內(nèi)蒙古阿榮旗第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE7內(nèi)蒙古阿榮旗第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1．下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變更，伴隨著能量變更的變更肯定是化學(xué)變更B．須要加熱的化學(xué)反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，不須要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D．因?yàn)槭兂山饎偸鼰?，所以金剛石比石墨穩(wěn)定2．下列說(shuō)法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率肯定增大B上升溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了C.分子間的碰撞為有效碰撞D.加入反應(yīng)物，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大3．我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A.生成總反應(yīng)的原子利用率為100%B.→過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率4．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變更如圖所示，推斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2molAB汲取bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵放出akJ能量5．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法不正確的是（）A．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJB．甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，則反應(yīng)2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，則Q1＜Q26．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則n的值為（）A.1 B.3 C.2 D.47．肯定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是()A．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．x的值為1D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等8．過(guò)量的鋅粉與肯定量稀鹽酸反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率又不影響生成氫氣總量,可以實(shí)行的措施是（）A.上升溫度 B.加入適量的水

C.加入少量溶液 D.加入濃度較大的鹽酸9．可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)．A．②④⑤ B．①④⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥10．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是()A.反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，上升溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)實(shí)行相對(duì)較低的溫度C.溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D.對(duì)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深11．一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率削減了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b12．痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)?H＜0。下列說(shuō)法不正確的是（）A．寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)難受B．大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性C．飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情D．患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物13．若在肯定條件下，向某容器中充入bmolCO與2bmolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）?H＜0，下列措施肯定使減小的是（）A．上升溫度 B．恒溫恒容再充入Ar（g）使體系的總壓增大C．恒溫恒容再充入H2 D．恒溫恒壓再充入bmolCO和2bmolH214．反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是()A.上升溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c（FeO）·c（CO）,c（Fe）·c（CO2）)C.絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變更，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)15．下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+

D(g)達(dá)平衡后，加入A平衡向正方向移動(dòng)B．恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-akJ·mol-l平衡時(shí)向容器中再充入肯定量的NH3，重新達(dá)到平衡時(shí)a值減小C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)平衡后，若保持容器壓強(qiáng)不變，接著通入0.5

mol

N2和1.5

molH2，平衡向正方向移動(dòng)，則N2的轉(zhuǎn)化率肯定變大D．在肯定溫度下，肯定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+

H2O(g)CO(g)+

H2(g)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變更說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡16．在5L的密閉容器中充入2mol氣體A和1mol氣體B,肯定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6,則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.67% B.50% C.25% D.5%17．在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的條件下P的體積分?jǐn)?shù)φ(P)的變更狀況如圖,則該反應(yīng)()A.正反應(yīng)放熱,L是固體B.正反應(yīng)放熱,L是氣體C.正反應(yīng)吸熱,L是氣體D.正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體18．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A.H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=－98kJ·mol-1B.Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=－127kJ·mol-1C.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1D.HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=＋91kJ·mol-119．T℃時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min時(shí)甲達(dá)到平衡。其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表，下列敘述不正確的是（）容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2A．0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol·L-1·min-1B．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400L·mol-1C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2D．平衡時(shí)，丙中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與甲相同20．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則肯定有ν正＜ν逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）二、填空題（共4道大題，滿分40分）21．(6分)已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－484kJ/mol，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol；③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/moL；④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/moL?；卮鹣铝懈鲉?wèn)：(1)36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為kJ。(2)C的燃燒熱△H=kJ/mol(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為kJ。22．(10分)某探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探討影響反應(yīng)速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，試驗(yàn)溫度為25℃、40℃，每次試驗(yàn)鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）寫(xiě)出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）請(qǐng)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并把試驗(yàn)中空缺處補(bǔ)充完整：試驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）大理石規(guī)格HCl濃度（mol/L）試驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.50(I)試驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(II)試驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(III)試驗(yàn)①和④探究對(duì)反應(yīng)速率的影響②粗顆粒2.50③25粗顆粒④25細(xì)顆粒2.50（3）試驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變更的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算試驗(yàn)①中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率（忽視溶液體積變更）23.（16分）李克強(qiáng)總理在《2024年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！碧接憻煔獾拿撓?除NOx)、脫硫(除SO2)有著主動(dòng)的環(huán)保意義。Ⅰ.汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中(0~15min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更如圖。（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，運(yùn)用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變更曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______（填“a”或“b”）（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，則平衡將移動(dòng)_____________(填“向左”、“向右”或“不”)（3）15min時(shí),n(NO)發(fā)生圖中所示變更，則變更的條件可能是（填序號(hào)）A.充入少量CO

B.將N2液化移出體系

C.上升溫度

D.加入催化劑（4）Ⅱ.已知有下列反應(yīng)：=1\*GB3①5O2(g)+4NH3(g)6H2O(g)+4NO(g)

△H1②N2(g)+O2(g)

2NO(g)

△H2③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H3若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+6NO2(g)

eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4())

7N2(g)+12H2O(g)的反應(yīng)，對(duì)NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=（用△H1，△H2，△H3表示），△S0。（5）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入肯定量的NH3和NO2

，根據(jù)（4）的原理模擬污染物的處理。若容器中視察到（填序號(hào)），可推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A.混合氣體顏色不再變更B.混合氣體的密度不再變更C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更D.NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再變更24．（8分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：OO2SO2H2SO4H2OI2HIH2反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅲ（1）的化學(xué)方程式是（2）已知反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)△H＝＋550kJ·mol－1它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g)△H＝＋177kJ·mol－1ii．SO3(g)分解。則SO3(g