2023年下半年教師資格證《初中化學(xué)》真題及答案

2023年下半年教師資格證《初中化學(xué)》真題及答案[單選題]1.稀土元素有“工業(yè)維生素”的美譽(yù)。釔是一種重要的稀土元素，它在元素周期表中的信息如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.釔在元素周期表中位于第五周期第ⅡA族B.釔元素是極其活潑的金屬元素C.釔的相對(duì)原子質(zhì)量是88.91gD.釔原子的核外電子數(shù)為39正確答案：D參考解析：本題考查元素周期表與原子的結(jié)構(gòu)。A項(xiàng)：釔原子的價(jià)電子排布為4d15s2，在元素周期表中位于第五周期第ⅢB族。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)：釔元素是化學(xué)性質(zhì)較為活潑的金屬元素。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)：釔的相對(duì)原子質(zhì)量是88.91，單位為“1”。C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D項(xiàng)：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，釔原子的核外電子數(shù)為39。D

項(xiàng)正確。故正確答案為D。[單選題]2.我國(guó)政府重視人民健康，強(qiáng)調(diào)食品安全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.可用工業(yè)鹽亞硝酸鈉烹調(diào)食物B.維生素D可以促進(jìn)鈣的吸收C.控制油脂攝入可以降低肥胖的風(fēng)險(xiǎn)D.不食用霉變的大米、花生、玉米等食物正確答案：A參考解析：本題考查化學(xué)與生活。A項(xiàng)：亞硝酸鈉進(jìn)入人體后，可以將攜帶氧氣的低水平高鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)變?yōu)楦咚礁哞F血紅蛋白。高鐵血紅蛋白與氧結(jié)合后不易分離，會(huì)導(dǎo)致人體缺氧。人體攝入過(guò)多的亞硝酸鈉，會(huì)引發(fā)急性中毒，出現(xiàn)頭暈、頭痛、全身無(wú)力等癥狀，不能用來(lái)烹調(diào)食物。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)：維生素D是一種脂溶性維生素，能調(diào)節(jié)人體中鈣的代謝，促進(jìn)腸道對(duì)鈣的吸收，有助于骨骼生長(zhǎng)和發(fā)育。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)：油脂是產(chǎn)生能量較高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，控制油脂攝入可以降低肥胖的風(fēng)險(xiǎn)。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)：霉變的大米、花生、玉米等食物含有黃曲霉素，對(duì)人體有害，不能食用。D項(xiàng)正確。本題為選非題，故正確答案為A。[單選題]3.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A.A.

0.1mol

晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2B.B.

3.6g

晶體中陰離子的數(shù)目為0.1C.C.

Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6g和混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1D.D.

18g

和的混合物中，所含電子的數(shù)目為9正確答案：C參考解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。A項(xiàng)：0.1mol

晶體中含有0.1molSi原子，1個(gè)Si原子形成4個(gè)Si—O鍵，故0.1mol

晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.4。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)：陰離子為，3.6g為0.05mol，故晶體中陰離子的數(shù)目為0.05。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)：與的最簡(jiǎn)式均為，4.6g

的物質(zhì)的量是0.1mol，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成和混合氣體，反應(yīng)中N的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故產(chǎn)生0.1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)：和質(zhì)量分別為18g/mol和20g/mol，1個(gè)分子和1

個(gè)分子中均有10個(gè)電子，故18g和的混合物中，所含電子的數(shù)目為9～10。D項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為C。[單選題]4.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，和的空間結(jié)構(gòu)分別為()。A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形正確答案：B參考解析：本題考查分子空間構(gòu)型及價(jià)層電子對(duì)互斥理論。中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為2，所以其空間結(jié)構(gòu)為V形；中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。故正確答案為B。[單選題]5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A.用甲裝置制取少量B.用乙裝置蒸發(fā)溶液制取晶體C.用丙裝置分離和的混合液D.D.用丁裝置除去中混有的少量HCl正確答案：D參考解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。A

項(xiàng)：濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱。A

項(xiàng)錯(cuò)誤。

B

項(xiàng)：用乙裝置蒸發(fā)溶液時(shí)，水解生成的

HCl

易揮發(fā)，能促進(jìn)水解，蒸干后無(wú)法得到

晶體。B

項(xiàng)錯(cuò)誤。C

項(xiàng)：

和互溶，不能用分液法分離。C

項(xiàng)錯(cuò)誤。

D

項(xiàng)：飽和食鹽水能溶解

HCl，且含有大量，能降低，所以可以除去中混有的少量

HCl

氣體。D

項(xiàng)正確。

故正確答案為

D。

[單選題]6.某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()。A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水或甲苯正確答案：B參考解析：本題考查烴的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。A

項(xiàng)：該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)：該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)：該有機(jī)物分子中含有甲基，所有原子不可能共平面。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)：該有機(jī)物屬于烴，不易溶于水。D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故正確答案為B。

[單選題]7.室溫下，下列溶液中的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A.新制氯水中：B.pH=8的溶液中：C.

0.1的

HCl

溶液與

0.2

的溶液等體積混合，pH＞7：D.

0.1溶液與

0.2溶液等體積混合：正確答案：B參考解析：本題考查離子濃度大小比較。A項(xiàng)：新制氯水中，根據(jù)電荷守恒可以得到，根據(jù)物料守恒可以得到，將兩個(gè)守恒式聯(lián)立可以得到。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)：為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，pH=8的溶液中，離子濃度大小為。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)：0.1HCl溶液與0.2溶液等體積混合得到等濃度的和的混合溶液，溶液pH>7，說(shuō)明的電離程度大于的水解程度，則溶液中。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)：0.1溶液與0.2溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒，則，故。D項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為B。[單選題]8.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫或說(shuō)法正確的是()。A.1mol液態(tài)肼（）在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出622kJ熱量：B.

12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ熱量：2C(石墨，s)+(g)====2CO(g)

ΔH=–110.5kJ/molC.已知(g)+(g)====O(l)

ΔH=–285.8kJ/mol，則2O(l)====2(g)+(g)

ΔH=+571.6kJ/molD.已知(g)+3(g)

2N(g)

ΔH=–92.4kJ/mol，則相同條件下向密閉容器中充入0.5mol和1.5mol充分反應(yīng)，放出46.2kJ熱量正確答案：C參考解析：本題考查熱化學(xué)方程式。A項(xiàng)：放出熱量，說(shuō)明為放熱反應(yīng)，ΔH=–622kJ/mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)：12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化為CO時(shí)放出110.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為C(石墨，s)+(g)=CO(g)

ΔH=–110.5kJ/mol。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)：氫氣完全燃燒生成水，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此在相同條件下向密閉容器中充入0.5mol和1.5mol充分反應(yīng)，放出的熱量小于46.2kJ。D項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為C。[單選題]9.鋇、鉛、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()。A.該晶胞中鋇離子、鉛離子、氧離子的個(gè)數(shù)比為1∶1∶3B.該化合物中鋇、鉛、氧的化合價(jià)分別為+2、+5、–2C.與鋇離子最近且距離相等的氧離子數(shù)為8D.與鉛離子最近且距離相等的氧離子數(shù)為12正確答案：A參考解析：本題考查晶體結(jié)構(gòu)。A項(xiàng)：該晶胞中鋇離子個(gè)數(shù)為1，鉛離子個(gè)數(shù)為8×=1，氧離子個(gè)數(shù)為12×=3，則鋇離子、鉛離子、氧離子的個(gè)數(shù)比為1∶1∶3。A項(xiàng)正確。B項(xiàng)：該化合物的化學(xué)式為，鋇、鉛、氧的化合價(jià)分別為+2、+4、–2。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)：與鋇離子最近且距離相等的氧離子數(shù)為12。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)：與鉛離子最近且距離相等的氧離子數(shù)為6。D項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為A。[單選題]10.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10。W與Y同族。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()。A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)正確答案：B參考解析：本題考查的元素周期表中元素分布和化合物相關(guān)性質(zhì)。可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點(diǎn)，根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷，可知W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。A項(xiàng)：常溫常壓下，鈉的單質(zhì)是固體，與題干描述不符，排除。B項(xiàng)：鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，是由和構(gòu)成的離子化合物，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)：是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，與題干描述不符，排除。D項(xiàng)：氯有最高化合價(jià)＋7價(jià)，氟沒(méi)有正價(jià)，與題干描述不符，排除。故正確答案為B。[單選題]11.為確定晶體的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①充分灼燒2.03g該晶體，得到混合氣體甲和0.40g固體乙（含有兩種元素的純凈物）。②將混合氣體甲通過(guò)濃硫酸，氣體質(zhì)量減少0.90g。③將剩余氣體溶于水中配成100mL溶液丙，10mL溶液丙與含0.002molNaOH的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.混合氣體甲中兩氣體的物質(zhì)的量之比是2∶5B.溶液丙中c（）=0.02C.x=5D.固體乙的成分是正確答案：A參考解析：本題考查元素化合物?；旌蠚怏w甲通過(guò)濃硫酸時(shí)，減少的氣體是水蒸氣，所以混合氣體中水的物質(zhì)的量為n=0.05mol，剩余氣體溶于水中配成的溶液能與NaOH反應(yīng)，則剩余氣體是HCl，HCl的物質(zhì)的量為n=0.002mol×10=0.02mol，所以的物質(zhì)的量為0.01mol，的質(zhì)量為m=0.01mol×95g·=0.95g，2.03g中水的物質(zhì)的量為。A項(xiàng)：由分析可知，混合氣體甲中兩氣體的物質(zhì)的量之比為0.02∶0.05=2∶5。A項(xiàng)正確。B項(xiàng)：生成HCl的物質(zhì)的量為0.02mol，則溶液丙中。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)：n(∶n()=0.01mol∶0.06mol=1∶6，即x=6。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)：加熱晶體，水解生成，受熱分解生成MgO，故固體乙的成分為MgO。D項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為A。[單選題]12.磷酸鐵鋰電池在充電、放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.放電時(shí)脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許通過(guò)C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料正確答案：D參考解析：本題考查原電池和電解池的工作原理。根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)可知，放電時(shí)，由銅箔移動(dòng)到鋁箔，所以鋁箔為正極，銅箔為負(fù)極。充電時(shí)銅箔為陰極，鋁箔為陽(yáng)極。A項(xiàng)：原電池放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向正極，即脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極。A項(xiàng)正確。B項(xiàng)：該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，所以隔膜為陽(yáng)離子交換膜，在反應(yīng)過(guò)程中只允許通過(guò)。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)：充電時(shí)，原電池的正極與外加電源正極相接，電極反應(yīng)與原電池正極反應(yīng)相反，即充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)：充電時(shí)電子從電源負(fù)極流入陰極，即充電時(shí)電子從電源經(jīng)銅箔流入負(fù)極材料。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題為選非題，故正確答案為D。[單選題]13.下列關(guān)于“質(zhì)量守恒定律”教學(xué)目標(biāo)的表述，不正確的是()。A.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系B.理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)C.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行復(fù)雜的計(jì)算D.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用正確答案：C參考解析：本題考查課程內(nèi)容?！读x務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律”的內(nèi)容要求及學(xué)業(yè)要求為：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)；能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用；等等。因此，在義務(wù)教育階段不需要學(xué)生能夠根據(jù)化學(xué)方程式完成復(fù)雜的計(jì)算。C項(xiàng)表述錯(cuò)誤，符合題干要求，當(dāng)選。A、B、D三項(xiàng)：均與題干不符，排除。本題為選非題，故正確答案為C。[單選題]14.下列選項(xiàng)中，能使學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到熟練水平的關(guān)鍵是()。A.學(xué)生知道實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂.教師講解說(shuō)明C.學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)原理D.學(xué)生實(shí)踐活動(dòng)正確答案：D參考解析：本題考查學(xué)習(xí)策略。練習(xí)—反饋策略是指在理解化學(xué)技能性知識(shí)意義的基礎(chǔ)上，在反饋?zhàn)饔玫膮⑴c下反復(fù)多次地進(jìn)行一種動(dòng)作，使其達(dá)到自動(dòng)化的水平的一種策略?！熬毩?xí)”即為一種“學(xué)生實(shí)踐活動(dòng)”，是使學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作等技能性知識(shí)達(dá)到熟練水平的關(guān)鍵。D項(xiàng)正確。A、B、C三項(xiàng)：均為干擾項(xiàng)，排除。故正確答案為D。[單選題]15.下列關(guān)于教學(xué)情境素材的說(shuō)法正確的是()。A.情境素材越豐富越容易吸引學(xué)生的注意力，教學(xué)效果越好B.只有科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境問(wèn)題和化學(xué)史實(shí)，才能成為情境素材C.真實(shí)而具體的情境，能促進(jìn)學(xué)生核心素養(yǎng)的發(fā)展D.生活中的情境素材一定存在于每一節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容中正確答案：C參考解析：本題考查教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)。A項(xiàng)：教學(xué)情境應(yīng)與學(xué)習(xí)任務(wù)和學(xué)習(xí)活動(dòng)密切相關(guān)。情境素材不是越豐富越好，也不是越豐富越有效，只要抓住教學(xué)任務(wù)、教學(xué)目標(biāo)，具有針對(duì)性的、適宜的情境就是最好的。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)：情境素材的來(lái)源多種多樣，除科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境問(wèn)題和化學(xué)史實(shí)，還可用實(shí)驗(yàn)等方式創(chuàng)設(shè)情境。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)：在真實(shí)而具體的情境中可挖掘出具有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的問(wèn)題，在學(xué)生解決問(wèn)題的過(guò)程中，可以學(xué)習(xí)到各種科學(xué)研究方法，提升實(shí)驗(yàn)探究能力，逐漸形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度等。因此，真實(shí)而具體的情境，能促進(jìn)學(xué)生核心素養(yǎng)的發(fā)展。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)：創(chuàng)設(shè)情境的方式多種多樣，不一定每次都從化學(xué)與生活的結(jié)合點(diǎn)入手創(chuàng)設(shè)情境。D項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為C。[單選題]16.下列有關(guān)化學(xué)課程的敘述正確的是()。A.義務(wù)教育階段的化學(xué)課程應(yīng)體現(xiàn)基礎(chǔ)性B.課程標(biāo)準(zhǔn)中的“內(nèi)容要求”是學(xué)生應(yīng)達(dá)到的最高學(xué)習(xí)要求C.化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出的課程理念是提高學(xué)生的認(rèn)知能力D.化學(xué)學(xué)習(xí)中的探究活動(dòng)必須包含化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程正確答案：A參考解析：本題考查化學(xué)課程相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)“課程性質(zhì)”的描述，義務(wù)教育化學(xué)課程作為一門自然科學(xué)課程，具有基礎(chǔ)性和實(shí)踐性。A項(xiàng)正確。B項(xiàng)：課程標(biāo)準(zhǔn)中的“內(nèi)容要求”規(guī)定了學(xué)習(xí)本課程所要達(dá)到的最基本的學(xué)習(xí)要求，是經(jīng)過(guò)義務(wù)教育化學(xué)課程學(xué)習(xí)后學(xué)生應(yīng)產(chǎn)生的行為變化的最低水準(zhǔn)或?qū)W習(xí)水平，是學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)：化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出的課程理念包括：①充分發(fā)揮化學(xué)課程的育人功能；②整體規(guī)劃素養(yǎng)立意的課程目標(biāo)；③構(gòu)建大概念統(tǒng)領(lǐng)的化學(xué)課程內(nèi)容體系；④重視開展核心素養(yǎng)導(dǎo)向的化學(xué)教學(xué)；⑤倡導(dǎo)實(shí)施促進(jìn)發(fā)展的評(píng)價(jià)。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)探究是最常見的一種科學(xué)探究的方式，但并非唯一一種，還有討論、調(diào)查等方式。D項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為A。[單選題]17.化學(xué)課堂教學(xué)中，下列板書完全正確的是()。A.碳酸氫銨（）

B.錳酸鉀（）C.硝酸甘油脂（）D.可作催化劑正確答案：A參考解析：本題考查板書書寫規(guī)范。A項(xiàng)：物質(zhì)名稱（碳酸氫銨）與化學(xué)式（）對(duì)應(yīng)，且均書寫正確。A項(xiàng)正確。B項(xiàng)：錳酸鉀的化學(xué)式為，為高錳酸鉀。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)：該物質(zhì)的正確名稱應(yīng)為硝酸甘油酯。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)：某物質(zhì)能夠作催化劑是針對(duì)具體反應(yīng)而言的，“可作催化劑”的表述未指明針對(duì)的反應(yīng)。D項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為A。[單選題]18.在“金屬活動(dòng)性順序”學(xué)習(xí)后，若某金屬的活動(dòng)性排在鋁、鋅之間，則學(xué)生推測(cè)其可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣。這種思維方式屬于()。A.歸納B.演繹C.質(zhì)疑D.反思正確答案：B參考解析：本題考查邏輯思維方法。演繹法是從普遍性規(guī)則推導(dǎo)出個(gè)別性規(guī)則，以驗(yàn)證一般規(guī)律和原理的適用性的邏輯思維方法。已知在金屬活動(dòng)性順序中，位于H前的金屬能夠與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。題干中該金屬的活動(dòng)性位于鋁、鋅之間，即位于H前，因此由普遍性規(guī)則可推導(dǎo)出此金屬能夠與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，這個(gè)過(guò)程使用的邏輯思維方法為演繹法。故正確答案為B。[單選題]19.“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”屬于化學(xué)觀念之一，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.元素的“位”“構(gòu)”“性”之間有內(nèi)在聯(lián)系B.氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的重要表現(xiàn)C.可以根據(jù)化學(xué)鍵的特點(diǎn)，解釋和預(yù)測(cè)化合物的性質(zhì)D.“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”主要反映在無(wú)機(jī)化合物及其性質(zhì)中正確答案：D參考解析：本題考查化學(xué)觀念。A項(xiàng)：元素周期表中，電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱列，元素的性質(zhì)與原子序數(shù)和電子排布有關(guān)，因此“位置”“結(jié)構(gòu)”“性質(zhì)”間有內(nèi)在聯(lián)系。A項(xiàng)表述正確，與題干不符，排除。B項(xiàng)：水的很多性質(zhì)與氫鍵有關(guān)，如水與硫化氫相比熔沸點(diǎn)較高，就是由于水分子間存在氫鍵，因此氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的重要表現(xiàn)。B項(xiàng)表述正確，與題干不符，排除。C項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)鍵的特點(diǎn)可以解釋和預(yù)測(cè)化合物的性質(zhì)，如乙烯分子中含有雙鍵，其中一條為π鍵，較易斷裂，因此乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)等。C項(xiàng)表述正確，與題干不符，排除。D項(xiàng)：有機(jī)物的性質(zhì)與其含有的官能團(tuán)有直接關(guān)系，是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的體現(xiàn)。D項(xiàng)表述錯(cuò)誤，與題干要求相符，當(dāng)選。本題為選非題，故正確答案為D。[單選題]20.化學(xué)學(xué)習(xí)具有多種評(píng)價(jià)方式，下列做法不屬于過(guò)程性評(píng)價(jià)的是()。A.通過(guò)作業(yè)進(jìn)行評(píng)價(jià)B.通過(guò)課堂學(xué)習(xí)活動(dòng)進(jìn)行評(píng)價(jià)C.通過(guò)學(xué)生的初中學(xué)業(yè)水平考試成績(jī)進(jìn)行評(píng)價(jià)D.通過(guò)收集學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動(dòng)的材料進(jìn)行評(píng)價(jià)正確答案：C參考解析：本題考查化學(xué)教學(xué)評(píng)價(jià)。形成性評(píng)價(jià)也稱過(guò)程性評(píng)價(jià)，是教學(xué)過(guò)程中為調(diào)節(jié)和完善教學(xué)活動(dòng)而對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)結(jié)果所采取的評(píng)價(jià)。通過(guò)作業(yè)、課堂學(xué)習(xí)活動(dòng)與收集學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動(dòng)的材料等進(jìn)行評(píng)價(jià)均可在教學(xué)過(guò)程中起到調(diào)節(jié)和完善教學(xué)活動(dòng)的作用，均屬于過(guò)程性評(píng)價(jià)。而學(xué)業(yè)水平考試是在某一相對(duì)完整的教育階段結(jié)束后對(duì)整個(gè)教育目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的程度作出的評(píng)價(jià)，屬于終結(jié)性評(píng)價(jià)。C項(xiàng)符合題意，當(dāng)選。A、B、D三項(xiàng)：均屬于過(guò)程性評(píng)價(jià)，與題干要求不符，排除。本題為選非題，故正確答案為C。[問(wèn)答題]1.閱讀下列素材，回答有關(guān)問(wèn)題。教科書中有多種多樣的表格，“實(shí)驗(yàn)記錄型”“歸納總結(jié)型”“習(xí)題型”“資料卡片型”等都是表格的常見類型。例如，在某教科書中，有關(guān)“鹽的化學(xué)性質(zhì)”小結(jié)部分設(shè)置了如下表格。問(wèn)題：（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述教科書中表格的教學(xué)功能。（6分）（2）對(duì)“鹽的化學(xué)性質(zhì)”進(jìn)行小結(jié)時(shí)，你將如何利用上述表格進(jìn)行教學(xué)？（6分）正確答案：詳見解析參考解析：（1）表格能把知識(shí)要點(diǎn)濃縮化、復(fù)雜關(guān)系簡(jiǎn)單化、繁雜知識(shí)系統(tǒng)化、感性內(nèi)容理性化，符合學(xué)生“從生動(dòng)直觀到抽象思維”的認(rèn)知規(guī)律，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，提高教學(xué)質(zhì)量，增強(qiáng)教學(xué)效果。具體體現(xiàn)在以下幾方面。①濃縮教材，簡(jiǎn)化教程——“要點(diǎn)濃縮化”。由于概括歸納能力的限制，學(xué)生常常對(duì)容量大、知識(shí)點(diǎn)多的章節(jié)，難以從整體上把握其內(nèi)容，如果教師能利用表格這一直觀性很強(qiáng)的教學(xué)輔助工具對(duì)章節(jié)內(nèi)容進(jìn)行高度概括和濃縮，學(xué)生就能更好地整體駕馭知識(shí)。②縱橫比較，條分縷析——“復(fù)雜關(guān)系簡(jiǎn)單化”。教師要善于利用對(duì)立雙方事物的聯(lián)系進(jìn)行比較，在知識(shí)之間搭橋?qū)Ρ?，抓住不同點(diǎn)，突出特征，強(qiáng)化印象，幫助學(xué)生理解得更透徹。③總結(jié)概括，鮮明簡(jiǎn)約——“繁雜知識(shí)系統(tǒng)化”。通過(guò)表格的合理利用，可以強(qiáng)調(diào)化學(xué)知識(shí)的整體結(jié)構(gòu)，突出化學(xué)知識(shí)的縱橫聯(lián)系。（2）①引導(dǎo)學(xué)生回憶并列舉已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的鹽，如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等。②引導(dǎo)學(xué)生回憶并列舉已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的金屬、酸、堿等。③引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)，自主完成表格。④組織學(xué)生展開交流與討論，共同完善表格，總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。[問(wèn)答題]2.閱讀下列文字，回答有關(guān)問(wèn)題。“課堂導(dǎo)入”是教師有意識(shí)、有目的地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入新的學(xué)習(xí)狀態(tài)的教學(xué)組織行為，是課堂教學(xué)的基本環(huán)節(jié)。問(wèn)題：（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述初中化學(xué)課堂導(dǎo)入的注意事項(xiàng)。（6分）（2）請(qǐng)以“燃燒的條件”教學(xué)為例，列舉3種不同的課堂導(dǎo)入方式。（7分）正確答案：詳見解析參考解析：（1）初中化學(xué)課堂導(dǎo)入時(shí)應(yīng)注意以下幾方面。①科學(xué)性原則。導(dǎo)入的科學(xué)性原則是指導(dǎo)入新課所涉及的內(nèi)容和采用的方法必須是符合現(xiàn)代科學(xué)的、正確的、可靠的知識(shí)內(nèi)容和方法。②相關(guān)性原則。導(dǎo)入的相關(guān)性原則是指導(dǎo)入所運(yùn)用的方法和所選用的材料要與所學(xué)知識(shí)內(nèi)容密切關(guān)聯(lián)，要針對(duì)具體的教學(xué)和學(xué)生實(shí)際，不能牽強(qiáng)附會(huì)，更不能信口開河。③趣味性原則。導(dǎo)入的趣味性原則是指導(dǎo)入要具有趣味性，有一定藝術(shù)魅力，要能引人注目、富有風(fēng)趣、造成懸念、引人入勝。④啟發(fā)性原則。導(dǎo)入的啟發(fā)性原則是指在教學(xué)中教師要主動(dòng)承認(rèn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，導(dǎo)入環(huán)節(jié)要注意調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立思考、積極探索、生動(dòng)活潑地學(xué)習(xí)，自覺地掌握科學(xué)知識(shí)，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。⑤適度性原則。適度性原則是指教師在導(dǎo)入新課時(shí)宜簡(jiǎn)不宜繁，應(yīng)簡(jiǎn)潔明了地導(dǎo)入新課。（2）①社會(huì)導(dǎo)入。教師可通過(guò)多媒體展示消防員滅火的視頻，引導(dǎo)學(xué)生思考為什么火會(huì)熄滅，從而引出“燃燒的條件”的探索。②實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入。教師可通過(guò)實(shí)驗(yàn)展示魔術(shù)“燒不壞的手絹”，并提問(wèn)學(xué)生手絹為什么沒(méi)有被燒壞，進(jìn)而導(dǎo)入新課。③故事導(dǎo)入。教師通過(guò)展示“鬼火”的故事，激發(fā)學(xué)生的好奇心，進(jìn)而提出“為什么白磷會(huì)自燃”的問(wèn)題，順利過(guò)渡到新課的學(xué)習(xí)。[問(wèn)答題]3.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題，并對(duì)學(xué)生的考試結(jié)果進(jìn)行了分析。【試題】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()。A.甲和丙的溶解度相等B.降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液.℃時(shí)，甲、乙和丙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液D.℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)加入50g水中，再降溫到℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【考試結(jié)果】經(jīng)統(tǒng)計(jì)發(fā)現(xiàn)：能夠正確解答此題的學(xué)生占30%。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）本題的正確選項(xiàng)是什么？（3分）（2）請(qǐng)分析各選項(xiàng)正誤的原因。（8分）（3）如果是你來(lái)講解該類試題，你將如何講解？（4分）正確答案：詳見解析參考解析：（1）D。（2）A項(xiàng)：未指明溫度，不能比較甲和丙的溶解度。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)：丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，可通過(guò)升溫的方式使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)：℃時(shí)，甲、丙的溶解度均為30g，將甲、丙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液?！鏁r(shí)，乙的溶解度大于30g，將30g乙加入100g水中，形成不飽和溶液。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)：℃時(shí)，甲的溶解度為40g，則將15g甲物質(zhì)加入50g水中，形成不飽和溶液。降溫到℃時(shí)，甲的溶解度為30g，恰好形成飽和溶液，沒(méi)有晶體析出，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。D項(xiàng)正確。故正確答案為D。（3）如果要我講解該類試題，我會(huì)從以下幾方面進(jìn)行講解。首先，告知學(xué)生要明確溶解度的概念，學(xué)會(huì)分析溶解度曲線圖，明確圖中點(diǎn)、線的含義。其次，強(qiáng)調(diào)溶解度與溫度、飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系及轉(zhuǎn)變。再次，針對(duì)每個(gè)選項(xiàng)逐一展開分析，選出正確選項(xiàng)。最后，分析題目的易錯(cuò)點(diǎn)，如比較溶解度時(shí)需指明溫度，注意溫度對(duì)飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化的作用等。[問(wèn)答題]4.閱讀案例，并回答問(wèn)題。下面是某教師關(guān)于“金屬的化學(xué)性質(zhì)”的教學(xué)實(shí)錄片段?！編煛坎シ盼⒁曨l：美麗的金屬樹。銀樹：Zn+22Ag+。鉛樹：Zn+Pb+?！編煛客瑢W(xué)們想不想親手種一棵美麗的金屬樹？請(qǐng)大家將鐵絲插入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象?！編煛颗渲屏蛩徙~溶液時(shí)，可加入少量稀硫酸?！旧繉?shí)驗(yàn)，觀察、記錄并交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鐵絲上有紅色物質(zhì)生成，并有一些小氣泡冒出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色?！編煛空故捐F和硫酸銅反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后的試管，并展示硫酸亞鐵溶液（淺綠色），請(qǐng)大家根據(jù)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，嘗試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式?！旧?。【師】觀察這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，有何共同特征？；Zn+22Ag+；Zn+Pb+?！編煛看蠹矣袥](méi)有發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？是否所有的金屬都有這樣的規(guī)律呢？【生】金屬單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物?！編煛吭谏鲜鰧?shí)驗(yàn)中，鐵與硫酸銅反應(yīng)中生成小氣泡的原因是什么呢？【生】可能是鐵和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，生成了氣體?！編煛恐笇?dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。A組：分別將Mg、Zn、Fe、Cu加入稀鹽酸中。B組：分別將Mg、Zn、Fe、Cu加入稀硫酸中?！旧糠纸M實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄并交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Mg、Zn、Fe都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，Cu不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象?！編煛砍算~之外，其余三種金屬均能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氣體，我們已經(jīng)知道：；；?！旧磕承┙饘?稀鹽酸（稀硫酸）→氫氣+金屬化合物，銅不具有這一性質(zhì)。【師】某些金屬指的是比較活潑的金屬，比如鎂、鐵、鋅等，這些金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，在金屬活動(dòng)性順序中我們將這些金