3科學(xué)探究實驗技能3.6常見實驗操作、實驗室安全、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(原卷版+解析)

中考科學(xué)教師題庫--科學(xué)探究與實驗3科學(xué)探究實驗技能3.6常見實驗操作、實驗室安全、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、單選題1.下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（

）A.

圖甲表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系

B.

圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產(chǎn)生的O2質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系

C.

圖丙表示往鋅中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生的H2質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系

D.

圖丁表示往稀鹽酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m2與NaOH溶液質(zhì)量m1的關(guān)系2.下列實驗操作規(guī)范的是（

）A.

液體倒入試管

B.

點燃酒精燈

C.

滴加液體

D.

讀取液體體積3.我國科學(xué)家研究出碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120°C下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)微觀模型如圖所示，下列說法正確的是(

)A.

金原子對CO起吸附催化作用

B.

反應(yīng)中分子的數(shù)目發(fā)生了改變

C.

該化學(xué)反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

D.

碳化鉬在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變4.若需取用48g蒸餾水，下列最合適的儀器是（

）A.

100mL的量筒

B.

托盤天平

C.

50mL的量筒

D.

50mL的燒杯5.

化學(xué)實驗過程中要注意實驗安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理．對下列意外事故的處理方法中，不正確的是（）選項意外事故處理方法A灑在桌面上的酒精燃燒起來立即用濕抹布或沙子撲滅B濃硫酸沾到皮膚上立即用大量水沖洗后，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液C誤服氯化鋇溶液立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清D氫氧化鈉沾到皮膚或衣服上用大量水沖洗后，再涂上硫酸溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是(

)A.

B.

C.

D.

二、填空題7.未經(jīng)處理的工業(yè)廢水會嚴(yán)重污染水和土壤，某種新型催化劑可有效降解工業(yè)廢水中的有機污染物，為探究該催化劑降解有機污染物的速度都受那些因素影響，學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗。取四份等質(zhì)量的某有機物，控制條件如圖，然后進入等量的新型催化劑，取得該有機物被降解的百分比隨時間變化的關(guān)系如下表：時間（分）有機物被降解百分比（%）組別051015A0104060B04080100C0306090D0000請回答下列問題：（1）實驗中設(shè)置A和D組的目的是探究

對降解反應(yīng)速度的影響；（2）實驗A，B，C三組結(jié)果表明，當(dāng)pH相等時，溫度升高，降解反應(yīng)速度

（選填“先增大后減小”或“先減小后增大”）；（3）部分同學(xué)認(rèn)為pH=3時，40℃是該催化劑最合適的溫度，但有同學(xué)并不認(rèn)同，為尋找該催化劑最合適的溫度，他應(yīng)該采取的做法是

；（4）實驗中若要測定某一時刻有機物被降解的百分比，需要迅速把試管中液體的pH調(diào)到10，這樣做的目的是

。三、實驗探究題8.小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中的常用物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，經(jīng)過定性研究，已經(jīng)確定該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)為測定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分成甲、乙兩小組分別設(shè)計了如下方案：（1）甲組方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a.該方案用下列裝置完成本實驗，裝置的正確連接順序是________（填裝置的字母編號，裝置不重復(fù)使用）。b.D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是________。（2）乙組方案：用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）該方案測得樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為________（用字母表示）。9.某興趣小組在學(xué)習(xí)了分解過氧化氫制氧氣的實驗后，知道催化劑（MnO2）能改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)呢？【小組討論】甲猜測：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)乙猜測：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度有關(guān)【設(shè)計實驗】他們進行了相關(guān)實驗，記錄并整理數(shù)據(jù)如下表:實驗序號H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%H2O2溶液用量/毫升MnO2質(zhì)量/克反應(yīng)溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時間/秒①30508523.8②1520.12022.8③520.12027.4④305055210.5（1）證明乙的觀點是正確的實驗是________。（填實驗序號）（2）由以上實驗?zāi)艿贸龅某醪浇Y(jié)論是：________。（3）【交流拓展】他們猜測：二氧化錳（MnO2）是一種氧化物，那么氧化鐵（Fe2O3）是否也有這樣的催化作用呢？設(shè)計了如圖的實驗。如果實驗證明氧化鐵有催化作用，那么小組成員應(yīng)見到的實驗現(xiàn)象是________。10.“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗靈魂”。某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你幫助回答下列問題。（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）________。①檢驗裝置的氣密性

②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣

③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水

④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是________。（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃，b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是________（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細(xì)觀察溶液內(nèi)有少量細(xì)小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多。這時將帶火昨星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻不能復(fù)燃。試對比第（3）題a中火星復(fù)燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是________。11.以下是興趣小組研究的課題——“金屬和酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”。（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實驗表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。下圖I、II、Ш是三位同學(xué)記錄的實驗生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，其中正確的是________。（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線如右圖所示。則曲線A對應(yīng)的金屬是________。（3）請再提出一個影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素________。12.某學(xué)校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式（實驗式）。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查該裝置氣密性的方法是________。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是________。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活寨k并通人N；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下?？沼膊ＡЧ苜|(zhì)量m0/g硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g114.8120.8122.2①計算得到化學(xué)式（實驗式）CaxN2，其中x=________。②若通人的Ne中混有少量O2，如上計算得到的x________（填寫“偏大”“不變”或“偏小”）。13.科學(xué)興趣小組同學(xué)針對“用大理石和酸反應(yīng)制取二氧化碳”的實驗進行了相關(guān)的探究。[探究一]大理石與稀硫酸反應(yīng)．實驗中發(fā)現(xiàn)，選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶物會覆蓋在固體表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，使反應(yīng)速率逐漸減慢甚至停止。為此，該小組同學(xué)以“選擇合適濃度的硫酸和合適的反應(yīng)溫度制取二氧化碳”為目的進行了如下實驗：實驗一：選擇合適濃度的硫酸操作：在28°C時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見下表：試管編號12345硫酸濃度(%)1520253035氣體體積(mL)3547555142實驗二：選擇合適的反應(yīng)溫度操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：試管編號ABCDE溫度(℃)4050607080現(xiàn)象和比較有少量氣泡氣泡比A號試管多氣泡明顯比B試管多大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體根據(jù)本次活動的實驗?zāi)康模治鎏幚肀碇袛?shù)據(jù)，得出結(jié)論：（1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為________%：（2）當(dāng)堿酸濃度定時，反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是________，其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為________℃；（3）[探究二]大理石與稀鹽酸反應(yīng)常溫下，向盛有大理石的大試管中注入過重稀鹽酸，待完全反應(yīng)后，往試管中逐漸滴入碳酸鈉溶液。同學(xué)們針對溶液中離子數(shù)目的變化展開討論并繪制如下圖像，X軸表示碳酸鈉溶液質(zhì)量，Y軸表示混合溶液中的某種離子數(shù)目，其中錯誤的是_______。(填字母編號)A.

B.

C.

D.14.小華在做實驗時，不小心將鎂條掉到碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量的氣泡和白色不溶物。他非常好奇，和同學(xué)們一起進行了如下的探究。【問題一】鎂條與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？【作出猜想】猜想1：可能是二氧化碳；猜想2：可能是氫氣。【問題二】鎂條與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色不溶物是什么？【查閱資料】①Mg(OH)2難溶于水，MgCO3微溶于水，它們受熱都會分解成兩種氧化物；②白色的無水硫酸銅遇水變藍色?！咀鞒霾孪搿考淄瑢W(xué)猜想：是Mg(OH)2；乙同學(xué)猜想：是MgCO3；丙同學(xué)猜想：是Mg(OH)2和MgCO3的混合物?！具M行實驗】取白色不溶物放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，得出甲同學(xué)的猜想不正確。小明通過進一步的實驗得出丙同學(xué)的猜想正確。他的實驗操作及現(xiàn)象是

。【問題三】鎂條與碳酸鈉溶液反應(yīng)快速產(chǎn)生大量氣泡的原因是什么？【查閱資料】Na2CO3溶液中除Na+、CO32?外，還有OH－【作出猜想】可能是Na+、CO32?【進行實驗】按如圖所示方案進行實驗。發(fā)現(xiàn)只有A中產(chǎn)生氣泡較快，而B、C中產(chǎn)生氣泡很緩慢。

⑴該實驗說明是

促進了鎂與水的反應(yīng)。⑵C實驗的作用是

。⑶試劑X是

。15.小明買了一種“氣泡爽”的沖調(diào)飲料。（1）小明閱讀資料發(fā)現(xiàn)：“氣泡爽”原料中的檸檬酸和小蘇打(NaHCO3)粉末混合后加水，可以發(fā)生以下反應(yīng)，請?zhí)顚憴幟仕岬幕瘜W(xué)式。3NaHCO3＋________=C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑（2）小明想探究加水溫度對產(chǎn)生氣體量的影響，小明設(shè)計了如下實驗方案。在老師的幫助下，小明采用相同的兩套實驗裝置(如圖)分別完成上述實驗，在A中加入水，再加入一袋“氣泡爽”，迅速塞緊膠塞。量筒C用于收集A中產(chǎn)生的氣體所排出的液體，冷卻至室溫后讀取數(shù)據(jù)。B中油層的作用是________。實驗序號加入水的體積加入水的溫度收集到的氣體的體積1200毫升15℃a(待記錄)2200毫升50℃b(待記錄)（3）通過實驗，小明測得：a＝64毫升，b＝132毫升，由此獲得結(jié)論：“氣泡爽”產(chǎn)生氣體的量與加水溫度有關(guān)系。但是老師看到小明的實驗報告后卻指出：兩套裝置中，“氣泡爽”產(chǎn)生氣體的總量應(yīng)該近似相等，與溫度關(guān)系不大，其本質(zhì)原因是________。（4）通過反思，為了證明老師的觀點，小明繼續(xù)利用(3)中已反應(yīng)完的兩套裝置，又做了一步實驗，發(fā)現(xiàn)兩套裝置最終收集到的氣體的總量確實相近，他的實驗操作是________。16.小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)表鹽酸溶液濃度反應(yīng)開始時酸溶液的溫度反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積5%20℃10毫升60毫升10%20℃19毫升118毫升15%20℃28毫升175毫升5%35℃28毫升60毫升10%35℃72毫升118毫升15%35℃103毫升175毫升（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有________。

（2）可以通過比較________的實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。

（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因：________。

17.鐵礦石是鋼鐵生產(chǎn)企業(yè)的重要原材料，通常赤鐵礦中含鐵量高達50%-60%。現(xiàn)有一塊鐵礦石是紅色的，同學(xué)們猜測巖石中可能含有氧化鐵，為了驗證猜想并測定其含鐵量，在老師的指導(dǎo)下進行了以下探究：[查閱資料]①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，其他成分不含鐵元素且不能與酸反應(yīng)。②一定溫度下，CH4可將Fe2O3還原為單質(zhì)鐵，若溫度控制不當(dāng)，還可生成少量的Fe3O4。③單質(zhì)鐵和Fe3O4均能被磁鐵吸引。[實驗探究]（1）小明利用A裝置進行實驗時，連接好裝置，檢查裝置氣密性后的第一步操作是________。（2）小明將A裝置中得到的固體經(jīng)過水洗、過濾、干燥處理后，再通過B裝置進行實驗，得出了巖石中含有氧化鐵的結(jié)論，在此實驗中能支持此結(jié)論的證據(jù)是________。（3）計算巖石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測量的量有________。若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4，則會導(dǎo)致測得的巖石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際含量________。(填"偏高”、“偏低”或“不變")。（4）請你利用處理后的固體，CuSO4溶液、磁鐵等試劑及用品，結(jié)合資料所給信息，設(shè)計實驗證明其中是否含有Fe3O4________。四、解答題18.無焰食品加熱器常被用于野外加熱食物，它所用的材料有鎂、鐵、氯化鈉。使用時加入水，利用鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱來加熱食物。下面是在15℃、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的環(huán)境中對上述材料進行的研究。實驗l：將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有適量水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌,每隔一段時間記錄一次溫度，在圖甲上繪得曲線1；然后把相同質(zhì)量的鎂條剪成若干細(xì)條，重復(fù)上述實驗，繪得曲線2；再取相同質(zhì)量的鎂粉重復(fù)上述實驗，繪得曲線3。實驗2：把2.4g鎂粉、5.85g氯化鈉和一定質(zhì)量的鐵粉混合，放入盛有100mL水的隔熱容器中，并不斷攪拌，一段時間后測出容器內(nèi)的溫度。圖乙是在改變鐵粉質(zhì)量的實驗條件下，繪得的溫度變化曲線。實驗3：把2.4g鎂粉、28g鐵粉和一定質(zhì)量的氯化鈉混合，放入盛有100mL水的隔熱容器中，并不斷攪拌，一段時間后測出容器內(nèi)的溫度。圖丙是在改變氯化鈉質(zhì)量的實驗條件下，繪得的溫度變化曲線。（1）通過實驗l可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)快慢的因素是

。（2）實驗3中，當(dāng)NaCl質(zhì)量大于7.31g，實驗就不必再做的原因是

。A.

加入更多的NaCl不再改變反應(yīng)快慢

B.

加入NaCl會使反應(yīng)變慢

C.

水已沸騰，不會再有溫度變化

D.

需要加入更多的鐵粉來提高溫度（3）如果在實驗3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物的溫度最接近

（4）根據(jù)圖乙和丙，在設(shè)計無焰食物加熱器時，如果所用鎂粉的質(zhì)量為2.4g，則取7.31gNaCl和

g鐵粉時，能做到利用盡可能少的材料產(chǎn)生盡可能多的熱量。19.為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，某同學(xué)選取成分相同的粉末狀大理石、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸在錐形瓶中反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），實驗裝置如圖所示。實驗中每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄見下表：時間/分024681012141618粉末狀大理石生成的CO2質(zhì)量/克01.451.751.962.102.162.192.202.202.20塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量/克O0.450.801.101.361.601.811.982.112.18（1）實驗過程中，判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是________；（2）塊狀大理石最多能產(chǎn)生________

克二氧化碳。（3）分析數(shù)據(jù)可知影響反應(yīng)快慢的因素有________。（4）該大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）中考科學(xué)教師題庫--科學(xué)探究與實驗3科學(xué)探究實驗技能3.6常見實驗操作、實驗室安全、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解析版一、單選題1.下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（

）A.

圖甲表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系

B.

圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產(chǎn)生的O2質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系

C.

圖丙表示往鋅中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生的H2質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系

D.

圖丁表示往稀鹽酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m2與NaOH溶液質(zhì)量m1的關(guān)系【答案】D【解析】A、根據(jù)電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量關(guān)系分析；

B、根據(jù)雙氧水放出氧氣的質(zhì)量與有無催化劑無關(guān)分析；

C、根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成的氫氣和時間的之間的關(guān)系分析；

D、往稀鹽酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，首先稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完，CuCl2再與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀。A、電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，故A錯誤；

B、雙氧水放出氧氣的質(zhì)量與有無催化劑無關(guān)，生成的氧氣的質(zhì)量相等，故B錯誤；

C、鋅與硫酸反應(yīng)生成的氫氣隨時間的增加而增大，故C錯誤；

D、向含有鹽酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，因為如果生成氫氧化銅沉淀也會被鹽酸溶解．當(dāng)鹽酸完全和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后開始生成沉淀，當(dāng)氯化銅完全和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后不再生成沉淀，故D正確。

故選D。2.下列實驗操作規(guī)范的是（

）A.

液體倒入試管

B.

點燃酒精燈

C.

滴加液體

D.

讀取液體體積【答案】A【解析】（1）傾倒液體時注意瓶口、標(biāo)簽的位置，瓶塞的放置；（2）點燃酒精燈時要用火柴，嚴(yán)禁用一只酒精燈去引燃另一酒精燈；（3）使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體；（4）根據(jù)量筒讀數(shù)時的注意事項考慮。A．傾倒液體時瓶口緊貼、標(biāo)簽朝手心，瓶塞倒放，A操作正確；B．點燃酒精燈時要用火柴，嚴(yán)禁用一只酒精燈去引燃另一酒精燈，否則會引起火災(zāi)，B操作錯誤；C．圖中的錯誤：膠頭滴管伸入試管內(nèi)，沒有懸空在試管口上方；故造成后果為：會沾污滴管或造成藥品的污染，C操作錯誤；D．讀取量筒示數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平，圖中視線沒有對刻度一側(cè)所以操作不規(guī)范，D錯誤；故答案為：A3.我國科學(xué)家研究出碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120°C下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)微觀模型如圖所示，下列說法正確的是(

)A.

金原子對CO起吸附催化作用

B.

反應(yīng)中分子的數(shù)目發(fā)生了改變

C.

該化學(xué)反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

D.

碳化鉬在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變【答案】A【解析】碳化鉬負(fù)載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO+HA、從圖可以看出該反應(yīng)中金原子對CO分子起吸附催化作用，A符合題意；

B、由方程式可知：生成物中的單質(zhì)和化合物的分子個數(shù)比為1:1，反應(yīng)中分子的數(shù)目沒有發(fā)生改變，B不符合題意；

C、該化學(xué)反應(yīng)的生成物不是只有一種，因此該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，C不符合題意；

D、碳化鉬是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后碳化鉬的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，D不符合題意。

故答案為：A4.若需取用48g蒸餾水，下列最合適的儀器是（

）A.

100mL的量筒

B.

托盤天平

C.

50mL的量筒

D.

50mL的燒杯【答案】C【解析】量筒是量度液體體積的儀器，在選擇量程時，要求只量一次，且量程與需求值最接近的；托盤天平是稱量物體質(zhì)量的儀器；燒杯是用作配制溶液和較大量液體反應(yīng)的容器．儀器的名稱和用途，以及使用方法和注意事項，是實驗考查的基本內(nèi)容，也是考查熱點之一，歷年中考，不論分值多少，總有題目出現(xiàn)，所以要引起重視；另外對于量筒的使用，除了注意正確讀數(shù)的方法，還要注意量程的選擇。A、量筒是量度液體體積的儀器，在選擇量程時，要求只量一次，且量程與需求值最接近，100mL的量筒量程太大，故本選項錯誤；B、托盤天平是稱量或稱取固體藥品質(zhì)量的，故本選項錯誤；C、量筒是量度液體體積的儀器，在選擇量程時，要求只量一次，且量程與需求值最接近，48g水為48mL，與50mL的量筒量程最接近，故本選項正確；D、燒杯是較大量試劑的反應(yīng)容器，可在常溫或加熱時使用，還可用來配制溶液，一般不量度液體體積，故本選項錯誤。故答案為：C5.

化學(xué)實驗過程中要注意實驗安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理．對下列意外事故的處理方法中，不正確的是（）選項意外事故處理方法A灑在桌面上的酒精燃燒起來立即用濕抹布或沙子撲滅B濃硫酸沾到皮膚上立即用大量水沖洗后，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液C誤服氯化鋇溶液立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清D氫氧化鈉沾到皮膚或衣服上用大量水沖洗后，再涂上硫酸溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A、酒精灑在桌面上燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅，利用的是隔絕氧氣的滅火原理，故選項說法正確；B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量清水沖洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故選項說法正確；C、氯化鋇中毒的原因是氯化鋇屬于重金屬鹽，能使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，所以喝大量的鮮牛奶或雞蛋清，使其中的蛋白質(zhì)與重金屬鹽反應(yīng)，減少其對人體的傷害，故選項說法正確；D、氫氧化鈉是強堿，堿溶液粘在皮膚或衣物上，先用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液；硫酸具有強烈的腐蝕性，不能涂上硫酸，故選項說法錯誤；故選：D．A、根據(jù)酒精灑在桌面上燃燒起來的處理方法、結(jié)合滅火的原理，進行分析判斷；B、根據(jù)濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法進行分析判斷；C、根據(jù)氯化鋇中毒的原因進行分析判斷；D、根據(jù)衣服上沾有氫氧化鈉時的處理方法進行分析判斷．6.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法。A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不漏氣；

B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不漏氣；

C、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C不漏氣；

D、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣。故答案為：D

二、填空題7.未經(jīng)處理的工業(yè)廢水會嚴(yán)重污染水和土壤，某種新型催化劑可有效降解工業(yè)廢水中的有機污染物，為探究該催化劑降解有機污染物的速度都受那些因素影響，學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗。取四份等質(zhì)量的某有機物，控制條件如圖，然后進入等量的新型催化劑，取得該有機物被降解的百分比隨時間變化的關(guān)系如下表：時間（分）有機物被降解百分比（%）組別051015A0104060B04080100C0306090D0000請回答下列問題：（1）實驗中設(shè)置A和D組的目的是探究

對降解反應(yīng)速度的影響；（2）實驗A，B，C三組結(jié)果表明，當(dāng)pH相等時，溫度升高，降解反應(yīng)速度

（選填“先增大后減小”或“先減小后增大”）；（3）部分同學(xué)認(rèn)為pH=3時，40℃是該催化劑最合適的溫度，但有同學(xué)并不認(rèn)同，為尋找該催化劑最合適的溫度，他應(yīng)該采取的做法是

；（4）實驗中若要測定某一時刻有機物被降解的百分比，需要迅速把試管中液體的pH調(diào)到10，這樣做的目的是

?！敬鸢浮縫H；先增大后減??；在40℃附近多設(shè)置幾組進行實驗；使反應(yīng)立即停止【解析】（1）根據(jù)A和D組中溫度相同，pH值不同進行分析；（2）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行分析；（3）根據(jù)題中在40℃時的降解速率最快，也可能將解速率最快的溫度比40℃略高或略低進行分析；（4）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)可以看出，增大pH值可以使反應(yīng)速率減慢進行分析。（1）通過分析可知，A和D組中溫度相同，pH值不同，所以實驗中設(shè)置A和D組的目的是探究pH對降解反應(yīng)速度的影響；（2）A組實驗在0﹣5分，降解了10%，5﹣10分，降解了30%，在10﹣15分，降解了20%，B組實驗在0﹣5分，降解了40%，5﹣10分，降解了40%，在10﹣15分，降解了20%，C組實驗在0﹣5分，降解了30%，5﹣10分，降解了30%，在10﹣15分，降解了30%，所以實驗A，B，C三組結(jié)果表明，當(dāng)pH相等時，溫度升高，降解反應(yīng)速度先增大后減??；（3）題中在40℃時的降解速率最快，也可能將解速率最快的溫度比40℃略高或略低，所以應(yīng)該采取的做法是在40℃附近多設(shè)置幾組進行實驗；（4）增大pH值可以使反應(yīng)速率減慢，所以實驗中若要測定某一時刻有機物被降解的百分比，需要迅速把試管中液體的pH調(diào)到10，這樣做的目的是使反應(yīng)立即停止。故答案為：（1）pH；（2）先增大后減??；（3）在40℃附近多設(shè)置幾組進行實驗；（4）使反應(yīng)立即停止．三、實驗探究題8.小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中的常用物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，經(jīng)過定性研究，已經(jīng)確定該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)為測定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分成甲、乙兩小組分別設(shè)計了如下方案：（1）甲組方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a.該方案用下列裝置完成本實驗，裝置的正確連接順序是________（填裝置的字母編號，裝置不重復(fù)使用）。b.D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是________。（2）乙組方案：用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）該方案測得樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為________（用字母表示）?！敬鸢浮浚?）BDAEC；將反應(yīng)裝置中殘余二氧化碳擠出，減小誤差

（2）84b/(197a)【解析】該主要考查一些操作的目的；并結(jié)合物質(zhì)的凈化綜合考查，是化學(xué)的常考題型；（1）利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；因此吸收二氧化碳的吸氣瓶中不能吸收別的雜質(zhì)；而實驗中明顯有水的存在，所以濃硫酸要放在堿石灰之前；實驗中還要鼓入空氣，空氣中有水蒸氣和二氧化碳，要吸收掉，所以加一個堿石灰和NaOH的裝置；實驗中反應(yīng)結(jié)束后還繼續(xù)通空氣只能是讓產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w被吸收完全；故答案為：BDAEC；將反應(yīng)裝置中殘余二氧化碳擠出，減小誤差；

（2）實驗過程中加NaOH是為了讓NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；加BaCl2為了讓Na2CO3轉(zhuǎn)化為BaCO3，從而計算出NaHCO3的質(zhì)量；

設(shè)m(Na2CO3)=Xg;m(NaHCO3)=Yg;

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

106

197

X

b

X=106b197g;

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

84

106

Y

106b197

Y=84b197g;

NaHCO3%=84b197a;9.某興趣小組在學(xué)習(xí)了分解過氧化氫制氧氣的實驗后，知道催化劑（MnO2）能改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)呢？【小組討論】甲猜測：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)乙猜測：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度有關(guān)【設(shè)計實驗】他們進行了相關(guān)實驗，記錄并整理數(shù)據(jù)如下表:實驗序號H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%H2O2溶液用量/毫升MnO2質(zhì)量/克反應(yīng)溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時間/秒①30508523.8②1520.12022.8③520.12027.4④305055210.5（1）證明乙的觀點是正確的實驗是________。（填實驗序號）（2）由以上實驗?zāi)艿贸龅某醪浇Y(jié)論是：________。（3）【交流拓展】他們猜測：二氧化錳（MnO2）是一種氧化物，那么氧化鐵（Fe2O3）是否也有這樣的催化作用呢？設(shè)計了如圖的實驗。如果實驗證明氧化鐵有催化作用，那么小組成員應(yīng)見到的實驗現(xiàn)象是________?！敬鸢浮浚?）①④

（2）當(dāng)過氧化氫溶液和催化劑用量相同，過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

（3）甲試管產(chǎn)生的氣泡速度明顯比乙試管大【解析】（1）如果要探究化學(xué)反應(yīng)塑料與反應(yīng)溫度的關(guān)系，就必須保證其它因素相同，而改變反應(yīng)物的溫度；

（2）分別比較①④，②③兩組實驗，得到化學(xué)反應(yīng)速度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系；

（3）如果有催化作用，那么添加氧化鐵的溶液反應(yīng)速度應(yīng)該更快，即產(chǎn)生的氣泡速度更大。

（1）如果要探究化學(xué)反應(yīng)塑料與反應(yīng)溫度的關(guān)系，就必須保證其它因素相同，而改變反應(yīng)物的溫度，故選①④；

（2）比較①④可知，過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速度越快；比較②③可知，反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速度越快，最終得到結(jié)論：當(dāng)過氧化氫溶液和催化劑用量相同，過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；

（3）如果實驗證明氧化鐵有催化作用，那么小組成員應(yīng)見到的實驗現(xiàn)象是：甲試管產(chǎn)生的氣泡速度明顯比乙試管大。10.“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗靈魂”。某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你幫助回答下列問題。（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）________。①檢驗裝置的氣密性

②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣

③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水

④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是________。（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃，b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是________（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細(xì)觀察溶液內(nèi)有少量細(xì)小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多。這時將帶火昨星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻不能復(fù)燃。試對比第（3）題a中火星復(fù)燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是________?！敬鸢浮浚?）①③⑤④②(或③①⑤④②)

（2）AC

（3）催化劑種類不同，催化效果不同

（4）單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的濃度不同（或產(chǎn)生氧氣的速率不同）【解析】（1）考查用雙氧水制取氧氣裝置的連接順序。

（2）考查氧氣的收集方法排水法及彎管伸入試管內(nèi)的注意事項。

（3）控制實驗條件作對比實驗，催化劑的種類和實驗結(jié)果的對應(yīng)關(guān)系。

（4）控制實驗條件中的溫度作對比實驗，分析實驗結(jié)果，不難做出正確答案。（1）根據(jù)制取氧氣實驗裝置的連接順序解答，故答案為：①③⑤④②（或③①⑤④②）。

（2）用排水法收集氧氣，伸入試管內(nèi)的彎管不宜太長，否則收集不滿試管。故選A和C。

（3）在實驗條件中只有催化劑不同，對應(yīng)的反應(yīng)速率不同，說明影響反應(yīng)速率的是催化劑種類。故答案為：催化劑的種類。

（4）在實驗條件中溫度不同，得到反應(yīng)速率不同，而第（3）題中催化劑不同，對應(yīng)的反應(yīng)速率也不同，但在單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的多少決定了帶火星木條復(fù)燃的程度。故答案為：單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的濃度不同。11.以下是興趣小組研究的課題——“金屬和酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”。（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實驗表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。下圖I、II、Ш是三位同學(xué)記錄的實驗生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，其中正確的是________。（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線如右圖所示。則曲線A對應(yīng)的金屬是________。（3）請再提出一個影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素________。【答案】（1）Ⅲ

（2）Fe

（3）溫度的高低或金屬表面積的大小等【解析】（1）當(dāng)金屬的質(zhì)量相同時，酸的濃度只會影響反應(yīng)的快慢，但是不會影響最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；

（2）首先根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，然后比較大??；在金屬活動性順序表中，位置越靠前的金屬，與酸反應(yīng)的越快；

（3）溫度的高低、反應(yīng)物的表面積都會影響化學(xué)反應(yīng)的快慢。（1）質(zhì)量相同的鋁片，與20%的鹽酸反應(yīng)速度大于與5%的鹽酸反應(yīng)速度，但是二者最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，故選III；

（2）設(shè)鐵和鋅的質(zhì)量都是m，生成氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x、y，

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

56

2

m

x

56m=2x；

解得：x=128m；

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

65

2

m

y

65m=212.某學(xué)校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式（實驗式）。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查該裝置氣密性的方法是________。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是________。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活寨k并通人N；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下?？沼膊ＡЧ苜|(zhì)量m0/g硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g114.8120.8122.2①計算得到化學(xué)式（實驗式）CaxN2，其中x=________。②若通人的Ne中混有少量O2，如上計算得到的x________（填寫“偏大”“不變”或“偏小”）?！敬鸢浮浚?）關(guān)閉活塞k，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好。

（2）反應(yīng)過程中導(dǎo)管末端必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進八實驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)

（3）將末端導(dǎo)管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈，繼續(xù)通氮氣至玻璃管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞K

（4）x=3；偏小【解析】（1）根據(jù)熱脹冷縮原理檢查裝置氣密性的方法分析；

（2）根據(jù)空氣中氧氣對實驗的干擾分析；

（3）根據(jù)制備時為防止發(fā)生倒吸的操作步驟分析；

（4）根據(jù)實驗中所給數(shù)據(jù)確定出鈣、氮元素質(zhì)量比及元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析。（1）該裝置可利用熱脹冷縮的原理檢查氣密性，即關(guān)閉活塞k，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好。

（2）為防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進入實驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)，反應(yīng)過程中導(dǎo)管末端必須始終插入試管A的水中；

（3）制備氮化鈣反應(yīng)結(jié)束后，要先將末端導(dǎo)管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈，繼續(xù)通氮氣至玻璃管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞K，然后再拆除裝置，取出產(chǎn)物；

（4）硬玻璃管與鈣的質(zhì)量與硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量的差值即為反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量，即122.2－120.8＝1.4，鈣的質(zhì)量為120.8－114.8＝6，則40x:(14×2)=6:1.4，則x=3；因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大[m(xCaO)>m(CaxN2)．鈣與氮(不純元素的質(zhì)量比減小，其個數(shù)比也變小，所以x值會減小。

故答案為：（1）關(guān)閉活塞k，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進入實驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)；（3）將末端導(dǎo)管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈，繼續(xù)通氮氣至玻璃管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞K；（4）3；偏小。13.科學(xué)興趣小組同學(xué)針對“用大理石和酸反應(yīng)制取二氧化碳”的實驗進行了相關(guān)的探究。[探究一]大理石與稀硫酸反應(yīng)．實驗中發(fā)現(xiàn)，選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶物會覆蓋在固體表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，使反應(yīng)速率逐漸減慢甚至停止。為此，該小組同學(xué)以“選擇合適濃度的硫酸和合適的反應(yīng)溫度制取二氧化碳”為目的進行了如下實驗：實驗一：選擇合適濃度的硫酸操作：在28°C時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見下表：試管編號12345硫酸濃度(%)1520253035氣體體積(mL)3547555142實驗二：選擇合適的反應(yīng)溫度操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：試管編號ABCDE溫度(℃)4050607080現(xiàn)象和比較有少量氣泡氣泡比A號試管多氣泡明顯比B試管多大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體根據(jù)本次活動的實驗?zāi)康?，分析處理表中?shù)據(jù)，得出結(jié)論：（1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為________%：（2）當(dāng)堿酸濃度定時，反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是________，其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為________℃；（3）[探究二]大理石與稀鹽酸反應(yīng)常溫下，向盛有大理石的大試管中注入過重稀鹽酸，待完全反應(yīng)后，往試管中逐漸滴入碳酸鈉溶液。同學(xué)們針對溶液中離子數(shù)目的變化展開討論并繪制如下圖像，X軸表示碳酸鈉溶液質(zhì)量，Y軸表示混合溶液中的某種離子數(shù)目，其中錯誤的是_______。(填字母編號)A.

B.

C.

D.【答案】（1）25

（2）溫度越高反應(yīng)速度越快；70

（3）D【解析】（1）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)分析；（2）根據(jù)所給反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)速率隨溫度升高而加快及制取氣體要選擇速率適宜的藥品分析；

（3）根據(jù)鹽酸和氯化鈣溶液中加碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)分析。（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為25%；

（2）當(dāng)堿酸濃度定時，溫度越高反應(yīng)速度越快，實驗室制取氣體要選擇速率適中的藥品，最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為70℃；

（3）試管中液體為氯化鈣和鹽酸，加入碳酸鈉，氯離子數(shù)目不不變，A正確；隨碳酸鈉的增加，鈉離子數(shù)目增加，B正確；氫離子數(shù)目減少，至0，C正確；碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)時鈣離子數(shù)目不變，與氯化鈣反應(yīng)時鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，數(shù)目減少，所以鈣離子個數(shù)先不變，再減小，D錯誤。

故答案為：（1）25；（2）溫度越高反應(yīng)速度越快；70；（3）D。14.小華在做實驗時，不小心將鎂條掉到碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量的氣泡和白色不溶物。他非常好奇，和同學(xué)們一起進行了如下的探究?！締栴}一】鎂條與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？【作出猜想】猜想1：可能是二氧化碳；猜想2：可能是氫氣?！締栴}二】鎂條與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色不溶物是什么？【查閱資料】①Mg(OH)2難溶于水，MgCO3微溶于水，它們受熱都會分解成兩種氧化物；②白色的無水硫酸銅遇水變藍色。【作出猜想】甲同學(xué)猜想：是Mg(OH)2；乙同學(xué)猜想：是MgCO3；丙同學(xué)猜想：是Mg(OH)2和MgCO3的混合物?！具M行實驗】取白色不溶物放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，得出甲同學(xué)的猜想不正確。小明通過進一步的實驗得出丙同學(xué)的猜想正確。他的實驗操作及現(xiàn)象是

?！締栴}三】鎂條與碳酸鈉溶液反應(yīng)快速產(chǎn)生大量氣泡的原因是什么？【查閱資料】Na2CO3溶液中除Na+、CO32?外，還有OH－【作出猜想】可能是Na+、CO32?【進行實驗】按如圖所示方案進行實驗。發(fā)現(xiàn)只有A中產(chǎn)生氣泡較快，而B、C中產(chǎn)生氣泡很緩慢。

⑴該實驗說明是

促進了鎂與水的反應(yīng)。⑵C實驗的作用是

。⑶試劑X是

?！敬鸢浮繉咨蝗芪锛尤朐嚬苤屑訜?，將產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅，看到無水硫酸銅變藍；碳酸根離子（或CO【解析】根據(jù)氫氧化鎂受熱可分解產(chǎn)生氧化鎂和水、對比實驗的設(shè)計要求、排除某離子對實驗的影響要加入含有該離子且不改變反應(yīng)速率的物質(zhì)進行驗證分析?！具M行實驗】取白色不溶物放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，可證明碳酸鎂的存在，因碳酸鎂和氫氧化鎂都能分解生成氧化物，碳酸鎂生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水，所以可取白色不溶物放試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅，看到無水硫酸銅變藍，則可證明氫氧化鎂的存在；

【進行實驗】（1）由A產(chǎn)生氣泡較快，BC產(chǎn)生氣泡緩慢可知，說明碳酸根離子促進了鎂和水的反應(yīng)；

（2）C實驗的作用是進行對照；

（3）試管X需排除鈉離子和氫氧根離子對反應(yīng)速率的影響，所以應(yīng)為氫氧化鈉溶液；

故答案為：將白色不溶物加入試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅，看到無水硫酸銅變藍；碳酸根離子（或CO15.小明買了一種“氣泡爽”的沖調(diào)飲料。（1）小明閱讀資料發(fā)現(xiàn)：“氣泡爽”原料中的檸檬酸和小蘇打(NaHCO3)粉末混合后加水，可以發(fā)生以下反應(yīng)，請?zhí)顚憴幟仕岬幕瘜W(xué)式。3NaHCO3＋________=C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑（2）小明想探究加水溫度對產(chǎn)生氣體量的影響，小明設(shè)計了如下實驗方案。在老師的幫助下，小明采用相同的兩套實驗裝置(如圖)分別完成上述實驗，在A中加入水，再加入一袋“氣泡爽”，迅速塞緊膠塞。量筒C用于收集A中產(chǎn)生的氣體所排出的液體，冷卻至室溫后讀取數(shù)據(jù)。B中油層的作用是________。實驗序號加入水的體積加入水的溫度收集到的氣體的體積1200毫升15℃a(待記錄)2200毫升50℃b(待記錄)（3）通過實驗，小明測得：a＝64毫升，b＝132毫升，由此獲得結(jié)論：“氣泡爽”產(chǎn)生氣體的量與加水溫度有關(guān)系。但是老師看到小明的實驗報告后卻指出：兩套裝置中，“氣泡爽”產(chǎn)生氣體的總量應(yīng)該近似相等，與溫度關(guān)系不大，其本質(zhì)原因是________。（4）通過反思，為了證明老師的觀點，小明繼續(xù)利用(3)中已反應(yīng)完的兩套裝置，又做了一步實驗，發(fā)現(xiàn)兩套裝置最終收集到的氣體的總量確實相近，他的實驗操作是________?！敬鸢浮浚?）C6H8O7

（2）防止二氧化碳?xì)怏w溶解在水中

（3）反應(yīng)物質(zhì)量沒變

（4）不斷搖動錐形瓶A，繼續(xù)收集氣體并測量體積【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定檸檬酸的化學(xué)式；

（2）二氧化碳能夠溶于水，但不能溶于油；

（3）在實驗設(shè)計中要控制反應(yīng)物的質(zhì)量不變；

（4）根據(jù)影響反應(yīng)速度的因素進行解答。

（1）反應(yīng)前有3個鈉原子，3個氫原子，3個碳原子，9個氧原子，反應(yīng)后有3個鈉原子，11個氫原子，9個碳原子和16個氧原子，則檸檬酸分子中含有8個氫原子，6個碳原子和7個氧原子，則它的化學(xué)式為：C6H8O7；

（2）由于水能夠溶于水但不能溶于油，因此B中油層的作用是：防止二氧化碳?xì)怏w溶解在水中；

（3）通過實驗，小明測得：a＝64毫升，b＝132毫升，由此獲得結(jié)論：“氣泡爽”產(chǎn)生氣體的量與加水溫度有關(guān)系，但是老師看到小明的實驗報告后卻指出：兩套裝置中，“氣泡爽”產(chǎn)生氣體的總量應(yīng)該近似相等，與溫度關(guān)系不大，其本質(zhì)原因是反應(yīng)物質(zhì)量沒變；

（4）通過反思，為了證明老師的觀點，小明繼續(xù)利用(3)中已反應(yīng)完的兩套裝置，又做了一步實驗，發(fā)現(xiàn)兩套裝置最終收集到的氣體的總量確實相近，他的實驗操作是不斷搖動錐形瓶A，繼續(xù)收集氣體并測量體積；

故答案為：（1）C6H8O7；（2）防止二氧化碳?xì)怏w溶解在水中；（3）反應(yīng)物質(zhì)量沒變；（4）不斷搖動錐形瓶A，繼續(xù)收集氣體并測量體積。16.小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)表鹽酸溶液濃度反應(yīng)開始時酸溶液的溫度反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積5%20℃10毫升60毫升10%20℃19毫升118毫升15%20℃28毫升175毫升5%35℃28毫升60毫升10%35℃72毫升118毫升15%35℃103毫升175毫升（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有________。

（2）可以通過比較________的實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。

（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因：________。

【答案】（1）鹽酸溶液的濃度、反應(yīng)時溶液溫度

（2）反應(yīng)開始到2分鐘內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積(或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積)

（3）溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響【解析】根據(jù)溶液溫度及溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率有影響分析，且溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響。（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有鹽酸溶液的濃度、反應(yīng)時溶液溫度；（2）可以通過比較反應(yīng)開始到2分鐘內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積的實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；（3）鋅與鹽酸反應(yīng)放出熱量，而在反應(yīng)過程中，鹽酸的濃度會隨著反應(yīng)的發(fā)生越來越小，但過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢，說明溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響。17.鐵礦石是鋼鐵生產(chǎn)企業(yè)的重要原材料，通常赤鐵礦中含鐵量高達50%-60%。現(xiàn)有一塊鐵礦石是紅色的，同學(xué)們猜測巖石中可能含有氧化鐵，為了驗證猜想并測定其含鐵量，在老師的指導(dǎo)下進行了以下探究：[查閱資料]①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，其他成分不含鐵元素且不能與酸反應(yīng)。②一定溫度下，CH4可將Fe2O3還原為單質(zhì)鐵，若溫度控制不當(dāng)，還可生成少量的Fe3O4。③單質(zhì)鐵和Fe3O4均能被磁鐵吸引。[實驗探究]（1）小明利用A裝置進行實驗時，連接好裝置，檢查裝置氣密性后的第一步操作是________。（2）小明將A裝置中得到的固體經(jīng)過水洗、過濾、干燥處理后，再通過B裝置進行實驗，得出了巖石中含有氧化鐵的結(jié)論，在此實驗中能支持此結(jié)論的證據(jù)是________。（3）計算巖石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測量的量有________。若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4，則會導(dǎo)致測得的巖石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際含量________。(填"偏高”、“偏低”或“不變")。（4）請你利用處理后的固體，CuSO4溶液、磁鐵等試劑及用品，結(jié)合資料所給信息，設(shè)計實驗證明其中是否含有Fe3O4________?！敬鸢浮浚?）通入甲烷

（2）處理后的固體加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

（3）巖石樣品的質(zhì)量和量筒內(nèi)進入的水的體積（即生成的氫氣質(zhì)量）；偏低

（4）先將處理后固體中加入過量硫酸銅溶液，再利用磁鐵吸引剩余固體，若仍有被吸引的固體則證明含四氧化三鐵，若沒有被吸引固體則證明不含四氧化三鐵【解析】（1）根據(jù)甲烷是可燃性氣體，點燃可能會發(fā)生爆炸分析；

（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣分析；

（3）根據(jù)測定樣品含量需測定樣品質(zhì)量和反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量分析；

（4）根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，而四氧化三鐵不能反應(yīng)分析。（1）利用A裝置進行實驗時，連接好裝置，檢查裝置氣密性后的第一步操作是先通入甲烷；

（2）一定溫度下，CH4可將Fe2O3還原為單質(zhì)鐵，處理后的固體加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明巖石中含有氧化鐵；

（3）計算巖石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測量巖石樣品的質(zhì)量和量筒內(nèi)進入的水的體積（即生成的氫氣質(zhì)量），若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量會偏少，導(dǎo)致測得的巖石中氧化鐵