吉林省遼寧省某中學(xué)聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二年級下冊7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年度高二年級下學(xué)期期末考試

化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Si-28Cl-35.5Cu-64Br-80

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

個選項符合題目要求。

1.科技創(chuàng)新是發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力的核心要素，下列說法錯誤的是

A.我國空間站使用了氮化硼陶瓷基復(fù)合材料，氮化硼為共價晶體

B.可降解塑料聚羥基丁酸酯，可由3-羥基丁酸加聚反應(yīng)合成

C.嬰兒紙尿褲使用了高吸水性樹脂，高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

D.航天員返回所用降落傘使用了聚酯纖維材料，聚酯纖維屬于合成纖維

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氮化硼是以共價鍵結(jié)合的三維空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價晶體，A正確；

B.可降解塑料聚羥基丁酸酯，可由3-羥基丁酸縮聚反應(yīng)合成，B錯誤；

C.高吸水性樹脂是一種特殊的功能性高分子材料，以其超強的吸水能力著稱，能夠吸收其自身重量數(shù)百

倍甚至上千倍的水，展現(xiàn)出極強的保水能力，C正確；

D.聚酯纖維如滌綸等常用于生產(chǎn)服裝面料，屬于合成纖維，D正確；

故選B。

2.下列說法錯誤的是

A.DNA可以看作磷酸、核糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成

B.支鏈淀粉含量較高的谷物，有比較黏的口感

C,頭發(fā)主要由角蛋白組成，頻繁燙發(fā)會對頭發(fā)造成一定程度的損害

D.體積分數(shù)為75%的乙醇溶液可用來消毒，是因為乙醇使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.DNA（脫氧核糖核酸）可以看作磷酸、脫氧核糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成，A錯誤；

B.支鏈淀粉由于分支結(jié)構(gòu)的存在，分子間容易形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增加了淀粉糊的粘性，因此，含有高比例

支鏈淀粉的食物，如糯米，煮熟后粘性較強，B正確；

C.頭發(fā)由角蛋白質(zhì)構(gòu)成，由于各種化學(xué)鍵的存在使角蛋白質(zhì)內(nèi)部的力處于平衡狀態(tài)形成穩(wěn)定的空間螺旋

結(jié)構(gòu)。如果頭發(fā)多次受外界刺激，則會使頭發(fā)內(nèi)部的復(fù)雜結(jié)構(gòu)受到破壞，角質(zhì)蛋白變性，發(fā)絲的拉伸強

度降低造成損傷，C正確；

D.乙醇能使細菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而失去生理活性達到殺菌消毒，常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶

液，D正確；

故選A?

3.下列有機物命名正確的是

OH

O

A.II：甲酰胺B.?3-甲基苯酚

H3C—c—NH2

CH2=CH—C=CH2

c.-FCH=CH+：聚乙烯D.|：2-甲基-1,3-二丁烯

CH3

【答案】B

【解析】

O

【詳A.||中含有酰胺基，是由CH3coOH和NH3脫水得到的，命名為乙酰胺，A

H3C—c—NH2

錯誤

OH

B.中含有酚羥基，甲基在3號位，命名為：3-甲基苯酚，B正確;

C.-FCH=CH+由乙快發(fā)生加聚反應(yīng)得到，命名為：聚乙快，c錯誤；

CH2=CH—C=CH2

D.I中碳碳雙鍵在1號位和3號位，甲基在2號碳原子上，命名為：2-甲基-1,3-

CH3

丁二烯，D錯誤；

故選B。

4.下列說法正確的是

A.電負性：N>O>C

B.碑原子的簡化電子排布式為：[Ar]4s24P3

CHO

【答案】D

【解析】

【詳解】A.同周期主族元素從左至右電負性越來越強，故電負性：O>N>C,A錯誤；

B.碑原子的簡化電子排布式為：［Ar］3d4s24P3,B錯誤；

C.NH3分子的中心原子氮原子的價層電子對為4,VSEPR模型為四面體，C錯誤；

D.對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，其沸點高于形成分子內(nèi)氫鍵的鄰羥基苯甲醛，D正確；

故選D。

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，22.4L新戊烷含有的共價鍵總數(shù)為16NA

B.14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數(shù)目為2NA

C.30gsiO2中含有硅氧鍵數(shù)目為2NA

D.晶體硅中11noi六元環(huán)平均含有個Si-Si鍵

【答案】A

【解析】

【詳解】A.標準狀況下，新戊烷為液體，故不能使用22.4L/mol求算其物質(zhì)的量，A錯誤；

B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2,故兩者混合其平均組成可看成是CH2,n(CH2)=

14g

0「［mol,1個CH2含有2個C-H鍵，則ImolCIh中含有2NA個C-H鍵，B正確；

14g/mol

3g

C.ImolSiCh中有4moiSi-0鍵，n(SzO2)=^-=°=0.5mol,其所含硅氧鍵數(shù)目為2NA,C

M60g/mol

正確；

D.晶體硅中，每個Si-Si鍵為6個最小六元環(huán)共有，因此Imol六元環(huán)平均含有

-1

\molx6x—xNA7no/=NA個Si-Si鍵，D正確；

6

故選A?

6.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，由下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A取雞蛋清溶液，分為A、B組，分別加入飽和氯化鈉溶均有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽析產(chǎn)生沉

液和濃硝酸，然后再分別加入清水清水后，A組溶液沉淀溶淀會重新溶解

解，B組沉淀不變而變性不會

實驗室用食鹽水代替水加入裝有電石的圓底燒瓶中，乙烘中含有不

B澳水褪色

制取乙快，然后將氣體通過澳水溶液飽和鍵

對甲基苯乙烯

C向?qū)谆揭蚁┲械稳胨嵝訩MnO4溶液紫紅色褪去中含有碳碳雙

鍵

取20%的麥芽糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4

D后水浴加熱，冷卻后先加足量NaOH溶液，再加入適生成磚紅色沉淀麥芽糖已水解

量新制CU(OH)2懸濁液并加熱煮沸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.雞蛋清含蛋白質(zhì)，雞蛋清溶液加入飽和氯化鈉溶液發(fā)生鹽析，該過程可逆，雞蛋清溶液加入

濃硝酸發(fā)生變性，該過程不可逆，加入清水，前者沉淀溶解，后者沉淀不變，可知鹽析產(chǎn)生的沉淀會重

新溶解而變性不會，故A正確；

B.電石和水反應(yīng)生成的乙塊中混有H2S,H2s具有還原性也能使濱水褪色，則該實驗不能證明乙煥中含

有不飽和鍵，故B錯誤；

C.甲苯和乙烯基中的碳碳雙鍵都能使酸性KMnC%溶液褪色，向?qū)谆揭蚁┲械稳胨嵝訩MnC%溶

液，紫紅色褪去，不能說明對甲基苯乙烯中含有碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.麥芽糖本身就含有醛基，具有還原性，無論有無水解都會和新制氫氧化銅懸濁液生成胸紅色沉淀，故

D錯誤；

故選Ao

7.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

工”右COOHCH,OH濃H,SO?05vzs

A.制備乙二酸乙二酯：［+I-.-4-71+2HQ

CUUrlCrl,UrlA(2

2△

B.聚丙烯的制備：〃CH2=CHCH3一定條件＞{CH廠CH廠CH4

OH

C.向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉:+2HCO3告+2H2O+2CO2T

+

D,丙烯醛與足量濱水反應(yīng)：CH2=CHCHO+2Br2+H20CH2BICHBI€OOH+2H+2Br-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，化學(xué)方程式為:

濃硫酸

HOCHCHOH+HOOCCOOH]+2H2O,故A項錯誤；

22AO人0)

B.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為：nCH2=CHCH3一學(xué)件故B項錯

CH3

誤;

C.水楊酸中竣基可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，酚羥基不能，向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉:

()H八yOH

+HCO；->HT+co2T+H2O,故c項錯誤；

LCX)11^^^COO-

aD.丙烯醛中碳碳雙鍵和Bn發(fā)生加成反應(yīng)，醛基可以和澳水發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

+-

CH2=CHCHO+2Br2+H2O->CH2BrCHBrCOOH+2H+2Br,故D項正確；

故本題選D。

8.丹參素是從中藥丹參中提取的有效成分，具有抗炎、抗菌、抗氧化作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法

錯誤的是

A.丹參素的分子式為C9H10O5B.Imol該有機物最多可消耗3molNaOH

C.分子中所有碳原子可能共平面D.丹參素與足量氫氣加成后所得分子中有3個手性

碳原子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，丹參素的分子式為C9H10O5,A正確；

B.1mol該有機物中含有2moi酚羥基、1mol竣基，故最多可消耗3moiNaOH,B正確；

C.與苯環(huán)直連的原子與之共平面，與碳氧雙鍵直連的原子與之共平面，三點確定一個平面，苯環(huán)是平面

結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，丹參素分子中所有碳原子可能共平面，c正確；

由此可知該分子中有4個手性碳原

故選D。

9.X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前4周期元素，其中丫原子s能級電子數(shù)是其p能級電子數(shù)目

的2倍，Z和丫位于同一周期，W位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的價電子中有1個未成對電子，四種元素可形成

如圖所示的某離子。下列說法錯誤的是

rXXXX

\/\/

XXXX

A.該離子中W的M層電子數(shù)是16B.該離子中丫原子和Z原子的雜化方式均為sp3雜

化

C.該離子中W的配位數(shù)是4,配體數(shù)是2D.同周期第一電離能比Z大的還有兩種元素

【答案】A

【解析】

【分析】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前4周期元素，其中丫原子s能級電子數(shù)是其p能級電

子數(shù)目的2倍，丫的電子排布式為Is22s22P2,丫為C,Z和丫位于同一周期，且Z形成4個共價鍵（其中

含有1個配位鍵），Z為N,X連接1個共價鍵，X為H,W位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的價電子中有1個未

成對電子，W為Cu,以此解答。

【詳解】A.W為Cu元素，該離子中Cu2+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d,M層電子數(shù)是

2+6+9=17,A錯誤；

B.該結(jié)構(gòu)中，C形成4個◎鍵，沒有孤電子對，是sp3雜化，N形成4個。鍵（其中含有1個配位鍵）,

沒有孤電子對，是sps雜化，B正確;

C.由圖可知，該配離子中Cu的配位數(shù)是4,配體有2個，配體數(shù)為2,C正確;

D.Z為N,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素的第一電離能大于

第VIA族元素的，則第二周期元素第一電離能：N<F<Ne,比N大的還有兩種元素，D正確；

故選Ao

10.烯丙基芳基酸加熱時可以重排生成0-烯丙基苯酚，這個反應(yīng)被稱為Claisen重排。如

下列說法不正確的是

A.甲、乙、丙三者屬于同分異構(gòu)體

B,可用紅外光譜鑒別甲、乙、丙

C.等物質(zhì)的量乙和丙與足量濱水反應(yīng)，消耗澳的物質(zhì)的量均為3moi

OCH2CH=CHCH3

D.依據(jù)上述原理判斷人重排后的產(chǎn)物為廣「fHCH=CH2

JVCH3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.觀察甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)可知，側(cè)鏈上一直都有4個甲基，在環(huán)上總共為5個H原子，如甲為

苯環(huán)上是5個H原子，乙是環(huán)上5個H原子，丙的苯環(huán)上是4個H原子，羥基上是1個H原子，因此過

程中沒有小分子生成，是結(jié)構(gòu)的變化，三者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.紅外光譜主要用于鑒定有機化合物的結(jié)構(gòu)，特別是特征官能團。當己知樣品的可能結(jié)構(gòu)時，通過比較

已知物與待測樣品的紅外光譜，可以確認特定的原子團或原子團間的結(jié)合，觀察甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)可

知，結(jié)構(gòu)不同，含有的官能團個數(shù)和種類也不完全相同，可以用紅外光譜鑒別，故B正確；

C.乙中含有的碳碳雙鍵可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，假設(shè)乙、丙為Imol,則Imol乙中有3個碳碳雙鍵，

可以與3moiBr?反應(yīng)，Imol丙中含有Imol碳碳雙鍵，可以與ImolBn反應(yīng)，含有Imol酚羥基，其鄰對位

可以與澳發(fā)生取代反應(yīng)，即與2moi澳發(fā)生取代反應(yīng)，因此，乙、丙均可以與3moiB"反應(yīng)，等物質(zhì)的量

乙、丙與足量澳水反應(yīng)消耗澳的物質(zhì)的量相等，但未說明乙、丙具體的物質(zhì)的量，因此不能得到均消耗

3moi澳，故C錯誤；

OCH2CH=CHCH3

D.根據(jù)重排的信息可知，酸鍵最終生成羥基,重排后的產(chǎn)物為

【詳解】M可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO或HCOO-基團，且1moiM最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，則含

有HCOO-、-Br基團，其產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，則產(chǎn)物中含有2個-CH20H基團，M中一定含有

HCOO-CH2->-CH2-Br,剩余的殘基是-CH2-CH2-CH2-,而-CH2-CH2-CH2-的二元取代物有5種，所以滿足

上述條件的M有5種；

答案選B。

13.將等量的乙酸乙酯分別與等體積的H2sO4溶液、NaOH溶液、蒸儲水混合，加熱，甲、乙同學(xué)分別

測得酯層體積、乙醇濃度隨時間變化如下圖所示。

溶液

蒸福水4moi/LNaOH

****

2sO”溶液2mol/LH'S。,溶液

蒸福水

時間時間

下列說法不正確的是

A.乙酸乙酯在酸性條件下水解反應(yīng)為：CH3COOC2H5+H.O—=CH3coOH+C2H50H

B.0?乙酸乙酯的水解速率：堿性〉酸性〉中性

C.0-t2,乙酸乙酯的水解量：堿性=酸性

D.t2^t3,酯層體積：酸性〈堿性，推測與溶劑極性的變化有關(guān)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.乙酸乙酯在稀硫酸作催化劑條件發(fā)生水解生成乙酸和乙醇，故A正確；

B.由圖可知，在0?L時間內(nèi)，酯層減少的體積：堿性〉酸性〉中性，可知乙酸乙酯的水解速率：堿性,

酸性〉中性，故B正確；

C.硫酸條件下一段時間后酯層減少速度加快，并不是水解速率提高導(dǎo)致，而是因為隨溶劑中乙醇增

大，導(dǎo)致乙酸乙酯溶解量增加，因此。?t2乙酸乙酯的水解量在酸性、堿性條件下并不相等，故C錯

誤；

D.t2t3,酯層體積：酸性〈堿性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶劑極性變化，導(dǎo)致乙酸乙酯的

溶解量增加，故D正確;

故選：C?

14.將3.4g的X完全燃燒只生成1.8g的H2。和4.48L（標準狀況）的C。？，X分子中只含一個苯環(huán)且苯

環(huán)上只有一個取代基，其質(zhì)譜、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。下列敘述錯誤的是

A.X的分子式為C8H8。2

B.X分子屬于酯類化合物

C.與X屬于同類化合物的同分異構(gòu)體還有2種

D.X分子中所有的碳原子可能在同一個平面上

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)質(zhì)譜圖，可知X的相對分子質(zhì)量為136,3.4gX的物質(zhì)的量為0.025mol,將3.4g的X

完全燃燒生成L8gH2O的和4.48L（標準狀況）的CO2,n（H2O）=0.1mohn（CO2）=0.2mol；則X分子中C原

子數(shù)為8、H原子數(shù)為8,根據(jù)質(zhì)量守恒，分子中含O原子數(shù)"6-8x12-8=2,所以x的分子式為

16

C8H8。2,故A正確;

B.X的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為3：2：2：1,X分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，

分子中含有C=o、C-O-C,符合題中X分子結(jié)構(gòu)特征的有機物為CpCOOCHs,屬于酯類化合物，

故B正確；

C.與X屬于同類化合物（酯類）的同分異構(gòu)體有

CH*

CH,-^等5種，故C

OOCH?

錯誤；

D.X中苯環(huán)上的原子以及與苯環(huán)直接相連的原子共平面，酯基上的碳原子可能與苯環(huán)共面，故D正

確；

故選C。

15.抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。

K

已知:

②有機物A能與Na?C03溶液反應(yīng)產(chǎn)生C。？，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na?C03溶液反應(yīng),

但不產(chǎn)生C。？；B加氫可得環(huán)己醇。

③F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J,G經(jīng)氧化可轉(zhuǎn)化為J。

下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)A的化學(xué)名稱為苯甲酸B.D與E的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.J含有三種官能團D.E和G反應(yīng)得到K的過程中，UAIH4的作用是

還原劑

【答案】C

【解析】

【分析】有機物B能與Na?C03溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇，則B是苯酚，A和B反

應(yīng)生成C,且有機物A能與Na,CX)3溶液反應(yīng)產(chǎn)生C。？，其鈉鹽可用于食品防腐，再結(jié)合C的分子式,

可知A為苯甲酸，C為苯甲酸苯酚酯，結(jié)合信息②可知D為:D與E發(fā)生取代反

應(yīng)，則E為F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。在一定

條件下，G經(jīng)氧化可轉(zhuǎn)化為Jo則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH=CHCOOCH2CH=CH

G的結(jié)構(gòu)簡式為《/OH,F在堿性條件下水解、酸化，得G和J,且G經(jīng)氧化可轉(zhuǎn)化為J,

則J為QrCH=CHC0°H

,以此解題。

【詳解】A.由分析可知A的化學(xué)名稱是苯甲酸，故A正確;

B.由分析可知，D與E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確;

由分析可知，為［

J>CH=CHCOOH,含有碳碳雙鍵和竣基，有兩種官能團，故c錯誤;

，G為《一產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)中無碳氧雙鍵，也

沒有碳碳雙鍵，加H去。可判斷發(fā)生還原反應(yīng)，因此在L1AIH4的作用下發(fā)生還原反應(yīng)，LiAlH,作為還

原劑，故D正確；

故答案選Co

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價電子軌道表示式為o

(2)已知Ti的配合物有多種，如［丁(1(國0)5］。2舊2。、［TiCl4(H2NCH2CH2NH2)］

①H2O的VSEPR模型名稱為o

②配合物［TiCL(H2NCH2cH2NH2)］與游離的H2NCH2CH2NH2分子相比，配合物中的H—N—H鍵

角(填“>”“<”或“=")H?NCH2cH2NH2中的，原因是。

(3)將無水硫酸銅溶解于水中，溶液呈藍色，向其中加入濃氨水，產(chǎn)生藍色沉淀的離子反應(yīng)方程式

，繼續(xù)加入濃氨水，沉淀消失，沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式______________=

根據(jù)以上實驗過程，判斷NH3和H2。與Ci?+的配位能力：NH3(填“>”“=”或“<”)H200

3d4s

【答案］⑴回王由工田曲(2)①.四面體②.>③.H?NCH2cH2NH2中的N

原子上有1個孤電子對，形成配合物后提供孤電子對形成配位鍵，成鍵電子對之間的斥力小于原來孤電子

對與成鍵電子對之間的斥力，故該配合物中H—N—H鍵角大于H?NCH2cH?NH2分子中的H—N—H鍵

角

2+

(3)①.CU+2NH3-H2O=CU(OH)2+2NH^②.

2+2+

CU(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]+2OH或Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O

③.>

【解析】

【小問i詳解】

鐵是第26號元素，鐵在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，基態(tài)Fe原子核外價電子排布為3d64s2,

鐵原子價電子軌道表示式為回3d王由立習4血s；

【小問2詳解】

①H2O的中心原子。原子含有4個價層電子對、2對孤電子對，所以其VSEPR模型名稱為四面體；

②H?NCH2cH2NH2中的N原子上有1個孤電子對，形成配合物后提供孤電子對形成配位鍵，成鍵電子

對之間的斥力小于原來孤電子對與成鍵電子對之間的斥力，故該配合物中H—N—H鍵角大于

H2NCH2CH2NH2分子中的H—N—H鍵角；

【小問3詳解】

硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，離子方程式為

2+

CU+2NH3H2O=CU(OH)2+2NH：,繼續(xù)加入氨水，發(fā)生反應(yīng)

2+

CU(OH)2+4N&=[Cu(NH3)4]+2OH或

2+

CU(OH)2+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2O,藍色沉淀消失；根據(jù)水溶液中生成

[CU(NH3)4『可知，NH3與Cl?+的配位能力大于H?。。

17.自然界中絕大多數(shù)物質(zhì)是固體，常見的固體絕大多數(shù)是晶體。隨著化學(xué)的發(fā)展，晶體廣泛應(yīng)用于能源、

環(huán)境、材料、生命科學(xué)等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是O

(2)①已知CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中C、D兩原子核間距為298pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA，則該晶體密度為g-cnr3(列出計算式即可)。

（3）氧化鈾（CeO2）是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如圖所示,

CeO2CeO2.x

OCe4+或Ce3+-CP-或氧空位（無0,

①Ce。？晶胞中Ce4+的配位數(shù)為.

②每個CeO2T晶胞中Ce4+個數(shù)為

（4）石墨與金屬鉀反應(yīng)生成鉀的石墨插層化合物KC”K+xC=KC,，KC,晶胞結(jié)構(gòu)如左圖（碳原

子省略），右圖是晶胞沿y軸方向的投影。

①產(chǎn)__________

②若石墨層內(nèi)的大兀鍵可表示為口：（上標表示電子總數(shù)，下標表示原子數(shù)），則平均每個KCx單元中的

大兀鍵可表示為（用具體的數(shù)據(jù)表示）。

【答案】(1)X射線衍射實驗

(4)①.8②.北

【解析】

【小問1詳解】

對固體進行X射線衍射測定實驗，可以區(qū)分晶體和非晶體。

【小問2詳解】

①根據(jù)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)可知，D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，且D與頂點C的連線處于晶胞的

體對角線上，則C、D兩原子核間距為體對角線的工，已知晶胞中C、D兩原子核間距為298pm,則晶胞

4

2984x298

—pm-T=—pm11

邊長為66;晶胞中ci的個數(shù)為8x-+6x%=4,Cu的個數(shù)為4,則該晶體密度為

—82

4

—X(64+35.5)

NA.34x(64+35.5),3

P=g/cm

^298----------g/cm、=—44^298-----------。

4x298xl()_103^3X-3O

vM7NA('"')1O

②晶胞中C1位于頂點和棱中心，Cu位于晶胞內(nèi)部，則沿z軸方向投影圖為

【小問3詳解】

①根據(jù)CeO2晶胞結(jié)構(gòu)可知，以面心上的Ce,+為例，距離最近的-位于晶胞內(nèi)部，且有4個，一個面

心的原子被2個晶胞所共用，則Ce,+距離最近的。2一個數(shù)為8,即配位數(shù)為8。

②假設(shè)CeO2T中Ce4+和Ce3+的個數(shù)分別為m和n,貝Um+n=l，由化合價代數(shù)和為0可知

4m+3n=2(2-x),解得m=l-2x；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，位于頂點和面心的Ce4+或Ce?+個數(shù)為

8x-+6xi=4,因此每個CeO2T晶胞中Ce4+個數(shù)為4(l-2x)=4-8x。

82

【小問4詳解】

①根據(jù)KC*晶胞結(jié)構(gòu)可知，K位于晶胞的頂點、面心和體內(nèi)，個數(shù)為8義工+6義工+4=8,C位于晶胞的

82

1Q1

面上和體內(nèi)，個數(shù)為12x4+8x4x—=64,則K和C的個數(shù)比為——二一，即x=8。

2648

②根據(jù)①可得化學(xué)式為KCg,石墨中C原子采用sp2雜化，每個C原子提供1個電子，K轉(zhuǎn)移1個電子

給石墨，因此共有9個電子，則平均每個KC&單元中的大兀鍵可表示為II；。

18.2-澳戊二酸二甲酯（相對分子質(zhì)量為239,常壓下沸點240℃）是某抗癌藥物的重要中間體。其制備的

反應(yīng)原理如圖所示:

制備裝置如圖所示（夾持裝置已略去）:

步驟一：制備

將13.2g戊二酸（相對分子質(zhì)量為132）加入到三頸燒瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL,攪拌均勻，保

持78℃條件下，依次緩慢滴加12mL氯化亞碉（SOC12）,3滴催化劑、液澳，隨后回流；回流完畢后，將

三頸燒瓶置于冰鹽浴中。將溶液溫度降到-10℃后，緩慢滴加25mL甲醇（沸點64.7℃）,保持滴加過程中

溫度不超過0℃。

步驟二：除雜

向三頸燒瓶中加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液進行洗滌，分液除去上層水相，下層有機相再用25mL飽和氯

化鈉溶液洗滌3次，洗滌完畢，用無水硫酸鎂干燥，過濾。

步驟三：提純

過濾后的液體置于熱浴容器中（外溫170℃）,接上精儲裝置，進行