能力新1.1化學方程式華東師大版九年級上冊科學

九上科學能力新同步1.1化學方程式【思維導圖】【能力提升和素養(yǎng)落實】一、選擇題1．我國銅冶煉技術具有悠久的歷史?！陡裰麓终劇酚涊d“赤銅入爐甘石煉為黃銅，其色如金”，把赤銅（Cu2O）和爐甘石、木炭粉混合高溫制得黃銅：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。則爐甘石主要成分X的化學式為（）A．Zn2CO3 B．Zn C．ZnO D．ZnCO32．2022年6月5日10時44分，神舟十四號載人飛船發(fā)射任務圓滿成功。助力本次任務的長征二號F運載火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮推進劑，化學方程式：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3X，則X的化學式是（）A．NO B．N2O C．NO2 D．N23．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表，下列有關說法正確的是（）物質abcd反應前的質量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質量/g10.07.2x1.0A．x＝3.2 B．d一定是催化劑 C．a(chǎn)和b都是反應物 D．b一定是化合物4．在反應A+B→C+D中，已知20gA與一定量B恰好完全反應，生成25gC和5gD，則參加反應的A和B的質量比為（）A．4：1 B．3：5 C．1：3 D．2：15．甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如表。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g4312110反應后的質量/gm40616A．m＝0 B．反應的表達式為：丙→乙+丁 C．反應前后丙物質中元素化合價一定發(fā)生改變 D．乙、丁在反應中的質量比為3：26．下列有關敘述和對應的化學方程式均正確的是（）A．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥：MgOH+HCl＝MgCl2+H2O B．將潔凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3 C．銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag D．正常雨水顯酸性：CO2+H2O＝H2CO37．下列化學方程式書寫正確的是（）A．鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ B．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl C．木炭在不充足的氧氣中燃燒：2C+O22CO D．過氧化氫制氧氣：H2O2＝H2↑+O2↑8．在探究某物質的組成時，某實驗小組的同學將該物質放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有二氧化碳和水，你認為該物質的組成中（）A．一定含有碳、氫、氧三種元素 B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素 D．無法確定9．下列對質量守恒定律的敘述中，正確的是（）A．1g硫粉在2g氧氣中完全燃燒生成3g二氧化硫 B．在空氣中充分灼燒a克銅，生成黑色固體的質量一定大于a克 C．因為“質量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質量一定和煤的質量相等 D．10g水完全汽化后仍為10g水蒸氣，所以符合質量守恒定律10．在一定條件下，濃硫酸和銅能反應生成一種有刺激性氣味的氣體和藍色溶液。則該刺激性氣體和藍色溶液中的溶質分別是（）A．二氧化硫、氯化銅B．氨氣、硫酸銅C．二氧化硫、硫酸銅D．二氧化碳、氫氧化銅11．2021年9月，我國科研人員首次實現(xiàn)二氧化碳到淀粉的從頭合成。如圖為合成第一步中利用氫氣將二氧化碳還原成甲醇的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）A．甲物質由一種原子構成 B．該反應不屬于置換反應 C．生成物的質量比為16：9 D．乙和丁中同種元素的化合價相等12．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），可用氫氧化鈉溶液和氯氣反應來制取。下列物質中，是該反應后生成物之一的是（）A．NH3 B．CO2 C．H2O D．SO213．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列說法正確的是（）A．乙可能是催化劑B．丁是反應物C．甲和乙是反應物 D．乙是生成物14．鎂條在氧氣中燃燒的化學反應可用2Mg+O22MgO來表示，以下信息：①反應條件②反應物、生成物各物質間的質量關系③反應的的微觀過程④反應體系中微觀粒子的數(shù)量關系⑤反應過程中的能量變化⑥反應速率。不能從上述化學方程式中獲得的是（）A．①②④ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．④⑤⑥15．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該反應為化合反應 B．丙可能為該反應的催化劑 C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5 D．該反應中，甲、乙的相對分子質量之比為2：7二、填空題16．若CO2能合理利用，將會是一種重要的原料。CO2與H2在催化條件下反應生成甲醇，反應的化學方程式為CO2+3H2X+H2O，X的化學式為，CO2中碳元素的化合價為。17．2021年9月，我國科學家在世界上首次實現(xiàn)利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，如圖為人工合成淀粉過程中第一步反應的微觀示意圖。(1)參加反應的和分子個數(shù)比為____；(2)3.2克有機物X中碳元素的質量為___克；(3)若人工合成淀粉實現(xiàn)工廠化、規(guī)?；a(chǎn)，在一定程度上能___(填字母)。A．緩解糧食危機B．緩解溫室效應C．節(jié)省耕地資源18．化學與我們的生活、生產(chǎn)、科技密切相關。（1）中國自主研發(fā)的“天問一號”火星探測車已成功登陸火星。硅片太陽能電池板是探測車主要動力來源，硅的元素符號是。（2）我國具有豐富的海洋資源，海水中含量最多的陽離子是（填離子符號）。（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，可應用于自來水和公共場所的殺菌、消毒處理。ClO2中氯元素的化合價為價。（4）超氧化鉀（KO2）常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應放出氧氣，其反應的化學方程式為2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，則X的化學式是。19．“新冠肺炎”疫情發(fā)生以來，許多家庭經(jīng)常用“84”消毒液來消毒。但“84”消毒液與潔廁靈（含有鹽酸）混合會發(fā)生如下反應：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，生成的氯氣有毒，會對人體造成傷害。寫出上述化學方程式中X的化學式，標出氯氣中氯元素的化合價___。20．（2019秋?耒陽市期末）配平下列化學方程式：（1）Fe2O3+COFe+CO2（2）C2H5OH+O2CO2+H2O．三、探究題21．蠟燭（主要含C、H、O元素）在密閉容器中熄滅的原因是什么？燃燒的產(chǎn)物是什么？小敏認為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內的氧氣，并對燃燒產(chǎn)物提出猜想：①燃燒的產(chǎn)物可能有CO2。②燃燒的產(chǎn)物可能有H2O。除了上述猜想，你的猜想：燃燒的產(chǎn)物可能有。實驗一：在密閉容器中點燃蠟燭至熄滅，抽取10毫升密閉容器中的氣體，注入到試管中的飽和澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終沒有變渾濁。從實驗的科學性考慮，下一步是（選填字母）。A．直接得到燃燒產(chǎn)物中沒有CO2的結論B．再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中實驗二：在老師的指導下，利用多功能傳感器進行有關量的測量，裝置如圖所示。實驗結束后，鋁板表面有黑色固體顆粒，同時傳感器采得實驗前后的有關數(shù)據(jù)如表所示：相對濕度氧氣含量二氧化碳含量一氧化碳含量蠟燭點燃前48.4%20.9%0.058%0蠟燭熄滅后71.6%15.6%3.643%0.0182%由實驗及結果分析，密閉容器內蠟燭熄滅的原因是；蠟燭燃燒生成的產(chǎn)物是。22．某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量。實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量。實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量。數(shù)據(jù)見下表：編號實驗I實驗II實驗III反應前/g4.8112.6118.4反應后/g8.0112.4118.4（1）在實驗I中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋。（2）實驗II中發(fā)生反應共產(chǎn)生氣體的質量為。（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質量關系。請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因。（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路。23．將等容積等質量（包括瓶塞、導管、燃燒匙）的兩個集氣瓶置于天平左右兩盤，并調至平衡，然后分別放入等質量的白磷和木炭，如圖所示，先關閉a、b，然后使二者充分燃燒后，冷卻至室溫，再打開彈簧夾a、b。（1）寫出甲中反應的符號表達式___________________；寫出乙中反應的符號表達式_____________；（2）打開彈簧夾a、b時觀察到的現(xiàn)象是___。A．甲中進水B．乙中進水C．甲、乙二者都進水D．甲、乙二者都不進水（3）某同學發(fā)現(xiàn)此時天平的指針向左偏，原因是___________________________________。（4）若撤掉水槽，將甲、乙兩瓶直接用一導管連接（其他條件不變），重做該實驗，當白磷和木炭充分燃燒，并使兩瓶恢復到原來的溫度，此時的天平將___________。A．仍處于平衡狀態(tài)B．偏向右C．偏向左D．無法確定九上科學新同步1.1化學方程式（參考答案）一、選擇題1．【答案】D【解析】【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】由質量守恒定律可知：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷X的化學式?！窘獯稹拷猓河少|量守恒定律可知：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鋅、銅、碳、氧原子個數(shù)分別為0、2、1、1，反應后的生成物中鋅、銅、碳、氧原子個數(shù)分別為1、2、2、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鋅原子、1個碳原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為ZnCO3。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒是正確解答此類題的關鍵。2．【答案】D【解析】【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式。【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，反應后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、0、8，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為N2。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒是正確解答此類題的關鍵。3．【答案】D【解析】【分析】反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，反應前后a的質量增加了10.0g﹣6.4g＝3.6g，故是生成物，生成的質量為3.6g；同理可以確定b是反應物，參加反應的質量為14.0g﹣7.2g＝6.8g；d的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，c應是生成物，且生成的質量為6.8g﹣3.2g＝3.4g，故x的數(shù)值為3.2+3.4＝6.6。A、x的數(shù)值為3.2+3.4＝6.6，故選項說法錯誤。B、d的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。C、a是生成物，b是反應物，故選項說法錯誤。D、該反應的反應物為b，生成物是a和c，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，b是分解反應的反應物，一定是化合物，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。4．【答案】D【解析】【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和，結合題意進行分析解答。【解答】解：20gA與一定量B恰好完全反應，生成25gC和5gD，由質量守恒定律，參加反應的A和B的質量之和等于生成C和D的質量之和，則參加反應的B的質量為25g+5g﹣20g＝10g；則參加反應的A和B的質量比為20g：10g＝2：1。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。5．【答案】D【解析】【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，反應前后乙的質量增加了40g﹣31g＝9g，故是生成物，生成的質量為9g；同理可以確定丙是反應物，參加反應的質量為21g﹣6g＝15g；丁是生成物，生成的質量為16g﹣10g＝6g；由質量守恒定律，甲的質量應不變，故m的數(shù)值為4。A、m的數(shù)值為4，故選項說法錯誤。B、反應的表達式可能為：丙→乙+丁，也可能為丙乙+丁，故選項說法錯誤。C、反應前后丙物質中元素化合價不一定發(fā)生改變，故選項說法錯誤。D、乙、丁在反應中的質量比為9g：6g＝3：2，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。6．【答案】D【解析】【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確?！窘獯稹拷猓篈、該化學方程式氫氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故選項錯誤。B、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故選項錯誤。C、該化學方程式硝酸銅的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。故選：D。【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。7．【答案】C【解析】【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可?！窘獯稹拷猓篈.鐵屑溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故A錯誤；B.食鹽溶于硝酸鉀溶液，沒有氣體或沉淀或水生成，二者不反應，故B錯誤；C.木炭在不充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳，化學方程式完全正確，故C正確；D.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故D錯誤。故選：C。【點評】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。8．【答案】B【解析】【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】根據(jù)質量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變分析。【解答】解：將物質放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有二氧化碳和水，說明反應前物質的元素有碳、氫、氧，因氧氣中含有氧元素，所以該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；故選：B?！军c評】本題考查了質量守恒定律的應用，根據(jù)化學反應前后元素種類不變分析即可。9．【答案】B【解析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答】解：A、1g硫粉在2g氧氣中完全燃燒生成2g二氧化硫，是因為氧氣過量，該選項不正確；B、在空氣中充分灼燒a克銅，生成黑色固體的質量一定大于a克，是因為氧氣參加了反應，該選項正確；C、煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質量和煤的質量不相等，是因為反應生成的二氧化碳擴散到空氣中，該選項不正確；D、10g水完全汽化后仍為10g水蒸氣，發(fā)生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，該選項不正確。故選：B?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。10．【答案】C【解析】【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】根據(jù)化學反應前后元素種類不變，反應前含有氫元素、硫元素、氧元素、銅元素，反應后只能含有這些元素進行分析?！窘獯稹拷猓悍磻暗奈镔|為硫酸和銅，其中含有氫元素、硫元素、氧元素、銅元素。根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，則反應后的生成物中不能含有這四種元素之外的元素，所以生成物中一定不含有氯化銅、氨氣、二氧化碳，A、B、D錯誤，而C選項的二氧化硫和硫酸銅中只含有硫元素、氧元素、銅元素，符合題意。故選：C。【點評】本題考查質量守恒定律的應用，化學反應前后元素的種類不變，依此作答。11．【答案】A【解析】【考點】微粒觀點及模型圖的應用．【分析】根據(jù)反應的微觀示意圖分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判斷有關的問題?！窘獯稹拷猓河煞磻奈⒂^示意圖可知：由反應的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。A．由分子的模型圖可知，甲物質是氫氣，氫氣是由氫分子構成的，選項說法不正確；B．該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，選項說法正確；C．由方程式的意義可知，生成物甲醇與水的質量比為32：18＝16：9，選項說法正確；D．由物質的組成可知，乙和丁中同種元素是氧元素，化合價都是﹣2價相等，選項說法正確。故選：A。12．【答案】C【解析】【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓骸?4”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），可用氫氧化鈉溶液和氯氣反應來制取，反應物是氫氧化鈉溶液、氯氣，生成物之一是NaClO；氫氧化鈉中含有氫元素，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則生成物中應由含氫元素的物質，H2O是該反應后生成物之一；反應物中不含氮元素。碳元素、硫元素，不可能生成NH3、CO2、SO2。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握質量守恒定律（反應前后，元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。13．【答案】C【解析】【答案】C【知識點】質量守恒定律及其應用【解析】【分析】由反應前后各物質的質量分數(shù)變化分析，密閉容器中反應前后物質質量總和不變，則質量分數(shù)變大，物質質量變大，質量分數(shù)變小，物質質量變小，反應后物質質量減小的為反應物，質量增加的為生成物?！窘獯稹緼、b＝100%－40%－10%－42%＝8%，即乙反應后質量減小，為反應物，不符合題意；B、丁反應前后質量未變，則可能是催化劑，可能是雜質未參與反應，符合題意；C、甲和乙是反應物反應后質量減少，為反應物，不符合題意；D、乙是反應物，不符合題意；故選C14．【答案】B【解析】【考點】化學方程式的概念、讀法和含義．【分析】化學方程式是化學反應簡明的表達形式。它從“質”和“量”兩個方面表達了化學反應的意義。（1）“質”的含義：表示什么物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是在什么條件下進行的。（2）“量”的含義從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量比。如果反應物都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比。從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那么化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數(shù)比。【解答】解：由化學方程式的意義可知：①能夠體現(xiàn)反應條件；②能夠體現(xiàn)反應物、生成物各物質間的質量關系；③不能體現(xiàn)反應的微觀過程；④能夠反應體系中微觀粒子的數(shù)量關系；⑤不能體現(xiàn)反應過程中的能量變化；⑥不能體現(xiàn)反應速率。故選：B。【點評】本考點考查了化學方程式表示的意義，基礎性比較強，要加強記憶，理解應用。15．【答案】D【解析】【分析】反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓河蓤D示可知，t1時恰好完全反應。反應前后甲的質量減少了16g﹣8g＝8g，故是反應物，參加反應的甲的質量為8g；同理可以確定乙是生成物，生成的乙的質量為32g﹣4g＝28g；丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丁是反應物，參加反應的丁的質量為24g﹣4g＝20g。A、該反應的反應物為甲和丁，生成物是乙，符合“一變多”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確。B、丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。C、該反應中，乙、丁的質量變化之比為28g：20g＝7：5，故選項說法正確。D、由于無法確定反應的化學計量數(shù)，無法確定甲、乙的相對分子質量之比，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析圖中數(shù)據(jù)（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。二、填空題16．【答案】CH4O；+4?！窘馕觥俊究键c】質量守恒定律及其應用；有關元素化合價的計算．【分析】根據(jù)質量守恒定律、化合物中正負化合價之和為零分析，【解答】解：根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類、數(shù)目不變，根據(jù)反應的化學方程式可知，反應前有1個碳原子、2個氧原子、6個氫原子，反應后除X外有2個氫原子、1個氧原子，故X的化學式是CH4O．二氧化碳中氧元素化合價為﹣2，設碳元素化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，則：x+（﹣2）×2═0，x═+4。故答案為：CH4O；+4?！军c評】本考點是有關質量守恒定律、化合價原則的應用，有關質量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．17．【答案】（1）3:1（2）1.2g（3）ABC【解析】[命題考向：考查微粒模型分析、根據(jù)化學式計算物質的相對分子質量、元素的質量分數(shù)、科學技術與可持續(xù)發(fā)展。解析：(1)由圖可知，表示H2、表示CO2、表示CH3OH、表示H2O，可得該反應的化學方程式為3H2＋CO2CH3OH＋H2O，即參加反應的H2和CO2的分子個數(shù)比為3∶1。(2)3.2克有機物X中碳元素的質量為3.2g×eq\f(12,12＋1×4＋16)＝1.2g。(3)淀粉可通過加工作為食品使用，從而緩解糧食危機、節(jié)省耕地資源；合成淀粉過程消耗大氣中存在的二氧化碳，有助于緩解溫室效應。]18．【答案】（1）Si。（2）Na+（3）+4（4）H2O2。【解析】【分析】（1）硅的元素符號是Si。（2）海水中氯化鈉含量最高。（3）化合物中元素化合價代數(shù)和為零。（4）化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答】解：（1）硅的元素符號是Si。故填：Si。（2）我國具有豐富的海洋資源，海水中氯化鈉含量最高，因此含量最多的陽離子是Na+。故填：Na+。（3）ClO2中氧元素化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯元素的化合價為+4價。故填：+4。（4）反應前后鉀原子都是2個，反應前氧原子是6個，反應后應該是6個，其中2個包含在未知物質中，反應前氫原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在未知物質中，則X的化學式是H2O2。故填：H2O2?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。19．【答案】NaCl；2?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)化學反應前后，元素種類不變，原子個數(shù)不變，單質化合價為零進行分析?！窘獯稹拷猓涸诜磻镏杏?個氫原子、3個氯原子、1個鈉原子、1個氧原子，生成物中有2個氫原子、1個氧原子、2個氯原子，所以X是NaCl，氯氣中氯元素的化合價表示為2。故答案為：NaCl；2。【點評】本題主要考查了質量守恒定律的應用，難度不大，在平時的學習中加強訓練即可完成。20．【答案】（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、3．【解析】【考點】化學方程式的配平．【分析】根據(jù)質量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)．【解答】解：（1）本題可從得失氧的角度配平，一個CO分子反應中得到一個氧原子變?yōu)槎趸挤肿樱捎谝粋€Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個，所以CO與CO2前面的化學計量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學計量數(shù)分別為1、2．（2）本題可利用“定一法”進行配平，把C2H5OH的化學計量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：3、2、3．故答案為：（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、3．【點評】本題難度不大，配平時化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)，配平過程中若出現(xiàn)分數(shù)，必須把分數(shù)去分母轉化為整數(shù)．三、探究題21．【答案】（1）CO（其他合理答案亦可）（2）B（3）氧氣濃度過低，不能繼續(xù)支持燃燒；碳、水、二氧化碳、一氧化碳【解析】【分析】根據(jù)反應前后元素種類不變，進行猜想假設；實驗一：澄清石灰水未變渾濁，可以從二氧化碳或氫氧化鈣的用量分析回答；實驗二：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)判斷生成物，同時結合實驗現(xiàn)象推出所以產(chǎn)物。【解答】解：蠟燭含有C、H、O三種元素，氧氣只含有O元素，所以產(chǎn)物只能是由這三種元素組成，所以除了二氧化碳和水的猜測后，還可以有一氧化碳；故答案為：CO（其他合理答案亦可）。實驗一：由于通入澄清石灰水未變渾濁，有可能時反應物的量不足，因此為了避免此種誤差導致實驗現(xiàn)象不明顯，需要加大反應物的量，所以多抽取一些氣體再通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁；故答案為：B。實驗二：根據(jù)反應前后，可以看出氧氣含量還有15.6%，但是蠟燭熄滅了，所以是氧氣濃度降低，不在支持燃燒；在反應后鋁板有黑色固體顆粒，根據(jù)質量守恒定律可知，此黑色固體顆粒為碳，相對濕度增大，說明有水，二氧化碳、一氧化碳濃度升高，所以生成物還有二氧化碳、一氧化碳；故答案為：氧氣濃度過低，不能繼續(xù)支持燃燒；碳、水、二氧化碳、一氧化碳?！军c評】根據(jù)已有知識，在情景相似的情況下，進行知識地大膽遷移，是解決新問題的一種重要方法。22．【答案】（1）因為反應物的質量沒有加上參加反應的氧氣質量，所以生成物MgO的質量比Mg的質量大；（2）0.2g；（3）因為反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以反應前后質量總和相等；（4）實驗II的反應應該在密閉的容器中進行?！窘馕觥俊究键c】質量守恒定律及其