高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第02講物質(zhì)的量濃度與溶液的配制（練）（原卷版+答案解析）

第02講物質(zhì)的量濃度與溶液的配制（練）

第一部分：高考真題感悟

1.（2010.四川.高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為lg/ml）,所得溶液的密

度為pg/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是

17V+2240017c

A.p二----------B.3二-----

22.4+22.4V1000p

「17VIQOOVp

C.3二---------D.

17V+2240017v+22400

2.（2009?浙江?高考真題）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)

就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是

A.O.Olmol.廠的蔗糖溶液B.O.Olmol.廠的CaCl,溶液

C.0.02mol-「的N“C/溶液D.0.02mol.廠的CH3coOH溶液

3.（2008.廣東.高考真題）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A.向煮沸的lmol.L」NaOH溶液中滴加FeCL飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2cCh溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.稱取19.0gSnCl2,用100mL蒸儲(chǔ)水溶解,配制1.0molL"SnC12溶液

D.檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用氫氧化銅粉末，加熱檢驗(yàn)。

4.（2023?北京?高考真題）下列說(shuō)法正確的是

A.同溫同壓下，Ch和CO2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

5.（2023?上海?高考真題）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2so3）、硫酸（H2so4）、焦硫酸（H2s04so3）、

硫代硫酸（H2s2。3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥

劑。完成下列計(jì)算：

（1）焦硫酸（H2s0#S03）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該

硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

（2）若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收g水

（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況）,計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比=

（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、氏0、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過(guò)量77%,計(jì)算產(chǎn)物氣體

中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、02體積分?jǐn)?shù)0.21）

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）

1.（2023?上海?模擬預(yù)測(cè)）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是

A.將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半

B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L

C.加入3moi/L的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D.加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻

2.（2023?浙江?高三）下列說(shuō)法中正確的是

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

B.從IL2moi/L的H2s04溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為lmol/L

C.酉己制500mL0.5moLL-i的CuSO4溶液，需62.5g膽磯（CuSONHzO）

D.中和100mLlmol/L的H2s。4溶液，需NaOH為4g

3.（2023?上海靜安區(qū)?高三二模）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是

A.將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半

B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L

C.加入3mol/L的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D.加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻

4.（2023?全國(guó)高三）36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g.mL-i）,所得溶液的密度為pg-mLL質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cg.mL-i,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=lg-mL"B.所得溶液中含有NA個(gè)HC1分子

36.5c

C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

1000/7

5.（2023?上海?模擬預(yù)測(cè)）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是

A.將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半

B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L

C.加入3moi/L的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D.加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻

6.（2023?海南?高三學(xué)業(yè)考試）鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標(biāo)參考值為2.13x10-3-2.70

xlO3mol-L^o表示該指標(biāo)的物理量是

A.溶解度B.體積分?jǐn)?shù)C.物質(zhì)的量濃度D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7.（2023?全國(guó)?高三）配制500mL0.100molLi的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/p>

C.容量瓶需要用自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水洗滌，干燥后才可用

D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

8.（2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）常溫下，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)物如圖所示，（質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于68%的硝酸可使鐵

鈍化）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硝酸濃度越小，產(chǎn)物中NH3所占的比例越大

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的硝酸，物質(zhì)的量濃度為12moi/L

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%~68%的硝酸與少量鐵反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物仍以NO?為主

D.若把鐵換成銅，硝酸濃度低于24%時(shí)，還原產(chǎn)物仍以NH?為主

9.（2023?全國(guó)?高三）下列關(guān)于O.lmolLNa2cCh溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A.0.5L該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為O2mol-L1

B.1L該溶液中含有Na2cCh的物質(zhì)的量為O.lmol

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量濃度為O.OlmolL-1

D.取出該溶液10mL,加水稀釋至100mL后，Na2cCh的物質(zhì)的量濃度為O.OlmolL」

10.（2023?浙江?高三）某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液的密度為pg-mL-i,c（X+）=cmoLL」，溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-moH,溶解度為Sg.下列表達(dá)式正確的是

clOOcM200paca%

A.S=occ——B.c=---------Ca%=2000pD.S=

2000p-cMM1-a%

IL（2023?浙江?高三）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸

C.配制ILO.lmolL—i的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量5.85gNaCl固體

D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁

12.（2023?浙江?高三）體積為Y（niL）、密度為0（g-mLr）的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M（g-mo「）的溶質(zhì)網(wǎng)g）,

其物質(zhì)的量濃度為c（moLL-1）,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“％。下列有關(guān)關(guān)系式不正確的是

A.m=V^pxa%B.c=1000x".〃xMmol-L1

1000mLxm,ILxcxM

C.c=------------------xL-1D-a%=1000mLx/00%

VxM

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答

下列問(wèn)題:

成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/（gmoPi）

蔗糖50.00342

硫酸鉀0.50174

阿司匹林0.35180

高鋸酸鉀0.50158

硝酸銀0.04170

（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是（填寫(xiě)名稱）。

（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）（只要求寫(xiě)表達(dá)式，不

需計(jì)算）moLL—%

（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是（填字母），還缺少的玻璃儀

器有（填儀器名稱）。

r

I-

I=

L

=

-L

E-

二

Z

（4）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是（填字母）。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲(chǔ)水

B.定容時(shí)仰視液面

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有。（填化學(xué)符號(hào)）

14.（15分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHC1氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g-cmr試計(jì)算:

（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是、

（2）取這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是=

⑶在40.0mL0.065moiL」Na2cCh溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生

CO2氣體，加入稀鹽酸的體積的最多不超過(guò)mLo

⑷將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2cO3和水），放入50mL2mol的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液

呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol.L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到g固體。

15.（15分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常在稀釋體積為原來(lái)的100倍后使

用。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為moLLL

84消毒液

有效成分NaClO

規(guī)格1000mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%

密度1.19g.cirf3

⑵某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=mol.L1,

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下

列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過(guò)程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(4)-84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g-cm-3)的濃硫酸配制

2L2.3mol-L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為mol-L1?

②需用濃硫酸的體積為mLo

第02講物質(zhì)的量濃度與溶液的配制（練）

第一部分：高考真題感悟

1.（2010?四川?高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為lg/ml）,

所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為co,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確

的是

17V+22400_17c

A.p=---------------B.①=--------

口22.4+22.4V1000p

DIQOOVP

C.①二一——

17v+2240017v+22400

【答案】A

VV17V

【解析】A.VL氨氣的物質(zhì)的量為不nmol,氨氣質(zhì)量為萬(wàn)7moixWg/moU^^g,1L

乙乙<1<<?I<'/I

17V

水的質(zhì)量為1000mLxlg/mI尸1000g,故溶液質(zhì)量為（布+1000）g,溶液體積為:

F1一二五口匕所以容易的密度為百g+l0°°g_17cV+22400cA錯(cuò)誤；B.根

-2/mL

cmol/L--------------------------------------------------V---------------1000V

據(jù)。=嗎吧可知，該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=7^M，B正確;C.VL氨氣的物質(zhì)的量為曹7mol,

M1000p22.4

V17V

氨氣質(zhì)量為T(mén)^7molxl7g/mol=k7g,1L水的質(zhì)量為1000mLxlg/mL=1000g,故溶液質(zhì)量

17V

為（f1+7V1000）g,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：幣o著?A一=17V萬(wàn)，C正確；D.溶液體積為:

i/y+]QQQ1/V十N/4UU

22A

17V1八八八---mol1八八八

224g十817V+22400,氨氣的物臍的量濃度，c=1烹々0八八=----——mol/L,

------------=----------------L女ii口"力"、口J里價(jià)反,]7V+2240017V+22400

1000pg/L22400P2240ppL

D正確；故選A。

2.（2009?浙江?高考真題）己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,

該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是

A.O.Olmol-尸的蔗糖溶液B.O.Olmol.廠的Ca。溶液

C.0.02mol.廠的N〃C/溶液D.0.02mol.廠的CH3coOH溶液

【答案】C

【解析】單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然c項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和C項(xiàng)

的大，又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3co0H為弱酸，部分電離，所以C項(xiàng)中粒子

濃度大，故沸點(diǎn)最高。答案選C。

3.（2008?廣東?高考真題）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A.向煮沸的ImolUNaOH溶液中滴加FeCb飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2cCh溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.稱取19.0gSnCh,用100mL蒸儲(chǔ)水溶解，配制LOmolUSnCL溶液

D.檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用氫氧化銅粉末，加熱檢驗(yàn)。

【答案】B

【解析】A.NaOH溶液中滴加FeCb溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來(lái)

制備膠體，故A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯中加入飽和Na2c03溶液，可降低乙酸乙酯的溶解度、除

去乙酸，吸收乙醇，則向乙酸乙酯中加入飽和Na2cCh溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯

中的少量乙酸，故B正確；C.n（SnC12）=19.0g-（118.7+71）g/mol=0.1mol,但溶液的體積不是

0.1L,所以不能配制LOmolL-iSnCL溶液，故C錯(cuò)誤；D.應(yīng)利用氫氧化銅的懸濁液來(lái)檢測(cè)

葡萄糖，出現(xiàn)磚紅色沉淀可說(shuō)明含有葡萄糖，不能利用氫氧化銅粉未檢測(cè)，故D錯(cuò)誤；故

選B。

4.（2023?北京?高考真題）下列說(shuō)法正確的是

A.同溫同壓下，。2和CC）2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H2O和D20（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

【答案】C

【解析】A.同溫同壓下，。2和CO2的體積相同時(shí)，其質(zhì)量之比為32：44,則密度之比為

32：44,不相同，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.質(zhì)量相同的H2O和D20（重水）的物質(zhì)的量之比為20：18,

分子中均含有3個(gè)原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18,不相同，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.每個(gè)

CH3cH20H和CH30cH3中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條,則物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3

所含共價(jià)鍵數(shù)相同，C說(shuō)法正確；D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相

等，硫酸能電離出2個(gè)氫離子，而鹽酸只能電離出一個(gè)，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的

量濃度不相同，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。

5.（2023?上海?高考真題）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2so3）、硫酸（H2so4）、焦硫酸

（H2SO4SO3）＞硫代硫酸（H2s2。3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算：

⑴焦硫酸（H2sO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成

4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

⑵若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收g

水

(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物

質(zhì)的量之比=

(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸

的方法。

硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體(JhS、H2O、N2)在空氣中完全燃燒，若空氣過(guò)量77%,

計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)(水是氣體)。(已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、

。2體積分?jǐn)?shù)0.21)

【答案】(1)1.25(2)40(3)2：9(4)0.075

445g一

【解析】(1)445g焦硫酸的物質(zhì)的量=Ogg/；加=2.5mol,其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol,

2.5mol三氧化硫又產(chǎn)生2.5mol硫酸，則溶液中硫酸的物質(zhì)的量是5.0mol,濃度是當(dāng)包=

4￡

1.25mol/L；

⑵250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸中硫酸的質(zhì)量是250gx98%=245g,其中溶劑水是5g,硫酸

245￡

的物質(zhì)的量是一;--7=2.5mol,可以結(jié)合水的物質(zhì)的量是2.5mol,質(zhì)量是2.5molxl8g/mol

=45g,因此還可以吸收水的質(zhì)量是45g—5g=40g；

⑶設(shè)Fe3()4的物質(zhì)的量是amoLFezCh的物質(zhì)的量是bmol；反應(yīng)中消耗氧氣的物質(zhì)的量是

29344L

--------:------=131mol；則根據(jù)方程式可知3a+2b=48、8a+5.5b=131,解得a=4、b=18,

22AL/mol

則n(Fe3O4)：n(Fe2O3)=2：9；

(4)設(shè)混合氣為1體積，根據(jù)氯化氫完全燃燒的方程式2H2S+3O2=2SO2+2H2O可知，0.84

體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。反應(yīng)中空

氣過(guò)量77%,因此所需空氣為巖義1.77=10.62,則二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=

0.21

---------------------------------------=0.075。

10.62-1.26+0.84+0.84+0.16

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分)

1.(2023?上海?模擬預(yù)測(cè))將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的

是

A.將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半

B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L

C.加入3moi/L的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D,加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻

【答案】C

【解析】A.將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半時(shí)，由于HC1的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一

倍，A不合理；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHC1的物質(zhì)的量為0.3mol,但向溶液中通入HC1氣體

時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C.VL濃度為0.3mol/L的

鹽酸中有0.3VmolHCl,3moi/L的鹽酸0.2VL含HC1的物質(zhì)的量為0.6Vmol,稀釋至1.5VL,

濃度為空曙詈㈣=0.6mol/L,C合理；D.兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加

和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，D不合理；

綜上所述答案為C。

2.(2023?浙江?高三專題練習(xí))下列說(shuō)法中正確的是

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為hnol/L

B.從lL2mol/L的H2sCU溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為lmol/L

C.配制500mL0.5moi的C11SO4溶液，需62.5g膽磯(CuSONHzO)

D.中和100mLlmol/L的H2s。4溶液，需NaOH為4g

【答案】C

【解析】A.1L水中溶解了58.5gNaCl,溶液的體積不是1L,該溶液的物質(zhì)的量濃度不是

lmol/L,A錯(cuò)誤；B.溶液是均一穩(wěn)定的液體，取出其中一部分，其濃度不變，B錯(cuò)誤；C.配

制500mL0.5mol-LT的CuSCU溶液，需要CuSCU物質(zhì)的量0.5x0.5=0.25(mol),則需膽帆

(CuSOr5H2。)質(zhì)量為025x250=62.5(g),C正確；D.中和lOOmLlmol/L的H2s。4溶液，

需NaOH物質(zhì)的量0」xlx2=0.2(mol),其質(zhì)量為0.2x40=8(g),D錯(cuò)誤；故選C。

3.(2023?上海靜安區(qū)■高三二模)將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合

理的是

A.將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半

B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L

C.加入3moi/L的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D.加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻

【答案】C

【解析】A.將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半時(shí)，由于HC1的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一

倍，A不合理；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHC1的物質(zhì)的量為0.3mol,但向溶液中通入HC1氣體

時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C.VL濃度為0.3mol/L的

鹽酸中有0.3VmolHCl,3moi/L的鹽酸0.2VL含HC1的物質(zhì)的量為0.6Vmol,稀釋至1.5VL,

濃度為二--------:------=0.6mol/L,C合理；D.兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接

1.5VL

加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。

4.（2023?全國(guó)高三）36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為Ig.mLi）,所得溶液的密度

為pg.mLL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cg.mL-i,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法

正確的是

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=lg-mL」

B.所得溶液中含有NA個(gè)HC1分子

C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

一,,36.5c

D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=7^1一

1000/?

【答案】D

【解析】A.物質(zhì)的量濃度單位是mol/L,不是g.mL-i,故A錯(cuò)誤；B.氯化氫溶于水形成鹽

酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；C.36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為Imol,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L,選項(xiàng)中溫度壓強(qiáng)不知，故C錯(cuò)誤；D.所得溶液的質(zhì)量分

cmol/Lx36.5g/mol,36.5c

數(shù)…二一嗝一朋二T即,故口正確；答案選口。

5.（2023?上海?模擬預(yù)測(cè)）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的

是

A.將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半

B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L

C.加入3moi/L的鹽酸0.2VL,再稀釋至L5VL

D.加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻

【答案】C

【解析】A.將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半時(shí)，由于HC1的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一

倍，A不合理；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHC1的物質(zhì)的量為0.3mol,但向溶液中通入HC1氣體

時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C.VL濃度為0.3mol/L的

鹽酸中有0.3VmolHCl,3moi/L的鹽酸0.2VL含HC1的物質(zhì)的量為0.6Vmol,稀釋至1.5VL,

濃度為竺怨署㈣=0.6mol/L,C合理；D.兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加

和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。

6.（2023?海南?高三學(xué)業(yè)考試）鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標(biāo)參考值

為2.13X10-3~2.70xlO-3mol-L-1。表示該指標(biāo)的物理量是

A.溶解度B.體積分?jǐn)?shù)C.物質(zhì)的量濃度D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】C

【解析】moll」是物質(zhì)的量濃度的單位，故表示鈣離子在血液正常指標(biāo)數(shù)值的單位，其表

示的物理量是物質(zhì)的量濃度，故合理選項(xiàng)是C。

7.（2023?全國(guó)?高三）酉己制500mLeUOOmolLi的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/p>

C.容量瓶需要用自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水洗滌，干燥后才可用

D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

【答案】D

【解析】A.配制500mL0.100moLL」NaCl溶液用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻

璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)

算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?，B錯(cuò)誤；

C.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，由于后面還需要加入蒸儲(chǔ)水定容，所以不必干燥，C錯(cuò)誤；D.定

容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸儲(chǔ)水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D

正確。故選D。

8.（2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）常溫下，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)物如圖所示，（質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于68%

的硝酸可使鐵鈍化）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硝酸濃度越小，產(chǎn)物中NN所占的比例越大

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的硝酸，物質(zhì)的量濃度為12mol/L

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%~68%的硝酸與少量鐵反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物仍以NO?為主

D.若把鐵換成銅，硝酸濃度低于24%時(shí)，還原產(chǎn)物仍以NH3為主

【答案】D

【解析】A.由圖可知，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，物質(zhì)的量濃度越小，產(chǎn)物中NW的相對(duì)含量

越大，則所占的比例越大，A正確；B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的硝酸，密度為1.35g/cm3,物質(zhì)

的量濃度為1*56%mol/L=12mol/L,B正確；C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于68%的硝酸可

63

使鐵鈍化，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%時(shí)氣體產(chǎn)物中NO2的含量最高，則表明氣體產(chǎn)物以NO?為主，

C正確；D.若把鐵換成銅，結(jié)合課本可知，銅與不同濃度硝酸反應(yīng)只能生成NO或NO?,

D錯(cuò)誤；故選D。

9.（2023?全國(guó)?高三）下列關(guān)于O.lmolLiNa2cCh溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A.0.5L該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為O2molL-1

B.1L該溶液中含有Na2cO3的物質(zhì)的量為O.lmol

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na2c03的物質(zhì)的量濃度為O.Olmol-L-1

D.取出該溶液10mL,加水稀釋至100mL后，Na2c。3的物質(zhì)的量濃度為O.OlmoLL-i

【答案】C

【解析】A.根據(jù)Na2co3=2Na++CO：,該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為OZmolLL故

A正確；B.1L該溶液中含有Na2cCh的物質(zhì)的量為ILxO.lmolLi=0.1mol,故B正確；C.從

1L該溶液中取出100mL,濃度不變，則取出溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量濃度為0.Imol-L1,

故C錯(cuò)誤；D.取出該溶液10mL,加水稀釋至100mL后，Na2cCh的物質(zhì)的量濃度為

lOmLxO.lmol-L1.,44、丁濤?

-----------------------=0n.01mol-LT-1,故rD正確；選C。

100mL

10.（2023?浙江?高三）某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液的密度為pg-mL-i,c（X+）=cmol-L-1,

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-moH,溶解度為Sg.下列表達(dá)式正確的是

100cM200paca%

Aq=--------RP—___L_C.a%=7-~——D.S=

*2000p-cMM2000p1-a%

【答案】A

,々刀i匚/Au-"、lOOOpcolOOOxpxa%11Me

【解析】A.由c(X2SO4)=——一二---------mo1/lT/L=-c(X)=7c,n則ila%=，又

MM222000p

SMeslOOcM

飽和溶液a%=E,所以訴=不,解得S=訴而’故人正確；B."SO4)=

lOOOpa)^lOOOxpxa%。氣逐+)=2吠5。4)=型吧，故B錯(cuò)誤；C.由。沖。4)=

MMM

lOOOpcolOOOxpxa%1/“、1Me人心力?、六

———二---------mo1/lT/L=-c(X)=-c,則ntlan%/=,故C錯(cuò)味；D.由飽和溶液an/%二

MM222000p

11.（2023?浙江?高三）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B,配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸

C.配制ILO.lmolL-i的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量5.85gNaCl固體

D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁

【答案】A

【解析】A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，故A正確；B.量

筒的感量為0.1mL,可量取9.8mL濃鹽酸，無(wú)法量取9.82mL濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；C.托盤(pán)

天平的感量為0.1g,可稱量5.8g固體，無(wú)法稱量5.85gNaCl固體，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí),

膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選A。

12.（2023?浙江?高三）體積為V（mL）、密度為〃（g-mL」1）的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為

-1）的溶質(zhì)《Xg）,其物質(zhì)的量濃度為c（moLL-1）,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。下列有關(guān)關(guān)系式不

正確的是

A.m=Vxpxa%B.c=lOOOxp.^xMmol-L-1

1000mLxmILxcxM

-1

C.c=------------------xLD..『OOOmLxpXM%

VxM

【答案】B

【解析】A.溶液的質(zhì)量為pg-mL-ixVmL=/）xVg,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m=pxVxa%g,故A

pxV義a%g_pxVxa%

正確；B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為九二mol,體積為V（mL）,則其

Mg/molM

pxVxa%

mol_lOOOxpxa%

物質(zhì)的量濃度為c=Mmol.L1,故B錯(cuò)誤；C.溶液中溶質(zhì)的

M

VX10-3L

m

物質(zhì)的量為片巴"moL溶液的體積為0.001VL,則該溶液的濃度為c=」~二M機(jī)°二

MVooo1VL

幽蘭巴molLL故C正確;D.根據(jù)c=1000*P*a%可得，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

MxVMlOOOxp

X100%,故D正確；答案為B。

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分,

閱讀后并回答下列問(wèn)題：

成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/（g?mo「1）

蔗糖50.00342

硫酸鉀0.50174

阿司匹林0.35180

高鎰酸鉀0.50158

硝酸銀0.04170

（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是（填寫(xiě)名稱）。

（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）（只要

求寫(xiě)表達(dá)式，不需計(jì)算）moLL-i。

（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是（填字母），

還缺少的玻璃儀器有（填儀器名稱）。

?

\

（4）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是（填字母）。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲(chǔ)水

B.定容時(shí)仰視液面

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有0（填化學(xué)符

號(hào)）

0.50.515

【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）（1）蔗糖（1分）（2）2、司+謝（或或而+,或）a

（3）c玻璃棒、燒杯（4）AD（5）CL（或BL）（1分）

【解析】（1）同一溶液,體積相等，則物質(zhì)的量越大溶液濃度越大，蔗糖的物質(zhì)的量為：

342gzmol

=0.146mol；硫酸鉀的物質(zhì)的量為：°^g=0.00287mol；阿司匹林的物質(zhì)的量為：

1742/mol1802/mol

=0.00194mol；高鎰酸鉀的物質(zhì)的量：^^-=0.0032mol；硝酸銀的物質(zhì)的量：之鳥(niǎo)

158g/mol170a/mol

=0.00024mol；所以蔗糖的物質(zhì)的量最大，溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度最多；故答案為：蔗

糖；

(2)溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為則依據(jù)c=9V=1L,溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為=

/0.500.50..

(2x—+-mol/仁0.50,0.50、1rt

174158=(2x——+——)mol/L；故答案為：2x器翳

1L174158

(3)配制一定物質(zhì)的濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到

的儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管；用不到燒瓶和分液

漏斗，還缺少的儀器：玻璃棒、燒杯，故答案為：ac；玻璃棒、燒杯；

(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不

產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A選；B.定容時(shí)仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏

小，故B不選；C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，

容量瓶中沾有氯化鈉,氯化鈉能夠消耗銀離子,導(dǎo)致溶液中銀離子濃度偏小，故C不選;D.定

容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，

故D選；故選AD；

(5)銀離子能夠與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，向待測(cè)液中加入少量氯化鈉，若產(chǎn)生

白色沉淀即可證明溶液中含有銀離子；故答案為：Clo

14.(15分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHC1氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g-cm3。

試計(jì)算：

(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是、

(2)取這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。

(3)在40.0mL0.065mol.L"Na2c。3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若

使反應(yīng)不產(chǎn)生CO?氣體，加入稀鹽酸的體積的最多不超過(guò)______mL。

⑷將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2cO3和水)，放入50mL2moi七1的鹽酸中，充

分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mLimOIL」的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后

的溶液，最終得到g固體