四川省敘州區(qū)第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

II卷非選擇題（52分）9（14分）.Ⅰ．（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，干脆排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請用離子方程式說明上述除雜的原理__。（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。Ⅱ．工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：T/℃165175185195K111.974.150.634.8（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）在肯定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的緣由是___。（3）圖中的B點對應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。10.（14分）一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下回答下列問題：（1）“酸溶”時，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是__________；金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。（2）“除鐵”時H2O2的作用是___________________，加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。（3）“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是__________。（4）已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實際用量不能過多的理由為_____________________。（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，該流程在“沉鎳”過程中需調(diào)整溶液pH約為_______，Ni2＋才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10－5mol/L；lg2=0.30）11.（14分）草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)探討領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取肯定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，依據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。（2）抽取血樣10.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/LKMnO4溶液滴定,確定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。（3）滴定結(jié)束共消耗12.00mLKMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。（4）下列操作可能使所測定結(jié)果偏高的是_________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就干脆注入酸性高錳酸鉀溶液B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝D．滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，俯視讀數(shù)12.（12分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，試驗室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反應(yīng)和試驗裝置如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH＝-92.7kJ/mol有關(guān)信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，密度為1.67g/cm3，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上起先分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中儀器A的名稱為___________，甲中活性炭的作用是________，B的作用為_________；（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；（3）裝置丙中的試劑為____________________，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；（4）為提高本試驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在試驗操作中須要留意的事項有_______（填序號）。①先通冷凝水，再通氣②限制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶（5）本試驗中通入SO2的體積為11.2L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），Cl2足夠，試驗最終收集到硫酰氯27.0mL，則硫酰氯的產(chǎn)率為_________________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

2024年秋四川省敘州區(qū)其次中學(xué)高二其次學(xué)月考試化學(xué)試題答案1.B 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C9.FeS+Cu2+=Fe2++CuS10-1211＜x越大，則NH3的相對量越多，即相當(dāng)于平衡體系中增大NH3濃度，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大32%10.SiO25Ni+12H++2NO3-=

5Ni2++N2↑+6H2O將亞鐵離子氧化為鐵離子調(diào)整溶液的pH，使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵礬渣H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

無易揮發(fā)的有毒氣體H2S

逸出，可愛護(hù)環(huán)境過量的F-生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器9.1511.2MnO4－+6H++5H2C2O4=2Mn2++8H2O+10CO2滴入最終一滴溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵瓉眍伾?.2