xué)將Al?(SO?)?溶液加熱蒸干、灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物是Al?O?。這是因?yàn)殡m然硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，但在加熱蒸干的過(guò)程中，硫酸根離子會(huì)水解生成硫酸和氫氧化鋁。然而，由于硫酸是不揮發(fā)的酸，因此水解反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底。但在灼燒過(guò)程中，氫氧化鋁會(huì)受熱分解生成氧化鋁和水，水以蒸汽形式逸出，最終得到氧化鋁固體。丁同學(xué)將金屬鋁投入到熱的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片快速溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生。這是因?yàn)殇X與氫氧化鈉和水反應(yīng)，生成了偏鋁酸鈉和氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)典型的金屬與堿的反應(yīng)，展示了鋁的特殊性質(zhì)。第二題題目：某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：時(shí)間（min）12345氫氣體積(mL)50120232290310哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大？為什么？哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最??？為什么？反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因是什么？如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（）A.蒸餾水B.NaCl溶液C.NaNO?溶液D.CuSO?溶液E.Na?CO?溶液答案：2～3min反應(yīng)速率最大。因?yàn)樵摃r(shí)間段內(nèi)收集的氫氣體積最多，說(shuō)明反應(yīng)速率最快。4～5min反應(yīng)速率最小。因?yàn)樵摃r(shí)間段內(nèi)收集的氫氣體積最少，說(shuō)明反應(yīng)速率最慢。反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小?？尚械倪x項(xiàng)是A和B。A.加入蒸餾水，相當(dāng)于將鹽酸稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的量不變，故A正確；B.加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于將鹽酸稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的量不變，故B正確；C.加入硝酸鈉溶液，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO氣體，而不產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；D.加入硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，鋅、銅和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；E.加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳導(dǎo)致生成氫氣量減小，故E錯(cuò)誤。解析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率通常可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。本題中，通過(guò)觀察不同時(shí)間段內(nèi)收集的氫氣體積，可以間接判斷反應(yīng)速率的快慢。在2～3min時(shí)間段內(nèi)，收集的氫氣體積最多，說(shuō)明該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最大。同樣地，在4～5min時(shí)間段內(nèi)，收集的氫氣體積最少，說(shuō)明該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最小。這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，而反應(yīng)物濃度是影響反應(yīng)速率的重要因素之一。濃度越低，反應(yīng)速率越小。為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，需要采取的措施是降低反應(yīng)體系中氫離子的濃度而不改變其物質(zhì)的量。蒸餾水和氯化鈉溶液都可以起到稀釋鹽酸的作用，從而降低氫離子濃度，減緩反應(yīng)速率。而硝酸鈉、硫酸銅和碳酸鈉溶液則分別由于硝酸根的強(qiáng)氧化性、原電池效應(yīng)和與鹽酸的反應(yīng)而導(dǎo)致生成氫氣的量減少或反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行。第三題題目：某化學(xué)興趣小組為了探究鋁與酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將一定質(zhì)量的鋁粉放入到盛有100mL某濃度的鹽酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。請(qǐng)計(jì)算：參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量是多少？若該鹽酸溶