湖北省高一下學期期末統(tǒng)一聯(lián)合測試化學試題（原卷版）

2020年7月湖北省高一年級統(tǒng)一聯(lián)合測試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.51.在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，84消毒液、75%的乙醇溶液等消毒劑可有效滅活新型冠狀病毒。下列有關說法正確的是A.新型冠狀病毒包含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物B.乙醇與甘油具有不同的官能團C.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用，乙醇可能將次氯酸鈉氧化成氯氣引起危險D.大量飲用高度酒可以預防“新型冠狀病毒”2.日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學反應速率無關的是A.食品抽真空包裝 B.用熱水溶解蔗糖以加速溶解C.在鐵制品表面刷油漆 D.低溫冷藏食品3.由下列電極材料、稀硫酸組成的原電池工作時，下列說法中正確的是A.在鐵、鋁、稀硫酸組成的原電池中，硫酸根離子向鐵片移動B.在鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中，電流由銅片通過導線流向鋅片C.在鐵、銅、稀硫酸組成的原電池中，其負極反應式為Fe3e=Fe3+D.在銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，是利用電能使鋅與硫酸發(fā)生反應4.對氧化鐵與鋁粉發(fā)生的“鋁熱反應”(裝置如圖)的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱資料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔點數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462A.鋁熱劑特指鋁和氧化鐵的混合物B.鎂條和KClO3是鋁熱反應的催化劑C.該反應所得熔融物熔點低于660℃D.將少量該反應所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反應后，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明熔融物中無Fe2O35.下列說法正確的是A.長周期均含18種元素B.周期表中的第13列是第ⅢB族C.同一主族的元素，從上到下，氫化物的沸點逐漸增大D.半導體器件的研制開始于鍺6.已知某粒子A的結構示意圖為：。下列說法正確的是A.當Y=8時，該粒子為氖原子B.當XY＞2時，該粒子為陰離子C.當Y=7時，該元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HAO4D.當X=13時，該元素的氯化物屬于共價化合物7.下列反應既屬于離子反應，又屬于放熱反應的是A.鋅粒與稀硫酸的反應B.灼熱的木炭與CO2的反應C.甲烷在空氣中燃燒反應D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應8.化學上可用儀器觀測特定核素在化學變化中的行蹤來確定反應的原理。若用K35C1O3晶體和含有H35Cl的濃鹽酸進行KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應的探究，下列說法不正確的是A.1molH37Cl中所含的中子數(shù)為20NAB.35C1、37Cl互為同位素C.該反應既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成D.生成氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol9.在一定溫度下，在5L恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)?2Z(g)，開始時加入3molX、4molY、2molZ，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是t/min2410c(Y)/mol/L0.50.3aA.2~4min用X的濃度變化表示反應的平均速率0.1mol/(L·s)B.a可能為0.2C.其他條件不變，若再充入1molY化學反應速率會增大D.其他條件不變，若將容器的體積變?yōu)?L，化學反應速率不變10.X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Y同周期且X最外層電子數(shù)與Z的內(nèi)層電子數(shù)之和為8，Y2+、Z、W+三種離子的電子層結構相同，下列敘述正確的是A.原子序數(shù)：Z＞Y B.離子半徑：W＞XC.金屬性：Y＞W(wǎng) D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z11.某有機化合物的球棍模型如圖所示，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A.水解反應B.加聚反應C.酯化反應D.氧化反應12.垃圾分類是社會新風尚，新要求。下列說法正確的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.破損的玻璃屬于其他垃圾，屬于硅酸鹽材料C.廢熒光燈管屬于有害垃圾，不可用填埋法處理D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O13.少量乙酸乙酯分別與等體積的稀硫酸溶液和稀氫氧化鈉溶液混合受熱，充分反應后試管內(nèi)的實驗現(xiàn)象正確的是稀硫酸稀氫氧化鈉溶液①②③④A.①③B.①④C.②③D.②④14.以乙烯為原料經(jīng)過一系列反應可生產(chǎn)抗新冠病毒消毒劑過氧乙酸(具有很強的氧化性和腐蝕性)，其合成路線如圖。下列說法不正確的是A.A→B的反應類型是加成反應B.C的分子式是C2H4OC.濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液，溶液最終為無色D.過氧乙酸與乳酸()，組成上相差一個CH2，故互為同系物15.某汽油(主要成分是丁烷)燃料電池，放電時反應的化學方程式為：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，下列說法不正確的是A.其能量轉換形式是將化學能直接轉化為電能B.提煉汽油的原料是石油，石油是一種不可再生能源C.若負極上有32gO2參加反應，則反應過程中轉移電子4moleD.若電池的電解質(zhì)是固體氧化物(在高溫下能傳導O2)，其工作原理如圖：16.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.足量Fe1molCl2中充分燃燒，轉移2NA個電子B.標準狀況下，2.24LCl2通入足量水中發(fā)生反應轉移電子數(shù)0.1NAC.40mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)為0.2NAD.6.9g的NO2與足量的水反應轉移電子的數(shù)目為0.15NA17.按要求回答下列問題(請用序號填空)I、下列各物質(zhì)中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金剛石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是_________；屬于堿性氧化物的是____________；不存在化學鍵的物質(zhì)是__________；分子間可形成氫鍵的是___________。Ⅱ、請將所選下列物質(zhì)的轉化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。①溶解②蒸餾③干餾④分餾⑤電解⑥萃?、哌^濾(1)將海水淡化____________；(2)從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂___________；(3)從海水提溴獲得的溴水中，用苯提取溴單質(zhì)___________。18.丙烯酸乙酯存在于菠蘿等水果中，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料合成，合成路線如圖：根據(jù)以上材料和所學的化學知識回答下列問題：(1)過程①是石油分餾，是石油煉制的重要環(huán)節(jié)。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和________，分餾的目的是____________________。(2)反應②的反應方程式為C10H22→2C3H6+X，其中X的一氯代物同分異構體有____種。(3)寫出由C與丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化學方程式____________，該反應的類型是_______。(4)鑒別C和D常用試劑有__________、___________(寫兩種)。(5)丙烯酸中最多有_______個原子共平面。(6)下列有關說法不正確的是______(填字母序號)。a．E與丙烯酸乙酯互為同系物b．C→D的轉化是氧化反應c．聚丙烯酸的結構簡式為d．分液不能分離C和E的混合物19.2019年是“國際化學元素周期表年”，回答下列問題：(1)按照硫元素在周期表里的位置，在圖中用實線畫出周期表的邊界，并用陰影表示第Ⅷ族的位置。(2)圖中用元素符號注明第35號元素位置_____。(3)根據(jù)元素周期律判斷下列物質(zhì)性質(zhì)強弱(填“>”、“<”或“=”)。A．氧化性強弱：F2______Cl2B．金屬性強弱：K______NaC．酸性強弱：H3PO4______H2SO4D．堿性強弱：NaOH______Mg(OH)2(4)下列有關元素周期表的說法正確的是___________(填字母序號)。A．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族B．周期表中由短、長周期元素組成縱列就是主族C．IA族和0族是包含元素種類最多的縱列D．可以在過渡元素區(qū)域?qū)ふ覂?yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料20.實驗室制乙烯的反應原理為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，某?；瘜W實驗興趣小組為驗證實驗室制備乙烯中含有水蒸氣、SO2，同時收集少量乙烯，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：(1)組裝好儀器后，接下來進行的操作是_____。(2)若將裝置A中的溫度計換成分液漏斗，則還可以制取的氣體有_____(填字母序號，酒精燈可用可不用)。A．CO2B．NH3C．O2D．SO2E．NO2F．Cl2(3)裝置B中盛放的試劑名稱為_____，作用是______，現(xiàn)象是_____。(4)為證明實驗過程中有SO2產(chǎn)生，并收集少量乙烯，裝置C、D、E中盛放的試劑名稱為：(請將下列有關試劑的序號填入對應裝置內(nèi)，可重復選用)。①品紅②足量NaOH溶液③濃硫酸④溴水C________；D_______；E_________。(5)收集乙烯氣體最好的方法是_______________。21.某廠平均每天產(chǎn)生的廢氨水中NH3的濃度為15mg·L1，密度為1g·cm3(1)NH3的電子式：______。(2)該廢氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L1(保留兩位有效數(shù)字)。(3)已知可用NaClO氧化法處理氨氮廢水，在酸性條件下，NaClO可與氨水中的NH4+反應生成N2使廢氨水的濃度減小，該反應的離子方程式為_________________。(4)對廢氨水進行加熱，蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO，反應原理：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是___________(填字母序號)。A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化