2025年山東省泰安市化學(xué)高考自測試題與參考答案

2025年山東省泰安市化學(xué)高考自測試題與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（鹽酸）答案：C解析：非電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)。選項A的NaCl是典型的電解質(zhì)，溶于水后電離出Na+和Cl-離子。選項B的H2O本身可以微弱電離，但在一般條件下視為非電解質(zhì)。選項C的CH4是甲烷，它是有機(jī)化合物，不電離，是非電解質(zhì)。選項D的HCl在水中完全電離成H+和Cl-，是強(qiáng)電解質(zhì)。因此，正確答案是C、CH4（甲烷）。2、下列哪種物質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，表現(xiàn)出強(qiáng)電解質(zhì)的特性？A.醋酸(CH?COOH)B.氯化鈉(NaCl)C.二氧化碳(CO?)D.蔗糖(C??H??O??)答案：B.氯化鈉(NaCl)解析：在水中，強(qiáng)電解質(zhì)是指那些能夠完全解離成離子的化合物。選項中的氯化鈉是一種典型的強(qiáng)電解質(zhì)，因為它在水中可以完全解離為鈉離子(Na?)和氯離子(Cl?)。相反，醋酸(CH?COOH)是一種弱酸，在水中只有部分分子會電離；二氧化碳(CO?)在水中可以形成碳酸(H?CO?)，但也是弱電解質(zhì)；而蔗糖(C??H??O??)在水中幾乎不解離，屬于非電解質(zhì)。3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C.增加反應(yīng)物表面積，化學(xué)反應(yīng)速率一定增加D.增加催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定增加答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。根據(jù)阿倫尼烏斯公式，溫度越高，反應(yīng)物分子的平均動能越大，分子間的有效碰撞次數(shù)越多，從而化學(xué)反應(yīng)速率越快。選項A錯誤，因為化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；選項C錯誤，因為增加反應(yīng)物表面積，雖然可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，但這不是絕對的，還受到其他因素的影響；選項D錯誤，因為增加催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但并不是所有催化劑都能增加所有反應(yīng)的速率。4、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表共有18個族B.同一族元素的原子最外層電子數(shù)一定相同C.同一周期元素的電子層數(shù)相同D.元素周期表中，從左到右元素的金屬性逐漸增強(qiáng)【答案】C【解析】選項A錯誤，元素周期表有7個主族，7個副族，一個0族，一個Ⅷ族，共16個族，并非18個族；選項B錯誤，同一族元素的原子最外層電子數(shù)通常是相同的，但并非絕對，如錒系和鑭系元素雖然屬于同一族，但電子排布有所不同；選項C正確，同一周期元素的電子層數(shù)確實相同，因為它們在周期表中的位置反映了它們擁有相同的電子殼層數(shù)；選項D錯誤，元素周期表中，從左到右元素的金屬性實際上是減弱而非增強(qiáng)，而非金屬特性增強(qiáng)。因此，正確的選項是C?？磥碓趪L試展示題目時遇到了格式問題，以下是正確的展示方式：4、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表共有18個族B.同一族元素的原子最外層電子數(shù)一定相同C.同一周期元素的電子層數(shù)相同D.元素周期表中，從左到右元素的金屬性逐漸增強(qiáng)【答案】C【解析】選項A錯誤，元素周期表有7個主族，7個副族，一個0族，一個Ⅷ族，共16個族，并非18個族；選項B錯誤，同一族元素的原子最外層電子數(shù)通常是相同的，但并非絕對，如錒系和鑭系元素雖然屬于同一族，但電子排布有所不同；選項C正確，同一周期元素的電子層數(shù)確實相同，因為它們在周期表中的位置反映了它們擁有相同的電子殼層數(shù)；選項D錯誤，元素周期表中，從左到右元素的金屬性實際上是減弱而非增強(qiáng)，而非金屬特性增強(qiáng)。因此，正確的選項是C。5、下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的描述，正確的是（）A.在加熱液體時，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3B.分離溶液中的固體和液體，可以使用過濾法C.在稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌D.在檢驗氧氣是否收集滿時，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不可伸入瓶內(nèi)答案：B解析：A選項錯誤，因為在加熱液體時，試管內(nèi)液體的體積應(yīng)控制在試管容積的1/3到1/2之間；B選項正確，過濾法可以用來分離溶液中的固體和液體；C選項錯誤，稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌，防止溶液濺出；D選項錯誤，檢驗氧氣是否收集滿時，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿。6、已知元素X的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于元素X的說法錯誤的是：A.元素X位于周期表中的第三周期，VIIA族。B.元素X的最高正價為+7。C.元素X是一種非金屬元素，容易獲得一個電子形成穩(wěn)定的離子。D.元素X的氫化物穩(wěn)定性較差，不易溶于水。答案：D解析：元素X的原子序數(shù)為17，這意味著它是氯（Cl）。氯屬于鹵族元素，在周期表中位于第三周期，VIIA族，因此選項A正確。作為VIIA族的元素，氯的最高正價為+7，這是由于它有7個價電子，可以形成+7價態(tài)的化合物，如高氯酸鹽（ClO4-），所以選項B正確。氯是一種典型的非金屬元素，非?；顫姡菀讖钠渌幽抢飱Z取一個電子形成穩(wěn)定的-1價離子Cl-，這使得選項C也是正確的。然而，氯的氫化物HCl實際上是非常穩(wěn)定的，并且極易溶于水形成鹽酸，這是一種強(qiáng)酸。因此，選項D是錯誤的，符合本題的要求。7、下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的描述，正確的是（）A、在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩倒入水中，并不斷攪拌，以防止熱量集中導(dǎo)致濺出。B、實驗室制取氧氣時，集氣瓶底部應(yīng)放少量的水或細(xì)沙，以防止生成的氧氣逸散。C、檢驗二氧化碳?xì)怏w是否收集滿時，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅。D、在加熱試管中的液體時，液體體積不應(yīng)超過試管容積的1/3，以防止加熱過程中液體沸騰濺出。答案：A解析：選項A正確，因為稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中，并不斷攪拌，這樣可以防止由于放熱過快導(dǎo)致溶液劇烈沸騰，從而避免酸液濺出造成危險。選項B錯誤，放水或細(xì)沙的目的是為了防止加熱時試管破裂，而不是防止氧氣逸散。選項C錯誤，檢驗二氧化碳?xì)怏w是否收集滿時，應(yīng)該將燃著的木條放在集氣瓶口稍作傾斜，觀察木條是否熄滅，而不是直接放在瓶口。選項D錯誤，加熱試管中的液體時，液體體積不應(yīng)超過試管容積的1/3是為了防止液體沸騰時濺出，而不是加熱過程中。8、下列關(guān)于元素周期表與元素周期律的說法正確的是：A.元素性質(zhì)的周期性變化是由原子半徑的周期性變化決定的。BB.在元素周期表中，同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)。CC.第三周期元素的最高正價等于它所處的主族序數(shù)。DD.原子序數(shù)為11的元素位于周期表的第三周期IA族，屬于金屬元素。答案：C解析：選項A錯誤，元素性質(zhì)的周期性變化主要由原子核外電子排布的變化決定；選項B錯誤，同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)；選項C正確，第三周期元素（除零族元素外）的最高正價確實等于它們所在的主族序數(shù)，如Na為+1價，Mg為+2價，Al為+3價等；選項D正確描述了原子序數(shù)為11的鈉元素的位置及其金屬屬性，但是此題為單選題，因此更準(zhǔn)確的答案是C。9、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、聚丙烯C、水D、蛋白質(zhì)答案：C解析：高分子化合物是指相對分子質(zhì)量大于10000的有機(jī)化合物。聚乙烯、聚丙烯和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，而水是分子式為H2O的無機(jī)化合物，不屬于高分子化合物。因此，正確答案是C。10、某溶液中含有A、B、C三種離子，已知：（1）向溶液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀；（2）向溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生不溶于水的沉淀；（3）向溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（）A.溶液中一定含有SO42-、CO32-、Ag^+B.溶液中一定含有SO42-、OH-、Ba^2+C.溶液中一定含有SO42-、OH-、Ag^+D.溶液中一定含有SO42-、CO32-、OH^-答案：C解析：由（1）可知溶液中可能含有SO42-或CO32-，由（2）可知溶液中一定含有OH-，由（3）可知溶液中一定含有Ag+。綜合以上信息，只有C選項符合所有條件。11、下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的敘述中，正確的是：A.實驗室中制備氧氣時，如果試管炸裂，應(yīng)立即打開門窗通風(fēng)，并立即用濕布覆蓋試管口，以防氧氣繼續(xù)燃燒。B.在進(jìn)行燃燒實驗時，為了確保安全，應(yīng)將實驗瓶口朝下放置，以防止燃燒產(chǎn)生的熱量使瓶內(nèi)壓力增大導(dǎo)致瓶子爆炸。C.實驗室中，如果酒精燈不小心打翻，應(yīng)立即用濕布覆蓋火源，并迅速關(guān)閉實驗室門窗，以防火勢蔓延。D.在使用稀硫酸稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，以防止產(chǎn)生大量熱量導(dǎo)致濺出。答案：D解析：選項A中，制備氧氣時試管炸裂后，應(yīng)立即關(guān)閉實驗室門窗，以防氧氣逸出引發(fā)爆炸，而不是打開門窗通風(fēng)；選項B中，燃燒實驗中實驗瓶口朝下放置并不能防止瓶子爆炸，正確的操作是將瓶子放置在安全的位置；選項C中，酒精燈打翻后，應(yīng)立即用濕布覆蓋火源，并迅速關(guān)閉實驗室門窗，以防火勢蔓延，但不是立即關(guān)閉門窗，而是關(guān)閉后打開門窗通風(fēng)；選項D中，稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，以防止產(chǎn)生大量熱量導(dǎo)致濺出，這是正確的操作。12、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.甲烷（CH4）D.二氧化硅（SiO2）答案：C解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，其中甲烷（CH4）是由碳和氫組成的化合物，因此屬于有機(jī)物。而A、B、D選項中的氫氧化鈉、氯化鈉和二氧化硅均不含碳元素，屬于無機(jī)物。13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A.所有金屬鍵都是離子鍵。B.共價鍵只存在于非金屬元素之間。C.活潑金屬與非金屬形成的是共價化合物。D.離子鍵通常存在于金屬元素和非金屬元素之間。答案：D解析：選項A錯誤，因為金屬鍵存在于金屬原子之間，而不是離子鍵；選項B錯誤，共價鍵可以存在于非金屬元素之間，也可以存在于金屬元素和非金屬元素之間，如氯化鋁（AlCl3）中的共價鍵；選項C錯誤，活潑金屬與非金屬形成的是離子化合物，如氯化鈉（NaCl）；選項D正確，離子鍵通常是由金屬元素失去電子形成陽離子，非金屬元素獲得電子形成陰離子，從而通過靜電引力結(jié)合在一起。14、下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的描述，正確的是：A、所有金屬元素都能與酸反應(yīng)生成氫氣。B、二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，因為它能強(qiáng)烈吸收地球表面輻射的紅外線。C、氯氣在常溫常壓下是一種無色氣體，不易溶于水。D、硝酸銀溶液中加入少量氯化鈉溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。答案：D解析：選項A錯誤，因為不是所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣，只有排在氫前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。選項B錯誤，二氧化碳確實能吸收紅外線，但描述不準(zhǔn)確，溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w還包括甲烷等。選項C錯誤，氯氣在常溫常壓下是一種黃綠色氣體，且易溶于水。選項D正確，硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液時，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶于水的氯化銀白色沉淀。15、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.氯化鈉C.聚丙烯D.聚氯乙烯答案：B解析：有機(jī)高分子化合物通常是指相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物。選項A、C、D都是高分子聚合物，屬于有機(jī)高分子化合物。而氯化鈉（NaCl）是一種無機(jī)鹽，不含碳元素，因此不屬于有機(jī)高分子化合物。故選B。16、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氯化鈉答案：D解析：高分子化合物是由大量單體分子通過共價鍵連接而成的具有較高分子量的化合物。選項A、B、C都是通過加聚反應(yīng)形成的高分子化合物，而選項D氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的無機(jī)鹽，不屬于高分子化合物。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.下列化合物中，哪一種物質(zhì)在常溫常壓下為液體？請寫出其分子式和結(jié)構(gòu)式，并說明理由。A.CH4（甲烷）B.C2H6（乙烷）C.C2H4（乙烯）D.C2H5OH（乙醇）答案：D.C2H5OH（乙醇）解析：乙醇（C2H5OH）在常溫常壓下為液體。以下是選擇乙醇作為答案的理由：A.甲烷（CH4）是一種無色無味的氣體，常溫常壓下在常溫常壓下為氣體，分子間作用力較弱，不易液化。B.乙烷（C2H6）也是一種無色無味的氣體，常溫常壓下為氣體，分子間作用力較弱，不易液化。C.乙烯（C2H4）也是一種無色氣體，常溫常壓下為氣體，分子間作用力較弱，不易液化。D.乙醇（C2H5OH）分子中含有羥基（-OH），羥基中的氫原子可以與相鄰分子中的羥基氧原子形成氫鍵，使得分子間作用力增強(qiáng)，導(dǎo)致乙醇在常溫常壓下為液體。因此，根據(jù)分子間作用力的不同，乙醇在常溫常壓下為液體。第二題題目：某工廠生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料，主要原料為氧化鋁（Al?O?）。為了研究該材料的制備工藝，實驗室進(jìn)行了以下實驗：實驗步驟：1.將一定量的鋁粉與氧化鐵（Fe?O?）混合，放入反應(yīng)容器中。2.在高溫下進(jìn)行反應(yīng)，生成氧化鋁和鐵。3.反應(yīng)結(jié)束后，對產(chǎn)物進(jìn)行過濾、洗滌和干燥。實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前鋁粉的質(zhì)量為10.0克。反應(yīng)后固體產(chǎn)物的質(zhì)量為14.5克。實驗過程中沒有氣體逸出。問題：1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.計算反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量。3.若要制備10.0克氧化鋁，理論上需要多少克鋁粉和氧化鐵的混合物？答案：1.化學(xué)方程式：2Al+Fe?O?→Al?O?+2Fe2.生成鐵的質(zhì)量計算：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾鋁生成2摩爾鐵。鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol。10.0克鋁粉的摩爾數(shù)為10.0g/27g/mol≈0.3704mol。因此，生成鐵的摩爾數(shù)也為0.3704mol。生成鐵的質(zhì)量為0.3704mol×56g/mol≈20.7g。3.制備10.0克氧化鋁所需的原料計算：氧化鋁的摩爾質(zhì)量為102g/mol。10.0克氧化鋁的摩爾數(shù)為10.0g/102g/mol≈0.0980mol。根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾氧化鋁需要2摩爾鋁。因此，制備10.0克氧化鋁需要的鋁的摩爾數(shù)為0.0980mol×2≈0.1960mol。需要的鋁的質(zhì)量為0.1960mol×27g/mol≈5.3g。根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾氧化鋁需要1摩爾氧化鐵。需要的氧化鐵的摩爾數(shù)為0.0980mol。氧化鐵的摩爾質(zhì)量為159.7g/mol。需要的氧化鐵的質(zhì)量為0.0980mol×159.7g/mol≈15.7g。因此，理論上需要5.3克鋁粉和15.7克氧化鐵的混合物。解析：1.根據(jù)題目描述，鋁粉與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，這是一個典型的鋁熱反應(yīng)。2.計算鐵的質(zhì)量時，首先根據(jù)化學(xué)方程式確定反應(yīng)物和生成物的摩爾比，然后根據(jù)鋁粉的質(zhì)量計算出鋁的摩爾數(shù)，最后根據(jù)鐵的摩爾質(zhì)量計算出鐵的質(zhì)量。3.計算制備氧化鋁所需的原料時，同樣根據(jù)化學(xué)方程式確定反應(yīng)物和生成物的摩爾比，然后根據(jù)所需氧化鋁的質(zhì)量計算出氧化鋁的摩爾數(shù)，最后分別計算出所需鋁粉和氧化鐵的質(zhì)量。第三題題目：某有機(jī)化合物A，分子式為C5H10O，其可能的結(jié)構(gòu)有多種。已知A分子中含有一個羥基（-OH），且A分子中不含有羰基（-C=O）。請回答以下問題：（1）寫出A分子中可能存在的所有結(jié)構(gòu)異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（2）若A分子與鈉（Na）反應(yīng)，生成一種醇B，B分子中有一個羥基，且B分子中的羥基連接在一個甲基上。請推斷醇B的結(jié)構(gòu)簡式，并說明推斷理由。（3）若A分子與溴（Br2）在光照條件下反應(yīng)，生成一種鹵代烴C。C分子式為C5H11Br，且C分子中只有一個溴原子。請寫出C的結(jié)構(gòu)簡式，并說明推斷理由。答案：（1）A分子中可能存在的結(jié)構(gòu)異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2OH（1-戊醇）CH3CH2CH(OH)CH3（2-戊醇）CH3CH(OH)CH2CH3（3-戊醇）CH2OHCH2CH2CH2CH3（1-戊醇）CH3CH2CH(OH)CH2CH3（2-戊醇）CH3CH(OH)CH2CH2CH3（3-戊醇）CH2OHCH2CH2CH(OH)CH3（2-甲基-1-丁醇）CH2OHCH2CH(OH)CH2CH3（3-甲基-1-丁醇）CH3CH2C(OH)(CH3)CH3（2-甲基-2-丁醇）（2）醇B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(OH)CH3。理由是