初三化學 2024年中考化學沖刺專項突破：綜合題

2024年中考化學沖刺專項突破：綜合題

1.某興趣小組制定了“海洋資源的綜合利用”的項目式學習活動。

I海水淡化

任務一：海水淡化

(1)如圖是“膜分離技術”淡化海水的原理圖。水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池，其原

理與化學實驗中常見的操作相似。淡化后的海水屬于軟水，其中可溶性鈣、鎂化合物

的含量_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

II制鹽與制鎂

下圖為海水綜合利用的工藝流程圖。經(jīng)過風吹日曬，食鹽晶體從海水中析出，得到粗鹽與母

液。已知粗鹽中主要含有CaCL、MgCh,Na2s04等可溶性雜質。

依次加入稍過量BaCl2溶液、一沖病適量鹽皎操作工、侏

如撲溶解NaOH溶液、Na，。,溶液一操作I「德彼-------->------>NTaCa*體

海水一濾渣

足石灰乳鹽酸出通電,,

j母液u.…》氫氧化鎂u-…A氯化鎂u-YMg

反應①反應②反應③

任務二：海水制鹽

(2)寫出一個加入Na2cCh溶液發(fā)生反應的化學方程式o

(3)操作I和操作H都用到一種玻璃儀器，該儀器在操作II中的作用是o

(4)若要證明操作I后濾液中存在的雜質，需向濾液中依次加入(填寫字母)。

A.足量BaCb溶液B.足量Ca(OH)2溶液C.無色酚酷溶液

(5)濾渣中含有的難溶性物質主要有泥沙、BaCCh、CaCCh、Mg(OH)2和。

任務三：海水提鎂

(6)制鎂工藝中，向母液中加入石灰乳反應的化學方程式為o

(7)已知電解熔融的氯化鎂可分解生成兩種單質。試計算：用此法電解19kg氯化鎂理論上可

制得鎂的質量是多少？

2.氫能是一種清潔能源，氫氣的生產(chǎn)和儲存是科學研究的重要方向。

目前制氫的方法主要有化石能源制氫和電解水制氫。由化石能源（煤、天然氣）制得的H2中

含有CO,利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣。電解水法制氫的能量

轉化如圖所示，氤可用于核能發(fā)電，笳是一種原子核中有1個質子和2個中子的原子。

氫氣的儲存有物理儲氫和化學儲氫。物理儲氫包括加壓儲氫和吸附儲氫。用物理方法將石墨

進行剝離，得到的石墨烯可用于常溫吸附氫氣。鋰氮化合物Li,N可用于化學儲氫。

⑴下列有關氫能的說法不正確的是o

A.氫氣的燃燒產(chǎn)物無污染，所以氫能是一種清潔能源

B.利用太陽能發(fā)電并電解水制氫可實現(xiàn)二氧化碳零排放

C.現(xiàn)階段氫能已經(jīng)能完全替代化石能源

⑵利用液氮的低溫能將與CO分離，說明氫氣的沸點比CO的沸點

（3）①瓶屬于元素的一種原子。

②下列示意圖能表示瓶原子的是（填序號）。

.---、---一-“-一-、

，一…、、、，、■■

，、/、/、，、O質子

O中子

、，、，、，X，

~-一~―?■?電子

ABCD

（4）①將氫氣壓縮進儲氫瓶過程中，發(fā)生改變的是（從微觀角度解釋）。

②石墨烯是一種（填“單質”或“化合物”）。

③化合物Li,N中質量比7MLi):m(N)=3:2,則x=

3.純堿和食鹽是廚房中常見物質?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由純堿、食鹽中的一種或兩種

物質組成。某科學小組同學展開了系列研究。（已知：AgSCU微溶于水）

（一）定性分析

【實驗目的】確定白色固體的組成

【實驗方案】實驗流程如圖：

【實驗結論】小明同學經(jīng)過上述實驗得出結論：該白色固體由純堿、食鹽兩種物質組成。

(1)步驟②中的澄清石灰水也可以用其他堿溶液代替，如o

(2)科學小組認真研究討論后認為，此方案不能得出小明同學的結論。理由是：一致認

為將上述方案中使用的一種試劑進行調換，如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，則小明同學的結論正確。調

換措施是。

(二)定量分析

【實驗目的】測定該白色固體中純堿的質量分數(shù)

【實驗方案】該小組利用如圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去，裝置氣密性良好)進行實

驗，每一步反應均完全進行。

(3)首先稱取22.3g克該樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，正確的順序是(填

序號，可重復選擇)a.稱量裝置丙的質量b.打開彈簧夾通入足量的氮氣，關閉彈簧夾c.打

開分液漏斗的活塞注入足量的稀硫酸，關閉活塞

(4)如果沒有裝置乙，會造成測定結果(填“偏大”“偏小”或“不變”)，裝置丁的作用

是o

(5)若丙裝置中質量增加了4.4g,該白色固體所含純堿的質量____。

4.用下列實驗探究鎂的性質。

實驗一：將打磨后的鎂條插入裝有空氣的集氣瓶中做燃燒的實驗時，生成的白色固體中有少

許淡黃色固體。

(1)生成白色固體的反應符號表達式為o

(2)針對淡黃色固體，提出猜想：鎂能與N2反應生成淡黃色的氮化鎂固體。

將1.44g鎂在N2中充分燃燒，生成淡黃色固體2.00g。氮化鎂的化學式為。但在空氣

中燃燒鎂條時很難觀察到生成物中有淡黃色固體，原因是。

實驗二：2.4g鎂條與足量稀鹽酸的反應，充分反應后，將所得溶液蒸發(fā)，實驗裝置如下圖所

著的

5木條

實驗甲實驗乙

(3)實驗甲中看見大量氣泡迅速冒出，用燃著的木條檢驗聽到尖銳的爆鳴聲，則該氣體

為o

(4)將實驗甲得到的溶液進行實驗乙，若得到固體為MgCb,該固體質量是g,實驗甲中

反應的符號表達式為。

(5)拓展延伸:在實驗乙將溶液蒸干的過程中MgCh會轉變?yōu)镸gO,蒸干后得到固體為MgCh

和MgO的混合物6.75g,該混合物中MgCh和MgO的質量之比為。

5.酸、堿、鹽種類繁多，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關系十分密切。

(1)生活中的食醋中含有的酸，“聯(lián)合制堿法”制得的堿，化學式分別是(填字母)。

a.HCl、NaOHb.CH3coOH、Na2co3c.e2H5OH、Na2co3d.eH3coOH、NaOH

(2)要配制100gl9.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸g：現(xiàn)有一定量的氫氧化鈉溶液，

將其平均分成A、B兩份，其中A份與lOOglO%的稀硫酸恰好完全反應，則B份與lOOglO%

的鹽酸混合后，溶液的pH(填“大于”“等于”或“小于”)7?

(3)氫氧化鈉要密封保存的原因是(用化學方程式表示)o某氫氧化鈉固體樣品已部

分變質，請設計實驗加以證明o(寫出實驗操作、現(xiàn)象及結論)

(4)為除去氯化鈉中的泥沙和CaC12、MgC12、Na2SO4雜質，某化學興趣小組的同學先將粗

鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。

依次加入過量X

-------溶液、NaiCOm溶液過濾加適量鹽酸蒸發(fā)||

粗鹽水----------------?------?-----------?------?精鹽

①X物質的化學式為。

②上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質

(5)現(xiàn)有某石灰石樣品25g,向其中加入100g足量的稀鹽酸,充分反應后(雜質不參加反應)，

稱量所得的剩余固液混合物的總質量為116.2g,請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

6.2023年10月26日，我國“神舟十七號”載人飛船成功發(fā)射，這是中國載人航天工程的第

12次載人飛行任務，20年的奮斗，實現(xiàn)了從“太空一日”到6個月的長期駐留的突破。展現(xiàn)

了“特別能吃苦，特別能戰(zhàn)斗，特別能奉獻，特別能攻關”的航天人精神。

(1)科學家們研制“人造空氣”來供航天員呼吸?！叭嗽炜諝狻敝械獨夂考s占70%,氧氣占20%

以上，還有二氧化碳等氣體，非常接近空氣的比例。下列說法正確的是(填序號)

A.空氣中的二氧化碳含量雖然很小，但是在自然界中是必不可少的

B.在航天飛船上，應把空氣中的其他成分都分離出去，只留下氧氣，會更有益于人的

呼吸

C.我們周圍的空氣中的各成份的體積分數(shù)是不變的，不隨地域和季節(jié)的變化而變化

D.空氣中的氮氣對人類呼吸沒有任何作用，因此人造空氣中可以沒有這種氣體

⑵我國“長征”系列運載火箭燃料中的偏二甲股的化學式為C2H8N2,偏二甲月井的相對分子質

量為,碳與氫元素的質量比為,碳元素的質量分數(shù)為O

(3)運載火箭燃料中的偏二甲腫，與四氧化二氮相混合后點燃便會劇烈燃燒，生成二氧化碳、

水和一種空氣中含量最多的氣體，反應的化學方程式為,通過此反應談談你對燃燒的

概念有什么新的認識？0

7.請根據(jù)下列裝置回答問題：

(2)實驗室用高錦酸鉀制取并收集較純凈的氧氣時，裝置應選用(填字母)，該

發(fā)生裝置不足之處是所發(fā)生反應的化學方程式為氧氣收集完畢

后，測得其純度明顯偏低，原因可能是:(填字母，可多選)。

a.高錦酸鉀中混入了二氧化錦

b.收集前，集氣瓶中未注滿水

c.收集后，集氣瓶中仍有少量水

d.加熱前就將導管伸入集氣瓶

若用C裝置收集，判斷氧氣已收集滿的方法是

（3）實驗室用一定量的氯酸鉀和二氧化鎬的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣。待反

應完全后，得到4.8g氧氣。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量

8.某化學興趣小組同學對實驗室里的粗鹽樣品進行了如下實驗探究:

濾液

（1）實驗多次用到玻璃棒，操作②中玻璃棒的作用是;操作③所需的實驗

儀器除鐵架臺、玻璃棒、酒精燈外，還需要。

⑵用提純得到的“精鹽”配制100g8.5%的氯化鈉溶液Qg以下用游碼），經(jīng)檢測，溶質質量

分數(shù)偏小，其原因可能有（填字母序號）。

A.精鹽不干燥B.稱量時精鹽與祛碼放反了

C.量取水時仰視讀數(shù)D.裝瓶時，有少量溶液灑出

（3）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質。為了

得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”（假定可溶性雜質只有MgCb一種）又做了

如下處理：

①實驗中加入過量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的化學方程式為。

②在得到的濾液中加入足量的X物質，該物質的化學式為。

③若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質量將（填“大于”“小于”或“等于”）

原精鹽中NaCl的質量。

9.水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。試用你學過的化學知識回答下列問題：

圖3

(1)為除去水中的不溶性雜質，某同學制作了圖1所示的簡易凈水器，其中小卵石、石英

砂和膨松棉的作用是—，活性炭的主要作用是—O

(2)硬水會給生活、生產(chǎn)帶來許多不便。

①檢驗河水是硬水的方法與現(xiàn)象為：—o

②生活中可以通過煮沸的方法來降低水的硬度，煮沸時發(fā)生的反應之一是：碳酸氫鈣在加熱

條件下，發(fā)生分解反應，生成碳酸鈣、水和二氧化碳，該反應的文字表達式是—。

(3)圖2是水發(fā)生兩種交化的微觀圖示。

①甲、乙兩種變化中屬于物理變化的是(填“甲”或“乙”),從微觀角度判斷該變化是物

理變化的依據(jù)是—o在這個變化過程中，水分子(填“吸收”或“釋放”)—能量。

②圖2中的化學變化是在通電的條件下發(fā)生的，該反應的文字表達式是—，從微觀角度判

斷該變化是化學變化的依據(jù)是—o反應中的能量轉化形式是—能轉化為—能。

③小張從圖2中化學變化的微觀圖示中獲得以下信息，其中正確的有—。

A保持水的化學性質的最小粒子是水分子

B化學反應前后分子的個數(shù)不變

C該變化中的最小粒子是氫原子和氧原子

D該變化中元素的種類不變

(4)圖3為某化學變化的微觀示意圖，?和。分別表示氧原子和氫原子。

①物質A是過氧化氫，A的化學式是

②寫出該反應的文字表達式—,該反應屬于基本反應類型中的―反應，判斷的依據(jù)

是O

③A、B、C三種物質中屬于單質的是（填字母，下同）—,屬于化合物的是—o

④關于過氧化氫及其水溶液的部分描述如下：

a.過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，b.易溶于水，能與水以任意比例互溶，c.過氧化氫的

水溶液俗稱雙氧水，d.雙氧水常用于傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒，e.常溫下，能緩慢

分解成水和氧氣。

上述描述中，屬于過氧化氫或雙氧水物理性質的有（填序號，下同）—；屬于化學性質的

有—；屬于用途的有—。從元素組成的角度看，過氧化氫和水的相同點是—o二者性

質有根大的差異，從微觀角度看，原因是一。

10.（1）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成

氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎。用、00、裊。分別表示N2、H2、NH3O

在催化劑表面（下圖一中表示催化劑表面）N2和H2反應合成氨的反應過程可用五張圖表

示如下：

oOcooOoooo0-0o-oo-oC>o^=>%

///////////////////〃///~77~777~77~/~777~//////////〃//////////////

ABCDE

①觀察上圖，可發(fā)現(xiàn)合成氨反應過程的順序為：

E1-一C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；

②綜合以上五張圖示，你能總結出的有關化學反應的一條結論是：

（2）某研究性學習小組嘗試利用氨氣進行“微粒的基本性質”的實驗探究，實驗過程如下：

a.將干燥的集氣瓶B充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體并組裝成如圖所示的實驗裝置

（K3處于關閉狀態(tài)至操作b完成為止）；

b.通過調節(jié)活塞Ki、K2,在干燥的集氣瓶A中充滿與大氣壓強相等的干燥氨氣，其操作是:

打開Ki、七，在（選填“Ki”或“K2”）處導管口通入干燥的氨氣；

C.集滿氨氣后，關閉K1、K2,再打開K3,一段時間后兩只集氣瓶中都出現(xiàn)白煙（氯化氫氣體

與氨氣反應產(chǎn)生氯化鏤固體的細小顆粒）。

①寫出C步實驗中所發(fā)生的反應的化學式表達式;

②上述C步實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象說明O

（3）蛋白質中也含氮元素。蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙

氨酸（化學式為C3H7O2N）就是一種氨基酸，

①丙氨酸中C、H、0、N各元素的質量比為一o

②蛋白質的代謝產(chǎn)物主要是尿素[CO（NH2）2],若從食物中攝取的蛋白質經(jīng)體內新陳代謝后完

全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。30g尿素中含氮元素_g。

③合格奶粉每100g中含蛋白質約18g,蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16%?，F(xiàn)測定某

奶粉每100g中含有氮元素的質量為2g。計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉—。（寫出計

算過程）

11.某?；瘜W興趣小組的同學開展了測定Na2cCh和NaCl的固體混合物中碳酸制質量分數(shù)

的探究實驗。他們設計了如下的實驗方案：

（1）【方案一】氣體分析法。

圖1圖2

有同學如下圖所示的兩種裝置測定生成的二氧化碳，圖1所示的收集裝置所測CO2氣體的

體積（填“偏大”“偏小”“不變”），理由是-圖2裝置測定的CCh質量也有誤差（堿

石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），可能原因為。

（2）【方案二】沉淀分析法（如圖所示）。測定過程如下：

計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算步驟，精確到到0.1%）。

12.金屬材料的使用見證了人類文明發(fā)展的過程，我們可以從多角度了解。

（1）隨州市博物館的鎮(zhèn)館之寶“曾侯乙編鐘”是戰(zhàn)國時期的青銅器，青銅硬度比純銅硬度

(填“大喊“小”)。

(2)春秋戰(zhàn)國時期鐵器已開始使用，赭石(主要成分為FezCh)是一種鐵礦石，寫出用一氧化碳

與赭石煉鐵的反應的化學方程式o

活動一：探究鐵生銹的條件

某學習小組用相同的光亮鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計的實驗如圖所示。

年一棉花和

]干燥劑

③

(3)一周后觀察，試管①和③中的鐵釘無明顯變化，試管②中的鐵釘明顯生銹。探究發(fā)現(xiàn)鐵

生銹的主要條件是鐵與_________直接接觸。②中鐵釘?shù)腁、B、C三處中處銹蝕

最嚴重。

(4)試管①中加入的蒸儲水要事先煮沸，其目的是o蒸儲水的上面加入一層植物油

的作用是__________

【能力發(fā)展】

(5)保護金屬資源的有效途徑(寫一條)。

活動二探究金屬的化學性質

(6)如圖所示為化學小組探究金屬的化學性質所做的四個實驗?；卮鹣铝袉栴}:

②由上述實驗能得出金屬的活動性順序是。

⑺該化學小組進一步對含有Fe(NO3)2、X(NC)3)2的混合溶液進行探究，流程如下(X、Y各表

示一種金屬):

混濾液甲

合一定量Y

溶

液過濾

過量稀硫酸

固

過濾

根據(jù)實驗探究流程，回答下列問題：

①金屬Fe、X、Y的活動性由強到弱的順序是o

②固體A中所含成分可能有種情況。

③淺綠色濾液中一定含有的陽離子是o

13.課外拓展活動時，老師取出一瓶鹽酸，讓同學們測定其濃度。實驗如下：取一個200mL

的燒杯，測其質量，倒入一定量鹽酸，再次測量，然后滴加質量分數(shù)為10%的硝酸銀溶液

并用玻璃棒不斷攪拌，待不再有沉淀產(chǎn)生后停止滴加。靜置后將燒杯內物質過濾，將濾渣烘

干、稱量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

項目質量/g

燒杯58.60

燒杯+鹽酸78.60

濾渣5.74

(1)用玻璃棒不斷攪拌的目的是o

(2)配制質量分數(shù)為10%的硝酸銀溶液的方法是將10g硝酸銀加入g蒸儲水中充分

溶解。

(3)計算鹽酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)

(4)若測得的質量分數(shù)比標簽上的小，其原因可能是(寫一條)。

14.金屬及其化合物在生活中應用廣泛

(1)在鐵制品表面鍍銘(Cr)可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍銘料三氧化銘的化學反應方

程式為：Na2Cr2O7+x=2CrCh+Na2sO4+H2O,其中x的化學式為

(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及它們和氫元素的位置關系，小明設計了如

下實驗

二_ZnSC)4溶液二-稀H2sO4H-CUSO4溶液二一稀H2s

日-鐵粉江鐵粉