湖南省某中學(xué)2024屆高三年級(jí)模擬化學(xué)試卷(二)

姓名___________

準(zhǔn)考證號(hào)___________

絕密★啟用

更曦,虎才大旗考長(zhǎng)郡中學(xué)2024屆模擬試卷（二）：,

**?（'???J,11,,?*；i?，,

化學(xué)

注意事項(xiàng)：,;

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。.：?

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:S?32Ba?137

?.I?

一、選擇題（本題共14小題,每小超3分，共42分.在每小瓶給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的.）

L化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科技密切科關(guān),下列說(shuō)法不正確的是

A.亞鐵鹽可用作缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵劑

B.基于界面效應(yīng)的新型開(kāi)關(guān)中含有的硫元素和鈦元素都是過(guò)渡元素

C.為了保鮮防腐，肉類食品在加工時(shí)可以加入適量的NaNOz

D.對(duì)核能的合理開(kāi)發(fā)利用有利于“碳達(dá)峰、碳中和''，核能屬于不可再生能源

2.下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)正確的是、下；,'；4一：.

A.H?O中O的雜化軌道表示式JNINI,

_TSP，..I，.<?

B.用電子式表示HzS的形成過(guò)程:HOS：S:J'H*

?????

C.基態(tài)和原子的核外電子排布式：［Ad4524P3

HH'1'''1

D.N匕的電子式:HlSi：Z：H

3.下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是

化學(xué)區(qū)解（長(zhǎng)郡版）第1頁(yè)（共8頁(yè)）

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的稀有氣體化合物已達(dá)上百種，所有稀有氣體都能形成化合物

B.具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子受熱后不能軟化或熔融，也不溶于一般溶劑

C,由于晶體具有各向異性，所以在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形

D.工業(yè)生產(chǎn)中為了防止海有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”,原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化

5.下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是小，,一中

A.將通人足址的次氯酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

so2H2O+SO2+3C1O--cr+sor+

2HC10-

B.向AI（SO）溶液中加入過(guò)垃的氨水:AP++4NH3?%0-[Al（OH）/一+4NHj

243「■.J-J.1,I,,,,II

C.用鋁熱法還原金屬：AlzO3+2Fe西奧2A1+Fe2（）3

D.向飽和食鹽水中先通入足量的NR,再通入足量的CO?,發(fā)生的反應(yīng)為CO2+NH3+H2O—

HCOr+NH；

6.麻醉劑是現(xiàn)代醫(yī)學(xué)手術(shù)中不^或缺的藥物。如圖為一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式。其中,X的基態(tài)原子的

電子排布式為1s1；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子

多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是

A.XEZ,是一種強(qiáng)酸WEW

III

B.氫化物穩(wěn)定性:EVWW—Y—Z—Y—Y—W

c.ZW的空間結(jié)構(gòu)為V形III

2XXW

D.電負(fù)性:W>E>Z

7.普伐他?。∕,結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,下列關(guān)于該化合物的

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M分子中含有3種含氧官能團(tuán)

B.若1molM分別與H2、Na、NaOH恰好完全反應(yīng)，則消耗Hz、Na、NaOH

的物質(zhì)的量之比為1：Z：T'；

C.M可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，也可以與濃澳水反應(yīng)生成白色絮狀沉淀

D.位于環(huán)上的碳原子中，手性碳有5個(gè)

8.利用右圖所示裝置可合成己二屑[NC（CH2%CN，

充電時(shí)生成己二月青，放電時(shí)生成。2,其中a、b是互為

反置的雙極膜，雙極膜中的凡0會(huì)解離出H+和

0H-向兩極移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí),N極的電勢(shì)低于M極的電勢(shì)

B.放電時(shí)，雙極膜中OPT向N極移動(dòng)

C.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2cHz=CHCN+2e-

D.若充電時(shí)制得1molNC（CH2）4qN,則放電時(shí)需生成1mol。2,才能使左室溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)

9.錦（Ce,偶系元索）的氧化物是常見(jiàn)的他化劑。兩種鈾的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞參數(shù)均為anm）如圖a

和圖b所示。圖b品胞中存在。缺陷，其中Ce的化合價(jià)有+3和+4。已知N4為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說(shuō)法正確的是

A.Ce位于元素周期表的ds區(qū)

B.圖a晶胞中Ce的配位數(shù)為4

C.Cb晶胞中化合價(jià)為+3的Ce的數(shù)目為2

D.圖a表示的晶體的摩爾體積為風(fēng)吟壯?mor1

化學(xué)試題（長(zhǎng)郡版）第2頁(yè)（共8頁(yè)）

10.化學(xué)鍍銀法得到的鍍層均勻性、硬度等性能都較好，一種化學(xué)鍍銀工藝流程如圖所示：

H.NCHjCHjNH,N?OHNuBH

1JI4

]液'-I絡(luò).1[Ni(H,NCH￡H,NHJJCl,一|■成一即-B合金

少用氣體

已知1①鍍層為Ni-B合金?

②乙二胺(aNCH2cHzNH?)是一種二元弱堿,Ni(OH)z難溶于水；

③NaOH能穩(wěn)定NaBH,,降低其水解率,NnBH,的水解反應(yīng):NaBH,+4HzO=Na[B(OH)J+4H"。

下列說(shuō)法正確的是，..

A.上述反應(yīng)過(guò)程涉及的物質(zhì)中，含配位鍵的物質(zhì)有2種

B.“絡(luò)合”時(shí)，將NiCl2溶液滴入少過(guò)乙二胺中

C.流程中使用HzNCHzCHzNH2,有利于調(diào)控溶液pH得到均勻性、硬度等性能較好的鍍層

D.“合成”時(shí),NaBH,既作氧化劑又作還原劑

11.某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定并計(jì)算了在136?180°C范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：

①2NO(g)+21CKg)-2NOCKg)十h(g)/

②2NOCKg)02NO(g)+C12(g)KPi

得到IgK*?*和IgK,?專均為線性關(guān)系，如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

-0.4

3.F(2.44,-0.6)

-0.8

-V.2

a1(2.21,-1.2)

-1.6

-2.0

-2.4a2(2.21,-2.6)

-2；8

-3.2----1)2(2.44,-3.5)

-3.61111rliI

2.152.20.2.252.302.352.40.2.45L.

亍X10/K

A.反應(yīng)②高溫下能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)2ICl(g)-Clz(g)+h(g)的AHVO

C.升溫,反應(yīng)體系中分子總數(shù)會(huì)增大

D.當(dāng)混合氣體顏色不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)①和②已經(jīng)達(dá)到平衡

12.烯燒催化制備酸的反應(yīng)機(jī)理如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤CH.CH^HjCHOOC/C°H,C—CH—CH,

的是1片fl<Z

A.HCO(CO)3反應(yīng)前后質(zhì)址和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變

B.反應(yīng)過(guò)程中站的配位數(shù)和化合價(jià)都發(fā)生了變化

C.上述過(guò)程中涉及極性鈾的斷裂和非枇性鈾的形成

產(chǎn)

D.該過(guò)程總反應(yīng)為CH；1CH-CH2+I-I2+

C。產(chǎn)

型她*CH3cH2cH?CH。

/{u_CH,

CO

化學(xué)試的(長(zhǎng)郡版)第3頁(yè)(共8頁(yè))

13.某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原珈。

口加熱n降一r

實(shí)驗(yàn)01

CuCl,溶液溶液變此溶液變紅

(紅色)

水

均分為陰份

實(shí)驗(yàn)2：過(guò)址

nZnCI,(?)

CoCh溶液溶液變M

(紅色)③g溶液變紅

+2

已知：I.CCO(H2O)6?+4Cr^CCoClJ-+6Hz0AH；

ii.ZnCl2溶液為無(wú)色。

下列說(shuō)法正確的是

A.等物質(zhì)的量的［Co(HzO)6產(chǎn)和［CoCljz-中。健數(shù)之比為3：2

B.結(jié)合實(shí)驗(yàn)可知反應(yīng)AHVO

+

C.②中加水，溶液變紅，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，LCO(H2O)6?的濃度增大

D.③中加入ZnC1溶液變紅，推測(cè)ZN+與C廠形成了配合物

14.一定溫度下，死+在不同pH的Na?A溶液

中存在形式不同，Na2A溶液中pM［pM=

-1g。(濟(jì)+刃隨pH的變化如圖1所示，

NazA溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨

pH的變化如圖2所示。

已知:①M(fèi)A、M(0H)2均為難溶物；

②初始c(Na2A)=0.2mol/Lo

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線I表示M(0H)2溶解平衡曲線

B.初始狀態(tài)a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng):A?-+M"—MA|

C.c(A2-)=c(HzA)時(shí),pH=8.5

2

D.初始狀態(tài)的b點(diǎn)，平衡后溶液中存在C(A-)+C(HA-)+C(H2A)=0.2mol/L

二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)

15.(14分)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)改變?nèi)芤簼舛?來(lái)研究

"Few+2「=2Fc2+十L”反座的限度問(wèn)題。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下,

0.5inLO.IuiuVL

的K1溶液實(shí)臉【“滴加KSCN溶液

'>/

m步則力第)：

充分反加入5.0inL(；CL分液等分為兩"

/0.5KKI固體

V一次萃取"

0.5mL0,05muJ/L

實(shí)臉U振口均勻后_萃取、分取

的FMSO)溶液滴加KSCN溶液

S加入5.0inLCCL

化學(xué)試題(長(zhǎng)郡版)第4頁(yè)(共8頁(yè))

(1)步驟a的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)萃取，降低溶液中(填化學(xué)式)的濃度，實(shí)驗(yàn)I中滴加KSCN溶

液后，觀察到，這說(shuō)明了“2FcH+2「=2Fc2++1/反應(yīng)存在限度。

(2)實(shí)驗(yàn)n中滴加KSCN溶液，觀察到飄色比實(shí)驗(yàn)I淺。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因，在實(shí)驗(yàn)I基礎(chǔ)

上，?

(3)為探究更多物質(zhì)對(duì)該反應(yīng)體系兩子濃度的改變，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)川，實(shí)驗(yàn)裝置如下(固定裝置圖

中未畫出)。

實(shí)驗(yàn)步驟:取步驟a充分萃取后的液體混合物，再加入足量鐵粉，于室溫下進(jìn)行磁力攪拌。反應(yīng)結(jié)

束后，用鑲子取出磁子(吸附了多余的鐵粉)，然后將燒瓶?jī)?nèi)液體倒入試管中觀察。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:攪拌時(shí)有氣泡產(chǎn)生。試管中液體分層，上層液體為淺綠色，下層液體為無(wú)色。

①儀器a的名稱為o

②實(shí)驗(yàn)DI中磁力攪拌的目的是.

③針對(duì)實(shí)驗(yàn)nr上層水溶液顯淺綠色”，乙同學(xué)認(rèn)為,需要用KSCN溶液檢驗(yàn)。,甲同學(xué)認(rèn)為一定不存

在，他的依據(jù)是(用離子方程式表示)。

④甲同學(xué)繼續(xù)查閱資料：

資料i.碘水存在微弱反應(yīng):L+HzO—HI十HIO,會(huì)使溶液呈酸性。

HIO不穩(wěn)定易歧化：3HIO-3H++21-+I(x。

資料ii.IQ?具有氧化Fe2+的能力：2IO[+10Fe2++12H+-10Fe3++l2+6H2O。

結(jié)合資料，鐵粉加入后會(huì)與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)降低，促使碘與水的反應(yīng)向正方

向移動(dòng)。從反應(yīng)速率的角度分析，最終溶液顏色為淺綠色的原因?yàn)椤?/p>

16.(15分)生物質(zhì)(aHz”O(jiān)=,其中包含常見(jiàn)糖類、甘油等)的利用不會(huì)增加大氣中的CO2含量，被視為符合

“碳中和”理念的能源。利用CuO作為氧載體,可提供氧原子，促使生物質(zhì)轉(zhuǎn)化為具有重要應(yīng)用價(jià)值的

合成氣(CO、Hz)。其主要反應(yīng)為C?H2mOt(s)+CuO(s)^CuOG+r-n)(s)+W1H2(g)+nCO(g),在

時(shí)，向2L剛性容器中加入足址的C“H2,,Q，(s)和CuO(s),發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中

Hz、CO的物質(zhì)的址濃度分別為mamol?11、陽(yáng)mol?L-。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.CuO中銅元素的化合價(jià)一定降低

B.隨著CuO的圻增多,CO的含Jit可能降低

C.當(dāng)容器中H2和CO的物質(zhì)的址濃度保持1?1恒定不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中投入mmol由和〃molCO,達(dá)到新平衡時(shí),CO的物質(zhì)的址濃度大于

namol,L-1

化學(xué)試購(gòu)(長(zhǎng)郡版)第5頁(yè)(共8頁(yè))

(2)光電催化甘油生產(chǎn)合成氣的工作原理如圖1所示。已知光電陽(yáng)極在光照下可產(chǎn)生空穴(h+)和光電

子)，空穴具有很強(qiáng)的得電子能力.

請(qǐng)寫出上述原理圖中甘油轉(zhuǎn)化為CO的方程式:。

(3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),甘油轉(zhuǎn)化為合成氣的一種反應(yīng)機(jī)理如圖2所示(部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

圖2

與甘油相比，該反應(yīng)機(jī)理過(guò)程圖中碳原子新增的雜化方式有?為實(shí)現(xiàn)生物質(zhì)(C,Hol

??'2m

的原子利用率達(dá)到100%,有機(jī)物的〃、機(jī)、Z應(yīng)滿足關(guān)系(用"、〃;、言表達(dá))。

(4)將甘油所得合成氣分離出‘3molH2和1molCO通人某恒壓容器中，在t2℃,pkPa條件下發(fā)生如

下反應(yīng)：

I.CO(g)+3H2(g)^CH4(g)+H2O(g)△H1=-214.2kJ?moL

jj.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)△H2=-39.7kJ?mol

1

『2co(g)-C(s)+CC)2(g)△H3=-133.8kJ-mor

則反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)-CH4(g)+COz(g)在(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。

隨著溫度的變化,各氣態(tài)微粒的平衡體積分?jǐn)?shù)(水蒸氣忽略不計(jì))與溫度的變化關(guān)系如圖3所示。

60r

55一

50一

二

451

%

/401

據(jù)

3*

白

庭8

~

筠6

4二

9

2,.―1(930,0.6,

0900910920930940950

溫度Q

圖3溫度對(duì)各氣體組分體積分?jǐn)?shù)的影響

①試分析隨著溫度升高，Hz的體積分?jǐn)?shù)先緩慢增大后迅速增大的原因是?

②930℃下，平衡時(shí)％的分壓為kPa,反應(yīng)lli的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=l(kPa)7(歹I]

出計(jì)算表達(dá)式)。.I

化學(xué)武頤長(zhǎng)郡版)第6頁(yè)(共8頁(yè))

17.(14分)硫化鈾(BaS)是一種用于制取含粗化合物和含硫化合物的化工原料《一種以BaS為原料生產(chǎn)

氫氧化韌并獲得某種副產(chǎn)品X和硫代硫酸鈉(N&S2cM的工藝流程如下:

已知t

1.Sr是黃色的離子，其化學(xué)性質(zhì)與S”類似，具有一定的還原性，在敢性環(huán)境下會(huì)分解.

□.$0；在堿性環(huán)境下穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下會(huì)分解。BaSCb在水中溶解度很小。

回答下列問(wèn)題：

(1)制備BaS的方法是在高溫下用無(wú)煙煤粉(主要成分為C)還原重晶石(BaSO,),在某溫度下反應(yīng)，硫

元素全部被還原為最低價(jià)，同時(shí)產(chǎn)生兩種常見(jiàn)氣體，若兩種氣體在同一條件下的體積比為1：1,寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)粗制BaS溶解于溫?zé)崴信渲瞥葿aS溶液，往其中通人。2可發(fā)生反應(yīng)生成BaS,和Ba(OH)2o下

圖是BaS*和Ba(0H)2的溶解度隨溫度變化曲線,根據(jù)后面的流程推測(cè)，圖中(填“甲”

或"乙”)代表Ba(OH%的溶解度曲線。.Ir大

(3)5r中的工可變，當(dāng)工=3時(shí),BaSs晶體的晶胞如下:

已知該晶胞各面互相垂直，設(shè)晶胞參數(shù)分別為apm、/>pm、cpm,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N,\,則

BaS,的密度為g/cn?(J|Jfra,6,c\NA的式子表示)，

(4)Ba(OH)??8凡0粗產(chǎn)品需要進(jìn)行洗滌脫色以得到較為潔凈的產(chǎn)品，推測(cè)下列物質(zhì)可以用來(lái)作為脫

色劑的有(填標(biāo)號(hào)).

a.NaCK)溶液b,稀fl2O2溶液c.K1溶液

(5)往母液A中加入NH?S(),溶液可得到副產(chǎn)品X,X的化學(xué)式為。已知溫度較低時(shí)，

NwSO,在水中溶解度會(huì)迅速減小。在這一步操作中Na2s04的用量一般為略微過(guò)址,原因是

⑹在堿性條件下住母液B巾通入Oz可將S1弱化為S式).，若工=5(即用ST表示),請(qǐng)寫出該反

應(yīng)的離子方程式:?

化學(xué)試網(wǎng)(長(zhǎng)郡版)第7頁(yè)(共8頁(yè))

18.(15分)化合物I是合成理咻酮類除草劑的一種中間體，其合成路線如下。

試劑n~fV

DMSO/GOr

NHCOCH】

D

V

0

Nx

INH

N=t^

已知:NaNQ/HWQ_NH_NH2

o

一定條件/

ii.—NH2H——C------—N=C

o

DPPAII

iii.R1—COOH+R2NH2------RtNH—c—NHR2

(DAfB反應(yīng)所需的試劑和條件是

已知:的化學(xué)方程式為

(2)2CH3COOH->a+H2OoC->D

(3)由C合成F的過(guò)程中,C-D的目的是_____________________________________

(4)G-H的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________

(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基，其中一個(gè)為氟原子;

②屬于酰胺類化合物；

③不考慮立體異構(gòu)。

(6)化合物I的另一種合成路線如下:

0

人

NH,異構(gòu)化CCljOOCCI3

一定條件'

(碳頷雙鈾發(fā)生

位置變化)

已知：

R.-C-O-R2+R3NH2-^^R-C-NHR3+R2-OH

①K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

②MfI的過(guò)程中，還可能生成高分子N,寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____

化學(xué)優(yōu)3長(zhǎng)那版)第8頁(yè)(共8頁(yè))

H?*才■去考長(zhǎng)郡中學(xué)2024屆模擬試卷(二)

化學(xué)參考答案

一、選擇題(本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)

題號(hào)1234567891011121314

答案BADCADCDCDBBDD

1.B【解析】亞鐵鹽可以治療缺鐵性貧血，是常用的補(bǔ)鐵劑，故A正確；稀元素位于元素周期表第五周期第VIA族，不

屬于過(guò)渡元素，故B錯(cuò)誤；食品腐敗是因?yàn)槭称钒l(fā)生氧化反應(yīng)被氧化所致，亞硝酸鈉具有還原性，可以防止食品被氧

化，所以為了保鮮防腐，肉類食品在加工過(guò)程中可加入適量的丑硝酸鈉，故C正確；核能的開(kāi)發(fā)利用可以減少化石能

源的使用，有利于“碳達(dá)峰、碳中和”，核能是不可再生資源，故D正確。

2.A【解析】水分子中O為sp3雜化:「|N引十|妥小卜的，十|M，A正%H/S是由分子構(gòu)成的，沒(méi)有離子

H2Pl性東化

2s

HH

鍵,B錯(cuò)誤;基態(tài)碑原子的核外電子排布式為[Ar]3di04sz4P3,C錯(cuò)誤;NzH,的電子式為H：N：'：H,D錯(cuò)誤。

3.D【解析】灼燒固體應(yīng)在用■摒中進(jìn)行,A錯(cuò)誤；吸收氨氣時(shí)，茶不能隔絕氨氣與水的接觸，不能防止倒吸，應(yīng)將革換成

四氯化碳,B錯(cuò)誤;加壓平衡應(yīng)正向移動(dòng)，NQ物質(zhì)的量減少，顏色加深是因?yàn)镹Q的濃度增大，并非因?yàn)槠胶庖苿?dòng)，

C錯(cuò)誤;Na?。與水反應(yīng)刷烈放熱且生成故可使脫脂棉燃燒,D正確。

4.C【解析】A項(xiàng)來(lái)自《選擇性必修2》P27,A正確；B項(xiàng)來(lái)自《選擇性必修3》P141,B正確；C項(xiàng)來(lái)自《選擇性必修2》

P72,在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形，這是晶體的自范性，C鋸誤；D項(xiàng)來(lái)自《選擇

性必修1》P48,D正確；注意區(qū)分催化劑高溫下失活和催化劑“中毒”的區(qū)別.

5.A【解析】將sa通入足量的次氟酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為H^+sQ+scio-=cr+sa-

+2HC1O,A正確；已知A1(OH)3不溶于過(guò)量氨水中，故向A12(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為AW+

3NH?H2O—A1(OH)31+3NH；,B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的本質(zhì)是金屬性較強(qiáng)的鋁置換出金屬性較弱的鐵：2A1+

Fe2a叁Al2a+2Fe,C錯(cuò)誤；向飽和食鹽水中先通入足量的NH3,再通入足量的CC%,反應(yīng)生成NaHCO3沉淀和

NH4cLNa+fW+NHs+HQNaHgj+NHf,D錯(cuò)誤。

6.D【解析】X的基態(tài)原子的電子排布式為ls\X是氫元素;元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序

數(shù)依次增大，結(jié)合其在某種麻醉劑中的成疑情況，推斷Y是碳元素,Z是氧元素，W是氟元素;元素E的原子比W原

子多8個(gè)電子,E是氯元素，據(jù)此答題。XEZ,為HCIO,,是C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，在水溶液中能完全電

離，是一種強(qiáng)酸，故A正確1E為C1,W為F,兩者同主族,F的核電荷數(shù)小，非金屬性;F>CL因此氧化物穩(wěn)定性：HC1

VHF,故B正確；OF?的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+[x(6-2Xl)=4,孤電子對(duì)數(shù)為2,空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；E是

Li

Cl,Z是O,W是F,O、F同周期，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大,F、C1為同主族元素，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越小，因此電負(fù)

性:F>O>C1,故D錯(cuò)誤。

7.C【解析】M中有疑基、酯基、彩基三種含氧官能團(tuán)，故A正確；M中含有2個(gè)碳碳雙鍵，1molM最多可消耗2moi

H2OH,—COOH均與Na反應(yīng)，則1molM最多消耗4molNa,—COOH和酯基均能與NaOH反應(yīng)，則1molM

最多消耗2moiNaOH,故B正確；M含碳碳雙鍵和羥基，可以使酸性高桂酸鉀溶液褪色，但是沒(méi)有酚羥基，不能與濃

淡水反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，故C錯(cuò)誤;位于環(huán)上的碳原子，鏈接了支鏈的飽和碳原子都具有手性，總共有5個(gè)，故D

正確。

8.D【解析】放電時(shí)為原電池,MO失去電子生成Q,N極為負(fù)極，M極為正極,M極電勢(shì)高，A正確；放電時(shí)，雙極膜

-+

OH向負(fù)極N極移動(dòng)，B正確；充電時(shí)陰極反應(yīng)：2cHz=CHCN+2e-+2H=NC(CH2),CN,C正確；充電時(shí)制得

1molNCCCHz'CN,轉(zhuǎn)移2mol電子，有2moiOH」移入左室，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：2乩0—46-一Qf+4H+,放電

時(shí)生成1molQ,轉(zhuǎn)移4moi電子，有4moiH」移入左室，則不能使左室恢復(fù)至初始狀態(tài),D錯(cuò)誤。

9.C【解析】A項(xiàng)，鍋系、鋼系位于元素周期表f區(qū)；B項(xiàng)，圖a中Ce的配位數(shù)為8；C項(xiàng)根據(jù)元素的化合價(jià)代數(shù)和為0

計(jì)算可得;D項(xiàng)中單位換算錯(cuò)誤。

10,D【解析】硼、鎂均能提供空軌道與有孤電子對(duì)的原子形成配位鍵，含配位鍵的物質(zhì)有NaBH4、Na[B(0H)J、

[NKHzNCHzCHzNHDjClz'A錯(cuò)誤；乙二胺具有堿性且Ni(OH)z難溶于水，則“絡(luò)合”時(shí)，將乙二胺滴入NiCl?港

液中，B錯(cuò)誤；流程中使用HzNCH2cH2NH?,是使得鐵離子形成絡(luò)合物[NiCHNCH?CH2NH?弁[Cl,,防止在下一

化學(xué)參考答案(長(zhǎng)郡版)一1

步操作中形成Ni(OH)z沉淀，導(dǎo)致鍍鎂速率減慢,C錯(cuò)誤;“合成”時(shí)，NaBH,中H化合價(jià)升高、B化合價(jià)降低，故其

既作氧化劑又作還原劑，D正確。

11.B【解析】結(jié)合圖可知，溫度越高，*越小，1g/越大，即不越大，說(shuō)明升高溫度平衡2NOCKg)一2N0(g)+

Clz(g)正向移動(dòng)，則反應(yīng)②的大于0,反應(yīng)②為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，即△S>0,高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

①+②可得2ICl(g)-Clz(g)+l2(g)兄=/XKR,lg(KRXKft)=lg勺+lg勺，根據(jù)圖中兩點(diǎn)，a點(diǎn)數(shù)據(jù)

lgKft+lgK^=一3.8,b點(diǎn)數(shù)據(jù)1gKR+1gK?=-4.1,溫度降低,Kp,XKR減小，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；結(jié)

合圖可知，溫度越高，*越小，曜勺越小，即(越小，說(shuō)明升高溫度平衡2NO(g)+2ICl(g)一2NOCKg)+L(g)逆

向移動(dòng)，兩個(gè)反應(yīng)的移動(dòng)方向均使氣體分子總數(shù)增多，故C正確；體系的顏色不變時(shí)，即各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變

化,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。

12.B【解析】A項(xiàng)，HCO(CO)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；B項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中Co的配位數(shù)發(fā)生了

變化,但是化合價(jià)一直都是+1;C項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中涉及Co—H極性鍵的斷裂和C—C非極性鍵的形成;D項(xiàng)，根據(jù)圖

示可判斷總反應(yīng)方程式正確。

13.D【解析】等物質(zhì)的量的［00(凡0)6了+和［CoCLZT中。鍵數(shù)之比為(6+2X6)?4=9：2,A錯(cuò)誤；降低溫度，溶液

變?yōu)榧t色，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)勢(shì)變AH>0,B錯(cuò)誤;②中加水，溶液變紅,說(shuō)明平

衡逆向移動(dòng)，［CoCHQbZT的濃度減小,C錯(cuò)誤;③中加入ZnCg溶液變紅，推測(cè)Z3+與C「形成了配合物，使C「

濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，溶液變紅,D正確。

2+

14.D【解析】由?/(OFT)可得，一lgc(M)=2pH-lgK^lMCOH)J_28,故曲線I表示

M(0H)2的溶解平衡曲線，曲線n表示MA的溶解平衡曲線，A正確；初始狀態(tài)a點(diǎn)在曲線U的上方，曲線I的下

2+

方，生成MA,故發(fā)生反應(yīng)：A-+^=MA4,B正確；由圖2可得，H2A的電離平衡常數(shù)，人=

+2+2

c(H)-c(HA)IXIC-6.SKC(H+)-C(AD1x1n-!a5K.Kc(H)?c(A-)iyin-15xz1y

-1X1「

C(H2A)TXI°H—?HA-)°，KKA—C(H2A)TXI°XIX

105172+Z

IO"-=1XIO-,JJ'Jc(A~)=c(H2A),c(H)=V1X10^mol/L=lXl(T&5mol/L,即pH=8.5,C正確；初

始狀態(tài)b點(diǎn)在曲線U的上方，曲線I的下方，生成MA,故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(HzA)V0.2

mol/L,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)

15.(14分，每空2分)

(1)12溶液顏色為紅色

⑵增大反應(yīng)物廠的濃度后，讓2Fe3++2「J2Fe2++L平衡向「濃度減小的方向(正向)移動(dòng)，水溶液中Fe"濃

度比實(shí)驗(yàn)I中Fe3?濃度低(分兩個(gè)計(jì)分點(diǎn):“增大廠的濃度”，計(jì)1分；“2Fe3++2=-2Fe2++Iz正向移動(dòng)”計(jì)1分)

(3)①球形冷凝管(答“冷凝管”不給分)

②磁力攪拌增大了有機(jī)相中的溶質(zhì)碘與水的接觸面積(分兩個(gè)計(jì)分點(diǎn);“增大反應(yīng)接觸面積”，計(jì)1分;“有機(jī)相中的

溶質(zhì)碘與水”計(jì)1分)

③2Fe"+Fe-3Fe2+

④IOT與Fe'+反應(yīng)生成Fes+的速率小于Fe時(shí)與足量鐵粉反應(yīng)生成Fez+的速率

16.(15分，除標(biāo)注外，每空2分)

(DB

(2)03003+811+^—3COf+8H+

(3)sp2、sp7i=z且?n>0

(4)低溫(1分)

①升高溫度，反應(yīng)i和ii的平衡逆向移動(dòng),且反應(yīng)i的程度略大于反應(yīng)11,H2的體積分?jǐn)?shù)先緩慢增大;930C以后，

焦炭的反應(yīng)活性增大，反應(yīng)iii的逆向移動(dòng)阻礙反應(yīng)ii的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致H2的體積分?jǐn)?shù)迅速增大

②5.4%以計(jì)算表達(dá)式合理可給分)(4;焉

【解析】(DA.當(dāng)z=”時(shí),Cu的化合價(jià)不變；R過(guò)量的CuO在一定溫度下與CO可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.當(dāng)m=

〃時(shí),容器中H2和8的物質(zhì)的量濃度保持1，1恒定不變時(shí)，不一定達(dá)到化學(xué)平衡;D.該反應(yīng)平衡常數(shù)長(zhǎng)=

C"(H2)?廠(8),溫度不變,K不變，此條件下達(dá)到新平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量濃度不變，為wmol，L-,

(4)目標(biāo)反應(yīng)△H=aHi+z\H2V0,AS<0,根據(jù)吉布斯自由能△G=AH-T-ASV0可知，低溫有利于反應(yīng)自發(fā)

進(jìn)行。

②由圖像可知,C。的體積分?jǐn)?shù)為48%,CO的體積分?jǐn)?shù)為46%,CH,的體積分?jǐn)?shù)為0.6%,又水蒸氣忽略不計(jì)，則

乩的體積分?jǐn)?shù)為1-48%—46%—0.6%=5.4%。

化學(xué)參考答案(長(zhǎng)郡版)一2

17.(14分，每空2分)

(l)3BaSO4+8C-3BaS+4CX)f+4CQf

⑵甲

32

r.9.32X10

⑷abcM

(4)ab(2分,選對(duì)但不全得1分,選錯(cuò)不得分)

(5)BaSO4Na2SO4稍微過(guò)量有利于使Ba~沉淀完全,可提高副產(chǎn)品BaSO4的產(chǎn)率，減少副產(chǎn)品中的

BaS2a雜質(zhì);同時(shí)不能過(guò)量太多，否則會(huì)使Na282a中混有過(guò)多的Na2SO4雜質(zhì)

(6)2^-+6O2+6OH--582a-+3HQ

【解析】(D該反應(yīng)的還原劑為C,氧化劑為BaSO,,硫元素全部被還原為最低價(jià)，即硫元素全部變?yōu)锽aS,下降了8

價(jià)，且說(shuō)明氣體中不含硫元素，所以兩種氣體應(yīng)為碳的氧化物，即CO和CCU當(dāng)二者比例為1:1時(shí)，即C有一半

上升了2價(jià),有一半上升了4價(jià)，可以配平得：3BaSO?+8c±=3BaS+48}+4coz歸

(2)分析后續(xù)步驟，需要冷卻結(jié)晶、過(guò)濾來(lái)分離BaCOH)??8HQ和BaS±,則需要保證BaCOH%的溶解度隨溫度降

低而降低的幅度較大，故甲為Ba(OH)2的溶解度曲線.

⑶觀察晶胞，對(duì)于深灰色粒子，頂點(diǎn)有8X1=1個(gè)，上下面有2X套=1個(gè),棱上有8X)=2個(gè)，則深灰色粒子有

o