河北省石家莊市辛集市第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE19-河北省石家莊市辛集市其次中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分）1.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是A.屬于金屬元素 B.和是釔元素的兩種同位素C.原子核外電子數(shù)為39 D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題干信息可知，Y元素為39號(hào)元素，漢字為金字旁元素為金屬元素，依據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2，字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)，價(jià)電子是4d15S2，價(jià)電子數(shù)之和=族序數(shù)，所以Y屬第五周期第ⅢB族。【詳解】A．結(jié)合以上分析可知，該元素是副族元素，屬于金屬元素，故A正確；B．和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以是不同的兩種核素，互為同位素，故B正確；C．原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；

D．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=89-39=50，所以質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A.盧瑟福依據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型B.原子中，核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引C.質(zhì)子數(shù)確定元素的種類，中子數(shù)確定核素的種類D.全部的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子【答案】B【解析】【詳解】A．盧瑟福依據(jù)α粒子散射試驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，而不是“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故A錯(cuò)誤；B．在原子中，原子核中只有質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)確定元素的種類，但核素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定的，故C錯(cuò)誤；D．全部的原子都含有質(zhì)子和電子，但不肯定含有中子，如中就沒有中子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3.確定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A.參與反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) B.反應(yīng)物的濃度C.溫度和壓強(qiáng) D.催化劑的加入【答案】A【解析】【詳解】影響反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，為主要因素，外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積以及溶劑等；答案為A。4.下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是()A.含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)： B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.S2?的結(jié)構(gòu)示意圖： D.NH4Cl的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．氧原子核電荷數(shù)為8，即質(zhì)子數(shù)為8，含有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，該原子的表示方法為，故A正確；B．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵是官能團(tuán)，不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C．硫原子核電荷數(shù)為16，即質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，硫離子得到2個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，電子層有三層，各層電子分別為2、8、8，最外層電子數(shù)為8，正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨是離子化合物，銨根離子與氯離子形成離子鍵，電子式為，故D錯(cuò)誤；答案為A。5.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的一組是（）A.紅磷和黑磷 B.乙烯和乙醇 C.丁烷和甲烷 D.H和D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．白磷和黑磷是磷元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，選項(xiàng)A不符合題意；B．乙烯和乙醇的分子式不相同、結(jié)構(gòu)也不同，分別屬于烯烴和醇，不行能為同系物，選項(xiàng)B不符合題意；C．乙烷和丁烷都是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者互為同系物，選項(xiàng)C符合題意；D．H和D為氫元素的不同核素，二者互為同位素，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。6.同分異構(gòu)體具有①相同的分子結(jié)構(gòu)②相同的相對(duì)分子質(zhì)量③相同的分子式④相同的最簡(jiǎn)式⑤相同的物理性質(zhì)A.①②③ B.②③④C.①③④ D.③④⑤【答案】B【解析】【詳解】同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同、物理性質(zhì)不同、不同類時(shí)化學(xué)性質(zhì)不同，同類時(shí)化學(xué)性質(zhì)相同，探討范圍多為有機(jī)物，因而同分異構(gòu)體具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，相同的分子式，相同的最簡(jiǎn)式，故B正確；答案為B。7.反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時(shí)間為A.0.5s B.2.5s C.5s D.【答案】C【解析】【分析】依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(SO3)，再利用△t=計(jì)算?！驹斀狻坑肙2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1，則v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L-1?s-1=0.08mol?L-1?s-1，故反應(yīng)時(shí)間==5s；答案為C。8.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)②灼熱的炭與CO2反應(yīng)③鋁與稀鹽酸④鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)⑤H2在Cl2中燃燒A.① B.②③ C.② D.④⑤【答案】C【解析】【分析】從化合價(jià)是否發(fā)生變更的角度推斷是否氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由此分析解答。【詳解】①Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)中沒有任何元素的化合價(jià)發(fā)生變更，是非氧化還原反應(yīng)的吸熱反應(yīng)；故①錯(cuò)誤；②灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，碳元素的化合價(jià)變更，為氧化還原反應(yīng)，故②正確；③鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④鋁粉與氧化鐵粉末的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤H2在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；答案為C。9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A.并不是全部物質(zhì)都含有化學(xué)鍵B.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵C.單質(zhì)不行能含有離子鍵D.共價(jià)化合物中不行能含有離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬單質(zhì)中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故A正確；B．金屬和非金屬之間也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)中可能含有共價(jià)鍵、金屬鍵或不含化學(xué)鍵，離子鍵只有不同元素之間形成，所以單質(zhì)中肯定不含離子鍵，故C正確；D．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，肯定不含離子鍵，故D正確；故選A。10.下列說法中，正確的是()A.SO2和SO3互為同分異構(gòu)體 B.二氧化碳和干冰互為同素異形體C.金剛石和石墨互為同位素 D.C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由同一種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，二氧化碳和干冰屬于同一種物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素，金剛石和石墨均為C單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，C2H5OH和CH3OCH3分子均為C2H6O，但前者屬于醇類，后者屬于醚類，兩者互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確；答案選D。11.下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A.冰 B.碳化硅 C.單質(zhì)氦 D.干冰【答案】C【解析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．水分子中H-O原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．碳化硅中Si-C原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)氦，單原子分子，無(wú)任何化學(xué)鍵，故C正確；D．干冰為固體二氧化碳，分子中C-O原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案為C。12.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大養(yǎng)分物質(zhì)。下列敘述中不正確的是（）A.油脂在酸性或堿性條件下均可以水解B.蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖C.葡萄糖可與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀D.蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)是指濃硝酸使蛋白質(zhì)變黃【答案】B【解析】【詳解】A．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在酸性或堿性條件下均可以水解，A正確；B．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；D．某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，可鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確；故選B。13.已知：As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是A.位于第四周期，第ⅤA族 B.原子半徑：As＞PC.穩(wěn)定性：AsH3＜PH3 D.酸性：H3AsO4＞H3PO4【答案】D【解析】【詳解】A．周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個(gè)電子，所以位于第四周期，第ⅤA族，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，則原子半徑：As＞P，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故D錯(cuò)誤；答案為D。14.下列事實(shí)不能用元素周期律說明的是A.與水反應(yīng)，K比Na猛烈 B.酸性：HCl＞H2CO3C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D.與H2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2比Cl2猛烈【答案】B【解析】【詳解】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越猛烈，金屬性：鉀大于鈉，則與水反應(yīng)時(shí)K比Na猛烈，能用元素周期律說明，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸為無(wú)氧酸、碳酸為含氧酸，且鹽酸為強(qiáng)酸、碳酸為弱酸，酸性：HCl＞H2CO3，可利用強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律比較，不能用元素周期律說明，故B正確；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律說明，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與氫氣越易化合，非金屬性F＞Cl，則與H2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2比Cl2猛烈，能用元素周期律說明，故D錯(cuò)誤；答案B?！军c(diǎn)睛】本題簡(jiǎn)潔錯(cuò)選，因?yàn)锽選項(xiàng)酸性：HCl＞H2CO3，這是對(duì)的，但不能用元素周期律來說明，因?yàn)樵刂芷诼墒侵缸罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨元素非金屬性增加而增加，均指最高價(jià)的含氧酸。15.下列關(guān)于元素Si、P、S、Cl的比較中不正確的是A.單質(zhì)的氧化性隨最外層電子數(shù)的增多而增加B.它們的最簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性隨最外層電子數(shù)的增多而增加C.元素的非金屬性隨最外層電子數(shù)的增多而增加D.它們的原子半徑隨最外層電子數(shù)的增多而增大【答案】D【解析】【分析】這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越多，越易得電子生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越多，越易得電子生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以這幾種非金屬單質(zhì)的氧化性隨最外層電子數(shù)的增多而增加，故A正確；B．這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越多，越易得電子生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種非金屬的非金屬性隨著最外層電子數(shù)增多而增加，則它們的最簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性隨最外層電子數(shù)的增多而增加，故B正確；C．越易得電子的非金屬元素，其非金屬性越強(qiáng)，這幾種非金屬元素非金屬性隨著最外層電子數(shù)增多而越易得電子，所以元素的非金屬性隨最外層電子數(shù)的增多而增加，故C正確；D．這幾種非金屬元素最外層電子數(shù)越大，原子核對(duì)電子的吸引力越大，導(dǎo)致其原子半徑漸漸減小，所以同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故D錯(cuò)誤；答案為D。16.下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B.MgCl2中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵C.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變更D.只有非金屬元素組成的化合物肯定是共價(jià)化合物【答案】A【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程，所以化學(xué)反應(yīng)的過程，從本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程，故A正確；B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只含離子鍵不含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．O2和O3是兩種不同物質(zhì)，有新物質(zhì)的生成反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，則O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變更，故C錯(cuò)誤；D．非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，如NH4Cl全由非金屬元素組成，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案為A。17.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，W的原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法中正確的是XYZWA.簡(jiǎn)潔離子半徑：Y<ZB.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在肯定條件下可以和X單質(zhì)反應(yīng)C.氫化物的沸點(diǎn)：X<ZD.WZ2具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，且Z與W同族，所以二者原子序數(shù)相差8，又因?yàn)閃的原子序數(shù)是Z的2倍，所以計(jì)算可得W-Z=8，W=2Z，解得W的原子序數(shù)為16，W為S。Z的原子序數(shù)為8，則Z為O。X、Y分別為C、N。【詳解】A．Y與Z分別形成的簡(jiǎn)潔離子電子層數(shù)相同，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故簡(jiǎn)潔離子半徑：Y>Z，故A錯(cuò)誤；B．Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，X單質(zhì)為C，C單質(zhì)可以和濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式：C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故B正確；C．Z的氫化物為H2O或H2O2；X為C元素，可與H形成很多烴類化合物，假如碳原子數(shù)較多，分子量大的烴的沸點(diǎn)就有可能高于Z的氫化物的沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．過氧化氫是一種強(qiáng)氧化劑，漂白原理為氧化性漂白；WZ2為SO2，SO2漂白性的實(shí)質(zhì)是SO2與有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，該化合物見光、遇熱或許久放置又能復(fù)原為原來的顏色，屬于非氧化性漂白，二者漂白原理不同，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】本題最易錯(cuò)選的是C，因?yàn)樘嫉臍浠锸紫认氲紺H4，而CH4的沸點(diǎn)低于H2O，所以本題缺少了“最簡(jiǎn)潔的”氫化物這幾個(gè)字，就不能只看成CH4。18.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是()A.一百多種元素可通過化學(xué)鍵形成眾多困難的物質(zhì)B.構(gòu)成單質(zhì)分子的微?？隙ê谢瘜W(xué)鍵C.離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵D.氯化鈉和冰熔化過程中都無(wú)化學(xué)鍵的變更【答案】A【解析】【詳解】A、使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的猛烈作用力是化學(xué)鍵，一百多種元素可通過化學(xué)鍵形成眾多困難的物質(zhì)，A正確；B、稀有氣體單質(zhì)分子內(nèi)不含有化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C、含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物，離子化合物可能含共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中肯定不含離子鍵，C錯(cuò)誤；D、氯化鈉等離子化合物熔化過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確化學(xué)鍵的含義是解答的關(guān)鍵，留意化學(xué)鍵與化合物關(guān)系的推斷。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，留意化學(xué)鍵發(fā)生斷鍵時(shí)不肯定是化學(xué)變更。19.下列變更屬于化學(xué)變更的是A.海水曬鹽 B.油脂皂化 C.石油分餾 D.苯萃取碘【答案】B【解析】【分析】化學(xué)變更是指有新物質(zhì)生成的變更，物理變更是指沒有新物質(zhì)生成的變更，化學(xué)變更和物理變更的本質(zhì)區(qū)分是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析推斷。【詳解】A．海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，A錯(cuò)誤。B．油脂皂化是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，B正確。C．石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，C錯(cuò)誤D．苯萃取碘利用的是溶解性的差異，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題難度不大，解答時(shí)要分析變更過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變更，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變更。20.下列變更為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()A.H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB.2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862kJ能量的化學(xué)反應(yīng)D.能量變更如圖所示的化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．此過程雖然放熱，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，屬于物理變更，故A不符合題意；B．△H>0吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．不清晰舊鍵斷裂汲取的能量多少，可能此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．依據(jù)能量與過程關(guān)系，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H<0，故D符合題意；答案選D。21.下列物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.CH2F2 B.苯 C.CH3CH=CH2 D.CH3CH2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.CH2F2B.苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能與液溴在溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，選項(xiàng)B不符合題意；C.CH3CH=CH2中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，選項(xiàng)C符合題意；D.CH3CH2OH不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。22.為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】將反應(yīng)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，須要形成原電池，并且鋁為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此推斷。【詳解】A．為原電池，鋁為負(fù)極，但總反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑，A不符合；B．為原電池，鋁的金屬性強(qiáng)于銅，鋁為負(fù)極，總反應(yīng)為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B符合；C．為原電池，但硝酸是氧化性酸，則總反應(yīng)為Al+4H++＝Al3++NO↑+2H2O，C不符合；D．裝置中有外接電源，為電解池，D不符合；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原電池的總反應(yīng)，留意推斷裝置及工作原理為解答的關(guān)鍵，明確正負(fù)極及電池總反應(yīng)即可解答，留意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。23.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變更是A.酒精溶解于水 B.白磷熔化C.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體 D.氯化鈉受熱熔化【答案】C【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，說明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，以此解答該題?！驹斀狻緼．酒精屬于非電解質(zhì)，溶于水沒有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B．白磷是分子晶體，熔化時(shí)只需克服分子間作用力，屬于物理變更，沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變更，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，故C正確；D．氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故D錯(cuò)誤；答案為C。24.已知石墨在肯定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可能出的正確結(jié)論是A.金剛石比石墨更穩(wěn)定 B.石墨比金剛石更穩(wěn)定C.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變更 D.石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同【答案】B【解析】【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要汲取能量，說明石墨的能量低，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要汲取能量，說明石墨的能量低，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是化學(xué)變更，故C錯(cuò)誤；D．石墨和金剛石是兩種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤；答案為B。25.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是A.上升反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變更C.1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z，放出akJ的熱量D.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量肯定小于0.3mol【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．上升反應(yīng)溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，體系中各組分的濃度不變，所以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變更，故B正確；C．因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的意義是熱化學(xué)方程式不僅表明白一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明白肯定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或汲取的熱量，對(duì)于X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1（a＞0），我們就讀作1molX和2molY完全反應(yīng)生成3molZ，放出akJ的熱量，故C正確；D．可逆反應(yīng)不行能完全轉(zhuǎn)化，所以0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量肯定小于0.3mol，故D正確；答案為A?！军c(diǎn)睛】本題最易錯(cuò)選的是C，僅從可逆反應(yīng)動(dòng)身，認(rèn)為1molX和2molY完全反應(yīng)，不行能生成3mol的Z，而忽視了熱化學(xué)方程式本身的意義，熱化學(xué)方程式不僅表明白一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明白肯定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或汲取的熱量，故應(yīng)特殊留意。26.圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A.銅是負(fù)極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B.大多數(shù)氫離子在鋅片上獲得電子被還原C.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換D.假如將硫酸換成西紅柿汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流淌【答案】C【解析】【詳解】A.Cu作正極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故A錯(cuò)誤；B.大多數(shù)氫離子在銅片上獲得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C.原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故C正確；D.西紅柿汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍舊構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流淌，故D錯(cuò)誤；答案選C。27.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）（吸熱反應(yīng)）下列敘述正確的是A.平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.平衡后升溫，只有吸熱反應(yīng)速率加快C.當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變更時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.平衡后加入W，平衡未被破壞【答案】D【解析】W是固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；平衡后升溫，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)速率都加快，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不變更，反應(yīng)不肯定平衡，故C錯(cuò)誤；W是固體，平衡后加入W，平衡不移動(dòng)，故D正確。28.下列微粒半徑大小比較正確的是A.Na<Mg<Al<S B.Cs<Rb<K<NaC.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋【答案】D【解析】【詳解】A．同周期從左向右原子半徑依次減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al＞S，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下電子層數(shù)增多，隨著核電荷數(shù)遞增，半徑增大，則原子半徑：Cs>Rb>K>Na，故B錯(cuò)誤；C．Na+、Mg2+、Al3+、O2?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故微粒半徑：Al3+<Mg2+<Na+<O2?，故C錯(cuò)誤；D．S2?和Cl?具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的依次是：S2?>Cl?，同理Na+>Al3+，但Cl?比Na+多一個(gè)電子層,明顯Cl?>Na+，故離子半徑大小是：S2?>Cl?>Na+>Al3+，故D正確；答案為D。29.碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài) B.碲的常見化合價(jià)是－2、＋4、＋6C.碲可能作半導(dǎo)體材料 D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定【答案】D【解析】【分析】碲位于鉀的下一周期，與氧元素同一主族，所以Te位于第五周期第VIA族，屬于氧族元素，依據(jù)氧族元素性質(zhì)的相像性及遞變性分析解答?！驹斀狻宽谖挥阝浀南乱恢芷?，與氧元素同一主族，所以Te位于第五周期第VIA族，屬于氧族元素；A．在氧族元素中，從S起先其單質(zhì)為固體，所以常溫下Te是固體，故A正確；B．同主族元素含有相像的性質(zhì)，S元素有-2、+4、+6化合價(jià)，故Te也有-2、+4、+6化合價(jià)，故B正確；C．碲處于金屬與非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．同主族自上而下非金屬性減弱，碲的氫化物H2Te很不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，同主族元素從上到下，元素的金屬性漸漸增加，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性漸漸增加，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越活潑，留意金屬性的強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，而與失電子的多少無(wú)關(guān)。30.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.K2S【答案】B【解析】【詳解】A.MgBr2中，Mg2+與Ne的核外電子排布相同，Br—與Kr的核外電子排布相同，故錯(cuò)誤；B.Na2S中Na+與Ne的核外電子排布相同，S2—與Ar的核外電子排布相同，故B正確；C.KCl中K+和Cl—均與Ar的核外電子排布相同，故C錯(cuò)誤；D.K2S中K+和S2—均與Ar的核外電子排布相同，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】與Ne的核外電子排布相同的離子和與Ar的核外電子排布相同的離子含有的電子分別是10和18是解答關(guān)鍵。第Ⅱ卷（非選擇題共40分）31.W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素養(yǎng)子數(shù)之和的3倍。完成下列問題：（1）寫出元素符號(hào)：W為________，X為_________，Y為__________，Z為__________。（2）W2Z是由___________鍵組成的分子，其電子式為___________。（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)是由_________鍵和__________鍵組成的___________化合物?！敬鸢浮?1).H(2).O(3).Na(4).S(5).共價(jià)(6).(7).離子(8).共價(jià)(9).離子【解析】【分析】短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等即W和Y同族，所以W只能是H（氫），因不存在稀有氣體，所以假如Y是Li，X就成了稀有氣體，不成立，所以Y是Na，Y的質(zhì)子數(shù)是11，Z肯定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的數(shù)有：24、27，故Z質(zhì)子數(shù)為：24-11=13，或27-11=16，W的質(zhì)子數(shù)是1，X的質(zhì)子數(shù)有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分別為：1，7，11，13（鋁為另一種金屬）不成立，或1，8，11，16成立，所以W、X、Y、Z分別為：H、O、Na、S；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S；答案為：H、O、Na、S。(2)W2Z是H2S，H與S之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，電子式為；答案為:共價(jià)，。(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)是NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，NaOH為離子化合物；答案為:離子，共價(jià)，離子。32.化學(xué)能在肯定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。（一）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）依據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)推斷，您認(rèn)為可以設(shè)計(jì)成原電池的是___(填反應(yīng)序號(hào))，理由是___。（二）請(qǐng)依據(jù)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)，選擇相宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。（2）寫出電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱：負(fù)極__________；正極__________；電解質(zhì)溶液__________（3）寫出該原電池負(fù)極反應(yīng)式：__________?！敬鸢浮?1).①(2).①為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池(3).鋅(4).銅(5).硫酸銅溶液(6).Zn-2e-=Zn2+【解析】【分析】從原電