2023年高考化學試題分類匯編：化學實驗基礎

一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題分類匯

編

專題十二化學試驗基礎

1.（?重慶理綜化學卷,T4）茶葉中鐵元素的檢查可通過如下四個環(huán)節(jié)完，各環(huán)節(jié)中選用的試驗用品

不能都用到的是（）

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋，選用回④、⑥和⑦

C.過濾得到日勺濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢查濾液中H勺Fe3+,選用③、⑧和⑩

【答案】B

【解析】A.灼燒茶葉，需要用到的儀器有：甜帽、酒精燈、泥三角，A對的；B.溶解應當在燒杯中進行,

并且在溶解的過程中要用玻璃棒不停攪拌，此試驗用不到容量瓶,B錯誤；C.過濾用到的儀器有：漏斗、燒

杯和玻璃棒,C對的；D.檢查溶液與否具有Fe3+要用到的儀器有試管、膠頭滴管，試劑有KSCN溶液,D對的。

2.（?重慶理綜化學卷,T2）下列試驗可實現(xiàn)鑒別目的是（）

A.用KOH溶液鑒別S03（g）和S02

B.用濕潤的I碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和N02

C.用C02鑒別NaAI02溶液和CH3C00Na溶液

D,用BaCI2溶液鑒別AgN03溶液和K2SO4溶液

【答案】C

【解析】A.S02和S03與KOH反應均沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別；B.Br2和N02均能使溶液中的I-氧化成

12,均可以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，無法鑒別；C.CO2與NaAIO2反應產(chǎn)生AI（OH）3白色沉淀,82與

CH3COONa反應無明顯現(xiàn)象，可以鑒別；D.兩者均產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別。

3.（?浙江理綜化學卷,T8）下列說法對時的是

A.金屬汞一旦灑落在試驗室地面或桌面時，必須盡量搜集，并深埋處理

B.用pH計、電導率儀（一種測量溶液導電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的

水解程度

C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質

量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D.向某溶液中加入薛三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液具有蛋白質

【答案】B

【解析】A金屬汞深埋會產(chǎn)生汞蒸氣，汞離子自身也是污染物,A錯誤；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱電

解質，導電性增長，B對的；鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電

子天平讀數(shù)比實際質量偏大，即實際計量減小，滴定加入的體積偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃

度偏大,C錯誤；向某溶液中加入蒂三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，也許具有氨基酸,D錯誤。

4.（?天津理綜化學卷,T2）試驗室制備下列氣體時，所用措施對的的是（）

A.制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相似的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHC03溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制乙烯時，用排水法或向上排空氣法搜集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸取尾氣

【答案】A

【解析】A.用Na2O2和水反應制取氧氣，與用在MnO2催化下分解H2O2制取氧氣的

發(fā)生裝置相似,A項對的；B.飽和NaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反應,B項錯誤；C.相似條

件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法搜集乙烯，C項錯誤；D.NO2與

水發(fā)生反應3NO2+H2O===2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能用水吸取含

NO2的尾氣,D項錯誤。

5.試驗目日勺試驗方案

(?

四川

理綜

化學

卷，

T4)

下列

試驗

方案

中，

不能

到達

試驗

目日勺

日勺

是：

選項

檢查CH3cH2Br在NaOH將CH3cH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，

溶液中與否發(fā)生水解用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀測與否產(chǎn)生淡黃色

A

沉淀

檢查Fe(NO3)2晶體與否將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,觀測溶液

B己氧化變質與否變紅

驗證小2的氧化性強于將少許濱水加入KI溶液中，再加入CCI4,振蕩，靜置，可觀

C

12測到下層液體呈紫色

驗證Fe(OHH的1溶解度將FeCI3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀測到沉淀

D不不小于Mg(OH)2由白色變?yōu)榧t褐色

【答案】B

【解析】將CH3cH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3

溶液，觀測與否產(chǎn)生淡黃色沉淀，可以檢查CH3cH2Br在NaOH溶液中與否發(fā)生水解,A對的；Fe(NO3)2

樣品溶于稀硫酸后，亞鐵離子與氫離子、硝酸根不能共存，被氧化成三價鐵，滴加KSCN溶液，變紅，不

能鑒定Fe(NO3)2晶體與否已氧化變質，B錯誤;將少許淡水加入KI溶液中，再加入CCI4,振蕩，靜置，可

觀測到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于12;將FeCB溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀

測到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，證明Fe(OH)3的溶解度不不小于Mg(OH)2,D對的。

6.(?上海單科化學卷,T5)下列分離措施中，和物質的溶解度無關的是

A.升華.................................................................B.回萃取

..............................................................................................................................................................C.紙上層析

..............................................................................................................................................................D.重結晶

【答案】A

【解析】A.物質從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程(物理變化)叫升華，因此升華分離法只與物質的熔沸點有

關，與溶解度無關,A不選；B.萃取(Extraction)指運用化合物在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶國解

度或分派系數(shù)的不一樣，使化合物從一種溶劑內轉移到此外一種溶劑中。通過反復多次萃取，將絕大部分

的化合物提取出來的措施,B選；C.紙上層析是運用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不一樣而

到達分離目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸取的水分作固定相，有機溶劑作流動相，當流動相流過固定

相時，各組分以不一樣的速度移動，從而使混合物分離，C不選；D.重結晶法，就是運用不一樣物質在同一

溶劑中的溶解度的差異，通過先濃縮混合物，使混合物中的各物質含量到達一定比例時，一種物質形成飽

和溶液從溶液中結晶析出，D不選。

7.(?上X搜集氣體Y

海單科化

學卷,T10）

右圖是用

于干燥、搜

集并吸取

多出氣體

日勺裝置，

下列方案

對時的是

選項

A堿石灰氯化氫水

B堿石灰氨氣水

C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉

D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉

【答案】C

【解析】A.氯化氫是酸性氣體，能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應，不能用堿石灰干燥,A錯誤；B.氨氣

密度不不小于空氣，采用此措施搜集氨氣時應當是短口進，長口出，B錯誤；C.二氧化硫是酸性氣體，能用

中性干燥劑氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度不小于空氣，用向上排空氣法搜集,C對的；D.一氧化氮極易被

空氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法搜集,D錯誤。

8.（?上海單科化學卷,T15）右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHC03的部分裝置。下列操作對的時

是

A.a通入C02,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入C02,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入C02,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入C02,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸H勺脫脂棉

【答案】C

【解析】由于C02在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，因此在試驗中要先通入溶解度較大的

NH3,再通入C02,由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，因此通入NH3的導氣管的末端

不能升入到溶液中，即a先通入NH3,然后a通入C02,ABD均錯誤；由于NH3是堿性氣體，因此過量的

NH3要用稀硫酸來吸取，故答案選C。

9.（-山東理綜化學卷,T10）下列試驗操作或裝置（略去部分加持儀器）對時的是

A.配制溶液B.中和滴定

C.制備乙回酸乙酯D.制取搜集干燥氨氣

【答案】C

【解析】A.該裝置圖代表配置一定物質的量濃度溶液的定容過程，定容過程中要用膠頭滴管逐滴加入蒸

儲水,A錯誤；B.根據(jù)圖中的信息可知，該試驗使用酸標液滴定堿待測液，因此酸標液應為酸式滴定管盛放,

而圖中的是堿式滴定管，B錯誤;C.制備乙酸乙酯需要加熱，且要用飽和的Na2c03溶液來處理產(chǎn)品，C對的；

D.由于NH3的密度比空氣小，且易和空氣形成對流，因此在搜集NH3時要把導氣管的末端深入到試管底部,

且在管口放置一團棉花,D錯誤。

10.(?全被提純日勺物質雜質,除雜試劑除雜措施

國大綱版理

綜化學卷，

T10）下列

除雜方案錯

誤日勺是

選項

A.

CO(g)82(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣

B.NaOH溶液

3

NH4Cl(aq)Fe+(aq)過濾

C.

C12(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2so4洗氣

D.

Na2co3(s)NaHCO3(s)——灼燒

【答案】B

【解析】A.除去CO中混有的CO2,當混合氣體通過NaOH溶液時，除去了CO2,再通過濃H2s04,除

去了氣體中的水分子,A對電B.除去NH4C1中的Fe3+,當加入NaOH溶液時，被提純的物質NH4C1也能

與NaOH發(fā)生反應，我們可加入氨水調整pH至7?8,發(fā)生的離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3

J+3NH4+,B錯誤；C.HC1易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，因此可用飽和NaCl溶液除去C12中的少

許HC1,然后再通過濃H2s04對C12進行干燥,C對的；D.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱時分解生成Na2c03,因

此可用加熱固體的措施除去Na2c03固體中的NaHCO3雜質，D對的。

11.（?全國大綱版理綜化學卷.T8）下列論述錯誤的是

A.S02使濱水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相似

B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液搜集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

c.用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙批的產(chǎn)生速率

D.用AgN03溶液可以鑒別KC1和KI

【答案】B

【解析】A.SO2使澳水褪色是由于SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應（SO2+Br2+2H2O=

2HBr+H2SO4）,乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應,A對的；B.熱的NaOH溶液雖然

可以中和乙酸，但也會使乙酸乙酯發(fā)生水解,B錯誤；C.試驗室制取乙烯試驗中，由于電石和水的反應

很劇烈，因此常用飽和食鹽水替代水，目的是減緩電石與水的反應速率,C對的；D.AgNO3和KC1產(chǎn)

生白色沉淀AgCl,AgNO3和KI產(chǎn)生黃色沉淀Agl,D對的。

12.（?全國大綱版理綜化學卷,T6）下列論述對的的是

A.錐形瓶可用作加熱的反應器

B.室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

D.用蒸饋水潤濕H勺試紙測溶液H勺pH,一定會使成果偏低

【答案】A

【解析】A.錐形瓶可用作加熱的反應器，但在加熱時必須墊上石棉網(wǎng),A對時；B.室溫下，鐵（或A1）遇

濃硫酸（或濃硝酸）發(fā)生鈍化反應，工業(yè)上常用鐵罐車（鋁罐車）運送濃硫酸（或濃硝酸），B錯誤；C.容

量瓶的瓶體上只有刻度線而沒有詳細的刻度,C錯誤；D.用pH試紙測定未知溶液的pH時，對的的操作措施

為用玻璃棒蘸取少許待測液滴在干燥的pH試紙上，與原則比色卡對比來確定pH.不能用水濕潤pH試紙，

否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱（酸性減少pH值偏大，堿性溶液的PH偏小，中性溶液的PH

不變），測定成果不精確,D錯誤。

13.（?全國①②③試驗結論尊①

理綜1化學卷，

T13）運用右圖

所示裝置進行

下列試驗，能

得出對應試驗

結論的是（）

選項

AgN03與

稀

AgCI日勺濁液

硫

A

酸

K(AgCI)>

sp

Na2s

%,(Ag2S

：

濃

B.濃硫酸具有脫水

硫蔗糖澳水

性、氧化性

酸

稀so2與可溶性領

C.

±bNa2s。3Ba(NO3)2溶液鹽均可生成白色

酸沉淀

濃酸性：硝酸〉碳

D.

硝Na2c。3NazSiCh溶液酸〉硅酸

酸

【答案】B

【解析】由于稀硫酸與Na2s反應生成的H2s會與AgN03反應生成黑色Ag2s沉淀和強氧化性的HN03,

進而把H2s氧化為S沉淀，同步生成的Ag2S黑色沉淀遮蓋AgCI濁液，不能觀測AgCI轉化為Ag2S,A錯誤;

濃硫酸有脫水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的熱量，進而與生成的C反應生成S02,使③中的淡水褪色，

通過蔗糖變黑、：臭水褪色可以得出濃硫酸具有脫水性、氧化性,B對的；稀鹽酸與團Na2s03反應生成的S02

與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原生成BaS04,S02與BaCI2則不反應，C錯誤；由于濃硝酸有揮發(fā)性，會有較多

的HN03進入③與Na2SiO3反應，影響碳酸與硅酸酸性的比較,D錯誤。

14.(?全國理綜I化學卷,T12)下列有關儀器使用措施或試驗操作對時的是()

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝原則溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定試驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小試驗誤差

0D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多出液體

【答案】B

【解析】容量瓶是對精度規(guī)定很高的儀器，不能高溫烘干，以免對其精度導致影響,A錯誤；滴定管在

盛裝溶液前，都需要用待盛裝溶液潤洗,B對的；酸堿滴定試驗中，錐形瓶不能潤洗，否則會導致待滴定溶

液的溶質增多，導致測定成果偏高，C錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，只能放棄重配，若

吸出溶液，溶質減少，配得溶液濃度偏低,D錯誤。

15.(?全國理綜I化學卷,TU)澳酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

()

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0.0

20100

A.澳酸銀的溶解是放熱過程

B.溫度升高時澳酸銀溶解速度加緊

C.60℃時澳酸銀的回約等于回

D.若硝酸鉀中具有少許凰酸銀，可用重結晶措施提純

【答案】A

【解析】該圖像只是給出澳酸銀溶解度與溫度的關系，無法判斷其溶解過程的熱效應,A錯誤；由于物

質的溶解過程是吸熱過程，溫度升高溶解速率加緊，B對的；60℃時澳酸銀溶解度約為0.6g,n(AgBrO3)=

0.0025mol,c(Ag+)=c(BrO3-)=0.025mol?L-l,Ksp^6.25X10-4,C對的；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化程

度很大，而潼酸銀溶解度隨溫度變化不大，可以用重結晶的措施提純,D對的。

16.(?全國理綜II化學卷,T10)下圖示試驗對時的是

A.除去粗鹽溶液中的不溶物B.碳酸氫鈉受熱分解

C.除去CO氣體中日勺CO2氣體

【答案】D

【解析】A.除去粗鹽中的不溶物采用過濾的措施，過濾時要注意“一貼二低三靠”，“三靠”指的是玻

璃棒下端要緊靠三層濾紙一側、燒杯緊靠玻璃棒、漏斗下端緊靠燒杯內壁，A錯誤；B.加熱固體，試管口要

向下傾斜,B錯誤;C.除去CO氣體中的CO2氣體要通過具有堿溶液的洗氣瓶，要注意氣流方向為長管進氣、

短管出氣,C錯誤；D.制備乙酸乙酯的試驗裝置對的。

17.（?江蘇單科化學卷,T5）下列裝置應用于試驗室制氯氣并回收氯化錦的試驗，能到達試驗目的的是

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少許氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化銃溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰,溶液制MnCI2?4H2O

【答案】C

【解析】制取氯氣，需要加熱,A錯誤；氣體除雜應深入淺出，B錯誤；過濾可以分離二氧化鎰和氯化

鎰溶液,C對的；氯化就易發(fā)生水解反應，D錯誤。

18、（?海南單科化學卷,T10）下列有關物質應用和構成的說法對時的是（）

A.P2O5可用于干燥CI2和NH3B、“可燃冰”的重要成分是甲烷和水

C.CCI4可用于鑒別;臭水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光導纖維

【答案】BC

【解析】A.P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體NH3,A錯誤；B.“可燃冰”是水和甲烷在

低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，分布于深海沉積物中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰

狀的結晶物質，因此“可燃冰”的重要成分是甲烷和水,B對的；C.四氯化碳的密度不小于水的密度，因此

四氯化碳在下方，水在上方；萃取時，上層液體是水，漠被萃取到下方四氯化碳中，因此上層無色，下層橙

色；將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度不小于水的密度,

故混合后IV中溶液分層上層是水下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，因此CCI4可用于鑒別澳水

和碘水,C對的；D.SiO2用于制造光導纖維,Si用于制造半導體材料,D對的。

19.論述1論述II

(?廣

東理綜

化學

卷,T9)

下列論

述1和

II均對

的1并有

因果關

系日勺是

選項

的溶解度大用重結晶法除去中混有的

AKNO3KNO3NaCI

2

BBaSCU難溶于酸用鹽酸和BaCb溶液檢查SO4-

CNH3能使酚酷溶液變紅NH3可用于設計噴泉試驗

DCa(0H)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol-L1歐1Ca(0H)2溶液

【答案】B

【解析】A項、重結晶分離物質的條件是：溶解度隨溫度變化大與溶解度隨溫度變化小的可溶性

物質，而NaCI的溶解度受溫度影響變化不大,A錯誤；C項、NH3能使酚酸溶液變紅闡明氨氣溶于水得到

堿性溶液，而NH3可用于設計噴泉試驗闡明氨氣極易溶于水,C錯誤；D項、Ca(0H)2微溶于水，常溫下溶

解度為0.02克左右。不也許配制出2.0mol*L-1的Ca(0H)2溶液。

20.(?福建理綜化學卷,T8)下列試驗能到達目的的是

A.只滴加氨水鑒別NaCLAICI3.MgCI2.Na2SO4四種溶液

B,將NH4CI溶液蒸干制備NH4CI固體

C.用萃取分液的措施除去酒精中的水

D,用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

【答案】D

【解析】氨水與氯化鎂氯化鋁反應均生成白色沉淀,A錯誤；氯化鎂溶液蒸干分解生成氨氣和氯化氫,B

錯誤；酒精和水互溶,C錯誤；辨別膠體和溶液用丁達爾效應，D對的。

21.（?安試驗目的重要儀器試劑

徽理綜化學

卷,T11）為

實現(xiàn)下列試

驗目日勺，根

據(jù)下表提供

的重要儀

器，所用試

劑合理的是

（）

選項

A分離瓦2和CC1混合物分液漏斗、燒杯B2和CC。混合物、蒸儲水

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨

B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈

溶液

試管、帶導管的橡皮塞

C試驗室制取H2鋅粒、稀HN03

D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000moll1鹽酸

【答案】B

【解析】A.Br2和CCI4互溶，無法通過度液的措施將兩者分離，可以采用蒸儲法進行分離，A錯誤；B.

葡萄糖分子中有5個羥基和1個醛基，可以用鑒別醛基的措施進行鑒別，加入的試劑可以使銀氨溶液或者

斐林試劑等，而蔗糖中沒有醛基,B對的；C.硝酸具有強氧化性，當與金屬反應時不會產(chǎn)生氫氣，會伴隨濃

度的變化生成N02.N0等氣體,C錯誤；D.酸堿中和滴定要有指示劑（甲基橙）顯示滴定終點（用原則鹽酸

溶液來測定氫氧化鈉溶液的濃度選用酸式滴定管，待測液是氫氧化鈉，滴入甲基橙后溶液顏色是黃色，當

向氫氧化鈉溶液中滴入的甲基橙時呈黃色，不停的滴加稀鹽酸，溶液伴隨氫氧化鈉和稀鹽酸的反應堿性減

弱酸性增強，當恰好中和再滴一滴稀鹽酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1?4.4之間顯示橙色），D錯誤。

22.（?北京理綜化學卷,T6））下列試劑中，標簽上應標注團和團的是（）

A.C2H5OHB.HN03C.NaOHD.HCI

【答案】B

【解析】A.乙醇為易燃物，不屬于氧化劑和腐蝕品；B.HNO3具有強氧化性，屬于氧化劑，且具有腐蝕

性，B對的；C.NaOH具有腐蝕性，但不是氧化劑；D.HCI既不屬于氧化劑也不屬于腐蝕品，D錯誤。

23①中試驗②中現(xiàn)象

（

*

北

京

理

綜

化

學

卷，

T1

1）

右

圖

裝

置

（

夾

持

、

加

熱

裝

置

已

略

)

進

行

試

驗,

有

②

中

現(xiàn)

象,

不

能

證

明

①

中

反

應

發(fā)

生

的

是

)

A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡

B加熱NH4a和Ca（OH）2混合物酚酸溶液變紅

CNaHCO3澄清石灰水變渾濁

D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Brz的CCL,溶液褪色

【答案】A

【解析】A.肥皂水冒泡，闡明在加熱的過程中產(chǎn)生了氣體，該氣體也許是空氣也也許是鐵粉與水蒸氣

加熱生成的氣體,A錯誤；B.加熱NH4cl和Ca（0H）2混合物生成NH3,NH3能使酚團歌溶液變紅,B對的；

C.NaHC03受熱分解的氣體是C02（能使澄清石灰水變渾濁），因此當澄清石灰水變渾濁則闡明反應發(fā)生,C

對的；D.石蠟油的重要成分是18個碳原子以上的烷涇，不能Br2的CCI4溶液褪色，在碎瓷片上受熱后，產(chǎn)

生的氣體能使Br2的CCI4溶液褪色，闡明有不飽和的新物質生成，證明反應能發(fā)生,D對的。

24.（?福建理綜化學卷,T25）（15分）焦亞硫酸鈉（Na2s205）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小

組進行如下試驗：

試驗一焦亞硫酸鈉時制取

采用右圖裝置（試驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2s205。裝置II中有Na2s205晶體析出，發(fā)生的反

應為：Na2sO3+SO2=Na2s205

瑜酸

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離措施是

（3）裝置川用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

試驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2s2O5溶于水即生成NaHS03o

（4）證明NaHS03溶液中HS03一的!電離程度不小于水解程度，可采用的試驗措施是

（填序號）。

a.測定溶液的IpHb.加入Ba（0H）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢查Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的試驗方案是

試驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s205作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離S02計算）的方案

如下：

溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色

標準【2溶液滴定

（已知：滴定期反應的I化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案試驗，消耗原則12溶液25.00mL,該次試驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計

算）為g?L0-1?

②在上述試驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得成果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

【答案】（15分）

（1）Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+SO2個+也0（或Na2so3+2HzSO4=2NaHSO4+SO2個+電。）

（2）過濾

（3）d

（4）a、e

（5）取少許Na2s205晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化領溶液，有白

色沉淀生成

（6）①0.16②偏低

（2）【解析】（1）裝置1是制備二氧化硫氣體，反應方程式為Na2s03+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O

（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2T+H2O）

要從裝置II中得到晶體，可采用的措施是過濾；

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置是d,a裝置缺乏與外界相通，錯誤;b易發(fā)生倒吸，錯

誤；c裝置倒扣的漏斗進入水中，錯誤。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3一的電離程度不小于水解程度，可采用的試驗措施是測定溶液

的pH,pH不不小于7,則電離程度不小于水解程度,a對的；加入氫氧化領反應生成亞硫酸領沉淀，和鹽酸

反應生成氣體二氧化硫；無法判斷電離程度和水解程度；亞硫酸根和亞硫酸氫根都不能使品紅褪色，不能

采用；用藍色石蕊試紙檢查，若變紅則電離不小于水解,e對時。

（5）檢查變質的措施是取少許Na2s205晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入

氯化領溶液，有白色沉淀生成。

（6）根據(jù)反應方程式可得:SO2+l2+2H2O=H2so4+2HI。碘的物質的量為0.0100X25X10-3=2.5X

10-4mol,則抗氧化劑的殘留量為2.5X10-4molX64g/mol=0.16g;若碘化鉀部分被氧化，則需栗二氧化硫的

物質的量減少，則所求濃度偏低。

25.（?廣東理綜化學卷,T32）（16分）石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SQ2（7.8%）、AI2O3

（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的（提純與綜合運用工藝如下：

（注:SiCI4的沸點為57.6℃,金屬氯化物的沸點均高于150℃）

（1）向反應器中通入CI2前，需通一段時間N2,重要目的是0

（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)閷穆然铮瑲怏wI中的碳氧化物重要為

由氣體II中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為。

（3）環(huán)節(jié)①為：攪拌、、所得溶液IV中時陰離子有o

（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為100kg初級石墨最多可獲得V的質量

為kgo

（5）石墨可用于自然水體中銅件H勺電化學防腐，完畢圖19防腐示意圖，并作對應標注。

【答案】（16分）

（1）排出空氣，作為保護氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗（1分）。

（2）CO（1分），SiCI4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCI+3H20（2分）

（3）過濾（1分）。Cl",AI02-,OH-（3分）。

（4）AI02—+CH3COOCH2CH3+2H2OElCH3COO—+AI（OH）34+CH3CH2OH（3分）,7.8Kg（2分）

石墨j1銅,

⑸（3分）

【解析】（1）開始前反應器中存在氧氣，那么在加熱的條件下，石墨與氧氣發(fā)生反應，因此在反

應前必須排凈反應器中的氧氣，故通入N2的目的就是排出空氣，作為保護氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧

化而損耗;

（2）只能是C。不也許是C02,由于石墨與C02高溫下也會轉化CO;根據(jù)題目中的信息“SiCI4的沸

點為57.6℃,金屬氯化物的沸點均高于150℃”，因此氣體II的重要成分就是SiCI4,SiCI4再與NaOH反應

制備水玻璃（Na2SiO3）,故發(fā)生反應的化學方程式是SiCI4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCI+3H20;

（3）固體川含AICB.FeCI3.MgCI2加過量NaOH溶液有沉淀Mg（OH）2.Fe（OH）3和溶液NaAI02.NaCL要

分離出沉淀的操作是過濾；由于NaOH過量，因此溶液中必存在時陰離子是AI02—、0H—反應由NaCI

生成，則溶液中還存在陰離子CI一,那么所得溶液IV中的陰離子有Cl—、AI02—、0H—;

（4）溶液IV中的陰離子有Cl—、AI02—>OH-o加入了反應物CH3C00CH2cH3,能除去溶液中的

0H—且能增進偏鋁酸根離子發(fā)生水解生成沉淀AI（0H）3,則V是AI（0H）3,因此反應的方程式是AI02一

+CH3COOCH2CH3+2H2OECH3COO—+AI（0H）31+CH3CH2OH;由AI2O3?2AI（OH）3可以計算：AI（0H）3時質

量m=100KgX5.1%4-102X156=7.8Kg

（5）銅的化學性質比石墨活潑，因此應用外加電流的陰極保護法保護銅，因此石墨作陽極，銅作陰

極。防腐示意圖如下：

H

26.（?全國理綜I化學卷,T26）（13分）乙酸異戊酯是構成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味。

試驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

相對分子質量密度/(g?crri-3)沸點/℃水中溶解度

異戊醇880.8123131微溶

乙酸601.0492118溶

乙酸異戊酯1300.8670142難溶

試驗環(huán)節(jié):

在A中加入4.4g的異戊醇,6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片，開始緩慢加熱A,回流50分

鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少許水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物

加入少許無水硫酸鎂固體，靜置半晌，過濾除去硫酸鎂固體,，進行蒸儲純化，搜集140?143℃儲分,

得乙酸異戊酯3.9回g?；卮饐栴}：

(1)裝置B的名稱是：

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的重要目的是：；第二次水洗歐I重要目的I

是：。

(3)在洗滌、分液操作中，應充足振蕩，然后靜置，待分層后(填標號)，

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（4）本試驗中加入過量乙酸的目的是：

（5）試驗中加入少許無水硫酸鎂的目的是：

（6）在蒸儲操作中，儀器選擇及安裝都對的的是：（填標號）

ab

cd

（7）本試驗的產(chǎn)率是：

A.30%B,40%C.50%D.60%

（8）在進行蒸鐳操作時，若從130°C開始搜集譙分，產(chǎn)率偏（填高或者低）原因是

【答案】（1）球形冷凝管

（2）洗掉大部分濃硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉。

（3）do

（4）提高異戊醇的轉化率

（5）干燥

（6）b

（7）c

（8）高，會搜集到少許未反應的異戊醇。

【解析】（1）儀器B是球形冷凝管

（2）第一次水洗重要是洗掉濃硫酸和過量的乙酸。第二次水洗則重要是洗去上一步加入的飽和

NaHCO3o重要從物質的溶解性和存在的雜質考慮。

（3）乙酸異戊酯比水要輕，分液時下層必須從下口放出，上層液體從上口倒出。因此選d。

（4）由于乙酸的沸點最低，因此會有較多的乙酸揮發(fā)損耗，加入過量的乙酸可以保證使異戊醇更多的

轉化為產(chǎn)品

（5）無水MgS04有較快的吸水性，且不與乙酸異戊酯反應，可以吸取水，便于下一步的蒸儲。

（6）a、d的溫度計位置錯誤，冷凝管應當用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液體不能所有流下,

因此應當用bo

（7）從反應方程式可以看到乙酸過量，則按異戊醇計算。理論上可以生成乙酸異戊酯6.6g。則

產(chǎn)率為：3.9g/6.5gX100%=60%.

（8）會使產(chǎn)率偏高，溶于乙酸異戊酯的異戊醇會進入到產(chǎn)品中。

27.（?山東理綜化學卷,T31）（20分）工業(yè)上常運用含硫廢水生產(chǎn)Na2s2O3?5H2O,試驗室可用如下裝

置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

Na2s(aq)+H20(I)+S02(g)=Na2SO3(aq)+H2s(aq)(I)

2H2s(aq)+S02(g)=3S(s)+2H2O(I)(II)

S（s）+Na2SO3（aq）-^_Na2S2O3（aq）（III）

（1）儀器組裝完畢后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，

若，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用

是。裝置E中為溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的

量之比為。

（3）裝置B的作用之一是觀測S02的生成速率，其中的液體最佳選擇

a.蒸儲水b.飽和Na2s03溶液

c.飽和NaHS03溶液d.飽和NaHC03溶液

試驗中，為使S02緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C

中反應到達終點的現(xiàn)象是。反應后期可用酒精燈合適加熱燒瓶A,試驗室用酒精燈加

熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器具有。

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶

（4）反應終止后，燒瓶C中的I溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2s2O3-5H2O,其中也許具有Na2SO3.Na2SO4等

雜質。運用所給試劑設計試驗，檢測產(chǎn)品中與否存在Na2s04,簡要闡明試驗操作，現(xiàn)象和結論：

已知Na2s2O3?5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+=SJ+S02t+H20

供選擇H勺試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCI2溶液、AgN03溶液

【答案】（20分）

（1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH（合理即得分）

（2）2:1

（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或混濁消失）；a、d

（4）取少許產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCI2溶液，若出現(xiàn)沉

淀則闡明具有Na2s04雜質。（合理即得分）

【解析】(1)裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則闡明裝置氣

密性良好；D瓶的作用相稱于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；裝置E放在最終應當起到尾氣處理的作用,

由于尾氣中具有S02.H2s等酸性有害氣體，因此用堿性溶液(例如NaOH溶液、KOH溶液等)來吸取；

(2)根據(jù)燒瓶內發(fā)生的三個反應：Na2s(aq)+H20