2024-2025年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷02含解析新人教版選修4

PAGE142025年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷02(人教選修4)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1【答案】C【解析】乙炔氣體完全燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則2mol乙炔氣體完全燃燒生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量4bkJ，燃燒放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1，故選C。2．限制變量是科學(xué)探討的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列條件下分解速率最快的是（）選項H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1反應(yīng)的溫度/℃A15B45C140D440【答案】D【解析】在運用同一濃度的催化劑狀況下，H2O2濃度越大，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)的速率越快；滿意條件的為D組中的狀況；正確選項D。3．下圖表示某可逆反應(yīng)在其他條件相同時運用和未運用催化劑，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法確定正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)確定不同D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【答案】D【解析】圖中看出，生成物的能量低于反應(yīng)物能量，所以是放熱反應(yīng)，選項A錯誤?；罨茉叫》磻?yīng)速率應(yīng)當(dāng)越快，所以b的活化能更小，速率更快，選項B錯誤。反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以是否運用催化加，平衡常數(shù)都是一樣的，選項C錯誤。從圖中明顯看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項D正確。4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．0.1mol乙烯分子中，電子總數(shù)為2.8NAB．1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6NAC．室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲酸中含有的氧原子數(shù)為2.0NA【答案】C【解析】0.1mol乙烯分子中，含有電子數(shù)為0.1×（6×2+4×1）×NA=1.6NA，A錯誤；乙醇中碳由-2價上升到+4價，1mol乙醇中含有2個碳，所以1mol乙醇在氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA，B錯誤；乙炔與苯乙烯的最簡式為CH，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物,最簡式的物質(zhì)的量為26/13=2mol,故含有碳原子數(shù)目為2NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲酸為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項C。5．下列電離方程式中，正確的是（）A．H2CO3＝2H＋＋CO32－ B．Ba（OH）2?Ba2＋＋2OH－C．CH3COOH?CH3COO－＋H＋ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－【答案】C【解析】A.H2CO3是二元弱酸，電離應(yīng)分兩步進行，不能一步完成，A錯誤；B.Ba(OH)2是強電解質(zhì)，反應(yīng)物與生成物間應(yīng)運用“=”，B錯誤；C.醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，C正確；D.HClO是弱酸，發(fā)生部分電離，且ClO－不能拆開，D錯誤。6．100℃時KW=1×10-12mol2/L2，下列對純水的敘述正確的是（）A．pH=6，顯弱酸性 B．c(H+)=10-6mol/L，顯中性C．KW是常溫時的倍 D．常溫下，pH=6的溶液為中性【答案】B【解析】A．100℃時KW=1×10-12mol2/L2，純水中只有水電離出的氫離子和氫氧根離子，兩者濃度確定相等，所以有c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故pH=-lgc(H+)=6，此時溶液顯中性，A敘述錯誤；B．100℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，B敘述正確；C．常溫時KW=1×10-14mol2/L2，所以100℃時的KW是常溫時的102倍，C敘述錯誤；D．常溫時KW=1×10-14mol2/L2，此時中性溶液的pH=7，D敘述錯誤。7．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理說明的是()①熱純堿溶液的洗滌油污實力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤【答案】B【解析】①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，堿能促進油脂水解；水解是吸熱過程，加熱有利于水解平衡正向移動，故熱純堿溶液洗滌油污的實力比冷純堿溶液強，應(yīng)用了鹽類水解原理，①不選；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來說明，②可選；③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長時間反應(yīng)，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理來說明，③可選；④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀平衡原理來說明，④可選；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解，從而快速產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來說明泡沫滅火器滅火的原理，⑤不選；因此能用沉淀溶解平衡原理來說明的是②③④，答案選B。8．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬＂谙?mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O。下列分析正確的是（）A．試驗②能說明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+B．試驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小【答案】A【解析】A、反應(yīng)中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以試驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，選項A正確；B、加入氫氧化鈉溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明平衡正向進行，加入硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡逆向進行，說明加入酸堿發(fā)生平衡移動，試驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，試驗②生成了鉻離子使溶液呈綠色，不能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，選項B錯誤；C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中能氧化亞鐵離子，故CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不行以大量共存，選項C錯誤；D、稀釋K2Cr2O7溶液時，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，由離子積不變可知，氫氧根離子濃度增大，選項D錯誤；9．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）水＝1×10－13mol·L－1，下列確定能大量共存的離子組是（）A．Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ D．CH3COO－、NH4＋、SO42－、NO3－【答案】C【解析】某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）水＝1×10－13mol·L－1，說明水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液。A.若溶液呈酸性，F(xiàn)e2＋、NO3－不能大量共存；若溶液呈堿性，F(xiàn)e2+不能大量共存，A不合題意；B.不管溶液呈酸性還是堿性，HCO3－都不能大量存在，B不合題意；C.不管溶液呈酸性還是堿性，K＋、Na＋、Cl－、NO3－都能大量存在，C符合題意；D.在酸性溶液中，CH3COO－不能大量存在，在堿性溶液中，NH4＋不能大量存在，D不合題意。10．對常溫下pH＝3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（）A．依據(jù)電荷守恒可知溶液中：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）B．滴入NaOH濃溶液，溶液導(dǎo)電性增加C．該溶液中由H2O電離出的c（H＋）是1.0×10－11mol·L－1D．加入少量CH3COONa固體后，CH3COOH電離逆向移動，c（CH3COOH）降低【答案】D【解析】A.在醋酸溶液中，存在CH3COO-、H+、OH-，依據(jù)電荷守恒：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，A正確；B.滴入NaOH濃溶液，生成CH3COONa，發(fā)生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而使溶液的導(dǎo)電性增加，B正確；C.該溶液中，由H2O電離出的c(H+)==1.0×10－11mol·L－1，C正確；D.加入少量CH3COONa固體后，雖然CH3COOH電離平衡逆向移動，使c(CH3COOH)增大，D錯誤。11．當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機，下列關(guān)于能源的描述不正確的是（）A．提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向B．正在探究的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等C．新能源的優(yōu)點是可以再生、沒有污染或者很少污染D．燃燒熱是評價燃料優(yōu)劣的唯一標(biāo)準(zhǔn)【答案】D【解析】A、解決能源問題的根本出路就是：節(jié)約能源，提高現(xiàn)有能源利用率，主動找尋和開發(fā)新能源，A正確；B、要主動開發(fā)新能源，找尋替代傳統(tǒng)和常規(guī)能源，所以人們正在探究的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等，故B正確；C、新能源相對于化石燃料來講，資源豐富、可以再生、污染輕，對環(huán)境友好，故C正確；D、評價燃料的優(yōu)劣還應(yīng)當(dāng)考慮到是否對環(huán)境有污染，故D錯誤；12．常溫下下列是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClO1.8×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-154.69×10-11下列說法正確的是（）A．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOHC．同物質(zhì)的量濃度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-結(jié)合H+實力最強的是ClO-D．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHS【答案】B【解析】依據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，依據(jù)越弱越水解得到離子的水解實力為：CH3COO－＜HS－＞ClO－＞S2－，所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，選項A錯誤。酸性為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH，選項B正確。陰離子結(jié)合氫離子的實力越強，實際就表示其水解實力越強（陰離子水解都是結(jié)合水電離的氫離子），依據(jù)上面的推斷，水解實力最強的是S2－，所以選項C錯誤。依據(jù)強酸制弱酸的原則，因為CH3COOH＞HS-，所以CH3COOH溶液與Na2S溶液能反應(yīng)生成NaHS，選項D錯誤。13．可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向起先，并達(dá)到了平衡，此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若實行某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1B．平衡向正反應(yīng)方向移動，緣由是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度確定增大D．若實行的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1【答案】D【解析】A、SO2和O2削減的物質(zhì)的量之比為2∶1，但假如是向容器中通入氧氣，則新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比不確定為2∶1，A錯誤；B、逆反應(yīng)速率也可能增加，只是比正反應(yīng)速率增加的少，B錯誤；C、把SO3移走一些，可以導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，此時SO3的濃度削減，C錯誤；D、若所實行的措施是縮小容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2和O2轉(zhuǎn)化率增大，之比1∶1，D正確。14．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L確定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變更關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是（）A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)【答案】D【解析】A．依據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，上升溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；15．確定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變更的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）A．反應(yīng)物總能量確定低于生成物總能量 B．確定屬于可逆反應(yīng)C．確定有非極性共價鍵斷裂 D．確定屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法推斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法推斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)確定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中確定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以確定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。16．今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1

L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2【答案】D【解析】依據(jù)表格分析①中c（NH3·H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，據(jù)此推斷?！驹斀狻緼．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B．因為②為NaOH，③為CH3COOH，假如②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變更小于強電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；D．因為c(NH3·H2O)＞0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必需滿意鹽酸體積大于或等于氨水，即V1＞V2，故D錯誤；答案：D。二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分。17．（12分）接觸法制硫酸工藝中，主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。（2）恒溫恒容條件下，下列能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是______________。a.v正（O2）＝2v逆（SO3）b.容器中氣體的密度不隨時間而變更c.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變更（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是__________。a.上升溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率b.運用催化劑提高二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率c.運用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量上升，加快反應(yīng)速率d.縮小容器體積增大壓強不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率（4）確定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入4molSO2和2molO2，達(dá)平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為a％，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)仍為a％的是___________。a.2molSO3b.2molSO2＋1molO2c.4molSO3d.2.5molSO2＋1.25molO2＋1.5molSO3（5）SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離方程式為____________；將H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，將下列離子方程式補充完整：_________＋_____MnO4－＝______Mn2＋＋_______________【答案】（1）（2分）（2）c（1分）（3）ad（2分）（4）cd（2分）（5）H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-（2分）5H2SO3（1分）2（1分）2（1分）【解析】（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。答案為：；（2）a.v正（O2）＝2v逆（SO3），此關(guān)系表示反應(yīng)進行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，不是平衡狀態(tài)，a不合題意；b.容器的容積不變，混合氣的質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，不確定是平衡狀態(tài)，b不合題意；c.容器中氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行不斷變更，只有平衡時平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變更，c符合題意。答案為：c；（3）a.上升溫度可以提高分子的平均能量，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，a符合題意；b.運用催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，但不影響二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率，b不合題意；c.運用催化劑不變更反應(yīng)物分子的平均能量，但可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，c不合題意；d.縮小容器體積增大壓強，雖然不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，從而加快反應(yīng)速率，d符合題意。答案為：ad；（4）采納一邊倒的方式，若產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，仍為4molSO2和2molO2，達(dá)平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)仍為a％。a.2molSO2和1molO2b.2molSO2＋1molO2c.4molSO2和2molO2d.4molSO2和2molO2答案為：cd；（5）SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為二元弱酸，電離分兩步進行，電離方程式為H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-；將H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中，生成MnSO4、H2SO4和H2O，離子方程式為5H2SO3+2MnO4-=2Mn2++5SO42－＋3H2O＋4H＋。答案為：H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-；5H2SO3；2；2；5SO42－＋3H2O＋4H＋。18．（10分）二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）①從平衡角度分析采納過量O2的緣由是____________________。②確定條件下，將0.10molSO2（g）和0.06molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol／L。用SO2濃度變更來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。③已知：該催化氧化反應(yīng)K（300℃）>K（350℃）。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后上升溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時，由于條件變更而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變更狀況，a～b過程中變更的條件可能是_________；b～c過程中變更的條件可能是_________；若增大壓強時，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變更狀況畫在c～d處?！敬鸢浮浚?）①提高氧氣濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（1分）②0.008mol·L－1·min－1（2分）1600（1分）③放熱（1分）減?。?分）（2）=（1分）（3）<（1分）（4）升溫（1分）削減SO3的濃度（1分）【解析】（1）①采納過量O2的緣由是提高氧氣濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故答案為提高氧氣濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。②5分鐘時c(SO3)＝0.040mol/L，則二氧化硫的濃度削減0.040mol/L，所以5min時SO2的反應(yīng)速率是是0.040mol/L/5min=0.008mol/(L·min)；平衡時氧氣的濃度為0.060mol/2L-0.020mol/L=0.020mol/L，二氧化硫的濃度為0.10mol/2L-0.040mol/L=0.010mol/L，依據(jù)K=c（SO3）2/c(O2)c(SO2)2=0.042/(0.02×0.012)=1600，故答案為0.008mol/(L·min)，1600。③已知：K(300℃)＞K(350℃)，溫度上升，平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若反應(yīng)溫度上升，則平衡逆向移動，所以SO2的轉(zhuǎn)化率減??；故答案為放熱，減小。（2）狀態(tài)A與狀態(tài)B的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故答案為=。（3）先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強不變，就須要縮小體積，縮小體積時，乙的壓強增大，平衡正向移動，所以，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于P%，故答案為＜。（4）a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為上升溫度的結(jié)果，b時正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上漸漸減小，應(yīng)為減小生成物的緣由，若增大壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正、逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖像應(yīng)為：，故答案為升溫，削減SO3的濃度，。19．（10分）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”試驗（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該試驗進行探究。（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－；H2O2＋I(xiàn)O－＝H2O＋O2↑＋I(xiàn)－。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變更如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列推斷正確的是___________（填字母）。a.加入KI后變更了反應(yīng)的路徑b.加入KI后變更了總反應(yīng)的能量變更c.H2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－是放熱反應(yīng)（3）試驗中發(fā)覺，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯削減。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后還可視察到___________，說明有I2生成。②氣泡明顯削減的緣由可能是：i.H2O2濃度降低；ii.________。以下比照試驗說明i不是主要緣由：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。視察到的現(xiàn)象是_____________。（4）資料4：I－（aq）＋I(xiàn)2（aq）I3－（aq）K＝640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行試驗：向20mL確定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒I－I2I3－濃度/（mol·L－1）2.5×10－3a4.0×10－3①a＝__________。②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，確定還含有其他含碘微粒，理由是________________?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（2）a（1分）（3）①下層溶液呈紫紅色（1分）②在水溶液中I2的濃度降低（1分）A試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少；B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減?。?分）（4）①（2分）②2c（I2）＋c（I－）＋3c（I3－）＜0.033mol·L－1（2分）【解析】（1）H2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－,H2O2＋I(xiàn)O－＝H2O＋O2↑＋I(xiàn)－,把兩式加和，即可得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑。答案為：2H2O22H2O＋O2↑；（2）a.加入KI后，一步反應(yīng)分為兩步進行，也就是變更了反應(yīng)的路徑，a正確；b.加入KI后，反應(yīng)物和生成物的能量都沒有變更，b不正確；c.由圖中可知，H2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c不正確。答案為：a；（3）①加CCl4并振蕩、靜置后還可視察到下層溶液呈紫紅色，說明有I2生成。答案為：下層溶液呈紫紅色；②氣泡明顯削減的緣由可能是：i.H2O2濃度降低；ii.在水溶液中I2的濃度降低。以下比照試驗說明i不是主要緣由：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。視察到的現(xiàn)象是H2O2溶液的濃度相同，但產(chǎn)生氣泡的速率差異很大。答案為：在水溶液中I2的濃度降低；A試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少，B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減??；（4）①，由此可求出a=2.5×10-3mol/L。答案為：2.5×10-3；②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，確定還含有其他含碘微粒，理由是原來溶液中，c(I-)=；現(xiàn)在溶液中，I－，I2，I3－中所含I的濃度和為2c(I2)＋c(I－)＋3c(I3－)=2×2.5×10-3+2.5×10-3+3×4.0×10-3=0.0195<0.033，I不守恒，說明產(chǎn)物中還有含碘微粒。答案為：2c(I2)＋c(I－)＋3c(I3－)<0.033mol·L－1。20．（8分）聯(lián)合國氣候變更大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2024年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最符合這一做法的是_________(填序號)。A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑D．自然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的探討方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=Q1kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=Q2kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=Q3kJ·mol－1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：____________________。（3）在催化劑和確定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1__________p2（填“>”、“<”或“=”,下同），該反應(yīng)的△H__________0?！敬鸢浮浚?）C；（2分）（2）2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1；（2分）（3）﹤；（2分）﹤。（2分）【解析】（1）A、消耗大量的電能，故錯誤；B、消耗大量的熱能，故錯誤；C、太陽能是清潔能源，故正確；D、產(chǎn)生大量CO，自然氣是化合燃料，故錯誤；（2）①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，2CO2＋6H2=CH3OCH3＋3H2O，因此有2×①＋②－2×③，得到：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1；（3）依據(jù)圖像，隨著溫度的上升，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，依據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即△H<0，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，作等溫線，p2>p1。21．（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素