北京市海淀區(qū)2023-2024學年高一上學期期末練習化學試題（解析版）

海淀區(qū)高一年級練習化學考生須知：1.本試卷共8頁，共兩部分，27道題。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2.在試卷和答題紙上準確填寫學校名稱、班級名稱、姓名。3.答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。5.考試結束，請將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Cl35.5I127Ba137第一部分本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.第19屆亞運會的大會主火炬采用“輕量化設計”，大大減少了不銹鋼材料的使用；利用CO2制備甲醇，實現了“廢碳再生”，獲得“零碳甲醇”(CH3OH)作為燃料。下列說法中，不正確的是A.不銹鋼屬于金屬材料B.“零碳甲醇”燃燒不會產生CO2C.“廢碳再生”是化學變化D.亞運會主火炬的設計充分體現了綠色化學理念【答案】B【解析】【詳解】A．不銹鋼是合金，不銹鋼屬于金屬材料，故A正確；B．甲醇燃燒不會產生CO2和水，故B錯誤；C．CO2制備甲醇，實現了“廢碳再生”有新物質生成，“廢碳再生”是化學變化，故C正確；D．亞運會的大會主火炬采用“輕量化設計”，大大減少了不銹鋼材料的使用，充分體現了綠色化學理念，故D正確；選B。2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.NaOH溶液 B.溶液 C.蒸餾水 D.膠體【答案】D【解析】【詳解】只有膠體具有丁達爾效應，而溶液和濁液都不具有此性質，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸餾水分散質微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應；答案選D。3.下列物質屬于電解質的是A.氯水 B.CO2 C.NaCl溶液 D.KOH【答案】D【解析】【詳解】A．氯水是混合物，因此不屬于電解質，也不屬于非及電解質，A不符合題意；B．二氧化碳是化合物，其在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離，因此屬于非電解質，B不符合題意；C．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是電解質，C不符合題意；D．KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產生自由移動的離子而能夠導電，因此屬于電解質，D符合題意；故選D。4.下列關于氯氣性質的描述不正確的A.有刺激性氣味 B.黃綠色氣體C.難溶于水 D.能與氫氣反應【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣是有刺激性氣味的有毒氣體，A不符合意圖；B．氯氣是一種黃綠色氣體，B不符合題意；C．常溫下1體積的水可溶解約2體積的氯氣，描述不正確，C符合題意；D．氯氣能與氫氣點燃或光照條件下反應生成氯化氫，D不符合題意；故選C。5.下列物質的分類不正確的是A.NaHSO4屬于酸 B.NaClO屬于鹽 C.SO3屬于氧化物 D.NaOH屬于堿【答案】A【解析】【詳解】A．NaHSO4電離出的陽離子有鈉離子和氫離子，屬于鹽，不屬于酸，故A錯誤；B．NaClO是鈉離子和次氯酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故B正確；C．SO3是兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物，故C正確；D．NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故D正確。答案選A。6.下列物質可用鋁制容器盛裝的是A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.硫酸銅溶液 D.濃硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸和鋁反應，不可用鋁制容器盛裝，A不符合；B．稀硝酸和鋁反應，不可用鋁制容器盛裝，B不符合；C．硫酸銅溶液和鋁反應，不可用鋁制容器盛裝，C不符合；D．常溫下鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，生成一層致密的氧化物薄膜能阻止內層金屬進一步被氧化，因此可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，D符合；故選D。7.下列轉化需要通過氧化還原反應才能實現的是A.Na2O2→O2 B.FeCl2→Fe(OH)2C.NH4Cl→NH3 D.Na2S→H2S【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉和二氧化碳反應放出氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價升高，Na2O2→O2發(fā)生氧化還原反應，故選A；B．FeCl2→Fe(OH)2元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應，故不選B；C．NH4Cl→NH3元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應，故不選C；D．Na2S→H2S元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應，故不選D；選A。8.下列行為不符合實驗安全要求的是A.點燃氫氣前，先進行驗純B.切割后未使用的金屬鈉，及時放回原試劑瓶中C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌D.大量氯氣泄露時，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣和氧氣混合后點燃易爆炸，故點燃氫氣前，先進行驗純操作，A不符合題意；B．金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應，反應放出熱量，導致火災發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應放回原試劑瓶中，B不符合題意；C．濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，C不符合題意；D．NaOH具有強腐蝕性，不能直接放到口鼻上，D符合題意；故選D。9.下列能正確解釋現象或事實的離子方程式是A.向NaOH溶液中通入過量CO2：B.不能用排水法收集NO2：C.CuSO4和反應生成沉淀：D.將Cu片放入稀HNO3中有氣泡產生：【答案】B【解析】【詳解】A．向NaOH溶液中通入過量CO2時生成NaHCO3，離子方程式為，故A錯誤；B．NO2能與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體，不能用排水法收集NO2氣體，反應的離子方程式為，故B正確；C．CuSO4和Ba(OH)2反應生成BaSO4、Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-++Ba2+═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D．Cu和稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；答案選B。10.常溫下，下列各組離子因氧化還原反應而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．、發(fā)生復分解反應不能大量共存，A不符合題意；B．、、、互不反應，能大量共存，B不符合題意；C．、、發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C符合題意；D．、、發(fā)生復分解反應不能大量共存，D不符合題意；故選C。11.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.常溫下，44gCO2含有NA個原子B.1L0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有0.1NA個Na+C.0.1molNa與足量Cl2反應，轉移0.2NA個電子D.標準狀況下，22.4L的H2O含有3NA個原子【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，44gCO2的物質的量為1mol，所以含有NA個原子，故A正確；B．1L0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含0.1molNa2SO4，有0.2NA個Na+，故B錯誤；C．0.1molNa與足量Cl2反應生成NaCl，鈉元素化合價由0升高為+1，轉移0.1NA個電子，故C錯誤；D．標準狀況下水是液體，22.4LH2O的物質的量不是1mol，故D錯誤；選A。實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙。完成下面小題。12.用裝置甲制NH3，試管中應加入的試劑是A.NH4HCO3固體 B.CaCl2和NH4Cl的固體混合物C.NH4Cl固體 D.Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物13.下列說法不正確的是A.裝置乙中，b比a先變藍 B.裝置丙中，產生大量白煙C.裝置丁中，試劑可以是水 D.裝置丁具有防止倒吸的作用14.裝置丁所得的溶液中，能電離出OH-的含氮微粒是A.NH3 B.NH3·H2O C. D.H2O【答案】12.D13.A14.B【解析】【分析】甲裝置制取氨氣，乙裝置向下排空氣法收集氨氣，丙中氨氣和濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫反應生成白煙氯化銨，尾氣使用丁裝置吸收且膨大部分能防止倒吸?！?2題詳解】A．根據反應NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3可知，加熱NH4HCO3收集不到NH3，A不符合題意；B．根據反應NH4Cl

NH3↑+HCl↑、NH3+HCl=

NH4Cl可知，加熱CaCl2和NH4Cl的固體混合物收集不到NH3，B不符合題意；C．根據反應NH4Cl

NH3↑+HCl↑、NH3+HCl=

NH4Cl可知，加熱NH4Cl固體收集不到NH3，C不符合題意；D．根據反應Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，加熱Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物可制備NH3，D符合題意；故選D?！?3題詳解】A．NH3溶于水呈堿性，由于NH3的密度比空氣小，故裝置乙中，a先變藍，b后變藍，A錯誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與揮發(fā)出來的HCl反應產生NH4Cl固體，故裝置丙中產生大量白煙，B正確；C．NH3易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，C正確；D．尾氣使用丁裝置吸收且膨大部分能防止倒吸，D正確；故選A。【14題詳解】若裝置丁中盛放水，NH3易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，則所得的溶液為NH3·H2O，能電離出OH-和，故選B。15.粗鹽中通常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質，實驗室用粗鹽制備NaCl晶體的流程如下圖。完成下面小題。（1）①中不需要使用的實驗儀器是A.玻璃棒 B.漏斗 C.蒸發(fā)皿 D.燒杯（2）下列說法正確的是A.②的目的是除去 B.②和③的試劑順序可以互換C.試劑I是KOH溶液 D.⑤中只發(fā)生反應：OH-+H+=H2O（3）⑥中用到的分離方法是A.過濾 B.冷卻結晶 C.吸附 D.蒸發(fā)結晶【答案】（1）C（2）A（3）D【解析】【分析】要除去粗鹽中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質，先加水溶解，過濾除去泥沙，再向濾液中依次加BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，為了能完全除去雜質，除雜試劑要過量，過量的BaCl2溶液除去，過量的Na2CO3溶液除去Ca2+和過量Ba2+，過量的氫氧化鈉除去Mg2+，過濾除去沉淀，濾液加入鹽酸除去過量的OH-、生成氯化鈉，最后蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體，據此解答?！拘?詳解】由分析可知，操作①為過濾，需要使用的實驗儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯，不需要蒸發(fā)皿，故選C；【小問2詳解】A．由分析可知，②的目的是除去，A正確；B．若BaCl2放在最后面，則過量時無法除去，則BaCl2溶液應放在Na2CO3溶液前面，B錯誤；C．KOH溶液會引入雜質離子鉀離子，C錯誤；D．濾液中加稀鹽酸時發(fā)生反應：OH-+H+=H2O、，D錯誤；故選A?！拘?詳解】NaCl在水中的溶解度受溫度的影響較小，應該選擇蒸發(fā)結晶的方法分離，故選D。研究小組配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，再用其配制植物營養(yǎng)液。完成下面小題。16.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分實驗操作如下圖。下列說法不正確的是A.實驗中需要用托盤天平稱量約2.9gNaCl固體B.①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解C.③中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，應改用膠頭滴管滴加D.圖中實驗操作步驟的順序為④②①③17.下列操作會引起所配NaCl溶液物質的量濃度偏高的是A.定容時，俯視容量瓶頸部的刻度線B.未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉移至容量瓶C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干D.搖勻后，發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水18.同學們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類Na+K+Cl-濃度(mol/L)0.0050.010.0150.005該植物營養(yǎng)液中K+的物質的量濃度為A.0.005mol/L B.0.01mol/L C.0.015mol/L D.0.02mol/L【答案】16.D17.A18.C【解析】【16題詳解】A．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用托盤天平稱量NaCl固體的質量為0.5L×0.1mol/L×36.5g/mol≈2.9g，A正確；B．轉移過程中玻璃棒的作用是引流，溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，B正確；C．定容過程中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，為避免加入水過量，應改用膠頭滴管滴加，C正確；D．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，D錯誤；故選D。【17題詳解】A．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，A選；B．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉移至容量瓶，則溶質的物質的量偏小，濃度偏小，B不選；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干對實驗結構沒有影響，C不選；D．搖勻后，發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水，則溶液體積偏大，濃度偏低，D不選；故選A?！?8題詳解】營養(yǎng)液中所含的Na+、K+、、Cl-、的物質的量濃度分別為0.005mol/L、xmol/L、0.01mol/L、0.015mol/L、0.005mol/L，根據陰陽離子所帶電荷相等，則K+的物質的量濃度為x==0.015mol/L，故選C。19.用FeSO4溶液、空氣除去煙氣中的SO2，主要物質的轉化如下圖。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均發(fā)生氧化反應B.過程Ⅱ中，發(fā)生反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+C.SO2最終轉化成D.FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性減弱【答案】D【解析】【詳解】A．過程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合價升高，SO2均發(fā)生氧化反應，故A正確；B．根據圖示過程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化為，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故B正確；C．根據圖示，SO2最終轉化成，故C正確；D．SO2溶于水生成亞硫酸，FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性增強，故D錯誤；答案選D。20.下列實驗結論與實驗操作及現象相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有NHB向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含Fe2+D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀原溶液中一定有SOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，原溶液中一定含有NH，，A正確；；B．由于Ag2CO3為白色沉淀、Ag2SO4為白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是CO、SO等，B錯誤；C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質有很多，如SO2、SO等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含Fe2+，C錯誤；D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中可能含有硫酸根離子，也可能含有銀離子，D錯誤；故選A。第二部分本部分共5題，共56分。21.回答下列問題。（1）補齊下列含鈉物質與其用途的連線_______。（2）上述Na2O2的用途，利用了它的_______(填“物理”或“化學”)性質。（3）分別用化學方程式解釋用途A和用途D：用途A_______﹔用途D_______(已知：使用膨松劑焙制糕點時會產生氣體)?！敬鸢浮浚?）（2）化學（3）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】【小問1詳解】過氧化鈉是供氧劑，次氯酸鈉是常用消毒劑，碳酸氫鈉是食品膨松劑，連線為【小問2詳解】Na2O2和二氧化碳反應放出氧氣，屬于化學反應，該用途利用了它的化學性質?！拘?詳解】鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉用于除去某些有機物中的水分反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑﹔碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉用作食品膨松劑，反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。22.物質類別和元素價態(tài)是研究物質性質兩個重要角度。下圖為含鐵物質的“價—類”二維圖，圖中列出了部分常見的含鐵物質，其中構成丁的陰離子為Cl-。（1）甲與水蒸氣在高溫下反應生成乙的化學方程式為_______﹔該反應中，甲做_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）研究小組用丙溶液進行如圖所示實驗：實驗過程中，觀察到沉淀顏色的變化情況為_______，反應的化學方程式為_______。（3）向CuSO4和丁組成的混合溶液中加入鐵粉，反應結束后有固體剩余，下列關于固體成分的說法不可能的是_______(填序號)。a.鐵、銅都有b.有銅無鐵c.有鐵無銅（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑和高容量電池材料。①小明同學預測K2FeO4具有氧化性，從鐵元素價態(tài)的角度說明他預測的依據是_______。②制取K2FeO4的反應如下，配平該反應的離子方程式_______。Fe3++ClO-+OH-=+Cl-+H2O【答案】（1）①.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②.還原劑（2）①.白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）c（4）①.K2FeO4中，Fe元素的化合價為+6價，是Fe元素的較高化合價，有降低的趨勢，對應K2FeO4表現氧化性②.2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O【解析】【分析】根據鐵元素的價類二維圖，甲為單質鐵，乙為Fe3O4，丙為亞鐵鹽，丁為FeCl3；【小問1詳解】Fe在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；該反應中，Fe元素化合價升高，作還原劑；【小問2詳解】溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色Fe(OH)3，現象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問3詳解】向CuSO4和FeCl3組成的混合溶液中加入鐵粉，氧化性Cu2+＜Fe3+，氯化鐵先與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化鐵反應完全后氯化銅和鐵粉反應生成固體銅，反應結束后有固體剩余，固體中一定含有銅，可能含有鐵，不可能有鐵無銅，故答案為：c；【小問4詳解】①元素化合價處于最高價只具有氧化性，處于最低價只具有還原性，處于中間價態(tài)則既可以升高也可以降低，K2FeO4具中鐵元素為+6價，較高價態(tài)，具有氧化性；②鐵元素化合價+3價變化為+6價，氯元素化合價+1價變化-1價，反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。23.鑄鐵的主要成分為Fe和C，研究小組用下圖所示實驗研究鑄鐵與熱的濃硫酸的反應(夾持和加熱裝置已略去)。（1）同學們猜想A中生成的氣體可能含有兩種酸性氧化物SO2、CO2，他們依據的反應為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、_______。（2）檢測到反應后A中所得溶液中含有Fe3+，實驗方案是取少量待測溶液，將其加入適量水中稀釋，_______。（3）實驗現象證明A中確實有SO2、CO2生成。①U型管a側棉花的紫紅色褪去，證明有_______生成。②證明有CO2生成的實驗現象是_______、澄清石灰水中生成白色渾濁物。（4）下列試劑中，也可用于該實驗中檢驗SO2是_______(填序號)。a.Na2S溶液b.品紅溶液c.KI溶液d.紫色石蕊溶液（5）取上述反應生成的0.56L(標準狀況下)混合氣體通入足量H2O2溶液中，發(fā)生反應的化學方程式是_______。反應完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分離、干燥后得到固體4.66g。混合氣體中SO2的體積分數為_______?！敬鸢浮浚?）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）滴加KSCN溶液，反應后溶液顯紅色（3）①.SO2②.U型管b側棉花不褪色(或紅色變淺)（4）ab（5）①.SO2+H2O2=H2SO4②.80%【解析】【分析】裝置A中濃硫酸與鑄鐵中的鐵共熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與碳共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，U型管a側棉花的紫紅色褪去證明有二氧化硫生成，U型管b側棉花的紫紅色不褪去、澄清石灰水變混濁證明有二氧化碳生成?！拘?詳解】由分析可知，濃硫酸能與鑄鐵中的鐵共熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，也能與碳共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則生成二氧化碳的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【小問2詳解】檢測反應后A中所得溶液中含有鐵離子的實驗方案為取少量待測溶液，將其加入適量水中稀釋，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅色證明溶液中含有鐵離子。【小問3詳解】①由分析可知，二氧化硫具有還原性，U型管a側棉花的紫紅色褪去證明有二氧化硫生成；②由分析可知，U型管b側棉花的紫紅色不褪去、澄清石灰水變混濁證明有二氧化碳生成?！拘?詳解】a．二氧化硫具有弱氧化性，能與硫化鈉溶液反應生成硫，二氧化碳與硫化鈉溶液不反應，則用硫化鈉溶液能檢驗二氧化硫的生成，故a正確；b．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能與品紅溶液反應，則用品紅溶液能檢驗二氧化硫的生成，故b正確；c．二氧化硫和二氧化碳都不和KI溶液反應，故c錯誤；d．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，與水反應生成的亞硫酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色，則用紫色石蕊溶液不能檢驗二氧化硫的生成，故d錯誤；故選ab?！拘?詳解】二氧化硫具有還原性，混合氣體中的二氧化硫能與過氧化氫溶液反應生成硫酸，反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4；由題意可知，向完全反應后的溶液中加入足量氯化鋇溶液生成4.66g硫酸鋇沉淀，則由硫原子守恒可知，混合氣體中二氧化硫的體積分數為×100%=80%。24.硝酸是重要的化工原料。如圖是以合成氨為基礎的傳統(tǒng)硝酸生產工藝流程(其中空氣等基礎原料已略去)。（1）關于合成氨工藝，下列說法正確的是_______(填序號)。a.合成氨是一種重要的人工固氮方法b.該反應過程中氮元素被氧化c.合成的NH3還可以用于化肥工業(yè)d.該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學性質很穩(wěn)定有關（2）氨氧化裝置中，生成的含氮物質主要為NO，反應的化學方程式為_______。（3）聚合、吸收裝置中，含氮物質轉化的主要反應包括①NO→NO2；②NO2→N2O4；③N2O4→HNO3，其中屬于氧化還原反應的是_______(填序號)。（4）吸收裝置中，發(fā)生的反應為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，若用VaLxmol/L的稀硝酸作為吸收液，反應后得到VbLymol/L的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質的量為_______mol(寫出計算式)。（5）為實現制硝酸的綠色化改進，技術人員將①分離液態(tài)空氣、②電解水等工藝整合在上述流程中。請在①、②中任選一種，說明該工藝的產物如何應用于硝酸生產流程：_______。（6）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，可用于上述硝酸生產工藝的廢氣處理，反應原理如下圖所示：若催化劑表面參與反應的NO和NO2物質的量之比為1：1，則總反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）acd（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）①③（4）（5）①中，分離液態(tài)空氣得到的氮氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等②中，電解水得到的氫氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等（6）NO+NO2+2NH32N2+3H2O【解析】【小問1詳解】a.合成氨是氮氣和氫氣反應生成氨氣，是一種重要的人工固氮方法，故a正確；b.該反應過程中氮元素化合價降低被還原，故b錯誤；c.NH3還可以用于化肥工業(yè)生產銨鹽，故c正確；d.N2化學性質很穩(wěn)定，所以該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，故d正確；選acd?！拘?詳解】氨氧化裝置中，氨氣和氧氣反應生成NO和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。小問3詳解】NO→NO2氮元素化合價升高，屬于氧化還原反應；NO2→N2O4元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應；N2O4→HNO3氮元素化合價升高，屬于氧化還原反應，屬于氧化還原反應的是①③?！拘?詳解】若用VaLxmol/L的稀硝酸作為吸收液，反應后得到VbLymol/L的濃硝酸，則反應生成硝酸的物質的量為(Vby-Vax)mol，根據反應方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質的量為mol。【小問5詳解】為實現制硝酸的綠色化改進，技術人員將①分離液態(tài)空氣、②電解水等工藝整合在上述流程中。①分離液態(tài)空氣得到的氮氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等②電解水得到的氫氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等?！拘?詳解】若催化劑表面參與反應的NO和NO2物質的量之比為1：1，根據得失電子守恒，總反應的化學方程式為NO+NO2+2NH32N2+3H2O。25.二氧化氯(ClO2)具體以強氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實驗小組以氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備二氧化氯(ClO2)并探究其性質。資料：ⅰ.ClO2為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黃綠色。ⅱ.CCl4為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。ⅲ.NaClO2溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，NaClO2易發(fā)生下列反應：。【實驗一：制備ClO2】進行如下圖所示實驗，實驗過程中，持續(xù)通入N2使C中生成的ClO2逸出。（1）A為Cl2發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A中反應的離子方程式為___________。（2）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是___________。（3）裝置C中制備ClO2的反應為，由此得到此條件下的氧化性：Cl2___________Cl