高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-無機推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)復(fù)習(xí)--無機推斷題1．（2024·福建漳州·一模）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素的名稱：A，B，

C，D（2）寫出C元素在周期表的位置，E2+價電子的軌道表示式,B元素能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形．（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有個，π鍵有個。（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式。2．（2024·安徽蚌埠·一模）下表為元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：碳氮YX硫Z(1)Z元素在周期表中的位置為。(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(4)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mol水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為。(5)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．（2024高三上·廣東湛江·期中）I．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，B為淡黃色粉末。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列化學(xué)式：A，B，C，D。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式A→C：，B→C：。II．某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：，某同學(xué)進行了如下實驗：i.向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；ii.向i中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；iii.將足量稀鹽酸加入(1)的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題；(3)原溶液中一定含有。(4)一定沒有。(5)可能含有的離子為。4．（2024高三上·廣東湛江·階段練習(xí)）已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示。陽離子Na+、H+、Ba2+、K+陰離子OH﹣、CO、SO、Cl-(1)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。①甲的化學(xué)式為，檢驗未知溶液中是否含有乙中陰離子的實驗操作是。②B溶于稀硝酸的離子方程式為。(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則M的化學(xué)式為，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)取14.9g丁配成溶液，向其中逐漸加入硝酸銀溶液，有如圖所示的曲線關(guān)系，寫出丁與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。5．（2024高三下·四川成都·階段練習(xí)）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出下列元素的名稱：A，D。(2)D元素在周期表中的位置。(3)B、C、D簡單離子半徑由小到大的順序為。B和D的簡單氫化物較穩(wěn)定的是。(用分子式表示)(4)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵有。(5)用電子式表示化合物C2D的形成過程：。6．（23-24高三上·河北保定·期中）利用氯元素價一類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①～⑨均含氯元素。回答下列問題：(1)⑤的化學(xué)式是，⑥的電離方程式是。(2)工業(yè)制漂白粉是將①通入中制成的，漂白粉放置時間長了就會失效，原因是(用化學(xué)用語解釋)。(3)可用于自來水消毒，工業(yè)上常用制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)；還可將水中的轉(zhuǎn)化為，說明具有性，進一步生成膠體，檢驗有膠體生成的簡便方法為。7．（23-24高三上·浙江臺州·開學(xué)考試）小明同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)一種由4種元素組成的含有結(jié)晶水的鹽，該鹽受熱分解會發(fā)生如下反應(yīng)：，其中E為一種無色透明液體；B、C常溫下為氣體；D為紅棕色固體；H為一種廣泛使用的銀白色金屬單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為：。(2)寫出F生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式。8．（23-24高三上·河南信陽·期中）鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，常用來殺菌消毒。請按要求填空：(1)淡黃色物質(zhì)常用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。(2)，，，久置空氣中最終都是變?yōu)?填化學(xué)式)。(3)已知金屬鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和一種黑色固體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移。(4)加熱和的固體混合物，使完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了，則原混合物中的質(zhì)量為。(5)游泳池常用來抑制藻類生長，某粗心的工作人員某次錯用消毒，因兩種物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生了和，使游泳池的藻類瘋長。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為。(6)“84”消毒液的有效成分為，它是一種高效消毒劑。潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會產(chǎn)生對人體有嚴(yán)重危害的有毒氣體，請用離子方程式說明二者不能混合使用的原因。9．（23-24高三下·河北保定·期末）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，鐵的“價-類”二維圖如圖所示，請回答下列問題：(1)請寫出b的一種用途：。(2)寫出檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈衐的陽離子的操作及現(xiàn)象：。(3)若d、e均為氯鹽，則e中含有少量雜質(zhì)d，可用(填試劑名稱)來除雜，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)若e為硫酸鹽，則向e的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象為。g在潮濕的空氣中生成f的化學(xué)方程式為。(5)利用鋁熱反應(yīng)制備a，該反應(yīng)中，鋁作(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”)，下列過程中，與該反應(yīng)的能量變化相符的是(填標(biāo)號)。A．甲烷的燃燒

B．石灰石在高溫下煅燒C．鹽酸中加入鎂粉

D．水分子的H—O鍵斷裂(6)常溫下，可用a制得的容器盛放濃硫酸，原因是。10．（23-24高三下·上海閔行·期末）下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置，請按要求回答下列問題。(1)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近可以找到___________。A．制新型催化劑的元素 B．制新型農(nóng)藥的元素C．制半導(dǎo)體元素 D．制耐高溫合金的元素(2)①～⑦元素中，非金屬性最強的元素在元素周期表的位置是。(3)比較⑥和⑦的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)：。(4)①～⑦元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的堿中所含化學(xué)鍵類型。A．離子鍵

B．共價鍵

C．離子鍵和共價鍵(5)元素②的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。②③⑤的原子半徑由大到小的順序是(用對應(yīng)的符號表示)。A．熔點：Na<Mg

B．堿性：C．相對原子質(zhì)量：Mg>Na

D．與水反應(yīng)的難易程度：Na比Mg難從原子結(jié)構(gòu)角度解釋金屬鈉與金屬鎂金屬性強弱的原因：。11．（23-24高三下·山東菏澤·階段練習(xí)）回答下列問題(1)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且在加熱時有反應(yīng)；M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸。則下列說法不正確的是___________。A．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性B．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物C．簡單離子半徑X<Z<Y<MD．M、Z兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑(2)下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑧⑩三①③⑤⑦⑨四②④a.在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是(寫序號)，得電子能力最強的原子是(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(寫化學(xué)式)。b.元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。③與⑧形成的化合物的電子式：。c.①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號表示)。d.請寫出：(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：。(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。12．（23-24高三下·西藏林芝·期中）A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：A是紅棕色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D。(2)寫出E→C的化學(xué)方程式。(3)寫出A→B的離子反應(yīng)方程式。(4)甲溶液為氯水，請寫出D→B的離子反應(yīng)方程式：。(5)寫出B→D的離子反應(yīng)方程式：。13．（23-24高三下·甘肅白銀·階段練習(xí)）如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為；C為；E為；(2)反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為；(4)工業(yè)尾氣中的二氧化氮常采用堿液法吸收，若用足量溶液完全吸收后只得到兩種鈉鹽，這兩種鈉鹽的化學(xué)式是、。14．（23-24高三下·山東威海·階段練習(xí)）A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但還有空軌道；D與E同族。請回答下列問題：(1)A與B形成的共價化合物中既含有鍵，又含鍵的化合物是(任寫一種)。(2)B的氫化物中空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的是(填名稱)，鍵角為，中心原子的雜化方式為雜化。(3)A與B形成分子，其分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為。(4)離子的中心原子的價層電子對數(shù)為。(5)Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為，其核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為。(6)第一電子親和能()是指基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)價離子時所放出的熱量。元素的電子親和能越大，表示原子得到電子的傾向越大，電負性一般也越大。則(填“”或“”)。(7)和(與N同主族)兩種元素中第一電離能較大的是(填元素符號)，試解釋其原因：。(8)根據(jù)對角線規(guī)則可知，Be與鋁在性質(zhì)上具有相似性。已知，Be與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．（23-24高三下·河南駐馬店·期中）是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素電子只有一種自旋取向；B元素原子的價電子排布是是地殼中含量最多的非金屬元素；是第三周期中半徑最小的簡單離子；E元素負—價離子的能層結(jié)構(gòu)與氬相同；F元素基態(tài)原子核外有7個能級上有電子且有4個未成對電子，請回答：(1)A是區(qū)的元素，元素形成的雙原子分子結(jié)構(gòu)與相似，寫出該雙原子分子的電子式。(2)的簡單離子的半徑從大到小的順序(用離子符號表示)。(3)基態(tài)F原子的價電子排布式為，比較這兩種價態(tài)陽離子的穩(wěn)定性(填“>“、“<”或“=”)。(4)的模型為；中的的鍵角(填大于、小于或等于)中的鍵角，理由是。(5)的中心原子采取雜化，它是由(填極性或非極性，下同)共價鍵形成的分子。16．（23-24高三下·廣東惠州·期中）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中電子總數(shù)與電子總數(shù)相等Z位于第三周期，且原子半徑是同周期主族元素中最大的M逐級電離能依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與最外層軌道上其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個能級且軌道上有6個電子請?zhí)羁?(1)X元素位于元素周期表的第周期第族。(2)寫出Q元素基態(tài)原子的價層電子排布圖:。(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是。(4)R是區(qū)的元素，R元素可形成和，寫出基態(tài)簡化的電子排布式：。(5)含Z元素的焰火顯黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是。(6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是。(7)與M元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最高價氧化物的水化物具有兩性,寫出該兩性物質(zhì)與元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:。17．（23-24高三下·福建泉州·期中）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題：A元素原子半徑在周期表中最小，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p軌道總電子數(shù)比s軌道總電子數(shù)少1C元素的第一至第四電離能分別是I1=738kJ·mol-1、I2=1451kJ·mol-1、I3=7733kJ·mol-1、I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4，原子半徑在同周期中最小F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列(1)A的元素符號為，D的元素名稱為。(2)基態(tài)B原子中能量最高的電子所在的原子軌道的電子云在空間有個伸展方向，原子軌道呈形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為。該同學(xué)所寫的軌道表示式違反了。(4)E元素原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子。(5)G位于第族，區(qū)，外圍電子排布式為。(6)檢驗F元素的方法是。18．（23-24高三下·貴州遵義·階段練習(xí)）請根據(jù)硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)Y化學(xué)式為，Z轉(zhuǎn)化為X所加試劑為(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)W的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是___________(填字母)。A． B． C． D．(4)請寫出將Y通入氫硫酸溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．碳氮氧鋁第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）22N3-＞O2-＞Al3＋【分析】A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn，則n＝2，所以A是碳元素；D元素簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，則C是氧元素；元素B原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，比鋁的原子序數(shù)小，因此B是N；E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E的價層電子排布是3d64s2，即為鐵元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，各元素的名稱分別為：A為碳；B為氮，C為氧，D為鋁；正確答案：碳；氮；氧；鋁。（2）C元素為氧，核電荷數(shù)為8，位于周期表第2周期第VIA族；E為鐵，核電荷數(shù)為26，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為氮，核外電子排布為1s22s22p3，因此能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）形。正確答案：第2周期第VIA族；；2p；紡錘形（或啞鈴形）。

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物為二氧化碳，為共價化合物，碳氧之間為雙鍵，因此1mol二氧化碳分子中含有σ鍵有2個；π鍵有2個；正確答案：2

；2。（4）B、C、D的簡單離子分別為N3-、O2-、Al3＋，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；正確答案：N3-＞O2-＞Al3＋。（5）氧元素的核外有18個電子的氫化物是雙氧水，屬于共價化合物，電子式為；正確答案：?！军c睛】已知A為碳；B為氮，C為氧三種元素，非金屬性越強，電負性越大，元素中電負性最大的元素是O；非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。2．第三周期，ⅦA族acSi(s)+2C12(g)=SiCl4(1)

△H=-687kJ/molMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑【分析】（1）Z為Cl元素；（2）元素非金屬性的強弱可以根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性以及單質(zhì)的氧化性判斷；（3）根據(jù)熔沸點判斷常溫下的狀態(tài)；（4）烴分子中碳氫質(zhì)量比確定烴的分子式，進而確定其結(jié)構(gòu)，寫出電子式；（5）根據(jù)（4）的比例寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖表可知，Z是17號氯元素，位于周期表的第三周期，ⅦA族；正確答案：第三周期，ⅦA族。（2）由元素周期律，非金屬元素的單質(zhì)與氫氣越容易化合，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，而得電子的數(shù)目多少不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)；活潑的非金屬單質(zhì)能夠置換不活潑的非金屬單質(zhì)，可以比較非金屬的強弱；氯氣可以置換硫，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，正確選項為ac。（3）X為硅元素，Z為氯元素，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成四氯化硅；已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，所以四氯化硅為液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1)

△H=-687kJ/mol；正確答案：Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1)

△H=-687kJ/mol。（4）設(shè)該烴分子式為CXHY，烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，即12x:y=9:1,x:y=3:4；即分子式為C3H4，該物質(zhì)為丙炔，電子式為；正確答案：。（5）根據(jù)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mol水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴條件，遵循原子守恒規(guī)律，可知化合物Q的化學(xué)式為Mg2C3，反應(yīng)的方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；正確答案：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑?！军c睛】元素非金屬強弱的判定，非金屬元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易反應(yīng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性就越強；最高價氧化物的水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性越強。3．(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)2Na+2H2O=2Na+20H-+H2↑2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑(3)(4)Ba2+、H+(5)Cl-【分析】I．A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，B為淡黃色粉末，由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，則A為鈉、B為淡黃色的過氧化鈉；反應(yīng)②為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)③為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則C為氫氧化鈉；反應(yīng)④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則D為碳酸鈉；反應(yīng)⑤為氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)⑥為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則E為碳酸氫鈉；II．i向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，將足量稀鹽酸加入沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生說明溶液中含有硫酸根離子、碳酸根離子，不含有氫離子和鋇離子，由電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子；向濾液里加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不能說明溶液中含有氯離子，原因是加入氯化鋇溶液時會引入氯離子，綜上可知，溶液中一定含有硫酸根離子、碳酸根離子、鈉離子，一定不含有氫離子、鋇離子，可能會有氯離子?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為鈉、B為過氧化鈉、C為氫氧化鈉、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉，故答案為：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）由分析可知，A→C的反應(yīng)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2Na+20H-+H2↑，B→C的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na+20H-+H2↑；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑；（3）由分析可知，溶液中一定含有硫酸根離子、碳酸根離子、鈉離子，故答案為：；（4）由分析可知，溶液中一定不含有氫離子、鋇離子，故答案為：Ba2+、H+；（5）由分析可知，溶液中可能會有氯離子，故答案為：Cl-。4．(1)Ba(OH)2取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸后再加入適量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成則證明含有BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2)CO22H++=H2O+CO2↑(3)KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3【分析】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙、丙是鹽，乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，則A為硫酸鋇沉淀、B為碳酸鋇沉淀，那么甲為氫氧化鋇、乙含有硫酸根離子、丙含有碳酸根離子，乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則應(yīng)該為氫離子和碳酸根離子生成的二氧化碳氣體M，那么乙為硫酸氫鹽、丙為碳酸鹽；【詳解】（1）①由分可知，甲的化學(xué)式為Ba(OH)2，乙含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子操作為：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸后再加入適量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成則證明含有。②B為碳酸鋇，溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和二氧化碳、水，離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（2）由分析可知，M為：CO2；反應(yīng)為氫離子和碳酸根離子生成的二氧化碳氣體：2H++=H2O+CO2↑；（3）14.9g丁配成溶液，向其中逐漸加入硝酸銀溶液，生成28.7g氯化銀（為0.2mol），則丁中0.2mol氯離子，丁為0.2mol氯化鉀或0.2mol氯化鈉，結(jié)合質(zhì)量為14.9g可知，丁為氯化鉀，氯化鉀和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。5．(1)碳硫(2)第三周期A族(3)Na+<O2-<S2-H2O(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2離子鍵、極性鍵、非極性鍵(5)【分析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；D單質(zhì)顏色是淡黃色，則D為硫元素；A和B原子有相同的電子層數(shù)，且C在B單質(zhì)中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則B為氧元素，C為鈉元素，生成化合物為過氧化鈉，由上述分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為碳元素，D為硫元素，故答案為：碳；硫；（2）由分析可知，D為硫元素，D原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D元素在周期表中位于第三周期A族，故答案為：第三周期A族；（3）由分析可知，B為O、C為Na、D為S，則O2-、Na+具有相同的電子層，S2-多一個電子層，故B、C、D簡單離子半徑由小到大的順序為Na+<O2-<S2-，由于O的非金屬性強于S，則B和D的簡單氫化物較穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na+<O2-<S2-；H2O；（4）由分析知，A為C、B為O、C為Na，則AB2即CO2，C2B2是Na2O2，AB2與C2B2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則其化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵有CO2中的極性鍵、Na2O2中的離子鍵和中的非極性鍵，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；離子鍵、極性鍵和非極性鍵；（5）由分析可知，C為Na、D為S，則C2D是Na2S，用電子式表示其形成過程為，故答案為：。6．(1)HClO(2)石灰乳Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，(3)1：4氧化丁達爾效應(yīng)【分析】由氯元素價一類二維圖，可推知①Cl2、②HCl、③ClO2、④Cl2O7、⑤HClO、⑥HClO4、⑦NaCl、⑧NaClO、⑨NaClO3，由此分析回答；【詳解】（1）由分析可知，⑤為次氯酸，化學(xué)式為HClO；⑥為HClO4，強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為；（2）工業(yè)制漂白粉將氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉失效是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸在光照條件下分解成鹽酸和氧氣而失效，用化學(xué)用語表示為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，；（3）在反應(yīng)中，Cl原子有一個從+3價得4個電子變成-1價，作氧化劑，4個從+3價升高到+4價，作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；反應(yīng)方程式中消耗5mol轉(zhuǎn)移4mol電子，故消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；轉(zhuǎn)化為被氧化，故具有氧化性；進一步生成膠體，檢驗有膠體生成的簡便方法為丁達爾效應(yīng)。7．(1)FeC2O4·2H2O(2)(3)【分析】4種元素組成的含有結(jié)晶水的鹽A，說明A中含有H、O元素，E為一種無色透明液體，則E為H2O；D為紅棕色固體，則D為Fe2O3，說明A中含有Fe元素；H為一種廣泛使用的銀白色金屬單質(zhì)，則H為Fe單質(zhì)；C與D在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生鐵單質(zhì)，而C為氣體，F(xiàn)e2O3被CO還原產(chǎn)生Fe，可知C為CO，說明A中含有C元素，綜合可知A中含有Fe、C、H、O元素，B與澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)物可以與B再反應(yīng)產(chǎn)生G，可知B為CO2，結(jié)合可知，，推出A為FeC2O4·2H2O?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為FeC2O4·2H2O。（2）B與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成G，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）根據(jù)分析可知，C為CO，D為Fe2O3，反應(yīng)的方程式為：。8．(1)(2)(3)(4)(5)(6)【分析】淡黃色物質(zhì)常用于呼吸面具中，M為Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)得到碳酸氫鈉；Na2O2與水反應(yīng)得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)得到氯化鈉和次氯酸鈉，故N為次氯酸鈉，次氯酸鈉與鹽酸（或硫酸等）反應(yīng)得到次氯酸；鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，鈉與氧氣在空氣中反應(yīng)得到氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）常用于呼吸面具中，是由于能夠與、反應(yīng)產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為、；（2）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉(zhuǎn)化過程：；；；；故、、、久置空氣中最終都是變?yōu)?；?）黑色物質(zhì)是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中鈉元素從0價升高為+1價，碳從+4價降為0價，轉(zhuǎn)移4個電子，用單線橋表示為：；（4）利用差量法計算，，得原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為；（5）次氯酸鈉、反應(yīng)產(chǎn)生了和，反應(yīng)方程式為，是還原劑、NaClO是氧化劑，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為；（6）鹽酸和次氯酸鈉會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，反應(yīng)為；故“84消毒液”不可與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合使用。9．(1)作紅色涂料(2)取少量該未知溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含有，反之則無(3)鐵粉(4)先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(5)還原劑AC(6)常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化【分析】由鐵的“價-類”二維圖可知，a為單質(zhì)鐵，b為氧化鐵，c為氧化亞鐵，d為鐵鹽，e為亞鐵鹽，f為氫氧化鐵，g為氫氧化亞鐵；【詳解】（1）b為氧化鐵，可以作紅色涂料；（2）檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈需F離子的操作及現(xiàn)象是取少量該未知溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含有，反之則無；（3）FeCl2中含有少量雜質(zhì)FeCl3，可以加入鐵粉除雜，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）向FeSO4的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；氫氧化亞鐵在潮濕的空氣中生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為；（5）利用鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)鐵，化學(xué)方程式為：，鋁作還原劑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列過程中，與該反應(yīng)的能量變化相符的是：A．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故A選；B．石灰石在高溫下煅燒分解是吸熱反應(yīng)，故B不選；C．鹽酸中加入鎂粉是放熱反應(yīng)，故C選；D．水分子的H—O鍵斷裂是吸熱過程，故D不選；答案為AC；（6）常溫下，可用Fe制的容器盛放濃硫酸，原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。10．(1)C(2)第二周期第VA族(3)HCl>H2S(4)C(5)Na>Al>NNa和Mg位于同周期，Na原子半徑更大，原子核對電子的吸引能力更弱，失電子能力更強，金屬性更強【分析】①～⑦分別為C、N、Na、Mg、Al、S、Cl；【詳解】（1）A．在過渡元素中尋找制造催化劑的元素，故A錯誤；B．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故B錯誤；C．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確；D．制耐高溫合金材料的元素在過渡元素中尋找，故D錯誤；故選：C；（2）①～⑦元素中，非金屬性最強的元素是N，在元素周期表的位置是第二周期第VA族；（3）同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：Cl>S，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S；（4）①～⑦元素中，金屬性最強的是Na，最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的堿是NaOH，鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，O與H存在共價鍵，則NaOH中所含化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵，故選C；（5）元素②是N，最簡單氣態(tài)氫化物NH3，氨氣為共價化合物，存在3條N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式：，電子層數(shù)越多的原子半徑越大，同周期的原子序數(shù)越大的原子半徑越小，則②③⑤的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>N；Na和Mg位于同周期，Na原子半徑更大，原子核對電子的吸引能力更弱，失電子能力更強，金屬性更強。11．(1)A(2)NeFH3PO3Cl-＞F-＞Na+【分析】(1)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且加熱時有反應(yīng)，符合此反應(yīng)的為，又因為M為短周期元素，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸，所以X為H，Y為N，Z為O，M為Cl；(2)根據(jù)元素周期表中的位置可知①~⑩號元素分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne；據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）A．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性，如HNO3、NH4NO3；也可能呈堿性，如NH3·H2O，故A錯誤；B．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是HNO3、NH4NO3、NH3·H2O，其中NH4NO3為離子化合物，故B正確；C．4種簡單離子中H+為裸露的質(zhì)子半徑最小，N3-、O2-核外電子排布相同核電荷數(shù)越大半徑越小，Cl-比N3-、O2-多一層電子半徑最大，簡單離子半徑X＜Z＜Y＜M，故C正確；D．由上述分析可知，MZ2為ClO2，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D正確；故選A。（2）a.0族元素最外層電子達到飽和結(jié)構(gòu)，是最不活潑的元素，這10種元素中Ne是0族元素；非金屬性最強的元素的原子是得電子能力最強的為F；⑦為P，最高價氧化物對應(yīng)水化物是H3PO3；b.④為Ca元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；③為Mg、⑧為F，形成化合物MgF2的電子式為；c.①⑧⑨分別為Na、F、Cl，Na+、F-核外電子排布相同核電荷數(shù)越大半徑越小，Cl-比其他兩種離子多一層電子，在三種離子中半徑最大，因此半徑由大到小為Cl-＞F-＞Na+；d.③為Mg、⑥為C，Mg在CO2中燃燒可以置換出C：；①和⑤兩種元素分別為Na、Al，二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②和⑨兩種元素分別為K和Cl最高價氧化物為KOH和HClO4對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。12．(1)(2)(3)(4)(5)【分析】A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成B，B為FeCl3，B與Fe生成D，D為FeCl2，由B→C的轉(zhuǎn)化可知，C為Fe(OH)3，由D→E的轉(zhuǎn)化可知，E為Fe(OH)2，D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為Cl2?！驹斀狻浚?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為Fe2O3，B為FeCl3，C為Fe(OH)3，D為FeCl2。（2）E→C是Fe(OH)2生成Fe(OH)3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（3）A→B即Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，離子反應(yīng)方程式。（4）甲溶液為氯水，D→B的反應(yīng)即FeCl2被氯水氧化為FeCl3，離子反應(yīng)方程式：。（5）B→D的反應(yīng)即FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2，離子反應(yīng)方程式：。13．(1)N2NOHNO3(2)(3)(4)NaNO2NaNO3【分析】A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，A、B、C、D常溫下都是氣體，且B為紅棕色，則B為NO2；C與O2反應(yīng)生成NO2，則C為NO；NO2與H2O反應(yīng)生成E，則E為HNO3，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO；A與O2在閃電條件下反應(yīng)生成NO，則A為N2；N2與H2在高溫、高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成D，則D為NH3，NH3與O2在催化劑、加熱下反應(yīng)生成NO?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為N2；C為NO；E為HNO3；（2）A→D為N2與H2在高溫、高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）D→C為NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）用足量NaOH溶液完全吸收二氧化氮后只得到兩種鈉鹽，化學(xué)方程式為：，故兩種鹽為NaNO2、NaNO3。14．(1)(或其他合理)(2)甲烷(3)(4)3(5)啞鈴形（或紡錘形）(6)(7)As()As元素原子4p能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低(8)(或)【分析】由A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同可知，A是H元素，由D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道可知，D是O元素，由B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但還有空軌道可知，B是C元素，由A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大可知，C是N元素，由A、B、C、D、E為短周期元素和D與E同族可知，E是S元素?！驹斀狻浚?）A為H，B為C，A與B形成的共價化合物中既含有鍵，又含鍵的化合物是(或其他合理)；（2）B為C，B的氫化物中空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的是甲烷，鍵角為，中心原子的雜化方式為：雜化；（3）A為H，B為C，A與B形成分子，結(jié)構(gòu)式為：，單鍵全部為鍵，三鍵中1個鍵，2個鍵，故其分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為：；（4）C是N，D是O，離子的中心原子的價層電子對數(shù)為：；（5）Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，價層電子排布式為5s25p3，其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為：，其核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為：啞鈴形（或紡錘形）；（6）S的非金屬性大于P，電負性大于P，則E1(P)＜E1(S)；（7）和(與N同主族)兩種元素中第一電離能較大的是As()，原因：As元素原子4p能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；（8）Be與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(或)。15．(1)s(2)(3)<(4)平面三角形小于二者中心原子均為雜化，前者中心原子有一對孤電子，后者中心原子無孤電子對，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小(5)極性非極性【分析】是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素電子只有一種自旋取向，A為氫，B元素原子的價電子排布是，則，是碳，C是地殼中含量最多的非金屬元素，C為氧，是第三周期中半徑最小的簡單離子，D是鋁，E元素負一價離子的能層結(jié)構(gòu)與氬相同，E為氯，F(xiàn)元素基態(tài)原子核外有7個能級上有電子且有4個未成對電子，F(xiàn)的電子排布式為，F(xiàn)為鐵，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）A是氫元素，為s區(qū)的元素。元素形成的雙原子分子是，結(jié)構(gòu)與相似，電子式為。（2）離子核外電子層數(shù)多，半徑大；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小。的簡單離子的半徑從大到小的順序。（3）F是鐵，基態(tài)鐵原子的價電子排布式為：。有兩種常見價態(tài)的離子，分別是，價層電子排布式分別是：，的能級處于半充滿狀態(tài)，比穩(wěn)定。因此這兩種價態(tài)陽離子的穩(wěn)定性為：。（4）是，其中碳原子有3個σ鍵電子對，沒有孤電子對，所以其VSEPR模型為平面三角形；是，其氯原子有一個孤電子對，3個鍵電子對，是，其氯原子有4個鍵電子對，無孤電子對，兩者的氯原子均是雜化，根據(jù)孤電子對的斥力大于成鍵電子對斥力，所以鍵角小于的。（5）是，分子中碳原子價層電子對數(shù)為2，為雜化。分子空間結(jié)構(gòu)是直線形，結(jié)構(gòu)式為，其分子是由極性鍵形成的非極性分子。16．(1)二IVA(2)(3)O<C<Al<Na(4)d[