高中化學(xué)同步講義（選擇性必修二）第24講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)收官測(cè)試2（教師版）

第24課物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)收官測(cè)試2（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7C12Co59Zn65As75Mo96第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意。1．利用強(qiáng)氧化劑可將石墨烯晶體(單層石墨)轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯，其部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．石墨的硬度和熔點(diǎn)均低于金剛石B．石墨烯中C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵個(gè)數(shù)比為C．氧化石墨烯中C原子雜化方式與石墨相同D．氧化石墨烯在水中的溶解度小于石墨烯【答案】B【解析】A．石墨的層間存在分子間作用力，質(zhì)軟，硬度小于金剛石，但石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要的能量更多，故石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，A錯(cuò)誤；B．石墨烯中1個(gè)C原子與3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，平均每個(gè)C原子含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5個(gè)，即C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)目之比為1：1.5=2：3，B正確；C．由圖可知，氧化石墨烯中C原子雜化方式為sp2和sp3雜化，石墨中C原子雜化方式為sp2雜化，氧化石墨烯中C原子雜化方式與石墨不相同，C錯(cuò)誤；D．氧化石墨烯中含羥基，能與水分子之間形成氫鍵，氫鍵使其溶解度增大，石墨烯不能與水形成氫鍵，故氧化石墨烯在水中的溶液度大于石墨烯，D錯(cuò)誤；故選B。2．己知的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。則下列關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是A．和分子的共價(jià)鍵均為非極性鍵B．是極性分子，而是非極性分子C．在水中的溶解度比大D．在中的溶解度比在水中的大【答案】D【解析】A．O3和O2中只有O原子，分子中的共價(jià)鍵都是非極性鍵，A正確；B．O3正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，O2正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B正確；C．O3為極性分子，O2為非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，O3在水中的溶解度比O2大，C正確；D．CCl4為非極性分子，O3為極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，O3在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度，D錯(cuò)誤；故答案選D。3．質(zhì)子離子液體具有高質(zhì)子電導(dǎo)率以及優(yōu)異的電化學(xué)和熱穩(wěn)定性，某質(zhì)子離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述離子液體固態(tài)時(shí)，含有極性共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵B．陰離子中S原子為sp3雜化C．第一電離能：S<O<ND．C、N、O形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)均為所在主族最高的【答案】D【解析】由結(jié)構(gòu)示意圖可知陽(yáng)離子中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，當(dāng)液體呈固態(tài)時(shí)，陰陽(yáng)離子結(jié)合形成離子鍵，A正確；陰離子中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，B正確；同一主族第一電離能從上往下依次降低，同一周期從左往右有增大的趨勢(shì)，但是N呈半充滿狀態(tài)，所以第一電離能：S<O<N，C正確；C形成的簡(jiǎn)單氫化物不存在氫鍵，甲烷的沸點(diǎn)低于同主族其他氫化物沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。故選：D。4．POC材料可用于制備超薄膜以減少電池系統(tǒng)中電解液的用量，保證鋰硫電池的高能量密度，其制備反應(yīng)如圖()。下列關(guān)于X、Y、POC的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molX分子中含有18mol鍵B．1molY分子中有2mol手性碳原子C．在水中的溶解性：POC>XD．X能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色【答案】C【解析】A．由題給X的結(jié)構(gòu)可知，1molX分子中含有18mol鍵，A正確；B．Y分子中含有2個(gè)手性碳原子，如圖（*表示手性碳原子的位置）：，B正確；C．X分子中含有3個(gè)親水基團(tuán)（醛基），而POC分子中基團(tuán)的親水性都很弱，因此在水中的溶解度：X>POC，C錯(cuò)誤；D．X分子中的醛基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此X能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，D正確；答案選C。5．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋存在錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子；CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子B穩(wěn)定性：分子間可以形成氫鍵，沒(méi)有氫鍵BF3與NH3形成[H3N→BF3]中的有空軌道接受中的孤電子對(duì)D冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過(guò)與K+結(jié)合將帶入有機(jī)相，起到催化劑的作用【答案】B【解析】A．CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子，鍵角為180°，CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子，鍵角為109°28’，因此鍵角：CO2>CH4，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性:F>Cl，因此穩(wěn)定性：HF>HCl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．BF3中的B有空軌道，NH3中N有孤電子對(duì)，因此BF3中的B與NH3中N可形成配位鍵，BF3與NH3形成[H3N→BF3]，C正確；D．冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過(guò)與K結(jié)合將帶入有機(jī)相，起到催化劑的作用，因此冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，D正確；故選B。6．下列說(shuō)法正確的是①Na核外電子存在6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；②金屬鋅比銅活潑，因此Zn的第一電離能小于Cu；③雜化軌道用于形成鍵或用來(lái)容納孤電子對(duì)；④鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛；⑤鍵角：A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④【答案】A【解析】①Na的電子排布式為，s軌道個(gè)數(shù)是1個(gè)p軌道個(gè)數(shù)是3個(gè)共6個(gè)軌道，有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，①正確；②Cu的電子排布式為，Zn的電子排布式為，均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且Zn的半徑小，引力大，第一電離能大，②錯(cuò)誤；③雜化軌道用于形成鍵或用來(lái)容納孤電子對(duì)，③正確；④鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，④錯(cuò)誤；⑤孤電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)，中O上有2個(gè)孤電子對(duì)，中N上有1個(gè)孤電子對(duì)，鍵角：，⑤正確；綜上所述，正確的為①③⑤；故選A。7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子核外電子填充能級(jí)的順序?yàn)锽．基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為C．少數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布不遵循構(gòu)造原理D．構(gòu)造原理中的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量由低到高的順序【答案】A【解析】A．根據(jù)構(gòu)造原理可知，原子核外電子按3p、4s、3d能級(jí)的順序填充，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)鐵原子的電子排不上為[Ar]3d64s2，價(jià)層電子排布式為，故B正確；C．原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，但軌道充滿或半充滿時(shí)，能量較小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循構(gòu)造原理，故C正確；D．構(gòu)造原理中的電子排布能級(jí)順序是各能級(jí)能量由低到高的順序，故D正確，故答案選A。8．工業(yè)合成尿素的反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法正確的是A．氧原子(8O)基態(tài)核外電子排布式為B．的電子式為C．中N的化合價(jià)為+3D．的空間構(gòu)型為直線形【答案】A【解析】A．基態(tài)氧原子(8O)核外含有8個(gè)電子，電子排布式為，故A正確；B．的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)尿素的化學(xué)式是，所以尿素中的這幾種元素的化合價(jià)是：C是＋4價(jià)，O是－2價(jià)，H是＋1價(jià)，N是-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．的空間構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤；故答案選A。9．利用超分子可分離C60和C70，將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說(shuō)法正確的是A．杯酚與C60形成氫鍵B．C60與C70晶體類型不同C．該分離過(guò)程利用的是超分子的分子識(shí)別特征D．一個(gè)C60晶胞中含有8個(gè)C60分子【答案】C【解析】A．C和H原子不能形成氫鍵，杯酚與C60不能形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．C60與C70都屬于分子晶體，晶體類型相同，故B錯(cuò)誤；C．“杯酚”的空腔大小只適配C60，該分離過(guò)程利用的是超分子的分子識(shí)別特征，故C正確；D．C60的晶胞結(jié)構(gòu)圖為，一個(gè)C60晶胞中含有，故D錯(cuò)誤；故選C。10．氨化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中相鄰兩個(gè)最近的N原子的距離為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．氨化鉬的化學(xué)式為B．每個(gè)原子周圍與其距離最近的N原子有12個(gè)C．晶體的密度D．若N換為P，則晶胞棱長(zhǎng)將改變【答案】D【解析】A．氮化鉬晶胞中含有4個(gè)原子和2個(gè)N原子，氮化鉬的化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，N的配位數(shù)為6，則的配位數(shù)為3，每個(gè)原子周圍與其距離最近的N原子有3個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．該晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，則晶胞的密度為，故C錯(cuò)誤；D．N與P半徑不同，替換后晶胞棱長(zhǎng)將改變，故D正確；故答案選D。11．氨是常用的化工原料，研究發(fā)現(xiàn)可通過(guò)高效催化劑高選擇性地將還原為。我國(guó)科學(xué)工作者利用氮化鈷(圖1)摻雜Cu，獲得具有高效催化性能的摻雜物(圖2)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．摻雜前，氮化鈷的化學(xué)式為B．被還原為后，鍵角將變大C．晶體中，若晶胞參數(shù)為apm，則最近的Co原子核間距為D．晶體中，Cu原子周圍最近的Co原子為12個(gè)【答案】B【解析】A．根據(jù)圖1可知頂點(diǎn)和面心都是Co原子，所以共含有4個(gè)Co原子，體心含1個(gè)氮原子，故化學(xué)式為，故A正確；B．中氮原子的雜化方式為sp2，中氮原子的雜化方式為sp3，所以鍵角大于，故B錯(cuò)誤；C．晶體中，Co原子位于面心，若晶胞參數(shù)為apm，最近的Co原子核間距為，故C正確；D．晶體中，Cu原子位于頂點(diǎn)，Co原子位于面心，所以Cu原子周圍最近的Co原子為12個(gè)，故D正確；故選B。12．一種由Mn、Se組成的化合物立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知化合物的摩爾質(zhì)量為，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該化合物的化學(xué)式可表示為MnSe B．與Se原子距離最近的Se原子有12個(gè)C．Mn、Se原子的最近距離是 D．晶胞密度為【答案】C【解析】A．根據(jù)均攤原則，晶胞中Se原子數(shù)為、Mn原子數(shù)為4，該化合物的化學(xué)式可表示為MnSe，故A正確；B．根據(jù)圖示，與Se原子距離最近的Se原子有12個(gè)，故B正確；C．Mn、Se原子的最近距離為體對(duì)角線的，距離，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Se、4個(gè)Mn，所以晶胞密度為，故D正確；選C。13．稀磁半導(dǎo)體LixZnyAsz的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知N、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的原子坐標(biāo)分(，，)和(，，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)iZnAsB．該晶體中M點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(，，)C．晶體的密度為g/cm3D．晶胞x軸方向的投影圖【答案】D【解析】A．根據(jù)均攤法計(jì)算：Li位于棱上和體心，其個(gè)數(shù)：；As位于晶胞體內(nèi)，其個(gè)數(shù)：4；Zn位于頂角和面心，其個(gè)數(shù)：，所以其化學(xué)式：LiZnAs，A不符題意；B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)原子為As，As原子在晶胞中八個(gè)小立方體的4個(gè)體心，參考N、Q兩點(diǎn)坐標(biāo)，其坐標(biāo)為：(，，)，B正確；C．參考A選項(xiàng)，晶胞中含4個(gè)LiZnAs，晶胞質(zhì)量：，晶胞體積：，晶胞密度：，C正確；D．As原子在晶胞中八個(gè)小立方體的4個(gè)體心，其晶胞x軸方向的投影圖：，D錯(cuò)誤；答案選D。14．工業(yè)上可用處理水體中的氨氮(NH3、NH)生成。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．電負(fù)性：C．屬于分子晶體D．第一電離能：【答案】B【解析】A．同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。煌蛔宓脑貜纳系较?，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。原子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，電負(fù)性：，故B正確；C．屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；D．N原子最外層電子為半滿，第一電離能大于O原子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共58分。15．（19分）碳的多種同素異形體及一系列化合物廣泛應(yīng)用于科研、醫(yī)療、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域。鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)C原子核外電子排布的軌道表示式。(2)C原子在形成化合物時(shí)，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是______(填編號(hào))。A． B． C． D．苯(3)與光氣反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。中鍵和鍵的數(shù)目比為，其空間構(gòu)型為。(4)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為。(5)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過(guò)程如圖所示)，色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))，色胺酮分子中N原子的雜化類型有，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)分子，通過(guò)作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。(6)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)晶胞中含Co原子數(shù)為；晶胞底面呈正六邊形，邊長(zhǎng)為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度，則該晶胞的高b為pm(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?1)（2分）(2)C（2分）(3)3:1（2分）平面三角形（2分）(4)[Ar]3d74s2（2分）(5)O>N>C>H（2分）sp3、sp2（2分）氫鍵（1分）(6)6（2分）（2分）【解析】（1）基態(tài)C原子核外電子排布的軌道表示式；故答案為：。（2）甲烷中碳原子是sp3雜化，乙烯中碳原子是sp2雜化，乙炔中碳原子是sp雜化，苯中碳原子是sp2雜化，故乙炔中C雜化軌道中s軌道成最多，C元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該C原子上的H原子越容易電離，形成陰離子，綜上所述C正確；故答案為：C。（3）COCl2中σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為3個(gè)和1個(gè)，故為3:1；碳原子有3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：3:1；平面三角形。（4）基態(tài)Co原子的電子排布式為[Ar]3d74s2；價(jià)層電子排布式為[Ar]3d74s2；故答案為3d74s2。（5）同周期元素電負(fù)性隨核電荷數(shù)增大而增大，H、C、N、O四種元素中，氫原子容易失去電子，故電負(fù)性最小，故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H；色胺酮分子中有2個(gè)N原子，一個(gè)N有3個(gè)σ鍵和1對(duì)孤對(duì)電子，另一個(gè)N有2個(gè)σ鍵和1對(duì)孤對(duì)電子，故N原子的雜化類型有sp3、sp2；甲醇中有羥基，容易形成氫鍵，根據(jù)圖片可知甲醇通過(guò)氫鍵與色胺酮配合物相結(jié)合；故答案為：O>N>C>H；sp3、sp2；氫鍵。（6）每個(gè)晶胞中含Co原子數(shù)為×12+×2+3=6；Co的摩爾質(zhì)量為59g/mol，每個(gè)晶胞6個(gè)鈷原子，則每個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，每個(gè)晶胞的體積為cm3，g/cm3，則高度pm；故答案為：6；。16．（12分）、是重要的電極材料，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為。(2)Co(Ⅲ)可形成多種配合物，如圖所示是結(jié)構(gòu)，位于正八面體中心，若其中兩個(gè)被取代，則的空間結(jié)構(gòu)有種。

(3)、在合成化學(xué)上應(yīng)用廣泛。的空間結(jié)構(gòu)為；、、的穩(wěn)定性隨中心C原子上電子云密度增大而減小，其中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是。(4)①正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)(Li位于晶胞頂點(diǎn)和內(nèi)部，部分O位于晶胞之外)，每個(gè)晶胞中含有個(gè)O；充電時(shí)，脫出部分，形成，結(jié)構(gòu)如圖(b)，則。

②負(fù)極材料晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)，Li原子插入石墨層中間，若該晶胞中碳碳鍵鍵長(zhǎng)為apm，石墨層間距為dpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為(列出計(jì)算式)。

【答案】(1)（2分）(2)2（2分）(3)三角錐形（2分）（2分）(4)11:1（2分）（2分）【解析】（1）Co為27號(hào)元素，基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為。（2）氯離子可以位于對(duì)位或相鄰，故其結(jié)構(gòu)有2種。（3）中心碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且還有一對(duì)孤電子對(duì)，則空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；、、的穩(wěn)定性隨中心C原子上電子云密度增大而減小，氟的電負(fù)性最強(qiáng)，吸引電子能力最強(qiáng)，導(dǎo)致中碳原子上電子云密度減小，其中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是。（4）①正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)均攤法分析，晶胞中含有個(gè)鋰，結(jié)合化學(xué)式可知，每個(gè)晶胞含有2×3=6個(gè)氧，3個(gè)Co，充電形成，晶胞中含有個(gè)鋰，設(shè)Co3+、Co4+的個(gè)數(shù)分別為a、b，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，，晶胞中共3個(gè)Co，則a+b=3，兩式聯(lián)立可知，a=，b=，故n(Co3+):n(Co4+)=11:1；②負(fù)極材料如圖，根據(jù)均攤法，晶胞中含有個(gè)鋰，個(gè)碳，根據(jù)晶胞中的碳碳鍵鍵長(zhǎng)為mpm，則底面邊長(zhǎng)為3mpm，高為，底面積為，石墨層間距為npm，則晶胞高度為npm，故晶體的密度為=17．（12分）有機(jī)物中的(鍵較難斷裂，活化鍵是有機(jī)反應(yīng)研究的熱點(diǎn)之一、由經(jīng)兩步反應(yīng)合成，均需使鍵活化，步驟如下(1)鉻、鐵位于元素周期表中的(填序號(hào))。a．s區(qū)

b．d區(qū)

c．p區(qū)

d．ds區(qū)(2)轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中，鍵中的(填“”或“”)鍵斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為鍵。(3)利用有機(jī)金屬框架(MOF)構(gòu)筑雙鐵催化劑，制備過(guò)程的核心結(jié)構(gòu)變化如下。注：代表+2價(jià)鐵，代表+3價(jià)鐵。①與的相對(duì)分子質(zhì)量相差較大，但二者的沸點(diǎn)卻極為接近(相差1℃左右)，原因有：ⅰ．的極性強(qiáng)于；ⅱ．。②易被氧化為，結(jié)合價(jià)層電子排布解釋原因：。(4)銅鉻催化劑的主要成分是CuCl、和(甲基硼酸)等，能有效抑制副產(chǎn)物的生成。①中B的雜化軌道類型是。②已知：和均為一元弱酸。推測(cè)(填“>”或“<”)【答案】(1)b（2分）(2)π（2分）(3)甲醇分子間存在氫鍵（2分）FeⅡ價(jià)層電子排布為3d6，易失去1個(gè)e-達(dá)到3d5半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2分）(4)sp2（2分）>（2分）【解析】（1）Cr、Fe均位于周期表的d區(qū)；（2）C=O中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，而π鍵不如σ牢固，所以轉(zhuǎn)化過(guò)程中π鍵斷裂；（3）①甲醇分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)增大；②FeⅡ價(jià)層電子排布為3d6，易失去1個(gè)e-達(dá)到3d5半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（4）①B原子與兩個(gè)-OH和一個(gè)-CH3相連，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，屬于sp2雜化；②由于電負(fù)性O(shè)>C>B，則O-B鍵的極性大于C-B鍵，導(dǎo)致B(OH)3中B原子更易與OH形成配位鍵，故Ka[B(OH)3]>Ka[CH3B(OH)2]。18．（15分）三磷酸腺苷(ATP)和活性氧類(如H2O2和O)可在細(xì)胞代謝過(guò)程中產(chǎn)生。(1)ATP的分子式為C10H16N5O13P3，其中電負(fù)性最大的元素是，基態(tài)N原子的電子排布圖為。(2)H2O2分子的氧原子的雜化軌道類型為：；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是。(回答兩點(diǎn)原因)(3)O3分子的立體構(gòu)型為。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷氧原子之間的共價(jià)鍵最穩(wěn)定的粒子是。粒子O2O2-O3鍵長(zhǎng)/