第9講溶解度(原卷版+解析)

第9講溶解度【題典演練】命題點一、溶解度及其影響1．向分別盛有40g硝酸鉀和40g氯化鈉的燒杯里，各加入100g100℃的熱水，充分攪拌。根據(jù)溶解度表中相關數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246A．均能形成100℃時氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液 B．將上述2只燒杯內的物質在100℃時各自蒸發(fā)掉50g水，有晶體析出的是硝酸鉀 C．將上述2只燒杯內的物質降溫至20℃時，析出晶體較多的是氯化鈉 D．當硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，要從中得到純凈的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法2．氣體的溶解度（S）是指在一定溫度和壓強下，某氣體在1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。下表所列為A、B兩種氣體溶解于水中的相關數(shù)據(jù)：溶質溫度溶劑氣壓最多可溶解氣體氣體A30℃1L水101kPa0.035L氣體B30℃1L水303kPa0.035L則在氣壓為202kPa、溫度為30℃時，A、B兩種氣體的溶解度大小關系是（）A．SA＞SB B．SA＝SB C．SA＜SB D．無法比較3．在蒸餾水中加入氫氧化鈉顆粒，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化，圖中a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。下列說法正確的是（）A．氫氧化鈉固體溶于水會吸收熱量 B．a、c兩點時，氫氧化鈉的溶解度相同 C．b點時，該溶液一定是不飽和溶液 D．d點時的溶劑質量大于a點時的溶劑質量4．如圖所示，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一定質量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）A．甲試管溶液中的溶質質量減少 B．甲試管中未溶解的固體質量增加 C．乙試管溶液中溶質質量增加 D．乙試管中未溶解的固體的質量增加5．在室溫條件下，對100毫升氯化鈉飽和溶液進行如圖所示操作：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是；（2）乙溶液在加50毫升水的過程中，下列這些量逐漸增大的有。①溶液的體積②溶解度③溶劑的質量④溶質質量6．如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量氫氧化鈉固體。請回答：（1）可觀察到飽和澄清石灰水；原因是氫氧化鈉溶于水（填“放熱”或“吸熱”），而氫氧化鈣的溶解度。（2）U形管中a、b液面變化情況是（選填序號）。A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升。7．20℃時，向3個盛有100克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)，回答：實驗編號ABC加入氯化鈉的質量（克）203650溶液質量（克）120136136（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是（選填實驗編號）。（2）若要將此不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的一種可行方法是。命題點二、溶解度曲線1．如圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線，有關圖示信息的描述正確的是（）A．30℃時M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物質 C．陰影處（不包含曲線上的點）N為不飽和溶液，M為飽和溶液 D．P點表示20℃時M、N的溶解度相等2．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，如圖，對圖中曲線和a、b、c點的理解正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．a點表示在t1℃時，甲溶液是飽和溶液 C．b點表示在t2℃時，甲、乙的溶解度相等 D．c點表示在t3℃時，乙溶液是不飽和溶液3．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?C．①溶液質量增加，②溶液質量減少 D．①溶液中溶質的質量分數(shù)一定大于②溶液4．如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（）A．都升溫10℃后，M、N點均向右平移 B．加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均向下移 C．都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移 D．蒸發(fā)溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點不動，N點左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動5．20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2所示，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3所示．（1）圖1中一定是飽和溶液的是溶液（填“甲”或“乙）；圖2中乙溶液一定是溶液（填“飽和”或“不飽和”）．（2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是（填“M”或“N”）；圖2中乙溶液降溫至30℃，析出晶體（填“會”或“不會”）．6．如圖為KNO3和NaCl兩種物質的溶解度曲線。（1）t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaClKNO3（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。【強化訓練】一．選擇題（共8小題）1．t℃時將一定質量的某物質的不飽和溶液分成三份，分別加熱蒸發(fā)溶劑。然后，把溫度降至t℃．已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別是10g、20g、30g，析出晶體（不含結晶水）分別為ag、bg、cg，則a、b、c，三者的關系是（）A．c＝2b﹣a B．c＝a+b C．c＝a+2b D．c＝2a+b2．下列關于物質的溶解度的說法中，你認為正確的是（）A．t1℃時，10克硝酸鉀可溶解在100克水里，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克 B．t1℃時，10克硝酸鉀可溶解在水里配成飽和溶液，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克 C．把36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以食鹽的溶解度是36克 D．t2℃時，36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，則t2℃的食鹽溶解度36克3．小科同學往如圖所示的燒杯中加入一種固體物質，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化、塑料片掉了下來。小科同學加入的物質可能是（）A．氯化鈣 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉4．向一杯接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列如圖中符合溶液中溶質的質量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．5．市場上有一種一次性瞬冷冰袋，里面有一個獨立的水袋和一些固體顆粒物，使用時把水袋拍破，水和固體顆粒物混合就能起到降溫的作用。下列選項可以作為顆粒狀固體的成分的是（）A．食鹽 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．氯化鈣6．如圖所示，斜線OB表示在20℃時，某固體物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。下列說法錯誤的是（）A．20℃時，該固體物質的溶解度為88g B．C點所對應的溶液是不飽和溶液 C．若從D點溶液得到A點溶液，需增加該溶質44g D．圖中四點所對應的溶液質量分數(shù)大小關系為B＞A＞C＞D7．如圖所示，A、B是兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）A．A物質的溶解度受溫度變化的影響比B物質大 B．t1℃時，A、B物質飽和溶液中含有相同質量的溶質 C．當溫度等于t2℃時，100g水中最多能溶解A物質的質量大于B物質的質量 D．當溫度小于t1℃時，同溫度下B物質的溶解度大于A物質的溶解度8．已知KNO3在t1℃、t2℃時的溶解度分別為60克和90克。如圖所示，在甲、乙、丙、丁四個盛有100g水的燒杯中，分別放入KNO3固體，充分溶解。下列關于甲、乙、丙、丁所得溶液的說法正確的是（）A．溶液質量：m乙＝m丙＜m甲＜m丁 B．甲、乙、丙、丁中均為飽和溶液 C．將甲升溫至t2℃，杯中溶液質量增加 D．將丁降溫至t1℃，杯中沒有固體析出二．填空題（共1小題）9．同學們用固體M做了如圖實驗，圖中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關問題（忽略水的蒸發(fā)）。（1）上述燒杯中，溶液質量最大的是（填序號）。（2）小金同學認為乙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)，他這樣判斷的證據(jù)是。三．實驗探究題（共3小題）10．某化學興趣小組探究氯化銨、氯化鈣、氯化鈉三種物質溶于水過程中的熱量變化?！舅幤菲鞑摹克?、氯化銨、氯化鈣、氯化鈉；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等。【實驗探究】三種物質各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另還有一個燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關數(shù)據(jù)如下：實驗水的體積所加物質測量液體溫度（℃）實驗150mL氯化銨15實驗250mL氯化鈣28實驗3X氯化鈉21實驗450mL無22【數(shù)據(jù)分析】（1）表中X為mL。（2）比較實驗2與實驗4，可獲得的結論是。（3）如果要生產一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質中最合適的是?！痉此荚u價】（4）經討論認為本實驗操作中存在缺陷，它是（填選項，可多選）。A．實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施B．加入物質的質量可能不相等C．加入物質的種類不一樣。11．為了探究影響固體溶解性的因素，小應設計并實施了如下三組實驗：因素第一組第二組第三組實驗溫度20℃20℃20℃20℃80℃加入溶劑種類水酒精水水水加入溶劑質量20g20g10g10g10g加入固體種類硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀食鹽硝酸鉀加入固體質量10g10g10g10g10g溶解固體質量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）由上述實驗可知，影響固體溶解性的因素是。（2）在第二組實驗中，該同學按照如下步驟進行實驗（假設溶液損失不計）：①用電子天平稱取10.0g硝酸鉀，放入燒杯中；②量取10.0mL水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和水的總質量為m1g；③攪拌至硝酸鉀不再溶解為止；④過濾，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質量為m2g；⑤計算：m1﹣m2＝g（結合第二組實驗數(shù)據(jù)進行分析）。將溶質改為食鹽，重復上述步驟進行實驗。由本實驗可推知，20℃時食鹽的溶解能力（填“＞”“＝”“＜”）硝酸鉀的溶解能力。（3）根據(jù)上述實驗，以下推論正確的是。A．20℃時，氯化鈉的溶解度為36gB．20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質與溶劑的質量比一定相等12．海水中的硼酸（化學式為H3BO3）可用于玻璃工業(yè)，下表為硼酸的部分溶解度數(shù)據(jù)。溫度（℃）020406080溶解度（g/100g水）3591523（1）60℃時，100g硼酸飽和溶液中含有硼酸g（保留整數(shù)）。（2）某同學設計如圖實驗探究“溫度”及“固體溶質的形態(tài)”對溶解速率的影響。三個燒杯中，所得溶液濃度的大小關系是（用“①”、“②”、“③”表示）。（3）若要達到實驗目的，需改變實驗①中的一個條件是（從以下選項中選擇）。A.將20℃的水改為80℃B.將水的體積改為50mLC.將粉末狀固體改為塊狀第9講溶解度【題典演練】命題點一、溶解度及其影響1．向分別盛有40g硝酸鉀和40g氯化鈉的燒杯里，各加入100g100℃的熱水，充分攪拌。根據(jù)溶解度表中相關數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246A．均能形成100℃時氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液 B．將上述2只燒杯內的物質在100℃時各自蒸發(fā)掉50g水，有晶體析出的是硝酸鉀 C．將上述2只燒杯內的物質降溫至20℃時，析出晶體較多的是氯化鈉 D．當硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，要從中得到純凈的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法【解答】解：A、100℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別是39.8g、246g，向分別盛有40g硝酸鉀和40g氯化鈉的燒杯里，各加入100g100℃的熱水，硝酸鉀能全部溶解，最多只能溶解39.8g氯化鈉，則能形成100℃時氯化鈉的飽和溶液、硝酸鉀的不飽和溶液，故選項說法錯誤。B、100℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別是39.8g、246g，則100℃時，50g水中最多能溶解氯化鈉19.9g、硝酸鉀123g，則將上述2只燒杯內的物質在100℃時各自蒸發(fā)掉50g水，有晶體析出的是氯化鈉，故選項說法錯誤。C、將上述2只燒杯內的物質降溫至20℃時，20℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別是36.0g、31.6g，析出氯化鈉的質量為39.8g﹣36g＝2.8g；析出硝酸鉀的質量為40g﹣31.6g＝8.4g，析出晶體較多的是硝酸鉀，故選項說法錯誤。D、硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，當硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，要從中得到純凈的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法，故選項說法正確。故選：D。2．氣體的溶解度（S）是指在一定溫度和壓強下，某氣體在1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。下表所列為A、B兩種氣體溶解于水中的相關數(shù)據(jù)：溶質溫度溶劑氣壓最多可溶解氣體氣體A30℃1L水101kPa0.035L氣體B30℃1L水303kPa0.035L則在氣壓為202kPa、溫度為30℃時，A、B兩種氣體的溶解度大小關系是（）A．SA＞SB B．SA＝SB C．SA＜SB D．無法比較【解答】解：由題干信息可知，溫度為30℃，氣體A的壓強為101kPa時，氣體B的壓強為303kPa時，兩種氣體的溶解度相等。氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨著壓強的減小而減小，所以，溫度不變的情況下，氣體A的壓強增大，則其溶解度增大，氣體B的壓強減小，所以其溶解度變小，因此在氣壓為202kPa、溫度為30℃時，A、B兩種氣體的溶解度大小關系為SA＞SB。故選：A。3．在蒸餾水中加入氫氧化鈉顆粒，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化，圖中a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。下列說法正確的是（）A．氫氧化鈉固體溶于水會吸收熱量 B．a、c兩點時，氫氧化鈉的溶解度相同 C．b點時，該溶液一定是不飽和溶液 D．d點時的溶劑質量大于a點時的溶劑質量【解答】解：A、由圖象可知氫氧化鈉溶于水放出熱量，故A說法錯誤；B、a、c兩點時，溫度相同，所以a、c兩點時，NaOH的溶解度相同，故B說法正確；C、b點固體完全消失，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C說法錯誤；D、在蒸餾水中加入NaOH顆粒，整個過程溶劑質量沒有變化，故D說法錯誤。故選：B。4．如圖所示，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一定質量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）A．甲試管溶液中的溶質質量減少 B．甲試管中未溶解的固體質量增加 C．乙試管溶液中溶質質量增加 D．乙試管中未溶解的固體的質量增加【解答】解：氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高。A、硝酸鉀溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，甲試管溶液中的溶質質量增加，故選項說法錯誤。B、硝酸鉀溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，甲試管中未溶解的固體質量減少，故選項說法錯誤。C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，乙試管溶液中溶質質量減少，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，乙試管中未溶解的固體的質量增加，故選項說法正確。故選：D。5．在室溫條件下，對100毫升氯化鈉飽和溶液進行如圖所示操作：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是甲；（2）乙溶液在加50毫升水的過程中，下列這些量逐漸增大的有①③。①溶液的體積②溶解度③溶劑的質量④溶質質量【解答】解：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是甲；故答案為：甲；（2）乙溶液在加50毫升水的過程中，下列這些量逐漸增大的是：①溶液的體積，③溶劑的質量，②溶解度不變，④溶質質量不變；故答案為：①③。6．如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量氫氧化鈉固體。請回答：（1）可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁；原因是氫氧化鈉溶于水放熱（填“放熱”或“吸熱”），而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。（2）U形管中a、b液面變化情況是（選填序號）。A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升。【解答】解：（1）氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高；結合氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，則觀察到飽和澄清石灰水變渾濁。（2）氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內氣體受熱膨脹體積變大，使U型管a液面下降，b液面上升。故答案為：（1）變渾濁；放熱；隨溫度升高而減?。?）B。7．20℃時，向3個盛有100克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)，回答：實驗編號ABC加入氯化鈉的質量（克）203650溶液質量（克）120136136（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是A（選填實驗編號）。（2）若要將此不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的一種可行方法是加入氯化鈉（或蒸發(fā)溶劑等）?！窘獯稹拷猓海?）20℃時，向3個盛有100克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解，最多能形成136g溶液，即最多能溶解36g氯化鈉，實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是A。（2）若要將此不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的一種可行方法是加入氯化鈉、蒸發(fā)溶劑等。故答案為：（1）A；（2）加入氯化鈉（或蒸發(fā)溶劑等）。命題點二、溶解度曲線1．如圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線，有關圖示信息的描述正確的是（）A．30℃時M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物質 C．陰影處（不包含曲線上的點）N為不飽和溶液，M為飽和溶液 D．P點表示20℃時M、N的溶解度相等【解答】解：A、根據(jù)圖示，20℃時，M物質的溶解度曲線處于N物質的溶解度曲線下方，說明此時，N物質的溶解度大于M物質的溶解度；故A不正確；B、由M、N的溶解度曲線可知，20℃時，M、N兩物質的溶解度都大于10g，因此兩物質都屬于易溶性物質；故B不正確；C、陰影處于物質N的溶解度曲線下方，表示此處所對應溶解為物質N的不飽和溶液；而處于物質M溶解度曲線上方，表示此處溶液為M的飽和溶液且有溶質剩余；所以陰影處（不包含曲線上的點）N為不飽和溶液，M為飽和溶液，故C正確；D、P點為t℃時，M、N兩物質的溶解度曲線的交點，表示此時M、N的溶解度相等；故D錯；故選：C。2．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，如圖，對圖中曲線和a、b、c點的理解正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．a點表示在t1℃時，甲溶液是飽和溶液 C．b點表示在t2℃時，甲、乙的溶解度相等 D．c點表示在t3℃時，乙溶液是不飽和溶液【解答】解：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、a點在甲物質溶解度曲線的下方，所以表示在t1℃時，甲溶液是不飽和溶液，故B錯誤；C、b點表示在t2℃時，甲、乙的溶解度相等，故C正確；D、c點在乙物質溶解度曲線的上方，所以表示在t3℃時，乙溶液是飽和溶液，故D錯誤。故選：C。3．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?C．①溶液質量增加，②溶液質量減少 D．①溶液中溶質的質量分數(shù)一定大于②溶液【解答】解：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度后，乙物質的溶解度減小，所以②溶液的燒杯底部剩余固體增多，仍為飽和溶液，故B錯誤；C、甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度，①溶液質量增加，②溶液質量減少，故C正確；D、溶液的溫度不能確定，溶解度不能確定，所以①溶液中溶質的質量分數(shù)不一定大于②溶液，故D錯誤。故選：C。4．如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（）A．都升溫10℃后，M、N點均向右平移 B．加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均向下移 C．都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移 D．蒸發(fā)溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點不動，N點左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動【解答】解：A、該物質的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫時，M代表的飽和溶液就會變成不飽和溶液，而N點代表的不飽和溶液就會變得更不飽和，但升溫后兩溶液中的各個量沒有發(fā)生變化，即溶液中溶質的質量分數(shù)并沒有發(fā)生變化，故A正確；B、由于加水稀釋并不影響物質的溶解度，但溶液中溶質的質量分數(shù)變小了，因此兩點應是向下移動了，故B正確；C、降溫時，M點代表的飽和溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質的質量分數(shù)就會減小，但溶液仍舊是飽和溶液，因此M點會沿曲線向左下移；而N點代表的不飽和溶液則會逐漸的變成飽和溶液，直至有晶體析出，因此N點先是向左平移，然后沿曲線向左下移，故C正確；D、在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑，因此M點代表的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不會發(fā)生變化，因此M點不動；而N點代表的不飽和溶液隨著水分的蒸發(fā)，溶液中溶質的質量分數(shù)會越來越大，直至溶液達到飽和不再發(fā)生變化，因此N點是先向上位移達到曲線后不再發(fā)生變化，故D錯誤。故選：D。5．20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2所示，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3所示．（1）圖1中一定是飽和溶液的是甲溶液（填“甲”或“乙）；圖2中乙溶液一定是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．（2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是（填“M”或“N”）；圖2中乙溶液降溫至30℃，不會析出晶體（填“會”或“不會”）．【解答】解：（1）圖1中甲燒杯底部有不溶解的晶體存在，說明在該溫度下甲溶液飽和，而乙溶液可能飽和也可能不飽和；因為兩種物質的溶解度均隨著溫度的升高而增大，所以升溫后所得圖2中的乙一定不飽和；（2）根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，所以N表示的是乙物質的溶解度曲線；因為乙在20℃時沒有晶體存在，所以降溫至30℃也不會出現(xiàn)晶體。故答案為：（1）甲；不飽和；（2）N；不會。6．如圖為KNO3和NaCl兩種物質的溶解度曲線。（1）t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl＞KNO3（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl飽和溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）?！窘獯稹拷猓海?）由溶解度曲線可知：t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl大于KNO3；故答案為：＞；（2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl飽和溶液，因為該溫度下，氯化鈉的溶解度小于50g，故答案為：飽和；【強化訓練】一．選擇題（共8小題）1．t℃時將一定質量的某物質的不飽和溶液分成三份，分別加熱蒸發(fā)溶劑。然后，把溫度降至t℃．已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別是10g、20g、30g，析出晶體（不含結晶水）分別為ag、bg、cg，則a、b、c，三者的關系是（）A．c＝2b﹣a B．c＝a+b C．c＝a+2b D．c＝2a+b【解答】解：不飽和溶液蒸發(fā)掉多余的水后，會變成飽和溶液；如果繼續(xù)蒸發(fā)水，會有晶體析出；將其中的任意一份該物質的不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水就會析出ag晶體，將其中的另兩份分別繼續(xù)蒸發(fā)掉10g和20g溶劑（即題干中所說的蒸發(fā)20g和30g溶劑），則它們又析出的（b﹣a）g和2（b﹣a）g晶體；故它們析出晶體總質量分別是bg[即ag+（b﹣a）g]和cg[即ag+2（b﹣a）g]．可以得出c＝a+2（b﹣a）＝2b﹣a。故選：A。2．下列關于物質的溶解度的說法中，你認為正確的是（）A．t1℃時，10克硝酸鉀可溶解在100克水里，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克 B．t1℃時，10克硝酸鉀可溶解在水里配成飽和溶液，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克 C．把36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以食鹽的溶解度是36克 D．t2℃時，36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，則t2℃的食鹽溶解度36克【解答】解：A、在描述某一物質的溶解度時必須指明飽和溶液，這里沒有說飽和溶液，故A錯；B、固體物質的溶解度的標準是100g溶劑，這里沒有說100g溶劑，故B錯；C、在描述某一物質的溶解度時必須指明溫度，這里沒有說溫度，故C錯誤；D、t2℃時，36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，則t2℃的食鹽溶解度36克，正確。故選：D。3．小科同學往如圖所示的燒杯中加入一種固體物質，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化、塑料片掉了下來。小科同學加入的物質可能是（）A．氯化鈣 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉【解答】解：氫氧化鈉溶于水時放出熱量，能使石蠟熔化。故選：D。4．向一杯接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列如圖中符合溶液中溶質的質量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、根據(jù)題目信息可知，對于接近飽和溶液來說，開始時溶液中溶質的質量分數(shù)不是“0”，也就是說起點不是“0”點，錯誤；B、隨著逐漸加入硝酸鉀固體，溶液的溶質的質量逐漸增大，錯誤；C、當?shù)竭_飽和溶液時，溶液的溶質的質量分數(shù)達到最大值，此時再加入硝酸鉀固體，固體是不會溶解的，即溶質的質量分數(shù)保持不變，正確；D、當溶液達到飽和時，溶液的質量不再改變，不會一直增大，錯誤；故選：C。5．市場上有一種一次性瞬冷冰袋，里面有一個獨立的水袋和一些固體顆粒物，使用時把水袋拍破，水和固體顆粒物混合就能起到降溫的作用。下列選項可以作為顆粒狀固體的成分的是（）A．食鹽 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．氯化鈣【解答】解：A、食鹽溶于水溫度幾乎無變化，故選項錯誤。B、氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高，故選項錯誤。C、硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，故選項正確。D、氯化鈣溶于水溫度幾乎無變化，故選項錯誤。故選：C。6．如圖所示，斜線OB表示在20℃時，某固體物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。下列說法錯誤的是（）A．20℃時，該固體物質的溶解度為88g B．C點所對應的溶液是不飽和溶液 C．若從D點溶液得到A點溶液，需增加該溶質44g D．圖中四點所對應的溶液質量分數(shù)大小關系為B＞A＞C＞D【解答】解：A、20℃時，100g水中最多溶解的質量為88g，故20℃時該物質的溶解度為88g，故本選項說法正確；B、在曲線上的點和曲線上邊的點都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點屬于不飽和狀態(tài)，所以C點對應的溶液是不飽和狀態(tài)，故本選項說法正確；C、從D點溶液得到A點溶液，需增加該溶質：88g﹣44g＝44g，故本選項說法正確；D、點A和點B都在線上，點C和點D含有的溶質相同，C點對應的溶液中溶劑少，故溶質質量分數(shù)大于D點，故四點所對應的溶液質量分數(shù)大小關系為A＝B＞C＞D，故本選項說法錯誤。故選：D。7．如圖所示，A、B是兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）A．A物質的溶解度受溫度變化的影響比B物質大 B．t1℃時，A、B物質飽和溶液中含有相同質量的溶質 C．當溫度等于t2℃時，100g水中最多能溶解A物質的質量大于B物質的質量 D．當溫度小于t1℃時，同溫度下B物質的溶解度大于A物質的溶解度【解答】解：A、A物質的溶解度曲線比較陡，所以A物質的溶解度受溫度變化的影響比B物質大，故A正確；B、t1℃時，A、B物質的溶解度相等，但是飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中含有的溶質質量也不能確定，故B錯誤；C、當溫度等于t2℃時，A物質的溶解度大于B物質的溶解度，所以100g水中最多能溶解A物質的質量大于B物質的質量，故C正確；D、通過分析溶解度曲線可知，當溫度小于t1℃時，同溫度下B物質的溶解度大于A物質的溶解度，故D正確。故選：B。8．已知KNO3在t1℃、t2℃時的溶解度分別為60克和90克。如圖所示，在甲、乙、丙、丁四個盛有100g水的燒杯中，分別放入KNO3固體，充分溶解。下列關于甲、乙、丙、丁所得溶液的說法正確的是（）A．溶液質量：m乙＝m丙＜m甲＜m丁 B．甲、乙、丙、丁中均為飽和溶液 C．將甲升溫至t2℃，杯中溶液質量增加 D．將丁降溫至t1℃，杯中沒有固體析出【解答】解：A、在甲、乙、丙、丁四個盛有100g水的燒杯中，分別放入KNO3固體，充分溶解，分別最多能溶解60g、60g、90g、90g，則甲乙丙溶解的溶質的質量相等，丁溶解的最多，故溶液質量：m乙＝m丙＝m甲＜m丁，故選項說法錯誤。B、由A選項的分析，甲、乙、丁均為飽和溶液，丙為不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、將甲升溫至t2℃，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，杯中溶液質量增加，故選項說法正確。D、將丁降溫至t1℃，杯中有固體析出，會析出90g﹣60g＝30g晶體，故選項說法錯誤。故選：C。二．填空題（共1小題）9．同學們用固體M做了如圖實驗，圖中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關問題（忽略水的蒸發(fā)）。（1）上述燒杯中，溶液質量最大的是?。ㄌ钚蛱枺?。（2）小金同學認為乙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)，他這樣判斷的證據(jù)是燒杯中有未溶解的固體。【解答】解：（1）上述燒杯中，溶液質量最大的是丁，是因為丁中溶質質量最大，甲、乙、丙、丁中溶劑質量相等。故填：丁。（2）小金同學認為乙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)，他這樣判斷的證據(jù)是燒杯中有未溶解的固體。故填：燒杯中有未溶解的固體。三．實驗探究題（共3小題）10．某化學興趣小組探究氯化銨、氯化鈣、氯化鈉三種物質溶于水過程中的熱量變化?！舅幤菲鞑摹克⒙然@、氯化鈣、氯化鈉；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等。【實驗探究】三種物質各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另還有一個燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關數(shù)據(jù)如下：實驗水的體積所加物質測量液體溫度（℃）實驗150mL氯化銨15實驗250mL氯化鈣28實驗3X氯化鈉21實驗450mL無22【數(shù)據(jù)分析】（1）表中X為50mL。（2）比較實驗2與實驗4，可獲得的結論是氯化鈣溶解過程中放熱。（3）如果要生產一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質中最合適的是NH4Cl?！痉此荚u價】（4）經討論認為本實驗操作中存在缺陷，它是AB（填選項，可多選）。A．實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施B．加入物質的質量可能不相等C．加入物質的種類不一樣。【解答】【數(shù)據(jù)分析】（1）實驗目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質溶于水過程中的熱量變化，因此水的量要控制，所以X＝50mL，故答案為：50。（2）比較實驗2與實驗4，往水中加入氯化鈣后，溫度升高，因此可獲得結論是氯化鈣溶解過程中放熱，故答案為：氯化鈣溶解過程中放熱。（3）如果要生產一種“冰袋”用于冷敷，說明這種物質溶解時吸熱，從表中可以看出上述三種物質中氯化銨溶解時吸熱，故答案為：NH4Cl?！痉此继嵘浚?）A．實驗操作過程中若保溫措施不行會影響實驗效果，故A符合題意；B．加入物質的質量必須相等，否則影響實驗效果，故B符合題意；C．探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質溶于水過程中的熱量變化，因此加入物質的種類不會影響實驗，故C不符合題意。故選