湖南省郴州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)摸底聯(lián)考+化學(xué)試題

2024年秋季高二第一次聯(lián)考（暨入學(xué)檢測(cè)）化學(xué)得分：__________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時(shí)量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)創(chuàng)造文明，文物見證歷史。下列文物的主要成分屬于金屬材料的是（）。A．商代陶罐B．金代金銀盞C．漢代玉如意D．東晉青瓷羊2．（★）“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是（）。A．煤油是可再生能源 B．火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20C．燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．月壤中的與地球上的互為同位素3．中國(guó)文化博大精深，歷史悠久，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法正確的是（）。A．古代繪畫所用的墨是一種有機(jī)物B．古“絲綢之路”提到的絲綢主要成分為蛋白質(zhì)C．古人用大米浸泡直接水解制得米酒D．“添燭西窗”，古代蠟燭的主要成分是烴4．下列除雜方案正確的是（）。選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A氧化B氨水過濾C石英石灰石稀鹽酸過濾D甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣5．近日，吉林大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)提出了一種可重構(gòu)矩形波導(dǎo)MGS，用于超靈敏氨氣檢測(cè)。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是（）。A．氨氣溶于水呈堿性：B．用硫酸鋁溶液吸收氨氣：C．制備氨氣：D．氨氣還原氧化銅：6．摩爾日是一個(gè)流傳于北美化學(xué)工作者中的非正式節(jié)日，通常他們?cè)?0月23日的上午6:02到下午6:02之間慶祝它。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A．常溫下，含中子數(shù)為B．含的膠體中，膠粒數(shù)目為C．銅與足量硫粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為7．（★）實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí)隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示（夾持裝置已省略），已知分解的固體產(chǎn)物可能有、和，氣體產(chǎn)物可能有、、、和。下列說法正確的是（）。A．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變紅，則殘留物一定為B．裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰C．裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有氣體生成并除去和D．裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有氣體生成，裝置⑤用于收集生成的和8．（★）某烴類物質(zhì)的化學(xué)式為，則關(guān)于該物質(zhì)的相關(guān)說法正確的是（）。A．該物質(zhì)是乙烯的同系物 B．該物質(zhì)是不飽和烴C．該物質(zhì)能發(fā)生加成聚合反應(yīng) D．該物質(zhì)能與在一定條件下發(fā)生反應(yīng)9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）。選項(xiàng)裝置目的A提純混有乙酸的乙酸乙酯B除去氯化鈉固體中的氯化銨C探究碳和硅的非金屬性D檢驗(yàn)干電池渣中含有二氧化錳10．（★）紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和，用溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）。A．使用時(shí)溶液中電流的方向是由極流向Zn極B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，極發(fā)生還原反應(yīng)C．使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向極，Zn是負(fù)極D．正極的電極反應(yīng)為11．X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的四種前20號(hào)元素。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y和X同周期且最外層電子數(shù)之比為，Y和Z的核外電子總數(shù)等于X和W的質(zhì)子數(shù)之和。Z是所在周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是（）。A．最高化合價(jià)：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜YC．W與Y或Z形成的二元化合物中化學(xué)鍵一定相同D．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z12．現(xiàn)代研究技術(shù)表明化學(xué)反應(yīng)歷程復(fù)雜，通常伴隨副反應(yīng)的發(fā)生，如圖是利用計(jì)算機(jī)測(cè)量技術(shù)獲得的某種反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)歷程的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的速度都加快 B．反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)C．物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2 D．反應(yīng)2不需要加熱就能發(fā)生13．恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：，在時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在時(shí)刻縮小容器體積，時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）。A．該條件下，Z和W都不可能為氣態(tài)B．時(shí)間段與時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量相等C．若該反應(yīng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為，則時(shí)間段與時(shí)刻后的X濃度不相等14．氧化鈹為兩性氧化物，有很高的熔點(diǎn)，廣泛用于合金、催化劑和耐火材料等。工業(yè)上利用綠柱石[主要化學(xué)成分為以及少量鐵的氧化物]生產(chǎn)氧化鈹?shù)囊环N工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．濾渣1的主要成分為硅酸沉淀B．“氧化”的目的是將低價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵C．流程中氨水可用氫氧化鈉溶液或純堿溶液替代D．“沉鈹”后的濾液經(jīng)處理后可做肥料使用二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)氮及其化合物后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（部分夾持裝置已省略）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一段時(shí)間后移開③處酒精燈，催化劑持續(xù)紅熱；④中觀察到紅棕色氣體，一段時(shí)間后形成白煙?；卮鹣铝袉栴}：（1）X的化學(xué)式為__________，盛放濃氨水的儀器名稱為__________。（2）下列試劑能用于干燥的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷 D．無水（3）一段時(shí)間后移開③處酒精燈，催化劑持續(xù)紅熱，說明__________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）④中觀察到紅棕色氣體，一段時(shí)間后形成白煙，紅棕色氣體為__________，白煙的主要成分為__________（均填化學(xué)式）。（5）小組同學(xué)欲利用制得的氨氣探究噴泉實(shí)驗(yàn)（裝置如圖）。引發(fā)此實(shí)驗(yàn)的具體操作是__________，小組同學(xué)觀察到美麗的紅色噴泉，說明氨氣具有的性質(zhì)是__________。（6）小組同學(xué)欲配制的硝酸溶液，需要的硝酸溶液的體積為__________mL。配制上述溶液的過程中，用到的儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要下圖中的__________（填標(biāo)號(hào)）。16．（15分）利用化合價(jià)和物質(zhì)的類別關(guān)系可快速梳理無機(jī)化合物的性質(zhì)。如圖為鐵、硫及其部分化合物的“價(jià)－類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫元素在周期表中的位置為__________，a的結(jié)構(gòu)式是__________。（2）工業(yè)上可用f制得的容器儲(chǔ)運(yùn)d的濃溶液，原因是__________；加熱銅與d的濃溶液可制得c，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（3）下列物質(zhì)在一定條件下能與d發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有__________（填標(biāo)號(hào)）。A．a(chǎn)B．bC．cD．gE．h（4）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備ⅰ。A中加入試劑的作用是__________。檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否被氧化的試劑是__________。（5）在高溫條件下，亞鐵鹽被過氧化鈉氧化成j，反應(yīng)原理為，氧化產(chǎn)物為__________，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是__________。將加入飽和溶液后得到，可能的原因是__________。17．（14分）有機(jī)物種類繁多，可利用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理，加速對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的理解和記憶。（1）乙基芳樟醇（A）可用于各種花香型日化香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①A的分子式為__________，寫出含氧官能團(tuán)的電子式：__________。②A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有__________（填標(biāo)號(hào)）。A．能使溴水褪色 B．能與金屬鈉反應(yīng)C．能發(fā)生反應(yīng)生成高聚物 D．在銅催化下加熱能被氧氣氧化生成醛（2）有機(jī)物B可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化過程：①B→C發(fā)生的是加成反應(yīng)，B的化學(xué)名稱為__________。②B在一定條件下，可生成一種生活中常見的高聚物，高聚物的結(jié)構(gòu)可表示為__________。③寫出C和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，反應(yīng)中需加入濃硫酸，濃硫酸的作用為__________。（3）淀粉在糖化酶的作用下，可生成D，D分解可轉(zhuǎn)化為C。下列有關(guān)說法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．淀粉是一種高分子，分類上屬于化合物和非電解質(zhì)B．D具有還原性，屬于單糖C．溫度越高，淀粉轉(zhuǎn)化為D的速率越快D．D分解的另一種產(chǎn)物是（4）以下六種有機(jī)物：①②③④⑤⑥。其中屬于烴的有__________（填序號(hào)，下同），互為同系物的是__________，互為同分異構(gòu)體的是__________。18．（14分）隨著我國(guó)“碳中和”戰(zhàn)略的提出，科學(xué)家探索利用二氧化碳合成甲醇，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)和資源的再利用，反應(yīng)原理為。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的能量變化如圖所示，則正反應(yīng)為__________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量__________（填“大于”或“小于”）生成物成鍵所釋放的能量。（2）下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．單位時(shí)間內(nèi)斷裂的同時(shí)生成B．C．恒溫、恒容條件下，混合氣體的密度保持不變D．混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）一定溫度下，將二氧化碳和氫氣按照體積為的投料比加入固定體積的密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。①b曲線表示的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。②時(shí)，反應(yīng)__________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。用的濃度變化表示內(nèi)反應(yīng)的平均速率是__________。③達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)甲醇的體積百分?jǐn)?shù)為__________（保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）。（4）有科學(xué)家提出利用甲醇設(shè)計(jì)燃料電池。①通入甲醇的電極名稱為__________。②每轉(zhuǎn)移，消耗甲醇的質(zhì)量為__________g。名校聯(lián)考聯(lián)合體2024年秋季高二第一次聯(lián)考（暨入學(xué)檢測(cè)）化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)1234567891011121314答案BBBCACCDDABDDC1．B【解析】陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；金銀合金屬于金屬材料，B符合題意；玉器的主要成分屬于無機(jī)鹽，C不符合題意；瓷器主要成分為硅酸鹽，D不符合題意。2．B【解析】煤油來源于石油的分餾，屬于化石燃料，是不可再生能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的質(zhì)量數(shù)為20，B項(xiàng)正確；燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；、的質(zhì)子數(shù)分別為2、1，二者質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，不互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B【解析】墨的主要成分是碳單質(zhì)，碳單質(zhì)屬于無機(jī)物，不是有機(jī)物，A錯(cuò)誤；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖再分解才能制得酒精，C錯(cuò)誤；古代蠟燭的主要成分是油脂，D錯(cuò)誤。4．C【解析】無法控制的用量，易引入新雜質(zhì)，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化銨，B錯(cuò)誤；碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸并生成可溶的，通過過濾可得到石英，操作合理，C正確；乙烯和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。5．A【解析】氨氣溶于水反應(yīng)生成的一水合氨為弱電解質(zhì)，電離要用可逆符號(hào)，A錯(cuò)誤；氨氣與溶液中的鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，B正確；實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，C正確；氨氣具有還原性，能還原氧化銅得到銅單質(zhì)，D正確。6．C【解析】常溫下，氣體摩爾體積大于，故氣體的物質(zhì)的量小于，1個(gè)含16個(gè)中子，常溫下含中子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；膠粒是眾多分子的集合體，含的膠體中，膠粒數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，B錯(cuò)誤；在加熱時(shí)，銅與過量硫粉充分反應(yīng)生成，銅元素化合價(jià)升高到價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，且甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤。7．C【解析】①中固體殘留物中也可能還含有，也可能不含有而含有，而不一定只有，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置②的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應(yīng)選用無水硫酸銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有氣體生成，若有氣體生成，則裝置③中酸性條件下會(huì)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去和，C項(xiàng)正確；極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有，則被裝置③中的溶液所吸收，裝置⑤中不可能收集到，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．D【解析】分子式為的烴可能是鏈狀單烯烴或者有一個(gè)環(huán)的環(huán)烷烴，故該物質(zhì)不一定是乙烯的同系物，A錯(cuò)誤；有可能是飽和烴，B錯(cuò)誤；不一定能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；無論是烯烴還是烷烴都可以與發(fā)生反應(yīng)，D正確。9．D【解析】用蒸餾法提純乙酸乙酯時(shí)溫度計(jì)應(yīng)放在支管口，A錯(cuò)誤；灼燒固體要在坩堝中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；鹽酸易揮發(fā)，干擾試驗(yàn)，C錯(cuò)誤；二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，產(chǎn)生的氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，D正確。10．A【解析】使用時(shí)溶液中電流的方向（即內(nèi)電路的電流方向）是由負(fù)極流向正極，即由Zn極流向極，溶液中的電流由離子的定向移動(dòng)形成，A錯(cuò)誤；Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；使用時(shí)Zn是負(fù)極，電子由Zn極經(jīng)外電路流向正極，C正確；由題意知，紐扣電池的總反應(yīng)為，故Zn為負(fù)極、為正極。正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，D正確。11．B【解析】X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，為碳元素；Y和X同周期且最外層電子數(shù)之比為，Y為氧元素；Z是所在周期中原子半徑最小的元素，則為第ⅦA族，為氟或氯元素，Y和Z的核外電子總數(shù)等于X和W的質(zhì)子數(shù)之和，W為鈉或鉀元素。氟沒有正價(jià)，氧沒有最高正價(jià)，A錯(cuò)誤；水的穩(wěn)定性比甲烷強(qiáng)，B正確；中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，中只含離子鍵，C錯(cuò)誤；核外電子排布相同時(shí)，離子半徑序大徑小，D錯(cuò)誤。12．D【解析】升高溫度，任何反應(yīng)速率都加快，A正確；觀察圖像，可知反應(yīng)1中，反應(yīng)物的總能量低于生成物，為吸熱反應(yīng)，B正確；物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，觀察圖像，可知過渡態(tài)1能量最高，最不穩(wěn)定，C正確；放熱反應(yīng)也可能需要加熱，D錯(cuò)誤。13．D【解析】根據(jù)圖像可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都不是氣體，故A正確；結(jié)合圖像可知，X是氣體，Y可能不是氣體，也可能是氣體，若Y不是氣體，產(chǎn)物只有X，反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，若Y是氣體，由于生成的X和Y是按照比例生成的，氣體平均摩爾質(zhì)量不會(huì)改變；所以兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量一定相等，故B正確；若該反應(yīng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C正確；由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式是定值，則時(shí)間段與時(shí)刻后的相等，故D錯(cuò)誤。14．C【解析】“酸浸”時(shí)利用稀硫酸溶解金屬氧化物，得到硅酸沉淀，A正確；“氧化”的目的是將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，便于除去，B正確；氫氧化鈹為兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故不能用氫氧化鈉溶液代替氨水，C錯(cuò)誤；“沉鈹”后，濾液主要成分為硫酸銨，經(jīng)處理后可做肥料，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除標(biāo)注外，其余每空1分，共15分）（1）（等）分液漏斗（2）B（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（2分）（4） （5）打開止水夾，擠壓膠頭滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶 極易溶于水且水溶液呈堿性（2分）（6）12.5（2分） ef（2分）【解析】由圖可知，裝置①中氯酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中反應(yīng)生成的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會(huì)有白煙。（1）由前分析可知，X為氧化鈣或固體氫氧化鈉，觀察裝置，可知盛放濃氨水的儀器為分液漏斗。（2）濃硫酸和氨氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，B正確；五氧化二磷為酸性干燥劑，不能干燥氨氣，C正確；無水可以和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，D錯(cuò)誤。（3）裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，停止加熱，催化劑持續(xù)紅熱，反應(yīng)仍能持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)放熱；反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）裝置④中反應(yīng)生成的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會(huì)有白煙產(chǎn)生。（5）引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，說明氨氣易溶于水，實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，說明氨氣能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。（6）配制的硝酸溶液，需要的硝酸溶液的體積為。配制溶液，還需要容量瓶和燒杯。故答案為ef。16．（除標(biāo)注外，其余每空2分，共15分）（1）第三周期第ⅥA族（1分） H—S—H（1分）（2）常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行（1分）（濃）（3）ABDE（全對(duì)得2分，答對(duì)三個(gè)得1分，有錯(cuò)誤選項(xiàng)得0分）（4）用于制備硫酸亞鐵和氫氣，氫氣可排盡裝置內(nèi)空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾a．氫氣使裝置A中壓強(qiáng)變大，可將硫酸亞鐵溶液壓入B管（合理即可） KSCN溶液（1分）（5）和 1.5溶解度比小（1分）【解析】試管A里加入試劑稀硫酸、鐵屑，獲得硫酸亞鐵溶液，并能產(chǎn)生氫氣，氫氣使裝置A中壓強(qiáng)變大，使A中的藥品硫酸亞鐵進(jìn)入B中，與B中的藥品氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化亞鐵，發(fā)生的離子方程式為。（1）硫位于周期表的第三周期第ⅥA族，硫化氫的結(jié)構(gòu)和水分子相似。（2）常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可保護(hù)內(nèi)部的鐵，故可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸；銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故化學(xué)方程式為（濃）。（3）硫酸能與硫、硫化氫、鐵的氧化物反應(yīng)，但不與二氧化硫反應(yīng)。（4）裝置A中加入的試劑為鐵粉、稀硫酸，用于制備硫酸亞鐵和氫氣，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，然后關(guān)閉止水夾，氫氣將A中硫酸亞鐵溶液壓至B中發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀。檢驗(yàn)鐵離子的試劑為KSCN溶液。（5）觀察方程式，鐵和氧的化合價(jià)都有升高，故氧化產(chǎn)物為和標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式，參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，結(jié)合鐵元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，氧元素由價(jià)升高為0價(jià)可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是。將加入飽和溶液后得到，是因?yàn)楦哞F酸鉀的溶解度更小，形成沉淀。17．（除標(biāo)注外，其余每空1分，共1