北京房山區(qū)2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題（含解析）

2024年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、常溫時(shí)，lmol/L的HA和lmol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V。，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)?/p>

變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ka（HA）約為10-4

?V一

B.當(dāng)兩溶液均稀釋至坨1+仁4時(shí)，溶液中c（A-）>c（B-）

0

C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n（NaOH）：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

B.1.7g即2中含有的電子數(shù)為0.7%

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1〃

D.1molNa與足量0。反應(yīng)，生成Na?0和Na?0?的混合物，鈉失去2N.個(gè)電子

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)況下，22.4LC%溶于足量水，所得溶液中C%、Cl-、HC10和C10-四種微粒總數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2。2中含有4N4共價(jià)鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3〃電子

D.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同

4、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W〉Z〉Y〉X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物

5、下列圖示（加熱裝置省略，其序號(hào)與選項(xiàng)的序號(hào)對(duì)應(yīng)）的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣

C.研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NO

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反

應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

c.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

7、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過(guò)如下反應(yīng)制得:

0

除"口+一牛匕“+HC1

XYZ(嗎林專(zhuān)號(hào)酚曲)

下列敘述正確的是

A.化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12N02

C.Imol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

8、下列說(shuō)法正確的是

A.Fe3+、SCN-、NOCl-可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)/溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ba2++40H-=2BaCO3I+

Mg(OH)2i+2H20

c(H+)c(H+)

(HC2-)lg

9、常溫下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的過(guò)程中，溶液中一”(HC0)和一稔。204^~c(HC0-)和

22424

—lgC(C2(\2-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(一

R

O

D

法

一

1

邑

C

Q

U

H

S

I

、_c(H+)

B.曲線N表不一lgc(Hc0)和一lgclHqO/)的關(guān)系

224

C.向NaHC2。4溶液中加NaOH至c(HC2。廣)和cQ。42-)相等，此時(shí)溶液pH約為5

D.在NaHC0溶液中C(Na+)>c(HC,0-)>c(HC0)>c(C.O2-)

10、下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃濱水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

11、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過(guò)20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,Z’[Y-W=X「

是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為：X>W

C.常見(jiàn)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W>Y

D.[Y-W=X「中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12、以下說(shuō)法正確的是（）

A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

13、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是

A.分子式為Cj7H*2。6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)

14、2.8gF4部溶于一定濃度、200mL的HN03溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。

若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)判斷正確的是

A.反應(yīng)后溶液中c（N03-）=0.85mol/L

B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解L4gFe

C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D.L12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

15、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提澳涉及到氧化還原反應(yīng)

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化:

R-CH-CH-R1

(ii)fBG互為同分異構(gòu)體，A不能使Bj的CCI4溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類(lèi)型相同。

完成下列填空:

(DF的分子式為oCD的試劑和條件是

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為□BH的反應(yīng)類(lèi)型是

(3)1中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，1molX在HI04加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無(wú)支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為

18、化合物E(二乙酸-1,4并己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

Br

E

完成下列填空:

(1)A中含有的官能團(tuán)是；E的分子式是；試劑a是

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：B-Co

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：

(4)C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫(xiě)出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇(OH)為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任取)合成A的合成路線。

反應(yīng)流利

(合成路線常用的表示方式為：A----------'——*R…目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件

19、硫酸亞鐵鏤晶體［(NHjFeeoPzGHz。］比FeS()4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組

嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO)6H20并探究其分解產(chǎn)物。

I.制備硫酸亞鐵鍍晶體的流程如下：

(1濮屑溶于稀硫酸的過(guò)程中，適當(dāng)加熱的目的是o

(2聘濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鍍?nèi)芤海苯蛹訜嵴舭l(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過(guò)程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是o

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵錢(qián)晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NH.)?Fe(SO,)?6H?0=Fe?0+SO?t+NH?t+N?t+H?0

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和02。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：

(3四己平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4珈熱過(guò)程，A中固體逐漸變?yōu)開(kāi)______色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為0

(6)C的作用是。

(7)D中集氣瓶能收集至1JO?，—填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8止述反應(yīng)結(jié)來(lái)后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是o

20、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)

產(chǎn)物。

AIICDE*C

查閱資料：

①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2++20H-=2AgI+2NH4++C032-+2NH3

②Cu2。為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu20+2H+=CU2++CU+H20

③已知Al4cQ與CaC2類(lèi)似易水解，CaC,的水解方程式為：CaC+2H?0-Ca(0H)+C?H?f

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(2)裝置F的作用為_(kāi)；裝置B的名稱為—。

(3)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳f_。殖裝置名稱對(duì)應(yīng)字母，每個(gè)裝置限用一次)

(4)實(shí)驗(yàn)中若將A中分液漏斗換成I(恒壓漏斗)更好，其原因是

(5)裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是

(6)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2。(簡(jiǎn)述操作過(guò)程及現(xiàn)象):

21、甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)已知①CH30H(g)+H20(l)=C02(g)+3H2(g)州=+93.0kJn?l-i

1

②CH30H(g)+-02(g)=C02(g)+2H2(g)AH=—192.9kjnrol-i

③甲醇的燃燒熱為726.51kjmol-io

要寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還缺少的熱化學(xué)方程式為

(2)甲醇可采用煤的氣化、液化制取(C0+2H2CH30H能〈0)。在TJC時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量

之和為3m°l的H?和C。,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH'OH的體積分?jǐn)?shù)(慚與表的關(guān)系如圖所示。

O3233

川CO)

①當(dāng)起始W=2,經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率vOQF.ImolLTmin-i,則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)

化率為;若其它條件不變，在丁2℃(丁2>丁1)下達(dá)到平衡時(shí)C0的體積分?jǐn)?shù)可能是—(填標(biāo)號(hào))

111111

A<—R=一c——?_D=一F>一

444333

②當(dāng)儒，一3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的一點(diǎn)(選填“D2"E或“F”。)

(3)制甲醇的C0和H2可用天然氣來(lái)制取:CO2(g)+CH/g)2co(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為0.Imolbi

的CH4和CO2,在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的小選

填大于“小于"或等于“)0?壓強(qiáng)P]彘填關(guān)于”或小于")升當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：v?談

填大于“小于“或等于“說(shuō).)。若p?=6Mpa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)KjMPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)

算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

5007501000r125015001750

溫度re

(4)研究表明：C02和H2在一定條件下也可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)反應(yīng)I]。

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0mol/在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)C02

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是—(填“At“B或"C”。)

②在某催化劑作用下，co2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2。他)反應(yīng)II］。維持壓強(qiáng)

不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是一

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

根據(jù)圖示，當(dāng)lg(V/V0)+1=1時(shí)，即V=V0,溶液還沒(méi)稀釋?zhuān)琹mol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸，溶液中部分

電離；lmol/L的HB溶液pH=0,即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等，故起始兩溶

液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A.lmol/L的HA溶液的pH為2,c(A-)=c(H+)=0.Olmol/Lc(HA)lmol/L,則HA的電離常數(shù)約為10-4,A正確；

.V-

B.由電荷守恒有：c(H+)=c(A-)+c(0H-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),當(dāng)兩溶液均稀釋至十］14時(shí)，HB溶液pH=3,

o

HA溶液pH>3,則有c(A-)〈c(B),B錯(cuò)誤;

C.HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和

時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB,C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性,

NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),

所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。

答案:B。

2、A

【解析】

A.根據(jù)溶液的電中性原理，n(H+)W(NH4+)f(0H-)珀(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)T(0H-),即有

n(NH4+)^(N03-)=lmol,即鏤根離子為NA個(gè)，故A正確；

B.1.7微氧水的物質(zhì)的量為0.05mol,而雙氧水分子中含18個(gè)電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.卬人個(gè)，故

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故Imol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè)，與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選：A?

3、D

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H20^H++C1-+HC1O,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,C%中含有2個(gè)氯原子，故溶液中C%、

C1-,HC10和C10-四種微粒總數(shù)大于NA，故A錯(cuò)誤；

38g

B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:2的物質(zhì)的量為1百2+^―2g/mol=lmo1,由結(jié)構(gòu)式可知，Imol

雙氧水中含有3NA共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3^電子，故C錯(cuò)誤；

D、lL0.50mol/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNH4cl溶液所對(duì)應(yīng)NH+濃度不同，所以NH+水解程度不同，溶液中NH+

44444

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確;

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題A選項(xiàng)屬于易錯(cuò)項(xiàng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2moi

大于Imolo

4、D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：Y>Z〉W〉X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物（陽(yáng)工③3，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí)，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的

價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

5、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響，過(guò)氧化氫的濃度應(yīng)相同；

D、N0易被空氣中氧氣氧化。

【詳解】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，無(wú)法判斷酸性高鎰酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯(cuò)誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯(cuò)誤；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過(guò)氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D、N0易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

6、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺,

瓶壁上有油狀液滴，所以z是Cl,W是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4cl晶體，NH4cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.四種

元素的原子半徑為Si〉Cl〉C〉N,故B錯(cuò)誤；C.X的簡(jiǎn)單氫化物為NH，丫的簡(jiǎn)單氫化物為SiH,非金屬性:N>Si,熱

34

穩(wěn)定性NH?SiH,故C正確；D.W的含氧酸為H2c。/Z的含氧酸有HC1。、H”等幾種，酸性HCl?！?。*HC1。,，故

D錯(cuò)誤；答案：Co

7、A

【解析】

A.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物X與溟水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)

手性碳原子(為連接澳原子的碳原子)，選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為c6H13NO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Z中酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物Z最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.化合物Z中酚羥基的鄰、對(duì)位上均沒(méi)有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯煌、

酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

8、D

【解析】

A.Fe+與SCN-反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2，也可能是Ba(OH)2，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樗嵝裕篐CO3->Al(OH)3,所以Na[Al(OH)/溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會(huì)

生成氣體，故C錯(cuò)誤；

D.少量的Mg(HCO31溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋼沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg2++

2HC03-+2Ba2++40H-=2BaC03i+Mg(OH)2I+2H20,故D正確；

故選Do

9、C

【解析】

cHcHC0cHcC02

H2c04為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)〉第二步電離平衡常數(shù)，即-----u「4——“八二4則

cHcI)cHC0

22424

cHcHC0cHcC02cHcH

1g............-1g——24-貝ijlg~——1aHC0]g---1-爾---C--0--2

cHC0CHC0cHC024cHC024

2242422424

cHcH

因此曲線M表示1g“八一和Tgc(HC?O“)的關(guān)系，曲線N表示1g————和Tgc(CO42-)的關(guān)系，選項(xiàng)B

cHC0cHC024

22424

錯(cuò)誤；

cHcHcHC0

根據(jù)上述分析，因?yàn)?g:HC02,則KHC0-----Le2&=10-2,數(shù)量級(jí)為

CHC024al224CH1TC0

224224

10-2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

cHcC02

根據(jù)A的分析，KHC0-----24—=10-5,向NaHC2。4溶液中加NaOH至c(HC/)和c42-)

a2224cHC024/4/4

24

相等，KHC0cH=10-5,此時(shí)溶液H約為5,選項(xiàng)C正確；

az224P

1012KHC

根據(jù)A的分析，K.(H?C20.)=10-2,貝ijNaHC2。4的水解平衡常數(shù)干一urna222°4>>說(shuō)明以電

al224

離為主，溶液顯酸性，則C(Na+)>c(HC2o4-)>c電042-)>c(H2c20，，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、A

【解析】

A項(xiàng)，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項(xiàng)正確;

B項(xiàng)，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng)，澳具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃澳水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

本題選A。

11、C

【解析】

由題干可知，Z-[Y-WmX「為實(shí)驗(yàn)室一種常見(jiàn)試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為

第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第VIA族元素，因?yàn)閃、X、Y、Z為原子序數(shù)依次

遞增的主族元素，且均不超過(guò)20,因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。

【詳解】

A.Z?Y為K?S,由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；

B.X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,W的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4,因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意;

C.根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；

D.[Y-W=X「中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。

12、A

【解析】

A、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，例如氯化鎮(zhèn)中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確;

答案選A。

13、C

【解析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，其分子中含-cooc-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯煌等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)

解答。

【詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為7HKN2。6,故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含-cooc-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故c正確；

D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

14、A

【解析】

1.

=005mol＞

Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標(biāo)況下體積是1.12L,則n(NOx)=22-1/mol-反

應(yīng)后溶液pH=1說(shuō)明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3

【詳解】

2也

A.根據(jù)N原子守恒知，反應(yīng)后溶液中n(NO=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=。.02mol+3再而而萬(wàn)=0.17mol,

0.1面ol

則c(NO3-)c?-=0.85mol/LA正確;

0.zL

B、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe,當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，消耗的Fe質(zhì)量最多，反應(yīng)后剩余n(HNO3)

0.02nol

=0.lmol/LX>.2L=0.021noi，根據(jù)3Fe+8HN0,=3Fe(N0J+2N0t+4H0知，硝酸溶解的n(Fe)=——--K=0.0075mol,

OJZC9t

2.也1

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的n(Fe)2=0.025mol,則最多還能溶解m(Fe)(0.0075+0.029

56g/mol

molX56g/mol=1.82gB錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)后硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,沒(méi)有硝酸亞鐵生成，C錯(cuò)誤；

2.也

1

D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=麗有了>3=0.15moL假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物

質(zhì)的量=0.05molX(5-2)=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05molX(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO,D錯(cuò)誤；答案選A。

【點(diǎn)睛】

靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目

的，常見(jiàn)的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類(lèi)和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還

原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過(guò)的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的

關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。

15、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯(cuò)誤;

B.海水中溟元素以濱離子形式存在，海水提澳過(guò)程中溟離子被氧化為單質(zhì)澳，涉及到氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過(guò)程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.海水提鎂過(guò)程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選B。

16、D

【解析】

A.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能選濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯(cuò)誤；

D.澳苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出澳苯，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、澳化氫、碘化氫等強(qiáng)

還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。

2、中性干燥劑：無(wú)水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無(wú)水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。

3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、C2H6。銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅懸濁液，加熱）取代反應(yīng)

?tt-+2NaOH一定條件一CH三C-CH+2NaBr+2H90口

OL-ai-CH-ai-----------------*332陷、

【解析】

根據(jù)信息反應(yīng)（i）B生成C,說(shuō)明B分子對(duì)稱，又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不

能使B%的CCL溶液褪色，所以A含有4個(gè)碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個(gè)碳原子，則B為B‘弓p，

Z4t6;一一口1—CM.

0戶&助

A為eU?—,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H,則H為巾<二,，H生成I,I中所有碳原子均在一條

LMj-C-CH—CH；<H—CH—CH.

直線上，則I為CH3｛三C-CH3,又B發(fā)生信息反應(yīng)（i左成C,則C為CH3CHO,C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條

件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3COOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則F為醇，

發(fā)生還原反應(yīng)生成為為據(jù)此分析解答。

CFCH。?CH4,0H,GCH0?COOCH4?CH0

【詳解】

O1

HB為

根據(jù)上述分析可知：A為C￡-嗎-,C為CH3CHO,D為CH3COONH《，E為CH3COOH

F為CH3CH2（）H,G為CH3COOCH2cH3o

（1艱據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH?CH?0H,分子式為C2H6。；C為CH.CHO,分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條

件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：CH?COONH,,所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；

O

HB為?H

（2服據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CB與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H：

3CH.—CH—Oi—CH.

E11E，所以B生成H的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；

CH.—CH-'CH-CH.

(3)為CH<C三C-CH3,則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為，lLf?+2NaOH一定條件,CH三C-CH.+2NaBr+2H?0；

JJdi.一\±1—CH—Qi>JJz

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H8。2,1molX在HIO彳加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成Imol無(wú)支鏈的有

機(jī)物，則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Qo

OHCH

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握題給信息，結(jié)合已學(xué)過(guò)的有機(jī)物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、

推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

18、碳碳雙鍵，澳原子C10H160&NaOH水溶液

【解析】

由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；在濃硫酸作用下,與CH3COOH共熱發(fā)生酯

OH

OOCCHJ

化反應(yīng)生成,則D為CH3COOH

OOCCHJ

【詳解】

(1)A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、溟原子；E的分子式是Ci°H短。/試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙

鍵、澳原子；C10Hlg04；NaOH水溶液;

Bi

OH

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為機(jī)在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,故答案為：水解反

OH

應(yīng)或取代反應(yīng);

(3)在濃硫酸作用下,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

-2H；0;

OHOOCCHjOHOOCCH）

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOQH>C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色，說(shuō)明分子中含有竣基，可為CH3（CH2）

4C00H等，故答案為：CH3(CH2)4C00H等;

(5)以環(huán)己醇(OH)為原料合成時(shí)，可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二溟環(huán)

己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二濱環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯，1,3-環(huán)己二烯與溟水發(fā)生1,4加成可生

【點(diǎn)睛】

OOCCH?

依據(jù)逆推法，通過(guò)生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的突破口。

19、加快反應(yīng)速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))防止硫酸亞鐵水解21421

5紅棕Ba2++S0q+H90=BaS0J+2H+(說(shuō)明：分步寫(xiě)也給分2Ba2++2S0什0°+2H,0=2BaS0“I+4H+也

給分)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使

濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

【解析】

I.(1施當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；

(2加入飽和的硫酸鏤溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))，停止加熱；溶液一直保