高考化學一輪復習講練測第28講物質(zhì)的分離、提純和檢驗（練）（原卷版+答案解析）

第28講物質(zhì)的分離、提純和檢驗

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?海南?高考真題）《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄

清，慢火熬干，”其中本涉及的操作是

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

2.（2023?海南?高考真題）下列實驗操作規(guī)范的是

3.（2023.廣東.高考真題）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入

酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是

A.加入AgNOs溶液產(chǎn)生沉淀

B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)

D.加入K3[Fe（CN）6]溶液無藍色沉淀生成

4.（2023?山東?高考真題）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離

甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是

0.5mol?L-

③

6mol,L-1

NaOH溶液

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應

B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

5.（2023?浙江?高考真題）某固體混合物X,含有A12（SC>4）3、FeCb、Na2cO3和CuSCU中的幾種，進行如下

實驗：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。

下列說法不正確的是

A.混合物X中必定含有Na2co3,不含Ab（SO4）3

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCCh

C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCb

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題（共12*5分）

1.（2023?上海楊浦?一模）只用水不能鑒別

A.苯和CC1&B,KM11O4晶體和匕晶體

C.Na?。?和硫粉D.乙酸乙酯和乙酸丁酯

2.（2023?上海長寧?二模）下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是

A.鑒別乙烯和乙烷B.鑒別四氯乙烯和聚四氟乙烯

C.鑒別苯和對二甲苯D.檢驗CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵

3.（2023?山東師范大學附中模擬預測）實驗室進行海帶提碘實驗，萃取后繼續(xù)分離得到單質(zhì)碘的主要操作:

用濃氫氧化鈉溶液進行反萃取、分液、酸化、過濾及干燥等。下列對應各實驗步驟的裝置錯誤的是

4.（2023?河南焦作?一模）對下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）進行檢驗的方法中，能實現(xiàn)相應目的的是

物質(zhì)（雜質(zhì)）方法

通過酸性高鎰酸鉀溶液后，再通過品紅溶液

ASO2(C2H4)

BNO(NO2)通過水，再與空氣混合

C溶液中的cr（s°：）滴加過量硝酸銀溶液

D溶液中的滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液

5.（2023?浙江?溫州中學模擬預測）下列說法不亞理的是

A.鑒別工業(yè)鹽和食鹽：一定條件下，用稀硫酸或酸性FeCl?溶液即可鑒別

B.選擇分離、提純方法：結(jié)晶、蒸儲、滲析分別適用的是固體、液體、膠體樣品的分離

C.電子天平使用：將剛洗凈的小燒杯放在秤盤中，按歸零鍵，緩加樣品至所需質(zhì)量，讀數(shù)

D.提純阿司匹林：粗品加飽和NaHCOs溶液、過濾、洗滌，濾液加鹽酸、經(jīng)冰水浴冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、

干燥得到純品

6.（2023?上海上海?二模）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可采用加入過量NaOH溶液充分反應后,

再用過濾方法分離的是

A.A1CL溶液（FeCb）B.Na2cCh溶液（NaHCCh）

C.Fe2O3固體（AI2O3）D.NaCl溶液（MgCb）

7.（2023?四川樂山?一模）為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和除雜方法都正確的是

選項被提純物質(zhì)除雜試劑操作

A乙烯（甲烷）濱水洗氣

B澳苯（澳）CC14萃取

C乙醇（乙酸）金屬鈉蒸儲

D淀粉溶液（葡萄糖）—滲析

8.（2023?北京?人大附中三模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

取久置的Na?。?粉末，向其中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生

ANa202未完全變質(zhì)

無色氣體

向久置的Na?SO3溶液中加入足量BaC4溶液，出現(xiàn)

B部分叫5。3被氧化

白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H?S°4,加熱；再

C蔗糖未水解

加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含現(xiàn)

9.（2023?浙江?模擬預測）下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論有正確的是

目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論

A鑒定N°2與澳蒸氣兩氣體分別通入淀粉KI溶液中變藍色的是通入澳蒸氣

檢驗固體混合物是將固體溶于水，加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試紙不變藍，說明固體中不

B

否存在錢鹽用紅色濕潤石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體存在錢鹽

檢驗Na2sO3的氧化若溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，則說

C在Na2sO3溶液中加入Na2s溶液

明NasO3具有氧化性

性2

取用火柴頭浸泡過的溶液，加溶液、稀硝

檢驗火柴頭中的氯AgN03若出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯元

D

元素酸和NaNC12溶液素

10.（2023?山東?濟南外國語學校模擬預測）下列說法不正確的是

A.可用新制的CU（OH）2檢驗牙膏中甘油的存在

B.可用AgNO3溶液和稀硝酸鑒別NaCl和NaNO2

C.食醋總酸含量測定的滴定實驗中，用酚醐作指示劑

D.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+,將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑

11.（2023?浙江?模擬預測）固體M由Fe2（SCU）3、Fe、KBr、K2so3、AgNCh和BaCb中的幾種或全部物質(zhì)組

成。①取少量M加足量稀H2s04產(chǎn)生氣體X、溶液Y和白色固體Z。向溶液Y中加少量稀AgNCh溶液，

產(chǎn)生白色沉淀（Ag2s04是微溶物，濃度較小時不會沉淀）；②另取少量Y,加入足量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉

淀，一段時間后顏色變深。下列說法正確的是

A.氣體X一定是SO2或H2

B.M中一定含有Fe2（SO4）3

C.M中一定不含KBr,一定有BaCb

D.Z一定是BaSCU

12.（2023?四川眉山三模）某固體X可能含有NH：、Fe3\Na\CACO；、SO：中的幾種離子，將固體X

均分為兩份，進行如下實驗：

（1）一份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCb溶液，得白色沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍

有4.66g白色沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準

狀況）。

下列說法正確的是

A.該固體中一定含有NH：、CO；、SO：、Na+

B.固體X中Na+物質(zhì)的量至少為0.03mol

C.該固體中一定沒有Fe3+和C1-

D.該固體中只含有NH：、CO：、SO：

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（2023?四川一模）（15分）三氧化二（CO2O3）主要用作顏料、釉料、磁性材料，催化劑和氧化

劑等。以含鉆廢料（主要成分為CO2O3,含有少量MnCh,NiO、FesCU）為原料制備CO2O3的流程如圖所示:

KJ

V取

一熄.—CojOi

tn

罐

MnO

已知:

I.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2\Fe3\Ni2\

II.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表:

沉淀物

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀時的pH3.79.09.2

回答下列問題:

(1)“濾渣1”的化學式為“酸浸”時CO2O3發(fā)生的反應的化學方程式是_。

(2)“酸浸”時加入H2O2的目的是生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，可能的原因是

(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

使用該萃取劑時應控制的pH約為理由是

(4)“操作1”所得副產(chǎn)品的一種用途為已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時會變質(zhì)，該物質(zhì)的溶解度見表:

溫度/℃0102030405060

溶解度/g70.673.075.478.081.084.588.0

操作1是一(填字母)。

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.降溫結(jié)晶C.減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(5)“沉鉆”時發(fā)生反應的離子方程式為

(6)有機相提取的Ni2+再生時可用于制備氫電池，該電池充電時的總反應為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH?則放

電時負極的電極反應式為

14.(2023?河南河南?三模)(11分)電鍍廢液中含有Cu2+、Mg2+、Ca2\Ni?+和Fe3+,某專利申請用下列方

法從該類廢液中制備高純度的銅粉。

已知導體和其接觸的溶液的界面上會形成一定的電位差，被稱作電極電位。如反應Cu2+(氧化態(tài))+2e=Cu(還

原態(tài))的標準電極電位表示為Cu2+/Cu=0.34,該值越大氧化態(tài)的氧化性越強，越小還原態(tài)的還原性越強。兩

個電對間的電極電位差別越大，二者之間的氧化還原反應越易發(fā)生。某些電對的電極電位如下表所示：

3+2+2++2+so2-2+2+2+2+

Fe/FeCu/CuCu/Cu/SO2Fe/FeNi/NiMg/MgCa/Ca

0.770.520.340.17-0.44-0.23-2.38-2.76

回答下列問題：

(1)蒸發(fā)濃縮后的溶液中，CM+的物質(zhì)的量濃度之(結(jié)果保留兩位小數(shù))。分離固液混合物時，需要用真

空抽濾的方法提高過濾的速度和效果，其原因是=

(2)溶液的氧化還原電位越高，其氧化能力同樣越強。溶液的氧化還原電位，與溶液中離子等微粒的種類及

其濃度相關(guān)，實驗測得Cu2+與S02反應體系的氧化還原電位與銅粉的回收率和純度的關(guān)系如下表所示：

反應液的電位(mV)360340320300280260

銅粉的回收率(％)86.590.295.697.297.397.4

產(chǎn)品的純度(％)99.999.999.999.999.999.9

①由此可知，制備過程中進行電位檢測時，要把溶液的氧化還原電位控制在______mV左右。

②專利申請書指出，反應液的反應歷程為Cu?+首先被還原為Cu+,Cu+再歧化為Cu和Cu2+。反應歷程不是

CW+直接被還原為Cu的原因是。反應生成Cu+的離子方程式是。

(3)廢液2中含有的金屬離子除Mg2+、Ca2+外還有o為了使這些離子均除去，使水得到進一步的凈化,

應該在調(diào)節(jié)溶液pH使其他雜質(zhì)離子沉淀后，再使Ca?+轉(zhuǎn)化為(填化學式)而除去。

15.(2023?四川樂山?一模)(14分)某種常見補鐵藥物的主要成分為琥珀酸亞鐵。該藥品不溶于水但能溶

于常見稀酸。某學習小組同學分別設計實驗檢驗藥片中Fe2+的存在并測定Fe2+的含量(假設雜質(zhì)不參與反應)。

回答下列問題：

(1)甲同學為了檢驗藥品中的Fe2+,將藥物碾碎、水溶后過濾。取少量所得濾液于兩支試管中，分別加入

K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

①甲同學過濾時的下列操作規(guī)范的是(填編號)。

a.用玻璃棒引流

b.漏斗口未緊靠燒杯內(nèi)壁

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高于漏斗邊緣

e.用玻璃棒在漏斗中攪動以加快過濾速度

②濾液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其主要原因為。

(2)乙同學設計如下實驗測定藥片中Fe2+的含量。

步驟一：取本品10片，碾碎后加入一定濃度試劑a,在適當?shù)臈l件下配成100mL溶液。

步驟二：準確量取20.00mL步驟一所得溶液放入燒杯中。

步驟三：向燒杯中加入過量H2O2溶液，后加入過量NaOH溶液生成沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后灼燒

至固體質(zhì)量恒定，得0.64g固體。

①步驟一中加入的試劑a為o

②步驟三中，加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為,灼燒后所得固體的顏色為,灼

燒時需要使用下列儀器中的（填編號）。

a.酒精燈b.用煙c.蒸發(fā)皿d.鐵架臺（帶鐵圈）e.三腳架

③若將步驟三中的H2O2溶液換為Cb也能達到目的，但使用H2O2溶液的好處是o

④由實驗數(shù)據(jù)計算，每片藥片中約含F(xiàn)e2+mgo

（3）醫(yī)生建議該藥品與維生素C同時服用以增強補鐵效果,原因是利用了維生素C的（選填“氧化性”、

“還原性”或“堿性”。）

第28講物質(zhì)的分離、提純和檢驗

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?海南?高考真題）《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細

研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中木涉區(qū)的操作是

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

【答案】C

【解析】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細研水

飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，

去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩

余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。

【解析】A.過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B.CCh的密度大于空氣,

可用向上排空氣法收集CO2,B操作規(guī)范；C.混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入

乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D.轉(zhuǎn)移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操

作不規(guī)范；答案選B。

3.（2023?廣東?高考真題）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損

的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被

腐蝕的是

A.加入AgNC）3溶液產(chǎn)生沉淀

B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)

D.加入Ks[Fe（CN）6]溶液無藍色沉淀生成

【答案】D

【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電

池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會

繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成。A.氯化鈉溶液中始終

存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不

符合題意；B.淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物

質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應，故B不符合題意；C.KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中

不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不

符合題意；D.K3[Fe（CN）6]是用于檢測Fe?+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成

亞鐵離子，則加入K3[Fe（CN）6]溶液就不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案

為D。

4.（2023?山東?高考真題）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。

實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是

0.5mol?L"1

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應

B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

【答案】C

【解析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水

的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相I和有機相I；向水相中加入氫氧化鈉

溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機相中加入水洗滌除去混有的鹽

酸，分液得到廢液和有機相n,向有機相ii中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易

溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相n；向水相n中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化

為苯甲酸，經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。A.苯胺分子中含有的氨基能

與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；B.由分析可知，得到苯胺粗品①的

分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌，獲取兩者的

操作方法不同，故B錯誤；c.由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、

②、③獲得，故c正確；D.由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，

故D錯誤；故選C。

5.（2023?浙江?高考真題）某固體混合物X,含有A12（SO4）3、FeCb、Na2cO3和C11SO4中的

幾種，進行如下實驗：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，

無變化。

下列說法不正破的是

A.混合物X中必定含有Na2co3,不含Ab（SO4）3

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCCh

C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCb

【答案】D

【解析】由固體混合物X與水作用有氣泡冒出可知，X中一定含有Na2co3,由得到有色沉

淀Y和弱堿性溶液Z,沉淀Y與NaOH溶液作用無變化可知，X中一定不含有A12（SO4）3,

至少還有FeCb和CuSO4中的一種或兩種，Na2c03在溶液中發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳

和碳酸氫鈉。A.由分析可知，混合物X中必定含有Na2co3,不含Ab（SO4）3,A正確；B.由

分析可知，Na2cCh在溶液中發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳和碳酸氫鈉，則溶液Z中溶質(zhì)主

要是鈉鹽，且必含NaHCCh,B正確；C.沉淀Y可能為氫氧化銅，則灼燒氫氧化銅可以得

到黑色氧化銅固體，C正確；D.由分析可知，溶液Z中存在碳酸氫鈉溶液，說明鐵離子和

銅離子與碳酸鈉溶液完全反應，往溶液Z中加入Cu粉，銅粉一定不溶解，則依據(jù)銅粉不溶

解無法判斷X中是否含有氯化鐵，D錯誤；故答案為：D。

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題（共12*5分）

1.（2023?上海楊浦?一模）只用水不能鑒別

A.苯和CC14B.KMnC）4晶體和L晶體

C.Na?。?和硫粉D.乙酸乙酯和乙酸丁酯

【答案】D

【解析】A.苯和CC1,都難溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鑒

別，A不符合題意；B.KMnO,晶體易溶于水形成紫紅色溶液，L晶體在水中溶解度較小形

成黃色溶液，用水可以鑒別，B不符合題意；C.N%。?和水反應生成氧氣逸出有氣泡生成,

硫粉和水無明顯變化，用水可以鑒別，C不符合題意；D.乙酸乙酯和乙酸丁酯均不溶于水

且密度小于水，用水不可以鑒別，D符合題意；故選D。

2.（2023?上海長寧?二模）下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是

A.鑒別乙烯和乙烷B.鑒別四氯乙烯和聚四氟乙烯

C.鑒別苯和對二甲苯D.檢驗CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵

【答案】D

【解析】A.乙烯中含碳碳雙鍵，能使高鎰酸鉀溶液褪色；乙烷不含不飽和鍵，不能使高鎰

酸鉀溶液褪色，可以鑒別，A錯誤；B.四氯乙烯含碳碳雙鍵，能使高銃酸鉀溶液褪色；聚

四氟乙烯不含不飽和鍵，不能使高鋸酸鉀溶液褪色，可以鑒別，B錯誤；C.苯不能使高

鎰酸鉀溶液褪色；對二甲苯中與苯環(huán)直接相連的甲基上有氫原子，能使高鎰酸鉀溶液褪色，

可以鑒別，C錯誤；D.CH2=C（CH3）CHO所含的碳碳雙鍵和醛基均能使高鋸酸鉀溶液褪

色，不能鑒別，D正確；故選D。

3.（2023?山東師范大學附中模擬預測）實驗室進行海帶提碘實驗，萃取后繼續(xù)分離得到單

質(zhì)碘的主要操作：用濃氫氧化鈉溶液進行反萃取、分液、酸化、過濾及干燥等。下列對應各

實驗步驟的裝置錯誤的是

▼\j/

|i

ABc

＞山

【答案】D

【解析】A.用濃氫氧化鈉溶液進行反萃取，需要振蕩，\\是振蕩操作，故A正確；B.振

蕩后需靜止后再分液，是分液操作，故正確；.酸化后過濾，是過

由BC

\j/

濾操作，故C正確；D.操作中沒有蒸發(fā)過程，是蒸發(fā)操作，故D錯誤。綜上所

X

述，答案為D。

4.（2023?河南焦作?一模）對下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）進行檢驗的方法中，能實現(xiàn)相應目的的

是

物質(zhì)（雜質(zhì)）方法

ASO2(C2H4)通過酸性高錦酸鉀溶液后，再通過品紅溶液

BNO(NO2)通過水，再與空氣混合

C溶液中的Cl-（S°j）滴加過量硝酸銀溶液

D溶液中的滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液

【答案】D

【解析】A.SO2、C2H4均能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，不能達到實驗目的，故A不符合題

意;B.N02能與水反應3NO2+H2O2HNO3+NO,NO與空氣中氧氣生成二氧化氮，無法判

斷原有氣體中是否有NO,故B不符合題意；C.C1-,SO：均與Ag+產(chǎn)生白色沉淀，故C不

符合題意；D.先加入稀鹽酸，除去SO：干擾，再加入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則

說明有SO：,反之則沒有，故D符合題意；答案為D。

5.（2023.浙江?溫州中學模擬預測）下列說法不無破的是

A.鑒別工業(yè)鹽和食鹽：一定條件下，用稀硫酸或酸性FeCl2溶液即可鑒別

B.選擇分離、提純方法：結(jié)晶、蒸儲、滲析分別適用的是固體、液體、膠體樣品的分離

C.電子天平使用：將剛洗凈的小燒杯放在秤盤中，按歸零鍵，緩加樣品至所需質(zhì)量，讀數(shù)

D.提純阿司匹林：粗品加飽和NaHCOs溶液、過濾、洗滌，濾液加鹽酸、經(jīng)冰水浴冷卻結(jié)

晶、抽濾、洗滌、干燥得到純品

【答案】C

【解析】A.工業(yè)鹽中有亞硝酸鈉存在，亞硝酸鈉可在酸性條件下可以發(fā)生反應產(chǎn)生紅棕色

氣體，可以稀硫酸或者酸性氯化亞鐵溶液鑒別，A項正確；B.結(jié)晶是溶液通過降溫結(jié)晶或

者蒸發(fā)結(jié)晶得到固體物質(zhì)，蒸儲是根據(jù)沸點分離液體物質(zhì)，滲析是指膠體和溶液只有溶液可

以透過半透膜，通過半透膜可提純膠體，B項正確；C.天子天平使用時應用干燥潔凈的小

燒杯，放在秤盤中，按歸零鍵，緩加樣品至所需質(zhì)量，讀數(shù)，C項錯誤；D.阿司匹林為乙

C/COOH

酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式為11，官能團為酯基和酸基，能與NaHCCh反應的為

^^OOCCH3

竣基，反應生成乙?；畻钏徕c，易溶于水，在鹽酸酸性條件下水解為乙烯基水楊酸，經(jīng)冰

水浴冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到純品，D項正確；答案選C。

6.（2023?上海上海?二模）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可采用加入過量NaOH

溶液充分反應后，再用過濾方法分離的是

A.AlCb溶液（FeCb）B.Na2cO3溶液（NaHCCh）

C.Fe2O3固體(AI2O3)D.NaCl溶液(MgCb)

【答案】C

【解析】A.AlCb溶液(FeCb),加入過量NaOH溶液充分反應后，A1CL轉(zhuǎn)化為NaAlCh,

雜質(zhì)FeCb轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再用過濾方法分離得不到AlCb,A錯誤；B.Na2c。3溶

液(NaHCCh)，加入過量NaOH溶液充分反應后，NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2co3,但過量NaOH

依然為雜質(zhì)，沒有除盡，B錯誤；C.Fe2C)3固體(AI2O3),AI2O3與過量NaOH溶液反應生

成可溶性NaAlCh,FezCh不與NaOH反應，再經(jīng)過濾可得到純凈的FezCh固體,C正確;D.NaCl

溶液(MgCL),加入過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH,D錯誤；故選C。

7.(2023?四川樂山?一模)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和除雜方法都正確

的是

選項被提純物質(zhì)除雜試劑操作

A乙烯(甲烷)澳水洗氣

B澳苯(澳)CC14萃取

C乙醇(乙酸)金屬鈉蒸儲

D淀粉溶液(葡萄糖)—滲析

【答案】D

【解析】A.乙烯與澳水發(fā)生加成反應，甲烷與澳水不反應，故用濱水不能除去乙烯中混有

的甲烷，A錯誤；B.澳苯和澳與CC14互溶，三者不能分離，B錯誤；C.乙醇和乙酸均能

與金屬鈉反應，不能用金屬鈉除去乙醇中的乙酸，C錯誤；D.淀粉溶液為膠體，不能通過

半透膜，葡萄糖溶液能通過半透膜，故可以通過滲析除去淀粉溶液中的葡萄糖，D正確；故

選D。

8.(2023?北京?人大附中三模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

取久置的Na?。?粉末，向其中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生

ANa?。?未完全變質(zhì)

無色氣體

向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaC)溶液，出現(xiàn)

B部分Na2sO3被氧化

白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HZS°4,加熱；再

C蔗糖未水解

加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含由2

【答案】B

【解析】A.久置的Na?。?粉末，在空氣中會轉(zhuǎn)化為NaCCh,再加入過量的鹽酸，會產(chǎn)生

無色氣體C02,不能確定是否剩余，所以A項錯誤；B.Na2sO3溶液中加入足量BaCL溶

液，會產(chǎn)生亞硫酸鋼白色沉淀，再加入足量稀鹽酸能夠全部溶解，而已知實驗現(xiàn)象為部分溶

解，所以白色沉淀中還有硫酸領，證明Na2sO3部分氧化，B正確；C.向20%蔗糖溶液中

加入少量稀H2so4,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，由于硫酸作為催化劑，體系依然為酸性,

再加入的強堿性的銀氨溶液會優(yōu)先于硫酸反應，也可能看不到銀鏡，所以C項錯誤；D.向

某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，證明黃色溶液含氧化性的物質(zhì)，將r氧化成

L,也可以是Fe3+,D項錯誤；答案選B。

9.（2023?浙江?模擬預測）下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論有正確的是

目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論

鑒定NO?與漠蒸

A兩氣體分別通入淀粉KI溶液中變藍色的是通入澳蒸氣

氣

將固體溶于水,加入足量濃NaOH溶液，

檢驗固體混合物若試紙不變藍，說明固體

B加熱，用紅色濕潤石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的

是否存在鎮(zhèn)鹽中不存在錢鹽

氣體

若溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，

檢驗Na2sO3的

C在Na2sO3溶液中加入Na2S溶液則說明NazSOs具有氧化

氧化性

性

檢驗火柴頭中的取用火柴頭浸泡過的溶液，加AgN03溶若出現(xiàn)白色沉淀，說明有

D

氯元素液、稀硝酸和溶液氯元素

【答案】D

【解析】A.NO?與澳蒸氣均能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，故分別通入淀粉KI溶液中，均能

變藍，A錯誤；B.錢根與亞硝酸根離子能在水溶液中發(fā)生歸中反應產(chǎn)生氮氣。貝心將固體

混合物溶于水，加入足量濃NaOH溶液，加熱，用紅色濕潤石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若

試紙不變藍，不能說明固體中不存在鐵鹽，B錯誤;C.在Na^SOs溶液中加入Na2s溶液不

發(fā)生反應，在酸性條件下，氫離子、亞硫酸根離子和硫離子發(fā)生反應生成硫和水，溶液出現(xiàn)

淡黃色沉淀，C錯誤；D.氯酸鉀、硝酸銀和亞硝酸鈉反應生成氯化銀白色沉淀，則：取

用火柴頭浸泡過的溶液，加AgNOs溶液、稀硝酸和NaNOz溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有

氯元素，D正確；答案選D。

10.（2023?山東?濟南外國語學校模擬預測）下列說法不正確的是

A.可用新制的CU（OH）2檢驗牙膏中甘油的存在

B.可用AgNO3溶液和稀硝酸鑒別NaCl和NaNO2

C.食醋總酸含量測定的滴定實驗中，用酚麟作指示劑

D.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+,將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑

【答案】D

【解析】A.甘油為丙三醇，多羥基的醇和新制Cu（OH）2作用得到絳藍色溶液，所以可用新

制的CU（OH）2檢驗牙膏中甘油的存在，A正確；B.AgNO3溶液和稀硝酸可以和NaCl生

成白色難溶于稀硝酸的沉淀，可以鑒別NaCl和NaNCh,B正確；C.用已知濃度的氫氧化

鈉溶液測定食醋總酸含量，滴定終點產(chǎn)物為醋酸鈉，溶液呈堿性，可以用酚醐作指示劑，C

正確；D.紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同

位置的色斑，如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實

驗失敗，D錯誤；答案為：D。

11.（2023?浙江?模擬預測）固體M由Fe2（SO4）3、Fe、KBr、K2so3、AgNCh和BaCb中的幾

種或全部物質(zhì)組成。①取少量M加足量稀H2s。4產(chǎn)生氣體X、溶液Y和白色固體Z。向溶

液Y中加少量稀AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2s04是微溶物，濃度較小時不會沉淀）；②

另取少量Y,加入足量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后顏色變深。下列說法正確的

是

A.氣體X一定是SO2或H2

B.M中一定含有Fe2（SC>4）3

C.M中一定不含KBr,一定有BaCb

D.Z一定是BaSO4

【答案】C

【解析】溶液Y中加入少量AgNCh生成白色沉淀，則該沉淀為AgCl,則原固體M中一定

含有BaCb,一定不含KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且一段時間后顏色

變深，則溶液Y中一定含有Fe2+,不含F(xiàn)e3+,原固體M中可能含有Fe,與稀硫酸反應生成

Fe2+和H2,也可能含有Fe2（SCU）3,被亞硫酸根還原為Fe?+；原固體中可能含有AgNCh,酸

性條件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亞硫酸根全部還原成NO,銀離子則轉(zhuǎn)化成氯化銀

沉淀，部分可能會轉(zhuǎn)化成硫酸銀沉淀。綜上可知固體M中一定有BaCb,Fe和Fe2（SO4）3二

者至少含有一種，可能有AgNCh和K2so3,一定沒有KBr；氣體X可能是H2,可能是SCh,

可能是H2和SO2混合，可能是H2和NO混合，可能是S02和NO混合，可能是H2、S02

和NO混合；白色固體Z可能是BaSCU,可能是BaS04和AgCl,還可能是BaSCU、AgCl

和Ag2so4。

A.氣體X可能是H2,可能是S02,可能是H2和S02混合，可能是H2和NO混合，可能是

S02和NO混合，可能是H2、SO2和NO混合，A錯誤；B.M中一定有Fe和Fe2(SC)4)3二

者至少含有一種，B錯誤；C.根據(jù)分析M中一定有BaCL,一定沒有KBr,C正確；D.白

色固體Z可能是BaSCU,可能是BaSCU和AgCl,還可能是BaSCU、AgCl和Ag2so4,D錯

誤。故選C。

12.(2023?四川眉山三模)某固體X可能含有NH：、Fe3\Na\ChCO;,SO：中的幾種

離子，將固體X均分為兩份，進行如下實驗：

(1)一份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCb溶液，得白色沉淀6.63g,在沉淀中加入過

量稀鹽酸，仍有4.66g白色沉淀。

(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣

體0.672L(標準狀況)。

下列說法正確的是

A.該固體中一定含有NH：、CO：、SO：、Na+

B.固體X中Na+物質(zhì)的量至少為0.03mol

C.該固體中一定沒有Fe3+和C1-

D.該固體中體含有NH：、CO；、SO：

【答案】AB

【解析】根據(jù)實驗(I)得白色沉淀，加入過量鹽酸部分溶解可知，X一定含有co；、sot，

66g6g4

n(SO：)=n(BaSO4)=no^',,=0.02mol,n(CO^)=n(BaCO3)='^_=0.01mol,CO：

233g.mol197g.mol

與Fe3+發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故一定沒有Fe3+；根據(jù)實驗(2)可知，X一定含有NH：,

n(NH：)=n(NH3)=—=0.03mol；根據(jù)電荷守恒，X中一定還有Na+,不確定Cr是

22.4L.mol

否存在，故n(Na+)20.03mol(0.02molx2+0.01molx2-0.03mol=0.03mol)；A.根據(jù)上述分

析，該固體中一定含有NH：、CO；、SOt，Na+,A項正確；B.X中Na+物質(zhì)的量至少為

0.03moLB項正確；C.該固體中一定沒有Fe3+,可能含有Ct,C項錯誤；D.根據(jù)上述分

析，該固體中除含有NH：、CO；、SO〉還含有Na+,D項錯誤；答案選AB。

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2023?四中一模)(15分)三氧化二(CO2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料,

催化劑和氧化劑等。以含鉆廢料(主要成分為CO2O3,含有少量MnCh,NiO、Fe3CU)為原料

制備CO2O3的流程如圖所示：

NH4HCOJ.。水

已知：

I.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2\Fe3\Ni2+o

II.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表：

沉淀物

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀時的pH3.79.09.2

回答下列問題：

(1)“濾渣1”的化學式為“酸浸”時CO2O3發(fā)生的反應的化學方程式是

(2)“酸浸”時加入H2O2的目的是生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，可能

的原因是_。

(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

1*1

使用該萃取劑時應控制的pH約為理由是

(4)“操作1”所得副產(chǎn)品的一種用途為已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時會變質(zhì)，該物質(zhì)

的溶解度見表：

溫度/℃0102030405060

溶解度/g70.673.075.478.081.084.588.0

操作1是一(填字母)。

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.降溫結(jié)晶C.減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(5)“沉鉆”時發(fā)生反應的離子方程式為

⑹有機相提取的Ni2+再生時可用于制備氫電池，該電池充電時的總反應為

Ni(OH)2+M=NiOOH+MH?則放電時負極的電極反應式為_。

【答案】(l)Fe(0H)3(1分)Co2O3+H2O2+2H2SO4=2CoSO4+3H2O+O2T

(2)將+3價的鉆還原為Co>,將Fe?+氧化為Fe3+,便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH后除去酸浸反應放熱，

使雙氧水分解；廢料中的MnO2或生成的Fe"催化雙氧水分解

(3)2.5~3.3萃取劑在該pH時對Ni?+、C。?+萃取率差別大，能分離Ni?+、C()2+兩種離子

(4)做氮肥(1分)c(1分)

2+

(5)2CO+HCO；+3NH4OH=CO2(OH)2CO3J+3NH；+H2。

(6)MH+OH-e=M+H2O

【解析】(1)由己知I可知，酸浸后浸出液中含有的陽離子為H+、Co2+>Fe3+>Ni2+,再由

已知II可知，當調(diào)節(jié)pH至3.7時，F(xiàn)e(0H)3會先以沉淀的形式析出，所以“濾渣1”的化學式

2+

為Fe(OH)3；酸浸時Co2O3在酸性條件下與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成Co>氧氣和水，

依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，化學方程式為：CO2O3+H2O2+2H2SO4=2COSO4+3H2O+O2To

(2)由分析可知，加入過氧化氫的目的是酸性條件下，氧化鉆與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應

生成Co?十,四氧化三鐵中的Fe?+與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+；過氧化氫的穩(wěn)定

性差，酸浸時，反應放熱，放出的熱量能使過氧化氫分解，同時，廢料中的二氧化銃或溶液

中的Fe?+也可以做過氧化氫分解的催化劑，加快過氧化氫的分解，導致實際消耗的過氧化氫

的量大于理論值。

(3)使用該萃取劑萃取Ni?+,單純從萃取率考慮，萃取率越高越好，但同時還要考慮到Co?+盡

可能的不被萃取，兩方面綜合考慮,pH應控制在2.5~3.3；因為萃取劑在該pH時對Ni2+>Co2+

萃取率差別大，能分離Ni?+、Co>兩種離子。

(4)整個過程中加入的物質(zhì)有：硫酸、過氧化氫、氨水和碳酸氫鍍，過氧化氫和碳酸氫根在

反應過程中反應完全，依據(jù)質(zhì)量守恒，溶液中還有的物質(zhì)為硫酸鏤，可用作氮肥；從溶解度

角度看，硫酸錢的溶解度隨溫度升高有所增大，但變化量不大，且硫酸鏤受熱易分解，因此

操作1應采取減壓蒸發(fā)結(jié)晶，選c。

(5)沉鉆時發(fā)生的反應為向水相中加入氨水和碳酸氫核溶液，亞鉆離子轉(zhuǎn)化為。。2(。m2cO3沉

淀，鉆元素化合價不變，因此發(fā)生非氧化還原反應，離子方程式為：

2+

2CO+HCO；+3NH4OH=CO2(OH)2CO3J+3附；+凡0。

(6)由電池充電時的總反應可知，放電時負極為MH,失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應生成

M,因此放電時負極電極反應式為：MH+OH-e-=M+H2Oo

14.(2023?河南河南?三模)(11分)電鍍廢液中含有C南+、Mg2+、Ca2\N咨和Fe3+,某專

利申請用下列方法從該類廢液中制備高純度的銅粉。

己知導體和其接觸的溶液的界面上會形成一定的電位差，被稱作電極電位。如反應ClP+（氧

化態(tài)）+2e=Cu（還原態(tài)）的標準電極電位表示為Cu2+/Cu=0.34,該值越大氧化態(tài)的氧化性越強,

越小還原態(tài)的還原性越強。兩個電對間的電極電位差別越大，二者之間的氧化還原反應越易

發(fā)生。某些電對的電極電位如下表所示：

Fe3+/Fe2+Cu2+/Cu+Cu2+/CuFe2+/FeNi2+/NiMg2+/MgCa2+/Ca

S。：/so2

0.770.520.340.17-0.44-0.23-2.38-2.76

回答下列問題:

（1）蒸發(fā)濃縮后的溶液中，GP+的物質(zhì)的量濃度之（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。分離固液混合

物時，需要用真空抽濾的方法提高過濾的速度和效果，其原因是o

（2）溶液的氧化還原電位越高，其氧化能力同樣越強。溶液的氧化還原電位，與溶液中離子

等微粒的種類及其濃度相關(guān)，實驗測得C/+與SO2反應體系的氧化還原電位與銅粉的回收

率和純度的關(guān)系如下表所示：

反應液的電位（mV）360340320300280260

銅粉的回收率（％）86.590.295.697.297.397.4

產(chǎn)品的純度（％）99.999.999.999.999.999.9

①由此可知，制備過程中進行電位檢測時，要把溶液的氧化還原電位控制在_______mV左

右。

②專利申請書指出，反應液的反應歷程為Cu2+首先被還原為Cu+,Cu+再歧化為Cu和Cu2+o

反應歷程不是CW+直接被還原為Cu的原因是o反應生成Cu+的離子方程式是

（3）廢液2中含有的金屬離子除Mg2