初中化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及方程式小結(jié)

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載一、金屬+氧氣=金屬氧化物：（化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）1、2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、2Cu+O2高溫2CuO二、非金屬+氧氣=非金屬氧化物：（化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）1、C+O2點(diǎn)燃CO22C+O2點(diǎn)燃2CO2、S+O8點(diǎn)燃SO23、4P+5O2點(diǎn)燃2P2O54、2H2+O2點(diǎn)燃2H2O三、其它物質(zhì)在氧氣中燃燒：（氧化反應(yīng)）1、2CO+O2點(diǎn)燃2CO22、CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O3、C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O4、2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O四、金屬+非金屬；非金屬+非金屬：（化合反應(yīng)）1、2Na+Cl2=2NaCl2、H2+Cl2=2HCl五、堿性氧化物+水=堿（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應(yīng)）1、CaO+CO2=Ca(OH)22、BaO+CO2=Ba(OH)2六、酸性氧化物+水=酸（化合反應(yīng)）1、CO2+H2O=H2CO32、SO2+H2O=H2SO33、SO3+H2O=H2SO4七、堿性氧化物+酸性氧化物=含氧酸鹽；（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應(yīng)）1、CaO+H2O=CaCO32、BaO+H2O=BaCO3八、堿+酸=鹽+水：（復(fù)分解反應(yīng)）1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O九、酸+鹽=新酸+新鹽：（復(fù)分解反應(yīng)）1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO35、2H2O通電2H2↑+2O2↑6、H2CO3=H2O+CO2↑7、CaCO3高溫CaO+CO2↑十七、部分氧化還原反應(yīng)；1、H2+CuO△Cu+H2O2、C+2CuO高溫2Cu+CO2C+CO2高溫2CO3、CO+CuO高溫Cu+CO23CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2初中化學(xué)方程式集錦一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O13.葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點(diǎn)燃6CO2+6H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：14.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑15.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑16.加熱氯酸鉀（少量的二氧化錳）：2KCll3+3H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽36.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu37.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu38.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水39.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O40.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O41.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O42.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O43.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O44.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水45．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O46．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O47．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O48．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O49.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2鹽+鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O78．光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O279．合成氨：N2+3H2NH3基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié):1.空氣的成分：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2.主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2.H2S、NO等物質(zhì)3.其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4.常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根)、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS（硫氫根)、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品①高錳酸鉀（KMnO4）②雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）③氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流入試管，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%，點(diǎn)燃時(shí)會(huì)爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大①C+O2CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1.供呼吸2.煉鋼3.氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O2SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③4P+5O22P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H2+O22H2OH2+Cl22HCl1.填充氣、飛艦（密度比空氣?。?.合成氨、制鹽酸3.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）②還原性：H2+CuOCu+H2O3H2+WO3W+3H2O鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)(一)純凈物和混合物項(xiàng)目純凈物混合物概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)區(qū)別①一種物質(zhì)②對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成③有固定的組成④有固定的性質(zhì)①兩種或兩種以上物質(zhì)②由不同種分子構(gòu)成③沒(méi)有固定的組成④沒(méi)有固定的性質(zhì)聯(lián)系(二)單質(zhì)和化合物項(xiàng)目單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物相同點(diǎn)均為純凈物均為純凈物不同點(diǎn)①由一種元素組成②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構(gòu)成BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑十、堿+鹽=新堿+新鹽：（復(fù)分解反應(yīng)）1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl3、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3十一、鹽+鹽=新鹽+新鹽：（復(fù)分解反應(yīng)）1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl十二、堿性氧化物+酸=鹽+水：1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O十三、酸性氧化物+堿=鹽+水：1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O十四、金屬+酸=鹽+氫氣：（置換反應(yīng)）1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷）P162十五、金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液：（置換反應(yīng)）1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷）P173十六、分解反應(yīng)：1、Cu(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑2、2HgO△2Hg+O2↑3、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑O32KCl+3O2↑17.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑18.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑20.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3加熱H2O+CO2↑+NH3↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)21.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑23.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑24.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑25.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO226.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO227.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）28.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑29.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑30.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑31.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑32.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑33.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑34.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑35.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlC=CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O59．氨水和硫酸反應(yīng)：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽59．大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑60．（滅火器原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[固（+固）]或[固+液]①鋅粒（Zn）和稀鹽酸（HCl）②鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]反應(yīng)原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置制法①、③：制取氧氣制法②：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占?yàn)滿（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；*近火焰，移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒(méi)滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口3H2+Fe2O32Fe+3H2O二氧化碳（CO2）無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O＝H2CO3（酸性）（H2CO3H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）1.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2.制飲料、化肥和純堿CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C2COCaCO3CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O22CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1.作燃料2.冶煉金屬②還原性：CO+CuOCu+CO23CO+WO3W+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液的輸氧能力）物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生