高三化學一輪復習專題練：化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

高考化學一輪復習專題練：化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

一、單選題1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系錯誤的是()A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造晶體管、集成電路等B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品可快速去污C.血液中平衡體系能緩解外來酸堿的影響，可以平衡人體的pHD.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放能量而呈現(xiàn)各種顏色，常制作煙花2．下列關于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是()A.工業(yè)上利用二氧化氮與水反應生產(chǎn)硝酸B.將通入冷的溶液中，制得以為有效成分的漂白粉C.工業(yè)上用98.3％的濃硫酸吸收制備硫酸D.和氫氧化鈉溶液反應可生成3．下列裝置用于實驗室制取NO氣體并回收，能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制NO氣體B.用裝置乙收集NO氣體C.用裝置丙進行NO的尾氣吸收D.用裝置丁蒸干溶液獲得固體4．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應之一為5．天然氣中含有少量等氣體，開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。總反應方程式為。下列說法錯誤的是()A.大量開采可燃冰和天然氣會加劇溫室效應B.脫硫過程的總反應屬于置換反應C.脫硫過程中的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變D.該反應原理可以應用于高溫條件下脫硫6．某小組設計了二氧化硫的制備與性質(zhì)一體化實驗，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、固體，NaOH溶液B.實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、溶液均褪色，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀C.點燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復原色，溶液不恢復原色D.此設計可證明水溶液的酸性、的氧化性、還原性、漂白性7．自然界的氮循環(huán)包括以下過程。下列說法中正確的是()A.氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為B.硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應C.在氨氧化過程中，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中D.除去硝態(tài)氮生成5.6L（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8．硫元素的“價一類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a分別與c、d、e反應都有可能生成bB.d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的pH減小C.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應D.將銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溶液中，有白色沉淀生成9．將2.56gCu和一定量的濃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗的物質(zhì)的量為()A.0.05mol B.0.13mol C.1mol D.1.05mol10．根據(jù)實驗目的，下列操作、現(xiàn)象及結論都正確的是()選項目的操作及現(xiàn)象結論A檢驗的性質(zhì)向試管中加入3mL稀酸性溶液，再通入氣體，紫紅色褪去具有漂白性B檢驗補鐵口服液中是否含有加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色含有C檢驗固體是否變質(zhì)溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀已變質(zhì)D檢驗某溶液中是否含有滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍不含A.A B.B C.C D.D11．下圖是自然界中的氮循環(huán)過程。下列有關敘述錯誤的是()A.反應①、反應②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定B.反應④中，生成1mol至少需要提供4molC.反應③的反應方程式為D.過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中含有C向溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色(已知水溶液中為黃色，為橙紅色)增大氫離子濃度可使轉(zhuǎn)化為D向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀新制可檢驗葡萄糖A.A B.B C.C D.D13．利用如下實驗研究濃硫酸的性質(zhì)。實驗1：表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，觀察到膽礬變成白色。實驗2：取2g蔗糖放入大試管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌。將產(chǎn)生的氣體導入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。實驗3：將一小片銅放入試管中，再加入3mL濃硫酸，加熱，觀察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。下列說法錯誤的是()A.膽礬化學式可表示為，說明膽礬晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵等作用力B.“實驗2”可以說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性C.“實驗3”的黑色物質(zhì)中可能含有CuO和CuSD.向“實驗3”的殘留物中直接加入適量水，觀察溶液是否變藍色14．化學是以實驗為基礎的學科，在科學實驗中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，體驗實驗的樂趣和科學探究的精神是學習化學的關鍵，下列實驗操作和實驗現(xiàn)象以及實驗目的或結論有錯誤的是()選項實驗操作和實驗現(xiàn)象實驗目的或結論A取少量待測液于試管中，先加入過量稀硝酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該待測液中含有或B向溶液中滴加5滴0.1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再滴加5滴溶液，觀察實驗現(xiàn)象不能驗證和的相對大小C向溶液中，加入過量鋅粉，溶液由深藍色變?yōu)闊o色金屬性：Zn>CuD向試管中依次加入苯、液溴、稀溶液，將生成的氣體先通入，再通入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀苯與液溴發(fā)生取代反應A.A B.B C.C D.D15．下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系，則下列說法不正確的是()A.一般來說，硝酸與鐵反應的還原產(chǎn)物不是單一的B.用一定量的鐵粉與大量的溶液反應得到標態(tài)下氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多D.當硝酸濃度為時還原產(chǎn)物是，且其物質(zhì)的量之比為5:3:116．化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列物質(zhì)與用途對應關系不正確的是()A.液氨——制冷劑 B.乙烯——果實催熟劑C.純硅——光導纖維 D.乙醇——殺菌消毒二、多選題17．下列各組實驗所選玻璃儀器（不考慮存放試劑的容器）和試劑能達到實驗目的的是()實驗目的玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管蒸餾水、NaCl固體B實驗室模擬海水提溴燒杯、膠頭滴管苦鹵、氯水、四氯化碳C鐵釘鍍銅燒杯鐵釘、石墨棒、溶液D由粗鹽（含、、）制備精鹽漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、NaOH溶液、溶液、溶液A.A B.B C.C D.D18．鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為。為探究的性質(zhì)，取等量少許分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是()實驗操作及現(xiàn)象試管甲滴加過量溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色A.試管甲中新生成的沉淀為金屬B.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了的氧化性C.試管乙實驗可證明與形成無色配合物D.上述兩個實驗表明為兩性氧化物19．下列實驗能達到目的是()選項實驗目的實驗操作A驗證炭與濃硝酸反應生成向濃硝酸中插入紅熱的炭B判斷反應后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再滴入幾滴溶液C探究催化劑對分解速率的影響分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的溶液，再向其中1支加入少量D探究KI與反應的限度將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/L溶液混合，充分反應后再滴入幾滴KSCN溶液A.A B.B C.C D.D20．向59.2g和FeO的混合物中加入1.0L某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應生成NO和。在所得溶液中加入2.8L1.0的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列說法中錯誤的是()A.與FeO的物質(zhì)的量之比為1:6B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD.、FeO與硝酸反應后剩余的為0.2mol21．在一定條件下，既能與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應的是()A.溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.水三、填空題22．在化工生產(chǎn)中，硫資源應用廣泛，利用含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有利于實現(xiàn)硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價—類”二維圖。請回答以下問題。（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)有______，______（填化學式，任寫兩種）。（2）寫出Cu和Z的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式__________________。（3）將Y通入品紅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。（4）工業(yè)上處理廢氣時，通過步驟Ⅲ和步驟w將Y轉(zhuǎn)化為再利用。①實現(xiàn)步驟Ⅰ的轉(zhuǎn)化所加試劑是______（寫出一種即可）。②實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化可選擇______試劑（填序號）。A. B.KI C. D.（5）欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是______（填序號）。A B. C. D.（6）將與混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。23．有一瓶澄清的無色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取該溶液進行以下實驗：（1）由題干可知溶液中一定不存在___________（填離子符號，下同）；用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除___________的存在。（2）取出部分溶液滴加過量的NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，則可證明___________（填離子符號）的存在，生成白色沉淀的離子方程式為___________。（3）取出部分上述堿性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，證明___________（填離子符號，下同）的存在，同時可排除原溶液中___________的存在，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為___________。（4）根據(jù)上述實驗事實可知原溶液中一定存在的離子有___________，不確定是否存在的離子有___________。24．某溶液QQUOTE中含有如表所示離子中的5種離子，且離子濃度均為QUOTE（不考慮水的電離與離子水解）?，F(xiàn)向溶液Q中加入足量稀氫溴酸，有單一氣體產(chǎn)R生，經(jīng)分析，反應前后陰離子種類不變。陽離子陰離子已知QUOTE在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應。請回答下列問題:（1）由“加入足量稀氫溴酸，……”“反應前后陰離子種類不變”推知:溶液Q中一定不含的陰離子有（填數(shù)字）__________種。（2）綜合推斷，溶液QUOTEQ中一定含有的陽離子有_______（填離子符號，下同）。產(chǎn)生氣體RQUOTE的反應中，原溶液中過量的離子是______，反應后溶液中物質(zhì)的量一定發(fā)生變化的陽離子有________。（3）一定量溶液QQUOTE與氯氣緩慢反應，反應后的溶液分為3份，分別進行以下操作，實驗現(xiàn)象如圖:①銅粉參與的反應中，氧化產(chǎn)物是_________（填離子符號）。②當QUOTE時，向溶液QQUOTE中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為_______，假設不考慮QUOTE與QUOTE的反應，則根據(jù)實驗現(xiàn)象可推算出QUOTE的范圍為_______<<_________。四、實驗題25．是硫元素中一種重要物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要用途。（1）某研究小組用如圖裝置進行與溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。①通入足量時C中觀察到的現(xiàn)象為______________。②根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為與溶液發(fā)生氧化還原反應。a.寫出與溶液反應的離子方程式：______________。b.該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了。該做法______________（填“合理”或“不合理”），理由是______________。③為了驗證具有還原性，實驗中可以代替溶液的試劑有______________（填字母）。A.濃硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液（2）某同學利用如圖所示的裝置研究的性質(zhì)：（熔點：為-76.1℃，為16.8℃，沸點：為-10℃，為45℃）①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中催化氧化的反應，其化學方程式為______________。②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成，同時酸性增強，則該反應的離子方程式為（忽略的影響）______________。③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

參考答案1．答案：B解析：A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，屬于半導體材料，常用于制造晶體管、集成電路等，性質(zhì)與用途對應關系正確，A不符合題意；B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品，會使織品中的蛋白質(zhì)水解，性質(zhì)與用途對應關系不正確，B符合題意；C.血液中平衡體系能緩解外來酸堿的影響，使血液的pH穩(wěn)定在7.4左右，平衡人體的pH，性質(zhì)與用途對應關系正確，C不符合題意；D.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放能量形成發(fā)射光譜，呈現(xiàn)各種顏色，常制作煙花，性質(zhì)與用途對應關系正確，D不符合題意；故選B。2．答案：B解析：A.工業(yè)制硝酸利用二氧化氮與水反應，即；A正確；B.將通入冷的石灰乳中制備漂白粉，不是溶液，B錯誤；C.為了防止產(chǎn)生酸霧，用工業(yè)上用98.3％的濃硫酸吸收，C正確；D.化學方程式為：，D正確；故答案選B。3．答案：B解析：用裝置甲制NO時，氣體會從長頸漏斗中逸出，故不能用裝置甲制NO氣體，故A錯誤；NO不與水反應，可用裝置乙收集NO，故B正確；NO不與氫氧化鈉溶液反應，不能用裝置丙進行NO的尾氣吸收，故C錯誤；加熱促進銅離子水解，且生成的稀硝酸易揮發(fā)，應在蒸發(fā)過程中不斷滴加稀硝酸抑制銅離子水解，故D錯誤。4．答案：C解析：A.根據(jù)工藝流程所示可知反應可以得到化工產(chǎn)品，A正確；B.該反應過程中反應消耗，因此該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的，防止大氣污染，B正確；C.根據(jù)圖示可知該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe和S、O三種元素，C錯誤；D.該工藝中和吸收生成和，該反應的化學方程式為，D正確；故選C。5．答案：D解析：屬于溫室氣體，A項正確；氧氣置換出硫單質(zhì)，B項正確；作為反應的催化劑，C項正確；高溫條件下會導致細菌死亡，D項錯誤。6．答案：B解析：A.70%硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、固體、NaOH溶液，故A正確；B.二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，使?jié)駶櫟膒H試紙顯紅色，所以濕潤的pH試紙不褪色，故B錯誤；C.使品紅溶液褪色，用酒精燈加熱褪色后的溶液，溶液又變紅色，說明使品紅溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色，加熱不恢復，說明使溶液褪色不具有可逆性，故C正確；D.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，能使鮮花褪色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性，生成S說明二氧化硫有氧化性，故D正確；故選：B。7．答案：C解析：A.由圖示可知，氨氧化過程中的反應為：，故亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯誤；B.由圖可知，硝化過程為：轉(zhuǎn)化為，再進一步轉(zhuǎn)化為，該過程中N元素化合價均在升高，含氮物質(zhì)被氧化，均發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C.在氨氧化過程中，與反應生成，根據(jù)化合價變化規(guī)律知，此反應為N元素的歸中反應，即，水體中的氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣，可轉(zhuǎn)移至大氣中，故C正確；D.硝態(tài)氮轉(zhuǎn)化為，反應為：，生成1mol轉(zhuǎn)移3mol電子，標準狀況下5.6L的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯誤；故選：C。8．答案：D解析：a中硫元素為-2價，b為S單質(zhì)，b中硫元素為0價，c、d中硫元素為+4-價，e中硫元素為+6價，根據(jù)氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律，a與c、d、e之間可以發(fā)生歸中反應生成硫單質(zhì)，A正確；d為亞硫酸，其溶液久置于空氣中會被氧化生成e，即硫酸溶液，酸性增強，溶液的pH減小，B正確；鹽g與鹽f分別為硫酸鹽和亞硫酸鹽，硫酸鹽的酸式鹽可以和亞硫酸鹽反應，C正確；銅與e的濃溶液（濃硫酸）共熱產(chǎn)生的氣體為，溶于水生成，為弱酸，不能與反應，D錯誤。9．答案：B解析：銅和濃硝酸反應，隨著硝酸濃度的減小，硝酸的還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)變低，故生成的氣體有和NO，則，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol；，則生成的，體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為，故選B。10．答案：B解析：A.稀酸性溶液，再通入氣體，紫紅色褪去，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，不是漂白性，故A錯誤；B.補鐵口服液中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說明亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，鐵離子與硫氰根離子相遇產(chǎn)生紅色溶液，故可以證明原溶液中含有亞鐵離子，故B正確；C.硝酸具有強氧化性，能夠把亞硫酸根離子直接氧化為硫酸根離子，因此亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明亞硫酸鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗變質(zhì)可以先加入足量的稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D.稀的氫氧化鈉溶液與銨根離子反應生成一水合氨，沒有氨氣產(chǎn)生，所以濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，但不能證明原溶液中不含銨根離子，故D錯誤；故選B。11．答案：B解析：氮的固定是指N元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，A正確；反應④中，由生成1mol轉(zhuǎn)移8mol電子，根據(jù)得失電子守恒，至少需要提供2mol，B錯誤；由題圖可知反應③為NO與和水反應生成硝酸，C正確；由題圖可知、、NO、和均參與了氮循環(huán)過程，則參與循環(huán)的元素有N、O、H，D正確。12．答案：C解析：A.苯是甲苯的同系物，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液紫色褪去，故A錯誤；B.溶液中銨根離子與氫氧根離子共熱反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，則向含有銨根離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液，在不加熱條件下是不可能有氨氣生成的，故B錯誤；C.向鉻酸鉀溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色說明增大溶液中氫離子濃度可使溶液中的黃色的鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為橙紅色的重鉻酸根離子，故C正確；D.硫酸銅溶液與少量的氫氧化溶液反應生成不能與葡萄糖反應的堿式硫酸銅，所以向硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，不可能產(chǎn)生氧化亞銅磚紅色沉淀，故D錯誤；故選C。13．答案：D解析：膽礬的化學式可表示為，晶體中含有和，故存在離子鍵，和中含有共價鍵，中與間存在配位鍵，結晶水與之間存在氫鍵，A正確；蔗糖中加入濃硫酸，會碳化膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，同時放熱，產(chǎn)生的C和濃硫酸繼續(xù)反應，生成的氣體通入品紅溶液中，使品紅溶液褪色，產(chǎn)生的氣體為，說明濃硫酸具有強氧化性，B正確；濃硫酸具有強氧化性，從元素守恒角度推測，黑色固體可由Cu和S、O、H中一種或幾種元素組成，故黑色固體可能為，C正確；實驗3的殘留物中含有濃硫酸，直接加水，濃硫酸溶于水放熱，導致液體飛濺，造成危險，故不能直接加水，需要將殘留物過濾之后，加入水中，觀察溶液顏色，D錯誤。14．答案：D解析：取少量待測液于試管中，先加入過量稀硝酸，無現(xiàn)象，說明待測液中不含，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明該待測液中含有或，A正確；由于和都是白色沉淀，因此向白色沉淀中滴加5滴溶液，不能證明沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀，因此不能驗證和的相對大小，B正確；向溶液中，加入過量鋅粉，溶液由深藍色變?yōu)闊o色，說明發(fā)生反應，該反應中還原性：Zn>Cu，說明金屬性：Z>Cu，C正確；苯與液溴才可以發(fā)生取代反應，溶液中含有水，使苯與無法發(fā)生取代反應，D錯誤?！军c睛】本題以化學實驗為基礎，考查離子檢驗、沉淀溶解平衡、元素周期律、有機物的性質(zhì)等知識，注意苯與液溴才可以發(fā)生取代反應，溶液中含有水，會使苯與無法發(fā)生取代反應。15．答案：B解析：A項，根據(jù)圖象可知硝酸的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應的還原產(chǎn)物不是單一的，A不正確；B項,參加反應的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鐵)，因此參加反應的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol,B不正確;C項,根據(jù)圖象可知隨著硝酸濃度的升高，的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成份越多，C正確;D項，根據(jù)圖象可知當硝酸濃度為9.75mol·L-1時還原產(chǎn)物是NO、、且其物質(zhì)的量之比為10:6:2=5∶3:1,D正確。16．答案：C解析：A.液氨氣化時會吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可以用乙烯做果實催熟劑，故B正確；C.純硅可用于制作芯片，可以制光導纖維，故C錯誤；D.75%的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可以用于殺菌消毒，故D正確；故選C。17．答案：AC解析：18．答案：AC解析：A.中滴加過量0.3mol/L溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色，說明轉(zhuǎn)化成，Cu元素的化合價由+1價升至+2價，根據(jù)氧化還原反應的特點知，Cu元素的化合價還有由+1價降至0價，新生成的沉淀為金屬Cu，A項正確；B.與0.3mol/L發(fā)生的反應為，該過程中表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應為，該過程中變現(xiàn)氧化性和酸性，B項錯誤；C.中滴加過量6mol/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時間無色溶液變?yōu)樯钏{色，說明Cu（Ⅰ）與形成無色配合物易被空氣中的氧化成深藍色，C項正確；D.既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，溶于6mol/L氨水形成的是配合物，不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項錯誤；答案選AC。19．答案：BD解析：20．答案：BD解析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為，沉淀為，質(zhì)量為85.6g，物質(zhì)的量為，根據(jù)鐵元素守恒有，所以反應后的溶液中，設和FeO的物質(zhì)的量分別為，根據(jù)二者的總質(zhì)量有，根據(jù)鐵元素守恒有：，聯(lián)立方程解得。由上述分析可知，，故A正確；根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為，根據(jù)N元素守恒可知，所以原硝酸溶液的濃度為，故B錯誤；由以上分析可知，所以標準狀況下NO的體積為，故C正確；向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氨元素守恒可知，反應后的溶液中，所以，故D錯誤。21．答案：C解析：因及均為酸性氧化物，故都可與強堿溶液反應生成相應的鹽，如，。與水不反應，而與水可以發(fā)生反應：。22．答案：（1）S；（2）（3）品紅溶液褪色（4）①CaO；②AC（5）B（6）1:2解析：（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)應該處在S的中間價態(tài)，可以為S、；（2）濃硫酸與Cu在加熱條件下會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生、、，化學方程式：；（3）有漂白性，所以通入品紅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；（4）①根據(jù)圖示可知：步驟Ⅰ可以是被溶液吸收反應產(chǎn)生沉淀和，屬于堿，也可以與CaO反應產(chǎn)生，CaO屬于堿性氧化物；②根據(jù)圖示可