高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)++專題練：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

一、單選題1．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價(jià)電子排布式為。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z>XC.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Z原子的價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，這四種元素可形成離子化合物。下列敘述正確的是()A.氧化性： B.電負(fù)性：C.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D.第一電離能：3．四種元素位于周期表前四周期，圖中粗實(shí)線為金屬與非金屬的分界線。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不反應(yīng)4．可用作凈水劑、媒染劑等。下列說法正確的是()A.離子半徑： B.電負(fù)性：O>SC.第一電離能：O>N D.熱穩(wěn)定性：5．下列有關(guān)P、S、Cl的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A.原子半徑： B.第一電離能：C.電負(fù)性： D.酸性：6．下列原子的軌道表示式違背了洪特規(guī)則的是()A. B.C. D.7．由四種短周期主族元素形成的某有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，的原子序數(shù)依次增大，的原子半徑依次減小。下列說法錯(cuò)誤的是()A.通常狀況下，由于甲分子間形成氫鍵使甲呈固態(tài)B.為直線形分子，其中2個(gè)Y原子均采取雜化C.電負(fù)性：D.第一電離能：8．前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成謧子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序?yàn)锽.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的小C.W、X、Y的電負(fù)性依次增大D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同9．某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是()A.Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7 B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH:X>M10．依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是A.第一電離能： B.原子半徑：C.電負(fù)性： D.酸性：11．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④，則下列有關(guān)比較中正確的是()A.電負(fù)性： B.原子半徑：C.第一電離能： D.最高正化合價(jià)：12．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有()

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種13．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A.B.C.D.14．某原子的電子排布式為，下列說法中不正確的是()

A.該元素原子核外共有25個(gè)電子

B.該元素原子核外有4個(gè)能層

C.該元素原子最外層有2個(gè)電子

D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子15．第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化如圖所示，則軸可表示()①第一電離能 ②電負(fù)性 ③原子半徑④簡(jiǎn)單離子半徑 ⑤最高正化合價(jià) ⑥形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②④⑤ D.②⑤16．下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是()A.AB.BB.B C.C D.D二、多選題17．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與和相似。下列有關(guān)溴化碘的敘述中錯(cuò)誤的是()A.溴化碘通常做還原劑B.溴化碘與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.溴化碘與NaOH溶液反應(yīng)后生成NaBr、NaIO和水D.溴化碘能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成溴化物及碘化物18．下列有關(guān)粒子半徑大小的比較中正確的是()A.離子半徑：B.原子半徑：Cl>Li>F>HC.若單核離子與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：D.若單核離子與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：19．砷的含氧酸砷是一種常見的元素，它在自然界中廣泛存在。砷的含氧酸是指砷與氧形成的化合物，其中砷的氧化態(tài)不同，因此它們的性質(zhì)也不同。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知：在193℃升華，微溶于水。下列說法正確的是()A.是共價(jià)晶體B.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.反應(yīng)②中離子方程式為：D.生成，理論上消耗0.6mo1稀20．下列說法正確的是()A.電子僅在由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才產(chǎn)生原子光譜B.在已知元素中，基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子且位于d區(qū)的元素共有1種C.核電荷數(shù)為26的元素基態(tài)原子核外價(jià)電子的軌道表示式為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含未成對(duì)電子21．一種新型漂白劑（如圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期、不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是()A.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子序數(shù)：W>X，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：W<XC.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性：W>M，第一電離能：W<M三、填空題22．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下表列出了常見的十種短周期主族元素的分布位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問題：（1）畫出元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________。（2）元素③④⑧形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_______________（填化合物的化學(xué)式）。（3）元素⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______________（填化合物的電子式）。（4）⑤、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。（5）元素④⑤⑩形成的化合物中存在的化學(xué)鍵為_______________。（6）元素④⑤⑥⑩形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________。23．2019年為元素周期表年，元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問題。ADFGQMRN（1）表中半徑原子最小的元素是____________(填元素符號(hào))，金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào))。（2）元素的非金屬性：M________R(填“>”或“<”)。（3）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________________。（4）F、G兩元素形成淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_______，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是_____。（5）F、G、Q原子可形成與Ne具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是______________________________(填離子符號(hào))。（6）F的一種氫化物，可使稀硫酸酸化的淀粉碘化鉀變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。24．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。（1）根據(jù)上述條件不能確定的元素是________（填代號(hào)），舉例說明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：________________（寫出一個(gè)即可）。（2）W能形成多種含氧酸及相應(yīng)的鹽，其中能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是_____________（填序號(hào)）。A.是三元酸 B.是一元弱酸C.是酸式鹽 D.不可能被硝酸氧化（3）X、M形成的一種化合物是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法檢測(cè)處理后的水中殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留的濃度不高于），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：Ⅰ.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再滴入2滴淀粉溶液；Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知：）。①則該水樣中殘留的的濃度為___________。②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH至1~3，溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是___________（用離子方程式表示）。四、實(shí)驗(yàn)題25．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。(1).將鈉、鉀、鎂、鋁各1分別投入到足量的0.1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。(2).將溶液與溶液混合生成,從而驗(yàn)證的堿性大于,繼而可以驗(yàn)證的金屬性大于,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?_____;說明理由:___________。(3).利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。儀器的名稱為__________,干燥管的作用是__________。(4).實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品、、濃鹽酸、,請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置、、中所裝藥品分別為________、_______、______,裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。(5).若要證明非金屬性:,則中加__________、中加、中加__________,觀察到中溶液的現(xiàn)象為__________。

參考答案1．答案：C解析：X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該氫化物為甲烷或，即X為C或Si；Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第3周期，則X位于第2周期，X為碳，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na；二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16，推出該二元化合物為，即W為S；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al；T元素的價(jià)電子排布式為，推出T元素為Cu。Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子分別是，因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是，A錯(cuò)誤。X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是、，硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，因此酸性強(qiáng)弱順序是，B錯(cuò)誤。Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾的氧化性較弱，所以只能將Cu氧化成低價(jià)態(tài)，得到的產(chǎn)物是，反應(yīng)為，C正確。S在足量的氧氣中燃燒生成，溶于水后生成，亞硫酸為中強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。2．答案：B3．答案：B4．答案：B5．答案：B解析：A.P、S、Cl屬于第三周期的主族元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑:Cl<S<P，故A正確；B.主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)由于P的3?能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能:S<P<C，故B錯(cuò)誤；C.主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性:P<S<Cl，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P<S<C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:，故D正確；故選:B。6．答案：C7．答案：D8．答案：B解析：A.同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Na>S>O，故A錯(cuò)誤；B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：F>N>O，O的第一電離能比同周期相鄰元素的小，故B正確；C.同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐步增大，同主族元素從上到下原子電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O>S>H，故C錯(cuò)誤；D.O與H、Na、S均可形成具有漂白性的化合物，前兩者利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，而二氧化硫與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)進(jìn)行漂白，漂白原理不同，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．答案：D解析：W是有機(jī)分子的骨架元素，則W是C元素；化合物中X、Y、Z、M形成共價(jià)鍵數(shù)目分別為2、2、1、6，離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，且W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，則X是N元素，Y是O元素，Z是F元素，M是S元素。Z是F元素，其電負(fù)性最大，無正化合價(jià)，A錯(cuò)誤；基態(tài)W（C）、Y（O）的價(jià)電子排布分別為，二者均有2個(gè)未成對(duì)電子，B錯(cuò)誤；該陰離子中X（N）形成2個(gè)共價(jià)鍵且得到1個(gè)電子，則N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；的水溶液呈堿性，的水溶液呈酸性，則前者的pH大于后者，D正確。10．答案：A11．答案：A解析：A.同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性，，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性，，故電負(fù)性，即，故A正確；B.同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑，，故B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N、P元素原子np能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能，，故C錯(cuò)誤；D.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：，故D錯(cuò)誤。故選：A。12．答案：C解析：前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同，結(jié)合電子排布規(guī)律來解答。第一周期中，有一個(gè)未成對(duì)電子的原子的電子排布式是；第二周期中，未成對(duì)電子數(shù)是兩個(gè)的原子有兩個(gè)：和；第三周期中，未成對(duì)電子數(shù)是三個(gè)的原子的電子排布式是；第四周期中未成對(duì)電子數(shù)是四個(gè)的原子的電子排布式是，共有5種，故選C。13．答案：D解析：電子排布式為，符合能量最低原理，故A正確；Br電子排布式為，符合能量最低原理，故B正確；電子排布式為，符合能量最低原理，故C正確；Cr原子的電子排布式應(yīng)為，故D錯(cuò)誤。14．答案：D解析：從電子排布式看，該原子有4個(gè)能層，最外層有2個(gè)電子，B、C正確；各能級(jí)的電子數(shù)之和為25，A正確；M能層電子排布式為，故該能層電子數(shù)為13，D錯(cuò)誤。15．答案：D解析：第一電離能：Mg>Al，P>S，①錯(cuò)誤；一般來說，同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，②正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，③錯(cuò)誤；對(duì)于電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同周期金屬元素形成的簡(jiǎn)單陽離子的半徑從左到右逐漸減小，④錯(cuò)誤；第三周期主族元素的最高正化合價(jià)由+1→+7，⑤正確；同周期主族元素原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，從左到右，金屬元素原子逐漸增多，非金屬元素原子逐漸減少，⑥錯(cuò)誤。綜上所述，D項(xiàng)正確。16．答案：D解析：平面鏡成像是光反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)；霓虹燈、蠟燭燃燒、燃放煙花都與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故選D。17．答案：AB解析：由題給信息可知，溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與和相似，而和在反應(yīng)中通常做氧化劑，所以溴化碘通常做氧化劑，A錯(cuò)誤；溴化碘與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；溴化碘與NaOH溶液反應(yīng)，可認(rèn)為溴化碘先與水反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物HBr、HIO再與NaOH溶液反應(yīng)，所以最終生成NaBr、NaIO和水，C正確；溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與和相似，所以溴化碘能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成溴化物及碘化物，D正確。18．答案：AB解析：離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，若電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，離子半徑越大，所以離子半徑：，A正確；原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，若電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑：Cl>Li>F>H，B正確；若單核離子與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則在下一周期，原子序數(shù)較大，所以離子半徑：<，C錯(cuò)誤；若單核離子與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)較大，所以離子半徑：<，D錯(cuò)誤。19．答案：C20．答案：BC解析：電子由能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子由能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)，會(huì)產(chǎn)生吸收光譜，吸收光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜，A錯(cuò)誤。該元素基態(tài)原子最外層僅有的1個(gè)電子位于4s能級(jí)，即，該原子4s能級(jí)未填充滿，一種情況是按照能級(jí)順序正常填充，為K元素，另一種情況是按照洪特規(guī)則的特例填充，為和元素，位于d區(qū)的元素只有Cr，所以只有1種符合，B正確。基態(tài)Fe原子3d能級(jí)上有6個(gè)電子，4s能級(jí)上有2個(gè)電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，即基態(tài)Fe原子核外價(jià)電子的軌道表示式為，C正確。每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，原子軌道中一定有未成對(duì)電子，D錯(cuò)誤。21．答案：AD解析：X是地殼中含量最多的元素，則X為O；W、Y、Z為不同周期、不同主族的短周期元素，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則W為Mg；Y的最外層電子數(shù)為，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B。該漂白劑中H原子核外只有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；鎂離子和氧離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑為W<X，故B正確；Y原子是B原子，基態(tài)原子核外電子排布式為，則有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種，故C正確；元素M是與Y同主族的短周期元素，Y為B，則M是Al，同一周期從左到右，主族元素金屬性逐漸減弱，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但鎂原子3s能級(jí)為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于鋁，故金屬性為W>M，第一電離能為W>M，故D錯(cuò)誤。22．答案：（1）（2）（3）（4）（5）離子鍵、共價(jià)鍵（6）解析：23．答案：（1）①.H；②.K（2）<（3）（4）①.；②.離子鍵、共價(jià)鍵（5）（6）24．答案：（1）Z；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na>Z）（2）B（3）①0.675②解析：（1）由思路分析可知，Z可能是Mg或