2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)-化學(xué)計(jì)算

專題19化學(xué)計(jì)算

知識(shí)梳理

1、化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：

(1)設(shè)：設(shè)未知數(shù)(說清楚設(shè)的是質(zhì)量還是質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，一定不要帶單位);

(2)方：寫出化學(xué)方程式并配平(一定配平)；

(3)標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量：上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量,下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù);

(4比：列比例式,求解;

(5)答：簡(jiǎn)明地寫出答案。

2、化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

(1)計(jì)算中可能用到的公式有：

質(zhì)量=密度x體積

分解率=已分解物質(zhì)的質(zhì)量/未分解物質(zhì)的質(zhì)量xlOO%

某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量/含該物質(zhì)的總質(zhì)量xlOO%

純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量x純度

(2)已知量的選擇要合適，在化學(xué)方程式中只能用純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量不能用，例如題干中提到恰

好用來25g的稀鹽酸，注意這個(gè)25g,不能用作化學(xué)方程式中HC1的質(zhì)量，因?yàn)檫@個(gè)25g是HC1和水的總

質(zhì)量。

3、解題時(shí)把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準(zhǔn)確。關(guān)鍵：方程式要對(duì)、

一定要陪平、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[**h

考點(diǎn)突破

【解題技巧】

第一步：寫出化學(xué)方程式，標(biāo)化學(xué)式量：化學(xué)方程式要配平，化學(xué)式量數(shù)值為每種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量X化

學(xué)式前面系數(shù)，計(jì)算一定要準(zhǔn)確無誤。

第二步：找“量”代入，找參與反應(yīng)的物質(zhì)或生成物的質(zhì)量，該物質(zhì)必須是純凈物的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量，且代入的質(zhì)量是完全反應(yīng)的質(zhì)量。

第三步：根據(jù)題意求解：看清所要求求解的量，防止答非所問。

||%類講熹||

題型一文字?jǐn)⑹鲂?/p>

1.（2022.湖南湘西.中考真題）在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC,已

知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）

A.26B.28C.30D.32

【答案】B

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參與反應(yīng)的B的質(zhì)量=33g-21g=12g,設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是x

2A+B2=2C

2x16x2

21g12g

lx_21g

16x2-12g

x=28

故選B。

2.（2022?黑龍江.統(tǒng)考中考真題）碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將20g該混

合物高溫燃燒固體質(zhì)量不再改變，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）

A.12gB.4.8gC.3.2gD.4.4g

【答案】C

【詳解】該混合物中鈣元素的質(zhì)量為：20gx60%=12g,碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，最后剩余固體為氧化鈣，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量

12g/竺x100%]=16.8g

與原混合物中鈣元素的質(zhì)量相同，則剩余固體的質(zhì)量為：（56J，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g-16.8g=3.2go故選C。

3.（2022?四川達(dá)州?統(tǒng)考中考真題）勤勞智慧的中國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術(shù)。某實(shí)驗(yàn)

小組模擬濕法煉銅，向50.0gCuSC）4溶液中加入10.0g鐵粉（鐵粉過量），待溶液中CuSCU反應(yīng)完全后，過濾，

所得濾渣的質(zhì)量為10.4g。則原溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.20%B.16%C.10%D.8%

【答案】B

【分析】設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,固體減少的質(zhì)量

561606464-56=8

x10.4g-10g=0.4g

160_x

x=8g

里X100%=16%

原溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5°g

【詳解】故選瓦

4.（2022?內(nèi)蒙古呼和浩特.統(tǒng)考中考真題）大氣污染物二氧化硫主要來源于煤燃燒的煙氣。某煤廠為了減少

二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaO+SO2+O24CaSO4o請(qǐng)回答下列問題：

⑴配平化學(xué)方程式：CaO+SO2+02==CaSO4o

（2）若該煤廠一次共加入280噸生石灰（含CaO80%）,則理論上最多可吸收多少噸？（寫出計(jì)算過程）

【答案】⑴2212

（2）氧化鈣的質(zhì)量為280tx80%=224t,

設(shè)最多吸收二氧化硫的質(zhì)量為X

4

2CaO+2SO2+O22CaSOA

112128

224x

128_x

H2-224t

x=256t

答：若該煤廠一次共加入280噸生石灰（含CaO80%）,則理論上最多可吸收二氧化硫?yàn)?56噸。

【詳解】（1）配平方程式，根據(jù)歸一法：首先確定生成物CaSCU的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,則CaO、SO2的計(jì)量數(shù)

4-3_1

也為1,。2的計(jì)量數(shù)即為亍一萬,然后各計(jì)量數(shù)同時(shí)乘以2,則得到該反應(yīng)方程式為

A

2CaO+2SO2+O2—2CaSOA

，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、2、1、2；

（2）見答案。

5.（2022.湖北襄陽.中考真題）為了解決能源與環(huán)境問題，我國(guó)研發(fā)出一種新型催化劑,可促進(jìn)CCh轉(zhuǎn)化為

催化劑

清潔燃料CH4其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2^=CH4+2H2O。理論上22gCCh可以轉(zhuǎn)化為多少克CH4?

（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫出過程）

【答案】解：設(shè)生成的甲烷質(zhì)量為無

催化劑

CO2+4H,CH4+2H,O

4416

22g尤

答：理論上22gCCh可以轉(zhuǎn)化為8克CH4

【詳解】見答案。

題型二圖表型

1.（2022?山西中考真題）某創(chuàng)新小組的同學(xué)，在用MnO2，作催化劑制取O2的實(shí)驗(yàn)過程中遇到了困惑，通

過老師點(diǎn)撥，他們厘清了思路，找到了解決問題的辦法，小華將圖像繪制在黑板上，并將方法分享給其他

同學(xué)。

（1）觀點(diǎn)分享：b曲線始終不變的原因是______。

（2）展示交流：結(jié)合黑板上的試題要求，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出解題過程（最后結(jié)果精確到0.01\

實(shí)驗(yàn)室用KC1O3和MnCh的混合物制取02,其中MnCh為2g,它在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,求

KC1O3完全反應(yīng)后生成02的質(zhì)量。

【答案】（1）沒有加熱、加熱溫度太低（合理即可）

⑵解：KC1O3的質(zhì)量為：2g-25%-2g=6g

設(shè)：生成氧氣的質(zhì)量為x

MnO2

2KCIO3—2KCI+3O2

A

24596

6gx

2456g

~96

x~2.35g

答：生成氧氣的質(zhì)量為2.35g。

【詳解】（1）b曲線始終不變則，證明該反應(yīng)未發(fā)生，可能原因是未加熱、溫度不夠等，合理即可。

（2）已知二氧化鎰質(zhì)量為2g,它在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,則氨酸鉀質(zhì)量為2g-25%-2g=6g,再

結(jié)合方程式即可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量為2.35g。

2.(2022?河北.中考真題)為測(cè)定黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯

中，分2次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。

50.0g稀硫酸,60一0g稀硫酸r

充分反應(yīng)充分反應(yīng)

樣品質(zhì)量40.0g燒杯內(nèi)物質(zhì)燒杯內(nèi)物質(zhì)

質(zhì)量89.8g質(zhì)量149.6g

請(qǐng)計(jì)算：

(1)生成氫氣的總質(zhì)量是______go

⑵黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)0.4

⑵充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g。

解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.4g

65_x

萬二說

x=13g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量為40gT3g=27g

還x100%=67.5%

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%.

【詳解X1樣品質(zhì)量為40.0g分2次加入稀硫酸的總質(zhì)量為110.0g充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為149.6g,

則充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為ll°°g+4°OgT49.6g=0.4g,故填：

(2)見答案。

3.(2022?湖南衡陽.統(tǒng)考中考真題)以下是某同學(xué)解答一道計(jì)算題的過程，請(qǐng)你一起參與完成相關(guān)問題。

題目：將氯酸鉀和二氧化鎰的混合物共27.5g放入試管中加熱，反應(yīng)中剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖

所示。完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？

該同學(xué)很快列出計(jì)算過程，求出了氨化鉀的質(zhì)量。請(qǐng)你幫該同學(xué)檢查是否正確。

解：設(shè)生成KC1的質(zhì)量為x

MnO,

2KC1O2KC1+3O2T

3A

122.574.5

27.5gx

122.5_74,5

27.5gx

x=16.7g

答：生成KC1的質(zhì)量為16.7go

請(qǐng)回答下列問題：

(1)從圖中可知完全反應(yīng)后生成的。2質(zhì)量是______go

(2)上述計(jì)算過程是否正確?(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。如果錯(cuò)誤，請(qǐng)你重新利用化學(xué)方程式計(jì)算生成KC1

的質(zhì)量_____O

【答案】⑴9.6

⑵錯(cuò)誤解：設(shè)生成KC1的質(zhì)量為x

MnO2

2KC10,2KC1+30,T

3A2

14996

x9.6g

96_9.6g

x=14.9g

答：生成KC1的質(zhì)量為14.9g。

【詳解】(1)氯酸鉀在二氧化鎰催化及加熱的條件下分解生成氯化鉀與氧氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣會(huì)逸散出去，

根據(jù)質(zhì)量守恒得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，二氧化鎰為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不

發(fā)生改變，則固體減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，故氧氣的質(zhì)量為27.5g-17.9g=9.6g；

(2)27.5g是二氧化鎰與氯酸鉀的混合物的質(zhì)量，該同學(xué)認(rèn)為27.5g是氨酸鉀的質(zhì)量，故該同學(xué)計(jì)算過程錯(cuò)

誤；

計(jì)算過程見答案。

【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比。

4.(廣西玉林?統(tǒng)考中考真題)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受

A

熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2=MgO+H2O;碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各

成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。求：

加熱時(shí)間/min

(1)反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是___________g；

(2)水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

【答案】(1)15.2

⑵解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

高溫小

CaCO3CaO+CO2T

10044

x24g-15.2g

100_x

14-24g-15.2g

x=20g

由圖可知氧化鎂的質(zhì)量為24g-20g=4g

設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為y

高溫

Mg(OH)2MgO+H,O

5840

>4g

58

40-4^

y=5.8g

——x100%x22.5%

水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：5?8g+20g

答：水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.5%。

【分析】⑴根據(jù)圖象進(jìn)行分析，剩余固體質(zhì)量為15.2g；

(2)碳酸鈣受熱分解，固體減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合方程式可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再曲線

可求得氧化鎂的質(zhì)量，再結(jié)合方程式可計(jì)算出氫氧化鎂的質(zhì)量，即可求出水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5.(2020?江蘇?統(tǒng)考中考真題)碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分。在醫(yī)療上，它是治療胃酸(主要成分是鹽酸)

過多的藥劑之一，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取27g小蘇打樣品(含

有少量不與HC1反應(yīng)的雜質(zhì))進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)將小蘇打樣品平均分為3份，分別進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

如表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

小蘇打樣品的質(zhì)量/g999

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100150

生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4

⑴第______次實(shí)驗(yàn)中NaHCO3和HC1恰好完全反應(yīng)。

(2)計(jì)算27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程。結(jié)果精確到0.1g)

【答案】⑴二；

(2)解：設(shè)9g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8444

x4.4g

84_x

44-44g

x=8.4g

則27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量8.4gx3=25.2g

答：27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量25.2g。

【解析】(1)分析表中數(shù)據(jù)推出第幾次實(shí)驗(yàn)中NaHCCh和HC1恰好完全反應(yīng)；

(2)依據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)方程式和題中數(shù)據(jù)計(jì)算出27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。

【詳解】(1)分析表中數(shù)據(jù)可知第一次9g碳酸氫鈉樣品與50g鹽酸反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，第二次9g碳

酸氫鈉樣品與100g鹽酸反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，第三次9g碳酸氫鈉樣品與150g鹽酸反應(yīng)也生成4.4g二

氧化碳，說明9g碳酸氫鈉樣品與100g鹽酸恰好反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，所以第二次實(shí)驗(yàn)中NaHC°3和HC1

恰好完全反應(yīng)；

(2)見答案。

題型三綜合型

1.（2022?山西?中考真題）在一次作業(yè)批改中，王老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯(cuò)誤，為幫大

家理清思路，老師將錯(cuò)誤的解題過程寫在黑板上，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯(cuò)誤。

實(shí)險(xiǎn)室，用7g含二氧化鎰30%的氯酸鉀的混合物制

（1）仔細(xì)觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯(cuò)誤有_____處。

（2）糾正錯(cuò)誤：老師點(diǎn)撥后，請(qǐng)將正確的解題過程寫出。

【答案】（1）5或五

(2)解:混合物中KC1O3的質(zhì)量為：7gx(1-30%)=4.9g

設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x

MnO2

2KC1O3A2KC1+3O2T

24596

4.9g%

2454.9g

-----=------x=1.92g

96x&

答：制得氧氣的質(zhì)量為1.92g。

【詳解】（1）氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量和氧氣質(zhì)量（x）的位置顛倒；氯酸鉀的質(zhì)量錯(cuò)誤（應(yīng)為7gx（l-30%））；

計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤；缺少比例式；缺少答共5處錯(cuò)誤；

（2）見答案。

2.（2022?江蘇南通.統(tǒng)考中考真題）二氧化鎰因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖裝置通過焙燒

A

MnCCh制取MnCh,,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2

⑴實(shí)驗(yàn)過程中,石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCCh制取MnCh應(yīng)該

控制反應(yīng)的溫度不高于℃o

⑵若加熱到300^900℃時(shí)，鎰的氧化物會(huì)分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為(填化學(xué)式)。

⑶試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

(4)若把反應(yīng)溫度控制在900(,充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為g-

【答案】⑴300(2)O2

(3)解：設(shè)最多制得的MnCh的質(zhì)量是X。

A

2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2

230174

46.0gx

230_46.0g

174—x

x=34.8g

答：最多制得的MnCh的質(zhì)量是34.8g。

(4)28.4

【解析】(1)根據(jù)圖像可知，300℃時(shí)對(duì)應(yīng)的剩余固體為MnO2,溫度再高，MnO?會(huì)分解，則焙燒MnCCh

制取MnCh應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于300℃；

(2)加熱到900℃時(shí)，剩余固體為MnO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推知，還會(huì)生成氧氣，化學(xué)式為O2；

(3)列化學(xué)方程式，利用46.0gMnCC)3計(jì)算生成的MnO?的質(zhì)量，過程見答案；

(4)若將反應(yīng)溫度控制在90(TC,充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體為MnO，可根據(jù)鎰元素質(zhì)量來求MnO的質(zhì)量；

46.0gxx100%22g4-1—xlOO%|

71

46.0gMnCO3中Mn的質(zhì)量為：1匕=22g,則MnO的質(zhì)量為：<>=28.4g,即充

分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為28.4g.

小試牛刀

1.(2022?四川巴中.統(tǒng)考中考真題)糧食安全是國(guó)家安全的重要基礎(chǔ)，化肥對(duì)提高糧食產(chǎn)量有重要作用。尿

素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一，可促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量。已

一定條件

知：2NH3+CCh=八CO(NH2)2+H2O

(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%X

⑵巴中某農(nóng)業(yè)合作社需要12噸尿素，請(qǐng)計(jì)算合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量是多少噸。(寫出計(jì)算過程)

【答案】(1)46.7%

(2)設(shè)合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量為x,

2NH?+CO、一定條件CO(NH2)2+H2O

4460

x12t

44_x

60-12t

x=8.8t

答：合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量是8.8to

14x2

--------------------------x100%x46.7%

【詳解】(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12+16+14x2+1x4。

(2)計(jì)算過程見答案。

2.（2022?山東荷澤?統(tǒng)考中考真題）我國(guó)古代將爐甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加熱到約800℃,

高溫.IWJ溫小

可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)①Z11CO3-ZnO+CO?個(gè),@C+2ZnO-2Zn+CO,T

⑴某同學(xué)用100t含ZnCCh98%的爐甘石，計(jì)算生成ZnO質(zhì)量的過程如下：

解：設(shè)可得到氧化鋅的質(zhì)量為x

高溫.

ZnCO3^ZnO+COT

12581

100tx

125_100t

x=64.8t

答：可得到氧化鋅的質(zhì)量是64.8to

請(qǐng)判斷該計(jì)算過程是否正確？O

（2）請(qǐng)計(jì)算要獲取65t金屬Zn,需要氧化鋅的質(zhì)量是多少？

【答案】⑴不正確

⑵設(shè)需要氧化鋅的質(zhì)量是y。

高溫人

C+2ZnO==2Zn+CO2T

162130

y651

162_y

130-65t

7=81t

答：需要氧化鋅的質(zhì)量是81to

【詳解】（1）用100t含ZnCCh98%的爐甘石，則含ZnCCh的質(zhì)量為100tx98%=98t,計(jì)算中直接代入總質(zhì)

量錯(cuò)誤，故計(jì)算過程不正確。

（2）見答案。

3.(2022?貴州銅仁?統(tǒng)考中考真題)漂白粉的主要成分為CaCb、Ca(CIO)2,可由Ck與石灰乳反應(yīng)制得。

某化學(xué)興趣小組用足量濃鹽酸與50.0g含MnCh的軟鎰礦(雜質(zhì)既不參與反應(yīng)，也不溶于水)制備CL,反

應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)容器中的混合物過濾、洗滌、干燥，稱量得殘?jiān)?.5g。

A人

已知：MnO2+4HC曦廣MnCl2+2H2O+C/2to請(qǐng)回答：

(l)Ca(CIO)2中Cl元素的化合價(jià)為,Ca、Cl、O元素的質(zhì)量比為。

(2)求生成CL的質(zhì)量(寫出具體步驟\

【答案】(1)+140：71：32

⑵根據(jù)題意參加反應(yīng)的二氧化鎰的質(zhì)量是：50.0g-6.5g=43.5g；

設(shè)氯氣的質(zhì)量為X。

A小

MnO2+4HCl(^=MnCl2+2H2O+Cl2T

7187435g

8771——=-------=35.5g

71x」

43.5gx

答：生成氯氣的質(zhì)量是35.5g。

【解析】(1)Ca(ClO)2中鈣是+2價(jià)，O是-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x,(+2)+[x+(-2)*2=0解得x=+l；

Ca(C10)2中鈣、氯、氧兩元素的質(zhì)量之比為：40：(35.5x2)：(16x2)=40：71：32；

(2)見答案。

4.(2022?貴州貴陽?中考真題)含碳燃料燃燒會(huì)排放二氧化碳，使用氫能等新能源能降低碳排放。12g碳完

全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

【答案】解：設(shè)12g碳完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是X。

點(diǎn)燃

C+O2CO2

1244

12gx

12=12g

44-x

x=44g

答：12g碳完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是44g。

【詳解】見答案。

5.（2022?山西?中考真題）今年疫情期間，小剛家買了一瓶里過氧化氫消毒液，使用時(shí)發(fā)現(xiàn)已開蓋，標(biāo)簽如

圖所示。

產(chǎn)品名稱：過氧化氫消毒液

主要成分：過氧化氫

過氧化氫含量：30~33gL

使用方法：用原液直接浸泡、擦拭消毒10分鐘

他想利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)測(cè)定其濃度是否還在商標(biāo)所標(biāo)范圍內(nèi)，于是他把該消毒液帶到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，取10mL

該消毒液于試管中，加入0.1g二氧化鎰,充分反應(yīng)，共收集到0.12g氣體。

（1）二氧化鎰在該反應(yīng)中起_____作用。

⑵請(qǐng)結(jié)合上圖計(jì)算該過氧化氫消毒液的濃度是否在商標(biāo)所標(biāo)范圍內(nèi)。（寫出計(jì)算過程）

【答案】⑴催化

⑵解：設(shè)10mL該消毒液中過氧化氫的質(zhì)量為x,

Mn2

2H2O202H2O+O2T

6832

x0.12g

68_x

32-0.12g

x=0.255g

故io毫升中含過氧化氫0.255克，濃度25.5克/升，小于標(biāo)簽中過氧化氫含量，不合格了。

答：過氧化氫消毒液的濃度不在商標(biāo)所標(biāo)范圍內(nèi)，已經(jīng)不合格了。

【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)室里雙氧水在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，故填催化；

(2)由生成0.12g氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可求出過氧化氫的質(zhì)量，再求出10mL該消毒液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與原濃度進(jìn)行比較，詳解見答案。

6.(2022.廣西桂林.統(tǒng)考中考真題)我國(guó)明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石(主要成分是ZnCO3)

高溫

火法煉鋅的工藝記載，主要反應(yīng)原理為ZnCO3+2C—Zn+3COt,現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng),

產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(2)列式計(jì)算此爐甘石中ZnCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)84

⑵解：設(shè)爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量為x

高溫不

ZnCO3+2CZn+3COT

12584

x84kg

1257

IT=84kg

x=125kg

125kg

爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20°kgx]00%=62.5%

答：爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)62.5%。

【詳解】(1)由圖可知，反應(yīng)最終生成CO的質(zhì)量為84kg，故填84。

(2)見答案

7.（湖北武漢?統(tǒng)考中考真題）某興趣小組利用氨酸鉀和二氧化鎰制取氧氣并回收剩余固體，實(shí)驗(yàn)過程表示

如下。

足量水

＞固體乙8.0g

氯化鉀加熱溶解、過濾

?固體甲

二氧化鏡法

洗滌、干燥

反應(yīng)*質(zhì)量分?jǐn)?shù)為149%的溶液1009g

⑴上述制取氧氣的反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。

（2）計(jì)算所用氨酸鉀、二氧化鎰混合物的總質(zhì)量_____。

【答案】（1）分解反應(yīng)

（2）氯酸鉀在二氧化鎰的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，充分反應(yīng)后，固體甲中含氯化鉀和二氧化鎰,

溶解、過濾、洗滌、干燥得到的固體乙為二氧化鎰，質(zhì)量為8.0g，得到的溶液為氯化鉀溶液

解：設(shè)制取氧氣消耗氯酸鉀的質(zhì)量為x

MnO2

2KC1O3A2KC1+3O2T

245149

x100.0gx14.9%

245_x

麗二，x=24.5g

加熱前氨酸鉀、二氧化鎰混合物的總質(zhì)量=245g+80g=32.5g

答：加熱前氯酸鉀、二氧化鎰混合物的總質(zhì)量為32.5g。

【詳解】（1）氯酸鉀在二氧化鎰的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于

分解反應(yīng)；（2）見答案。

8.（安徽?統(tǒng)考中考真題）某簡(jiǎn)易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過撞擊火帽觸發(fā)啟動(dòng)裝置產(chǎn)生熱量，

使產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。

（1）裝置中過濾層的作用是.

（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KC103）和二氧化鎰等組成,為得到一個(gè)人呼吸2小時(shí)所需氧氣的量（折算后

質(zhì)量為48g）,計(jì)算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程X

【答案】（1）凈化氧氣

（2）解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x

MnO2

2KC1O32KC1+3O2T

A

24596

X48g

245_%

~96~~48g

x=12