2025年中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一、化學(xué)重要人物及其成就

拉瓦錫（法國(guó)）

門捷列夫

用定量的方法研究

阿伏加德羅（俄國(guó)）

道爾頓（英國(guó)）了空氣的成分；

（意大利）發(fā)現(xiàn)了元素周期律

創(chuàng)立原子學(xué)說(shuō)1774年用定量實(shí)

創(chuàng)立分子學(xué)說(shuō)并編寫出元素周期

驗(yàn)驗(yàn)證了質(zhì)量守恒

表

定律

屠呦呦（中國(guó)）

張青蓮（中國(guó)）

侯德榜（中國(guó)）2015年10月，因

波義耳（英國(guó)）為相對(duì)原子質(zhì)量的

發(fā)明了聯(lián)合制堿法發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧

發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑測(cè)量作出了卓越貢

（又稱侯氏制堿法）疾的新療法獲諾貝

獻(xiàn)

爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)

二、常見(jiàn)的化學(xué)圖標(biāo)

1.一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)

瓜?A瓜

當(dāng)心火災(zāi)一禁止放當(dāng)心爆炸一當(dāng)心火災(zāi)一

易燃物質(zhì)易燃物爆炸性物質(zhì)氧化物

（g）?

禁止煙火禁止帶禁止燃禁止吸煙

火種放鞭炮

2.常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志

3.生活中常見(jiàn)的其他標(biāo)識(shí)

節(jié)水徽記國(guó)家節(jié)水標(biāo)志塑料包裝制

品回收標(biāo)志

三、初中化學(xué)易錯(cuò)漢字（加點(diǎn)字易錯(cuò)）

1.儀器名稱

怫形瓶酒精燈集氣瓶鐵架臺(tái)長(zhǎng)須漏斗分液漏斗

簟筒燧杯試簟蒸發(fā)生試管天哲影.

橡膠搴畦型鐐子單咽鉗

2.物質(zhì)名稱

木堆活性素蒸量水水蒸氣二氧化喙二氧化抽

石瞿氨氣碳酸氨氣氯化核天然纖維

合成移第二氧化氨甲燧乙醇天然氣石辱靜聯(lián)

金剛石汞維生素竄清石灰水

3.其他

混含物化含物化學(xué)反廢莓發(fā)溶解置換反應(yīng)

融化熔化熠點(diǎn)熔融落色吸附

迨煉沉阿世燒厚子不素干燥劑

闞冷劑飽和溶液自燃康炸鷹儂性催化劑

質(zhì)量守恒定律

四、初中化學(xué)必背元素及其符號(hào)

1.前二十號(hào)元素

氫氫鋰鍍硼碳氮氧氟敏

HHeLiBeBCNOFNe

鈉鎂鋁硅磷硫氯氤鉀鈣

NaMgAlSiPSClArKCa

2.補(bǔ)充元素14種

鎰鐵鋅銀領(lǐng)汞銅錫鉛伯

MnFeZnAgBaHgCuSnPbPt

金碘漠鈦

AuIBrTi

五、常見(jiàn)離子符號(hào)

名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)

鈉離子Na+鋁離子Al3+銀離子Ag+鏤根離子NH4+

鈣離子Ca2+鉀離子K+氫離子H+氫氧根離子OH-

Ba2+Fe2+

領(lǐng)離子亞鐵離子氯離子cr硝酸根離子NO3"

銅離子Cu2+鐵離子Fe3+氧離子o2硫酸根離子SO?

鎂離子Mg2+鋅離子Zn2+硫離子s2-碳酸根離子CO32-

六、常見(jiàn)物質(zhì)名稱及化學(xué)式

1.單質(zhì)

名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)

氫氣H2氯氣He硫黃S鐵Fe

氧氣02通氣Ne紅磷P銅Cu

氮?dú)釴2氤氣Ar鎂Mg鋁Al

氯氣C12金剛石C鋅Zn銀Ag

2.氧化物

名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)

一氧化碳CO水H2O氧化鋁Ah03氧化鐵FezOs

二氧化碳CO2過(guò)氧化氫H2O2氧化銅CuO氧化亞鐵FeO

二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5氧化鈣CaO四氧化三鐵Fe3O4

三氧化硫SO3二氧化氮NO2氧化鎂MgO二氧化鎰MnCh

3.酸、堿、鹽

名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)

鹽酸HC1硝酸HN03硫酸H2s04碳酸H2c03

氫氧氫氧化氫氧氫氧化Mg(OH)

NaOHK0HCa(OH)

化鈉鉀化鈣2鎂2

氫氧氫氧化氫氧氫氧化Cu(OH)

Ba(OH)A1(OH)3Fe(OH)

化銀2鋁化鐵3銅2

氯化鈉NaCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋅Z11CI2

氯化

氯化鉀KC1氯化鐵FeChFeCh氯化銅CuCh

亞鐵

氯化鋁AlCh氯化領(lǐng)BaCl2氯化銀AgCl

A12(SO硫酸亞Fe(SO

硫酸鋁4FeSO硫酸鐵24硫酸銅CuSO

)3鐵4)34

硫酸鈉Na2s04硫酸鉀K2SO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鎂MgSO4

CU(NOFe(NO)

硝酸鉀KNO3硝酸銅3硝酸銀AgNOs硝酸鐵3

)23

(NH4)S(NH4)2

硝酸鏤NH4NO3氯化鏤NH4CI硫酸錢2碳酸鏤

04C03

碳酸氫NaHCO

碳酸鈉Na2cO3碳酸鉀K2CO3碳酸鈣CaCO

鈉33

碳酸鋼BaCO3碳酸氫NH4HC氯酸鉀KC103高鎰酸KMnO4

錢03鉀

鎰酸鉀K2M11O4

4.其他化合物

氨氣NH3甲烷CH4酒精C2H50H葡萄糖C6Hl2。6

七、化合價(jià)

1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)口訣

KNaClHAg一價(jià)鉀鈉氯氫銀,

0CaBaMgZn二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅,

sz

+5N+5P三鋁四硅五氮磷，

ABlsti

-2記變價(jià)，也不難，

c+4二三鐵，二四碳，

Fe+6S

cu二、四、六硫都齊全

Hg銅、汞二價(jià)最常見(jiàn)。

2.常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)口訣

負(fù)一硝酸、氫氧根；負(fù)二硫酸、碳酸根；負(fù)三記住磷酸根；正一價(jià)的是鏤根。

八、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義

九、微粒構(gòu)成物質(zhì)

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒

〃「氣體單質(zhì)（如02、H2、N2等）（稀有氣體除外）

J非金屬氧化物（如C02、H20等）

分子〈

部分非金屬固體單質(zhì)（如S、P、12等）

〔絕大部分有機(jī)化合物（如CH4等）

韁

裂

構(gòu)成物質(zhì)的微粒3

f金屬單質(zhì)（如Fe、Hg等）

'〔稀有氣體（He、Ne等）、金剛石、石墨、SiC等

一大部分金屬氧化物（如FezCh、CuO）

離子＜

、大部分堿、鹽（如NaOH、NaCl）

2.用分子的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象

分子的性質(zhì)常見(jiàn)的現(xiàn)象

分子的質(zhì)量和體積都很1個(gè)水分子的質(zhì)量是3X10-26kg、一滴水中大約有

小1.67x1021個(gè)水分子

分子是不斷運(yùn)動(dòng)的聞到氣味、揮發(fā)、蒸發(fā)、溶解、擴(kuò)散

分子之間有間隔氣體的壓縮和膨脹

分子種類決定其化學(xué)性

同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同

質(zhì)

十、微粒結(jié)構(gòu)示意醫(yī)

核內(nèi)質(zhì)號(hào)千層

帶上）▼各層電子數(shù)

由產(chǎn)？Y+文，287必”

電荷\＞丁丁77\最外層

1///電子數(shù)

原子核

1.質(zhì)子數(shù)（=原子序數(shù)=核電荷數(shù)）與核外電子數(shù)的關(guān)系

①質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)（即X＞2+8+18+m）陽(yáng)離子

②質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)（即XV2+8+18+機(jī)）陰離子

③質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（即X=2+8+18+m）原子

2.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

原子

離子

陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)示意圖(+11)281(+1D28h-16)288

一〃j)一〃

區(qū)

別

質(zhì)子數(shù)=核外電子質(zhì)子數(shù)＞核外電子質(zhì)子數(shù)〈核外電子

微粒構(gòu)成

數(shù)數(shù)數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

用元素符號(hào)表示，用號(hào)子符號(hào)表用離子符號(hào)表示，

粒子符號(hào)

如Na示，如Na+如S2-

.得電子

陽(yáng)曷子失電子原

相互轉(zhuǎn)

化關(guān)系

得電子.

子失電子陰昌子

十一、元素周期表的識(shí)另U（以其中一格為例說(shuō)明）

原子序數(shù)仁核電荷數(shù)=質(zhì).

子數(shù)=核外電子數(shù)）33As-元素符號(hào)

元素名稱［含“專”字旁邊為金屬一碑

74.92+相對(duì)原子質(zhì)量（單位為“1”）

元素，“石”字旁或“氣”字頭為

非金屬元素（汞除外）］

十二、物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類

純

凈

物

「概念：只由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)

概念：由同種元素組成的純凈物

單質(zhì)

［金屬單質(zhì)：鐵、鋅等

“一物

一素”芬?jiàn)W非金屬單質(zhì):氧氣、臭氧、氮?dú)?、碳?/p>

〔稀有氣體單質(zhì)：He、血Ne等］非金屬氧化物：水、二氧

I化碳等

概念：由不同種元素組成的純凈物

概念：由兩種元素組成，且其中

「金屬氧化物：氧化銅、氧化

一種元I素鎂是等氧元素的化

———--------------

分

類無(wú)

化合

機(jī)<酸：概念：在水溶液中都能解離出氫離子和

物“一磯I四

物多酸根離子的化合物，如鹽酸、硫酸等

類、I

素”堿：概念：在水溶液中都能解離出金屬離子

（或鏤根離子）和氫氧根離子的化合物，

如氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等

鹽：概念：組成里含金屬離子或鏤根離子

和酸根離子的化合物，如氯化鈉、硫

酸銅、氯化鏤等

有機(jī)物：概念：含有碳元素的化合物（除CO、CO2、

H2c03、碳酸鹽及碳酸氫鹽外），如甲烷

（CH4）、乙醇（C2H50H）等

混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如空氣、泉水、大理不

【特別提醒】（1）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如02和03的混

合物）；（2）由兩種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物（如H2O2溶液）；C

化合物不一定是氧化物（如Na2co3）

十三、化學(xué)反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

一種單質(zhì)與一兩種化合物間

由兩種或兩種由一種物質(zhì)生

種化合物反應(yīng)互相交換成

以上物質(zhì)生成成兩種或兩種

概念生成另一種單分，生成另外

一種物質(zhì)的反以上物質(zhì)的反

質(zhì)和另一種化兩種化合物的

應(yīng)應(yīng)

合物的反應(yīng)反應(yīng)

AB+

A+BC―>AC

形式A+B―>CC—>A+BCD―>AD+

+B

CB

雙交換，價(jià)不

特征多變一一變多單換單

變

搶分寶二化學(xué)與生活

一、燃燒條件和滅火原理

燃燒廠①可燃物】〃①清除可燃物（或使可

滅火

條件②與氧氣（或空氣）接觸燃物與其他物質(zhì)隔離）

（缺一③達(dá)到燃燒所需的最低其一）②隔絕空氣（或氧氣）

不可）〔溫度（可燃物的著火點(diǎn)）＞

、③使溫度降低到著火點(diǎn)以下

二、化石燃料和新能源

'成分：主要含碳元素，還含有硫、氮等元素

煤

、煤隔絕空氣加熱分解為焦炭、煤焦油、煤氣等

’成分：主要含碳、氫元素，還含有硫、氮等元素

石油

化石燃料，、利用蒸儲(chǔ)分離為汽油、煤油、柴油等

「主要成分：甲烷

天然氣V性質(zhì)：易燃燒

、化學(xué)方程式：CH4+2O2宣鰭CO2+2H2O

清潔燃料

'最清潔燃料

氫氣（H2），

、實(shí)驗(yàn)室制法：Zn+H2s04-ZnSCU+H2T

<「由高粱、玉米等發(fā)酵，蒸館制得

乙醇（C2H50H）《性質(zhì)：易燃燒

〔化學(xué)方程式：C2H5OH+3O20&2co2+3出0

三、化學(xué)物質(zhì)與人體健康

1.營(yíng)養(yǎng)素與人體健康

是否供能營(yíng)養(yǎng)素主要功能食物來(lái)源

供能

構(gòu)成細(xì)胞，機(jī)體生長(zhǎng)及

蛋白質(zhì)魚、肉、蛋、奶、豆等

修補(bǔ)受損組織的主要原

料

主要供能物質(zhì)(60%?

糖類大米、小麥、馬鈴薯等

70%)

維持生命活動(dòng)的備用能植物油脂：花生油等

油脂

源動(dòng)物油脂：脂肪

不供能

調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾

維生素水果、蔬菜等

病、維持身體健康

無(wú)機(jī)鹽維持機(jī)體的酸堿平衡

調(diào)節(jié)體溫、溶解物質(zhì)、

水

排泄廢物

2.元素與人體健康

元素名稱攝入過(guò)高或過(guò)低對(duì)人體健康的影響

幼兒及青少年缺鈣會(huì)患佝僂病和發(fā)育不良；老年人缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨

鈣

質(zhì)疏松，容易骨折

鐵缺乏會(huì)引起貧血

鋅缺乏會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良

硒缺乏可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥，攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒

缺乏會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲

碘

鈍；過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大

氟缺氟易產(chǎn)生幽齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病

3.有損人體健康的一些元素及物質(zhì)

①對(duì)人體有害的元素：汞、銘、鉛、鎘、碑等；

②對(duì)人體有害的物質(zhì)：一氧化碳、黃曲霉毒素、亞硝酸鈉、甲醛和瘦肉精等。

四、材料

［非金屬材料，如陶瓷、玻璃等

無(wú)機(jī)材料|［純金屬，如鐵、銅、鋁等

〔屬“I合金，如鐵合金、鈦合金、鋁合金等

‘天然有機(jī)高分子材料，如羊毛、棉花、天然橡膠等

材料'

有機(jī)高分人塑料，如聚乙烯、聚氯乙烯等

＜合成有機(jī)局

子材料八〒二［〈合成纖維，如滌綸、錦綸、晴綸等

分子材料

〔〔合成橡膠，如丁苯橡膠、順丁橡膠等

復(fù)合材料：如鋼筋混凝土、玻璃鋼、碳纖維等

五、環(huán)境

1.空氣污染與防治

①污染物及危害、

S02、N02等酸雨

a.氣體污染物＜

C。、臭氧

b.顆粒污染物：可吸入顆粒物(PM2.5)、粉塵一霧霾

②空氣污染的來(lái)源與防治措施

主要來(lái)源防治措施

①使化石燃料充分燃燒，大力推廣使用脫硫煤

化石燃料的燃

②減少使用化石燃料

燒

③改變能源結(jié)構(gòu)、開(kāi)發(fā)新能源

工廠排放的廢

工業(yè)廢氣處理達(dá)標(biāo)后再排放

氣

①汽車燃料采用壓縮天然氣或液化石油氣

汽車尾氣排放②使用乙醇(或甲醇)汽油、安裝尾氣凈化裝置

③減少使用私家車，推廣普及公共自行車

沙塵暴植樹(shù)造林，增加綠化面積

2.水污染與防治

污染類型污染源防治措施

通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污

工業(yè)“三廢”(廢水、廢氣、廢渣)

工業(yè)污染染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體

的任意排放

作處理使之達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥

農(nóng)業(yè)污染農(nóng)藥、化肥的不合理使用

和農(nóng)藥

生活污水應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理

生活污染生活污水的任意排放

和排放

3.溫室效應(yīng)與低碳生活

(1)溫室效應(yīng)

產(chǎn)生原因危害緩解措施

化石燃料的大量使用，使排放到

大氣中的二氧化碳迅速增多

導(dǎo)致兩極冰川融化，海平面上

森林不斷減少升，淹沒(méi)部分沿海城市；使土地

沙漠化，造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等

控制排放——減少化石燃料的

使用，更多地利用清潔能源

增強(qiáng)吸收一大力植樹(shù)造林，嚴(yán)

禁亂砍濫伐

(2)低碳生活

“低碳”就是較少的二氧化碳排放。低碳生活就是減少二氧化碳的排放，就是

低能量、低消耗、低開(kāi)支的生活方式。

4.白色污染

塑料制品回收標(biāo)

概念防治措施

志

減少使用一些不必要的塑料

是指廢棄塑料隨意丟棄造成制品；重復(fù)使用某些塑料制

的環(huán)境問(wèn)題品；使用一些新型的、可降解盡

的塑料

搶分寶三常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)

一、空氣、氧氣

1.空氣的主要成分和組成

其他氣體和雜

空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳

質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

2.物質(zhì)在空氣（或氧氣）中燃燒的現(xiàn)象

物質(zhì)

燃燒時(shí)的現(xiàn)象

在空氣中在氧氣中反應(yīng)化學(xué)方程式

,占燃

發(fā)出白光，放出熱4P+5O^^

紅磷2

量，產(chǎn)生大量的白煙

2P2O5

劇烈燃燒，火星四,占燃

鐵絲紅熱，離火后變冷射，放出大量的熱，3Fe+2O2/&

生成黑色固體FesO4

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色

發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放

火焰，放出熱量，生

硫出熱量，生成一種有占燃

成一種有刺激性氣S+O2^^SO2

刺激性氣味的氣體

味的氣體

持續(xù)紅熱，無(wú)煙，無(wú)

發(fā)出白光，放出熱

焰，放出熱量，產(chǎn)生

木炭量，產(chǎn)生能使澄清石,占燃

能使澄清石灰水變C+O2^^CO2

灰水變渾濁的氣體

渾濁的氣體

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼

比在空氣中燃燒更?,n點(diǎn)燃

鎂條的白光，放出熱量，2Mg十Ch--------

劇烈

生成白色粉末2MgO

2CU+O^=

銅絲銅絲變黑2

2CuO

安靜地燃燒，產(chǎn)生淡

藍(lán)色火焰，放出熱2H2+02=^

氫氣

量，干冷的燒杯內(nèi)壁

2H2O

出現(xiàn)水珠

發(fā)出藍(lán)色火焰，放,占燃

一氧2CO+O^^

熱，生成能使澄清石2

化碳

灰水變渾濁的氣體2cO2

發(fā)出藍(lán)色火焰，干冷

的燒杯內(nèi)壁有水霧CH4+2O2速蜷

甲烷出現(xiàn)，產(chǎn)生能使澄清

石灰水變渾濁的氣CO2+2H2O

體

5W

【注意】（1）細(xì)鐵絲要繞成螺旋狀，使其與氧氣有更大的接觸面積；鐵絲一端

系一根火柴，用來(lái)引燃鐵絲（待火柴快燃盡時(shí)插入集氣瓶）；集氣瓶瓶底預(yù)先放少

量水或鋪一層細(xì)沙，目的是防止生成的高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂。

硫，

（2）硫粉在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶瓶底要放少量水或氫氧化鈉溶液，目的是吸

收反應(yīng)生成的二氧化硫，防止污染空氣。

（3）磷在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶瓶底要放少量水，目的是吸收反應(yīng)生成的五氧

化二磷，防止污染空氣。

【技巧點(diǎn)撥】描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時(shí)，可參考三步模板:①發(fā)出……色的光（火

焰），放出熱量；②產(chǎn)生大量白煙（白霧）；③生成……色（味）氣體（固體）。

二、碳和碳的氧化物

1.常見(jiàn)的碳單質(zhì)

⑴金剛石、石墨、C60

名稱金剛石石墨C60

結(jié)構(gòu)

模型A@

深灰色、有金屬光

無(wú)色透明、正八面

色、態(tài)、形澤、不透明的細(xì)鱗形似足球

體形狀的固體

片狀固體

天然存在的最硬的

硬度很軟

物質(zhì)

導(dǎo)電性不導(dǎo)電優(yōu)良的導(dǎo)電性常態(tài)下不導(dǎo)電

有可能廣泛用于超

制玻璃刀、切割大

作電極、制鉛筆芯、導(dǎo)、催化、材料、

用途理石、鉆探機(jī)鉆頭、

作潤(rùn)滑劑等醫(yī)學(xué)及生物學(xué)等領(lǐng)

作裝飾品等

域

①它們都是由碳元

相同點(diǎn)素組成的單質(zhì)

②在氧氣中完全燃

燒，都生成二氧化

碳

由于金剛石、石墨、

C60的碳原子排列

方式不同，導(dǎo)致他

們的物理性質(zhì)差異

極大，但化學(xué)性質(zhì)

相似

(2)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式用途

穩(wěn)定性常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定制作墨汁

可燃性

氧氣充足時(shí),占燃

C+02^^C02

,占燃

氧氣不足時(shí)2C+O2^^2C0用作燃料

還原性

C+2CuO真遢2Cu

還原某些金屬氧化物

+C02T

還原某些非金屬氧化用于冶

C+CO^^2C0

物2煉金屬

2.一氧化碳和二氧化碳的比較

一氧化碳二氧化碳

物理性質(zhì)

色味態(tài)無(wú)色無(wú)味的氣體

密度比空氣密度略小比空氣密度大

溶解性難溶于水能溶于水

化學(xué)性質(zhì)

可燃性,占燃一般不燃燒也不支持燃燒

2CO+O2^^2cO2

FeO+3CO至暹2Fe

還原性23不具有還原性

+382（冶煉金屬）

有毒，易與人體血液中的無(wú)毒，但含量較高時(shí)，易

毒性

血紅蛋白結(jié)合使人窒息

HO+CO=H2co3(二

與水22

不反應(yīng)氧化碳通入紫色石蕊溶液

反應(yīng)

中引起變色的原因)

與可溶

CO2+Ca（OH）2=

性堿反不反應(yīng)

CaCO31+H2O（檢驗(yàn)C02）

應(yīng)

CO2+2NaOH=

Na2cO3+H2O（吸收C02）

滅火、制純堿、尿素、汽

用途作燃料、冶煉金屬

水、制冷劑、氣體肥料等

造成溫室效應(yīng)（減緩溫室

效應(yīng)的措施：推廣利用太

對(duì)環(huán)境

污染空氣陽(yáng)能、風(fēng)能等；減少使用

的影響

化石燃料；大力開(kāi)展植樹(shù)

造林）

三、水的凈化硬水和軟水

（1）水的凈化流程及方法

①沉降：加入絮凝劑（如明磯等）使其形成大顆粒進(jìn)行沉降；

②過(guò)濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)；

③吸附：加入吸附劑（如活性炭等），除去水中的色素和異味；

④殺菌消毒：加入殺菌劑（如漂白粉等），殺滅水中的細(xì)菌等微生物；

⑤蒸儲(chǔ)：加熱使水汽化，再將水蒸氣液化，除去水中的雜質(zhì)。

【特別提醒】a.自然界的水為混合物；b.蒸儲(chǔ)可以除去水中所有雜質(zhì)，在凈水

過(guò)程中蒸儲(chǔ)的凈化程度最高；c.沉降、過(guò)濾、吸附、蒸鐳發(fā)生的都是物理變化，

殺菌消毒發(fā)生的是化學(xué)變化。

（2）硬水和軟水

‘產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水

①鑒別方法：加肥皂水＜

、產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水

②軟化硬水的方法

生活中：通過(guò)煮沸降低水的硬度；

實(shí)驗(yàn)室：通過(guò)蒸儲(chǔ)將硬水轉(zhuǎn)化成軟水。

四、金屬和金屬材料

金

屬

材

料

金

屬

共性

導(dǎo)電性

導(dǎo)熱性

延展性用途

制作導(dǎo)線

制作炊具

沖壓成各種形狀

特性

顏色：大多數(shù)金屬為銀白色，而銅

呈紫紅色，金呈黃色

狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固態(tài)，

而汞呈液態(tài)

合

金

合金是由金屬與其他金屬或非金屬

概念

熔合而成的具有金屬特性的混合物

與其組成金屬相比，合金具有硬度

特性

大、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性強(qiáng)等特點(diǎn)

鐵合金：生鐵和鋼的區(qū)別在于含碳

常見(jiàn)的

量不同，生鐵的含碳量高于鋼的含

合金

碳量；其他合金：鋁合金，鈦合金

（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬+氧氣—金屬氧化物

（金屬越活潑，反應(yīng)越容易）

4A1+3O2=2A12O3

金屬—a鹽+Hcf

（金屬必須比氫活動(dòng)性強(qiáng),K、Ca、Na除外）

Zn+H2SO4-ZnSO4+H2f

金屬+鹽一?新金屬+新鹽

（金屬比新金屬的活動(dòng)性強(qiáng),K、Ca、Na除外）

Fe+CuSOd-Cu+FeSOd

【特別提醒】鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁的表

面，保護(hù)內(nèi)部的鋁不再被腐蝕，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為4A1+3O2=2A12O3O

（3）金屬的活動(dòng)性順序

①常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序

【記憶口訣】

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀箱金

IIIIII????nII?

嫁給那美女薪貼七千（氫）童工贏銷金

②規(guī)律

a.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前活動(dòng)性越強(qiáng)；

b.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

c.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔?/p>

的溶液里置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。

（4）金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的判斷

將金屬加入鹽的混合溶液中，首先要判斷金屬與哪些鹽反應(yīng)，與哪些鹽不反

應(yīng)；其次注意反應(yīng)的先后順序，越不活潑的金屬，越容易從其鹽溶液中被置換出

來(lái)，即遵守“遠(yuǎn)距離先置換”的規(guī)律。

如將一定量Fe粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合廢液中來(lái)回收貴重金

屬，充分反應(yīng)后過(guò)濾，回收的固體和濾液溶質(zhì)的可能情況：

AgNO3先:Fe+2AgNC?3=Fe(NO3)2+2Ag

J§>HCU(NO3)2后:Fe+Cu(N0j2=Fe(N0-+Cu

濾渣量由少到多

序號(hào)濾渣