大單元四　第十章　第41講　新型化學(xué)電源分類突破

新型化學(xué)電源分類突破單擊此處添加副標(biāo)題匯報人姓名匯報日期1.熟悉?？夹滦突瘜W(xué)電源的類型及考查方式。2.會分析新型化學(xué)電源的工作原理，能正確書寫新型化學(xué)電源的電極反應(yīng)式。復(fù)習(xí)目標(biāo)匯報人姓名匯報日期類型一固體電解質(zhì)電池1.以硝酸鹽為離子導(dǎo)體的Na-O2電池裝置與其某一電極M附近的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.M的電極反應(yīng)為4Na＋＋O2＋2

＋2e－

===4NaNO2C.Na2O是該過程中的中間產(chǎn)物D.固體電解質(zhì)能起到隔絕空氣的作用√金屬鈉為活潑金屬，作負(fù)極，鎳電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；由原理圖可知，Na2O屬于該過程中的中間產(chǎn)物，故C正確；固體電解質(zhì)能夠防止鈉直接與氧氣反應(yīng)，能起到隔絕空氣的作用，故D正確。2.(2023·四川樂山高三統(tǒng)考)固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液相當(dāng)?shù)膶?dǎo)電性的一類無機(jī)物，一種以RbAg4I5晶體為固體電解質(zhì)的氣體含量測定傳感器如圖所示，固體電解質(zhì)內(nèi)遷移的離子為Ag＋，氧氣流通過該傳感器時，O2可以透過聚四氟乙烯膜進(jìn)入體系，通過電位計的變化可知O2的含量。下列說法正確的是A.銀電極為正極，多孔石墨電極為負(fù)極B.O2透過聚四氟乙烯膜后與AlI3反應(yīng)生成I2C.銀電極的電極反應(yīng)為Ag＋＋e－===AgD.當(dāng)傳感器內(nèi)遷移2molAg＋時，有標(biāo)準(zhǔn)狀

況下22.4LO2參與反應(yīng)√傳感器中發(fā)生反應(yīng)4AlI3＋3O2===2Al2O3＋6I2，所以O(shè)2透過聚四氟乙烯膜后與AlI3反應(yīng)生成I2，故B正確；銀電極的電極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋，故C錯誤；由關(guān)系式4Ag～O2，可知遷移2molAg＋時，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2參與反應(yīng)，故D錯誤。3.(2023·山東，11改編)利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CuSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是A.甲室Cu電極為正極B.隔膜為陽離子膜C.電池總反應(yīng)：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋D.NH3擴(kuò)散到乙室不會對電池電動勢產(chǎn)生影響類型二打破思維定勢的濃差電池√向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室Cu電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣形成[Cu(NH3)4]2＋，因此甲室Cu電極為負(fù)極，故A錯誤；原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動，通入氨氣要消耗銅離子，顯然左側(cè)陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯誤；負(fù)極反應(yīng)是Cu－2e－＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋，正極反應(yīng)是Cu2＋＋2e－===Cu，則電池總反應(yīng)為Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋，故C正確；NH3擴(kuò)散到乙室會與銅離子反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋，銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對電池電動勢產(chǎn)生影響，故D錯誤。4.(2022·浙江1月選考，21)pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl電極)和另一Ag-AgCl電極插入待測溶液中組成電池，pH與電池的電動勢E存在關(guān)系：pH＝

。下列說法正確的是

A.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電

極反應(yīng)式為：AgCl(s)＋e－===Ag(s)＋Cl－

(0.1mol·L－1)B.玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化C.分別測定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pHD.pH計工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能√如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而不是還原反應(yīng)，A錯誤；pH與電池的電動勢E存在關(guān)系：pH＝

，則玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異會引起電動勢的變化，B錯誤；pH與電池的電動勢E存在關(guān)系：pH＝

，則分別測定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pH，C正確；pH計工作時，利用原電池原理，則化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。歸納總結(jié)(1)濃差電池是僅由一種物質(zhì)由高濃度向低濃度擴(kuò)散而引發(fā)的一類電池。電池內(nèi)部，當(dāng)某種電解質(zhì)離子或分子濃度越大時，其氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)“濃差電池”的分析方法濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置。兩側(cè)半電池中的特定物質(zhì)有濃度差，離子均是由“高濃度”移向“低濃度”，依據(jù)陽離子移向正極區(qū)域、陰離子移向負(fù)極區(qū)域判斷電池的正、負(fù)極，這是解題的關(guān)鍵。類型三基于廢物利用的微生物燃料電池5.利用某新型微生物電池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.X電極是負(fù)極B.Y電極上的反應(yīng)式：Cm(H2O)n－4me－===

mCO2↑＋(n－2m)H2O＋4mH＋C.H＋由左向右移動D.有1molCO2生成時，消耗1molMnO2√根據(jù)裝置圖，X電極上MnO2轉(zhuǎn)化成Mn2＋，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，A錯誤；Y電極為負(fù)極，Cm(H2O)n中C的平均化合價由0價升高為＋4價，電極反應(yīng)式為Cm(H2O)n－4me－===mCO2↑＋(n－2m)H2O＋4mH＋，B正確；根據(jù)原電池工作原理，陽離子由負(fù)極向正極移動，即H＋由右向左移動，C錯誤；正極反應(yīng)式為MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O，建立關(guān)系式為2mMnO2～4me－～mCO2，有1molCO2生成時，消耗2molMnO2，D錯誤。6.(2020·山東，10)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO－的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之

比為2∶1√由題圖可知，a極為負(fù)極，b極為正極，則隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，才能使模擬海水中的氯離子移向負(fù)極，鈉離子移向正極，達(dá)到海水淡化的目的，B項(xiàng)錯誤；電路中有1mol電子通過時，則電解質(zhì)溶液中有1mol鈉離子移向正極，1mol氯離子移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)：CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋，正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，根據(jù)電荷守恒，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，A、D項(xiàng)正確。類型四太陽能轉(zhuǎn)化電池7.我國科學(xué)家在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解H2S研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.該裝置的總反應(yīng)為B.能量轉(zhuǎn)化方式主要為“光能→電能→化學(xué)能”C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液√該裝置發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為H2S＋2Fe3＋===2H＋＋S＋2Fe2＋(a極區(qū))、2Fe2＋－2e－===2Fe3＋(a極)、2H＋＋2e－===H2(b極)，結(jié)合反應(yīng)條件得到總反應(yīng)：H2S

H2＋S，A、C正確；該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；a極區(qū)涉及兩步反應(yīng)，第一步利用氧化性強(qiáng)的Fe3＋高效捕獲H2S得到硫和還原性的Fe2＋，第二步是還原性的Fe2＋在a極表面失去電子生成氧化性強(qiáng)的Fe3＋，這兩步反應(yīng)反復(fù)循環(huán)進(jìn)行，所以a極區(qū)無需補(bǔ)充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液，D錯誤。8.(2023·山東臨沂一模)一種光照充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時TiO2光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，在空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3。下列說法正確的是A.充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化為電能B.充電效率只與光照產(chǎn)生的電子量有關(guān)C.放電時，電極M為正極，電極反應(yīng)為

＋6e－

===4S2－D.放電時N電極室增加2mol離子，理論上外電

路轉(zhuǎn)移1mol電子√充電時TiO2光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，在空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極M充電時作陰極，放電時則作負(fù)極，電極N放電時作正極。充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；類型五液流儲能電池9.(2022·遼寧，14)某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是A.放電時負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)3－2e－===

NaTi2(PO4)3＋2Na＋B.放電時Cl－透過多孔活性炭電極向CCl4中

遷移C.放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上CCl4

吸收0.5molCl2D.充電過程中，NaCl溶液濃度增大√放電時負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故A正確；放電時，陰離子移向負(fù)極，則放電時Cl－透過多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯誤；正極電極反應(yīng)：Cl2＋2e－===2Cl－，放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上CCl4釋放0.5molCl2，故C錯誤；充電過程中，陽極電極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑，消耗氯離子，陰極消耗Na＋，NaCl溶液濃度減小，故D錯誤。復(fù)雜載體電極反應(yīng)分析的一般思路在二次電池中，復(fù)雜的電極反應(yīng)物和產(chǎn)物多為難溶物質(zhì)，附著在導(dǎo)電的惰性材料上用作電極。分析電極組成時，常把惰性物質(zhì)元素的化合價看成0價，僅起導(dǎo)電作用，不參與電極反應(yīng)。例如：充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－。MH看成是M吸附H，其中M看成0價，反應(yīng)H(＋1)得到電子還原成(0價)H，而不是

以簡化問題。由于石墨烯具有穩(wěn)定、導(dǎo)電性好和比表面積大的優(yōu)點(diǎn)，常用作氣體吸附或離子電池的載體電極。用載體電極分析的事例比較常見，例如某鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC＋Li1－xCoO2

C＋LiCoO2，LixC中的C也可以看成載體電極，反應(yīng)前后元素化合價都為0價。練后反思練后反思用載體電極的思想分析反應(yīng)，常可以使復(fù)習(xí)問題簡單化，如：3LiFePO4＋Li4Ti5O12

Li7Ti5O12＋3FePO4，把FePO4、Li4Ti5O12分別看成一個整體A、B分析：3LiA＋B

Li3B＋3A。第一章課時精練1.(2019·全國卷Ⅲ，13)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D－Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D－Zn－NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)

ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的

ZnO分散度高B.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)C.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D.放電過程中OH－通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)√123456789101112131412345678910111213根據(jù)題干中總反應(yīng)可知該電池充電時，Ni(OH)2在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NiOOH，其電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；放電時Zn在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO，電極反應(yīng)式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；電池放電過程中，OH－等陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯誤。該電池采用的三維多孔海綿狀Zn具有較大的表面積，可以高效沉積ZnO，且所沉積的ZnO分散度高，A正確；14下列說法錯誤的是A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－===B.放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子為2molC.充電時，電池總反應(yīng)為2

===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2OD.充電時，陽極溶液中OH－濃度升高√123456789101112132.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。1412345678910111213由裝置示意圖可知，放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－===

，A項(xiàng)正確；放電時CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時，轉(zhuǎn)移電子為2mol，B項(xiàng)正確；由裝置示意圖可知充電時陽極產(chǎn)生O2，陰極產(chǎn)生Zn，C項(xiàng)正確；充電時陽極上發(fā)生反應(yīng)：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，OH－濃度降低，D項(xiàng)錯誤。143.一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li＋在多孔碳材料電極處生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列說法正確的是A.放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2－x===2Li＋(1－)O212345678910111213√1412345678910111213該電池放電時，金屬鋰為負(fù)極，多孔碳材料為正極，A項(xiàng)錯誤；該電池放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，B項(xiàng)錯誤；1412345678910111213該電池放電時，電解質(zhì)溶液中Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時電解質(zhì)溶液中的Li＋向鋰電極區(qū)遷移，C項(xiàng)錯誤。144.(2020·全國卷Ⅲ，12)一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2＋16OH－－11e－===該電池工作時，下列說法錯誤的是A.負(fù)載通過0.04mol電子時，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2

參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O===

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極√123456789101112131412345678910111213負(fù)載通過0.04mol電子時，有0.01mol氧氣參與反應(yīng)，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.224L氧氣參與反應(yīng)，A正確；負(fù)極區(qū)消耗OH－，溶液的pH降低，正極區(qū)生成OH－，溶液的pH升高，B錯誤。145.濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置。將兩個完全相同的電極浸入兩個溶質(zhì)相同但濃度不同的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的濃差電池，稱為雙液濃差電池。模擬工業(yè)上電滲析法實(shí)現(xiàn)海水(用氯化鈉溶液代替)淡化的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.

向Cu(1)極區(qū)域遷移B.C(2)極發(fā)生還原反應(yīng)C.膜1為陽離子交換膜D.C(2)極反應(yīng)：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑√123456789101112131412345678910111213為使交換膜兩側(cè)硫酸銅溶液的濃度相等，即陰離子交換膜左側(cè)溶液c(CuSO4)增大，右側(cè)溶液c(CuSO4)減小，又因?yàn)橹辉试S陰離子遷移，故交換膜左側(cè)銅電極溶解，c(Cu2＋)增大；交換膜右側(cè)銅電極上析出銅，c(Cu2＋)減小，即Cu(1)極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋；Cu(2)極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu，

由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移。146.(2022·全國乙卷，12)Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來，科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子(e－)和空穴(h＋)，驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li＋＋e－===Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是A.充電時，電池的總反應(yīng)為Li2O2===2Li＋O2B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時，Li＋從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時，正極發(fā)生反應(yīng)：O2＋2Li＋＋2e－===Li2O212345678910111213√14充電時為電解池，由題目信息知，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li＋＋e－===Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)，則充電時，電池的總反應(yīng)為Li2O2===2Li＋O2，因此，充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，A、B正確；12345678910111213放電時，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li＋從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯誤；放電時，電池總反應(yīng)為2Li＋O2===Li2O2，則正極反應(yīng)為O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2，D正確。147.如圖是利用微生物將廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)而制作的化學(xué)電源，可給二次電池充電。下列說法正確的是A.M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－

===2CO2＋N2＋16H＋B.充電時二次電池的正極應(yīng)與M極相連C.H＋通過質(zhì)子交換膜由N極向M極移動D.若N極消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，則有0.4mol

電子從N極流向M極√1234567891011121314由題圖知，M極為負(fù)極，N極為正極，H2N(CH2)2NH2

在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2＋N2＋16H＋，A正確；充電時二次電池的正極應(yīng)與外接電源的正極相連，即與N極相連，B錯誤；12345678910111213H＋通過質(zhì)子交換膜由M極移向N極，C錯誤；14當(dāng)N電極消耗標(biāo)況下2.24LO2時，則轉(zhuǎn)移

×4＝0.4mol電子，所以有0.4mol電子從M極流向N極，D錯誤。下列敘述錯誤的是A.充電時Na＋從鈉電極向硫電極遷移B.放電時外電路電子流動的方向是a→b8.(2023·全國乙卷，12)室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：√12345678910111213D.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能1412345678910111213充電時為電解池裝置，陽離子移向陰極，Na＋由硫電極遷移至鈉電極，A錯誤；放電時Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，即電子在外電路的流向?yàn)閍→b，B正確；炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導(dǎo)電性，可以增強(qiáng)硫電極的導(dǎo)電性能，D正確。149.如圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物，負(fù)極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說法合理的是A.該電池工作時不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.放電時，負(fù)極的反應(yīng)為Na15Sn4－15e－===15Na＋＋4SnC.充電時，Na＋會被吸附進(jìn)入過渡金屬氧化物層D.充電時，b極接電源的正極，a極接電源的負(fù)極√1234567891011121314該電池放電時，是原電池工作原理，充電時，是電解池工作原理，無論是放電還是充電均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；放電時，負(fù)極上鈉錫合金(Na15Sn4)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子和錫，故B正確；12345678910111213充電時，是電解池工作原理，Na＋會向陰極移動，會脫離過渡金屬氧化物層，故C錯誤；充電時，b極接電源的負(fù)極，a極接電源的正極，故D錯誤。1410.一種鉀離子電池的電池反應(yīng)為K0.5MnO2＋8xC

K0.5－xMnO2＋xKC8，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A.充電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.放電時，K＋向負(fù)極區(qū)遷移C.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為Al－3e－===Al3＋D.充電時，陽極的電極反應(yīng)為K0.5MnO2－xe－===

K0.5－xMnO2＋xK＋√123456789101112131412345678910111213充電時，應(yīng)是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯誤；放電時，K＋應(yīng)向正極區(qū)遷移，B項(xiàng)錯誤；由已知得，放電時，負(fù)極失去電子，故負(fù)極的電極反應(yīng)為xKC8－xe－===8xC＋xK＋，C項(xiàng)錯誤。1411.(2024·沈陽模擬)復(fù)旦大學(xué)的王永剛教授研究團(tuán)隊在柔性電池研究方面取得了新突破，發(fā)展了一種基于有機(jī)物電極材料的柔性水系鋅電池。充、放電過程中實(shí)現(xiàn)了芘四酮(PTO)與PTO-Zn的相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，Y電極反應(yīng)可表示為PTO＋Zn2＋＋2e－

===PTO-ZnC.充電時，Zn2＋向Y電極移動D.充電時，X電極與電源的負(fù)極相連12345678910111213√14Zn是活潑金屬，放電時，Zn為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；放電時，Y電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PTO＋Zn2＋＋2e－===PTO-Zn，B項(xiàng)正確；充電時，該裝置為電解池，X電極與外加電源的負(fù)極相連，則Zn2＋向X電極移動，C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。123456789101112131412.鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解質(zhì)溶液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是A.充電時