2022版新教材高中化學2.3.1化學反應(yīng)的快慢課堂檢測含解析魯教版必修

化學反響的快慢1.(2022·臺州高一檢測)以下關(guān)于化學反響速率的說法,不正確的選項是 ()A.化學反響速率是衡量化學反響進行快慢程度的物理量B.化學反響速率的大小主要取決于反響物的性質(zhì)C.化學反響速率用單位時間內(nèi)反響物濃度變化表示時為負值D.化學反響速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【解析】選C?；瘜W反響速率用單位時間內(nèi)反響物或生成物的濃度變化量來表示,均取正值。2.(2022·天津合格考)以下條件不能加快H2O2分解速率的是 ()A.加熱H2O2溶液B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液C.向H2O2溶液中參加少量MnO2D.向H2O2溶液中滴入蒸餾水【解析】選D。向過氧化氫溶液中滴加蒸餾水會使其濃度降低,降低過氧化氫的分解速率。3.(2022·南京高一檢測)對于可逆反響2A+3B2C,以下條件的改變一定可以加快化學反響速率的是 ()A.增大壓強 B.升高溫度C.增加A的量 D.參加二氧化錳作催化劑【解析】選B。假設(shè)該反響無氣體或增大壓強時并沒有引起物質(zhì)濃度的改變,那么反響速率就不改變,A錯誤;升高溫度,反響速率一定增大,B正確;假設(shè)A為固體,增加其用量時,因濃度不變,其反響速率不變,C錯誤;有些反響不用催化劑,不同的反響有不同的催化劑,二氧化錳不是“萬能〞催化劑,D錯誤。4.4NH3+5O24NO+6H2O,假設(shè)反響速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示(單位:mol·L-1·min-1),那么正確的關(guān)系是 ()A.45v(NH3)=v(O2) B.56v(O2)=v(HC.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O【解析】選D。v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6,所以54v(NH3)=v(O265v(O2)=v(H2O),32v(NH3)=v(H2O),A、B、5.在一定條件下,反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L恒容密閉容器中進行,測得2min內(nèi),H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,那么2min內(nèi)H2的化學反響速率為mol·L-1·min-1 mol·L-1·min-1mol·L-1·min-1 mol·L-1·min-1【解析】選C。2min內(nèi)H2減少的濃度為20mol-8mol10L=1.2mol·L=0.6mol·L-1·min-1?！狙a償訓練】高爐煉鐵的原理為3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)。假設(shè)此反響在恒容密閉容器中發(fā)生,那么以下說法正確的選項是 ()A.增加Fe2O3的量反響速率加快B.升高溫度反響速率不一定變化C.再充入CO反響速率加快D.充入N2使壓強增大反響速率加快【解析】選C。Fe2O3為固體,增加固體的量,濃度未變,反響速率不變,A項錯誤;溫度對任何反響的速率都有影響,B項錯誤;充入CO后,c(CO)增大,反響速率加快,C項正確;恒容充入N2,雖然壓強增大,但并未引起c(CO)的變化,反響速率不變,D項錯誤。6.(新思維·新考向)(1)100mL2mol·L-1的鹽酸與過量鋅片反響,為減小反響速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是________。

A.參加適量6mol·L-1的鹽酸B.參加適量Na2CO3溶液C.參加適量Na2SO4溶液D.參加適量蒸餾水(2)某化學興趣小組為了研究反響A+BC+D(在溶液中進行)的反響速率,他們將A、B在一定條件下反響并測定反響中生成物C的濃度隨反響時間的變化情況,繪制出如下圖的曲線。①在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里,反響速率最大的是________。

②從反響速率的變化情況,可以看出該反響可能是________(填“放熱〞或“吸熱〞)反響,請說出你的依據(jù)__

_______________________。

【解析】(1)參加適量的6mol·L-1的鹽酸,氫離子濃度增大,反響速率加快,生成氫氣增多,A不選;參加適量Na2CO3溶液,消耗鹽酸,溶液生成氫氣的總量減小,B不選;參加適量Na2SO4溶液,溶液體積變大,那么減小氫離子濃度,反響速率減小,C選;參加適量蒸餾水,溶液體積變大,那么減小氫離子濃度,反響速率減小,D選。(2)①分析圖象可知:t1～t2時間段里,C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大,因此該時間段里,生成C的物質(zhì)的量最大,其反響速率最大。②分析圖象可知:O～t1時間段C的濃度增加較慢,t1～t2時間段,C的濃度增加很快;由