大單元四　第十二章　第55講　鹽類水解原理的應用、水解常數(shù)

單擊此處添加副標題內(nèi)容鹽類水解原理的應用、水解常數(shù)2020/01/01匯報人姓名1.能用鹽類水解原理解釋生產(chǎn)、生活中的水解現(xiàn)象。2.了解水解常數(shù)(Kh)的含義，并能應用其定量分析鹽溶液水解程度的大小。3.掌握溶液中的守恒關系，并能應用其判斷鹽溶液中的粒子濃度關系。復習目標內(nèi)容索引考點一

鹽類水解原理的應用考點二水解常數(shù)及應用考點三電解質(zhì)溶液中的守恒關系練真題明考向課時精練><考點一鹽類水解原理的應用PART011.純堿溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中的原因：________________________________________________________________________________________。2.簡述明礬的凈水原理：___________________________________________________________________________________________________________________________。3.ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑的原因：____________________________________。一、水解產(chǎn)物性質(zhì)的應用＋H2O

＋OH－，使溶液顯堿性，會與玻璃中的SiO2反應溶液中碳酸根離子水解：

明礬溶液中的鋁離子水解：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用Zn2＋水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹NaHCO3與Al2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進的水解反應：Al3＋＋

===Al(OH)3↓＋3CO2↑6.泡沫滅火器反應原理：_______________________________________________________________________________________。銨態(tài)氮肥中的

水解顯酸性，草木灰中的

水解顯堿性，相互促進，使氨氣逸出降低肥效4.熱的純堿溶液去油污效果好，原因是______________________________________________________________________________________。二、促進鹽類水解的應用舉例

碳酸鈉的水解為吸熱反應，升高溫度水解平衡向右移動，溶液的堿性增強，去污效果增強5.銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：________________________________________________________________________________________。7.選擇最佳試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)(1)Mg2＋(Fe3＋)加入

，能除雜的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。MgO或Mg(OH)2溶液中存在Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，MgO或Mg(OH)2能與溶液中的H＋反應，使Fe3＋的水解平衡向右移動，最終生成Fe(OH)3沉淀而除去(2)Cu2＋(Fe3＋)加入

。優(yōu)點是

。CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3不引入新的雜質(zhì)8.實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下：下列說法正確的是A.過二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化

合價為＋7價B.氧化除錳后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、C.調(diào)節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)D.沉鋅時的離子方程式為3Zn2＋＋

===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O√過二硫酸鈉中含有過氧鍵，分子中硫元素的化合價為＋6價，A錯誤；氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na＋、Zn2＋、Fe3＋、

，B錯誤；溶液中鐵離子能與鋅反應生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，所以調(diào)節(jié)溶液pH時試劑X不能選用鋅，C錯誤。9.在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時為抑制水解，常先將鹽溶于少量

中，再加蒸餾水

。10.用MgCl2·6H2O晶體得到純的無水MgCl2操作方法及理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。三、抑制鹽類水解的應用舉例濃鹽酸稀釋到所需濃度在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可以得到無水MgCl2，HCl氣流能抑制MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣11.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。四、鹽溶液蒸干后剩余固體成分的判斷鹽溶液產(chǎn)物Ca(HCO3)2/NaHCO3

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2/AlCl3

Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4

Na2CO3

CaO/Na2CO3無Na2SO4Fe2O3/Al2O3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4Na2CO3返回><考點二水解常數(shù)及應用PART021.水解常數(shù)的概念(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用Kh表示。(2)表達式①對于A－＋H2O

HA＋OH－，Kh＝________________；②對于B＋＋H2O

BOH＋H＋，Kh＝________________。(3)意義和影響因素①Kh越大，表示相應鹽的水解程度________；②Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh_______。越大增大2.水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關系(以CH3COONa溶液為例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－因而Ka、Kh與Kw的定量關系：Ka·Kh＝Kw一、判斷酸式鹽溶液的酸堿性及粒子濃度大小1.已知常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。(1)通過計算判斷0.1mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性還是堿性？(寫出必要過程)多元弱酸酸式鹽溶液比較粒子濃度大小時，要分析酸式酸根離子電離與水解程度的相對大小。如：3.磷酸是三元中強酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是_____________(填序號)。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。③＜②＜①＜(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小說明判斷理由：_____________________。堿4.(1)試通過計算說明室溫下NH4HCO3溶液的酸堿性：______________________。(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)5.已知：常溫下，CN－的水解常數(shù)Kh＝1.6×10－5。該溫度下，將濃度均為0.1mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合。下列說法正確的是A.混合溶液的pH<7B.混合溶液中水的電離程度小于純水的C.混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.若cmol·L－1鹽酸與0.6mol·L－1NaCN溶液等體積混合后溶液呈中性，則c＝二、判斷緩沖溶液的酸堿性及粒子濃度大小√CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，C項錯誤；6.常溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5。(1)通過計算解釋等濃度等體積的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液顯酸性的原因：________________________________________________________________________。(2)混合溶液中，c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)四種微粒濃度大小關系是____________________________________________。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)返回><考點三電解質(zhì)溶液中的守恒關系PART011.電荷守恒電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如Na2S與NaHS兩溶液的電荷守恒式相同：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)。2.元素守恒變化前后某種元素的質(zhì)量守恒。如常溫下，在1mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]＝2mol·L－1。3.質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。質(zhì)子守恒的書寫方法：①方法一：分析質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況(適合正鹽)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如右：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)②方法二：通過元素守恒與電荷守恒推出質(zhì)子守恒。如Na2S溶液元素守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]…(ⅰ)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)…(ⅱ)將(ⅰ)式代入(ⅱ)式化簡得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，與方法一結(jié)果相同。一、單一溶液的守恒關系1.25℃時，寫出下列幾種溶液中的守恒關系(1)0.1mol·L－1CH3COONa溶液①元素守恒：_____________________________________。②電荷守恒：_______________________________________。③質(zhì)子守恒：_______________________________。c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)(2)0.1mol·L－1Na2CO3溶液①元素守恒：___________________________________________。②電荷守恒：_______________________________________________。③質(zhì)子守恒：________________________________________。(3)0.1mol·L－1NaHCO3溶液①元素守恒：________________________________________。②電荷守恒：______________________________________________。③質(zhì)子守恒：_____________________________________。二、混合溶液的守恒關系2.25℃時，寫出下列幾種溶液中的守恒關系(1)濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合①電荷守恒：_________________________________。②元素守恒：_____________________________。(2)0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合①電荷守恒：_______________________________________________。②元素守恒：_____________________________________________。(3)濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液等體積混合①電荷守恒：______________________________________________。②元素守恒：__________________________________________。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)混合溶液中粒子濃度大小比較返回練真題明考向PART021.(2023·北京，3)下列過程與水解反應無關的是A.熱的純堿溶液去除油脂B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體√123451234熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應生成小分子烴，與水解反應無關，B符合題意；蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應生成氨基酸，C不符合題意；

Fe3＋能發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3，加熱能增大Fe3＋的水解程度，D不符合題意。52.(2021·廣東，8)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G＋HClD.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)√123451234GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH＋會發(fā)生水解，但水解較為微弱，因此0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；稀釋GHCl溶液時，GH＋的水解程度將增大，溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在水中的電離方程式為GHCl===GH＋＋Cl－，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯誤。5√12345123454.(2022·重慶，11)某小組模擬成垢—除垢過程如圖。1234忽略體積變化，且步驟②中反應完全。下列說法正確的是A.經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)D.經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)√51234經(jīng)過步驟①，100mL0.1mol·L－1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4反應的化學方程式為CaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋CaSO4↓，生成0.02molNaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，則溶液中含有

和Ca2＋，則c(Ca2＋)＋c(Na＋)>c(Cl－)，故A錯誤；步驟②中，CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，步驟②中反應完全，則反應后的溶質(zhì)為0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，則c(Na＋)＝6c(

)，故B錯誤；51234步驟③中，CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，反應后的溶液中含有0.02molNaCl、0.01mol(CH3COO)2Ca，則c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故D正確。55.(1)[2019·天津，7(4)]氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________，因此，配制SbCl3溶液應注意__________________。1234(3)25℃時，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中離子濃度大小關系為_________________________________________。SbCl3＋H2O

SbOCl↓＋2HCl(“”寫成“===”亦可)加鹽酸，抑制水解10c(CH3COO－)返回5課時精練PART031.生活中處處有化學，下列有關說法正確的是A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去√12345678910111213141234567891011121314A項，Mg2＋水解呈酸性，Ca2＋不發(fā)生水解反應，錯誤；B項，氯化銨是強酸弱堿鹽，

水解使溶液顯酸性，因此能溶解鐵銹，錯誤；C項，惰性電極電解食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應可以制備消毒液，與水解無關，錯誤；2.下列說法不正確的是A.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的

水解B.TiO2化學性質(zhì)穩(wěn)定，制備時用TiCl4加入大量水，同時加熱，生成物再經(jīng)焙燒可得C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D.實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡膠塞，而不用玻璃塞√1234567891011121314pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強，故A錯誤。A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB.CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC.CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN3.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的6種溶液的pH如表所示。下列反應不能成立的是√1234567891011121314溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89.711.6溶質(zhì)NaClONaCNC6H5ONa(苯酚鈉)pH10.311.111.31234567891011121314酸性：CH3COOH＞HCN，CH3COOH與CN－發(fā)生反應生成HCN，D正確。4.(2021·廣東1月適應性測試，9)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A.0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小√12345678910111213141234567891011121314NaN3溶液呈堿性，說明HN3為弱酸，故0.01mol·L－1HN3溶液的pH>2，A錯誤；升高溫度促進HN3的電離，c(H＋)增大，pH減小，B正確；NaN3是強電解質(zhì)，電離方程式為NaN3===Na＋＋

，C錯誤；在0.01mol·L－1NaN3溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(

)＋c(HN3)，D錯誤。5.下列實驗操作不能達到實驗目的的是1234567891011121314選項實驗目的實驗操作A實驗室配制FeCl3水溶液將FeCl3溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C證明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋加入過量MgO充分攪拌，過濾√將MgCl2溶液加熱蒸干時，鎂離子的水解正向移動，加熱可使HCl揮發(fā)，蒸干、灼燒得到MgO，B項符合題意。12345678910111213146.化學用語是學習化學最好的工具，下列化學用語能用于解釋相應實驗且書寫正確的是√123456789101112131412345678910111213147.25℃時，二元弱酸H2A的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4，下列說法正確的是A.NaHA溶液中c(A2－)<c(H2A)B.將等濃度的H2A溶液和硫酸溶液稀釋10倍，前者pH較小C.H2A＋A2－

2HA－的化學平衡常數(shù)K＝D.向0.1mol·L－1H2A溶液中滴加NaOH溶液至中性時c(HA－)>c(A2－)√1234567891011121314H2A為二元弱酸，將等濃度的H2A溶液和硫酸溶液稀釋10倍后，前者溶液中H＋濃度小于后者，即前者pH較大，B錯誤；123456789101112131412345678910111213148.25℃時，在10mL濃度均為0.1mol·L－1

的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A.未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時：c(

)＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)D.加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(

)＋c(Na＋)√12345678910111213141234567891011121314A項，未加鹽酸時，由于NH3·H2O的部分電離，所以c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，錯誤；B項，加入10mL鹽酸時，c(Cl－)＝c(Na＋)，再由電荷守恒可知c(

)＋c(H＋)＝c(OH－)，正確；C項，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(

)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Cl－)>c(Na＋)，錯誤；D項，當加入20mL鹽酸時，溶質(zhì)為NaCl、NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，再根據(jù)電荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(

)＋c(Na＋)，則c(Cl－)>c(

)＋c(Na＋)，錯誤。9.(2021·河北，6)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成√12345678910111213141234567891011121314硝酸為強氧化劑，可與金屬鉍反應，酸浸工序中分次加入稀HNO3，可降低反應劇烈程度，A正確；金屬鉍與硝酸反應生成的硝酸鉍會發(fā)生水解反應生成BiONO3，水解的離子方程式為Bi3＋＋

＋H2O

BiONO3＋2H＋，轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl，使氫離子濃度增大，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正確；1234567891011121314氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3＋＋Cl－＋H2O

BiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，氯化鉍水解平衡右移，促進Bi3＋水解，C正確；水解工序中加入少量NH4NO3(s)，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分鉍離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應，也不利于生成BiOCl，D錯誤。10.50℃時，下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.0×10－4mol·L－1B.CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)√1234567891011121314D.pH＝12的NaOH溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1A項，pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(H＋)>c(CH3COO－)，錯誤；B項，CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(OH－)<c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(Na＋)<c(CH3COO－)，正確；1234567891011121314D項，在50℃時，Kw>1.0×10－14，pH＝12，c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，所以此時c(OH－)>1.0×10－2mol·L－1，錯誤。11.Na2CO3-NaHCO3緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，25℃時，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列說法不正確的是A.0.5mol·L－1的Na2CO3溶液pH約為12B.pH＝8的NaHCO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6mol·L－1√1234567891011121314B項，NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解促進水的電離，pH＝8的NaHCO3溶液中c(H＋)＝10－8mol·L－1，所以水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6mol·L－1，正確；12345678910111213141234567891011121314下列有關說法正確的是A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HClO＞H2CO3(一級電離平衡常數(shù))B.加熱0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH將小于9.7C.pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)

＝c(OH－)D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(

)＋2c(H2CO3)12.已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：√1234567891011121314溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解，故加熱NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，B項錯誤；常溫下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，說明NaF是強堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH＝2的HF濃度大于pH＝12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項錯誤；1234567891011121314溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.61234567891011121314溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.613.(2023·福建南平統(tǒng)考模擬)常溫下，向0.1mol·L－1的H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，隨著pH變化溶液中濃度最大的含磷微粒如圖所示。下列說法正確的是1234567891011121314√1234567891011121314平衡常數(shù)只受溫度的影響，故pKa1不移動，D錯誤。14.醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。請回答下列問題：(1)下列對于醋酸