新疆烏魯木齊市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE17-新疆烏魯木齊市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一、選擇題(本題包括20個(gè)小題。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共40分)1.下列過(guò)程中的焓變小于零的是A.鋁與鹽酸反應(yīng) B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)C.二氧化碳與碳反應(yīng) D.石灰石高溫分解【答案】A【解析】【詳解】A.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，故A符合題意；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇和一水合氨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故B不符合題意；C.二氧化碳與碳共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故C不符合題意；D.石灰石高溫分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故D不符合題意；故選A。2.在中和熱測(cè)定的試驗(yàn)中不須要用到的儀器是（）A.量筒 B.溫度計(jì) C.環(huán)形玻璃攪拌棒 D.天平【答案】D【解析】【詳解】在中和熱測(cè)定的試驗(yàn)中須要用量筒分別量取肯定體積的稀酸和肯定體積的稀堿溶液，須要用溫度計(jì)分別測(cè)量反應(yīng)前酸溶液、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，反應(yīng)過(guò)程中為了加快反應(yīng)速率，削減熱量散失，需用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，故不須要用到的儀器是天平，故答案為：D。3.在相同溫度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3，則△H1,△H2,△H3大小關(guān)系為A.△H1=△H2=△H3 B.2△H3=△H2>△H1C.△H3>△H2>△H1 D.2|△H3|=|△H2|>|△H1|【答案】D【解析】【詳解】氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H<0；發(fā)生相同的反應(yīng)時(shí)，燃料的物質(zhì)的量多的放出的熱量多，所以△H2=2△H3；燃料的物質(zhì)的量相同時(shí)生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以|△H2|>|△H1|，則△H2<△H1，所以有2|△H3|=|△H2|>|△H1|，答案選D。4.在101kPa和25℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O（1）；△H=-285.8kJ/molA.H2燃燒生成1molH2O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量B.H2的燃燒熱為285.8kJC.O2前面的1/2表示參與反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量D.1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)汲取44kJ的熱量【答案】B【解析】【詳解】燃燒熱為1mol物質(zhì)充分燃燒，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱應(yīng)為生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。答案選B。5.在肯定條件下，充分燃燒肯定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測(cè)定完全汲取生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為A.＋8QkJ·mol－1 B.－16QkJ·mol－1C.－8QkJ·mol－1 D.＋16QkJ·mol－1【答案】B【解析】【詳解】KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，依據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，依據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O依據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×=16QkJ，則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ?mol-1。答案選B。6.已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9kJ/molC（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2依據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）A.△H1=△H2 B.△H1>△H2C.△H1<△H2 D.金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即金剛石具有的能量高于石墨，因此金剛石燃燒放出的熱量高于石墨，因此△H1<△H2。答案選C。7.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B.v（B）=0.3mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8mol·L-1·s-1 D.v（D）=10mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【分析】留意比較反應(yīng)速率快慢常用方法有：歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快，一般用比值法相對(duì)簡(jiǎn)潔?！驹斀狻坑杀戎捣傻茫簐（A）/2=0.25mol·L-1·s-1，v（B）/1=0.3mol·L-1·s-1，v（C）/3=0.8/3mol·L-1·s-1，留意D的單位須要換算，v（D）=10mol·L-1·min-1=1/6mol·L-1·s-1，v（D）/4=1/24mol·L-1·s-1，反應(yīng)速率最快的是v（B），故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，留意用比值法相對(duì)簡(jiǎn)潔，計(jì)算過(guò)程中留意單位換算是解答關(guān)鍵。8.可逆反應(yīng)：在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成③用、、的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成，說(shuō)明反應(yīng)v（正）=v（逆），達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成，這是必定的，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都滿意，，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③反應(yīng)中必定滿意和，但是只有才平衡，當(dāng)用、、的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)，可能已經(jīng)平衡，也可能沒(méi)有平衡，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再變更，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的物質(zhì)的量始終變更，又因?yàn)闅怏w質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，當(dāng)其不再變更時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)記有：正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更能折合成以上特征的，可以選擇一個(gè)物理量，會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，例如本題中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)隨著反應(yīng)而變更，后來(lái)不變了，就達(dá)平衡了。9.肯定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.體系中的總反應(yīng)是：2SO2+O22SO3B.在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑C.NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D.NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【詳解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把兩個(gè)方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正確；B．由方程①②分析可知在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑，故B正確；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故C正確；D．催化劑同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但是對(duì)平衡無(wú)影響，因此不能變更SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選D。10.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的下列反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變更的曲線圖正確的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等之后即達(dá)到平衡之后，接著增大壓強(qiáng)平衡會(huì)正向移動(dòng)，使正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故C符合題意；答案選C。11.如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更的關(guān)系。若要變更起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，不行能實(shí)行的措施是()A.上升溫度 B.X的投入量增加C.加催化劑 D.減小容器體積【答案】A【解析】【詳解】A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),上升溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題答案：A選項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，變更條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件變更不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)推斷。12.在一個(gè)容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)中的n值為A.3 B.4 C.5【答案】A【解析】【詳解】在一個(gè)容積不變的密閉容器中放入3LX(g)和2LY(g)，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以4+n<2+6，所以n<4。在選項(xiàng)中小于4的正整數(shù)只有3，故選項(xiàng)A正確。13.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是（）A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺B.溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺【答案】C【解析】【分析】氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸受光易分解；氨氣合成反應(yīng)放熱，上升溫度平衡逆向移動(dòng)；溴水顏色主要由溶于水的溴單質(zhì)產(chǎn)生，加入硝酸銀溶液，銀離子與溴離子反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，使溴水平衡正向移動(dòng)，溴單質(zhì)減小。【詳解】A.氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸H2O+Cl2=HCl+HClO，次氯酸受光易分解，產(chǎn)物濃度降低，依據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向著減弱變更方向移動(dòng)，故平衡正向移動(dòng)，氯氣濃度降低，黃綠色的氯水顏色變淺，A錯(cuò)誤；B.合成氨反應(yīng)3H2+N2=2NH3，反應(yīng)放熱，依據(jù)勒夏特列原理，溫度上升，平衡向降溫方向移動(dòng)，故反應(yīng)逆向移動(dòng)，不利于合成氨，B錯(cuò)誤C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系H2+I2=2HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡不移動(dòng)，加壓后顏色變深是由于碘單質(zhì)濃縮導(dǎo)致，C正確；D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溴離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生溴化銀沉淀，使平衡正向移動(dòng)，溴水中溴單質(zhì)濃度削減，溶液顏色變淺，D錯(cuò)誤；答案為C。14.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0B.其他條件不變，上升溫度，溶液中c()減小C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680【答案】B【解析】【詳解】A．從表中可以看出，溫度上升，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明溫度上升，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c()減小，故B正確；C．平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變，K仍等于680，故D錯(cuò)誤；故選B。15.下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻上升溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變更的反應(yīng)是A.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C.H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）△H＞0D.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)圖像可知上升溫度或增大壓強(qiáng)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)和體積增大的可逆反應(yīng)，A選項(xiàng)是放熱的體積減小的可逆反應(yīng)，B選項(xiàng)是放熱的體積增大的可逆反應(yīng)，C選項(xiàng)是吸熱的體積不變的可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)是吸熱的體積增大的可逆反應(yīng)，所以正確的答案是B。16.對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)?nC(g)，符合圖所示的結(jié)論是：()A.p1＞p2，n＞3 B.p1＞p2，n＜3C.p1＜p2，n＞3 D.p1＜p2，n＜3【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)圖像，結(jié)合先拐先平數(shù)值大的原則可知，p2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以p2＞p1；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，但平衡時(shí)C的含量低。這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此n＞3，答案選C。17.有反應(yīng)A2+B22AB；在溫度和壓強(qiáng)可變條件下，產(chǎn)物AB的生成狀況如圖所示：a為500℃，b為300℃，從t3起先壓縮容器，則下列敘述正確的是A.AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)吸熱B.AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱C.AB為固體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱D.A2、B2、AB均為氣體；正反應(yīng)吸熱【答案】B【解析】【詳解】據(jù)圖象知，500℃比300℃時(shí)生成物AB的百分含量低，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)、D項(xiàng)肯定不正確。同一溫度下，從t3起先壓縮容器即增大壓強(qiáng)，生成物AB百分含量減小，則說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，C項(xiàng)屬于體積減小的反應(yīng)，不符合題意。答案為B項(xiàng)。18.肯定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，變更下述條件，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不變更的是A.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C.保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)D.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)【答案】A【解析】【詳解】A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，原來(lái)的N2與H2是1：3，現(xiàn)在充入NH3，相當(dāng)于N2和H2還是1：3，又是恒壓，相當(dāng)于恒壓等效平衡，故A符合；B．保持溫度和容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氨氣濃度增大，故B不符；C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)，只充入N2，與原來(lái)不等效，故C不符；D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)，Ar是無(wú)關(guān)氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故D不符；故選A。19.在肯定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于（）A.5% B.25% C.17% D.33%【答案】C【解析】【詳解】在肯定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10，則的平衡常數(shù)為0.1，設(shè)HX的分解率為2a，則：，則有，解得，則HX的分解率為，答案為C。20.如圖所示是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的緣由可能是A.上升溫度，同時(shí)加壓B.壓強(qiáng)不變，降低溫度C.壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體D.溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)【答案】D【解析】【詳解】A、上升溫度，同時(shí)加壓，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)不變，降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體，體積變大，濃度減小，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，錯(cuò)誤；D、溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)，正反應(yīng)加快，逆反應(yīng)速率減小，正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共60分)21.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)探討中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法干脆測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)依據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／molFe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ／mol試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____?！敬鸢浮緾O（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-－218.00kJ/mol?！窘馕觥俊驹斀狻竣貴e2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），②Fe2O3（s）+1/3CO（g）=2/3Fe3O4（s）+1/3CO2（g），③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g），（①－②－③×2/3）/2得出：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（－248＋15.73－640.4×2/3）/2kJ·mol－1=－218.00kJ·mol－1；22.對(duì)于A＋2B(氣)nC(氣)＋Q在肯定條件下達(dá)到平衡后，變更下列條件，請(qǐng)回答：(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)_____態(tài)。(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為_(kāi)_______；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為_(kāi)_____。(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量削減，則____。(4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)?！敬鸢浮?1).固或液(2).固或液(3).氣(4).n≥3(5).放熱【解析】【詳解】（1）增加或削減A的量，平衡不移動(dòng)，則A為固體或液體；（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)，n＝3時(shí)A的狀態(tài)為氣態(tài)。（3）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量削減，說(shuō)明平衡逆移，則n≥3。（4）升溫平衡右移，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。23.下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，由于條件變更而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變更狀況，a~b過(guò)程中變更的條件可能是_________；b~c過(guò)程中變更的條件可能是_____________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變更狀況畫在c~d處._______【答案】(1).升溫(2).減小SO3濃度(3).【解析】【詳解】ab過(guò)程中正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明上升溫度或增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v逆>v正，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正>v逆，不符合圖像，因此ab是上升溫度，bc段b瞬間v正不變，v逆減小，說(shuō)明削減SO3的濃度，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正>v逆，因此圖像是24.在一固定容積的密閉容器中，充入2mol

CO2和1mol

H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如表：T/℃7008008301

0001

200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。(2)若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________(3)若絕熱時(shí)(容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換)，平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度_________(填“上升”、“降低”或“不能確定”)。(4)在830℃達(dá)平衡后在其容器中分別又充入1mol

CO2

和1molCO后，該反應(yīng)的v正__v逆(填“大于”“小于”“等于”【答案】(1).(2).(3).降低(4).小于【解析】【詳解】(1)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念可知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；(2)830℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol該反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，所以有=1，解得x=，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%或；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度上升平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若絕熱時(shí)(容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換)，平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則平衡正向移動(dòng)，汲取熱量，故容器內(nèi)氣體溫度降低；(4)依據(jù)(2)的計(jì)算可知830℃時(shí)達(dá)到平衡時(shí)H2、CO2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol、mol，加入1molCO2和1molCO后CO2和CO的物質(zhì)的量變?yōu)閙ol、mol，該反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算濃度商，所以濃度商為=>1，所以平衡逆向移動(dòng)，v正小于v逆?！军c(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，可以用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等物理量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)和濃度商。25.PCl3與PCl5均是有機(jī)合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ?mol-1。在210℃時(shí)，將4molPCl5氣體充入2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)0204060n(PCl5)42.822(1)已知上述反應(yīng)在溫度較高時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則a______0(填＞、﹦、＜)。(2)計(jì)算從20s至40s共20s的時(shí)間內(nèi)，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。(3)反應(yīng)進(jìn)行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達(dá)到平衡后氯氣濃度將______(填“增大”、“削減”或“不變”)。(4)欲增大該反應(yīng)的K值，可實(shí)行的措施有(填序號(hào))______。A．降低溫度B．向混合氣體中通入Cl2C．運(yùn)用高效催化劑D．上升溫度(5)如圖是210℃時(shí)容器中PCl5物質(zhì)的量的變更曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在160℃時(shí)PCl5物質(zhì)的量的變更曲線_______________?！敬鸢浮?1).＞(2).0.02mol/(L·s)(3).削減(4).D(5).【解析】【詳解】(1)因?yàn)镻Cl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)是氣體增多的反應(yīng)，所以△S＞0，△G=△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而該反應(yīng)須要在較高溫度時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＞0；(2)依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知從20s至40s共20s的時(shí)間內(nèi)，△n(PCl5)=2.8mol-2mol=0.8mol，容器體積為2L，所以v(PCl5)==0.02mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(PCl3)=v(PCl5)=0.02mol?L-1?s-1；(3)依據(jù)(1)的分析，△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行至60s后，將混合物的溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以重新達(dá)到平衡后氯氣濃度將減??；(4)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以只有升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)才會(huì)變大，故選D；(5)因?yàn)镻Cl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)是氣體增大的吸熱反應(yīng)，所以160℃與210℃相比，溫度低反應(yīng)速率慢，溫度低平衡時(shí)五氯化磷的轉(zhuǎn)化率也比210℃低，故圖象為。26.二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。（2）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變更狀況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變更