化學(xué)反應(yīng)的方向++同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page66頁，共=sectionpages88頁試卷第=page55頁，共=sectionpages88頁《化學(xué)反應(yīng)的方向》同步練習(xí)一、單選題1．下列說法正確的是A．催化劑能加快反應(yīng)速率，也能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．C(s，金剛石)=C(s，石墨)△H<0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．所有的吸熱反應(yīng)一定都是不能自發(fā)進(jìn)行2．下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生反應(yīng)C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，熵值：1mol＜1molCO3．下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)4．下列反應(yīng)是熵變、焓變均增大，且常溫可以自發(fā)進(jìn)行的是A．B．C．D．

5．N2在高壓下轉(zhuǎn)化為四面體的N4分子(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是A．N2和N4互為同素異形體 B．1molN4中含有6molN-N鍵C．N2轉(zhuǎn)化為N4是熵增反應(yīng) D．常壓、常溫下N4不能穩(wěn)定存在6．臭氧也可讀做二氧化氧，是重要的氧化劑和水處理劑。已知：2O3(g)=3O2(g)△H=-144.8kJ·mol-1，t℃時(shí)K=3×1076。下列說法中錯(cuò)誤的是A．O3轉(zhuǎn)化為O2在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．打雷時(shí)O2能轉(zhuǎn)化為O3，此過程必吸收能量C．t℃時(shí)，3O2(g)2O3(g)，K≈3.33×10-77D．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用上圖表示7．下列說法中，正確的是A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增過程，該反應(yīng)在室溫下是自發(fā)反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行C．某條件下，反應(yīng)2AB(g)=C(g)+3D(g)

ΔH<0

一定能自發(fā)進(jìn)行D．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH<0

高溫有利于自發(fā)進(jìn)行8．根據(jù)所學(xué)知識(shí)和已有生活經(jīng)驗(yàn)，下列變化過程中ΔS<0的是A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) B．NH4NO3(s)=NH(aq)+(aq)C．H2O(s)→H2O(l) D．Mg(s)+H2SO4(aq)=MgSO4(aq)+H2(g)9．在體積固定的絕熱密閉容器中通入一定量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是A．容器中氣體的溫度不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志B．容器中氣體的顏色不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗D．該反應(yīng)的，低溫下能自發(fā)進(jìn)行10．已知反應(yīng)低溫時(shí)不反應(yīng)，高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的、為A．， B．，C．， D．，11．可在催化劑或作用下產(chǎn)生·OH，·OH能將煙氣中的NO、氧化?！H產(chǎn)生機(jī)理如下：反應(yīng)Ⅰ：(慢反應(yīng))；反應(yīng)Ⅱ：(快反應(yīng))。對于脫除反應(yīng)：，下列有關(guān)說法不正確的是A．此反應(yīng)的，B．加入催化劑，此反應(yīng)的不變C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)速率加快D．與作催化劑相比，相同條件下作催化劑時(shí)脫除率可能更高12．下列為熵增反應(yīng)的是A．硝酸銨晶體溶于水 B．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)C．乙烯聚合為聚乙烯 D．碳和水蒸氣制備水煤氣13．下列敘述正確的是A．焓減反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．利用可以消除污染D．吸熱反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行14．下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法不正確的是A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷B．一定溫度下，反應(yīng)的C．知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生D．某些非自發(fā)的反應(yīng)能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)15．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷正確的是A．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．凡是需要加熱的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值，一定能自發(fā)進(jìn)行D．在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜016．對于化學(xué)反應(yīng)方向，下列說法錯(cuò)誤的是A．非自發(fā)的反應(yīng)不能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B．一定溫度下，反應(yīng)的，C．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷D．常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的17．已知反應(yīng)低溫時(shí)不反應(yīng)，高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的、為A．， B．，C．， D．，18．水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是A．ΔH>0

ΔS<0 B．ΔH<0

ΔS<0 C．ΔH>0

ΔS>0 D．ΔH<0

ΔS≥019．已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

ΔH=56.76kJ·mol-1，在25℃和101kPa時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是A．ΔH<TΔS B．ΔH>TΔS C．ΔH>ΔS D．ΔH<ΔS20．以下反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，且可以用熵判據(jù)來解釋的是：A．

B．

C．

D．

21．以下過程在常溫下都可以自發(fā)進(jìn)行，可利用焓判據(jù)來解釋的是A．2N2O5(g)=4N2O4(g)+O2(g)

ΔH=+56.7kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1C．硝酸銨自發(fā)地溶于水D．濕衣服經(jīng)過晾曬變干22．下列對熵的理解錯(cuò)誤的是A．同一物質(zhì)的熵值： B．熵增的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)體系的熵增較大，反應(yīng)速率也可能較慢 D．工業(yè)合成氨為熵減的反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行23．室溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)B．該反應(yīng)有可能是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)過程中，白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后呈紅褐色D．綜合考慮焓變和熵變可以判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向二、多選題24．下列說法中正確的是A．自發(fā)反應(yīng)速率一定快 B．非自發(fā)反應(yīng)也可能發(fā)生C．自發(fā)反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生 D．自發(fā)反應(yīng)的限度一定大25．下列現(xiàn)象的發(fā)生，你認(rèn)為是自發(fā)過程的有A．水由高處往低處流 B．氣溫升高冰雪融化C．室溫下，水自動(dòng)結(jié)成冰 D．生銹的鐵變光亮26．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向及判據(jù)的說法不正確的是A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，主要由決定B．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)C．、的反應(yīng)在任何溫度下部能自發(fā)進(jìn)行D．冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是因?yàn)轶w系混亂度降低27．下列內(nèi)容與結(jié)論不對應(yīng)的是選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論A變成該過程的B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)镃一個(gè)反應(yīng)的、該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D

該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D28．治理汽車尾氣排放的NO、CO的辦法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：，在298K、100kPa下，，。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行D．其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)方向29．已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列說法中正確的是（

）A．該反應(yīng)中△S>0，△H>0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮D．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行三、填空題30．金屬鈦具有良好的耐高低溫、抗酸堿、高強(qiáng)度和低密度等優(yōu)良特性，廣泛應(yīng)用于航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域。的一種制備方法為。判斷該反應(yīng)在什么溫度下自發(fā)？31．利用甲烷和二氧化碳共轉(zhuǎn)化催化亦可獲得更多產(chǎn)品，反應(yīng)歷程如圖所示：已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵鍵能()413497462351348已知產(chǎn)物為氣態(tài)根據(jù)上述信息，寫出該催化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的自發(fā)條件是(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。32．已知反應(yīng)Al2Br6(l)2Al(g)+6Br(g)ΔH①Al2Br6(s)Al2Br6(l)ΔH1②Al(s)Al(g)ΔH2③Br2(l)Br2(g)ΔH3④Br2(g)2Br(g)ΔH4⑤2Al(s)+3Br2(l)Al2Br6(s)ΔH5則ΔH=。由圖可知，若該反應(yīng)自發(fā)，則該反應(yīng)的。A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<033．回答下列問題(1)(2021·浙江6月選考)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)=CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-11.9kJ·mol-1。判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由：。(2)(2021·新高考湖南卷)氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過氨熱分解法制氫氣。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵N≡NH-HN-H鍵能E/(kJ/mol)946.0436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉栴}：①反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)

ΔH=kJ·mol-1。②已知該反應(yīng)的ΔS=198.9J·mol-1·K-1，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？(填標(biāo)號(hào))。A．25℃B．125℃C．225℃D．325℃四、計(jì)算題34．已知：298K、101kPa時(shí)，反應(yīng)的，，若此反應(yīng)中和不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于。答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁答案第=page99頁，共=sectionpages99頁參考答案：題號(hào)12345678910答案BCDACDCAAA題號(hào)11121314151617181920答案CDDCDAABAD題號(hào)212223242526272829答案BDBBCABBDBDCDAC1．B【詳解】A．催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)放熱，說明金剛石能量高于石墨，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．反應(yīng)吸熱放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，由焓變、熵變和溫度共同決定，D錯(cuò)誤；答案選B。2．C【分析】判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向從焓變和熵變兩個(gè)維度去判斷，當(dāng)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；即當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時(shí)，一定能夠自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0時(shí)，高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不都是非自發(fā)的，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，非自發(fā)反應(yīng)在外界條件改變時(shí)可能會(huì)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．常溫下，反應(yīng)該反應(yīng)的ΔS＞0，故其常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH＞0，必須高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．相同條件下，氣體相對分子質(zhì)量越大，熵值越大，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，熵值：1molCO2＞1molCO，D錯(cuò)誤；故選C。3．D【詳解】A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，則ΔS<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的氣體被消耗，熵減少，ΔS<0，反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na與H2O的反應(yīng)ΔH<0，ΔS>0，則在任何溫度下ΔG<0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若一個(gè)反應(yīng)的ΔH>0且能夠自發(fā)進(jìn)行，據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0可知有ΔS>0，D項(xiàng)正確；答案選D。4．A【詳解】A．該反應(yīng)的，，焓增、熵增，且常溫下該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，A符合題意；B．該反應(yīng)放熱，焓減，，熵減，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，B不合題意；C．該反應(yīng)，焓增，，熵增，依據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可以自發(fā)進(jìn)行可判斷常溫非自發(fā)，高溫自發(fā)，C不合題意；D．該反應(yīng)，焓減，，熵減，常溫下自發(fā)進(jìn)行，D不合題意；故答案為：A。5．C【詳解】A．N2和N4均為氮元素形成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．由題干N4的結(jié)構(gòu)式可知，1molN4中含有6molN-N鍵，B正確；C．N2轉(zhuǎn)化為N4即2N2(g)=N4(g)，氣體的體積減小，即是熵減反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題干N4的結(jié)構(gòu)式可知，單原子間均以單鍵連接，N-N的鍵能遠(yuǎn)小于N≡N的鍵能，故常壓、常溫下N4不能穩(wěn)定存在，D正確；故答案為：C。6．D【詳解】A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0，正向氣體體積增大△S＞0，△G=△H-T△S＜0恒成立，因此O3轉(zhuǎn)化為O2在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．2O3(g)=3O2(g)△H＜0是放熱反應(yīng)，因此O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，打雷時(shí)O2能轉(zhuǎn)化為O3，此過程必吸收能量，B正確；C．t℃時(shí)，3O2(g)=2O3(g)與2O3(g)=3O2(g)互為逆反應(yīng)，，C正確；D．2O3(g)=3O2(g)△H=-144.8kJ·mol-1，而圖中，D錯(cuò)誤；故選D。7．C【詳解】A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增、吸熱的過程，根據(jù)，該反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變及反應(yīng)溫度共同決定，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)、，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．該反應(yīng)、，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)低溫有利于自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選C。8．A【詳解】A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，氣體的量減小，熵減少，ΔS<0，A正確；B．，混亂度增大，，B錯(cuò)誤；C．同種物質(zhì)固態(tài)的熵小于液態(tài)小于氣態(tài)，所以混亂度增大，，C錯(cuò)誤；D．有氣體生成，混亂度增大，，D錯(cuò)誤；故選A。9．A【詳解】A．該容器為絕熱容器，故溫度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)體系，只有有顏色，故顏色不變，則濃度不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成，平衡時(shí)，正逆速率相等，則同時(shí)消耗，C正確；D．該反應(yīng)、，根據(jù)，則低溫下能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故選A。10．A【詳解】反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以ΔS>0，當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，而該反應(yīng)低溫時(shí)不反應(yīng)，高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH>0，故選A。11．C【詳解】A．熵減，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，時(shí)自發(fā)，則該反應(yīng)的△H<0，A正確；B．加入催化劑降低化學(xué)反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)的，B正確；C．固定容積的反應(yīng)體系中充入He，各組分的濃度沒有改變，反應(yīng)速率不受影響，C錯(cuò)誤；D．中既有+2價(jià)的鐵，又有+3價(jià)的鐵，因此的催化效率比更高，相同條件下作催化劑時(shí)脫除率可能更高，D正確；故選C。12．D【詳解】A．硝酸銨晶體溶于水，熵增加，但不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成固體氯化銨，氣體物質(zhì)的量減小，是熵減的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯聚合為聚乙烯的過程中氣體轉(zhuǎn)化為固體，是熵減的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳和水蒸氣制備水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，為熵增反應(yīng)，故D正確；故選：D。13．D【詳解】A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于ΔH-TΔS<0是否成立，熵減反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還要看反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)以及反應(yīng)溫度，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于ΔH-TΔS<0是否成立，熵增反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還要看反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)以及反應(yīng)溫度，B錯(cuò)誤：C．CO分解是吸熱反應(yīng)、熵減反應(yīng)，在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．五氧化二氮分解是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)，根據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故答案選D。14．C【詳解】A．根據(jù)G=H-TS，自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷，A正確；B．反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)是熔融氯化鈉的電解，是吸熱反應(yīng)H>0，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多是熵增加的過程S>0，B正確；C．知道了某過程有自發(fā)性之后，不能確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生，因?yàn)榭赡苓€受活化能、溫度壓強(qiáng)等的影響，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)G=H-TS，G<0反應(yīng)自發(fā)，因此某些非自發(fā)的反應(yīng)能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)，D正確；故選C。15．D【詳解】A．反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行，不僅與焓變有關(guān)，也與熵變有關(guān)。若△H-T△S＜0，反應(yīng)就能夠自發(fā)進(jìn)行，若△H-T△S＞0，反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行，因此放熱反應(yīng)不一定就能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．需要在加熱條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，有的能夠自發(fā)進(jìn)行，有的不能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行，不僅與熵變有關(guān)，也與焓變有關(guān)。當(dāng)△H-T△S＜0，反應(yīng)就能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H-T△S＞0，反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)△S為正值，△H也為正值，反應(yīng)在高溫下，△H-T△S＜0反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，在低溫下△H-T△S＞0就不能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，在常溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，說明該反應(yīng)的焓變△H＜0，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16．A【詳解】A．根據(jù)△G=△H－T△S，△G<0反應(yīng)自發(fā)，因此某些非自發(fā)的反應(yīng)能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是熔融氯化鈉的電解，是吸熱反應(yīng)，，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，是熵增加的過程，故B正確；C．根據(jù)△G=△H－T△S＜0可以自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷，故C正確；D．根據(jù)△G=△H－T△S＜0常溫可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)，則，故D正確；故選A。17．A【詳解】反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以ΔS>0，當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，而該反應(yīng)低溫時(shí)不反應(yīng)，高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH>0，故選A。18．B【詳解】水的能量大于冰，混亂度大于冰，則水凝結(jié)成冰的過程為熵減的放熱過程，則焓變和熵變均小于0，故選B。19．A【詳解】該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)榉磻?yīng)ΔH—TΔS＜0，則反應(yīng)ΔH<TΔS，故選A。20．D【詳解】A．反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，難以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．△H＜0，△S＜0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故B錯(cuò)誤；C．△H＜0，△S＜0，焓變?yōu)橹饕蛩兀荒苡渺嘏袚?jù)解釋，故C錯(cuò)誤C．反應(yīng)的△H＞0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S＞0，能用熵判據(jù)解釋，故D正確；故選D。21．B【詳解】A．反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則只能用熵判據(jù)分析，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且熵值減小，反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則焓變影響為主，即可用焓判據(jù)分析解釋，故B正確；C．硝酸銨的溶解過程是熵增過程，并且吸熱，不能用焓判據(jù)分析解釋，故C錯(cuò)誤；D．水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是熵增的過程，過程吸熱，不能用焓判據(jù)解釋，故D錯(cuò)誤；故選：B。22．D【詳解】A．同一物質(zhì)的熵值：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，A正確；B．根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0，熵增的反應(yīng)，若ΔH很大，溫度較低，也可能是非自發(fā)反應(yīng)，B正確；C．熵變是反應(yīng)體系反應(yīng)前后熵的變化量，與反應(yīng)速率沒有關(guān)系，故反應(yīng)體系的熵增較大，反應(yīng)速率也可能較慢，C正確；D．工業(yè)合成氨為熵減、放熱的反應(yīng)，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選D。23．B【詳解】A．根據(jù)方程式，該反應(yīng)正向?yàn)殪販p的反應(yīng)，即，A正確；B．由A可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即，且室溫下可以自發(fā)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中，氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后呈紅褐色，C正確；D．判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向應(yīng)結(jié)合焓變與熵變，二者綜合考慮，D正確；故選B。24．BC【詳解】A．反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進(jìn)行的速率快慢之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能快速發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一定條件下也可以進(jìn)行，如通電可以使水分解，故B正確；C．反應(yīng)的自發(fā)性是反應(yīng)能否進(jìn)行的可能性的推斷，并不是實(shí)際一定能發(fā)生，即能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進(jìn)行的限度之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)限度不一定大，故D錯(cuò)誤；故選：BC。25．AB【分析】自發(fā)過程是在一定條件下，不借助外力而自發(fā)進(jìn)行的過程；【詳解】A．水由高處往低處流，沒有借助外力，該過程為自發(fā)過程，故A符合題意；B．氣溫升高冰雪融化，沒有借助外力，該過程為自發(fā)過程，故B符合題意；C．室溫下，水為液體，該溫度下，水自動(dòng)結(jié)成冰，需要借助外力，不是自發(fā)過程，故C不符合題意；D．生銹的鐵變光亮，需要借助外力，不是自發(fā)過程，故D不符合題意；答案為AB。26．BD【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，固體生成氣體,，即△S>0，△G=△H-T△S，當(dāng)△G<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)需要高溫，高溫時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，主要由決定，故A正確；B．焓變或熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，△H-T△S<0為判斷反應(yīng)進(jìn)行的綜合判據(jù)，因此焓變或熵變不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．△G=△H-T△S，當(dāng)△G<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若、，則△G恒小于0，該反應(yīng)在任何溫度下部能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．冰融化為水的過程為吸熱過程，且混亂度增加，即ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)ΔH-TΔS的判斷依據(jù)，室溫條件下為自發(fā)過程，故D錯(cuò)誤；故選BD。27．BD【詳解】A．熵指的是系統(tǒng)的混亂程度，氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，則變成，該過程的熵減小即，A項(xiàng)正確；B．硝酸銨固體溶于水為吸熱過程，硝酸銨固體溶于水變?yōu)橐后w為熵增過程即，，當(dāng)時(shí)為自發(fā)過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的、，則，當(dāng)時(shí)為非自發(fā)過程，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)，，當(dāng)時(shí)為自發(fā)過程，只能用于一定溫度、壓強(qiáng)條件下判斷反應(yīng)方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。28．CD【詳解】A．該反應(yīng)的，為熵減小的反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B項(xiàng)正確；C．，故298K、100kPa下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選CD。29．AC【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)的特征可知，該反應(yīng)是熵變增大的吸熱反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，故A正確；B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，由△H-T△S＜0可知，高溫下