(人教版)武漢高中化學(xué)必修一第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題(含答案解析)

一、選擇題1．原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下列敘述正確的是A．離子半徑：c>d>b>aB．cd兩種元素可形成離子化合物C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強(qiáng)2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，下列判斷不正確的是XWYZA．最高正化合價(jià)：X＜Y＜Z B．原子半徑：X＜Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z3．下列不能用于鑒別亞硝酸鈉和食鹽的試劑是A．酸化的碘化鉀溶液和淀粉 B．酸化的FeCl2溶液C．酸性高錳酸鉀溶液 D．硝酸銀溶液4．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，只有Z是金屬元素，X的簡(jiǎn)單氫化物分子為正四面體結(jié)構(gòu)，Y是地殼中含量最高的元素，Y與W同主族，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜WB．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D．Z與Y形成的化合物一定是堿性氧化物5．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA26．下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是A．原子半徑大小：Al>Mg>Na B．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>HF D．非金屬性強(qiáng)弱：I>Br>Cl>F7．下列性質(zhì)比較正確的是A．離子半徑：K+＞Cl-＞Na+＞F- B．還原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3 D．沸點(diǎn)：甲醛＞甲醇＞甲烷8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．NH4Br的電子式： B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：35Cl9．下列說(shuō)法中正確的是A．某元素的陽(yáng)離子與同種陰離子可形成多種化合物B．陽(yáng)離子中肯定含有金屬元素，但含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子C．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可斷定該物質(zhì)一定是純凈物D．1molNa和1molAl各自發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)鈉失去的電子少，則鈉單質(zhì)的還原性弱于鋁單質(zhì)10．科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的說(shuō)法不正確的是（）A．互為同素異形體 B．等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同C．它們的摩爾質(zhì)量相同 D．等物質(zhì)的量的O4和O2所含原子數(shù)之比為2:1二、填空題11．下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問(wèn)題。(1)元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為_(kāi)______；(2)元素①與④形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；(3)用電子式表示元素⑤與⑧形成化合物的過(guò)程_______；(4)元素⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；(5)假設(shè)元素⑧的對(duì)應(yīng)元素符號(hào)為X，若在一定條件下，X單質(zhì)能夠與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2X2。該硫化劑S2X2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，同時(shí)生成能夠使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______(元素X請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示)。12．(1)比較結(jié)合OH-能力的強(qiáng)弱：___________Al3+(填“>”

“＜”或“=”)。用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸___________。(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，各原子均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

其電子式為_(kāi)__________。(3)SiO2的熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高。原因是___________。13．根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問(wèn)題：①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2(1)既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的是_________(用序號(hào)表示)(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是___________(用序號(hào)表示)(3)共價(jià)化合物有___________(用序號(hào)表示)(4)CO2的電子式_____；Na2O2的電子式_____(5)用電子式表示HCl的形成過(guò)程：____________。14．(1)在①NH4Cl②H2③CaCl2④O2⑤Na2O2⑥H2O2⑦D2⑧O3⑨12C⑩14C(填序號(hào)，下同)只含有離子鍵的是______________，屬于同素異形體的是____________，屬于離子化合物的是_________________。(2)聯(lián)氨(又稱(chēng)肼N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。①聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)____________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________。②實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(其中某一產(chǎn)物為NaCl)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。15．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。(1)寫(xiě)出以下元素的名稱(chēng)：B________________；C______________。(2)寫(xiě)出D元素在周期表中的位置___________________________(3)用電子式表示C2D的形成過(guò)程：_______________________________(4)寫(xiě)出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的的電子式_______；屬于_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有______________________；寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式_______________________________16．按要求回答下列問(wèn)題：(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素，______種原子(2)下列各組微粒:①16O2和18O2②H2和D2③1735Cl和1737Cl④1H218O和2H216O屬于同位素的是___________________(3)下列物質(zhì)中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2;其中只含離子鍵的是________，只含極性鍵的是______，既含離子鍵又含極性鍵的是_____，既含離子鍵又含非極性鍵的是_______(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2：______________H2O2：________________(5)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程H2S：__________________________________KCl：_________________17．下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)序號(hào)代表一種短周期元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素①和②可以組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其化學(xué)式為_(kāi)__。（2）元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)__。（3）元素④和⑤可組成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，化學(xué)式為_(kāi)__。（4）在元素⑦和⑧的原子分別形成的簡(jiǎn)單陰離子中，離子半徑較大的是___(填離子符號(hào))。18．A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為（m+n），M層上電子數(shù)為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B元素是________（填元素名稱(chēng)）D元素在周期表中的位置是_______（2）C與E形成的化合物E3C屬于________（填“原子”“離子”或“分子”）晶體。（3）由A，D，E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是________（4）寫(xiě)出一個(gè)E和D形成的化合物與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________（5）已知：甲+H2O→丙+丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丙的電子式為_(kāi)_______（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，三種元素的氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序是________（填化學(xué)式）19．（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。（2）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______。（3）有X、Y、Z三種元素,X原子核內(nèi)無(wú)中子,Y原子的第三個(gè)電子層上有2個(gè)電子,Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。試畫(huà)出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。20．現(xiàn)有部分短周期（即原子序數(shù)為1~18號(hào)）元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，且占空氣中的含量最大Z該元素的某種含氧酸具有漂白性（1）按要求用有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填充：T元素的離子符號(hào)：______；Y離子的電子式__________；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________；（2）元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽(yáng)離子，該微粒符號(hào)是____________；（3）寫(xiě)出元素T的最高價(jià)含氧酸與X的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式____（4）元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫(xiě)出其作為該原料在化工生產(chǎn)上電解的一個(gè)重要反應(yīng)：______________。三、解答題21．無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備，流程如下：已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華(1)Cl2的電子式________。(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；爐氣中殘余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)____________________________________。(3)700℃時(shí)，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請(qǐng)選擇合適的溫度范圍________。a．低于183℃b．介于183℃和315℃之間c．高于315℃(4)樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過(guò)下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去)。m克樣品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(結(jié)果用m、n表示，不必化簡(jiǎn))。22．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-?在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①?2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(用離子符號(hào)表示)。(2)已知由④⑧兩元素組成的兩種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。(3)由④、⑤、⑨三種元素組成的某物質(zhì)是漂白液的有效成份，寫(xiě)出此物質(zhì)的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子的形成過(guò)程：______________。(4)下列說(shuō)法正確的是___________。A．H2O與D2O互為同位素，H2與D2互為同素異形體B．上表所給11種元素組成的所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．由①④⑤⑧組成的強(qiáng)酸酸式鹽溶于水，由④⑦組成的物質(zhì)熔化，兩個(gè)過(guò)程都存在共價(jià)鍵被破壞D．由①⑩組成物質(zhì)因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，所以比①⑨組成物質(zhì)更穩(wěn)定，比①⑨組成物質(zhì)沸點(diǎn)高(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應(yīng)原理為：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應(yīng)I)，副反應(yīng)為：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應(yīng)II)，①在恒溫恒容的條件下，下列能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：_________(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．正(C2F4)=2逆(HCl)D．c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變②已知△H1>0，則反應(yīng)I_________(填“高溫可自發(fā)”“低溫可自發(fā)”“任意溫度下可自發(fā)”“任意溫度不可自發(fā)”)。23．某元素的核素，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl－完全沉淀。已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：(1)X元素的原子序數(shù)為_(kāi)_________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________；(2)用電子式表示出XCl2的形成過(guò)程______________________________；(3)寫(xiě)出元素X的氫化物的電子式________________________________；將其氫化物放入水中，立刻劇烈反應(yīng)，向反應(yīng)后的水溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。24．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰電池方面作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。已知是一種難溶于水的白色固體，可用于制備電動(dòng)汽車(chē)電池的正極材料。某研究小組利用等為原料制備、的工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)通常加入少量鐵屑，目的是_______。(2)請(qǐng)比較上述流程中兩種物質(zhì)堿性的強(qiáng)弱：NaOH_______LiOH(填“”“”或“”)。(3)、等含磷物質(zhì)用途廣泛，磷元素在元素周期表中的位置是_______。(4)反應(yīng)a中，先加溶液溶解，再加入NaClO和NaOH。已知溶液中存在分子，試寫(xiě)出反應(yīng)a的總反應(yīng)的離子方程式_______。(5)反應(yīng)b中，先加(俗稱(chēng)草酸，是一種有機(jī)酸)，再加LiOH。已知易溶于水，加不宜太多的原因是_______。反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_(kāi)______。25．I．鋁和鋁合金是一類(lèi)重要的金屬材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。原溶液中Cl-與SO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋁土礦(含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取金屬鋁的流程如下：電解熔融的Al2O3除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。工業(yè)上在電解熔融的Al2O3時(shí)，還加入了冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)。冰晶石在物質(zhì)的分類(lèi)中屬于________(填字母)。a．酸b．堿c．鹽d．氧化物II．鎂在空氣里點(diǎn)燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時(shí)，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A可發(fā)生如下的一系列變化：寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：固體A＋鹽酸：____________；III．無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備AlCl3，流程如下：已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華。(1)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是__________________。(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；(3)樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過(guò)下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去)：mg樣品NaAlO2溶液Al(OH)3ngAl2O3計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(結(jié)果用m、n表示，不必化簡(jiǎn))。26．I．鍶(Sr)原子序數(shù)為38，在周期表中的位置為_(kāi)____關(guān)于鍶及其化合物的說(shuō)法中不正確的是_________a．鍶能與冷水劇烈反應(yīng)b．鍶的失電子能力比鈣強(qiáng)c．Sr(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱d．氧化鍶是堿性氧化物II．高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）已知常溫下，NaCl溶液、BaCl2溶液呈中性，而MgCl2、CuCl2溶液呈酸性。常溫下，SrCl2溶液pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；（2）步驟③所得濾渣的主要成分是_________（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為_(kāi)____。a．稀硫酸b．氫氧化鍶粉末c．氫氧化鈉d．氧化鍶粉末（3）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_____。a．水b．稀硫酸c．氫氧化鈉溶液d．氯化鍶飽和溶液（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是_____（填字母）。a．50～60℃b．70～80℃c．80～100℃d．100℃以上27．下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________