酸及其性質(zhì)-2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

【提分必備】2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必練真題

專題18酸及其性質(zhì)

一、選擇題（每小題只有一個(gè)最符合題目要求的選項(xiàng)）

1.（2021山東）下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是（）

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.石灰水D.燒堿溶液

【答案】C

【解析】A.濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸易吸水，導(dǎo)致

溶液的質(zhì)量增大，故B錯(cuò)誤；C.石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化

碳的質(zhì)量小于減少的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故C正確；D.燒堿溶液中

的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選C。

2.（2021浙江臺(tái)州）鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí),

能觀察到白色沉淀的是（

卜紫色石蕊試液

A.RAB.

生稀鹽酸

【答案】C

【解析】A.稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸

反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)

生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項(xiàng)正確。D.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但

無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：Co

3.（2021青海）下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）

A.銅B.氧化銅C.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉

【答案】A

【解析】A.在金屬活動(dòng)性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；B.氧化銅能

與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：Ao

4.（2021湖北黃石）思維導(dǎo)圖是知識(shí)整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以填入括號(hào)中的是

,定義：解離出的陽(yáng)離子全部為H-的化合物

酸.「能使酸堿指示劑變色

能與活潑金屬反應(yīng)

■化學(xué)性質(zhì)-能與金屬氧化物反應(yīng)

能與堿反應(yīng)

.（）

A.能與活潑非金屬反應(yīng)B.能與某些酸反應(yīng)

C.能與非金屬氧化物反應(yīng)D.能與某些鹽反應(yīng)

【答案】D

【解析】酸的化學(xué)性質(zhì)有：使指示劑變色、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反

應(yīng)；故選D。

5.（2021陜西）小明利用初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系，整理出如下的反應(yīng)"眾”圖，

圖中，，一”兩端的物質(zhì)相互能反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.甲與稀硫酸反應(yīng)可能得到黃色溶液B.甲與碳反應(yīng)后，固體總質(zhì)量減小

C.乙與碳反應(yīng)的生成物難溶于水D.圖中反應(yīng)只涉及兩種基本反應(yīng)類型

【答案】D

【解析】A.甲若是氧化鐵，則與稀硫酸反應(yīng)得到黃色硫酸鐵溶液，正確；B.甲能和碳、硫酸反應(yīng)，則甲為

金屬氧化物；與碳反應(yīng)后，氧化物中氧與碳生成氣體，剩余固體總質(zhì)量減小，正確；C.乙與碳、氫氧化鈣

能反應(yīng)，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高溫反應(yīng)的生成一氧化碳難溶于水，正確。D.圖中硫酸和氫氧

化鈣反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；碳和甲氧化鐵反應(yīng)為置換反應(yīng)；二氧化碳和碳高溫反應(yīng)為化合反應(yīng)，涉及3種基

本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤。故選D。

6.（2021黑龍江伊春）下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，其中正確的是（）

A.打開濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧

B.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱

C.向稀鹽酸中滴加酚酥溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

D.氯化鏤與熟石灰混合研磨，會(huì)聞到刺激性氣味

【答案】D

【解析】A.濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，不符合題意；B.硫在氧

氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱，不符合題意；C.稀鹽酸

顯酸性，不能使無(wú)色酚酸試液變色，不符合題意；D.氯化鏤與熟石灰混合研磨，生成氨氣，具有刺激性氣

味，符合題意。故選D。

7.（2021福建）稀釋濃硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的下列操作，正確的是（)

B.X.測(cè)稀硫酸的pH

濕潤(rùn)

三出pH試紙

D.：滴加稀硫酸

【答案】D

【解析】A.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地

擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯(cuò)誤；B.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作

方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡對(duì)比來(lái)確定pH,不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤；C.向試管中傾倒

液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯(cuò)誤；D.使用膠頭滴管滴加少量液

體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污

染膠頭滴管，圖中所示操作正確。故選：D。

8.（2021北京）下列物質(zhì)能除鐵銹的是（）

A.鹽酸B.植物油C.NaOH溶液D.食鹽水

【答案】A

【解析】A.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以用稀鹽酸除銹，此選

項(xiàng)正確；B.涂抹食用油可以在金屬表面形成一層膜以達(dá)到防銹目的，食用油能防銹，但不能用于除鐵銹，

此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH溶液不能與氧化鐵反應(yīng)，不能用來(lái)除銹，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.食鹽水是氯化鈉溶液，因氧

化鐵不與食鹽水反應(yīng)，則不能除去鐵銹，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。

9.（2021廣東深圳）小明在探究稀硫酸性質(zhì)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.稀H2sO’與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍(lán)

B.若能與X反應(yīng)制取員,則X是Cu

C.和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成

D.若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】A.紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.稀硫酸與X反應(yīng)制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室

常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成硫酸鋅和氫氣，則X是鋅，說(shuō)法錯(cuò)誤；C.硫酸與金屬氧化物反應(yīng)生成

鹽和水，說(shuō)法正確；D.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y是堿，不

一定是氫氧化鈉，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：C。

10.（2021廣西欽州）下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是（）

A.組成：硫酸溶液中和S。：的數(shù)目相同

B.性質(zhì)：能與COzSOz等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等

D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCL處理后直接排放

【答案】C

【解析】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2s04）和水（H20）,硫酸解離出H+的數(shù)目是SO：數(shù)目的2倍，水分子幾

乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于S0：,選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧

化物反應(yīng)，硫酸不能與CO2,SO2等非金屬氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染

料等，選項(xiàng)正確；D.硫酸廢水用CaCL處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性

物質(zhì)，不能直接排放，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

11.（2020天津）如圖所示，滴管中吸入某種液體,平底燒瓶中盛有另一種物質(zhì)，擠壓滴管滴入液體，一段

時(shí)間后氣球明顯鼓起。下列選項(xiàng)符合題意的是（

選項(xiàng)滴管內(nèi)物質(zhì)平底燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)

A稀鹽酸鋅粒

B水氧化鈣

C氫氧化鈉溶液二氧化碳?xì)怏w

D碳酸鈉溶液稀硫酸

【答案】C

【解析】滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中盛有另一種物質(zhì)，擠壓滴管滴入液體，一段時(shí)間后氣球明顯鼓

起，說(shuō)明滴管中的物質(zhì)和平底燒瓶中的物質(zhì)反應(yīng)，燒瓶中的壓強(qiáng)變小，外界壓強(qiáng)大于燒瓶中的壓強(qiáng)。A.稀

鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，平底燒瓶中的壓強(qiáng)變大，氣球變小，故A不正確；B.氧化鈣和水反應(yīng)生

成氫氧化鈣，放出大量熱，平底燒瓶中的壓強(qiáng)變大，氣球變小，故B不正確；C.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)

生成碳酸鈉和水，平底燒瓶中的壓強(qiáng)變小，外界壓強(qiáng)大于平底燒瓶中的壓強(qiáng)，氣球變大，故C正確；D.碳

酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，平底燒瓶中的壓強(qiáng)變大，氣球變小，故D不正確。故選C。

12.（2020黑龍江齊齊哈爾）下列說(shuō)法正確的是（）

A.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液

B.用紅磷燃燒測(cè)定空氣里氧氣的含量實(shí)驗(yàn)時(shí)，要保證裝置氣密性良好

C.某作物生長(zhǎng)過(guò)程中出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用適量的氮肥

D.鐵生銹的條件是只與氧氣接觸

【答案】B

【解析】A.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3峻5%的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有較強(qiáng)的

腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用紅磷燃燒測(cè)定空氣里氧氣的含量實(shí)驗(yàn)時(shí)，要保證裝置氣密

性良好，避免裝置外的氣體進(jìn)入裝置內(nèi)或裝置內(nèi)的其它受熱逸散到空氣中，影響實(shí)驗(yàn)效果，選項(xiàng)正確；C.

鉀元素能夠使植物的莖稈粗壯，能夠增強(qiáng)植物的抗倒伏能力，所以某作物生長(zhǎng)過(guò)程中出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施

用適量的鉀肥，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，三者共同作用才能生銹，選項(xiàng)錯(cuò)誤，

故選Bo

13.（2020河北）向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過(guò)程中剩余固體

的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.M點(diǎn)時(shí)，剩余固體是銅和氧化銅B.M、N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)均只有CuClz

C.N、P點(diǎn)時(shí)，溶液的pH:N〉PD.混合物中銅的質(zhì)量為（a-b）g

【答案】D

【解析】氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。A.向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，

M點(diǎn)時(shí)，氧化銅未反應(yīng)完全，則剩余固體是銅和氧化銅，故A正確；B.M、N點(diǎn)時(shí)，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化銅和水，則溶液中的溶質(zhì)均只有CuCL,故B正確；C.N點(diǎn)時(shí)，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)完全，溶液顯中

性，溶液的pH大于7,P點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，溶液的pH小于7,則N、P點(diǎn)時(shí)，溶液的pH:N〉P,故C正確；

D.N點(diǎn)時(shí)，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)完全，則混合物中銅的質(zhì)量為bg,故D不正確。故選D。

14.（2020貴州遵義）醋酸（CHCOOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在和CLCOO'下列說(shuō)法正確的是

（）

A.醋酸屬于氧化物B.醋酸不能用于除鐵銹

C.醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

【答案】C

【解析】A.氧化物由兩種元素組成，且一種為氧元素，醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，

說(shuō)法錯(cuò)誤；B.醋酸水溶液中存在H+,能與氧化鐵反應(yīng)，能用于除鐵銹，說(shuō)法錯(cuò)誤；C.醋酸水溶液中存在H,,

醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)法正確；D.醋酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12X2）：（1X4）：（16X2）

=24:4:32,可見氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：Co

二、非選擇題（每空1分）

15.（2021山東）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的

化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（其中A.B表示反應(yīng)物，C表示生成物）。

圖2

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH,則結(jié)果會(huì)—（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（2）圖］中①的現(xiàn)象是□

（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的（填

“Fe*或“Fe"”），該反應(yīng)的原理是利用了酸的（填序號(hào)“②”“③”“④”或“⑤”）化學(xué)性質(zhì)。

（4）小明用圖2來(lái)說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，該過(guò)程不發(fā)生變化的微粒是（用符號(hào)表

示），該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為H++OH=H2。。依此類推當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時(shí)，反

應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為O

（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兯芤褐卸己小ㄓ梅?hào)表示）。

2++

【答案】偏大；溶液變紅；Fe；②；Na\SO：；Ag+Cr=AgCll；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

H+

【解析】（1）如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH,鹽酸被稀釋，酸性減弱，故結(jié)果會(huì)偏大；（2）紫色石蕊試

液遇酸變紅，故圖1中①的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋，鐵能與醋酸反應(yīng)生成醋酸

亞鐵和氫氣，故可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的FeJ該反應(yīng)是利用了酸能與活潑金屬反應(yīng)，故利用了②的化

學(xué)性質(zhì)；（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不發(fā)生變化的微粒是：Na\SO;；當(dāng)圖1中③是向

稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時(shí)，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，微觀實(shí)質(zhì)是Ag++C「=AgC/J；（5）

圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兯芤?/p>

中都含有H+?

16.（2021湖南衡陽(yáng)）在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有很多規(guī)律可循。應(yīng)用規(guī)律可以讓我們獲取新知識(shí)。

（1）堿性強(qiáng)弱規(guī)律

大量實(shí)驗(yàn)證明：金屬越活潑。其對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)（堿的堿性強(qiáng)弱與堿的溶解性無(wú)關(guān)）。下列關(guān)于堿性強(qiáng)

弱判斷正確的是。（填字母序號(hào)）

A.K0H>Na0H>Ca（0H）2B.KOH>Ca（OH）2>NaOHC.NaOH>Ca（0H）2>K0H

（2）強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律

較強(qiáng)酸能制備較弱酸。已知酸性強(qiáng)弱：HC1>H2SO4>H2CO3>H2S,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（填字母序

號(hào)）

A.K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2TB.Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2T

C.Na2CO3+H2S=Na2S+H2O+CO2T

（3）物質(zhì)命名規(guī)律：

某些類別的物質(zhì)命名與化合價(jià)有關(guān)：如：HC104（高氯酸）、HC103（氯酸）、HC102（亞氯酸）、HC10（次氯酸）。

磷的含氧酸有H3PO4.H3Po3Hp。2,其中H3P0&為磷酸，則H3PO2的名稱為o

【答案】BC次磷酸

【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬活動(dòng)性為K>Ca>Na,根據(jù)堿性強(qiáng)弱的規(guī)律，三種金屬對(duì)應(yīng)的堿的

堿性強(qiáng)弱的關(guān)系為KOH>Ca（OH）z>NaOH,故選B；（2）A.根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，由于HC1>H2c所以

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T反應(yīng)能發(fā)生,選項(xiàng)不符合題意;B.根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，由于HC1>H2SO3,

所以Na2so3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2T反應(yīng)能發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；C.根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，由于H2CO3

>HS所以Na2cOs+HzSnNazS+HQ+COzT反應(yīng)不能發(fā)生，選項(xiàng)符合題意；故選C;

（3）H3P0“中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)磷元素化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中正負(fù)化合

價(jià)代數(shù)為0,則有（+1）X3+x+（-2）X4=0,得x=+5價(jià)，同理H3PO3中磷的化合價(jià)為+3價(jià)、H3P02中磷的化合

價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)含氯元素酸的命名規(guī)律及H3P0”的名稱為磷酸，則H3P名稱為亞磷酸，H3P名稱為次磷酸，

故填：次磷酸。

17.（2021北京）用下圖裝置研究酸、堿的性質(zhì)。

（1）向1中滴加Na2c溶液，觀察到的現(xiàn)象是o

（2）向2.3中滴加無(wú)色酚麟溶液，溶液變紅的是（填序號(hào)）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH與鹽酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】澄清石灰水變渾濁；2；NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】（1）氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，故填：澄清石灰

水變渾濁。（2）酚隙遇堿變紅，向2.3中滴加無(wú)色酚醐溶液，溶液變紅的是2；再向3中滴加NaOH溶液，

NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2,故填：2；Na0H+HCl=NaCl+H20o

18.（2021湖南長(zhǎng)沙）為加深對(duì)酸的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)解釋生活中的一些現(xiàn)象。在學(xué)完酸的化學(xué)性

質(zhì)后，老師組織同學(xué)們完成了以下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與分析）

實(shí)驗(yàn)一：按圖所示完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)三：往滴有酚酉太的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)四：往5.3gNa2c。3粉末中加入足量的稀鹽酸。

（1）實(shí)驗(yàn)一中，觀察到石蕊溶液變______色。

（2）實(shí)驗(yàn)二中，觀察到溶液由無(wú)色變成黃色，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這兩個(gè)現(xiàn)象的原因_______o

（3）實(shí)驗(yàn)三中，觀察到溶液由紅色變成無(wú)色，由此現(xiàn)象分析，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)成分的可能組合有（不

考慮酚酥）（用化學(xué)式表示）。

（4）請(qǐng)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)四中理論上可以生成二氧化碳的質(zhì)量為go

（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23C1-35.5）

（應(yīng)用與拓展）

（5）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅

⑹小明在征得老師的同意后，繼續(xù)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

由上述實(shí)驗(yàn)可以得出氫氧化鈣的哪些性質(zhì)。

【答案】紅；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色；足量

的稀鹽酸除去鐵銹后和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；NaCl或NaCl和HC1；2.2；將混合物加入足量的稀鹽酸，充分

反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到純凈的銅；氫氧化鈣微溶于水、氫氧化鈣溶液顯堿性、氫氧化鈣能與稀鹽

酸反應(yīng)

【解析】（1）稀鹽酸能使紫色的石蕊溶液變?yōu)榧t色。（2）稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，能和氫

前金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液

顯黃色；足量的稀鹽酸將鐵銹除去后，與鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故能看到有氣泡產(chǎn)生。（3）溶液變

為無(wú)色，說(shuō)明溶液不呈堿性，氫氧化鈉完全反應(yīng)，中性溶液和酸性溶液都不使酚醐溶液變色，不能確定鹽

酸是否有剩余，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。（4）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X。

—

Na2CO3+2HC12NaCl+H2O+co2T

10644

5.3gX

1065.3g

~44X

X=2.2g

（5）銅與稀鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故可以向混合物中加入足量的稀鹽酸，充

分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到純凈的銅。（6）常溫下，2mL（質(zhì)量為2g）水中加入0.02g氫氧化鈣沒(méi)有

完全溶液，所以，常溫下，100g水中溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量在1g以內(nèi)，即在常溫下，氫氧化鈣的溶解度是

小于10g的，所以氫氧化鈣微溶于水；滴加酚醐后，溶液變紅，說(shuō)明氫氧化鈣溶液顯堿性；加入稀鹽酸后，

溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溶液不呈堿性，氫氧化鈣消失，說(shuō)明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，故氫氧化鈣的性質(zhì)有：

氫氧化鈣微溶于水、氫氧化鈣溶液顯堿性、氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。

19.（2021山東）硫酸是一種常見的酸，完成下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室濃硫酸稀釋的方法是o

（2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

稀

稀

稀

Q稀Q

-硫

硫J

硫

硫I

-

酸

酸

酸

Y酸Y

一

一.-

，

氫6

66

氧

紫色

化

氯

氧

化

石蕊

鋅

溶

鍬

化

；

鐵-?

溶液

片

屈

夜

濟(jì)

F銅

ABCDE

實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是，溶液有顏色變化的是

（填序號(hào)），E試管中觀察到的現(xiàn)象是o

【答案】將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢鑊n+H2SO4=ZnSO4+H2TACD有

白色沉淀生成

【解析】（1）稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時(shí)的散發(fā)出

去，不能將水注入濃硫酸中；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;A.紫色石蕊試液遇酸變紅，故滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榧t色，符合題意；B.鋅和稀

硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，溶液無(wú)顏色變化，不符合題意；C.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

鐵和水，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，符合題意；D.氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)

色，符合題意；E.硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，溶液顏色不變，不符合題意。故選ACD；E試管中，

氯化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。

20.（2021山東荷澤）某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)，使用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬鋁和另外

一種不同類別的物質(zhì)A進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到稀硫酸與A反應(yīng)有藍(lán)色溶液生成，則A物質(zhì)是0

（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生了反應(yīng)，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖一所示

實(shí)驗(yàn)，傳感器測(cè)定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化的情況見圖二、圖三、則B溶液是溶液，圖三中的M

與圖二中X、Y、Z中的數(shù)值相等。

（3）該化學(xué)興趣小組又做了如圖所示實(shí)驗(yàn):

（提出問(wèn)題）②號(hào)試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)是什么？

（作出猜想）猜想一：硫酸鈉猜想二：硫酸鈉硫酸猜想三：

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）該小組同學(xué)用試管取適量②號(hào)試管中的無(wú)色溶液，加入一種試劑后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出

了②號(hào)試管中溶質(zhì)的成分，該試劑是o

（質(zhì)疑反思）甲同學(xué)認(rèn)為猜想三不能成立，因?yàn)棰佗谔?hào)試管中溶液混合后燒杯中沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成。

乙同學(xué)則認(rèn)為猜想三是可以成立的理由是。

【答案】CuO；稀硫酸；Y；硫酸鈉、氫氧化鈉；紫色石蕊試液；如果①號(hào)試管中稀硫酸過(guò)量，則混合后，

氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，也不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【解析】（1）氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，有藍(lán)色溶液生成，故A物質(zhì)是CuO；（2）由圖二可知，

一開始pH大于7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小至小于7,故B溶液是稀硫酸；圖三中的M,溫度最高，

說(shuō)明此時(shí)，氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，pH=7,故與圖二中Y數(shù)值

相等；（3）作出猜想：氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉，如

果稀硫酸過(guò)量，則溶質(zhì)為硫酸、硫酸鈉，如果氫氧化鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為：氫氧化鈉、硫酸鈉，故猜想三：

硫酸鈉、氫氧化鈉；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：該試劑可以是紫色石蕊試液，紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，在中性

溶液中不變色，如果加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明猜想二成立，如果溶液變藍(lán)，猜想三成立，如果

不變色，則猜想一成立；質(zhì)疑反思：如果①號(hào)試管中稀硫酸過(guò)量，則混合后，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)生

成硫酸鈉和水，也不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

21.（2021廣東）某興趣小組探究與稀鹽酸的反應(yīng)。

（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨鎂條的目的是o

（3）將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異常現(xiàn)象。

（提出問(wèn)題）灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？

（查閱資料）Mg（0H）2受熱分解生成MgO和HzO；變色硅膠遇水由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色；

堿式氯化鎂（Mg（OH）Cl）不溶于水，受熱易分解生成MgO和HC1氣體。

（提出假設(shè)）甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中不含MgCL,你認(rèn)為原因是。

乙同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg猜想II：Mg（OH）Cl猜想III：Mg（OH）2

（實(shí)驗(yàn)探究）乙同學(xué)將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號(hào)為①②③的試管中。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向試管①中加入適量

實(shí)驗(yàn)1沉淀消失無(wú)氣泡產(chǎn)生猜想I不成立

_（填物質(zhì)名稱）

加熱試管②，并將蘸有紫

實(shí)驗(yàn)2色石蕊溶液的濾紙條置濾紙條變紅猜想II_________

于試管口

加熱試管③，將產(chǎn)生的氣

實(shí)驗(yàn)3變色硅膠—猜想III成立

體通過(guò)變色硅膠

（討論分析）實(shí)驗(yàn)2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈__________性，生成HC1氣體的原因是

______________________________（用化學(xué)方程式表示）。

【答案】Mg+2HC>MgCl2+H2t;去除鎂條表面的氧化膜；氯化鎂可溶；稀鹽酸；成立；由藍(lán)色變?yōu)榉奂t

A

色；酸；Mg(OH)Cl=MgO+HClt

【解析】(1)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2to

(2)鎂和氧氣常溫下生成一層氧化膜，實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨鎂條的目的是去除鎂條表面的氧化膜，故填：

去除鎂條表面的氧化膜。［提出假設(shè)］氯化鎂是可溶的，故白色沉淀中不含MgCk,故填：氯化鎂可溶。［實(shí)

驗(yàn)探究］實(shí)驗(yàn)1：鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，向試管①中加入適量稀鹽酸，沉淀消失無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明

猜想I不成立；實(shí)驗(yàn)2：加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口，濾紙條變紅說(shuō)明生成了

氯化氫氣體，Mg(OH)Cl不溶于水，受熱易分解生成MgO和HC1氣體，樣品中一定有Mg(OH)Cl,猜想H

成立；實(shí)驗(yàn)3：得出結(jié)論猜想III成立，即白色沉淀中有氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，變色

硅膠遇水由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色；故填：稀鹽酸；成立；由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色。［討論與分析］實(shí)驗(yàn)2中濾紙條變

紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈酸性，生成HC1氣體的原因是Mg(OH)Cl不溶于水，受熱易分解生成

A

MgO和HC1氣體，故填：酸；Mg(OH)Cl=MgO+HClt0

22.(2021遼寧鐵嶺)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗(yàn)證硫酸的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

稀硫酸