山東省高中2024年高考化學(xué)三模試卷（含解析）

山東省高中名校2024年高考化學(xué)三模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

,粗鹽二精鹽一氐喊工業(yè)

士MgCb'6FW一無水MgCh

用②「M鼠0Hh

液口LzaBrEMb水溶液吸收&Ba

Biy

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgC%溶液，再直接蒸發(fā)得到Mga/GH?。

C.在④⑤⑥中澳元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2cO3溶液—NaOH溶液一BaCl2溶液

T過濾后加鹽酸

2、已知：苯酚與Fes+在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe3++6CH0H=HFe（0CH）+3H+,其中HFe（OCH）顯紫色。實(shí)驗(yàn)

6536563656

如下:

8滴0.01mol-L-'\

FeCb溶液

8mL苯酚溶液

溶液變深紫色

分成4等份，分別加入下列'試劑后，振蕩靜置

A.i是空白對照實(shí)驗(yàn)

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸,溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CC1

4

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CC1中的溶解性

4

3、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bca2?在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2moi化學(xué)鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：a<d

4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH與C1在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為4N

42A

C.容器中2moiNO與lmok)2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.向AgN。溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH,HO=AgOHJ+NH+

3324

B.向Mg(OH),懸濁液中滴加FeC\溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C.向NaROs溶液中加入足量稀硫酸：2s2O32-+4H+=SC)42-+3SJ+2H2。

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO。氣體：2c6H5O-+CC>2+H2O=2C6H5OH+CO32-

6、設(shè)臬為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2()2與足量CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為名

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LI^O含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1%

7、已知HA為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(HA)+c(HA)+c(A溫=0.lOOmol?L-的HA和NaOH混合溶液,溶液中部

222

分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

CAMI?IF°」。

0.M

0.06

0.04

0.02

0

A.pH=2的溶液中c(HA)+c(A-)>C(HA-)

：22

B.E點(diǎn)溶液中：c(Na+)-c(HA-)<0.100mol?L-i

C.c(Na+)=0.100mol?LT的溶液中：c(H+)+c(HA)=c(0H-)+c(A2-)

2

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A”)

8、能用離子方程式2H++CO32=3^+耳。表示的是()

A.NaHS()4和Na2cO3B.H2SO4?BaCO3

C.CH3coOH和Na2cO3D.HQ和NaHCC^

9、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

10＞下列屬于堿的是()

A.SO2B.CH3CH2OHC.Ca(OH)2D.KCI

11、為測定鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所

示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯(cuò)誤的是

，臺金物架

-惰性電熱技

耐高涵高壓的百貨客船

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再次稱量剩余固體的質(zhì)量

B.氧氣要保證充足

C.可以用空氣代替氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag

12、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4d(ecj。A能

夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

~濃NaOH灌波一?...

適受NaOH溶液L3色沉冷--------------沉淀溶解

A―△-----------

--C（天體）

酸化BaCL溶液

-------------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式為ba§,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價(jià)化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e

13、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場中自由運(yùn)動

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

14、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/rnnb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y，屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

15、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為CHCOO--8e-+2Ho==2C0f+7H

322+

B.電池工作時(shí)，H+由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的CO和N的體積之比為3：2

22

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH++2O==N0-+2H++H0

4232

16、全鋼液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O登VO2++2H++V2+.下列說法

正確的是()

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2。

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗Imol氧化劑

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.放電過程中，H+由正極移向負(fù)極

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：步驟②中消耗KIO.l5moi

請回答：

(1)X的化學(xué)式是—，黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是一。

(2)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2cO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

18、鐵氧化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN“)主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成KCN、FeC2>

N2>(CN)2等物質(zhì)。

(1)鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為o

(2)在[Fe(CN)613-中不存在的化學(xué)鍵有。

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵

(3)已知(CN%性質(zhì)類似C%：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN^H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)椤?/p>

②丙烯月青(H2C=CH-C=N)分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中0鍵和7T鍵數(shù)目之比為=

(4)C,2-和N,互為等電子體，CaC,晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaC2晶體中啞鈴形的C.2

-使晶胞沿一個(gè)方向拉長，晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為o

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO%，該化合物熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cm-3,鐵原子的半徑為________nm(用含有d、鼠的代數(shù)式

表示)。

圖甲

19、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

(D實(shí)驗(yàn)室用海帶提取L時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、―、—及蒸儲。

(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是

(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的1-，需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編

號)。

a.AgN()3溶液b.Ba(NC)3)2溶液c.BaC為溶液d.CaC與溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在12，可能存在1。3-。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含12溶液中是否含有1。3的實(shí)驗(yàn)方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeC'溶液、Na2sO3溶液)：

①取適量含L溶液用CC)多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②_。

加熱

⑸分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)?！?；2H2sO4-2SO2t+O2T+2H2O；與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是缺點(diǎn)是

20、甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2。?，相對分子質(zhì)量46),俗名蟻酸，是最簡單的竣酸，無色而有刺激性氣味的

易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃,沸點(diǎn)100.8C,25℃電離常數(shù)鳴=1?8義10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

T.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱=用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是o

(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴一(按氣流方向，用小寫字母表示)。

II.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料：i.常溫下，CO與PdC%溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；

ii.一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH^^=HCOONa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。

闔E閥

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是。

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點(diǎn)和理由:，

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為?若向100mlO.lmoLL-i的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-i的HC1溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)?

21、［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)花椒毒素(1)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備,

合成路線如下：

③條件a

E

(ClcHloO3)

回答下列問題:

(1)①的反應(yīng)類型為；B分子中最多有個(gè)原子共平面。

⑵C中含氧官能團(tuán)的名稱為；③的“條件為

(3)④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為.

(4)⑤的化學(xué)方程式為

⑸芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰

的J的結(jié)構(gòu)簡式為O（只寫一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基②可與NaHCO3反應(yīng)放出co2③ImolJ可中和3molNaOHo

（6）參照題圖信息、，寫出以rA,為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任

選）：

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確;

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgC%溶液，MgC%溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCUWI^O,

故B錯(cuò)誤；

C.⑤中澳得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為澳離子，澳元素被還原，故C錯(cuò)誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領(lǐng)離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鋼離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化領(lǐng)之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng)，因此Na2cO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入,

故D錯(cuò)誤；

故選A?

2、D

【解析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動，11350(€^6115)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCI4的密度比水大，故iii、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CC),故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入Cd,后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在Cd4中的

溶解性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。

3、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時(shí)部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAK)2，因此a為O元素，c為Al元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2(la3的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O鍵，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯(cuò)誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiH’不能，因此簡單氫化物的沸點(diǎn)：a>d,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCH2,則其中含有的極性

鍵C-H數(shù)目為2&,A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)小

于45,B錯(cuò)誤；

C.容器中2moiNO與lmoK)2充分反應(yīng)會產(chǎn)生2moiNO?，NO?會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)誤；

D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一

定為NA，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A?

5、B

【解析】

A.向AgNC>3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,

A錯(cuò)誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于FegH%的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeC與溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

FegH%沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na.S?。)溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na,SC)4、單質(zhì)S、SO,>H,O,離子方程式為：

S2O32-+2H+=S；+SO2T+H2O,C錯(cuò)誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

QHQ+CO,+H,O=C,HvOH+HCOa,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

6、A

【解析】

A.78gNa,02物質(zhì)的量為lmoI,由關(guān)系式Na2。,一e-,可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，I1?。呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選Ao

7、A

【解析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時(shí)C(HA-)>C(H2A)+C(A2-),故A說法錯(cuò)誤；B、E點(diǎn)：c(A2-)=c(HA

-),根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2—),此時(shí)的溶質(zhì)為Na?A、NaHA,根據(jù)物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并，得到c(Na+)-c(HA

)=[c(HA-)+3C(H2A)+c(A2)]/2,BPc(Na+)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na+)-c(HA)<0.100mol-Li,故

B說法正確；C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析，當(dāng)c(Na+)=0.1mol-L-i溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH

-)+C(A2-),故C說法正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說

明c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2.),因此有c(Na+)>2c(A2.),故D說法正確。

8、A

【解析】

離子方程式2H++CO32=CO2T+H2O說明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO32-=CO2T+H2。，故A正確；

B.碳酸鋼為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是CO32-，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯(cuò)點(diǎn)。

9、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3moi/Lx0.1L=0.06moL反應(yīng)計(jì)算如下：

3Cu+8H++2NO3=3cli2++2NOT+4H2OO

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

，?二?夕，&

ACu過量，???焉?不。3-過量，因此用H+進(jìn)行計(jì)算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。

點(diǎn)睛：由于Cu與HNO.反應(yīng)生成Cu(NO,),,Cu(NO,),電離生成的NOb可以在H,SO,電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO「H+反應(yīng)的離子方程式

進(jìn)行一步計(jì)算。

10、C

【解析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.CH3cH20H為有機(jī)化合物的醇，不是堿，故B錯(cuò)誤；

C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；

D.KC1由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故選C

【點(diǎn)睛】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意-OH和OH的聯(lián)系與區(qū)別。

11、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過其它操作可以計(jì)算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；

B.為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；

C.用空氣代替氧氣對實(shí)驗(yàn)有影響，這是因?yàn)楦邷貤l件下，鎂還能夠和氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag,這是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，故D正確；

故答案選Co

12、A

【解析】

A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋼溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al(SOJ，a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.A為NHqAKSOJ，是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、D

【解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯(cuò)誤；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯(cuò)誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯(cuò)誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

14、D

【解析】

A.有些金屬表面被氧化時(shí)，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項(xiàng)正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時(shí)間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選D。

15、C

【解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮?dú)狻l(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CHsCOO.失電子、發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NOr據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.M極為負(fù)極，CH3CO。失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H+,

故A正確；B.原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImolCO2轉(zhuǎn)移4moie-,

生成ImolN2轉(zhuǎn)移lOmole-,根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N2的物質(zhì)的量之比為lOmol：4mol=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯(cuò)誤；D.NHq+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO：則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

NH4++2O2==NO3+2H++H2O,故D正確；故答案為C。

16、A

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2O舞VO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，放電時(shí),反應(yīng)中VO?+離子被還原，

應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A、原電池放電時(shí)，VO?+離子中V的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為

VO2++2H++e=VO2++H2O,故A正確；

B、放電時(shí)氧化劑為VO?+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗2moi氧化劑，故B錯(cuò)

'口

慶;

C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；

D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時(shí)把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動問題。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、KIO/2HIO,I,+2H,O+SO=21+SO.2+4H+3I1+2K,CO,+3H1O=5KI+KIO,+6KHCO1

【解析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為L+2H2O+SO2=2I+SO42

2097g

+4H+,加入足量氯化鋼生成硫酸鋼沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaSO/=233g/mol"09mo1，則n5)=n(SO2)

=0.09moLn(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)

與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n(I)=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3+51+6H+=3I2+3H2O,

_5.66—//

消耗KIO.l5mol,可知n(IO「)=0.03mol,如化合物為O.OlmoL則相對分子質(zhì)量為=566,應(yīng)為KIO/2HK\,

j0.01j77737r

以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知X為KIO-2HIO.,黃色溶液乙含有碘，與SO]反應(yīng)的離子方程式是I+2H,O+SO,=2I+SO.2

JJZZ2ZZ-

+4H+,故答案為：KIO3?2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+;

(2)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2cO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，

化學(xué)方程式為3I,+2K,CO1+3H,O=5KI+KIO1+6KHCOV故答案為：3I,+2K,CO1+3H,O=5KI+KIO,+6KHCOV

18、第四周期VID族[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

2X,戶X107

【解析】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失

去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+；

(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；

(3)①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，

但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；

②丙烯月青(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形

式，其中C=C含有1個(gè)6鍵和1個(gè)兀鍵、C三N含有1個(gè)0鍵和2個(gè)7T鍵，C-H都是6鍵，確定分子中6鍵和7T鍵數(shù)

目，再求出比值；

(4)1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn)；

(5)Fe(CO%的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類似于分子晶體的特點(diǎn)；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8x8+1=2,晶胞的質(zhì)量為不一g,晶胞體積

A

112fm-

V=~Nc1?、邊長a=《&N根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r。

AV,A

【詳解】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,位于第四周期VHI族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s

上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+,所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5故答案為：

第四周期VID族,[Ar]3d5或[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5；

(2)[Fe(CN)d3-是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用

力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；

(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、

能量最低，所以第一電離能大于O,C的非金屬性小于O,第一電離能小于O,所以第一電離能由小到大排序?yàn)?/p>

K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；

②丙烯晴(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形

式，其中C=C含有1個(gè)6鍵和1個(gè)兀鍵、C三N含有1個(gè)0鍵和2個(gè)兀鍵，C-H都是0鍵，所以分子中0鍵和7T鍵數(shù)

目分別為6、3,。鍵和兀鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sP2；2:1；

(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-不是

6個(gè)，而是4個(gè)，故答案為：4；

⑸根據(jù)Fe(CO%的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn)，可推知Fe(CO%為分子晶體；故答案為：分子；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8xg+1=2,晶胞的質(zhì)量為Ng,晶胞體積

A

112fin"「

V=A.Ncm3、邊長a=(&Ncm,Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系為4r=JTa,所以

AY?A

19、氧化萃取(或萃取分液)用煙(或瓷用煙)、泥三角ba從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液,

加鹽酸酸化，滴加Na2sO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有1。3-

力口熱

SO.+I,+2H2O=2HI+H2SO.2HI==H.+L節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO,

【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以L存在，要將碘從水溶液中分離出來，應(yīng)將I-轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于

有機(jī)溶劑的12;

(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗(yàn)儀器；

⑶檢驗(yàn)L通常用AgNOs溶液，而Ag2sO,微溶、Ag2cO3難溶，所以-和CO32-會干擾［的檢驗(yàn)，需排除干擾；

(4)檢驗(yàn)可采用思路為：IO3-TI2一檢驗(yàn)I，，所以應(yīng)選用合適的還原劑將-還原為I，，再檢驗(yàn)生成的號

(5)根據(jù)題意，分解水采用的是SO2(循環(huán)法，可判斷SO?和12在整個(gè)過程中參與反應(yīng)且能重新生成，由此判斷各步反

應(yīng)；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的so2。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，需把溶液中的［轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的12,L-L為氧化過程；從水溶液中分離出12可用

CC1,等有機(jī)溶劑萃取后蒸儲。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；

(2)固體灼燒需要用期，而用期需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的

實(shí)驗(yàn)儀器是用煙(或瓷用煙)、泥三角。答案為：用煙(或瓷用煙)、泥三角；

(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgN()3溶液檢驗(yàn)。但Ag2s。4微溶、Ag2c。3難溶，所

以SO42-和CO32-會干擾L的檢驗(yàn)，所以需要排除其干擾，又因?yàn)檫€不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO0溶

液除去SO42-和CO32-，過濾后(或取上層清液)再加入AgNC^溶液。答案為：ba；

(4)碘酸根具有強(qiáng)氧化性，能被還原為單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗(yàn)碘酸根的實(shí)驗(yàn)操作是：從水層取少量溶液,

加入卜2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2sO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有10廣若溶液不變藍(lán)，說明濾

液中不含有io3；

⑸依題意，用SO?/!?循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為L，

化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時(shí)重新生成匕，所以第三個(gè)化學(xué)方程

式為：2HI\加熱,'Hz+L。電解水需要消耗電能，而SO?又是大氣污染物，所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的

優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約電能，而缺點(diǎn)是使用能造成污染環(huán)境的SO?。

【點(diǎn)睛】

Ag+能與很多陰離子反應(yīng)生成沉淀，如SO42、CO32->CL、Br,I、OH-等，所以，用AgNC^溶液檢驗(yàn)鹵離子時(shí)應(yīng)

注意排除干擾。

濃硫酸

20、球形干燥管HCOOH^=COt+H2O濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c—b—e—d—fPdCl2

+CO+H2O=Pd；+CO2+2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體

是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7IO-”c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)

【解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法

收集CO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答。

【詳解】

I.(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

濃硫酸

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHF=COf+H2O。由于濃硫

酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO。

(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴,Lb-e-d-f。

II.(3)打開1^,由于常溫下，CO與PdC%溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

PdCl2+CO+H2O=Pd；+CO2+2HCl：由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣

囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H

裝置的作用是除去CO中水蒸氣。

(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7,所以該方案不可行；

10-14

(5)25℃甲酸電離常數(shù)2=1.8x10-4,則25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)K=—~~—,其數(shù)量級為10n若

a111.8x10-4o

向100mLO.lmolL-i的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol-Li的HC1溶液，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲

酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)閏(CL)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)。

21、取代反應(yīng)

【解析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為()H；根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別

HOI

OH