專題三金屬(原卷版+解析)3

專題三金屬[考點(diǎn)導(dǎo)航]金屬的性質(zhì)??金屬活動(dòng)性順序??[金屬的性質(zhì)]興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C．本實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鎂的活動(dòng)性順序 D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加將質(zhì)量均為m的鎂、鋁、鐵三種金屬分別加入到50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，它們產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量分別用mMg、mAl、mFe表示，則不可能出現(xiàn)的情況是（）A．mMg＝mAl＝mFe B．mMg＝mAl＞mFe C．mAl＞mMg＞mFe D．mAl＜mMg＝mFe相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖象所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是（）A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn C．三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＝Fe＝Zn D．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點(diǎn)后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。過程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的剩余固體只有一種 B．m＜6.4 C．實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為15.2g D．n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag這幾種金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只得到0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是（）A．樣品中一定只含有Mg B．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．該粉末中最多含有3種金屬 D．100g稀硫酸中含H2SO4質(zhì)量為19.6g[金屬活動(dòng)性順序]在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點(diǎn)剩余固體為Cu B．cd段為Cu和AgNO3溶液反應(yīng) C．M的值為21.6 D．e點(diǎn)只有2種溶質(zhì)，分別為Fe（NO3）2和AgNO32022年10月一項(xiàng)報(bào)告顯示今年會(huì)有58億只手機(jī)成為電子垃圾。為了回收手機(jī)中的鐵與銀，某公司向含有硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質(zhì)量變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液顏色為淺綠色 B．d點(diǎn)存在兩種溶質(zhì) C．向e點(diǎn)的對應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生 D．a(chǎn)c段發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序及其相關(guān)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，充分反應(yīng)后如乙圖所示。將燒杯乙中的物質(zhì)過濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說法正確的是（）溫馨提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OA．濾渣中最多有三種物質(zhì) B．若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種 C．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì) D．濾液的質(zhì)量可能小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對該反應(yīng)過程描述下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．c點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 C．d點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點(diǎn)，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)某科學(xué)興趣小組開展綜合實(shí)踐活動(dòng)。參觀電鍍工廠并對鍍銅液中的相關(guān)成分進(jìn)行檢測。（1）若要通過置換反應(yīng)在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇Cu（NO3）2溶液和CuO中的。（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學(xué)用如下方法測定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入燒杯中，將每次所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號NaOH溶液/g沉淀質(zhì)量/g11004.9021009.8031004.90①第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過程中，有多少NaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)？②請算出鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比。

[猜押題專練]一．選擇題（共10小題）1．在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點(diǎn)剩余固體為Cu B．cd段為Cu和AgNO3溶液反應(yīng) C．M的值為21.6 D．e點(diǎn)只有2種溶質(zhì)，分別為Fe（NO3）2和AgNO32．如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（）A．右試管中溶液為淺綠色 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等 C．U型管中液面左升右降 D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快3．在研究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，觀察到明顯現(xiàn)象。為得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，小瑞還應(yīng)再選做下列實(shí)驗(yàn)中的（）A． B． C． D．4．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)是（）A．X＜Y＜Z B．X＜Z＜Y C．Z＜Y＜X D．Z＜X＜Y5．向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液質(zhì)量與加入Zn粉的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種 B．若取b點(diǎn)的固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 C．若取c點(diǎn)的固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）26．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。A、B、C在生成物中均為+2價(jià)，根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論不正確的是（）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C C．反應(yīng)速率最快的是B D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A7．某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境。小金設(shè)計(jì)了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷正確的是（）A．固體a只含有銅 B．X一定是Na2SO4 C．溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3 D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量一定為5.6g8．下列各組藥品能正確鑒別鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序的是（）A．硫酸亞鐵、銅、氯化銀 B．硫酸亞鐵、銅、硝酸銀 C．鐵、硫酸銅、硝酸銀 D．硫酸亞鐵、硫酸銅、銀9．向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘。發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．濾液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B．濾液中可能有CuSO4 C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．濾渣里一定有Cu和Fe10．將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余 B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等 C．0﹣t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 D．0﹣t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等二．填空題（共1小題）11．人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)，小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是。從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽離子有。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）12．金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)一般會(huì)引起溶液密度變化，科學(xué)興趣小組決定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證銅塊與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)密度變化情況。如圖1甲所示，彈簧測力計(jì)下方掛一銀塊A，燒杯中盛有硝酸銀溶液B，杯底放入一銅塊C（實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì)）。請回答：（1）寫出銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理是：當(dāng)溶液密度發(fā)生變化時(shí)，發(fā)生變化，從而引起彈簧測力計(jì)示數(shù)的變化。（3）小組同學(xué)將反應(yīng)過程中彈簧測力計(jì)的示數(shù)變化描繪成圖2所示，其中正確的是（填字母編號）。（4）小科同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案可以簡化，在彈簧測力計(jì)下方直接掛一銅塊C，放入盛有硝酸銀溶液B的燒杯中（如圖1乙所示），觀察彈簧測力計(jì)的示數(shù)變化就可知道溶液的密度變化。你認(rèn)為小科的設(shè)計(jì)是否合理，并說明理由：。四．解答題（共1小題）13．為探究某物質(zhì)X對鋼鐵在潮濕環(huán)境下的腐蝕的影響作用，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①選擇6個(gè)容量相同的燒瓶，分別編號為1～6，加入規(guī)格、質(zhì)量相同的鐵絲；②向1～3號瓶中放入2mL清水，向4～6號瓶中放入2mL10%X的水溶液，將鐵絲潤濕；③塞上帶有導(dǎo)管的塞子，將導(dǎo)管末端浸入盛有水的燒杯中，記錄導(dǎo)管內(nèi)液面的初始位置（如圖所示）；④放在室溫環(huán)境下，每隔一小時(shí)測量一次，周期為3小時(shí)，記錄數(shù)據(jù)。結(jié)果如表所示：表放置過程中導(dǎo)管內(nèi)液面上升情況（單位：cm）時(shí)間（小時(shí)）1號瓶2號瓶3號瓶4號瓶5號瓶6號瓶0000000100.101.21.4020.80.70.95.65.70.133.53.23.79.810.00.1（1）6號瓶的數(shù)據(jù)明顯與4、5號瓶不同，可能原因是。（2）通過本實(shí)驗(yàn)，可初步得出的結(jié)論是。（3）該項(xiàng)探究的設(shè)計(jì)是否存在不足？如何改進(jìn)？專題三金屬[考點(diǎn)導(dǎo)航]金屬的性質(zhì)??金屬活動(dòng)性順序??[金屬的性質(zhì)]興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C．本實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鎂的活動(dòng)性順序 D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加【解答】解：金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是鎂＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵不能與氯化鎂反應(yīng)，鎂能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鎂和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，所以：A、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg，故A正確；B、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2，可能含有CuCl2，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)鐵不能與氯化鎂反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鎂的活動(dòng)性順序，故C正確；D、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故D正確。故選：B。將質(zhì)量均為m的鎂、鋁、鐵三種金屬分別加入到50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，它們產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量分別用mMg、mAl、mFe表示，則不可能出現(xiàn)的情況是（）A．mMg＝mAl＝mFe B．mMg＝mAl＞mFe C．mAl＞mMg＞mFe D．mAl＜mMg＝mFe【解答】解：假設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量都是50g×19.6%＝9.8g，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑249822.49.80.22Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑542946189821.8g9.8g0.2gFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑569825.6g9.8g0.2g由化學(xué)方程式可知，①5.6g≤m，三種金屬與硫酸反應(yīng)時(shí)，金屬都是過量的，酸中的氫元素都被置換出來，mMg＝mAl＝mFe，②2.4g≤m＜5.6g，鐵和硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵是不足的，鎂、鋁足量，所以生成的氫氣質(zhì)量mMg＝mAl＞mFe，③1.8g≤m＜2.4g，鎂、鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)，不足量，但是等質(zhì)量鎂、鐵與足量的酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，所以所以生成的氫氣質(zhì)量mAl＞mMg＞mFe，④m＜1.8g，三種金屬都不足量了，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋁生成的氫氣最多，鐵生成的氫氣質(zhì)量最少，所以所以所以生成的氫氣質(zhì)量mAl＞mMg＞mFe，故選：D。相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖象所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是（）A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn C．三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＝Fe＝Zn D．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn【解答】解：A、最終鎂反應(yīng)生成的氫氣最多，鋅反應(yīng)生成的氫氣最少，生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項(xiàng)說法不正確；B、反應(yīng)時(shí)，鎂、鐵、鋅的1個(gè)原子都是失去2個(gè)電子，因此三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項(xiàng)說法正確；C、三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞Fe，該選項(xiàng)說法不正確；D、反應(yīng)生成氫氣越多，最終形成溶液質(zhì)量越小，三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點(diǎn)后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。過程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的剩余固體只有一種 B．m＜6.4 C．實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為15.2g D．n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2【解答】解：A、a點(diǎn)是鐵與硫酸銅還沒有反應(yīng)完，此時(shí)剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅；b點(diǎn)是鐵把硫酸銅反應(yīng)完了，鐵又和硫酸反應(yīng)，此時(shí)鐵還沒有把硫酸反應(yīng)完，還存在鐵，所以剩余固體中含有鐵和銅，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)5.6g鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x，則：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56645.6gx5664x＝6.4g，所以m點(diǎn)含有6.4g銅，故B錯(cuò)誤；C、由圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵質(zhì)量是5.6g，與硫酸銅反應(yīng)完剩余的鐵是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反應(yīng)前鐵的總質(zhì)量是5.6g+5.6g＝11.2g，設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，根據(jù)：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5615211.2gy56152y＝30.4g，故C錯(cuò)誤；D、由選項(xiàng)C分析，n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2g，故D正確；故選D。有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag這幾種金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只得到0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是（）A．樣品中一定只含有Mg B．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．該粉末中最多含有3種金屬 D．100g稀硫酸中含H2SO4質(zhì)量為19.6g【解答】解：A、生成0.2g氫氣，單獨(dú)消耗鎂2.4g，鋅6.5g，鐵5.6g，鋁1.8g，樣品中不一定含有Mg，也可能是鋁和鋅的混合物，該選項(xiàng)說法不正確；B、完全反應(yīng)后得到無色溶液，說明溶液中不含有硫酸亞鐵，即樣品中不含有鐵，該選項(xiàng)說法不正確；C、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為2.4g，金屬可能是只有鎂、鋁鐵混合物、鋁鋅混合物、鋁鐵銀混合物；所以最多含三種金屬；故C正確；D、產(chǎn)生0.2g氫氣，說明反應(yīng)的硫酸中硫酸根質(zhì)量是9.6g，則硫酸質(zhì)量：9.6g+0.2g＝9.8g，該選項(xiàng)說法不正確；故選：C。[金屬活動(dòng)性順序]6．在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點(diǎn)剩余固體為Cu B．cd段為Cu和AgNO3溶液反應(yīng) C．M的值為21.6 D．e點(diǎn)只有2種溶質(zhì)，分別為Fe（NO3）2和AgNO3【解答】解：A、在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；三種金屬的活動(dòng)性順序中鐵＞銅＞銀，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，若有鐵剩余，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵粉反應(yīng)完，若還有硝酸銀溶液，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；由圖像可知，剩余固體的變化有三個(gè)變化過程，則發(fā)生了上述三個(gè)反應(yīng)，則b點(diǎn)剩余固體為Cu和Fe，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由上述分析，cd段為Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、2.8g鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與2.8鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，M的值即為最終生成銀的質(zhì)量；設(shè)生成銀的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562162.8gx56216D、e點(diǎn)只有3種溶質(zhì)，分別為Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。2022年10月一項(xiàng)報(bào)告顯示今年會(huì)有58億只手機(jī)成為電子垃圾。為了回收手機(jī)中的鐵與銀，某公司向含有硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質(zhì)量變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液顏色為淺綠色 B．d點(diǎn)存在兩種溶質(zhì) C．向e點(diǎn)的對應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生 D．a(chǎn)c段發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag【解答】解：A、ac段的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸亞鐵還沒參與反應(yīng)，則b點(diǎn)對應(yīng)的溶液顏色為淺綠色，故選項(xiàng)說法正確。B、d點(diǎn)時(shí)硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸亞鐵還沒反應(yīng)完，則d點(diǎn)存在生成的硝酸鋅和沒反應(yīng)完的硝酸亞鐵兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。C、e點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)物質(zhì)中有生成的鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，則向e點(diǎn)的對應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、ac段是鋅和硝酸銀反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序及其相關(guān)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，充分反應(yīng)后如乙圖所示。將燒杯乙中的物質(zhì)過濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說法正確的是（）溫馨提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OA．濾渣中最多有三種物質(zhì) B．若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種 C．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì) D．濾液的質(zhì)量可能小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和【解答】解：由題意可知可知，在①中鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了鐵和硫酸鋅，在②稀硫酸能與氧化銅反應(yīng)生成了硫酸銅和水。將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，可能發(fā)生的反應(yīng)有：鋅與硫酸銅、稀硫酸反應(yīng)鐵與稀硫酸、硫酸銅反應(yīng)。A、若鋅是過量的，稀硫酸的量較少，濾渣中最多有鋅、鐵、銅、氧化銅四種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、由于硫酸亞鐵是淺綠色的、硫酸銅是藍(lán)色的，若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)只有硫酸鋅一種，故B錯(cuò)誤；C、若氧化銅的量較多，鋅、硫酸亞鐵和稀硫酸的量較少，若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有銅、氧化銅兩種物質(zhì)，故C正確；D、由于鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)溶液的質(zhì)量增加，稀硫酸通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽的溶液質(zhì)量一定增加，所以濾液的質(zhì)量一定大于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和，故D錯(cuò)誤。故選：C。向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對該反應(yīng)過程描述下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．c點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 C．d點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點(diǎn)，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)【解答】解：A、a點(diǎn)溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)，向過濾后得到的固體（銀和銅）中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鎂，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)，過濾后得到的固體中含有3種物質(zhì)，即銀、銅、鐵，故D錯(cuò)誤。故選：B。某科學(xué)興趣小組開展綜合實(shí)踐活動(dòng)。參觀電鍍工廠并對鍍銅液中的相關(guān)成分進(jìn)行檢測。（1）若要通過置換反應(yīng)在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇Cu（NO3）2溶液和CuO中的Cu（NO3）2溶液。（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學(xué)用如下方法測定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入燒杯中，將每次所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號NaOH溶液/g沉淀質(zhì)量/g11004.9021009.8031004.90①第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過程中，有多少NaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)？②請算出鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)鐵的活動(dòng)性大于銅，能從銅鹽中置換出銅，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，故答案為：Cu（NO3）2溶液；（2）①由所給數(shù)據(jù)可知，第1次加入氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅4.90克，第2次加入氫氧化鈉全部與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅9.80g，則第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過程中，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x。2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓8098x9.80g80x＝8g答：第2次實(shí)驗(yàn)生成9.80克沉淀的過程中，有8gNaOH溶質(zhì)參加反應(yīng)；②從表中的數(shù)據(jù)可知，第1次加入100g生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要?dú)溲趸c為8g÷2＝4g，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為4g；設(shè)硫酸質(zhì)量為y。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80984gy8098y＝4.9g硫酸銅完全反應(yīng)共產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量為4.90+4.90+9.80＝19.6g；設(shè)硫酸銅質(zhì)量為z。2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓16098z19.6g16098z＝32g則鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比49：320；答：鍍銅液中硫酸溶質(zhì)與硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量比49：320。

[猜押題專練]一．選擇題（共10小題）1．在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點(diǎn)剩余固體為Cu B．cd段為Cu和AgNO3溶液反應(yīng) C．M的值為21.6 D．e點(diǎn)只有2種溶質(zhì)，分別為Fe（NO3）2和AgNO3【解答】解：A、在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；三種金屬的活動(dòng)性順序中鐵＞銅＞銀，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，若有鐵剩余，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵粉反應(yīng)完，若還有硝酸銀溶液，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；由圖像可知，剩余固體的變化有三個(gè)變化過程，則發(fā)生了上述三個(gè)反應(yīng)，則b點(diǎn)剩余固體為Cu和Fe，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由上述分析，cd段為Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、2.8g鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與2.8鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，M的值即為最終生成銀的質(zhì)量；設(shè)生成銀的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562162.8gx56216D、e點(diǎn)只有3種溶質(zhì)，分別為Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。2．如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（）A．右試管中溶液為淺綠色 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等 C．U型管中液面左升右降 D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快【解答】解：A、右試管中產(chǎn)生的溶液是氯化亞鐵溶液，溶液為淺綠色，該選項(xiàng)說法正確；B、因?yàn)楫a(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，因此反應(yīng)的鋅和鐵不相等，形成的溶液質(zhì)量不相等，該選項(xiàng)說法不正確；C、因?yàn)楫a(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，壓強(qiáng)相等，U型管中液面不變，該選項(xiàng)說法不正確；D、鐵不如鋅活潑，因此右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率慢，該選項(xiàng)說法不正確。故選：A。3．在研究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，觀察到明顯現(xiàn)象。為得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，小瑞還應(yīng)再選做下列實(shí)驗(yàn)中的（）A． B． C． D．【解答】解：在研究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，觀察到明顯現(xiàn)象，說明了金屬活動(dòng)性鐵＞銅。為得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，還需再證明鋅＞鐵，故小瑞還應(yīng)再做B實(shí)驗(yàn)，鐵和硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說明鐵的金屬活動(dòng)性比鋅弱，即鋅＞鐵。故選：B。4．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)是（）A．X＜Y＜Z B．X＜Z＜Y C．Z＜Y＜X D．Z＜X＜Y【解答】解：有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X＞H＞Y。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動(dòng)性比銀弱，即Y＞Ag＞Z。則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篨＞Y＞Z。故選：C。5．向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液質(zhì)量與加入Zn粉的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種 B．若取b點(diǎn)的固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 C．若取c點(diǎn)的固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2【解答】解：鋅的金屬活動(dòng)性比銅、鐵強(qiáng)，向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，鋅先與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，Cu（NO3）2反應(yīng)完，鋅才能與Fe（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。A、至b點(diǎn)，鋅與硝酸銅恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅3種，故正確。B、b點(diǎn)，鋅與硝酸銅恰好完全反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)是鋅與硝酸亞鐵恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)的固體中含有銅和鐵，取c點(diǎn)的固體，滴加稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故正確。D、d點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鋅粉，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2，故正確。故選：B。6．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。A、B、C在生成物中均為+2價(jià)，根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論不正確的是（）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C C．反應(yīng)速率最快的是B D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A【解答】解：A、由縱坐標(biāo)可知，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C，故選項(xiàng)說法正確。B、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，至完全反應(yīng)，B用的時(shí)間少，C其次，A用的時(shí)間多，由金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動(dòng)性順序B＞C＞A，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、至完全反應(yīng)，B用的時(shí)間少，說明反應(yīng)速率最快的是B，故選項(xiàng)說法正確。D、A、B、C三種金屬在化合物均顯+2價(jià)，由于化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說明該金屬的相對原子質(zhì)量越小，相對原子質(zhì)量是C＞B＞A，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。7．某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境。小金設(shè)計(jì)了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷正確的是（）A．固體a只含有銅 B．X一定是Na2SO4 C．溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3 D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量一定為5.6g【解答】解：由于鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時(shí)得到的固體a中應(yīng)含有鐵和銅，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉時(shí)，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應(yīng)加入硫酸鈉、碳酸鈉等。所以：A、由上述分析可知，固體a是銅、鐵，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B錯(cuò)誤C、由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正確；D、如果鐵正好完全反應(yīng)，即這6.4g都是銅，那么加入鐵屑的質(zhì)量是5.6g；但回收到6.4g固體a是銅和鐵的混合物，則加入的鐵屑質(zhì)量不一定為5.6g。故D錯(cuò)誤。故選：C。8．下列各組藥品能正確鑒別鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序的是（）A．硫酸亞鐵、銅、氯化銀 B．硫酸亞鐵、銅、硝酸銀 C．鐵、硫酸銅、硝酸銀 D．硫酸亞鐵、硫酸銅、銀【解答】解：A、將銅加入硫酸亞鐵溶液中液中，沒有現(xiàn)象，說明銅位于鐵的后面，氯化銀不溶于水，無法判斷銅、銀的活動(dòng)性，故不能鑒別鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序；B、銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明了銅的金屬活動(dòng)性大于銀；銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，說明了鐵活動(dòng)性大于銅，能驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性；C、將鐵加入硫酸銅、硝酸銀溶液中，均反應(yīng)，說明銀、銅位于鐵的后面，但是不能證明銀、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不能鑒別鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序；D、銀與硫酸亞鐵、硫酸銅都不反應(yīng)，說明銀位于鐵、銅的后面，不能證明鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不能鑒別鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序。故選：B。9．向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘。發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．濾液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B．濾液中可能有CuSO4 C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．濾渣里一定有Cu和Fe【解答】解：A、鐵可以和硫酸反應(yīng)生成FeSO4，所以在濾液中一定含有FeSO4，但是加入鐵釘后鐵片沒有明顯變化，所以可以判斷濾液中沒有H2SO4，故A結(jié)論不正確；B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘。發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有CuSO4，故B結(jié)論不正確；C、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO，故C結(jié)論正確；D、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，題中沒有提及鐵粉的質(zhì)量，所以反應(yīng)后濾出的不溶物中可能含有Fe也可能不含F(xiàn)e，故D結(jié)論不正確。故選：C。10．將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余 B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等 C．0﹣t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 D．0﹣t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等【解答】解：A、如圖最終生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗的鹽酸質(zhì)量相等，那么根據(jù)反應(yīng)方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，已知根據(jù)“等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉”，因此鎂一定有剩余，那么故A說法正確；B、由圖可知生成的氫氣質(zhì)量是相等的，則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等的，故說法正確；C、由圖可知，0﹣t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量曲線鎂在鐵的上方，即鎂的比鐵的多，故說法正確；D、0﹣t2時(shí)段產(chǎn)生的氫氣相等，而反應(yīng)中生成氫氣質(zhì)量相等，根據(jù)反應(yīng)方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故說法錯(cuò)誤。故選：D。二．填空題（共1小題）11．人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)，小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有錫、鋅。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是氫氣。從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽離子有Cu2+、Fe2+。【解答】解：（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，錫、鋅位于氫的前面，能與酸反應(yīng)，所以則會(huì)“消失”的金屬有錫、鋅。（2）由于較活潑的金屬能與酸反應(yīng)生成了氫氣，所以“可燃空氣”就是氫氣。（3）由于金屬的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅，由圖像可知，B點(diǎn)時(shí)鐵與硝酸銀恰好反應(yīng)，則溶液中所