初三上學期化學基礎(chǔ)提分寶典

化學基礎(chǔ)寶典班級姓名1基礎(chǔ)打得好，高分就向你招手！緒言：化學使世界變得更加絢麗多彩1、我國古代勞動人民在化學科學造紙、燒制陶瓷、制黑火藥、冶煉銅器鐵器、釀酒等等。2、奠定近代化學的基礎(chǔ)（化學真正成為獨立的科學）的標志：原子論和分子學說的創(chuàng)立。物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成，分子中原子的重新組合是化學變化的基礎(chǔ)。3、歷史上偉大的化學家英國科學家道爾頓——創(chuàng)立原子論意大利科學家阿伏伽德羅——創(chuàng)立分子學說俄國科學家門捷列夫——發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表4、化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。5、綠色化學（又稱環(huán)境友好化學原料無毒無害，生產(chǎn)過程不排放任何有毒有害物質(zhì)（最好是零排放核心是從源頭上消除污染。第一單元課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物理變化：這種沒有生成其他物質(zhì)的變化屬于物理變化。如水的蒸發(fā)、蠟燭的熔化等。2、化學變化生成其他物質(zhì)的變化屬于化學變化，也叫化學反應。如鐵生銹、木炭燃燒、面包發(fā)霉等。3、化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別：化學變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。4、化學變化與物理變化的關(guān)系：化學變化中同時會發(fā)生物理變化。5、化學變化發(fā)生一般會伴有的現(xiàn)象：顏色改變、放出氣體、生成沉淀、發(fā)光、放熱等。6、化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性、穩(wěn)定性等。例：木炭能燃燒、鋼鐵會生銹，氧氣可以助燃等。7物理性質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。常見的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、揮發(fā)性、溶解性、導電性、吸附性等。8、描述物質(zhì)的物理性質(zhì)時需要注明條件，如“通常狀況”或“標準狀況。9物質(zhì)的變化與物質(zhì)的性質(zhì)區(qū)別方法“是、能、會、可以等詞的是物質(zhì)的性質(zhì)。10、物質(zhì)的用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。如酒精能燃燒→酒精常用作燃料第一單元課題2化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學1、點燃前不溶于水）。2點燃時1火焰分三層（即外焰、內(nèi)焰和焰心）外焰最亮，內(nèi)焰次之，焰心最暗。燃燒時有黑煙產(chǎn)生（注意：黑煙是石蠟不充分燃燒產(chǎn)生的炭黑（2）將一根火柴梗橫放于火焰中1秒處于外焰處的火柴梗最先炭化變黑2（3）在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象：燒杯內(nèi)壁有小水珠在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯：澄清石灰水變渾濁（結(jié)論：生成了CO23、熄滅蠟燭白煙，白煙能點燃，進而引燃蠟燭白煙具有可燃性，成分是石蠟固體小顆粒4毛玻璃片使用時毛面向下水下蓋好玻璃片。5、分別取人吸入的空氣和呼出的氣體各一瓶做對照試驗：實驗現(xiàn)象伸入燃著的小木呼出氣呼出氣體比空氣中氧氣含體的集氣瓶中火焰快速熄滅。量少滴加相同滴數(shù)的呼出氣呼出氣體比空氣中二氧化澄清石灰水體的集氣瓶中澄清的石灰水變渾濁。碳含量多對著干燥的玻璃呼呼出氣體比空氣中水蒸氣片呼氣氣的玻璃片上有小水珠。含量多實驗結(jié)論條6對照探究含量的變化沒有探究氮氣等其他氣體含量是否變化，氮氣的含量幾乎不變。第一單元課題3常見儀器的使用和實驗的基本操作一、化學實驗室常見儀器的用途和使用注意事項1、試管——用作少量試劑的反應容器或收集少量氣體。使用注意事項：①可以直接加熱。②加熱液體時，盛放液體不超過其容積1/3，試管與桌面成45°角（防止液體濺出傷人③加熱固體時，試管口略向下傾斜（防止試管炸裂④加熱時試管外壁不能有水，不能接觸燈芯（防止炸裂試管）⑤加熱后的試管不能驟然冷卻，如不能接觸冷水或放在實驗臺上（防止炸裂試管⑥使用后要洗干凈，洗干凈的試管要倒立于試管架上（使試管快速干燥）2、試管夾——用于夾持試管。使用注意事項：①從試管底部套上、取下②夾在離試管口1/3處（或試管的中上部手握長柄3、試管架——存放試管4、燒杯——用途：①配制溶液②用作較多量試劑的反應容器。3）5、量筒——量度液體的體積）②）③）④。。6、集氣瓶——用于收集和儲存少量氣體使用注意事項：①不能加熱（防止炸裂集氣瓶）②玻璃片的毛面向下蓋在集氣瓶上7、酒精燈——用于加熱。）））。）））8、膠頭滴管（滴管）——用于吸取和滴加少量液體））④不能將滴管放在實驗臺或其他地方（防止試劑腐蝕桌面，污染滴管）⑤9、漏斗——①用作加液器，如向酒精燈里添加酒精4②裝上濾紙后用作過濾器，用于分離液體與固體使用注意事項：①不能加熱AB②過濾時濾紙邊緣應低于漏斗口邊緣③漏斗內(nèi)的液面要低于濾紙邊緣④漏斗下端管口要緊靠容器內(nèi)壁。10、長頸漏斗（右圖A）——用于向小口容器中添加液體11、分液漏斗（右圖B）——用于向小口容器中添加液體，使用分液漏斗時可以控制添加液體量。12、鐵架臺——用于固定和支持各種儀器，用于過濾或加熱實驗（1）夾持試管的松緊，應使用K3（2）調(diào)整試管口的方向略向下，應使用K2（3）調(diào)節(jié)試管在酒精燈上方的高度，應使用K113、玻璃棒——用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體14、石棉網(wǎng)——用于墊在酒精燈和玻璃容器之間使物體受熱均勻15、托盤天平（天平）——用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量使用注意事項：①用于粗略稱量，能準確到0.1g②稱量時首先調(diào)節(jié)天平的平衡螺母使天平平衡③稱量時注意“左物右碼，先大后小”④普通物品放在紙片上稱量，易潮解和腐蝕性藥品要放在小燒杯中稱量⑤物品和砝碼的位置放反了，則物品的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量—游碼質(zhì)量。⑥若要稱量某物體的質(zhì)量，應先加物體，后加砝碼或游碼至平衡。⑦若要稱量Ag某物質(zhì)，應先加Ag砝碼，后在左盤加物質(zhì)直到平衡。16、藥匙（右圖A）——用于取用粉末狀固體17、鑷子（右圖B）——用于取用塊狀固體注意事項：藥匙和鑷子用后均應立即擦干凈1819、認識下列幾種儀器：錐形瓶燒瓶導管水槽燒杯玻璃棒蒸發(fā)皿燃燒匙5。。。。5立即用水沖洗切不可用手揉眼睛沖洗的時要眨眼睛。6、實驗結(jié)束后廢液的處理方法：倒入指定的廢液缸中。。。（2）粉末固體。。；。3先將導管一端放入水中，再用手緊握試管，若水中導管口有氣泡產(chǎn)生置漏氣。6第二單元我們周圍的空氣課1空氣1（按體積計算氮氣占（約4/521%(約1/5)0.94%，二氧化碳占0.03%，其他雜質(zhì)氣體0.03%。2、用燃燒紅磷的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的原理是：紅磷燃燒時消耗了瓶內(nèi)的氧氣，生成了五氧化二磷固體。冷卻后，瓶內(nèi)氣體壓強減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的水沿導管流入集氣瓶，進入集氣瓶的水約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5，說明空氣中氧氣的體積約占1/5體積。3、用紅磷測定空氣中氧氣體積，測定體積偏低的原因：①裝置漏氣；②紅磷不足；③未等到冷卻到室溫就打開止水夾.4、用紅磷測定空氣中氧氣體積，測定體積偏高的原因：①實驗開始時沒有夾上止水夾；②點燃紅磷伸入集氣瓶時沒有迅速塞緊，導致部分瓶內(nèi)空氣流出集氣瓶。5不能用木炭消耗氧氣產(chǎn)生CO2氣體瓶內(nèi)壓強幾乎不變，水不能流入集氣瓶。（2）不能用鐵絲代替紅磷測定，因為鐵絲不能在空氣中燃燒。（3）不能用鎂條代替紅磷測定，因為鎂條把氧氣和氮氣都反應了6、拉瓦錫用汞加熱法定量測定空氣由氮氣和氧氣組成，但沒有測定出空氣中的其他成分。7、以上實驗結(jié)束后集氣瓶中剩余的氣體主要是氮氣，能體現(xiàn)出氮氣的性質(zhì)是：無色氣體，難溶于水，不能燃燒，不助燃。8、右圖裝置改進后的優(yōu)點是：（1）減少誤差（2）減少污染9、氧氣的用途：動植物的呼吸、醫(yī)療急救、潛水、金屬切割、金屬的焊接等。10、氮氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。氮氣化學性質(zhì)1）不活潑（化學性質(zhì)穩(wěn)定）2）不能燃燒；不支持燃燒；不能供給呼吸。作化工原料（如生產(chǎn)氮肥、硝酸、炸藥作保護氣（如食品充氮防腐用于低溫超導研究。11、稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙等，是無色無味的氣體。稀有氣體的化學性質(zhì)很不活潑。稀有氣體的用途：用作保護氣（因為很不活潑）；作電光源（因為通電后發(fā)出不同顏色的光氦氣用于填充氣球（密度小，不活潑12、空氣污染：（1）空氣污染物包括可吸入顆粒物（飄塵）和有害氣體兩類。其中有害氣體包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。特別注意：二氧化碳（CO2）不是空氣污染物！（2溫室效應（CO引起SO和NO引起氟利昂引起。222（3）空氣污染的主要來源：煤等化石燃料的大量燃燒；汽車尾氣的排放；工廠排放的廢氣等。7（4）防止空氣污染的措施：（1）加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；（2）減少使用化石燃料，多用清潔能源；（3）積極植樹造林。13、物質(zhì)可分為純凈物和混合物兩類。純凈物是只由一種物質(zhì)組成，有固定的化學式，如氧氣、水、二氧化碳、五氧化二磷等?；旌衔镉啥喾N物質(zhì)組成，沒有固定的化學式，如空氣、澄清石灰水等。第二單元課題二氧氣1常溫下氧氣是無色、無味，密度比空氣略大，不易溶于水的氣體。在很低的溫度下氧氣能變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀的固體。2、氧氣的化學性質(zhì)：比較活潑。有助燃性（蠟燭、紅磷、木炭等都能在氧氣中燃燒）和氧化性。（1）紅磷燃燒的文字表達式：點燃紅磷+氧氣→五氧化二磷點燃符號表達式：P+O→PO225實驗時的現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量。（2）木炭燃燒的文字表達式：點燃木炭+氧氣→二氧化碳點燃符號表達式：C+O→CO22實驗時的現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光對比在氧氣中燃燒發(fā)出白光；放出熱量；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。（3）硫燃燒的文字表達式：點燃硫+氧氣→二氧化硫點燃符號表達式：S+O→SO22實驗時的現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；對比在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰；生成有刺激性氣味的氣體；放出熱量。實驗時集氣瓶內(nèi)放少量的水的作用：吸收SO2，防止其污染空氣。集氣瓶內(nèi)的水不能換成細沙（細沙不能吸收SO2（4）鐵絲燃燒的文字表達式：點燃點燃鐵+氧氣→四氧化三鐵符號表達式：Fe+O→FeO234實驗時的現(xiàn)象：鐵絲在空氣中只發(fā)紅不能燃燒對比在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量。集氣瓶底放少量的水或細沙的作用：防止高溫生成物炸裂瓶底。實驗時要將鐵絲系在火柴梗上，火柴梗的作用：便于引燃鐵絲。實驗時要將鐵絲盤成螺旋狀的目的：集中熱量，提高溫度。3、化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應叫化合反應。（化合反應的特征：多變一）4、氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應氧化反應的特征：反應物中有氧氣。）5、化合反應與氧化反應的關(guān)系：交叉關(guān)系。6、化合反應是化學基本反應類型，氧化反應不是化學反應的基本類型。7、燃燒與緩慢氧化的區(qū)別是反應速率不同：燃燒與緩慢氧化的相同點是都是氧化反應；都放熱。8第二單元課題三制取氧氣一、工業(yè)上制取氧氣的方法——分離空氣制氧氣（分離液態(tài)空氣法）原理是：利用氮氣和氧氣沸點不同，先將空氣降溫加壓變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后升溫減壓，低沸點的氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，余下的就主要是液態(tài)氧氣。此變化過程是物理變化。二、催化劑：能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，但本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應中都沒有改變。正確理解催化劑要注意：①熟練記憶催化劑的“一變兩不變”②催化劑“改變速率”，不一定是“加快速率”③催化劑只能改變反應速率而不能增加生成物的質(zhì)量⑤一個反應可以有不同的催化劑，每一種催化劑的催化效率可能不同⑤判斷是否是催化劑A.能改變反應速率B.質(zhì)量沒有改變C.化學性質(zhì)不變。三、氧氣的實驗室制法1、加熱高錳酸鉀制氧氣（1）藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）（2）反應原理：高錳酸鉀△錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（3）裝置圖（用排水法收集氧氣）（4）儀器：酒精燈、試管、鐵架臺、單孔橡皮塞、玻璃導管、膠皮管、水槽、集氣瓶、玻璃片等（5）實驗步驟：（茶、莊、定、點、收、利、息）①檢查裝置的氣密性：將導管放入水中，再用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，說明不漏氣。②裝藥品（試管口放一團棉花的作用是：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管）③安裝固定裝置(試管口略向下傾斜的目的是：防止冷凝水回流，炸裂試管。)④點燃酒精燈加熱（加熱時要先預熱，再用酒精燈外焰⑤收集氧氣（用排水法或向上排空氣法收集氧氣）⑥將導管移出水槽⑦熄滅酒精燈（6）用排水法收集氧氣注意事項：①能用排水法收集的原因是氧氣不易溶于水②導管口剛開始有氣泡冒出時不宜立即收集是因為此時的氧氣不純。③當氣泡連續(xù)并均勻地放出時才能開始收集。④當觀察到集氣瓶口有大氣泡冒出時，表明已經(jīng)收滿。⑤排水法的導管口只能伸到集氣瓶瓶口。⑥水法收集的氧氣的優(yōu)點：比較純凈，缺點：不夠干燥⑦先將導管取出水槽，再熄滅酒精燈（防止水會倒流，炸裂試管）⑧檢驗氧氣的方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，說明是氧氣。⑨判斷氧氣已經(jīng)收滿的現(xiàn)象：集氣瓶口有大氣泡冒出。2、利用過氧化氫制取氧氣（1）藥品：9（2）反應原理：過氧化氫水+氧氣H2O+O2H2O2（3）裝置圖（用向上排空氣法收集氧氣）（4）儀器：長頸漏斗、錐形瓶、雙孔塞、玻璃導管、膠皮管、集氣瓶、玻璃片等（5）實驗步驟：①檢查裝置的氣密性：先用止水夾夾住膠管，然后向長頸漏斗內(nèi)加水，若長頸漏斗內(nèi)的液面在形成液封后不再下降，說明裝置的氣密性良好。②裝藥品（先在錐形瓶里加二氧化錳，再從長頸漏斗加雙氧水）注意：長頸漏斗下端管口必須伸入到液面下，以防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出。（6）用向上排空氣法收集氧氣①能用向上排空氣法的原因是氧氣的密度比空氣略大。②導管口要伸入集氣瓶底部，目的是便于排盡瓶內(nèi)空氣。③檢驗氧氣收滿的方法：將帶火星的木條放到集氣瓶瓶口，若木條復燃，說明氧氣已經(jīng)收滿。④用向上排空氣法收集的氧氣的優(yōu)點：比較干燥缺點：不夠純凈3、用加熱氯酸鉀（白色固體）制取氧氣：氯酸鉀KClO3氯化鉀+氧氣KCl+O24、分解反應的特點：一變多（即一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子一、物質(zhì)都是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成，這些粒子是真實存在的。1．由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣體水，酒精等2．由原子構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體，金屬，固態(tài)非金屬，如碳、硫、硅。3．由離子構(gòu)成的物質(zhì)：二、分子的基本特征（原子、離子等粒子也有這些特征）——“小東西”1．分子的質(zhì)量和體積都很小。2．分子在不斷地運動。（在受熱、通風或光照的情況下，分子的運動速率加快）3分子之間有間隔。（如物質(zhì)的“三態(tài)”三、課本49頁“活動與探究”的探究步驟、現(xiàn)象及結(jié)論，圖如右：1．現(xiàn)象：燒杯A中溶液變成紅，燒杯B中溶液不變紅。2．解釋：燒杯B中的氨分子運動到燒杯A中，溶于水后使無色酚酞變紅。3．結(jié)論：分子在不停的運動；氨水能使酚酞變紅。四、分子和原子1保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子，保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。102．用分子的觀點解釋物理變化和化學變化物理變化中分子不發(fā)生改變。（改變的是分子之間的間隔）化學變化中分子改變，變成其它分子。3．用分子的觀點解釋混合物、純凈物混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物。純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物。4．同種分子化學性質(zhì)相同(如：水和冰都是由水分子構(gòu)成，所以化學性質(zhì)相同)不同種分子化學性質(zhì)不相同（如：氧分子和水分子化學性質(zhì)不同，氧氣能助燃，水用于滅火，兩5．原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。（即：化學變化中，原子不可分）6．化學反應(化學變化)的實質(zhì)：分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。7．分子和原子的區(qū)別：化學變化中，分子可分，而原子不可分。8．分子和原子的聯(lián)系：分子一定由原子構(gòu)成；原子和分子都能直接構(gòu)成物質(zhì)。第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)：1.原子由帶正電的原子核和核外帶負電的電子兩部分構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。2.1個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，3.1個電子帶1個單位的負電荷，4.中子不帶電（不是所有原子都一定有中子，如普通氫原子沒有中子5.原子不顯電性的原因：由于原子核內(nèi)的質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反。6.原子內(nèi)：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)（注意：質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)）7.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。8.核外電子的排布規(guī)律：（1核外電子的運動沒有固定的軌道分層排布先排滿能量低的內(nèi)層依次向外排能量高的外層，最多有7層。（2）第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子。（3）最外層最多排8個電子（只有一層時最外層最多2個電子）二、原子分類1.稀有氣體的原子最外層已經(jīng)達到8個電子（氦只有2個電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；2.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般＜4，容易失去電子后趨于達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；3.非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般＞4，容易得到電子后趨于達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。三、元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。四、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：①圓圈表示原子核；②圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)（圖中質(zhì)子數(shù)為12③弧線表示電子層（圖中3個電子層④弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)（圖中最外層2個電子11五、離子1.離子的定義：帶電的原子叫離子。2.離子的分類：帶正電荷的離子叫陽離子；帶負電荷的離子叫陰離子。3.Na+的意義：表示鈉離子（或1個鈉離子）2Ca2+中“2”的意義：前面的“2”表示2個鈣離子；右上方的“2”表示每個鈣離子帶2個單位正電荷2Na+：表示2個鈉離子4.原子、離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)是；陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)是；陽離子：若質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)是。5.原子與離子的相同點和不同點：（1）原子與陽離子對比：如鈉原子（Na）和鈉離子（Na+）：①質(zhì)子數(shù)相同、元素種類相同、相對質(zhì)量相同；②電性不同、電子總數(shù)不同、化學性質(zhì)不同③最外層電子數(shù)不同、電子層數(shù)不同。（2）原子與陰離子對比：如氯原子（Cl）和氯離子（Cl-）:①質(zhì)子數(shù)相同、元素種類相同、相對質(zhì)量相同、電子層數(shù)相同；②電性不同、電子總數(shù)不同、化學性質(zhì)不同③最外層電子數(shù)不同6.如右圖所示：（1）x表示數(shù)，該粒子有個電子層，如果該粒子為原子，則其化學性質(zhì)與（2）當x－y＝10，該粒子為（填“x”或“y”）關(guān)系非常密切。(填“原子”或“陽離子”或“陰離子”)。（3）若y＝8時，該粒子帶有1個單位的負電荷，則該粒子的符號為。（4）當x－y＝9，該粒子符號為（5）當x－y＝11，該粒子名稱為。。（6）y＝1的原子與y＝7的原子在化學反應中形成的化合物是由構(gòu)成。六、相對原子質(zhì)量1.一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。2.相對原子質(zhì)量的計算公式：3.相對原子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出來。4.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)5.對測量相對原子質(zhì)量做出突出貢獻的科學家：張青蓮第三單元課題3元素一、元素的定義理解：121.質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱元素。2.元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定；3.元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。4.物質(zhì)都是由元素組成的，如：O、HO、CO三種物質(zhì)中均含有氧元素；2225.物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素的種類也不變。6.元素之間本質(zhì)的區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。二、物質(zhì)、元素、原子、分子的關(guān)系。如：二氧化碳(CO2)是由碳元素和氧元素組成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的；1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。三、元素的分類：元素的分類是由原子的最外層電子數(shù)決定的。金屬元素（除汞之外有“钅旁）、非金屬元素稀有氣體元素（氦氖氬氪氙四、元素的分布（1）地殼中元素含量前四位順序：氧、硅、鋁、鐵。（2）地殼中最多的元素（最多的非金屬元素）是氧元素，（3）地殼中最多的金屬元素是鋁元素。（4）生物體中含量最多的物質(zhì)是水，最多的元素是氧元素，最多的金屬元素鈣元素；（5）空氣中最多的物質(zhì)是氮氣，最多的元素是氮元素；（6）海水中最多的物質(zhì)是水，最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。五、1.元素符號的意義：（1）表示這種元素（2）表示一個該原子（3）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示一種物質(zhì)。如：N表示的意義：(1)表示氮元素Fe表示的意義：(1)表示鐵元素(2)表示一個氮原子(2)表示一個鐵原子(3)表示鐵2、元素符號前面加數(shù)字后只有微觀意義。如3H:3個氫原子六、元素周期表的結(jié)構(gòu)和周期律：2Na+：2個鈉離子1.元素周期表有7個橫行，即有7個周期。有18個縱行，只有16個族（其中第8、9、102.周期律：同周期的周期律：①周期數(shù)=電子層數(shù)②由金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾③同周期電子層數(shù)相同④從左到右最外層電子數(shù)逐漸增大⑤從左到右質(zhì)子數(shù)、電子總數(shù)逐漸增大同一族的周期律：①族序數(shù)=最外層電子數(shù)②同一族最外層電子數(shù)相同13③從上到下電子層數(shù)逐漸增加第四單元自然界的水第四單元課題1愛護水資源1．地球上的水資源總量多，淡水少，可利用的淡水更少。我國水資源總量世界第六，人均少，分布不均勻，南多北少。2．愛護水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。3．節(jié)約用水的措施：①生活中一水多用②工業(yè)上循環(huán)用水③農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌或滴灌。4．從你做起，如何節(jié)水：洗米水澆花、洗衣服水沖廁所、使用節(jié)水水龍頭等5．水體污染的主要來源：①生活污染（即生活污水的任意排放）；②工業(yè)污染（即工業(yè)“三廢”的任意排放）；③農(nóng)業(yè)污染（即農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用）。6．防治水體污染的措施：①生活污水集中處理達標后再排放②工業(yè)廢水經(jīng)先處理達標后再排放③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。7．生活中你能做到的防止水體污染的方法：①不使用含磷洗衣粉②廢舊電池不隨意丟棄。第四單元課題2水的凈化一、水的凈化1．自然界的水都是混合物，其中常含有的雜質(zhì)包括可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)。2．凈化水的常用方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（凈化程度逐漸增高）3．自來水的生產(chǎn)過程：取水——沉淀——過濾——吸附——投藥消毒——送水。絮凝劑是明礬，作用是生成膠狀物吸附沉降小顆粒雜質(zhì)。吸附劑是活性炭，作用是吸附色素和異味消毒劑是漂白粉、氯氣Cl、二氧化氯ClO、O等3224．自來水的主要生產(chǎn)過程（步驟）及作用：（1）靜置沉淀：使密度大，質(zhì)量大的不溶性雜質(zhì)沉淀，發(fā)生物理變化。（2利用明礬與水生成的膠狀物，吸附沉淀小顆粒雜質(zhì)，既有化學變化也有物理變化。（3）過濾：除去不溶性雜質(zhì)，物理變化。（4）吸附：利用活性炭結(jié)構(gòu)疏松，有吸附性，吸附水中的色素和異味，發(fā)生物理變化。（5）消毒：利用氯氣(或漂白粉)對水進行殺菌消毒，發(fā)生化學變化。二、過濾1．過濾的目的：將不溶性固體與液體分離。2．過濾的操作要點：“一貼”：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。（以免影響過濾速率）14“二低”：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；（以免濾液逸出漏斗。）②液面要低于濾紙邊緣。（以免液體從濾紙與漏斗的間隙流下。）“三靠”：①燒杯口緊靠玻璃棒。（防止液體流出漏斗）②玻璃棒斜靠在三層濾紙上；（防止濾紙破損）③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；（防止液體飛濺）3．過濾時需要的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺等。其中玻璃棒的作用：引流。4．過濾后濾液依然渾濁的原因：①濾紙破損；②液面高于濾紙邊緣。5．過濾后濾液依然渾濁時應該怎么辦？更換濾紙，重新過濾。三、硬水和軟水1．硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2取樣品加入等量的肥皂水振蕩，若產(chǎn)生較多的泡沫，是軟水產(chǎn)生泡沫少的，是硬水。3①使用硬水洗衣服浪費肥皂，還洗不干凈。②加熱硬水時容易形成水垢，從而浪費燃料，并且還可能引起鍋爐爆炸。③長期飲用硬度過大的水會影響健康。4．將硬水軟化的方法：煮沸（生活中常用）或蒸餾（注意：沉淀、過濾、吸附都不能使硬水軟化）四、蒸餾1．蒸餾的原理：液態(tài)水→水蒸氣→液態(tài)水2．基本儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、帶導管的單孔塞、試管、燒杯等3．沸石的作用：防止暴沸。長導管和燒杯中冷水的作用：冷凝。冷凝管中水流的方向：下口進，上口出4．右圖裝置中小卵石、石英砂作用：過濾活性炭的作用：吸附色素和臭味；裝置中的材料洗凈后能再利用的是：小卵石和石英砂裝置小卵石、石英砂和活性炭、膨松棉順序能否調(diào)換：不能。15第四單元課題3水的組成一、水的電解反應表達式：H2OH2+O2所屬基本反應類型：分解反應（注意：①電源用直流電②水中加入氫氧化鈉或硫酸，目的是增強導電性）1.兩極都有氣泡產(chǎn)生，連接電源負極的一側(cè)產(chǎn)生的更快，最終正負極氣體體積比為1:2（口訣：父親大）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃；負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。2．實驗結(jié)論：①水是由氧元素和氫元素組成的。②化學反應中分子可分，原子不可分二、氫氣1常溫下無色、無味，密度比空氣小(所以可以用向下排空氣法收集)，難溶于水（所以可以用排水法收集2．化學性質(zhì)：氫氣具有可燃性①純凈的氫氣可以安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。②氫氣中混有空氣或氧氣，遇火可能發(fā)生爆炸。所以，點燃氫氣等可燃性氣體之前一定要先驗純。收集氫氣，靠近酒精燈火焰點燃，若聽到尖銳的爆鳴聲，說明H不純；聲音很小H純凈。22⑤氫氣燃燒的符號表達式：H2+O2H2O3.用途：用作燃料（是最理想的燃料，因為生成物只有水，對環(huán)境無污染）三、物質(zhì)的分類混合物如：澄清石灰水、潔凈的空氣、醬油、牛奶、汽水、自來水等物質(zhì)單質(zhì)（只含一種元素的純凈物）如：O、H、Ne、Fe屬于單質(zhì)22純凈物氧化物如MnO2、CO…化合物（含多種元素的純凈物）其它化合物如KCl、KMnO4氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。注意：1、只由一種元素組成的物質(zhì)，不一定是單質(zhì)！還可能是混合物！如：O和O的混合物！32含多種元素的物質(zhì)不一定是化合物！還可能是混合物，如水和雙氧水的混合物含兩種元素。2、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。3.由圖中混合物是；純凈物，是，單質(zhì)是，化合物是16氧化是。第四單元課題4化學式與化合價1．化學式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子，叫化學式。2．化學式的意義：①表示一種物質(zhì)；③表示一個分子；如CO2：表示二氧化碳；②表示物質(zhì)由什么元素組成；【宏觀意義】④表示一個分子由什么原子構(gòu)成?！疚⒂^意義】表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；表示1個二氧化碳分子；表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成。3.當化學式前面有數(shù)字時，只有微觀一條意義！2CO2：前2表示：2個二氧化碳分子；2H：表示2個氫原子4．比較符號的意義：（1）H：①氫元素；②1個氫原子（2）2H：2個氫原子（3）H2：①氫氣；②氫氣由氫元素組成；③1個氫分子；④1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成（4）2H2：2個氫分子（5）H+：氫離子（6）2H+：2個氫離子(7)Cu：①銅②銅元素③銅原子5．單質(zhì)化學式的書寫方法：（1）金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)一般用元素符號表示化學式，如：Fe、He、S（2）氣態(tài)非金屬單質(zhì)一般用元素符號右下角加“數(shù)字”來表示，如：O、H、N、Cl22226．化合物的化學式的書寫方法：（1）金屬元素寫在前面；（2）有氧元素的氧寫在后面；（3）通?；蟽r為正價的寫在前面，負價的寫在后面；（4）先讀的后寫，后讀的先寫。7．常見的原子團：氫氧根OH—-1價、硝酸根NO3—-1價、硫酸根SO42—-2價、碳酸根CO32—-2價、銨根NH4++1價（注意：“銨”和“氨”的區(qū)別：銨根是NH4+氨氣是NH3）8．化合價的主要規(guī)律：（1）金屬一定顯正價，非金屬一般顯負價（2）通常氧為-2價，氫顯+1價（3）單質(zhì)的化合價都為0價（4）化合物中各元素化合價的代數(shù)和一定為0！9．元素的常見化合價口訣：鉀鈉銀氫銨+1，鈣鎂鋇鋅銅汞+2。亞鐵+2，鐵+3，鋁元素是+3價。氟氯-1，氧-2，-1氫氧根、硝酸根。17-2硫酸根、碳酸根，單質(zhì)零價要記??！10．化合價與離子的關(guān)系：同種元素的化合價，與其離子所帶電荷數(shù)，數(shù)值相同，正負號一樣，只是書寫位置、順序不同，“1”是不是寫出來不同。11、元素的化合價與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)：⑴通常金屬元素R的最外層電子數(shù)為x,則R元素的化合價為+x價，該元素的形成的離子符號為Rx+⑵通常非金屬元素R的最外層電子數(shù)為x,則R元素的化合價為-(8-x)價，該元素的形成的離子符號為R(8-x)--1-3-4-3+512HO、氨氣NH、甲烷CH、硝酸銨NHNO、錳酸鉀223443+6KMnO、高錳酸鉀KMnO、四氧化三鐵FeO4+7+2+3244313、酸根=酸根離子；酸根和氫結(jié)合形成酸。如碳酸根【碳酸根離子】CO2-，碳酸HCO332請根據(jù)硫酸根、硝酸根符號，寫出硫酸、硝酸；已知錳酸鉀KMnO,寫出錳酸24根鈣、錳酸鈣，已知次氯酸HClO，寫出次氯酸根、次氯酸鈉、次氯酸。11．下列化學符號中“2”的意義2CO2：前2：表示2個二氧化碳分子；后2表示：每個二氧化碳分子中含有2個氧原子2H：2個氫原子2Na+：2個鈉離子H2：每個氫分子含有2個氫原子Ca2+：每個鈣離子帶2個單位的正電荷+2FeO：氧化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價12.相對分子質(zhì)量，等于化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。13.元素的質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比（一般要求化為最簡整數(shù)比）第五單元化學方程式一、上冊方程式(藍色是化合反應，紅色是分解反應，黑色為其他反應類型)9．氫氣在空氣中燃燒6．碳的不完全燃燒點燃點燃2H2+O22H2O2C+O22CO2．鎂在空氣中燃燒7．硫在空氣中燃燒點燃點燃2Mg+O22MgOS+O2SO23．鐵在氧氣中燃燒8．磷在空氣中燃燒點燃點燃3Fe+2O2Fe3O44P+5O22P2O54．一氧化碳在空氣中燃燒9．生石灰與水反應點燃CaO+H2O==Ca(OH)22CO+O22CO25．碳的完全燃燒10．二氧化碳與水反應1CO+HO==HCO3222點燃C+O2CO219．碳還原氧化銅11．碳與二氧化碳反應高溫C+2CuO2Cu+CO2↑高溫C+CO22CO20．碳還原氧化鐵12．水的電解高溫3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑通電21．高溫下碳與水的反應2H2O2H↑+O↑22高溫C+H2OCO+H213．過氧化氫的分解22．鐵與硫酸銅反應MnO2H2O22HO+O↑222Fe+CuSO==FeSO+Cu4414．加熱氯酸鉀23．一氧化碳還原氧化銅△CO+CuOCu+CO224．甲烷的燃燒15．加熱高錳酸鉀點燃CH4+2O2CO+2HO22△2KMnO4KMnO+MnO+O↑242225．乙醇的燃燒16．碳酸的分解點燃CHOH+3O2CO+3HO22252HCO==CO↑+HO232226．二氧化碳與氫氧化鈣反應17．煅燒石灰石（工業(yè)制CO2）高溫CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO2232CaCO3CaO+CO2↑27．實驗室制CO218．氫氣還原氧化銅△CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HOH+CuOCu+HO322222二、質(zhì)量守恒定律甲乙丙丁1、甲圖觀察到的現(xiàn)象（1）紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙（2）氣球先變大后縮?。?）天平保持平衡2、圖甲中（1）瓶底少量細沙的作用：防止錐形瓶炸裂；（2）玻璃管的作用：通氣；引燃紅磷；（3）氣球作用：密封、緩沖氣壓3、圖乙中觀察到的現(xiàn)象：(1)鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體(2)溶液由藍色變成淺綠色(3)天平平衡194、圖丙反應后天平向右傾斜的原因：反應產(chǎn)生的CO2氣體擴散到了空氣中。5、將丙圖中的反應容器改成圖丁有什么優(yōu)點：反應裝置密封，能用于驗證質(zhì)量守恒定律。6、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵詞：參加；化學反應；質(zhì)量總和7、質(zhì)量守恒定律存在的原因：化學反應中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都不變。8、化學反應的不變與變化：（1）一定不變的是：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量（2）一定改變的是：分子種類、物質(zhì)種類（3）可能發(fā)生改變的是：分子數(shù)目和元素的化合價9、質(zhì)量守恒定律的理解要點：（1）化學反應中的守恒是質(zhì)量守恒，不包括體積的守恒.（2）質(zhì)量守恒定律只解釋化學變化而不是物理變化。（3）任何化學反應，一定遵守質(zhì)量守恒定律。（4真正參加化學反應的各物質(zhì)（有的物質(zhì)并未全部參加反應不能算進去（5）質(zhì)量守恒定律包含氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量。（6）當有氣體參加或氣體生成的反應，只有在密閉容器中才能驗證質(zhì)量守恒定律.101）A物質(zhì)在空氣中加熱分解產(chǎn)生水和二氧化碳，則A中一定含有的元素是（2）A物質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳，則A中一定含有的元素是（3）A物質(zhì)發(fā)生反應表示為A+O→CO+HO，則A中一定含有的元素是。。。222（4）A物質(zhì)發(fā)生反應表示為A+3O==2CO+3HO，則A中一定含有的元素是2。22（5）20gA物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒產(chǎn)生44gCO和36gHO，則A中一定含有的元素是2。2二、化學方程式1、化學方程式的定義：用化學式來表示化學反應的式子（等式）2、化學方程式的讀法：“+”讀“和；“===”讀“生成”3、化學方程式的3條意義：例如：2HO通電2H↑+O↑222（1）水在通電時生成氫氣和氧氣（2）每2個水分子完全反應生成2個氫分子和1個氧分子（3）每36份質(zhì)量的水完全反應生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的水4、化學方程式的書寫原則：（1）以客觀事實為基礎(chǔ)（即保證化學式正確）（2）遵守質(zhì)量守恒定律（即配平方程式）5、書寫化學方程式的方法：左寫反應物，右寫生成物；配平等號連，條件、符號要標明。6、方程式中的符號：當反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體時，氣體生成物打“↑”當反應在溶液中進行，若反應物中沒有沉淀，而生成物中有沉淀時，沉淀物打“↓”20第六單元碳和碳的氧化物第六單元課題1單質(zhì)碳一、碳元素形成的三種單質(zhì)金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)和用途金剛石石墨碳-60結(jié)構(gòu)正八面體細鱗片狀足球狀物理性質(zhì)硬度最大光性好、不導電作作作超導材料璃刀作高溫潤滑劑等。物理性質(zhì)不同的原因碳原子的排列方式不同用途2.木炭：吸附劑（因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)作燃料活性炭：吸附性比木炭更強（常用于防毒面具中作吸附劑）炭黑：制造油墨、油漆、顏料等，用作橡膠制品的填料以增強橡膠的耐磨性焦炭：用于冶煉金屬二、碳的化學性質(zhì)1.常溫下很穩(wěn)定（木樁埋入地下的一段用火燒焦；檔案用碳素墨水書寫；古字畫可以保存多年）2.點燃時的可燃性（完全燃燒、不完全燃燒）——（推理碳的用途之一：作燃料）點燃點燃C+O2===CO2C+O===2CO223.高溫下的還原性（用途：冶煉金屬）高溫（1）反應方程式：C+2CuO===2Cu+CO↑2（2）實驗現(xiàn)象：①黑色固體變成紅色固體；②澄清的石灰水變渾濁。（3）金屬網(wǎng)罩的作用：集中火焰，提高溫度。（4）該反應中：碳得到氧，是還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應。氧化銅失去氧，是氧化劑，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應。高溫（5）碳還能還原其他物質(zhì)，如①碳還原二氧化碳：C+CO====2CO2高溫②碳還原氧化鐵：3C+2FeO===4Fe+3CO↑223第六單元課題2二氧化碳的制取研究一、設(shè)計氣體的發(fā)生裝置需要考慮兩個因素：反應物的狀態(tài)和反應條件。二、設(shè)計氣體的收集裝置①氣體的密度氣體是否溶于水，是否與水反應。三、制取二氧化碳的有關(guān)問題：1．實驗室制取二氧化碳的藥品是：大理石（或石灰石）和稀鹽酸2．反應原理（即化學方程式）：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑2322213.CO2的發(fā)生裝置：固體與液體反應不需要加熱的裝置。4．CO2的收集方法：只有用向上排空氣法5．CO2澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明該氣體是CO26．CO的驗滿方法：將燃著的木條伸到集氣瓶口，若火焰熄滅，證明CO已經(jīng)收滿。227．為什么不用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應制二氧化碳？答:因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出較多的氯化氫氣體，導致收集的二氧化碳不純。8．為何不用純凈的碳酸鈣(或碳酸鈉)粉末跟稀鹽酸反應制取CO2？答：反應速度太快，持續(xù)時間太短，不便于收集氣體.9．為什么不用稀硫酸與石灰石反應制CO2氣體？答：因為生成的硫酸鈣微溶于水，硫酸鈣附著在石灰石的表面，阻止反應繼續(xù)進行。10．氣密性的檢查方法：（1）右圖1的檢驗：將導管的一端放入水中，用手握住試管，如導管口有氣泡生成，說明不漏氣。（2）右圖2：先將導管用鐵夾夾住，向長頸漏斗內(nèi)加水，若長頸漏斗內(nèi)的水面在形成液封后不下降，說明不漏氣。高溫圖1圖211.二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石。CaCO=====CaO+CO↑2312.取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡，再將生成的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，說明樣品中含有碳酸根。13．實驗室制CO2的步驟：①檢查氣密性②加裝大理石③加稀鹽酸④收集氣體14．裝置的評價ABCDEFGH（1）A裝置優(yōu)點：便于添加液體藥品（2）BCD裝置的優(yōu)點：能控制反應的發(fā)生或停止；節(jié)約藥品。（3）EFG裝置的優(yōu)點：（4）H裝置的優(yōu)點：便于液封，節(jié)約藥品。15.多功能瓶甲乙丙丁戊（1）根據(jù)甲圖氫氣，氧氣，瓶中裝滿的氫氣導出，22應該從端通入。（2）根據(jù)圖乙回答：收集CO2，從（3）根據(jù)丙圖回答：收集氧氣，從進氣；收集甲烷（CH4，從進氣；收集氫氣，從進氣。進氣；用丙收集氮氣，并測量氮氣的體積，從進氣，另一導管口連接；能否用丙裝置收集二氧化碳氣，油層上方空氣有無影體；（4）用丁測量產(chǎn)生的CO2的體積，植物油的作用響。（5）根據(jù)圖戊回答：檢驗CO2氣體，液體是瓶內(nèi)液體是濃硫酸，氣體從，從進氣；除去氧氣中的水蒸氣，進氣；若把戊當做給病人輸氧氣的觀察滴壺，瓶內(nèi)液體，判斷輸氧的速率，若將B端連氧氣瓶，引起的后果是是，通過觀察滴壺內(nèi)。第六單元課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水（體積比CO2：水=1:1）2、化學性質(zhì)【歸納為“三不、二水、一碳】（1）二氧化碳不能燃燒、不能助燃、不能供給呼吸。（2）二氧化碳能與水反應（CO能使紫色石蕊試液變紅）：HO+CO=HCO32222（3CO能使澄清的石灰水變渾濁Ca(OH)+CO=HO+HCO↓222223（4）二氧化碳能與碳反應（CO2能與碳反應轉(zhuǎn)化成CO）：C+CO2==2CO3、用途：（1）干冰作制冷劑（2）滅火劑（3）氣體肥料（4）化工原料（如生產(chǎn)汽水、化肥等）甲乙丙（1）圖甲觀察到：蠟燭從低到高依次熄滅。結(jié)論：CO2不能燃燒、不能助燃、密度大于空氣。（2）圖乙觀察到：塑料瓶變癟。結(jié)論：CO2能溶于水。（3）圖丙中：（Ⅰ）看到紫花變紅。說明酸能使紫色石蕊變紅。（Ⅱ）看到紫花不變紅。說明水不能使紫色石蕊變紅。（Ⅲ）看到紫花不變紅。說明二氧化碳不能使紫色石蕊變紅。（Ⅳ）看到紫花變紅。說明CO2與水反應生成的酸使紫色石蕊變紅?！咀⒁猓鹤仙铩僮仙镌囈?。CO不能使紫色石蕊變紅，但CO能使紫色石蕊試液變紅224、溫室效應（1）引起溫室效應的物質(zhì)：主要是CO，還有O、甲烷（化學式CH）和氟利昂等42323（2）造成溫室效應增強的原因：使用化石能源的急劇增加和森林遭到破壞導致空氣中CO2升高。（3）防止溫室效應加劇的根本對策是全球參與控制CO2的排放量：（4）減緩溫室效應的措施①減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；②更多使用清潔能源，如太陽能、風能、地熱能等；③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林。（5“低碳”生活：節(jié)約能源，減少CO2的排放。如人走關(guān)燈；多用公共交通工具出行等。（6）進入干枯的深井、溶洞或地窖前必須先做“燈火實驗【CO2沒有毒，但會讓人窒息死亡】二、一氧化碳（CO）1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度略小于空氣，難溶于水。2、化學性質(zhì)：(1)CO有劇毒性。CO極易與血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧死亡。(2)CO具有可燃性——常用作燃料①實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。高溫②方程式：2CO+O===2CO22③家用煤氣（主要含CO）中常摻入難聞氣味的氣體，其目的是：及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏。④家中發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏的處理方法：開窗通風。禁止使用電器、禁止點火、禁止現(xiàn)場打電話。點燃高溫CO+C===2CO點燃⑤煤爐中發(fā)生的三個反應（從下到上）：C+O===CO22CO+O===2CO2222（3）CO有還原性——常用于冶煉金屬①現(xiàn)象：黑色固體變成紅色；澄清的石灰水變渾濁；高溫②方程式：CO+CuO===Cu+CO2③實驗步驟：先通CO，后加熱（排凈裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸）先停止加熱，繼續(xù)通CO指導冷卻才停止通CO（防止生成的銅重新被氧氣氧化）④尾氣必須處理的原因：防止CO污染空氣。⑤處理尾氣的方法：用氣球收集；將尾氣用酒精燈點燃；將尾氣循環(huán)使用。三．二氧化碳與一氧化碳的差異對比（CO2和CO的分子不同，性質(zhì)差異巨大，注意比較二氧化碳（CO2）——固體叫干冰一氧化碳（CO）物理性質(zhì)無色無味，密度比空氣大，可溶于水無色無味，密度比空氣小，難溶水CO不能與水反應①與水反應能反應：CO+HO==HCO3222化學性質(zhì)②與石灰水能反應：CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO3CO不能與石灰水反應222反應點燃③可燃性④還原性⑤毒性CO2不能燃燒，也不支持燃燒CO2沒有還原性能燃燒：2CO+O===2CO22CO+CuO==Cu+CO2CO2無毒有劇毒（易與血紅蛋白結(jié)合）①植物的光合作用的原料②滅火③制汽①作燃料（煤氣主要成分是CO用途水和制化肥④作氣體肥料⑤干冰用于作②作還原劑用于冶煉金屬24制冷劑如人工降雨。CO2和CO的性質(zhì)組成元素雖然相同，但分子的構(gòu)成不同差異大的原因四、除雜質(zhì)：1、除去CO中的CO2（通入澄清的石灰水）2、除去CO2中的CO（通過灼熱的氧化銅）第七單元燃料及其利用第七單元課題1燃燒與滅火一、燃燒的條件1、可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱、劇烈的氧化反應叫燃燒。2、著火點：可燃物燃燒所需的最低溫度叫著火點著火點通常是固定不變的）3、燃燒的條件：①可燃物②與氧氣（或空氣）接觸③溫度達到著火點。實驗現(xiàn)象：（1）銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒（2）熱水中的白磷通入氧氣后燃燒試驗分析：①處白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，所以能燃燒；②處紅磷與氧氣接觸，但溫度沒有達到著火點，所以沒有燃燒；③處溫度達到了白磷的著火點，但沒有與氧氣接觸，所以沒有燃燒；④處溫度達到了白磷的著火點，又與氧氣接觸，所以水下也能燃燒。實驗結(jié)論：①②對比說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；①③對比說明燃燒需要接觸氧氣；③④對比說明燃燒需要接觸氧氣；4、蘸酒精的棉球與蘸水的棉球分別在酒精燈上加熱片刻，觀察到蘸酒精燈棉球迅速燃燒，蘸水的棉球不能燃燒。說明燃燒需要可燃物。5觀察到乒乓球片先燃燒溫度達到可燃物的著火點。62:1，原因是：酒精燃燒放出的熱量被水蒸發(fā)吸收，溫度沒有達到毛巾的著火點。二、滅火的原理和方法1、滅火的原理：①清除可燃物②隔絕氧氣（或空氣）③降低溫度到著火點以下。2、滅火的方法：①森林著火砍出隔離帶②燈帽熄滅酒精燈③用嘴吹滅（或扇子扇滅）蠟燭。3、三種常見的滅火器：25①水基型滅火器水降溫到著火點以下，同時泡沫層形成的水膜隔絕空氣達到滅火的目的（適合普通木材、棉布等著火后的滅火，不能用于電器著火后的滅火②干粉滅火器：主要利用二氧化碳吹出的干粉隔絕空氣滅火③二氧化碳滅火器既能隔絕空氣，又能降低溫度滅火（適合圖書、檔案、貴重物品、精密儀器等處的失火）三、易燃物和易爆物的安全知識1、爆炸發(fā)生的條件：①可燃性