2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)檢驗(yàn)﹑鑒別﹑除雜﹑分離（解析版）

熱點(diǎn)02物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別、除雜、分離

"執(zhí)占解讀

/-1---

初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜是中考化學(xué)常考的一類題型，主要考察同學(xué)們對(duì)各個(gè)物質(zhì)反應(yīng)生成的

物質(zhì)的熟練程度，各種物質(zhì)的性質(zhì)，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。以下給大家總結(jié)一下常見物質(zhì)的除雜

和鑒別的基本知識(shí)，希望大家能牢記！

熱點(diǎn)詮釋

熱點(diǎn)01物質(zhì)的鑒別

1.檢驗(yàn)和鑒別方法和思路：加試劑、看現(xiàn)象、定結(jié)論。

2.物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的原則：

①操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法；能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

②現(xiàn)象明顯：必須生成沉淀、氣體、顏色的變化。

③具有干擾性的物質(zhì)：

鑒別C1—和SCV-時(shí)，只能用BaCb溶液不能用AgNCh溶液。

檢驗(yàn)Na2cCh和NaOH時(shí)，先檢驗(yàn)Na2cCh并除之；最后檢驗(yàn)NaOH。

3.常見氣體的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象

物

檢驗(yàn)試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

質(zhì)

02帶火星的木條木條復(fù)燃該氣體具有助燃性，是。2

H2O無(wú)水CuSO4無(wú)水CuS04由白變成藍(lán)CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

H2+C11O2H2O+C11

氧化銅由黑變成紅，無(wú)水

H2CUSO4+5H2O=

CuSO4變藍(lán)

CUSO-5HO

W42

NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)該氣體顯堿性，是NH3

澄清石灰水澄清石灰Ca(OH)+CO_CaCO；+HO

co22232

水變渾濁

1

CuO

「心第

粉末由黑變紅，澄清石灰水變CO+CuO=^Cu+CO2

CO

渾濁Ca(OH)+CO—CaCO；+HO

LHm2232

置清石改水

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的

燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾

燒杯一會(huì)兒，迅速把燒杯倒過來(lái)，向CH4+2O2型CO2+2H2O

CH4

濁

杯內(nèi)注入澄清石灰水

4.常見離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

H+（酸）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅

用PH試紙測(cè)量其PHPH小于7

加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生

0H（堿）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍(lán)

滴加無(wú)色酚麟無(wú)色酚麟變紅

用PH試紙測(cè)量PHPH大于7

CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀

FeCh溶液生成紅褐色沉淀

2滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

CO3澄清石灰水變渾濁

C1-滴力口AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀

2

SO4-滴加稀鹽酸酸化再滴加BaCL酸化無(wú)現(xiàn)象，加入BaCL后產(chǎn)生白

色沉淀

滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀

NH4+加入強(qiáng)堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變

生的氣體藍(lán)

Fe3+滴加強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Cu2+滴加強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

5.日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗(yàn)方法

①棉織品、毛織品、化纖的鑒別——采用灼燒法

②硬水和軟水的鑒別一用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水;泡沫較少,浮渣較多的是硬水。

③塑料的鑒別(熱塑性和熱固性)一取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料,不能熔化的是熱固性塑料。

④鏤態(tài)化肥的鑒別——加熟石灰研磨，鏤態(tài)氮肥(鏤鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。

熱點(diǎn)02物質(zhì)的分離和提純

1.常用的物理方法

(1)過濾：用于固體不溶物與液體的分離。

(2)蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。

2.常用的化學(xué)方法

(1)溶解過濾法：Cu(Fe)、Cu(CuO)—加稀鹽酸溶解后過濾

(2)生成氣體法：NaCl溶液(Na2co3)一加適量稀鹽酸

(3)生成沉淀法：NaCl溶液(CaCb)—加適量碳酸鈉溶液后過濾

(4)酸堿中和法：NaCl溶液(NaOH)—加適量稀鹽酸

3.相關(guān)物質(zhì)的除雜

(1)H2rHe1］通入氫氧化鈉溶液:HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)CC)2［HC1］通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2?

(3)CO［CO2］通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

(4)CO2［CO］通過灼熱的氧化銅CO+Cuo4=Cu+CCh

(5)氣體的干燥H2、CO2,CO［H2O］可用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰(氧化鈣和氫氧化

鈉固體混合物)、無(wú)水硫酸銅等除去。

<熱點(diǎn)通關(guān)練

熱點(diǎn)01物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

1.(2023?青島)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的

是()

A.紫色石蕊試液B.生銹的鐵釘

C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋼溶液

【答案】D

【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、生銹的鐵釘表面的氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應(yīng)，分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，現(xiàn)象相同,

不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、稀鹽酸、稀硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不

能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、氯化鋼溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，

故選項(xiàng)正確。

故選：D。

2.（2023?云南）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A鑒別CO(NH2)2和K2s04取樣，分別加入熟石灰，研磨，聞氣味

B鑒別H2和CH4分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰

水的燒杯

C提純混有少量NaCl的KNO3固體將固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶

D除去鐵制品表面的鐵銹將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在過量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、尿素和硫酸鉀都不能和氫氧化鈣反應(yīng)，都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項(xiàng)不正確。

B、氫氣燃燒生成水，無(wú)明顯現(xiàn)象，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能

夠區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項(xiàng)正確。

C、氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，應(yīng)該把固體溶解，降溫結(jié)

晶，該選項(xiàng)不正確。

D、稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在過量

的稀硫酸中，鐵也能夠反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。

故選：Bo

熱點(diǎn)02物質(zhì)的分離和提純

3.（2023?無(wú)錫）下列除雜方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ɡㄌ?hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）

選項(xiàng)物質(zhì)除雜方法

ACO2(CO)在空氣中點(diǎn)燃

BFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸

CMnO2(KC1)加足量水溶解、過濾

DKC1溶液（K2co3）加入適量Ca（NO3）2溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點(diǎn)燃的方法，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能

支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、Fe2O3和Fe均能與過量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、KC1易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)正確。

D、K2c03能與適量Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸

鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

4.（2023?哈爾濱）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法

AN2CO2將氣體依次通過足量NaOH溶

液和足量濃硫酸

加入過量溶液，過濾

BNaNO3溶液Mg(NO3)2K0H

CCuCu(OH)2加入足量稀鹽酸，過濾，蒸發(fā)

結(jié)晶

DNaCl泥沙溶解，過濾，洗滌，干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氮?dú)獠慌c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過濃

硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。

B、過量KOH溶液能與硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鉀，雖然除去了雜質(zhì)但是引入了新的雜質(zhì)氫

氧化鉀（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。

C、銅與稀鹽酸不反應(yīng)，氫氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，再過濾、干燥即可得到銅，而過

濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的是氯化銅，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。

D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)

所采取的方法錯(cuò)誤。

故選：Ao

<培優(yōu)爭(zhēng)分練

1.(2023?鎮(zhèn)江一模)下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來(lái)的是()

A.K2co3、HNO3、CaC12、AgNOs

B.CuS04、KOH、Ba(NO3)2、NaCl

C.Ca(NO3)2、HC1、Na2co3、KNO3

D.MgS04>BaCb、KOH、HC1

【答案】A

【解析】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)能出現(xiàn)兩次白色

沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2c03溶液；與K2c03溶液產(chǎn)生氣體的溶液為硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為

CaC12、AgNO3；不加其它試劑不能鑒別CaC12、AgNO3,故選項(xiàng)正確。

B、硫酸銅溶液是藍(lán)色的，將硫酸銅分別加入剩余三種溶液的樣品中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的氫氧化鉀溶液，

產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鋼溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、取樣，將溶液兩兩相混，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)能出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣

體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(NO3)2溶液;

與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為KNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、取樣，將溶液兩兩相混，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)能出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次無(wú)現(xiàn)象,

該溶液為硫酸鎂溶液；與硫酸鎂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是BaCWKOH溶液，無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸；向兩

種白色沉淀中分別加入足量鹽酸，沉淀不溶解的，原溶液是氯化鋼溶液；沉淀消失的是原溶液是氫氧化

鉀溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

2.(2023?泰山區(qū)校級(jí)二模)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，用觀察或組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法就能

鑒別出來(lái)的是()

A.FeC13、KOH、MgCb、NaCl

B.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、Na2s04

C.CaC12、AgNO3、KC1、HNO3

D.Ca(NO3)2、HChNa2c03、HNO3

【答案】A

【解析】A、氯化鐵溶液為黃色，可以通過觀察鑒別，將氯化鐵加入剩余的三種溶液中，若出現(xiàn)紅褐色

沉淀，則可以鑒別出氫氧化鉀溶液，向剩余的兩種溶液中再加入氫氧化鉀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則為

氯化鎂溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為氯化鈉溶液，組內(nèi)物質(zhì)可以通過觀察或相互滴定混合的方法鑒別，故

正確；

B、組內(nèi)兩兩物質(zhì)混合，硝酸鋼可以與硫酸和硫酸鈉兩種物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鈉不能與其他物

質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，硫酸鈉與硫酸都只能與硝酸鋼產(chǎn)生白色沉淀，故通過相互滴定可以鑒別出硝酸鋼

和氯化鈉，無(wú)法鑒別出硫酸和硫酸鈉，故錯(cuò)誤；

C、組內(nèi)兩兩物質(zhì)混合，硝酸銀能與氯化鈣和氯化鉀兩種物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀，硝酸不能與其他物質(zhì)

反應(yīng)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，氯化鈣與氯化鉀都只能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，故通過相互滴定可以鑒別出硝酸銀

和硝酸，無(wú)法鑒別出氯化鈣與氯化鉀，故錯(cuò)誤；

D、組內(nèi)兩兩物質(zhì)混合，碳酸鈉既能與硝酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，又能與氯化氫和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，

硝酸鈣只能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，氯化氫和硝酸都只能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故通過相互滴定

可以鑒別出硝酸鈣和碳酸鈉，無(wú)法鑒別出氯化氫和硝酸，故錯(cuò)誤。

故選：Ao

3.（2023?昌邑市校級(jí)一模）某混合氣體中可能含有H2、H2O、CO、CO2中的一種或幾種，某學(xué)習(xí)小組利

用如圖所示裝置進(jìn)行檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)開始前先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間混合氣體），觀察到a、e裝置中白色粉末

變藍(lán)（已知：硫酸銅粉末遇水變藍(lán)），b裝置中石灰水不變渾濁，f裝置中石灰水變渾濁，d裝置中黑色

粉末變紅。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

①a裝置的作用是檢驗(yàn)混合氣體中是否含有水蒸氣

②裝置b和f中澄清石灰水的作用完全相同

③裝置d減少的質(zhì)量等于裝置e增加的質(zhì)量

④可在f后放置一個(gè)燃著的酒精燈用于處理尾氣

⑤該混合氣體一定含有H20、H2、CO2、CO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②③⑤

【答案】D

【解析】①白色的硫酸銅粉末遇到水形成藍(lán)色的硫酸銅晶體，所以a裝置的作用是檢驗(yàn)混合氣體中是否

含有水蒸氣，故選項(xiàng)正確；

②裝置b中的澄清石灰水用來(lái)驗(yàn)證混合氣體中是否含有二氧化碳,f中澄清石灰水的作用是通過澄清石灰

水是否變渾濁來(lái)判斷實(shí)驗(yàn)中是否生成二氧化碳，進(jìn)而判斷原混合氣體中是否含有一氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

③裝置d減少的質(zhì)量是氧化銅失去的氧元素的質(zhì)量，裝置e增加的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)中生成的水的質(zhì)量，二者

的質(zhì)量不相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

④f裝置中石灰水變渾濁，說(shuō)明原混合氣體中含有一氧化碳，所以可在f后放置燃著的酒精燈處理尾氣，

故選項(xiàng)正確；

⑤a裝置中白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明原混合氣體中含有水分，b裝置中石灰水不變渾濁，說(shuō)明原混合氣體中不

含二氧化碳，d裝置中黑色粉末變紅，e裝置中白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明原混合氣體中含有氫氣，f裝置中石

灰水變渾濁，說(shuō)明原混合氣體中含有一氧化碳，即該混合氣體一定含有H2O、H2、CO,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：D。

4.（2023?秦都區(qū)校級(jí)二模）用如圖裝置來(lái)分離CO2和CO混合氣體并干燥，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡。實(shí)驗(yàn)

步驟為：①關(guān)閉活塞b和止水夾d,打開止水夾a、c；②關(guān)閉止水夾a、c,打開活塞b和止水夾d。甲、

乙、丙中分別盛放的試劑為（）

選項(xiàng)甲乙丙

ANaOH溶液稀H2s04濃H2s04

BNaOH溶液稀H2so4NaOH溶液

C飽和NaHCOs溶液濃鹽酸濃H2s04

D濃H2s04NaOH溶液濃H2s04

排

混

盡

空氣

球

的

膽

氣

CD

A.D.

【答案】A

【解析】甲瓶?jī)?nèi)盛NaOH溶液，是吸收二氧化碳的；丙瓶?jī)?nèi)盛濃H2s04溶液，是干燥氣體的；分液漏斗

內(nèi)盛稀H2s04溶液；①關(guān)閉活塞b和止水夾d,打開止水夾a、c,則二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，在

導(dǎo)管口c處逸出的氣體是CO；②關(guān)閉止水夾a、c,打開活塞b和止水夾d,滴加試劑稀H2s04溶液，

則碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，在導(dǎo)管口d處逸出的氣體是CO2o

故選：Ao

5.（2024?道里區(qū)模擬）區(qū)分下列各組物質(zhì)的方法正確的是（）

選項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)方法

A氯化鉀和氯酸鉀固體觀察顏色

B氧化銅和鐵粉通氫氣、加熱

C碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液加入足量的鹽酸

D呼出的氣體和空氣帶火星的木條

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、氯化鉀和氯酸鉀固體都是白色固體，不能用觀察顏色的方法來(lái)區(qū)分，故選項(xiàng)不符合題意。

B、氧化銅通氫氣、加熱會(huì)被還原成紅色的銅，而鐵粉通氫氣、加熱不會(huì)發(fā)生變化，能用通氫氣、加熱

的方法來(lái)區(qū)分，故選項(xiàng)符合題意。

C、碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，不能用足量的鹽酸來(lái)區(qū)分，故選項(xiàng)不符

合題意。

D、呼出的氣體和空氣都不能使帶火星的木條復(fù)燃，不能用帶火星的木條來(lái)區(qū)分，故選項(xiàng)不符合題意。

故選：Bo

6.（2024?五華區(qū)校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A提純銅粉（其中混有少量鉛加入過量的稀硫酸，充分反

粉）應(yīng)后過濾

B鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、硝取樣，分別加入適量的水，

酸鏤三種白色固體充分?jǐn)嚢?，測(cè)試溫度

C分離飽和硝酸鉀溶液中的硝將飽和硝酸鉀溶液降溫結(jié)

酸鉀和水晶，過濾

D鑒別H2和CH4分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一

個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒

杯

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、鉛能與稀硫酸反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，能提純銅粉，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案

設(shè)計(jì)合理。

B、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溫度無(wú)明顯變化，硝酸鍍?nèi)苡谒鼰?，溶液?/p>

度降低，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理。

C、硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，降溫結(jié)晶可以得到硝酸鉀晶體，但不能將硝酸鉀和水完全

分離，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理。

D、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，氫氣燃燒只生成水，分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰

水的燒杯，能使澄清石灰水變渾濁的原氣體是甲烷，無(wú)明顯現(xiàn)象的原氣體是氫氣，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理。

故選：Co

7.（2024?正陽(yáng)縣一模）下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離、檢驗(yàn)所用的試劑或方法都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒?/p>

A鑒別NH4C1溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液

B除去CO2中含有的雜質(zhì)CO點(diǎn)燃或通過灼熱的氧化銅

C從NaCl溶液中分離出NaCl蒸發(fā)或過濾

D檢驗(yàn)鉉態(tài)氮肥熟石灰研磨或加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、錢根離子和氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成氨氣，而硫酸鉀不會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)，現(xiàn)象不同；硝

酸領(lǐng)會(huì)與硫酸鉀反應(yīng)生成沉淀，而不會(huì)與氯化鏤反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；

B、一氧化碳不能在二氧化碳中燃燒，因此不能通過點(diǎn)燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故B錯(cuò)誤，

C、從氯化鈉溶液中分離氯化鈉可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，但氯化鈉易溶于水，不能采用過濾法進(jìn)行分

離，故C錯(cuò)誤；

D、加熟石灰研磨，鏤態(tài)氮肥和氫氧化鈣反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，可以檢驗(yàn)。鐵態(tài)氮肥加熱易分

解，但加熱生成的產(chǎn)物不一定是氨氣，且部分鍍態(tài)氮肥受熱分解可能產(chǎn)生爆炸不安全，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

8.（2024?深圳模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)目的方案

A分離C和CuO高溫加熱

B鑒別水和過氧化氫溶液觀察顏色

C除去CO2中的CO點(diǎn)燃混合氣體

D驗(yàn)證某氣體為02用帶火星的木條檢驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、高溫加熱，碳能與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，不能進(jìn)行分離，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方

案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

B、水和過氧化氫溶液均為無(wú)色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點(diǎn)燃的方法，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）

大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

D、氧氣能支持燃燒，可用帶火星的木條檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否為02,若木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選：D。

9.（2023?江陽(yáng)區(qū)校級(jí)模擬）下列物質(zhì)的鑒別或除雜，所用的方法正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A鑒另1」NaOH和NH4NO3固體取樣，加水溶解，觸摸燒杯

外壁

B鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，加入無(wú)色酚獻(xiàn)觀察顏

色變化

C除去FeCC溶液中的CuC12加入過量的鋅粉，過濾

D除去CO2中混有的HC1通過足量的氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸鍍?nèi)苡谒鼰?，取樣，加水溶解、觸摸燒杯外壁，溫度升高的

是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸鏤，可以鑒別，故選項(xiàng)正確。

B、稀鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使無(wú)色酚酸溶液變色，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、CuC12、FeC12溶液均能與過量的鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原

貝U，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、CO2和HC1氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原貝。，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。

10.（2023?雙臺(tái)子區(qū)校級(jí)模擬）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的是（）

A.Fe（Cu）：稀鹽酸B.NH3（水蒸氣）：濃硫酸

C.Ca（OH）2（CaO）：H2OD.CaC12溶液（HC1）：CuO

【答案】C

【解析】A、Fe能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，

不符合除雜原則，故選項(xiàng)所用試劑錯(cuò)誤。

B、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，

故選項(xiàng)所用試劑錯(cuò)誤。

C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所用試劑

正確。

D、HC1能與CuO反應(yīng)生成氯化銅和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化銅，不符合除雜原則，故選

項(xiàng)所用試劑錯(cuò)誤。

故選：C。

11.（2023?燈塔市三模）粗鹽中常含有MgC12、CaC12、Na2sO4及泥沙等雜質(zhì)，常用如圖的流程進(jìn)行粗鹽

的提純。下列說(shuō)法不正確的是（）

鹽酸

A.加入試劑①的順序可以是過量的NaOH溶液、BaC12溶液、Na2c03溶液

B.操作a、b、c的名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)

C.向溶液I中加入的鹽酸應(yīng)為過量的鹽酸

D.操作b后，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故能除去氯化鎂；氯化鋼能與硫酸

鈉反應(yīng)生成硫酸/沉淀和氯化鈉，故能除去硫酸鈉；碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，

故能除去氯化鈣；每種物質(zhì)需加至過量，則能將雜質(zhì)除盡，但碳酸鈉要在氯化領(lǐng)之后加入，這樣可以利

用碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，除去剩余的氯化鋼，故A正確；

B、操作a是將粗鹽溶解，屬于溶解操作，操作b是將不溶物和溶液分離是過濾，而操作c是將氯化鈉溶

液中的水分蒸干得到精鹽，該操作是蒸發(fā)，故B正確；

C、由于鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體，在最終蒸發(fā)時(shí)，隨著水的蒸干，氯化氫逸出到空氣中，則不會(huì)形成

新雜質(zhì)，因此向溶液I中加入的鹽酸可以是過量的，故C正確；

D、根據(jù)分析可知，加入試劑X后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有氫氧化鎂沉淀、碳酸

鈣沉淀、硫酸鋼沉淀和碳酸領(lǐng)沉淀共4種不溶物，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

12.（2023?曲阜市一模）某溶液由Mg2+、Ba2+,Cu2+,Na+>Cl\SO；、OH中的幾種離子構(gòu)成，

為判定溶液中離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍(lán)白色沉淀；

（2）另取一份溶液樣品，加入BaC12溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程，推斷：

溶液中一定存在的離子有C「、CE+、M/+（填符號(hào)，下同），可能存在的離子有Na+、Ba?+,

一定不存在的離子是—co；、so：、OH「。

【答案】Cl\cP、Mg2+；Na+、Ba2+；此一、$0：、OH\.

【解析】加入足量NaOH溶液得到藍(lán)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有銅離子和鎂離子，鎂離子、銅離子不能

與氫氧根離子、碳酸根離子共存，因此一定沒有氫氧根離子、碳酸根離子；另取一份溶液樣品，加入BaC12

溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有硫酸根離子；繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于溶液中

加入了氯化領(lǐng)，因此不能確定溶液中是否含有氯離子；已經(jīng)確定一定有銅離子和鎂離子，一定沒有氫氧

根離子、硫酸根離子和碳酸根離子，由于溶液有陽(yáng)離子必然有陰離子，所以一定有的陰離子是氯離子，

可能含有鈉離子、領(lǐng)離子；由分析可知，溶液中一定存在的離子有C「、Cu2\Mg2+,可能存在的離子

有Na+、Ba2+,一定不存在的離子是‘0,、S0j、0H°

2+2+

故答案為：Cl\Cu,Mg2+；Na+、Ba；CQ2-,SQ2-,OH\

13.（2023?昆明一模）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。結(jié)合圖示回答問題:

I.氣體的實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)

MnOn

（2）若用裝置B制取氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。2--2H2O+O2T

（3）實(shí)驗(yàn)室常用D（填標(biāo)號(hào)）裝置收集CO2；若用E裝置檢驗(yàn)CO2,E中應(yīng)盛有的試劑是澄清

石灰水。

II.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定樣品純度小王同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）測(cè)定某氧化銅樣品的純度（雜

質(zhì)不與氫氣反應(yīng)）。

（1）丙中玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CUO=^=CU+H2O

（2）從實(shí)驗(yàn)的安全性考慮，應(yīng)該A（填標(biāo)號(hào)）。

A.先通入H2,排盡空氣后，再點(diǎn)燃酒精燈

B.先點(diǎn)燃酒精燈，后通入H2

（3）反應(yīng)前氧化銅樣品質(zhì)量為ag,丁裝置質(zhì)量為bg,充分反應(yīng)后丁裝置質(zhì)量為eg,則氧化銅樣品的純

度=40（c-b）xlOO%（用代數(shù)式表示，結(jié)果化為最簡(jiǎn)）。

9a

【答案】I.(1)水槽。

MnOo

(2)2H2O22H2O+O2T0

(3)D；澄清石灰水。

II.(1)H2+CUO=^=CU+H2OO

(2)Ao

(3)?(c-b)。

9a

【解析】I.(1)①為盛取液體的水槽；

故答案為：水槽。

(2)B為固液不加熱裝置，故選過氧化氫溶液和二氧化缽制備氧氣，過氧化氫在二氧化銃催化作用下反

MnO

應(yīng)生成水和氧氣，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為2H202)92H2O+O2T；

MnO9

故答案為：2H202-J2H2O+O2J

(3)二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，故選D為收集

裝置；二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，所以E裝置內(nèi)為澄清石灰水；

故答案為：D；澄清石灰水。

II.(1)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為

H2+CUO△C11+H2O；

故答案為：H2+CUO=^=CU+H2O0

(2)氫氣屬于易燃易爆氣體，加熱前需要進(jìn)行排空，避免發(fā)生爆炸，所以先通入氫氣排空后再加熱，故

選A；

故選：Ao

(3)設(shè)氧化銅的質(zhì)量為m,生成水的質(zhì)量=cg-bg,

H2+CUO=^=CU+H2O

8018

meg-bg

80=m血=40（cg-bg）

18cg-bg9

因此氧化銅純度=旦=40（c-b）*100%；

ag9a

故答案為：4°（c-b）。

9a

14.（2024?歷下區(qū)校級(jí)模擬）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的部

分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），化學(xué)小組的同學(xué)利用其進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

ABCDEF

請(qǐng)根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）第一組的同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集一瓶干燥且不含HC1的二氧化碳

氣體，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少

量HC1氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

①所選儀器的連接順序?yàn)锳-C-B-F（從左到右填寫儀器序號(hào)字母）,儀器A中發(fā)生的化學(xué)方程

式為CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O。

②若要驗(yàn)證生成的氣體是二氧化碳，需將氣體通入裝置D中（填寫儀器序號(hào)字母），現(xiàn)象是澄

清石灰水變渾濁。

（2）第二組的同學(xué)以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對(duì)10g生鐵（主要成分是鐵

和碳）試樣進(jìn)行分析，所選儀器按“A-B-E-D一堿石灰干燥管”的順序連接，實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置氣密性,

使該生鐵試樣在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)），

試回答下列問題：

Mn0

①儀器A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H202292H2O+O2T。

②該裝置中，洗氣瓶B的作用為吸收水分，干燥氧氣。

③生鐵試樣充分燃燒后，測(cè)得儀器D中生成沉淀的質(zhì)量為2.5g,則生鐵試樣充分燃燒后生成CO2的質(zhì)量

為1.1g,生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%（計(jì)算結(jié)果精確至1%）。

【答案】（1）①A—C-B-F；CaCO3+2HCl=CaC12+CO2f+H2O；

②D；澄清石灰水變渾濁；

MnOo

（2）①2H2O2"2H2O+O2f；

②吸收水分，干燥氧氣；

③LI；3%o

【解答】（1）①石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，反應(yīng)物為固液混合物，不需要加熱，則選A為

發(fā)生裝置，氣體含有氯化氫，碳酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)，則利用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，濃硫酸

具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化碳，且應(yīng)先除雜后干燥，二氧化碳溶于水，

密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選F,則連接順序?yàn)锳-C-B-F；石灰石的主要

成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3=

CaC12+H2O+CO2?；

②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳可用澄清石灰水，則若要驗(yàn)證生成的氣體是二氧化碳,

需將氣體通入裝置D中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水

變渾濁；

（2）①第二組的同學(xué)以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，儀器A中所發(fā)生的反應(yīng)是過

MnOo

氧化氫在二氧化錦催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H202-L2H2O+O2f；

②濃硫酸具有吸水性，且與氧氣不反應(yīng)，則該裝置中，洗氣瓶B的作用為吸收水分，干燥氧氣；

故答案為：吸收水分，干燥氧氣。

③D生成沉淀質(zhì)量為2.5g,說(shuō)明生成碳酸鈣質(zhì)量為2.5g,其中含有碳元素全部來(lái)自于生鐵中的碳，所以

碳的質(zhì)量=2.5gx衛(wèi)=0.3g,則生成CO2的質(zhì)量為0.3g+」Z=l.lg,則生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10044

三組＜100%=3%。

10g

故答案為：（1）①A—CTB—F；CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O；

②D；澄清石灰水變渾濁；

Mn0

（2）①2H2O2—=9^=2H2O+O2T；

②吸收水分，干燥氧氣；

③1.1；3%o

15.（2023?上海）氯化鉀是生產(chǎn)低鈉鹽的原料之一。某粗制氯化鉀中混有氯化鎂和硫酸鉀，為提純氯化鉀,

取100g樣品全部溶于水得到溶液A,后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示。

圖1

KOH物質(zhì)的量

圖2

①I中生成0.03molBaS04沉淀，該沉淀呈(1)白色。

②II中生成的Mg(OH)2沉淀質(zhì)量與加入的KOH物質(zhì)的量的變化關(guān)系，如圖2所示，其中x=(2)Ll^。

③m中加入過量K2c03溶液，是為了除盡濾液C中的(3)BaC12(填寫化學(xué)式)。

④寫出IV中反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)KOH+HC1=KC1+H2O、K2co3+2HCl=2KCl+CO2f+H2O。

⑤為減少所用試劑的種類，在溶液A中先加入Ba(OH)2溶液，最終也能提純KC1?；冖佗谥械男畔?

理論上至少需要Ba(OH)2(5)0.03mol；請(qǐng)用圖3所示的形式寫出完整的提純方案(6)

【答案】①白；

②1.16；

③BaC12；

@KOH+HC1=KCI+H2O、K2CO3+2HCI=2KCI+CO2T+H2O；

【解析】①I中生成0.03molBaS04沉淀，該沉淀呈白色;

②由圖可知，當(dāng)加入氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.04mol時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量最大，此時(shí)氯化鎂恰好完

全反應(yīng)，氫氧化鉀的摩爾質(zhì)量為56g/mol,則消耗氫氧化鉀的質(zhì)量為0.04molx56g/mol=2.24g,

設(shè)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為m,

MgCh+2KOH=Mg(OH)2J+2KC1

11258

2.24gm

112=2.24g

58m

m=1.16g

答：生成氫氧化鎂的質(zhì)量為L(zhǎng)16g,即圖中x=L16；

③I中加入過量的氯化鋼溶液，氯化鋼與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，可除去硫酸鉀，II中加

入過量氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，可除去氯化鎂，III中加入過

量K2c03溶液，碳酸鉀和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鉀，則是為了除盡濾液C中的BaCh;

④濾液D中含氯化鉀、過量的氫氧化鉀和碳酸鉀，加入過量稀鹽酸，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀

和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KOH+HC1=KC1+H2O,碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2co3+2HC1=2KC1+CO2T+H2O；

⑤I中生成0.03molBaS04沉淀，I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCk+K2sO4=BaSO4j+2KCl,由此可知，溶

液A中含硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.03mol,由②中圖可知，當(dāng)加入氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.04mol時(shí)，

此時(shí)溶液A中的鎂離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，即要使鎂離子和硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需要0。3moi

的領(lǐng)離子和0.04mol的氫氧根離子，則理論上至少需要Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.03mol,溶液A中氯化

鎂和硫酸鉀雜質(zhì)，先加入過量氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鉀，氫氧

化鋼和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋼，可除去硫酸鉀和氯化鎂，此時(shí)溶液中含有的雜質(zhì)是氯化

領(lǐng)、氫氧化/和氫氧化鉀，可再加入過量的碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸/沉淀和氫氧

化鉀，碳酸鉀和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鉀，可除去氫氧化鋼和氯化鋼，此時(shí)濾液中含有氫氧

化鉀和碳酸鉀雜質(zhì)，然后加入過量稀鹽酸，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，碳酸鉀和稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，除去氫氧化鉀和碳酸鉀，然后蒸發(fā)，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中氯化

氫會(huì)揮發(fā)出去，最后可得到純凈的氯化鉀固體，故用圖3所示的形式寫出完整的提純方案為

故答案為：①白；

②1.16；

③BaC12；

?K0H+HC1=KCI+H2O、K2CO3+2HCI=2KC1+CO2T+H2O;

16.（2023?宜昌）氯化鈉是重要的調(diào)味品。

探究一：古人智慧

（1）《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽

成?！边@樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為蒸發(fā)結(jié)晶。

（2）我國(guó)四川省自貢市勞動(dòng)人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化

鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來(lái)除去氯化鎂，是因?yàn)轱柡偷?/p>

氯化鈉溶液里能繼續(xù)溶解氯化鎂。

探究二：現(xiàn)代方法

智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、

鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉