第一章 作業(yè)4　反應(yīng)熱的計算

作業(yè)4反應(yīng)熱的計算(選擇題1~8題，每小題7分，9~12題，每小題8分，共88分)題組一焓變的計算與比較1．熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，已知葡萄糖(相對分子質(zhì)量為180)燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2803kJ·mol－1。下列說法錯誤的是()A．葡萄糖的熱值約為15.6kJ·g－1B．若生成物中水為氣態(tài)，則ΔH變大C．該條件下，6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)的焓變?yōu)椋?803kJ·mol－1D．該條件下，完全燃燒30g葡萄糖時消耗22.4LO22．已知：S2(s)=S2(g)ΔH＝＋4.5kJ·mol－1。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—ClS=SH—S鍵能/(kJ·mol－1)436243431255339下列說法正確的是()A．1molH2(g)與2molCl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)時放出370kJ熱量B．H2(g)與S2(s)反應(yīng)生成H2S(g)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)ΔH＝－229kJ·mol－1C．反應(yīng)的焓變ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和D．1molH2S(g)分解吸收的熱量比1molHCl(g)分解吸收的熱量多，所以H2S(g)比HCl(g)穩(wěn)定3．碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1。已知：①I2(s)=I2(g)ΔH＝＋35.96kJ·mol－1；②在1×105Pa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B的鍵能。下列說法正確的是()A．2mol碘蒸氣凝華時要吸收71.92kJ的熱量B．將1molI2(g)與1molH2(g)混合，充分反應(yīng)，放出9.48kJ熱量C．1molI2(g)與1molH2(g)的鍵能總和小于2molHI(g)的鍵能總和D．1molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)要吸收13.24kJ熱量題組二蓋斯定律計算焓變的方法4．已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．S(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(2Q1－2Q2－Q3)kJ·mol－1B．S(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－15.(2023·石家莊高二檢測)2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．ΔH2>0B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1C．在相同條件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH<ΔH3D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH86．LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s)ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s)ΔH＝－1196kJ·mol－1則反應(yīng)2LiH(s)＋O2(g)=Li2O(s)＋H2O(l)的焓變?yōu)?)A．＋351kJ·mol－1 B．－351kJ·mol－1C．＋702kJ·mol－1 D．－702kJ·mol－17．CH4-CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH。已知：①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH1＝－75kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－394kJ·mol－1③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH3＝－111kJ·mol－1則ΔH為()A．－580kJ·mol－1 B．＋247kJ·mol－1C．＋208kJ·mol－1 D．－430kJ·mol－18．(2021·重慶1月適應(yīng)性測試，11)已知△(g)＋H2(g)→CH3CH2CH3(g)ΔH＝－157kJ·mol－1。已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱ΔH＝－2092kJ·mol－1，丙烷(g)的燃燒熱ΔH＝－2220kJ·mol－1,1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變?yōu)棣＝＋44kJ·mol－1。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的ΔH(kJ·mol－1)為()A．－658B．－482C．－329D．－285(9~12題有一個或兩個選項符合題目要求)9．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH1，其反應(yīng)機理如圖。若反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)棣2，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)計量數(shù)均為最簡整數(shù)比，則反應(yīng)Ⅰ的焓變ΔH為()A．ΔH1＋ΔH2B．ΔH1－ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH210．煤燃燒排放的煙氣中含有的SO2和NOx會污染大氣。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：①SO2(g)＋2OH－(aq)=SOeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1②ClO－(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)=SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Cl－(aq)ΔH2＝bkJ·mol－1③CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH3＝ckJ·mol－1④SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)ΔH4＝dkJ·mol－1下列有關(guān)說法正確的是()A．隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B．反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=CaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH＝－ckJ·mol－1D．d＝a＋b-c11．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：過程Ⅰ：……過程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．該過程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能→熱能B．過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為Fe3O4(s)=3FeO(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋156.6kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點12.鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．熱穩(wěn)定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量D．由圖可知，MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)ΔH＝－117kJ·mol－113．(6分)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，進行化工設(shè)計時需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常可以通過實驗進行測定，也可通過理論進行推算。(1)實驗測得，5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)有如下兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol－1則a________(填“＞”“＝”或“＜”)b。(3)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol－1)436391945已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，根據(jù)上表中所列鍵能數(shù)據(jù)可計算出a＝______。14．(6分)(1)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________。(2)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的步驟為TiO2→TiCl4eq\o(→,\s\up7(800℃、Ar),\s\do5(Mg))Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH