第一章：水和水的溶液4～5節(jié)測(cè)試卷(原卷版+解析)

浙教版八上第一章：水和水的溶液4～5節(jié)測(cè)試卷總分：100分姓名：班級(jí)：得分：.一、選擇題（每小題2分，共30分）1.下列物質(zhì)放入一定量水中，充分?jǐn)嚢韬笮纬扇闈嵋旱氖牵ā〢.蔗糖B.麻油C.食鹽D.白醋2.某“天氣瓶”通過(guò)樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是（▲）A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙3.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（▲）A.溶液的上層濃度小，下層濃度大B.溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)C.溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí)，溶液為純凈物D.物質(zhì)在溶解得到溶液的過(guò)程中，可能會(huì)有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn)4.將一定質(zhì)量的食鹽溶解在10毫升水中，下列等式中，一定成立的是（▲）A.食鹽密度十水的密度＝溶液的密度B.溶質(zhì)質(zhì)量十水的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量C.食鹽體積十水的體積＝溶液的體積D.食鹽質(zhì)量十水的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量5.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（▲）A.面粉與水的混合物可以形成溶液B.溶液可以含有多種溶質(zhì)C.溶液中的溶質(zhì)都是固體D.無(wú)色透明的液體都是溶液6.20℃時(shí)，將36克氯化鈉完全溶解在100克水中恰好形成飽和溶液。下列有關(guān)敘述中正確的是（▲）A.20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36B.該溶液的質(zhì)量為100克C.向該溶液中再加入2克固體氯化鈉，則溶液的質(zhì)量為138克D.向該溶液中加入10克水，則該溶液變成不飽和溶液7.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過(guò)濾；④量取水；⑤計(jì)算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（▲）A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②①D.①③⑥⑤②④①8.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示，則下列說(shuō)法正確的是（▲）溫度／℃1030507090溶解度／g27.339.349.054.151.1A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B.10℃時(shí)，27.7克硫酸鎂和72.3克水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C.50℃時(shí)，100克硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49:100D.70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大9.已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。下圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說(shuō)法正確的是（▲）A.操作I一定是加溶質(zhì)B.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硝酸鉀的溶解度一定不變C.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等D.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等10.制作“葉脈書簽”需要配制100g12%的氫氧化鈉溶液（設(shè)水的密度為1g/mL）。下列操作正確的是（▲）A.稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，可調(diào)節(jié)游碼B.用天平稱取12.0g氫氧化鈉固體C.將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體直接倒人裝有水的量筒中溶解D.選用100mL量筒量取100mL的水11.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（▲）A.某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克／厘米3，其中含溶質(zhì)24克C.飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大12.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（▲）A.A的溶解度大于B的溶解度B.將50℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫至30℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C＞A＝BC.降溫可以使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.M點(diǎn)表示30℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的容解度相間13.小林打開冰箱，從4℃的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A,在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說(shuō)法正確的是（▲）A.4℃時(shí)，溶液A一定是飽和溶液B.溶液A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于溶液B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.室溫下，溶液B一定是飽和溶液D.蔗糖晶體的溶解度隨著溫度的升高而降低14.用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（▲）A.甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤,當(dāng)蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱B.甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C.乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶液濃度偏大D.乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響15.20℃時(shí)，將等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后如圖甲所示，升溫到50℃時(shí)如圖乙所示。氯化鈉、硝酸鉀在20℃和50℃時(shí)的溶解度如表所示，則（▲）溫度（℃)2050溶解度（g）氯化鈉36.037.0.0硝酸鉀31.685.5A.圖甲燒杯①中的溶液為20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液B.圖乙燒杯①中的溶液為50℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液C.圖甲燒杯①中的溶液和圖乙燒杯②中的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.圖甲燒杯②中的溶液和圖乙燒杯①中的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等二、填空題（除注明外，每空2分，共43分）16.（3分）下列混合物中，屬于懸濁液的是▲，屬于乳濁液的是▲，屬于溶液的是▲。①牛奶②黃河水③高錳酸鉀溶于水④礦泉水⑤碘酒⑥色拉油混合水⑦面粉混合水⑧冰水混合物17.碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶劑是▲（填名稱）。（2）甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出如圖的示意圖，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子沒(méi)有畫出）。根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為▲（填“甲”“乙”或“丙”）的示意圖符合事實(shí)，你的理由是▲。18.甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100克，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)）。（1）乙中溶液▲（填“是”“不是”或“可能是”）飽和溶液。（2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲％（結(jié)果保留一位小數(shù)）。19.如圖是某同學(xué)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液的操作示意圖，請(qǐng)據(jù)圖回答：（1）稱量食鹽時(shí)，天平平衡時(shí)的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼剛好位于標(biāo)尺零刻度線處，則配得的溶液質(zhì)量為▲g；需要水的體積為▲mL。（2）配制溶液的步驟為②→▲→③（用序號(hào)表示）。（3）下列情況中，會(huì)使食鹽溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于10%的是▲。A.稱取的食鹽不純，有雜質(zhì)B.在量取水時(shí)，俯視液面讀數(shù)C.配制好的溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，不小心有少量液體濺出D.配制好的溶液裝入剛清洗完還未干燥的試劑瓶中保存20.化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。（1）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中▲區(qū)域（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“IV”）。現(xiàn)有一瓶接近飽和的氯化鈉溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是▲或▲。?）生產(chǎn)上要配制5000g10%的鹽酸來(lái)清洗鋼材，需38%的鹽酸▲g（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。21.在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)③所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是▲。3次實(shí)驗(yàn)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是▲。（2）實(shí)驗(yàn)②的溶液是否為飽和溶液？▲（填“是”“不是”或“無(wú)法判斷”）。22.氯化鉀在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表：溫度／℃0102030405060708090100溶解度／g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7（1）60℃時(shí)，100g水中最多可溶解氯化鉀▲g。（2）90℃時(shí)，100g飽和氯化鉀溶液冷卻到30℃時(shí)，溶液的質(zhì)量（填“＞”“＜”或“＝”）▲100g。（3）40℃時(shí)，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲；該溶液升溫到60℃時(shí)，溶液屬于▲溶液（填“飽和”或“不飽和”）。三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分，共14分）23.某興趣小組的三位同學(xué)為了探究物質(zhì)的溶解能力與哪些因素有關(guān)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，記錄如下表。甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234567溫度／℃25252550607025溶劑種類水水水水水水酒精溶劑質(zhì)量／g10203020202010溶質(zhì)質(zhì)量／g7775557溶解物質(zhì)質(zhì)量／g2.14.26.35550（1）試驗(yàn)后后，甲同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)溶解性大小與溶劑的多少有關(guān)，而老師認(rèn)為該結(jié)論是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為老師的理由是▲。（2）乙同學(xué)定成實(shí)驗(yàn)操作后結(jié)合數(shù)據(jù)得出結(jié)論：物質(zhì)的溶解能力與溫度無(wú)關(guān)。但是這一結(jié)論與事實(shí)不符，那么他該如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：▲。（3）丙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)可以和第▲組形成對(duì)照，所探究的問(wèn)題是▲？24.某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)“溶液”這一部分知識(shí)時(shí)，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)并進(jìn)行相關(guān)歸納，請(qǐng)你作為其中一員，參與他們的探究。（1）【活動(dòng)一】小紅對(duì)“物質(zhì)溶于水是否都能形成溶液”進(jìn)行探究。選取如下用品：①氯化鈉：②植物油；③蒸餾水；④冰塊；⑤蔗糖；儀器任選。通過(guò)該探究活動(dòng)，小紅得出結(jié)論：有的物質(zhì)放入水中能形成溶液。如上述物質(zhì)中▲放入水中就能形成溶液（填序號(hào)）（2）【活動(dòng)二】小明以“物質(zhì)溶于水后液體的溫度是否改變”為課題進(jìn)行探究，其實(shí)驗(yàn)用品和操作示意圖如下：實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄肯铝形镔|(zhì)溶解前后溫度變化情況實(shí)驗(yàn)用品藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、水、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨操作過(guò)程①加適量水②加適量溶質(zhì)③攪拌至完全溶解④測(cè)溶液的溫度圖示③中的操作存在一處錯(cuò)誤，應(yīng)改正為▲。（3）經(jīng)老師指出原因后，小明同學(xué)又重新做了三次氫氧化鈉固體溶解的實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)得出相同的結(jié)果，該結(jié)論為▲。四、計(jì)算分析題（25題6分，26題7分，共13分）25.預(yù)防水痘常用84消毒水，它是一種高效、無(wú)毒、去污力強(qiáng)的含氯劑，其中有效氯一般為1%∽5%,是一種外用洗液，高濃度時(shí)對(duì)皮膚、金屬器械和帶色物有腐蝕脫色的作用。（1）在稀釋84消毒水時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題有▲（寫出一條即可）。（2）100g這種84消毒水中的有效氯最多是▲g。（3）現(xiàn)有100g5%的84消毒水，要將其配制成1%的消毒水，需加水多少克？26.下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。溫度／℃010203040溶解度／克13.320.931.645.863.9（1）10℃時(shí)，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為▲克。（2）20℃時(shí)，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。（3）要實(shí)現(xiàn)如圖所示硝酸鉀溶液的變化情況，可采用的操作方法有▲或▲，請(qǐng)采用其中一種方法進(jìn)行計(jì)算，并寫出計(jì)算過(guò)程。浙教版八上第一章：水和水的溶液4～5節(jié)測(cè)試卷總分：100分姓名：班級(jí)：得分：.一、選擇題（每小題2分，共30分）1.下列物質(zhì)放入一定量水中，充分?jǐn)嚢韬笮纬扇闈嵋旱氖牵ā〢.蔗糖B.麻油C.食鹽D.白醋【答案】B【解析】小液滴分散到液體中形成的混合物是乳濁液；不溶性的固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物是懸濁液；一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一穩(wěn)定的混合物是溶液；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【分析】本題難度不大，掌握溶液、乳濁液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液體中形成的混合物，屬于乳濁液，故選項(xiàng)正確。C、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。2.某“天氣瓶”通過(guò)樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是（▲）A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙【答案】C【解析】根據(jù)飽和溶液的定義分析判斷，飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液?！痉治觥勘绢}較為簡(jiǎn)單，了解飽和溶液、不飽和溶液的判定方法即可分析判斷?！驹斀狻坑蓤D示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟腦晶體，是相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液。故選：C。3.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（▲）A.溶液的上層濃度小，下層濃度大B.溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)C.溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí)，溶液為純凈物D.物質(zhì)在溶解得到溶液的過(guò)程中，可能會(huì)有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn)【答案】D【解析】【分析】【詳解】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中而形成的均一的、穩(wěn)定的、混合物，所以溶液中各部分成分完全相同，A錯(cuò)誤；溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，所以蒸干后，不一定都能得到固體溶質(zhì)，B錯(cuò)誤；溶液的成分包括溶劑和溶質(zhì)兩部分，為混合物，C錯(cuò)誤；物質(zhì)在溶解得到溶液的過(guò)程中，通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn)，D正確。故選D。4.將一定質(zhì)量的食鹽溶解在10毫升水中，下列等式中，一定成立的是（▲）A.食鹽密度十水的密度＝溶液的密度B.溶質(zhì)質(zhì)量十水的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量C.食鹽體積十水的體積＝溶液的體積D.食鹽質(zhì)量十水的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量【答案】B【解析】A、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的關(guān)系解答；B、由于食鹽和水的密度不同，所以它們的體積不能相加；C、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成；D、兩種不同密度的物質(zhì)混合后，混合物的密度不能是這兩種物質(zhì)密度的和．【分析】本題考查溶液、溶質(zhì)以及溶劑的相互關(guān)系與判斷．熟悉溶液與飽和溶液的聯(lián)系是解答該題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量可以相加，但密度不可以相加；故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以溶質(zhì)質(zhì)量+水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量，故本選項(xiàng)正確；C、密度不同的兩種物質(zhì)混合后，體積不能相加，所以，食鹽體積+水的體積≠溶液的體積，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤D、若食鹽水不是飽和溶液的話，食鹽質(zhì)量+水的質(zhì)量≠溶液的質(zhì)量；故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。5.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（▲）A.面粉與水的混合物可以形成溶液B.溶液可以含有多種溶質(zhì)C.溶液中的溶質(zhì)都是固體D.無(wú)色透明的液體都是溶液【答案】B【解析】根據(jù)溶液的概念和特征進(jìn)行分析。溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物?！痉治觥俊驹斀狻緼、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯(cuò)誤；B、溶液中可以含有多種溶質(zhì)，只有一種溶劑，故B正確；C、溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故C錯(cuò)誤；D、無(wú)色透明的液體不一定是溶液，例如蒸餾水不屬于溶液，故D錯(cuò)誤。故選B。6.20℃時(shí)，將36克氯化鈉完全溶解在100克水中恰好形成飽和溶液。下列有關(guān)敘述中正確的是（▲）A.20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36B.該溶液的質(zhì)量為100克C.向該溶液中再加入2克固體氯化鈉，則溶液的質(zhì)量為138克D.向該溶液中加入10克水，則該溶液變成不飽和溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、溶解的單位是克，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,不是36,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、20℃時(shí)，將36g氯化鈉完全溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，則該溶液的質(zhì)量為100g+36g=136g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。向該溶液中再加入2g固體氯化鈉，不能繼續(xù)溶解，則溶液的質(zhì)量仍為136g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、向該溶液中加入10g水，則該溶液能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液變成不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。7.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過(guò)濾；④量取水；⑤計(jì)算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（▲）A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②①D.①③⑥⑤②④①【答案】B【解析】根據(jù)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液的實(shí)際實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)選擇答案?！痉治觥客ㄟ^(guò)做本題可知配制溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解配制。【詳解】配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，先進(jìn)行計(jì)算：需要氯化鈉：100g×20%=20g，需要水：100g-20g=80g，用托盤天平稱量20g氯化鈉，放到燒杯中，再用量筒量取80g水，倒入燒杯中，用玻璃棒進(jìn)行攪拌溶解，即可得到所配溶液。所以基本步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解。故選：B。8.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示，則下列說(shuō)法正確的是（▲）溫度／℃1030507090溶解度／g27.339.349.054.151.1A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B.10℃時(shí)，27.7克硫酸鎂和72.3克水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C.50℃時(shí)，100克硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49:100D.70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】A、根據(jù)硫酸鎂在不同溫度下的溶解度，進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)10℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g，進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)50℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49.0g，進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握硫酸鎂的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、由硫酸鎂在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，可以看出10℃～70℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大，大于70℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、10℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g，10℃時(shí)，100g水中最多溶解27.7g硫酸鎂固體，10℃時(shí)，72.3g水最多能溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于27.7g，則形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于27.7%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、50℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49.0g，50℃時(shí)，100g水中最多溶解49.0g硫酸鎂固體，該溫度下硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49.0g:100g=49:100，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，硫酸鎂的溶解度減小，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。9.已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。下圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說(shuō)法正確的是（▲）A.操作I一定是加溶質(zhì)B.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硝酸鉀的溶解度一定不變C.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等D.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等【答案】C【解析】A、根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法，進(jìn)行分析判斷。根據(jù)操作Ⅰ若采用的是降低溫度的方法，進(jìn)行分析判斷。根據(jù)操作Ⅰ若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)②與③均為相同溫度下的飽和溶液，進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握結(jié)晶的方法、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】A、操作I不一定是加溶質(zhì)，也可能是降低溫度或蒸發(fā)溶劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。操作I若采用的是降低溫度的方法，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硝酸鉀的溶解度會(huì)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。操作I若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、②與③均為相同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，不是可能相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。10.制作“葉脈書簽”需要配制100g12%的氫氧化鈉溶液（設(shè)水的密度為1g/mL）。下列操作正確的是（▲）A.稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，可調(diào)節(jié)游碼B.用天平稱取12.0g氫氧化鈉固體C.將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體直接倒人裝有水的量筒中溶解D.選用100mL量筒量取100mL的水【答案】B【解析】【分析】【詳解】略11.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（▲）A.某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克／厘米3，其中含溶質(zhì)24克C.飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大【答案】B【解析】A、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；B、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

×100%分析解答；C、恒溫蒸發(fā)溶劑，物質(zhì)的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；D、據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ治鼋獯??！痉治觥俊驹斀狻緼、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，可能溶解度不同，等量的水溶解等量的溶質(zhì)造成，若是飽和溶液，則該說(shuō)法成立，但不知溶液是否飽和，故錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質(zhì)200毫升×1.2克/厘米3×10%=24克，正確；C、若恒溫蒸發(fā)溶劑，物質(zhì)的溶解度不變，則飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；D、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱某Ｓ梅椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，若采取降溫恰好飽和的方法，溶質(zhì)、溶劑不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生不變，故錯(cuò)誤；故選：B。12.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（▲）A.A的溶解度大于B的溶解度B.將50℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫至30℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C＞A＝BC.降溫可以使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.M點(diǎn)表示30℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的容解度相間【答案】D【解析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；A的溶解度大于B的溶解度錯(cuò)誤；將50℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫至30℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C＞A＝B錯(cuò)誤：降溫可以使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤哄e(cuò)誤：D、M點(diǎn)表示30℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同正確?！痉治觥勘究键c(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息：還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。【詳解】A、A的溶解度大于B的溶解度錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明溫度；故選項(xiàng)錯(cuò)誤：將50℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫至30℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B＞C,C＞A=B錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；降溫可以使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤哄e(cuò)誤，因?yàn)镃的溶解度隨溫度的升高而減少；故選項(xiàng)錯(cuò)誤：D、M點(diǎn)表示30℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同正確，因?yàn)镸是交點(diǎn)；故選項(xiàng)正確：故選：D。13.小林打開冰箱，從4℃的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A,在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說(shuō)法正確的是（▲）A.4℃時(shí)，溶液A一定是飽和溶液B.溶液A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于溶液B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.室溫下，溶液B一定是飽和溶液D.蔗糖晶體的溶解度隨著溫度的升高而降低【答案】A【解析】5℃拿出一杯底部有少量蔗糖的溶液A，因?yàn)檎崽俏慈咳芙?，所以A在5℃時(shí)，溶液A一定是飽和溶液，放置室溫一段時(shí)間后晶體消失，說(shuō)明未溶解的蔗糖再次溶于水，所以溶液A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，蔗糖晶體的溶解度隨著溫度的升高而升高，室溫下溶液B不一定是飽和溶液，可能飽和也可能不飽和?！痉治觥看祟}是對(duì)溶液變化的狀態(tài)的考核，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)θ芤旱母鞑降淖兓休^深入的認(rèn)識(shí)，分清溶液是否在變化后處于飽和狀態(tài)，是一道能訓(xùn)練學(xué)生思維的綜合題。【詳解】在整個(gè)變化過(guò)程中A溶液在4℃時(shí)，因存在不溶的晶體，所以溶液A一定是飽和溶液。放置室溫一段時(shí)間后晶體消失，說(shuō)明未溶解的蔗糖再次溶于水，溶液是否飽和無(wú)法判斷，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，由4℃變到20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度變大，也就是隨溫度的升高而增大。故選：A。14.用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（▲）A.甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤,當(dāng)蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱B.甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C.乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶液濃度偏大D.乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響【答案】C【解析】A.粗鹽提純中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；B.根據(jù)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中的玻璃棒的作用進(jìn)行分析判斷；C.量取的水為42g；D.乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用燒杯剛剛用清水洗過(guò)，會(huì)造成溶劑的質(zhì)量偏大。【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，掌握粗鹽提純的步驟與注意事項(xiàng)、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟與注意事項(xiàng)是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，即步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵一步是過(guò)濾（把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法），故A錯(cuò)誤；B.甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，能夠加快粗鹽的溶解速率；過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止液體飛濺；玻璃棒的作用不相同，故B錯(cuò)誤；C.量取的水為42g，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式可知，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大，故C正確；D.乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用燒杯剛剛用清水洗過(guò)，會(huì)造成溶劑的質(zhì)量偏大，則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故選：C。15.20℃時(shí)，將等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后如圖甲所示，升溫到50℃時(shí)如圖乙所示。氯化鈉、硝酸鉀在20℃和50℃時(shí)的溶解度如表所示，則（▲）溫度（℃)2050溶解度（g）氯化鈉36.037.0.0硝酸鉀31.685.5A.圖甲燒杯①中的溶液為20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液B.圖乙燒杯①中的溶液為50℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液C.圖甲燒杯①中的溶液和圖乙燒杯②中的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.圖甲燒杯②中的溶液和圖乙燒杯①中的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笥惺Ｓ喙腆w的是硝酸鉀；并據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化情況分析判斷?！痉治觥拷獯鸨绢}關(guān)鍵是要知道溶解度的四要素，并能靈活運(yùn)用解決實(shí)際問(wèn)題，熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，溶解度曲線的意義及其應(yīng)用，能靈活運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解答相關(guān)問(wèn)題?！驹斀狻緼、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以充分?jǐn)嚢韬笥惺Ｓ喙腆w的燒杯①中是硝酸鉀，故錯(cuò)誤；圖乙燒杯①中的溶液為50℃時(shí)KNO3全部溶解，無(wú)法判斷溶液是否飽和，故錯(cuò)誤；將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，圖甲燒杯①中的溶液中固體沒(méi)有完全溶解，圖乙燒杯②中的溶液中固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：圖甲燒杯①＜圖乙燒杯②,故錯(cuò)誤；D、將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，圖甲燒杯②中的溶液和圖乙燒杯①中的溶液中固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確；故選：D。二、填空題（除注明外，每空2分，共43分）16.（3分）下列混合物中，屬于懸濁液的是▲，屬于乳濁液的是▲，屬于溶液的是▲。①牛奶②黃河水③高錳酸鉀溶于水④礦泉水⑤碘酒⑥色拉油混合水⑦面粉混合水⑧冰水混合物【答案】②⑦；①⑥；③④⑤【解析】根據(jù)懸濁液、乳濁液、溶液的含義進(jìn)行解答，不溶性的固體小顆粒懸浮到液體中形成的混合物是懸濁液；不溶性的液體小滴懸浮到液體中形成的混合物是乳濁液；一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物是溶液。【分析】本題難度不大，掌握溶液、懸濁液以及乳濁液的本質(zhì)特征的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。溶液是均一穩(wěn)定的混合物，懸濁液、乳濁液不均一、不穩(wěn)定。掌握它們之間的區(qū)別和聯(lián)系。【詳解】懸濁液是固體顆粒懸浮于液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，黃河水、面粉混合水都屬于懸濁液；乳濁液是液體小液滴分散到另一種物質(zhì)中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，牛奶、色拉油混合水都屬于乳濁液；溶液是指一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一穩(wěn)定的混合物。具有三個(gè)特點(diǎn)：均一、穩(wěn)定、混合物，E屬于純凈物不屬于溶液，所以高錳酸鉀溶于水、礦泉水、碘酒符合溶液的特點(diǎn)，屬于溶液；故答案為：②⑦；①⑥；③④⑤。17.碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶劑是▲（填名稱）。（2）甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出如圖的示意圖，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子沒(méi)有畫出）。根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為▲（填“甲”“乙”或“丙”）的示意圖符合事實(shí)，你的理由是▲?！敬鸢浮浚?）汽油；（2）甲；因?yàn)槿芤壕哂芯恍院头€(wěn)定性【解析】（1）碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是碘，溶劑是汽油；（2）甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出如圖的示意圖，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子沒(méi)有畫出）根據(jù)我的經(jīng)驗(yàn)，我認(rèn)為甲的示意圖符合事實(shí)；因?yàn)槿芤壕哂芯恍院头€(wěn)定性?！痉治觥勘究键c(diǎn)考查了溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系，還考查了微觀圖示的辨別等，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，要加強(qiáng)記憶知識(shí)點(diǎn)，并理解應(yīng)用。【詳解】（1）碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是碘，溶劑是汽油；故答案為：汽油；甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出如圖的示意圖，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子沒(méi)有畫出）根據(jù)我的經(jīng)驗(yàn)，我認(rèn)為甲的示意圖符合事實(shí)；因?yàn)槿芤壕哂芯恍院头€(wěn)定性；故答案為：甲；因?yàn)槿芤壕哂芯恍院头€(wěn)定性；故答案為:（1）汽油；（2）甲；因?yàn)槿芤壕哂芯恍院头€(wěn)定性18.甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100克，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)）。（1）乙中溶液▲（填“是”“不是”或“可能是”）飽和溶液。（2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲％（結(jié)果保留一位小數(shù)）。【答案】（1）不是；（2）23.8【解析】由題目的信息可知，（1）乙中溶液不是飽和溶液，因?yàn)樵谠摐囟认拢旨恿?g無(wú)水硫酸銅粉末全部溶解；（2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈23.8%?！痉治觥勘究键c(diǎn)考查了飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算等，綜合性強(qiáng)，要加強(qiáng)記憶，理解應(yīng)用；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中?！驹斀狻浚?）乙中溶液不是飽和溶液，因?yàn)樵谠摐囟认拢旨恿?g無(wú)水硫酸銅粉末全部溶解；故答案為：不是；（2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈23.8%；故答案為：23.8%；故答案為：（1）不是；（2）23.8%19.如圖是某同學(xué)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液的操作示意圖，請(qǐng)據(jù)圖回答：（1）稱量食鹽時(shí)，天平平衡時(shí)的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼剛好位于標(biāo)尺零刻度線處，則配得的溶液質(zhì)量為▲g；需要水的體積為▲mL。（2）配制溶液的步驟為②→▲→③（用序號(hào)表示）。（3）下列情況中，會(huì)使食鹽溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于10%的是▲。A.稱取的食鹽不純，有雜質(zhì)B.在量取水時(shí)，俯視液面讀數(shù)C.配制好的溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，不小心有少量液體濺出D.配制好的溶液裝入剛清洗完還未干燥的試劑瓶中保存【答案】（1）150；135；（2）⑤→①→④；（3）A、D【解析】【分析】【詳解】略20.化學(xué)中有許多概念是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。（1）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中▲區(qū)域（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“IV”）。現(xiàn)有一瓶接近飽和的氯化鈉溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是▲或▲。?）生產(chǎn)上要配制5000g10%的鹽酸來(lái)清洗鋼材，需38%的鹽酸▲g（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。【答案】（1）Ⅲ；加入氯化鈉；蒸發(fā)溶劑；（2）1315.8【解析】【分析】【詳解】略21.在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)③所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是▲。3次實(shí)驗(yàn)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是▲。（2）實(shí)驗(yàn)②的溶液是否為飽和溶液？▲（填“是”“不是”或“無(wú)法判斷”）?！敬鸢浮浚?）28.6％；①＜②＝③；（2）是【解析】（1）根據(jù)一定溫度下，100g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量考慮；（2）根據(jù)是否能繼續(xù)溶解溶質(zhì)考慮?！痉治觥拷獯鸨绢}關(guān)鍵是要知道溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示可知100g水中加入60g氯化鉀所得溶液質(zhì)量為140g,說(shuō)明只溶解了40g,所以該溫度下的溶解度是40g；實(shí)驗(yàn)③溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.6%；實(shí)驗(yàn)①中只溶解了20g氯化鉀，實(shí)驗(yàn)②、③中都溶解了40g氯化鉀，溶劑都是100g,所以①質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，實(shí)驗(yàn)②③質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故答案為：28.6%；①＜②＝③；（2）實(shí)驗(yàn)①中只溶解了20g氯化鉀，實(shí)驗(yàn)②、③中都溶解了40g氯化鉀，溶劑都是100g,所以實(shí)驗(yàn)①是不飽和溶液，實(shí)驗(yàn)②、③的溶液是飽和溶液；故填：是。故答案為：（1）28.6％；①＜②＝③；（2）是。22.氯化鉀在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表：溫度／℃0102030405060708090100溶解度／g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7（1）60℃時(shí)，100g水中最多可溶解氯化鉀▲g。（2）90℃時(shí)，100g飽和氯化鉀溶液冷卻到30℃時(shí)，溶液的質(zhì)量（填“＞”“＜”或“＝”）▲100g。（3）40℃時(shí)，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲；該溶液升溫到60℃時(shí)，溶液屬于▲溶液（填“飽和”或“不飽和”）。【答案】（1）45.5；（2）＜；（3）28.6％；不飽和【解析】（1）根據(jù)圖表中，有關(guān)60℃時(shí)，氯化鉀的溶解度來(lái)分析；（2）根據(jù)表格信息，分析氯化鉀的溶解度受溫度的影響情況來(lái)解答；（3）根據(jù)40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度以及受溫度的影響情況來(lái)分析．【分析】做好該題的關(guān)鍵是注意概念與圖表結(jié)合，利用好溶解度和溫度及二者的關(guān)系?！驹斀狻浚?）由圖表信息可知，60℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為45.5g，也就是在該溫度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)；故填：45.5；（2）由表格信息可知，氯化鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，90℃時(shí)，100g飽和KCl溶液冷卻到30℃時(shí)，會(huì)出現(xiàn)晶體析出現(xiàn)象，溶液的質(zhì)量減??；故填：＜；（3）40℃時(shí)，KCl的溶解度為40.0g，此時(shí)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈28.6%；故填：28.6%；氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，該溶液升溫到60℃時(shí)，轉(zhuǎn)化為了不飽和溶液；故填：不飽和。故答案為：（1）45.5；（2）＜；（3）28.6％；不飽和三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分，共14分）23.某興趣小組的三位同學(xué)為了探究物質(zhì)的溶解能力與哪些因素有關(guān)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，記錄如下表。甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234567溫度／℃25252550607025溶劑種類水水水水水水酒精溶劑質(zhì)量／g10203020202010溶質(zhì)質(zhì)量／g7775557溶解物質(zhì)質(zhì)量／g2.14.26.35550（1）試驗(yàn)后后，甲同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)溶解性大小與溶劑的多少有關(guān)，而老師認(rèn)為該結(jié)論是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為老師的理由是▲。（2）乙同學(xué)定成實(shí)驗(yàn)操作后結(jié)合數(shù)據(jù)得出結(jié)論：物質(zhì)的溶解能力與溫度無(wú)關(guān)。但是這一結(jié)論與事實(shí)不符，那么他該如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：▲。（3）丙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)可以和第▲組形成對(duì)照，所探究的問(wèn)題是▲？【答案】（1）溶解物質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量成正比，容劑質(zhì)量對(duì)溶解性無(wú)影響；（2）物質(zhì)的質(zhì)量太小，應(yīng)該加入過(guò)量的該物質(zhì)；（3）1；探究此物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是否相同【解析】【分析】【詳解】（1）從實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出，溶劑的質(zhì)量翻倍，被溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量也翻倍，而溶解性是物質(zhì)的固有性質(zhì)，溶解性大小與溶劑的多少有關(guān)；故答案為：溶解物質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量成正比，溶劑的質(zhì)量對(duì)溶解性無(wú)影響；（2）從實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)中所取得溶質(zhì)的質(zhì)量都是5g,且全部溶解，因此無(wú)法比較物質(zhì)的溶解能力與溫度的關(guān)系，因此物質(zhì)的質(zhì)量太小，應(yīng)該加入過(guò)量的該物質(zhì)；故答案為：物質(zhì)的質(zhì)量太小，應(yīng)該加入過(guò)量的該物質(zhì)；（3）從實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出，丙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)和第1組只在溶劑種類上不同，因此可以和第1組形成對(duì)照，所探究的問(wèn)題是此物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的大??；故答案為：1；探究此物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是否相同。故答案為：（1）溶解物質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量成正比，容劑質(zhì)量對(duì)溶解性無(wú)影響；（2）物質(zhì)的質(zhì)量太小，應(yīng)該加入過(guò)量的該物質(zhì)；（3）1；探究此物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是否相同。24.某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)“溶液”這一部分知識(shí)時(shí)，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)并進(jìn)行相關(guān)歸納，請(qǐng)你作為其中一員，參與他們的探究。（1）【活動(dòng)一】小紅對(duì)“物質(zhì)溶于水是否都能形成溶液”進(jìn)行探究。選取如下用品：①氯化鈉：②植物油；③蒸餾水；④冰塊；⑤蔗糖；儀器任選。通過(guò)該探究活動(dòng)，小紅得出結(jié)論：有的物質(zhì)放入水中能形成溶液。如上述物質(zhì)中▲放入水中就能形成溶液（填序號(hào)）（2）【活動(dòng)二】小明以“物質(zhì)溶于水后液體的溫度是否改變”為課題進(jìn)行探究，其實(shí)驗(yàn)用品和操作示意圖如下：實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄肯铝形镔|(zhì)溶解前后溫度變化情況實(shí)驗(yàn)用品藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、水、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨操作過(guò)程①加適量水②加適量溶質(zhì)③攪拌至完全溶解④測(cè)溶液的溫