第2講酸及其性質(zhì)(原卷版+解析)

第2講酸及其性質(zhì)【銜接導(dǎo)入】檸檬酸檸檬酸是世界上用生物化學(xué)方法生產(chǎn)的產(chǎn)量最大的有機(jī)酸，檸檬酸及鹽類是發(fā)酵行業(yè)的支柱產(chǎn)品之一，主要用于食品工業(yè)，如酸味劑、增溶劑、緩沖劑、抗氧化劑、除腥脫臭劑、風(fēng)味增進(jìn)劑、膠凝劑、調(diào)色劑等。

在食品添加劑方面主要用于碳酸飲料、果汁飲料、乳酸飲料等清涼飲料和腌制品，其需求量受季節(jié)氣候的變化而有所變化。檸檬酸約占酸味劑總消耗量的2/3。在水果罐頭中添加檸檬酸可保持或改進(jìn)水果的風(fēng)味，提高某些酸度較低的水果罐藏時(shí)的酸度（降低pH值），減弱微生物的抗熱性和抑制其生長，防止酸度較低的水果罐頭常發(fā)生的細(xì)菌性脹罐和破壞。在糖果中加入檸檬酸作為酸味劑易于和果味協(xié)調(diào)。在凝膠食品如果醬、果凍中使用檸檬酸能有效降低果膠負(fù)電荷，從而使果膠分子間氫鍵結(jié)合而凝膠。在加工蔬菜罐頭時(shí)，一些蔬菜呈堿性反應(yīng)，用檸檬酸作pH調(diào)整劑，不但可以起到調(diào)味作用，還可保持其品質(zhì)。檸檬酸所具有螯合作用和調(diào)節(jié)pH值得特性使其在速凍食品的加工中能增加抗氧劑的性能，抑制酶活性，延長食品保存期?！局R(shí)新授】一．酸的分類和命名分類法類別命名實(shí)例是否氧素含氧酸某酸H2O4無氧酸氫某酸H2S每個(gè)分電出的+一元酸NOHCl二元酸H2O4H2S三元酸HPO4二．酸的性質(zhì)（1酸通性酸指示劑作：酸使色蕊液紅色無酚試不色。酸金屬氧化物作用酸金氧物應(yīng)生鹽水。HC+C=uClH2；e2O3+H2O4=e2(SO4)+H2O酸活潑金屬：酸活金作生鹽和氣。e+HC=eCl2+H2；nH2O4=nO4H2↑酸鹽用酸鹽作生另種和一種。HC+CO3CC2+H+O2；BaCl2H24=BaO4+2HCl酸堿作：與堿用成和。CNHNCH2CuH)+HSO=uS042HO（2酸個(gè)性①鹽酸：鹽酸是氯氫氣體的水溶液。純凈鹽酸是無色有刺激性酸的液體，有揮發(fā)性打開蓋，有白霧產(chǎn)生和腐蝕性。工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)eC3)而呈黃色。如果把濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量會(huì)變，質(zhì)質(zhì)分會(huì)變。硫：硫是色粘油液，揮，密較，為184g3，可與水溶常濃硫質(zhì)分?jǐn)?shù)是9％。硫酸有強(qiáng)腐蝕性。果濃不慎濺皮膚，要干布擦，然用大沖洗，最后小打液洗嚴(yán)重立送院。a．硫酸具吸水性：濃硫酸還直接吸氣或其他氣中的水而具有吸水。因此硫酸常用某些氣的燥如O、OH、O、O2b．濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴梗因炭化而變黑。c．濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。不要把水加到濃硫酸里濃硫酸的稀釋。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院。③硝酸：濃硝酸具有揮發(fā)性和腐蝕性。由于濃硝酸見光易分解，所以在實(shí)驗(yàn)中，濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi)。酸也醋酸醋酸化式HO，是種機(jī)一酸食醋酸及刺性的來，度為35。純的水乙（冰醋）是色的吸性液體凝固為無色體。盡根據(jù)酸在水液中解離能它一弱，是乙是有蝕的其蒸對和有激作用。三、鑒別S42、C的方法（1硫根硝鋇產(chǎn)生溶水酸稀酸）白沉（反可用檢硫根子。應(yīng)程H2O4+BaNO3)2==BSO4+2O3 作驟向知液中入的aO32溶液若產(chǎn)白沉，再其加適稀NO3溶，如果淀溶，證溶液有O42-（2鹽根硝銀產(chǎn)生溶水酸稀酸）白沉（反可用檢氯子。應(yīng)程HCl+gO3=AC+HO3作驟向知液中入量的AO3液，能生色淀再向中入量稀O3液如果沉不解則明液中有C-四、酸的應(yīng)用（1酸工業(yè)產(chǎn)應(yīng)用見）（2酸對筑、物的響由于油大使使氧硫量大加二化和水合在起形酸降于地表對筑、像成腐；河水成染；會(huì)壞林被?！纠}分析】例1．鹽酸是常見的一種強(qiáng)酸，是重要的化工原料，以下描述沒有體現(xiàn)鹽酸物理性質(zhì)的是（）A．濃鹽酸敞口放置后質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小 B．濃鹽酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味 C．稀鹽酸呈無色透明狀 D．稀鹽酸會(huì)腐蝕人的皮膚例2．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe例3．如圖所示，電源電壓恒定，甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4，合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同，小燈泡正常發(fā)光，下面說法正確的是（）A．若將甲溶液中的兩極靠近，會(huì)發(fā)現(xiàn)U2變小 B．若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)U2變小 C．若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量，小燈泡先變暗后變亮 D．溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀H2SO4發(fā)生電離的緣故例4．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④例5．根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)回答下列問題。（1）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有（填離子符號(hào)）（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為（填物質(zhì)類別）。（3）請寫出符合性質(zhì)②，反應(yīng)前后溶液顏色發(fā)生改變的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。例6．初三（1）班同學(xué)近日對生活中的科學(xué)有很大興趣，多次進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)操作和分析中遇到了以下問題，請你一起幫忙解決：（1）午后一陣大雨讓空氣清新不少，小呂想確定今日下的是否是酸雨，特意用燒杯接了一杯雨水，請問他接下去的操作可以是。（2）小張同學(xué)量取了質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸分別倒入兩個(gè)試劑瓶，粗心的他忘記蓋上瓶蓋。兩者在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量發(fā)生如何改變？鹽酸質(zhì)量硫酸質(zhì)量（選填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。（3）小劉同學(xué)探究酸的化學(xué)性質(zhì)，在做鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。例7．調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道．食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯(lián)．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)榇姿嵩谒芤褐心芙怆x出CH3COO﹣和（填離子符號(hào)）．（2）食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化學(xué)式）．（3）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（4）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應(yīng)得到醋酸和另一種液體．已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為kg．例8．鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，許多科學(xué)實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有。（2）下列實(shí)驗(yàn)中一定不會(huì)用到鹽酸的是（填序號(hào)）。A．除去熟石灰中的石灰石B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉C．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D．除去鐵釘上的銹跡（3）如圖，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。以下證明鹽酸過量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（填序號(hào)）。A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D．加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡例9．酸堿反應(yīng)與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系．（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌過多會(huì)引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛．其治療的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）．（2）做饅頭發(fā)酵面團(tuán)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，蒸饅頭前需加進(jìn)適量的純堿或小蘇打等堿性物質(zhì)，它們相互作用產(chǎn)生了（填化學(xué)式）氣體，使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質(zhì)過多，可向面團(tuán)或蒸鍋中滴加少許含（填名稱）的酸性調(diào)味料，否則蒸出的饅頭會(huì)變澀，顏色發(fā)黃．【鞏固提高】一．選擇題（共9小題）1．興趣小組在探究稀鹽酸的性質(zhì)時(shí)，將足量的稀鹽酸逐漸滴入裝有少量下列物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生氣體的量符合如圖所示曲線的是（）A．鋁片 B．表面被氧化的鋁片 C．銅片 D．表面被氧化的銅片2．小科按圖示操作進(jìn)行酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（）A．若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體 C．若X是稀鹽酸，則c一定是單質(zhì) D．若b是Fe2O3，則黃色溶液一定是氯化鐵3．市場上的“問題藕”切開有一股難聞的酸味，估計(jì)含有硫酸或鹽酸中的一種。管理人員榨取其液汁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有關(guān)說法正確的是（）A．加入紫色石蕊試液，變成藍(lán)色 B．用pH試紙測試，在9～10之間 C．選擇碳酸鈉溶液進(jìn)行鑒別，若產(chǎn)生氣泡，則證明含有硫酸 D．選擇氯化鋇溶液進(jìn)行鑒別，若無明顯現(xiàn)象，則證明含有鹽酸4．表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)b段的化學(xué)反應(yīng)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．bc段的化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O C．影響cd段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度 D．d點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，且d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)5．下列有關(guān)某品牌“潔廁靈”的產(chǎn)品特性或使用注意事項(xiàng)中，與其含鹽酸成分無關(guān)的是（）A．能有效快捷消除衛(wèi)生間臭味、異味、清潔空氣 B．能消除瓷面上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3] C．勿用于大理石、金屬等表面 D．勿與其他堿性洗滌用品同時(shí)使用6．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物 B．若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊試液 C．若X是稀鹽酸，c可以是單質(zhì) D．若X是稀鹽酸，d不可能是紫色石蕊試液7．鎳（Ni）是一種金屬元素，其金屬活動(dòng)性比鉛強(qiáng)。已知鎳的化合物NiCl2和Ni（NO3）2易溶于水，Ni（OH）2微溶于水。下列不能直接反應(yīng)得到NiCl2的是（）A．Ni和HCl B．NiO和HCl C．Ni（OH）2和HCl D．Ni（NO3）2和HCl8．食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列能作為醋酸屬于酸的證據(jù)的是（）A．醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+ B．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 C．加水稀釋食醋，溶液pH變大 D．不宜用鋁制容器盛裝食醋9．小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理。下列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)X的物質(zhì)類別觀點(diǎn)描述A堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4B金屬氧化物若X為Fe2O3，則鹽為FeCl2C鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀D金屬若X為Zn，則反應(yīng)能夠發(fā)生A．A B．B C．C D．D二．填空題（共3小題）10．要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，并得到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚酞作指示劑，加入的試劑可以是；在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是（兩空均選填“NaOH”、“Ca（OH）2”、“Na2CO3”、“CaCO3”、“CaCl2”或“NaCl”）．11．小明同學(xué)進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。（1）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是。12．在探究稀鹽酸性質(zhì)時(shí)，小樂先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量氧化銅粉末與之反應(yīng)。反應(yīng)前后試管中溶液的離子種類及個(gè)數(shù)比變化如圖所示。由圖判斷，“●”表示的是（填離子符號(hào)）；下列能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且符合圖示離子種類和個(gè)數(shù)比變化的是（選填序號(hào)）。①銅片：②鋁片；③氫氧化鈉溶液：④碳酸鈣粉末三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）13．小科在研究酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的五個(gè)實(shí)驗(yàn)（A﹣E為裝置代號(hào)）。（1）實(shí)驗(yàn)過程中有氣泡產(chǎn)生的試管是（填裝置代號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，某試管中出現(xiàn)了明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，向該試管中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)。據(jù)此推斷，該試管中最初發(fā)生的反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）。（3）五個(gè)實(shí)驗(yàn)完成后，小科又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在上述五支反應(yīng)后的試管中，抽取兩支試管內(nèi)的溶液進(jìn)行混合，觀察到先產(chǎn)生氣體，后出現(xiàn)白色沉淀；將混合后的物質(zhì)過濾，得到濾液X，向?yàn)V液X滴加無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色。則濾液X中，溶質(zhì)可能為（除酚酞外）（選填字母代號(hào)）。A.NaClB.NaCl、HClC.NaCl、CaCl2D.NaCl、CaCl2、HCl四．解答題（共3小題）14．硫化氫（H2S）在科學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請閱讀下列資料，并結(jié)合你學(xué)過的知識(shí)，回答問題：資料一：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，與稀鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。硫化氫在密閉容器中受熱分解，生成硫和氫氣。資料二：常溫常壓下，將硫化氫與氧氣混合點(diǎn)燃，當(dāng)氣體體積比不同時(shí)，產(chǎn)物不同。當(dāng)硫化氫與氧氣按2：3的體積比混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)生成二氧化硫和水。（已知：在溫度和壓強(qiáng)相同的情況下，氣體的體積和氣體的分子個(gè)數(shù)成正比）（1）資料一中氫硫酸與稀鹽酸具有相似化學(xué)性質(zhì)，請你從微觀角度解釋的原因。（2）寫出資料二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15．在探究稀鹽酸性質(zhì)時(shí)，小樂同學(xué)先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量氧化銅粉末與之反應(yīng)。反應(yīng)前后試管中溶液的離子種類及個(gè)數(shù)比變化如圖所示。（1）由圖判斷，“●”表示的是（填離子符號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）下列能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且符合圖示離子種類和個(gè)數(shù)比變化的是（選填序號(hào)）。①銅片②鋁片③氫氧化鈉溶液④碳酸鈣粉末16．小李用如圖氣體發(fā)生裝置來制取二氧化碳，老師給他提供了石灰石、無標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉水溶液各一瓶。（1）小李要把稀鹽酸選出，可選用下列的來檢驗(yàn)。A．硝酸銀溶液B．酚酞試液C．pH試紙（2）小李把石灰石和100克稀鹽酸裝進(jìn)發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量的減小值m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，最后還有少量石灰石剩余。根據(jù)圖象可知，最終生成二氧化碳的質(zhì)量為克。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？寫出計(jì)算過程（不計(jì)水蒸發(fā)和稀鹽酸的揮發(fā)）。第2講酸及其性質(zhì)【銜接導(dǎo)入】檸檬酸檸檬酸是世界上用生物化學(xué)方法生產(chǎn)的產(chǎn)量最大的有機(jī)酸，檸檬酸及鹽類是發(fā)酵行業(yè)的支柱產(chǎn)品之一，主要用于食品工業(yè)，如酸味劑、增溶劑、緩沖劑、抗氧化劑、除腥脫臭劑、風(fēng)味增進(jìn)劑、膠凝劑、調(diào)色劑等。

在食品添加劑方面主要用于碳酸飲料、果汁飲料、乳酸飲料等清涼飲料和腌制品，其需求量受季節(jié)氣候的變化而有所變化。檸檬酸約占酸味劑總消耗量的2/3。在水果罐頭中添加檸檬酸可保持或改進(jìn)水果的風(fēng)味，提高某些酸度較低的水果罐藏時(shí)的酸度（降低pH值），減弱微生物的抗熱性和抑制其生長，防止酸度較低的水果罐頭常發(fā)生的細(xì)菌性脹罐和破壞。在糖果中加入檸檬酸作為酸味劑易于和果味協(xié)調(diào)。在凝膠食品如果醬、果凍中使用檸檬酸能有效降低果膠負(fù)電荷，從而使果膠分子間氫鍵結(jié)合而凝膠。在加工蔬菜罐頭時(shí)，一些蔬菜呈堿性反應(yīng)，用檸檬酸作pH調(diào)整劑，不但可以起到調(diào)味作用，還可保持其品質(zhì)。檸檬酸所具有螯合作用和調(diào)節(jié)pH值得特性使其在速凍食品的加工中能增加抗氧劑的性能，抑制酶活性，延長食品保存期。【知識(shí)新授】一．酸的分類和命名分類法類別命名實(shí)例是否氧素含氧酸某酸H2O4無氧酸氫某酸H2S每個(gè)分電出的+一元酸NOHCl二元酸H2O4H2S三元酸HPO4二．酸的性質(zhì)（1酸通性酸指示劑作：酸使色蕊液紅色無酚試不色。酸金屬氧化物作用酸金氧物應(yīng)生鹽水。HC+C=uClH2；e2O3+H2O4=e2(SO4)+H2O酸活潑金屬：酸活金作生鹽和氣。e+HC=eCl2+H2；nH2O4=nO4H2↑酸鹽用酸鹽作生另種和一種。HC+CO3CC2+H+O2；BaCl2H24=BaO4+2HCl酸堿作：與堿用成和。CNHNCH2CuH)+HSO=uS042HO（2酸個(gè)性①鹽酸：鹽酸是氯氫氣體的水溶液。純凈鹽酸是無色有刺激性酸的液體，有揮發(fā)性打開蓋，有白霧產(chǎn)生和腐蝕性。工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)eC3)而呈黃色。如果把濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量會(huì)變，質(zhì)質(zhì)分會(huì)變。硫：硫是色粘油液，揮，密較，為184g3，可與水溶常濃硫質(zhì)分?jǐn)?shù)是9％。硫酸有強(qiáng)腐蝕性。果濃不慎濺皮膚，要干布擦，然用大沖洗，最后小打液洗嚴(yán)重立送院。a．硫酸具吸水性：濃硫酸還直接吸氣或其他氣中的水而具有吸水。因此硫酸常用某些氣的燥如O、OH、O、O2b．濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴梗因炭化而變黑。c．濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不時(shí)地?cái)嚢瑁胁豢砂阉惯M(jìn)濃硫酸里。不要把水加到濃硫酸里濃硫酸的稀釋。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院。③硝酸：濃硝酸具有揮發(fā)性和腐蝕性。由于濃硝酸見光易分解，所以在實(shí)驗(yàn)中，濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi)。酸也醋酸醋酸化式HO，是種機(jī)一酸食醋酸及刺性的來，度為35。純的水乙（冰醋）是色的吸性液體凝固為無色體。盡根據(jù)酸在水液中解離能它一弱，是乙是有蝕的其蒸對和有激作用。三、鑒別S42、C的方法（1硫根硝鋇產(chǎn)生溶水酸稀酸）白沉（反可用檢硫根子。應(yīng)程H2O4+BaNO3)2==BSO4+2O3 作驟向知液中入的aO32溶液若產(chǎn)白沉，再其加適稀NO3溶，如果淀溶，證溶液有O42-（2鹽根硝銀產(chǎn)生溶水酸稀酸）白沉（反可用檢氯子。應(yīng)程HCl+gO3=AC+HO3作驟向知液中入量的AO3液，能生色淀再向中入量稀O3液如果沉不解則明液中有C-四、酸的應(yīng)用（1酸工業(yè)產(chǎn)應(yīng)用見）（2酸對筑、物的響由于油大使使氧硫量大加二化和水合在起形酸降于地表對筑、像成腐；河水成染；會(huì)壞林被?！纠}分析】例1．鹽酸是常見的一種強(qiáng)酸，是重要的化工原料，以下描述沒有體現(xiàn)鹽酸物理性質(zhì)的是（）A．濃鹽酸敞口放置后質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小 B．濃鹽酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味 C．稀鹽酸呈無色透明狀 D．稀鹽酸會(huì)腐蝕人的皮膚【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，體現(xiàn)了鹽酸物理性質(zhì)，故選項(xiàng)不符合題意。B、濃鹽酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，描述的是氣味，體現(xiàn)了鹽酸物理性質(zhì)，故選項(xiàng)不符合題意。C、稀鹽酸呈無色透明狀，描述的顏色、狀態(tài)，體現(xiàn)了鹽酸物理性質(zhì)，故選項(xiàng)不符合題意。D、稀鹽酸會(huì)腐蝕人的皮膚，說明具有腐蝕性，體現(xiàn)了鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)符合題意。故選：D。例2．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe【解答】解：A、鎂為排在氫前的金屬，可以與酸反應(yīng)；A不符合題意；B、氧化鐵為金屬氧化物，可以與酸反應(yīng)；B不符合題意；C、二氧化碳不與酸反應(yīng)；C符合題意；D、鐵為排在氫前的金屬，可以與酸反應(yīng)；A不符合題意；故選：C。例3．如圖所示，電源電壓恒定，甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4，合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同，小燈泡正常發(fā)光，下面說法正確的是（）A．若將甲溶液中的兩極靠近，會(huì)發(fā)現(xiàn)U2變小 B．若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)U2變小 C．若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量，小燈泡先變暗后變亮 D．溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀H2SO4發(fā)生電離的緣故【解答】解：A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小，故錯(cuò)誤。B、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大，故錯(cuò)誤；C、加入Ba（OH）2時(shí)它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實(shí)就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會(huì)變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會(huì)變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；D、導(dǎo)電是因?yàn)橄×蛩釙?huì)電離出氫離子和硫酸根離子，使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯(cuò)誤；故選：C。例4．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④【解答】解：濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會(huì)變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；②氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子；③涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會(huì)生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；④pH試紙可測量白霧的pH，從而可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）呈酸性，能證明氫離子的存在；故選：C。例5．根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)回答下列問題。（1）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有H+（填離子符號(hào)）（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為活潑金屬（填物質(zhì)類別）。（3）請寫出符合性質(zhì)②，反應(yīng)前后溶液顏色發(fā)生改變的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O?！窘獯稹拷猓海?）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有氫離子，其離子符號(hào)為：H+。（2）酸除了與金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)外，還能與活潑金屬反應(yīng)，X為活潑金屬。（3）性質(zhì)②是酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，氧化銅或氧化鐵與酸反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液顏色發(fā)生改變，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。故答案為：（1）H+；（2）活潑金屬；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。例6．初三（1）班同學(xué)近日對生活中的科學(xué)有很大興趣，多次進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)操作和分析中遇到了以下問題，請你一起幫忙解決：（1）午后一陣大雨讓空氣清新不少，小呂想確定今日下的是否是酸雨，特意用燒杯接了一杯雨水，請問他接下去的操作可以是用玻璃棒蘸取雨水，滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值。（2）小張同學(xué)量取了質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸分別倒入兩個(gè)試劑瓶，粗心的他忘記蓋上瓶蓋。兩者在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量發(fā)生如何改變？鹽酸質(zhì)量小于硫酸質(zhì)量（選填“大于”、“等于”或“小于”），原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性。（3）小劉同學(xué)探究酸的化學(xué)性質(zhì)，在做鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O?！窘獯稹拷猓海?）測定溶液pH值的方法是：用玻璃棒蘸取雨水，滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增大，所以鹽酸質(zhì)量小于硫酸質(zhì)量；（3）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。故答案為：（1）用玻璃棒蘸取雨水，滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值；（2）小于，濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。例7．調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道．食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯(lián)．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)榇姿嵩谒芤褐心芙怆x出CH3COO﹣和H+（填離子符號(hào)）．（2）食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化學(xué)式）．（3）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．（4）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應(yīng)得到醋酸和另一種液體．已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為30kg．【解答】解：（1）酸在解離時(shí)能解離出氫離子和酸根離子，所以醋酸在水溶液中能解離出CH3COO﹣和H+；故填：H+；（2）胃酸的主要成分是鹽酸，由于氫元素顯+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，所以化學(xué)式是HCl；故填：HCl；（3）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12×212+1×3+12+16+16+1×100%=40%；故填：（4）設(shè)所得食醋中醋酸的質(zhì)量為xC2H5OH+O2═CH3COOH+H2O326016kgx3260解得：x＝30kg故填：30．例8．鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，許多科學(xué)實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧。（2）下列實(shí)驗(yàn)中一定不會(huì)用到鹽酸的是A（填序號(hào)）。A．除去熟石灰中的石灰石B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉C．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D．除去鐵釘上的銹跡（3）如圖，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。以下證明鹽酸過量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是B（填序號(hào)）。A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D．加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡【解答】解：（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口處和空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，觀察到瓶口有白霧。（2）下列實(shí)驗(yàn)中一定不會(huì)用到鹽酸的是除去熟石灰中的石灰石，是因?yàn)辂}酸能和氫氧化鈣、碳酸鈣反應(yīng)。故選：A。（3）如圖，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，即氫氧化鈉完全反應(yīng)；以下證明鹽酸過量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變，是因?yàn)闅溲趸c先后過量的鹽酸反應(yīng)。故填：白霧；A；溶液由紅色變?yōu)闊o色；B。例9．酸堿反應(yīng)與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系．（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌過多會(huì)引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛．其治療的化學(xué)原理為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（用化學(xué)方程式表示）．（2）做饅頭發(fā)酵面團(tuán)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，蒸饅頭前需加進(jìn)適量的純堿或小蘇打等堿性物質(zhì)，它們相互作用產(chǎn)生了CO2（填化學(xué)式）氣體，使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質(zhì)過多，可向面團(tuán)或蒸鍋中滴加少許含醋酸（填名稱）的酸性調(diào)味料，否則蒸出的饅頭會(huì)變澀，顏色發(fā)黃．【解答】解：（1）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．（2）純堿或小蘇打等能與乳酸等有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的化學(xué)式為CO2．若加入的堿性物質(zhì)過多，可向面團(tuán)或蒸鍋中滴加少許含醋酸的酸性調(diào)味料，以反應(yīng)掉過多的堿性物質(zhì)．故答案為：（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）CO2、醋酸．【鞏固提高】一．選擇題（共9小題）1．興趣小組在探究稀鹽酸的性質(zhì)時(shí)，將足量的稀鹽酸逐漸滴入裝有少量下列物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生氣體的量符合如圖所示曲線的是（）A．鋁片 B．表面被氧化的鋁片 C．銅片 D．表面被氧化的銅片【解答】解：A、鋁位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，與稀鹽酸接觸后立即反應(yīng)生成氯化鋁的氫氣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、表面被氧化的鋁片與稀鹽酸接觸后，表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，氧化鋁完全反應(yīng)后，內(nèi)層的鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)正確；C、銅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、表面被氧化的銅片與稀鹽酸接觸后，銅片表面的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅等物質(zhì)，不生成氫氣，且銅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。2．小科按圖示操作進(jìn)行酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（）A．若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體 C．若X是稀鹽酸，則c一定是單質(zhì) D．若b是Fe2O3，則黃色溶液一定是氯化鐵【解答】解：A.稀硫酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅，則若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液，故A正確；B.稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液和水，稀硫酸和氫氧化銅的反應(yīng)也生成藍(lán)色硫酸銅溶液和水，則若X是稀硫酸，則d可能為CuO固體，也可能為氫氧化銅等，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸與鐵反應(yīng)生成淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，鹽酸與氧化亞鐵反應(yīng)生成淺綠色硫酸亞鐵溶液和水，鹽酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)也生成淺綠色氯化亞鐵和水，則若X是稀鹽酸，則c可能是單質(zhì)鐵，故C錯(cuò)誤；D.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成黃色氯化鐵溶液和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成黃色硫酸鐵溶液和水，則若b是Fe2O3，則黃色溶液可能是氯化鐵或硫酸鐵等，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．市場上的“問題藕”切開有一股難聞的酸味，估計(jì)含有硫酸或鹽酸中的一種。管理人員榨取其液汁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有關(guān)說法正確的是（）A．加入紫色石蕊試液，變成藍(lán)色 B．用pH試紙測試，在9～10之間 C．選擇碳酸鈉溶液進(jìn)行鑒別，若產(chǎn)生氣泡，則證明含有硫酸 D．選擇氯化鋇溶液進(jìn)行鑒別，若無明顯現(xiàn)象，則證明含有鹽酸【解答】解：A、根據(jù)題干信息可知，液汁含有酸，顯酸性，加入紫色石蕊試液，變成紅色，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)題干信息可知，液汁含有酸，顯酸性，pH應(yīng)小于7，故錯(cuò)誤；C、碳酸鈉溶液與硫酸和鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以無法證明是否含有硫酸，故錯(cuò)誤；D、加入氯化鋇溶液如果有白色沉淀，說明生成了硫酸鋇，則該酸為硫酸；如果無現(xiàn)象，則為鹽酸，故正確；故選：D。4．表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)b段的化學(xué)反應(yīng)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．bc段的化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O C．影響cd段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度 D．d點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，且d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)【解答】解：A、ab段壓強(qiáng)無明顯變化，是因?yàn)橄×蛩岷脱趸F反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，該選項(xiàng)說法不正確；B、bc段壓強(qiáng)明顯增大，是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，該選項(xiàng)說法不正確；C、影響cd段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度，是因?yàn)橥耆磻?yīng)后溫度降低，壓強(qiáng)減小，該選項(xiàng)說法正確；D、c點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，且d點(diǎn)溫度等于a點(diǎn)，該選項(xiàng)說法不正確。故選：C。5．下列有關(guān)某品牌“潔廁靈”的產(chǎn)品特性或使用注意事項(xiàng)中，與其含鹽酸成分無關(guān)的是（）A．能有效快捷消除衛(wèi)生間臭味、異味、清潔空氣 B．能消除瓷面上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3] C．勿用于大理石、金屬等表面 D．勿與其他堿性洗滌用品同時(shí)使用【解答】解：A、鹽酸不具有吸附性，不能有效快捷消除衛(wèi)生間臭味、異味、清潔空氣，與其含鹽酸成分無關(guān)，故選項(xiàng)正確。B、氫氧化鎂和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)，能消除瓷面上的水垢，與其含鹽酸成分有關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣、活潑金屬均能與鹽酸反應(yīng)，故勿用于大理石、金屬等表面，與其含鹽酸成分有關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、勿與其他堿性洗滌用品同時(shí)使用，是因?yàn)辂}酸能與堿性洗滌劑反應(yīng)，與其含鹽酸成分有關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。6．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物 B．若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊試液 C．若X是稀鹽酸，c可以是單質(zhì) D．若X是稀鹽酸，d不可能是紫色石蕊試液【解答】解：A、若X是稀硫酸，b和d不一定是氧化物，也可能是氫氧化鐵、氫氧化銅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊試液，故選項(xiàng)說法正確。C、若X是稀鹽酸，c可以是單質(zhì)，應(yīng)為鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，故選項(xiàng)說法正確。D、若X是稀鹽酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，溶液應(yīng)變紅色，d不可能是紫色石蕊試液，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。7．鎳（Ni）是一種金屬元素，其金屬活動(dòng)性比鉛強(qiáng)。已知鎳的化合物NiCl2和Ni（NO3）2易溶于水，Ni（OH）2微溶于水。下列不能直接反應(yīng)得到NiCl2的是（）A．Ni和HCl B．NiO和HCl C．Ni（OH）2和HCl D．Ni（NO3）2和HCl【解答】解：A、鎳的金屬活動(dòng)性比鉛強(qiáng)，排在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成NiCl2，A不符合題意；B、NiO是金屬氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成NiCl2，B不符合題意；C、Ni（OH）2是堿，能與HCl反應(yīng)生成NiCl2，C不符合題意；D、Ni（NO3）2是鹽，和鹽酸相互交換成分，無沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不反應(yīng)，D符合題意。故選：D。8．食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列能作為醋酸屬于酸的證據(jù)的是（）A．醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+ B．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 C．加水稀釋食醋，溶液pH變大 D．不宜用鋁制容器盛裝食醋【解答】解：A、醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+，可作為醋酸屬于酸的證據(jù)，故選項(xiàng)正確。B、酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，不能作為醋酸屬于酸的證據(jù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，加水稀釋食醋，溶液pH變大，不能作為醋酸屬于酸的證據(jù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，不宜用鋁制容器盛裝食醋，不能作為醋酸屬于酸的證據(jù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。9．小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理。下列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)X的物質(zhì)類別觀點(diǎn)描述A堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4B金屬氧化物若X為Fe2O3，則鹽為FeCl2C鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀D金屬若X為Zn，則反應(yīng)能夠發(fā)生【解答】解：A、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以X為NaOH，則鹽為Na2SO4，故A正確；B、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以X為Fe2O3，則鹽為硫酸鐵，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以為BaCl2，則生成白色沉淀，故C正確；D、鋅的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故D正確。故選：B。二．填空題（共3小題）10．要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，并得到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚酞作指示劑，加入的試劑可以是Ca（OH）2；在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是CaCO3（兩空均選填“NaOH”、“Ca（OH）2”、“Na2CO3”、“CaCO3”、“CaCl2”或“NaCl”）．【解答】解：鹽酸和氫氧化鈣會(huì)生成氯化鈣和水，要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚酞作指示劑，加入的試劑可以是Ca（OH）2；鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，且碳酸鈣不溶于水，可加入過量的石灰石粉末以鹽酸除去，所以在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是CaCO3．故答案為：Ca（OH）2；CaCO3．11．小明同學(xué)進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。（1）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫后面。【解答】解：（1）E中鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）A燒杯中的銅不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫后面。故填：金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫后面。12．在探究稀鹽酸性質(zhì)時(shí)，小樂先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量氧化銅粉末與之反應(yīng)。反應(yīng)前后試管中溶液的離子種類及個(gè)數(shù)比變化如圖所示。由圖判斷，“●”表示的是Cu2+（填離子符號(hào)）；下列能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且符合圖示離子種類和個(gè)數(shù)比變化的是④（選填序號(hào)）。①銅片：②鋁片；③氫氧化鈉溶液：④碳酸鈣粉末【解答】解：稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液中氯離子和銅離子個(gè)數(shù)比是2：1，因此“●”表示的是Cu2+；氯化鋁中氯離子和鋁離子個(gè)數(shù)比是3：1，氯化鈉中氯離子和鈉離子個(gè)數(shù)比是1：1，氯離子和鈣離子個(gè)數(shù)比是2：1。故填：Cu2+；④。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）13．小科在研究酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的五個(gè)實(shí)驗(yàn)（A﹣E為裝置代號(hào)）。（1）實(shí)驗(yàn)過程中有氣泡產(chǎn)生的試管是A、B、C（填裝置代號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，某試管中出現(xiàn)了明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，向該試管中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)。據(jù)此推斷，該試管中最初發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）。（3）五個(gè)實(shí)驗(yàn)完成后，小科又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在上述五支反應(yīng)后的試管中，抽取兩支試管內(nèi)的溶液進(jìn)行混合，觀察到先產(chǎn)生氣體，后出現(xiàn)白色沉淀；將混合后的物質(zhì)過濾，得到濾液X，向?yàn)V液X滴加無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色。則濾液X中，溶質(zhì)可能為（除酚酞外）A、C（選填字母代號(hào)）。A.NaCl B.NaCl、HCl C.NaCl、CaCl2 D.NaCl、CaCl2、HCl【解答】解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故實(shí)驗(yàn)過程中有氣泡產(chǎn)生的試管是A、B、C；故答案為：A、B、C；（2）向該試管中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，說明溶液顯堿性，且該堿性物質(zhì)過量，圖示實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液均顯堿性，均有可能；又因?qū)嶒?yàn)時(shí)，某試管中出現(xiàn)了明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，該試管中最初發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，方程式是：Na2CO3+2H